高中化学机物总结
物理性质
甲烷：色味难溶
乙烯：色稍气味难溶
乙炔：色味微溶
(电石生成：含h2sph3 特殊难闻臭味)
苯：色特殊气味液体难溶毒
乙醇：色特殊香味混溶易挥发
乙酸：色刺激性气味易溶挥发
二实验室制法
①：甲烷：ch3coona + naoh
→(cao加热) → ch4↑+na2co3
注：水醋酸钠：碱石灰1：3
固固加热(o2nh3)
水(naac晶体)
cao：吸水稀释naoh催化剂
②：乙烯：c2h5oh →(浓h2so4170℃)→
ch2ch2↑+h2o
注：v酒精：v浓硫酸1：3(脱水混合液呈棕色)
排水收集(cl2hcl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰杂so2co2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ +
ca(oh)2
注：排水收集杂
启普发生器
饱nacl：降低反应速率
导口放棉花：防止微溶ca(oh)2泡沫堵塞导
④：乙醇：ch2ch2 + h2o
→(催化剂加热加压)→ch3ch2oh
(话说知道工业实验室)
注：水cuso4验水(白→蓝)
提升浓度：加cao
加热蒸馏
三燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色明亮
烯：火焰明亮黑烟
炔：火焰明亮浓烈黑烟(纯氧中3000℃：氧炔焰)
苯：火焰明亮量黑烟(炔)
醇：火焰呈淡蓝色放量热
四酸性kmno4&溴水
烷：褪色
烯炔：褪色(前者氧化者加成)
苯：kmno4褪色萃取溴水褪色
五重反应方程式
①：烷：取代
ch4 + cl2 →(光)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光)→ ch2cl2(l)
+ hcl
ch2cl + cl2 →(光)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光)→ ccl4(l) + hcl
现象：颜色变浅装置壁油状液体
注：4种生成物里氯甲烷气体
三氯甲烷 氯仿
四氯化碳作灭火剂
②：烯：1加成
ch2ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2ch2 +
hcl →(催化剂) → ch3ch2cl
ch2ch2 + h2 →(催化剂加热) → ch3ch3 乙烷
ch2ch2 + h2o
→(催化剂加热加压) → ch3ch2oh 乙醇
2聚合(加聚)
nch2ch2 →(定条件)
→ [ch2ch2]n
(单体→高聚物)
注：断双键→两半键
高聚物(高分子化合物)混合物
③炔：基烯
④：苯：
11取代(溴)
◎(苯环)+ br2
→(fefebr3)→◎(苯环)br + hbr
注：v苯：v溴4：1
长导：冷凝回流导气
防倒吸
naoh杂
现象：导口白雾浅黄色沉淀(agbr)ccl4：褐色溶水液体(溴苯)
12取代——硝化(硝酸)
◎(苯环) + hno3 →(浓h2so460℃)→◎(苯环)no2
+ h2o
注：先加浓硝酸加浓硫酸冷室温加苯
50℃60℃水浴温度计插入烧杯 反应液面
混酸：naoh
硝基苯：色油状液体难溶苦杏仁味毒
13取代——磺化(浓硫酸)
◎ (苯环)+
h2so4(浓) →(7080度)→◎(苯环)so3h + h2o
2加成
◎(苯环) +
3h2 →(ni加热)→○(环烷)
⑤：醇：1置换(活泼金属)
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
钠密度醇反应稳
{cf}钠密度水反应剧烈
2消(分子脱水)
c2h5oh →(浓h2so4170℃)→
ch2ch2↑+h2o
3取代(分子间脱水)
2ch3ch2oh →(浓h2so4140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+
h2o
(乙醚：色毒易挥发液体麻醉剂)
4催化氧化
2ch3ch2oh + o2
