高考化学选择题分类汇编
物质组成分类相互关系
1．C60现代足球相似结构石墨互
A．位素 B．素异形体 C．分异构体 D．系物
2．列俗称表示种物质
A．苏苏 B．胆矾绿矾
C．三硝酸甘油酯硝化甘油 D．纯碱烧碱
3．碘氧形成种化合物中种称碘酸碘该化合物中碘元素呈+3价+5价两种价态种化合物化学式
A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
4．已知然界氧位素16O17O18O氢位素 HD水分子原子组成然界水
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
二氧化原反应
1．列离子中易出电子
A．Cl－ B．Cu2+ C．Fe2+ D．F－
2．列化工生产程发生反应属氧化原反应
A．油脂制肥皂 B．铝土矿制金属铝
C．氯气消石灰制漂白粉 D．氢气氮气合成氨
3．NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配离子方程式中H2O系数
A．2 B．4 C．6 D．8
4．根列反应判断关物质原性强弱序
H2SO3＋I2＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
三离子反应
1．列组离子中碱性溶液中存加入盐酸程中会产生气体沉淀
A．Na+ NO3－ AlO2－ SO42－ B．Na+ NO3－ SiO32－ K+
C．K+ Cl－ AlO2－ CO32－ D．Na+ Cl－ HCO3－ Ca2+
2．溶液中水电离产生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1满足条件溶液中定量存离子组
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－
3．列离子方程式书写正确
A．量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br－6Cl－+2Fe3++2Br2
B．量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2－Al(OH)3↓+HCO3－
C．溶液中亚硫酸氢铵等物质量氢氧化钠混合
NH4＋+HSO3－+2OH－＝SO32－+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入量石灰水
Mg2++2 HCO3－+Ca2++2 OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
4．已知酸性强弱序H2CO3＞ OH＞HCO3－列化学方程式正确
A． ONa+CO2＋H2O→ OH＋Na2CO3
B． ONa+CO2＋H2O→ OH＋NaHCO3
C． OH+ Na2CO3→ ONa+ NaHCO3
D． OH+ NaHCO3→ ONa＋H2CO3
四化学反应中量变化
1．已知25℃101kPalgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳液态水时放出4840kJ热量表示述反应热化学方程式正确
A．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－4840kJ·mol－1
B．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝－4840kJ·mol－1
2．列选项中说明乙醇作燃料优点
①燃烧时发生氧化原反应 ②充分燃烧产物污染环境 ③乙醇种生源 ④燃烧时放出量热量
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
五阿伏加德罗常数
1．列说法正确（NA表示阿伏加德罗常数值）
A．28g氮气含原子数目NA B．4g金属钙变成钙离子时失电子数目01NA
C．lmol甲烷质量NA甲烷分子质量相等
D．标准状况224L甲烷乙炔混合物含分子数NA
2．设NA阿佛加德罗常数列说法正确
A．标准状况224L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数8NA
B．18g水中含电子数10NA
C．46g 二氧化氮46g四氧化二氮含原子数均3NA
D．1L2molL硝酸镁溶液中含硝酸根离子数4NA
六物质量浓度溶解度
1．密度091克厘米3氨水质量百分浓度25（质量分数025）该氨水等体积水稀释溶液质量百分浓度
A．等125 B．125 C．125 D．法确定
2．10mL001molL纯碱溶液中断搅拌逐滴加入12mL 005molL盐酸完全反应标准状况生成二氧化碳体积
A．134mL B．2240mL C．0672mL D．0mL
3．300毫升某浓度NaOH溶液中含60克溶质现欲配制1摩升NaOH溶液应取原溶液蒸馏水体积约
A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3
4．标准状况a升氯化氢气体溶100克水中盐酸密度b克毫升该盐酸物质量浓度（molL）
1000ab
ab
ab
a
2240+365a
22400+365a
22400
224
A． B． C． D．
T℃
0
10
20
30
40
S(g100g水)
115
1151
194
244
376
5．已知某盐温度溶解度(见表) 质量分数22％该盐溶液60℃逐渐冷开始析出晶体温度应
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃
C．20℃～30℃ D．30℃～40℃
6．100 mL 010 molLAgNO3溶液中加入100 mL溶208 g BaCl2溶液加入100 mL溶0010 mol CuSO4 · 5H2O溶液充分反应列说法中正确
A．终白色沉淀色溶液
B．终白色沉淀等物质量两种化合物混合物
C．终溶液中Cl－物质量002 mol
D．终溶液中Cu2+物质量浓度010 molL
7．ω1ω2分表示浓度a mol·L－1b mol·L－1氨水质量分数知2a＝b列推断正确（氨水密度纯水）
