第三章 晶体结构性质 章末复课堂45分钟检测
(时间45分钟 分值100分)
选择题(题包括10题题4分40分题选项符合题意)
1列组中两种固态物质熔化升华时克服粒子间相互作力属种类型 ( )
A碘氯化钾
B金刚石重晶石
C二氧化硅干冰
D软脂酸甘油酯冰醋酸
2列组物质发生变化克服粒子间相互作属种类型 ( )
A冰氯化铵分受热变气体
B食盐葡萄糖分溶解水中
C碘干冰升华
D二氧化硅氧化钠熔化
3列物质中熔点高低序排列正确( )
ACH4>SiH4>GeH4>SnH4
BKCl>NaCl>MgCl2>MgO
CRb>K>Na>Li
D石墨>金刚石>Si>钠
4高温超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(NaCl晶体结构相似)图示超氧化钾晶体晶胞列关说法正确 ( )
AKO2中存离子键存价键
BKO2晶胞中摊K+O2均4
C晶体中K+距离O28
DK+距离相等K+12
5列说法正确 ( )
A水汽化水分解两变化程中需破坏价键
BO2CO2SiO2中存价键均分子构成
CCCl4BF3分子中原子外层具8电子稳定结构
DH2Cl2光条件反应生成HCl定价键断裂形成
6金属晶体离子晶体重晶体类型列关说法中正确 ( )
A金属晶体离子晶体导电
B镁晶体中1Mg2+2价电子存强烈相互作
C离子晶体金属晶体中存阳离子
D金属晶体离子晶体中分存金属键离子键等相互作难断裂具延展性
7列离子晶体空间结构示意图阳离子阴离子M代表阳离子N代表阴离子化学式MN2晶体结构 ( )
A B C D
8列物质属晶体类型分类正确 ( )
选项
A
B
C
D
价晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
金属晶体
铜
汞
铝
铁
9石墨晶体层状结构层碳原3碳原子相结合图晶体结构俯视图图中7六元环完全占碳原子数 ( )
A2 B3 C14 D21
10食盐晶体图示已知食盐密度ρ g·cm3NaCl摩尔质量M g·mol1阿伏伽德罗常数N食盐晶体里Na+Cl间距约 ( )
A2MρN cm
B3M2ρN cm
C32NρN cm
D3M8ρN cm
二非选择题(题包括4题60分)
11(14分)(1)ABC三种晶体分CHNaCl四种元素中种两种组成三种晶体进行实验结果表示
项目
熔点℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液
Ag+反应
A
811
较
易溶
水溶液(
熔融态)导电
白色沉淀
B
>3500
溶
导电
反应
C
1142
易溶
液态导电
白色沉淀
①晶体化学式A B C
②晶体类型A B C
③熔化时克服粒子间作力A B C
(2)图离子晶体空间结构示意图(表示阳离子表示阴离子)
M表示阳离子N表示阴离子写出离子晶体化学式
A B C D
12(14分)氢视作连接化石源生源重桥梁
(1)水制取H2常见原料列关水说法正确
a水分子极性分子
bH2O分子中2s轨道sp3杂化轨道形成σ键
c水分子空间结构呈V形
dCuSO4·5H2O晶体中水分子配体
(2)氢规模化制备氢应基础光化学电池中紫外线射钛酸锶电极时分解水制取H2时获O2已知钛酸锶晶胞结构图示钛酸锶化学式
(3)氢规模化储运氢应关键
①准晶体Ti38Zr45Ni17储氢量较高种非常前途储氢材料该材料中镍原子基态时核外电子排布式
②氨硼烷化合物(NH3BH3)密切关注种新型储氢材料请画出含配位键(→表示)氨硼烷结构式
③甲酸盐碳酸盐常温储氢原理甲酸盐钌催化会释放出氢气产生CO2碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐碳酸氢盐催化转化甲酸盐已知HCO3水溶液中通氢键形成二聚体(八元环结构)试画出二聚体结构式
13(18分)(1)氯酸钾熔化粒子间克服作力 二氧化硅熔化粒子间克服作力 碘升华粒子间克服作力 三种晶体熔点高低序