→(cu加热)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇变红液体特殊刺激性气味
⑥：酸：取代(酯化)
ch3cooh + c2h5oh →(浓h2so4加热)→ ch3cooc2h5 + h2o
(乙酸乙酯：香味色油状液体)
注：酸脱羟基醇脱氢(位素示踪法)
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化脱水吸水
饱na2co3：便分离提纯
卤代烃：
1取代(水解)naoh水溶液
ch3ch2x + naoh →(h2o加热)→ ch3ch2oh + nax
注：naoh作：中hbr 加快反应速率
检验x：加入硝酸酸化agno3 观察沉淀
2消naoh醇溶液
ch3ch2cl + naoh →(醇加热)→ ch2ch2↑ +nacl + h2o
注：相邻c原子h消
加h加h处脱h脱h少处(马氏规律)
醇溶液：抑制水解(抑制naoh电离)
六通式
cnh2n+2 烷烃
cnh2n 烯烃 环烷烃
cnh2n2
炔烃 二烯烃
cnh2n6 苯系物
cnh2n+2o 元醇 烷基醚
cnh2no
饱元醛 酮
cnh2n6o 芳香醇 酚
cnh2no2 羧酸 酯
七知识点
1天干命名：甲乙丙丁戊庚辛壬癸
2燃烧公式：cxhy +
(x+y4)o2 →(点燃)→ x co2 + y2 h2o
cxhyoz + (x+y4z2)o2 →(点燃)→ x co2 + y2
h2o
3反应前压强 体积变：y 4
变：y < 4
变：y > 4
4耗氧量：等物质量(等v)：c越耗氧越
等质量：c越高耗氧越少
5饱度(c原子数×2+2 – h原子数) 2
双键 环 1三键 2叠加
6工业制烯烃：裂解(裂化)
7医酒精：75
工业酒精：95(含甲醇毒)
水酒精：99
8甘油：丙三醇
9乙酸酸性介hclh2co3间
食醋：3~5
冰醋酸：纯乙酸纯净物
10烷基属官团
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物理性质
甲烷：色味难溶
乙烯：色稍气味难溶
乙炔：色味微溶
(电石生成：含h2sph3 特殊难闻臭味)
苯：色特殊气味液体难溶毒
乙醇：色特殊香味混溶易挥发
乙酸：色刺激性气味易溶挥发
二实验室制法
①：甲烷：ch3coona + naoh
→(cao加热) → ch4↑+na2co3
注：水醋酸钠：碱石灰1：3
固固加热(o2nh3)
水(naac晶体)
cao：吸水稀释naoh催化剂
②：乙烯：c2h5oh →(浓h2so4170℃)→
ch2ch2↑+h2o
注：v酒精：v浓硫酸1：3(脱水混合液呈棕色)
排水收集(cl2hcl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰杂so2co2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ +
ca(oh)2
注：排水收集杂
启普发生器
饱nacl：降低反应速率
导口放棉花：防止微溶ca(oh)2泡沫堵塞导
④：乙醇：ch2ch2 + h2o
→(催化剂加热加压)→ch3ch2oh
(话说知道工业实验室)
注：水cuso4验水(白→蓝)
提升浓度：加cao
加热蒸馏
三燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色明亮
烯：火焰明亮黑烟
炔：火焰明亮浓烈黑烟(纯氧中3000℃：氧炔焰)
苯：火焰明亮量黑烟(炔)
醇：火焰呈淡蓝色放量热
四酸性kmno4&溴水
烷：褪色
烯炔：褪色(前者氧化者加成)
苯：kmno4褪色萃取溴水褪色
五重反应方程式
①：烷：取代
ch4 + cl2 →(光)→ ch3cl(g) + hcl
ch3cl + cl2 →(光)→ ch2cl2(l)
+ hcl
ch2cl + cl2 →(光)→ chcl3(l) + hcl
chcl3 + cl2 →(光)→ ccl4(l) + hcl
现象：颜色变浅装置壁油状液体