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
七原子结构
1．钛（Ti）金属常称未钢铁钛元素位素中中子数
A．30 B．28 C．26 D．24
2．列四组物质中两种分子具相核外电子总数
A．H2O2CH3OH B．HNO2HClO
C．H2OCH4 D．H2SF2
3．－NMR（核磁振）含碳化合物结构分析表示碳原子
A．核外13电子中4参成键
B．核6质子核外7电子
C．质量数13原子序数6核7质子
D．质量数13原子序数6核7中子
4．1999年报导合成分离含高量正离子N5＋化合物N5AsF6列叙述错误
A．N5＋34核外电子 B．N5＋中氮氮原子间电子结合
C．化合物N5AsF6中As化合价+1 D．化合物N5AsF6中F化合价－1
八元素周期律元素周期表
1．着卤素原子半径增列递变规律正确
A．单质熔沸点逐渐降低 B．卤素离子原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
2．已知铍（Be）原子序数4列铍化合物叙述中正确
A．铍原子半径硼原子半径 B．氯化铍分子中铍原子外层电子数8
C．氢氧化铍碱性氢氧化钙弱 D．单质铍冷水反应产生氢气
3．关IA族IIA族元素列说法中正确
A．周期中IA族单质熔点IIA族高
B．浓度001molL1时氢氧化钾溶液pH氢氧化钡
C．氧化钠熔点氧化镁高 D．加热时碳酸钠碳酸镁易分解
4．关非金属元素NOClP叙述正确
A．通常情况单质均气体 B．单质均双原子分子构成
C．属族元素 D．种元素仅生成种氢化物
5．列氧化物形成含氧酸酸性递增排列序
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
6．氯35Cl37Cl两种稳定位素氯气中原子数35Cl：37Cl3：1分子量707274氯气分子数
A．5︰2︰1 B．5︰2︰2 C．9︰3︰1 D．9︰3︰2
7．已知短周期元素离子aA2＋bB＋cC3－dD－具相电子层结构列叙述正确
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质原性 A＞B＞D＞C
九化学键晶体结构
1．列程中价键破坏
A．碘升华 B．溴蒸气木炭吸附
C．酒精溶水 D．HCl气体溶水
2．列组分子中属含极性键非极性分子
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H2 D．NH3 HCl
十化学反应速率化学衡
1．某逆反应说催化剂作
A．提高反应物衡转化率 B．样程度改变正逆反应速度
C．增正反应速度降低逆反应速度 D．改变衡混物组成
2．二氧化氮存列衡：2NO2(g)N2O4(g) △H <0 测定NO2相分子量时列条件中较适宜
A．温度130℃压强303×105Pa B．温度25℃压强101×105Pa
C．温度130℃压强505×104Pa D．温度0℃压强505×104Pa
3．反应速度V反应物浓度关系实验方法测定化学反应H2+Cl22HCl反应速度v表示v K [c(H2)]m[ c(Cl2)]n式中K常数mn值表中数确定
c(H2) molL
c(Cl2)molL
v molL·s
10
10
10K
20
10
20K
20
40
40K
推mn值正确
A．m1n1 B．mn
C．mn1 D．m1n
4．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)10L密闭容器中进行半分钟水蒸气物质量增加045mol反应均速率v (X)（反应物消耗速率产物生成速率）表示
A．v (NH3)00101mol·L－1·s－1 B．v (O2)00010 mol·L－1·s－1
C．v (NO)00010 mol·L－1·s－1 D．v (H2O)0045 mol·L－1·s－1
5．XYZ三种气体 a molX b molY充入密闭容器中发生反应X＋2Y2Z 达衡时物质量满足：n(X)+n(Y)n(Z)Y转化率
A．[(a+b)5]×100 B．[2(a+b)5b]×100
C．[2(a+b)5 ]×100 D．[(a+b)5a]×100
十电离衡
1．物质量浓度均001摩升CH3COOHCH3COONa混合液中测c(CH3COO－)> c(Na+)列关系式正确
A．c(H+)> c(OH－) B．c(H+)< c(OH－)
C．c(CH3COOH)> c(CH3COO－) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)002摩升
2．物质量浓度相列溶液中含微粒种类
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
3．物质量浓度相列溶液中NH4+
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
4．01摩列物质置1升水中充分搅拌溶液中阴离子数目
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
5．五瓶溶液分①10毫升060摩升NaOH水溶液 ②20毫升050摩升硫酸水溶液 ③30毫升040摩升HCl溶液 ④40毫升030摩升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升020摩升蔗糖水溶液瓶溶液含离子分子总数序
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．蒸发皿中加热蒸灼烧(低400℃)列物质溶液该物质固体
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
7．水电离程H2OH++OH－温度衡常数K(25℃)＝10×10－14K(35℃)＝21×10－14列叙述正确
A．c(H+)着温度升高降低 B．35℃时c(H+)> c(OH－)
C．水电离度α(25℃)> α(35℃) D．水电离吸热
8．铁屑溶量稀硫酸滤滤液中加入适量硝酸加入量氨水红褐色沉淀生成滤加热沉淀物质量发生变化红棕色残渣述沉淀残渣分
A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2FeO
