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向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性

 1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．光导纤维的主要成分为硅单质 B．Al、C12均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

专题06：非金属及其化合物 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（

第四章 非金属及其化合物知识汇总 　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

 1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X

要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

非金属及其化合物知识考点归纳 硅及其化合物 （一）、硅 1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅， 2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。 2．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 【答案】D 考点：考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等 16．【百强校·2016届吉安一中5月月考】

C．②⑤ D．③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：① 根据化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO 氯元素的化合价由0价升高到+1价，且该反应是可逆反应，则0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0

10．【百强校•2016届上高县第二中学第七次月考】化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ） A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化 C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

 元素化合物 　　元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：

2012年高考化学试题分类汇编——金属及其化合物 1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ A 解析：本题属于元素及其化合物知

2020-2021学年度高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时练习 一、选择题 1．探究铜和浓硫酸的反应，图中装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝可控制的生成

答案选D。 【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级 【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液

2022届高三化学大一轮专题复习——钠及其化合物 一、单选题（共21题） 1．2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是 A．柔性

学 【名师点晴】该题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，即解答时注意从元素化合价的角度去分析

反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等。该题的易错选项是C和D，注意铁氰化亚铁是一种蓝色沉淀，常用于检验亚铁离子。偏铝酸根离子与碳酸根离子发生的

A．Ka = 　　 B．V= C．Ka = 　 D．Ka = 【答案】A 【解析】 试题分析：若酸碱恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的PH=7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH

1．【百强校•2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后，下列说法正确的是（ ）A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tBB．平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)BC．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率：αA=αB中•华.资*源%库 ziyuanku.com

A。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液