注：4种生成物里氯甲烷气体
三氯甲烷 氯仿
四氯化碳作灭火剂
②：烯：1加成
ch2ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2ch2 +
hcl →(催化剂) → ch3ch2cl
ch2ch2 + h2 →(催化剂加热) → ch3ch3 乙烷
ch2ch2 + h2o
→(催化剂加热加压) → ch3ch2oh 乙醇
2聚合(加聚)
nch2ch2 →(定条件)
→ [ch2ch2]n
(单体→高聚物)
注：断双键→两半键
高聚物(高分子化合物)混合物
③炔：基烯
④：苯：
11取代(溴)
◎(苯环)+ br2
→(fefebr3)→◎(苯环)br + hbr
注：v苯：v溴4：1
长导：冷凝回流导气
防倒吸
naoh杂
现象：导口白雾浅黄色沉淀(agbr)ccl4：褐色溶水液体(溴苯)
12取代——硝化(硝酸)
◎(苯环) + hno3 →(浓h2so460℃)→◎(苯环)no2
+ h2o
注：先加浓硝酸加浓硫酸冷室温加苯
50℃60℃水浴温度计插入烧杯 反应液面
混酸：naoh
硝基苯：色油状液体难溶苦杏仁味毒
13取代——磺化(浓硫酸)
◎ (苯环)+
h2so4(浓) →(7080度)→◎(苯环)so3h + h2o
2加成
◎(苯环) +
3h2 →(ni加热)→○(环烷)
⑤：醇：1置换(活泼金属)
2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑
钠密度醇反应稳
{cf}钠密度水反应剧烈
2消(分子脱水)
c2h5oh →(浓h2so4170℃)→
ch2ch2↑+h2o
3取代(分子间脱水)
2ch3ch2oh →(浓h2so4140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+
h2o
(乙醚：色毒易挥发液体麻醉剂)
4催化氧化
2ch3ch2oh + o2
→(cu加热)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇变红液体特殊刺激性气味
⑥：酸：取代(酯化)
ch3cooh + c2h5oh →(浓h2so4加热)→ ch3cooc2h5 + h2o
(乙酸乙酯：香味色油状液体)
注：酸脱羟基醇脱氢(位素示踪法)
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化脱水吸水
饱na2co3：便分离提纯
卤代烃：
1取代(水解)naoh水溶液
ch3ch2x + naoh →(h2o加热)→ ch3ch2oh + nax
注：naoh作：中hbr 加快反应速率
检验x：加入硝酸酸化agno3 观察沉淀
2消naoh醇溶液
ch3ch2cl + naoh →(醇加热)→ ch2ch2↑ +nacl + h2o
注：相邻c原子h消
加h加h处脱h脱h少处(马氏规律)
醇溶液：抑制水解(抑制naoh电离)
六通式
cnh2n+2 烷烃
cnh2n 烯烃 环烷烃
cnh2n2
炔烃 二烯烃
cnh2n6 苯系物
cnh2n+2o 元醇 烷基醚
cnh2no
饱元醛 酮
cnh2n6o 芳香醇 酚
cnh2no2 羧酸 酯
七知识点
1天干命名：甲乙丙丁戊庚辛壬癸
2燃烧公式：cxhy +
(x+y4)o2 →(点燃)→ x co2 + y2 h2o
cxhyoz + (x+y4z2)o2 →(点燃)→ x co2 + y2
h2o
3反应前压强 体积变：y 4
变：y < 4
变：y > 4
4耗氧量：等物质量(等v)：c越耗氧越
等质量：c越高耗氧越少
5饱度(c原子数×2+2 – h原子数) 2
双键 环 1三键 2叠加
6工业制烯烃：裂解(裂化)
7医酒精：75
工业酒精：95(含甲醇毒)
水酒精：99
8甘油：丙三醇
9乙酸酸性介hclh2co3间
食醋：3~5
冰醋酸：纯乙酸纯净物
10烷基属官团
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