C．Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4 D．Fe2O3 Fe(OH)3
十二pH计算
1．室温等体积酸碱溶液混pH值定等7
A．pH3硝酸pH11氢氧化钾溶液 B．pH3盐酸pH11氨水
C．pH3硫酸pH11氢氧化钠溶液 D．pH3醋酸pH11氢氧化钡溶液
2．01molL－1 NaOH溶液滴定0lmolL－1盐酸达滴定终点时慎加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约005mL）继续加水50mL溶液pH
A．4 B．72 C．10 D．113
十三电化学
1．列关铜电极叙述 正确
A．铜锌原电池中铜正极 B．电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．镀件电镀铜时金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2O2时铜作阳极
2．惰性电极电解M(NO3)x水溶液阴极增重ag时阳极时产生bL氧气（标准状况）：知M原子量
A．224axb B．112axb C．56axb D．25axb
3．外界提供相电量条件Cu2+Ag+分Cu2++2e－＝CuAg++2e－＝Ag电极放电析出铜质量192g析出银质量
A．162g B．648g C．324g D．1296g
4．原电池电解池电极发生反应属氧化反应属原反应
A．原电池正极电解池阳极发生反应
B．原电池正极电解池阴极发生反应
C．原电池负极电解池阳极发生反应
D．原电池负极电解池阴极发生反应
十四胶体分散系
1．饱FeCl3溶液分滴入述液体中形成胶体
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
2．列分离物质方法中根微粒进行分离
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．渗析
十五元素化合物
1．等物质量镁铝混取等质量该混物四份分加足量列溶液中充分反应放出氢气
A．3摩升HCl B．4摩升HNO3 C．8摩升NaOH D．18摩升H2SO4
2．某二价金属碳酸盐碳酸氢盐混物足量盐酸反应消耗H+产生CO2物质量6︰5该混物中碳酸盐碳酸氢盐物质量
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
3．01摩尔镁粉分足量O2CO2N2中燃烧生成固体质量次W1W2W3列关系正确
A．W2>W1>W3 B．W2W1>W3 C．W1W2W3 D．W3>W2>W1
4．列反应产物颜色红红褐淡黄蓝色序排列
①金属钠纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④水硫酸铜放入医洒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
5．甲乙两烧杯中成盛100mL 3molL盐酸氢氧化钠溶液两烧杯中分加入等质量铝粉反应结束测生成气体体积甲：乙1︰2加入铝粉质量
A．54g B．36g C．27g D．16g
6．NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601脱水分子数目
A．198 B．199 C．200 D．201
十六机化合物
1．定量机物充分燃烧产物通入足量石灰水中完全吸收滤沉淀20克滤液质量石灰水减少58克该机物
A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．甲酸甲酯
2．已知酸性：羧酸>碳酸>酚列含溴化合物中溴原子适条件羟基（－OH）取代（均称水解反应）产物NaHCO3溶液反应
3．甲基丙烯酸甲酯世界年产量超100万吨高分子单体旧法合成反应：
(CH3)2CO+HCN®(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4®CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法反应：CH3CºCH+CO+CH3OHCH2C(CH3)COOCH3旧法相新法优点
A．原料爆炸危险 B．原料毒物质
C．没副产物原料利率高 D．设备腐蚀性
4．定量乙醇氧气足情况燃烧COCO2水总质量276克中水质量108克CO质量
O
C
OH
A．14克 B．22克 C．44克 D．22克44克间
5．化合物 中OH卤原子取代化合物称酰卤列化合物中作酰卤
A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH
6．2001年9月1日执行国家食品卫生标准规定酱油中3氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）
Cl
C
OH
含量超1ppm相分子质量945氯丙醇（含链 结构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．维通橡胶种耐腐蚀耐油耐高温耐寒性特氟橡胶结构简式右图合成单体
A．氟乙烯全氟异丙烯 B．11－二氟乙烯全氟丙烯
C．1－三氟甲基－13－丁二烯 D．全氟异戊二烯
8．天然维生素P（结构图）存槐树花蕾中种营养增补剂关维生素P叙述错误
A．溴水反应 B．机溶剂萃取
C．分子中三苯环
D．1mol维生素P4molNaOH反应
十七常仪器基操作
1．准确量取2500毫升高锰酸钾溶液选仪器
A．50毫升量筒 B．10毫升量筒
C．50毫升酸式滴定 D．50毫升碱式滴定
2．右图装置
A．加热NaHCO3制CO2
B．Cu稀HNO3反应制NO
C．NH4Cl浓NaOH溶液反应制NH3
D．NaCl浓H2SO4反应制HCl
3．鉴烯甲苯乙酸乙酯苯酚溶液组试剂
A．氯化铁溶液溴水 B．碳酸钠溶液溴水
C．酸性高锰酸钾溶液溴水 D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
4．面实验室制取氨气装置选试剂中错误
A B C D
