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2020-2021学年度高二化学第二学期人教版（2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课时练习 一、选择题 1．一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知，下列说法正确的是

鲁教版2021高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第二节几种简单的晶体结构模型同步练习 一、单项选择题 1.构成金属晶体的根本微粒是〔  〕 A. 分子                        B

鲁教版2021高中化学选择性必修二第二章微粒间相互作用与物质性质第三节离子键、配位键与金属键同步练习 一、单项选择题 1.以下物质中，有离子键的是(   ) A. N2               

鲁科版2021高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离 盐类的水解同步练习 一、单项选择题 1.以下有关说法不正确的选项是〔   〕 A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

鲁科版2021高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第一节水与水溶液同步练习 一、单项选择题 1.25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c〔H+〕是〔  〕 A. 5×1

饮水思源爱国奋斗道阻且长行则将至以青春之名义丈量祖国新时代康庄大道——在2019届西安交通大学本科生毕业典礼上的发言 尊敬的各位领导、老师和来宾，亲爱的同学们： 大家上午好！ 我是崇实书院哲学51班

稳妥化解存量  严格控制增量 防止选人用人“近亲繁殖”   党的十九大以来，XX党委坚决贯彻党中央部署要求，落实新时代党的组织路线，扛起全面从严治党、从严管理监督干部的主体责任，围绕防止“近亲繁殖”

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔 物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。 摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol表示

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 　　二.混合物的分离和提纯 　　分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 　　过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 　　蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物

高考化学实验题类型汇总 以无机物质制备为载体的综合型实验 1．气体制备与性质实验装置的连接流程 2．有气体参与的制备实验的注意事项 (1)操作顺序问题 与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接气密性

课题3　元素 第1课时　物质是由元素组成的 学习目标 1、准确理解元素的概念。 2、掌握各种元素在地壳和生物体中的含量排布。　　 3、能运用元素、分子和原子来解释与物质之间的关系。 学习重点 元素的概念。

高中化学58个考点精讲 6、 物质的量 1． 复习重点 1．理解质量守恒定律的涵义。 2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点

标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法 滴定分析中的计算 3. §2-1 滴定分析法概述滴定分析法的特点和主要方法　 滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中

在高低求中类计算中，将A2理解为两个纯量中的高量，w2为高量所占的丰度(即物质的量百分含量或气体的体积百分含量)；把A1理解为低量， w1为低量所占的丰度；且A2＞A1； A为高量及低量组成的混合物的中量。 求和公式有以下五个变式：

知识点一：化学方程式的计算步骤 (1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………方 (3) 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数……标 (4) 列比例式,求解 ………比 (5) 简明地写出答案

1．由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。 2．根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例式

守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。 1．在化学反应前后，物质中的各元素原子的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒。如在复杂的变化过程中，能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不仅思路清晰，而且计算简便。 2．

化学计量数之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：： ：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化 学 计 量 数 之 比物 质 的 量 之 比=微粒数之比2个

如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。 （一）原子个数守恒