5．实验室进行NaCl溶液蒸发时般操作程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热余热蒸干正确操作序
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
十八离子鉴物质鉴定
1．列组溶液试胶头滴试剂鉴
A．KOHAl2(SO4)3 B．稀H2SO4NaHCO3
C．CaCl2Na2CO3 D．Ba(OH)2NaHSO4
2．检验氯化氢气体中否混Cl2采方法
A．干燥蓝色石蕊试纸 B．干燥色布条
C．气体通入硝酸银溶液 D．湿润淀粉碘化钾试纸
十九化学计算
1．某K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中种两种现138克样品加入足量水样品全部溶解加入量CaCl2溶液9克沉淀样品含杂质正确判断
A．肯定KNO3 B．肯定KNO3 Na2CO3
C．肯定没Ba(NO3)2KNO3 D．肯定没Na2CO3Ba(NO3)2
2．阿佛加德罗定律列叙述正确
A．温压两种气体体积等摩尔质量
B．温压两种气体物质量等密度
C．温压两种气体摩尔质量等密度
D．温体积两种气体物质量等压强
3．锌铁铝镁四种金属中两种组成混物10克足量盐酸反应产生氢气标准状况112升混物中定含金属
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
4．右图中横坐标表示完全燃烧时耗燃气体X（XABC）
物质量n(X）．坐标表示消耗O2物质量n(O2)AB
两种燃气体CAB混合气化C中n(A) ︰n(B)
A．2︰1 B．1︰2
C．1︰1 D．意
5．标准状况H2SO2混合气体100mL点燃反应完全气体干燥恢复原状况时体积10mL该10mL气体
A．H2SSO2 B．O2 C．H2S D．SO3
6．C8H18步裂化完全转化C4H8C3H6C2H4C2H6CH4五种气体混合物该混合物均相分子质量
A．28 B．30 C．38 D．40
7．浓度050mol·L－1某金属阳离子Mn＋溶液1000mL040mol·L－1NaOH溶液1250mL完全反应生成沉淀n等
A．1 B．2 C．3 D．4
二十化学生产生活环保
1．列物质属城市空气质量日报报道
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．ClO2种广谱型消毒剂根世界环保联盟求ClO2逐渐取代Cl2成生产水消毒剂工业ClO2常NaClO3Na2SO3溶液混合加H2SO4酸化反应制反应中NaClO3Na2SO3物质量
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
A
热交换器
3．NH3HNO3H2SO4工业生产中具点
A．吸收塔设备 B．尾气吸收装置
C．H2作原料 D．催化剂
4．硫酸工业生产中利SO2转化充分利
热采中间热交换器接触室(见图密闭体系
中气体流A处流出气体
A．SO2 B．SO3O2
C．SO2O2 D．SO2SO3
5．生铁冶炼成碳素钢解决问题
A．生铁中种杂质生铁提纯
B．适降低生铁里含碳量部分硫磷等害杂质
C．原剂铁氧化物原成铁
D．加入合金元素改善生铁性
高考化学选择题分类汇编参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C
二1．C 2．A 3．C 4．A
三1．C 2．B 3．AB 4．BC
四1．B 2．D
五1．CD 2．A
六1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C
七1．A 2．B 3．D 4．C
八1．B 2．AC 3．B 4．C 5．B 6．AD 7．C
九1．D 2．B
十1．B 2．C 3．D 4．C 5．B
十1．AD 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．A
十二1．AC 2．C
十三1．AC 2．C 3．B 4．BC
十四1．B 2．D
十五1．A 2．B 3．A 4．B 5．A 6．B
十六1．BC 2．C 3．CD 4．A 5．AC 6．B 7．B 8．C
十七1．C 2．B 3．C 4．AC 5．B
十八1．A 2．D
十九1．B 2．CD 3．C 4．A 5．C 6．BC 7．A
二十1．C 2．B 3．D 4．C 5．B
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物质组成分类相互关系
1．C60现代足球相似结构石墨互
A．位素 B．素异形体 C．分异构体 D．系物
2．列俗称表示种物质
A．苏苏 B．胆矾绿矾
C．三硝酸甘油酯硝化甘油 D．纯碱烧碱
3．碘氧形成种化合物中种称碘酸碘该化合物中碘元素呈+3价+5价两种价态种化合物化学式
A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9
4．已知然界氧位素16O17O18O氢位素 HD水分子原子组成然界水
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
二氧化原反应
1．列离子中易出电子
A．Cl－ B．Cu2+ C．Fe2+ D．F－
2．列化工生产程发生反应属氧化原反应
A．油脂制肥皂 B．铝土矿制金属铝
C．氯气消石灰制漂白粉 D．氢气氮气合成氨
3．NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配离子方程式中H2O系数
A．2 B．4 C．6 D．8
4．根列反应判断关物质原性强弱序
H2SO3＋I2＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
三离子反应
1．列组离子中碱性溶液中存加入盐酸程中会产生气体沉淀
A．Na+ NO3－ AlO2－ SO42－ B．Na+ NO3－ SiO32－ K+
C．K+ Cl－ AlO2－ CO32－ D．Na+ Cl－ HCO3－ Ca2+
2．溶液中水电离产生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1满足条件溶液中定量存离子组
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－
3．列离子方程式书写正确
A．量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br－6Cl－+2Fe3++2Br2
B．量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2－Al(OH)3↓+HCO3－
C．溶液中亚硫酸氢铵等物质量氢氧化钠混合
NH4＋+HSO3－+2OH－＝SO32－+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入量石灰水
Mg2++2 HCO3－+Ca2++2 OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
4．已知酸性强弱序H2CO3＞ OH＞HCO3－列化学方程式正确
A． ONa+CO2＋H2O→ OH＋Na2CO3
B． ONa+CO2＋H2O→ OH＋NaHCO3
C． OH+ Na2CO3→ ONa+ NaHCO3
D． OH+ NaHCO3→ ONa＋H2CO3
四化学反应中量变化
1．已知25℃101kPalgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳液态水时放出4840kJ热量表示述反应热化学方程式正确
A．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－4840kJ·mol－1
B．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(1)＋225O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝－4840kJ·mol－1
2．列选项中说明乙醇作燃料优点
①燃烧时发生氧化原反应 ②充分燃烧产物污染环境 ③乙醇种生源 ④燃烧时放出量热量
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
五阿伏加德罗常数
1．列说法正确（NA表示阿伏加德罗常数值）
A．28g氮气含原子数目NA B．4g金属钙变成钙离子时失电子数目01NA
C．lmol甲烷质量NA甲烷分子质量相等
D．标准状况224L甲烷乙炔混合物含分子数NA
2．设NA阿佛加德罗常数列说法正确
A．标准状况224L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数8NA
B．18g水中含电子数10NA
C．46g 二氧化氮46g四氧化二氮含原子数均3NA
D．1L2molL硝酸镁溶液中含硝酸根离子数4NA
六物质量浓度溶解度
1．密度091克厘米3氨水质量百分浓度25（质量分数025）该氨水等体积水稀释溶液质量百分浓度
A．等125 B．125 C．125 D．法确定
2．10mL001molL纯碱溶液中断搅拌逐滴加入12mL 005molL盐酸完全反应标准状况生成二氧化碳体积
A．134mL B．2240mL C．0672mL D．0mL
3．300毫升某浓度NaOH溶液中含60克溶质现欲配制1摩升NaOH溶液应取原溶液蒸馏水体积约
A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3
4．标准状况a升氯化氢气体溶100克水中盐酸密度b克毫升该盐酸物质量浓度（molL）
1000ab
ab
ab
a
2240+365a
22400+365a
22400
224
A． B． C． D．
T℃
0
10
20
30
40
S(g100g水)
115
1151
194
244
376
5．已知某盐温度溶解度(见表) 质量分数22％该盐溶液60℃逐渐冷开始析出晶体温度应
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃
C．20℃～30℃ D．30℃～40℃
6．100 mL 010 molLAgNO3溶液中加入100 mL溶208 g BaCl2溶液加入100 mL溶0010 mol CuSO4 · 5H2O溶液充分反应列说法中正确
A．终白色沉淀色溶液
B．终白色沉淀等物质量两种化合物混合物
C．终溶液中Cl－物质量002 mol
D．终溶液中Cu2+物质量浓度010 molL
7．ω1ω2分表示浓度a mol·L－1b mol·L－1氨水质量分数知2a＝b列推断正确（氨水密度纯水）
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
七原子结构
1．钛（Ti）金属常称未钢铁钛元素位素中中子数
A．30 B．28 C．26 D．24
2．列四组物质中两种分子具相核外电子总数
A．H2O2CH3OH B．HNO2HClO
C．H2OCH4 D．H2SF2
3．－NMR（核磁振）含碳化合物结构分析表示碳原子
A．核外13电子中4参成键
B．核6质子核外7电子
C．质量数13原子序数6核7质子
D．质量数13原子序数6核7中子
4．1999年报导合成分离含高量正离子N5＋化合物N5AsF6列叙述错误
A．N5＋34核外电子 B．N5＋中氮氮原子间电子结合
C．化合物N5AsF6中As化合价+1 D．化合物N5AsF6中F化合价－1
八元素周期律元素周期表
1．着卤素原子半径增列递变规律正确
A．单质熔沸点逐渐降低 B．卤素离子原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
2．已知铍（Be）原子序数4列铍化合物叙述中正确
A．铍原子半径硼原子半径 B．氯化铍分子中铍原子外层电子数8
C．氢氧化铍碱性氢氧化钙弱 D．单质铍冷水反应产生氢气
3．关IA族IIA族元素列说法中正确
A．周期中IA族单质熔点IIA族高
B．浓度001molL1时氢氧化钾溶液pH氢氧化钡
C．氧化钠熔点氧化镁高 D．加热时碳酸钠碳酸镁易分解
4．关非金属元素NOClP叙述正确
A．通常情况单质均气体 B．单质均双原子分子构成
C．属族元素 D．种元素仅生成种氢化物
5．列氧化物形成含氧酸酸性递增排列序
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
6．氯35Cl37Cl两种稳定位素氯气中原子数35Cl：37Cl3：1分子量707274氯气分子数
A．5︰2︰1 B．5︰2︰2 C．9︰3︰1 D．9︰3︰2
7．已知短周期元素离子aA2＋bB＋cC3－dD－具相电子层结构列叙述正确
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质原性 A＞B＞D＞C
九化学键晶体结构
1．列程中价键破坏
A．碘升华 B．溴蒸气木炭吸附
C．酒精溶水 D．HCl气体溶水
2．列组分子中属含极性键非极性分子
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H2 D．NH3 HCl
十化学反应速率化学衡
1．某逆反应说催化剂作
A．提高反应物衡转化率 B．样程度改变正逆反应速度
C．增正反应速度降低逆反应速度 D．改变衡混物组成
2．二氧化氮存列衡：2NO2(g)N2O4(g) △H <0 测定NO2相分子量时列条件中较适宜
A．温度130℃压强303×105Pa B．温度25℃压强101×105Pa
C．温度130℃压强505×104Pa D．温度0℃压强505×104Pa
3．反应速度V反应物浓度关系实验方法测定化学反应H2+Cl22HCl反应速度v表示v K [c(H2)]m[ c(Cl2)]n式中K常数mn值表中数确定
c(H2) molL
c(Cl2)molL
v molL·s
10
10
10K
20
10
20K
20
40
40K
推mn值正确
A．m1n1 B．mn
C．mn1 D．m1n
4．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)10L密闭容器中进行半分钟水蒸气物质量增加045mol反应均速率v (X)（反应物消耗速率产物生成速率）表示
A．v (NH3)00101mol·L－1·s－1 B．v (O2)00010 mol·L－1·s－1
C．v (NO)00010 mol·L－1·s－1 D．v (H2O)0045 mol·L－1·s－1
5．XYZ三种气体 a molX b molY充入密闭容器中发生反应X＋2Y2Z 达衡时物质量满足：n(X)+n(Y)n(Z)Y转化率
A．[(a+b)5]×100 B．[2(a+b)5b]×100
C．[2(a+b)5 ]×100 D．[(a+b)5a]×100
十电离衡
1．物质量浓度均001摩升CH3COOHCH3COONa混合液中测c(CH3COO－)> c(Na+)列关系式正确
A．c(H+)> c(OH－) B．c(H+)< c(OH－)
C．c(CH3COOH)> c(CH3COO－) D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)002摩升
2．物质量浓度相列溶液中含微粒种类
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
3．物质量浓度相列溶液中NH4+
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
4．01摩列物质置1升水中充分搅拌溶液中阴离子数目
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
5．五瓶溶液分①10毫升060摩升NaOH水溶液 ②20毫升050摩升硫酸水溶液 ③30毫升040摩升HCl溶液 ④40毫升030摩升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升020摩升蔗糖水溶液瓶溶液含离子分子总数序
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．蒸发皿中加热蒸灼烧(低400℃)列物质溶液该物质固体
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
7．水电离程H2OH++OH－温度衡常数K(25℃)＝10×10－14K(35℃)＝21×10－14列叙述正确
A．c(H+)着温度升高降低 B．35℃时c(H+)> c(OH－)
C．水电离度α(25℃)> α(35℃) D．水电离吸热
8．铁屑溶量稀硫酸滤滤液中加入适量硝酸加入量氨水红褐色沉淀生成滤加热沉淀物质量发生变化红棕色残渣述沉淀残渣分
A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2FeO
C．Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4 D．Fe2O3 Fe(OH)3
十二pH计算
1．室温等体积酸碱溶液混pH值定等7
A．pH3硝酸pH11氢氧化钾溶液 B．pH3盐酸pH11氨水
C．pH3硫酸pH11氢氧化钠溶液 D．pH3醋酸pH11氢氧化钡溶液
2．01molL－1 NaOH溶液滴定0lmolL－1盐酸达滴定终点时慎加1滴NaOH溶液（1滴溶液体积约005mL）继续加水50mL溶液pH
A．4 B．72 C．10 D．113
十三电化学
1．列关铜电极叙述 正确
A．铜锌原电池中铜正极 B．电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．镀件电镀铜时金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2O2时铜作阳极
2．惰性电极电解M(NO3)x水溶液阴极增重ag时阳极时产生bL氧气（标准状况）：知M原子量
A．224axb B．112axb C．56axb D．25axb
3．外界提供相电量条件Cu2+Ag+分Cu2++2e－＝CuAg++2e－＝Ag电极放电析出铜质量192g析出银质量
A．162g B．648g C．324g D．1296g
4．原电池电解池电极发生反应属氧化反应属原反应
A．原电池正极电解池阳极发生反应
B．原电池正极电解池阴极发生反应
C．原电池负极电解池阳极发生反应
D．原电池负极电解池阴极发生反应
十四胶体分散系
1．饱FeCl3溶液分滴入述液体中形成胶体
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
2．列分离物质方法中根微粒进行分离
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．渗析
十五元素化合物
1．等物质量镁铝混取等质量该混物四份分加足量列溶液中充分反应放出氢气
A．3摩升HCl B．4摩升HNO3 C．8摩升NaOH D．18摩升H2SO4
2．某二价金属碳酸盐碳酸氢盐混物足量盐酸反应消耗H+产生CO2物质量6︰5该混物中碳酸盐碳酸氢盐物质量
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
3．01摩尔镁粉分足量O2CO2N2中燃烧生成固体质量次W1W2W3列关系正确
A．W2>W1>W3 B．W2W1>W3 C．W1W2W3 D．W3>W2>W1
4．列反应产物颜色红红褐淡黄蓝色序排列
①金属钠纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④水硫酸铜放入医洒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
5．甲乙两烧杯中成盛100mL 3molL盐酸氢氧化钠溶液两烧杯中分加入等质量铝粉反应结束测生成气体体积甲：乙1︰2加入铝粉质量
A．54g B．36g C．27g D．16g
6．NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601脱水分子数目
A．198 B．199 C．200 D．201
十六机化合物
1．定量机物充分燃烧产物通入足量石灰水中完全吸收滤沉淀20克滤液质量石灰水减少58克该机物
A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．甲酸甲酯
2．已知酸性：羧酸>碳酸>酚列含溴化合物中溴原子适条件羟基（－OH）取代（均称水解反应）产物NaHCO3溶液反应
3．甲基丙烯酸甲酯世界年产量超100万吨高分子单体旧法合成反应：
(CH3)2CO+HCN®(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4®CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法反应：CH3CºCH+CO+CH3OHCH2C(CH3)COOCH3旧法相新法优点
A．原料爆炸危险 B．原料毒物质
C．没副产物原料利率高 D．设备腐蚀性
4．定量乙醇氧气足情况燃烧COCO2水总质量276克中水质量108克CO质量
O
C
OH
A．14克 B．22克 C．44克 D．22克44克间
5．化合物 中OH卤原子取代化合物称酰卤列化合物中作酰卤
A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH
6．2001年9月1日执行国家食品卫生标准规定酱油中3氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）
Cl
C
OH
含量超1ppm相分子质量945氯丙醇（含链 结构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．维通橡胶种耐腐蚀耐油耐高温耐寒性特氟橡胶结构简式右图合成单体
A．氟乙烯全氟异丙烯 B．11－二氟乙烯全氟丙烯
C．1－三氟甲基－13－丁二烯 D．全氟异戊二烯
8．天然维生素P（结构图）存槐树花蕾中种营养增补剂关维生素P叙述错误
A．溴水反应 B．机溶剂萃取
C．分子中三苯环
D．1mol维生素P4molNaOH反应
十七常仪器基操作
1．准确量取2500毫升高锰酸钾溶液选仪器
A．50毫升量筒 B．10毫升量筒
C．50毫升酸式滴定 D．50毫升碱式滴定
2．右图装置
A．加热NaHCO3制CO2
B．Cu稀HNO3反应制NO
C．NH4Cl浓NaOH溶液反应制NH3
D．NaCl浓H2SO4反应制HCl
3．鉴烯甲苯乙酸乙酯苯酚溶液组试剂
A．氯化铁溶液溴水 B．碳酸钠溶液溴水
C．酸性高锰酸钾溶液溴水 D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
4．面实验室制取氨气装置选试剂中错误
A B C D
5．实验室进行NaCl溶液蒸发时般操作程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热余热蒸干正确操作序
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
十八离子鉴物质鉴定
1．列组溶液试胶头滴试剂鉴
A．KOHAl2(SO4)3 B．稀H2SO4NaHCO3
C．CaCl2Na2CO3 D．Ba(OH)2NaHSO4
2．检验氯化氢气体中否混Cl2采方法
A．干燥蓝色石蕊试纸 B．干燥色布条
C．气体通入硝酸银溶液 D．湿润淀粉碘化钾试纸
十九化学计算
1．某K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中种两种现138克样品加入足量水样品全部溶解加入量CaCl2溶液9克沉淀样品含杂质正确判断
A．肯定KNO3 B．肯定KNO3 Na2CO3
C．肯定没Ba(NO3)2KNO3 D．肯定没Na2CO3Ba(NO3)2
2．阿佛加德罗定律列叙述正确
A．温压两种气体体积等摩尔质量
B．温压两种气体物质量等密度
C．温压两种气体摩尔质量等密度
D．温体积两种气体物质量等压强
3．锌铁铝镁四种金属中两种组成混物10克足量盐酸反应产生氢气标准状况112升混物中定含金属
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
4．右图中横坐标表示完全燃烧时耗燃气体X（XABC）
物质量n(X）．坐标表示消耗O2物质量n(O2)AB
两种燃气体CAB混合气化C中n(A) ︰n(B)
A．2︰1 B．1︰2
C．1︰1 D．意
5．标准状况H2SO2混合气体100mL点燃反应完全气体干燥恢复原状况时体积10mL该10mL气体
A．H2SSO2 B．O2 C．H2S D．SO3
6．C8H18步裂化完全转化C4H8C3H6C2H4C2H6CH4五种气体混合物该混合物均相分子质量
A．28 B．30 C．38 D．40
7．浓度050mol·L－1某金属阳离子Mn＋溶液1000mL040mol·L－1NaOH溶液1250mL完全反应生成沉淀n等
A．1 B．2 C．3 D．4
二十化学生产生活环保
1．列物质属城市空气质量日报报道
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．ClO2种广谱型消毒剂根世界环保联盟求ClO2逐渐取代Cl2成生产水消毒剂工业ClO2常NaClO3Na2SO3溶液混合加H2SO4酸化反应制反应中NaClO3Na2SO3物质量
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
A
热交换器
3．NH3HNO3H2SO4工业生产中具点
A．吸收塔设备 B．尾气吸收装置
C．H2作原料 D．催化剂
4．硫酸工业生产中利SO2转化充分利
热采中间热交换器接触室(见图密闭体系
中气体流A处流出气体
A．SO2 B．SO3O2
C．SO2O2 D．SO2SO3
5．生铁冶炼成碳素钢解决问题
A．生铁中种杂质生铁提纯
B．适降低生铁里含碳量部分硫磷等害杂质
C．原剂铁氧化物原成铁
D．加入合金元素改善生铁性
高考化学选择题分类汇编参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C
二1．C 2．A 3．C 4．A
三1．C 2．B 3．AB 4．BC
四1．B 2．D
五1．CD 2．A
六1．C 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C
七1．A 2．B 3．D 4．C
八1．B 2．AC 3．B 4．C 5．B 6．AD 7．C
九1．D 2．B
十1．B 2．C 3．D 4．C 5．B
十1．AD 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．A
十二1．AC 2．C
十三1．AC 2．C 3．B 4．BC
十四1．B 2．D
十五1．A 2．B 3．A 4．B 5．A 6．B
十六1．BC 2．C 3．CD 4．A 5．AC 6．B 7．B 8．C
十七1．C 2．B 3．C 4．AC 5．B
十八1．A 2．D
十九1．B 2．CD 3．C 4．A 5．C 6．BC 7．A
二十1．C 2．B 3．D 4．C 5．B
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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修2：化学与技术]（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易...
9年前
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2019-2021年江苏省中考化学试题分类汇编——专题10化学实验
2019-2021年江苏省中考化学试题分类汇编——专题10化学实验一．选择题（共3小题）1．（2019•常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）A．CaO[Ca...
3个月前
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2020、2021年山东省中考化学试题分类汇编——专题10化学实验（含答案）
1．（2021•临沂）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味B 鉴别CuO和C 观察颜色C...
1年前
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2015高考化学试题分类解析——专题17 有机化学结构与性质
专题17：有机化学结构与性质1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A．C14H1...
10年前
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2015高考化学试题分类解析——专题02 阿伏加德罗常数与化学计算
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种...
11年前
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2015高考化学试题分类解析——专题16 化学实验设计与探究
专题16：化学实验设计与探究1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐...
10年前
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2015高考化学试题分类解析——专题11 反应速率、化学平衡
专题11： 反应速率、化学平衡1．【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO...
11年前
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高考化学临考选择题训练：电化学（解析版）
电化学【原卷】1.电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。工作时铅极表面会逐渐附着。下列说法不正确的是A．Pb电极上的反应式为B．当a mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a gC．P...
3年前
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