(2)①CO2②NaCl③Na④晶体硅⑤CS2⑥金刚石六种晶体中熔点低高序 (填序号)
(3)H2(NH4)2SO4SiCCO2HF中极性键形成非极性分子 非极性键形成非极性分子 属分子晶体物质 含氢键晶体化学式 属离子晶体 属价晶体 五种物质熔点高低序
14(14分)(1)配位化学创始维尔纳发现取CoCl3·6NH3(黄色)CoCl3·5NH3(紫红色)CoCl3·4NH3(绿色)CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物1 mol分溶水加入足量硝酸银溶液立产生氯化银沉淀量分3 mol2 mol1 mol1 mol
①请根实验事实配合物形式写出化学式
CoCl3·6NH3 CoCl3·4NH3(绿色紫色)
②述配合物中中心离子配位数
(2)黄色三氯化铁溶液中加入色KSCN溶液溶液变成血红色该反应教材中方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示研究表明Fe(SCN)3配合物Fe3+SCN仅1∶3数配合数配合请求填空
①Fe3+SCN反应时Fe3+提供 SCN提供 二者通配位键结合
②Fe3+SCN配合物中Fe3+SCN数1∶1配合离子显血红色含该离子配合物化学式
册测评
(时间45分钟 分值100分)
选择题(题包括10题题4分40分题选项符合题意)
1列级中轨道数5 ( )
As级 Bp级 Cd级 Df级
2列变化中需破坏化学键 ( )
A干冰升华
B氯化钠熔化
C氯化氢溶水
D加热氯酸钾分解
3列关甲烷结构说法中正确 ( )
A甲烷分子式CH45原子面
B甲烷分子中碳原子氢原子形成4完全相碳氢价键
C甲烷分子空间结构属正四面体结构
D甲烷中意三原子面
4列说法正确 ( )
A元素中氟第电离
B乙醇分子中含非极性键
C原子半径氢元素电负性
D分子中键越键长越短分子越稳定
5某元素原子价电子排布式3d54s1应 ( )
A第四周期ⅥB族ds区
B第四周期ⅥB族d区
C第四周期ⅥA族d区
D第四周期ⅦB族ds区
6核电荷数26元素Fe基态原子核外3d4s轨道列电子排布图正确 ( )
A B
C D
7列分子离子空间结构三角锥形 ( )
ASO32 BSiH4 CBF3 DNH4+
8CH3COCH3(丙酮)分子中羰基甲基碳原子成键时采取杂化方式分 ( )
Asp2杂化sp2杂化
Bsp3杂化sp3杂化
Csp2杂化sp3杂化
Dsp杂化sp3杂化
9根晶体中晶胞结构判断列晶体化学式正确 ( )
AAB2 BC2D CEF DXY3Z
10列关C2H6C2H4C2H2叙述正确 ( )
AC原子轨道杂化类型分spsp2sp3
Bπ键总数C2H6>C2H4>C2H2
C碳碳键间键C2H6>C2H4>C2H2
Dσ键总数C2H6>C2H4>C2H2
二非选择题(题包括5题60分)
11(15分)回答列问题
Ⅰ符号><连接列项关系
(1)第电离Na MgMg Ca
(2)电负性O FF Cl
(3)量高低ns (n+1)sns np
(4)族序数 该原子价电子数 元素高正化合价(OF外)
Ⅱ固体A化学式NH5原子外层符合相应稀气体原子电子层结构该物质适加热分解成两种气体试完成
(1)固体A属 晶体电子式
(2)A溶水溶液呈 (填酸碱中)性原(化学方程式表示)
12(11分)现六种元素中ABCD短周期族元素EF第四周期元素原子序数次增
A元素原子核外p轨道电子数s轨道电子数少3
B元素形成物质种类繁形成种固体单质工业常作切割工具
C元素基态原子p轨道3未成电子
D原子核外p轨道全满半满
E该周期中未成电子数
F形成红色(砖红色)黑色两种氧化物
某学根述信息推断
(1)画出A基态原子核外电子排布图
(2)某学画B基态原子核外电子排布图该学画电子排布图违背
(3)D基态原子中量高电子电子云空间 方原子轨道呈 形
(4)写出C元素原子电子排布式 写出E元素原子电子简化排布式
(5)请写出F元素原子价电子排布式
13(10分)ABCDE五种元素相关信息
元素
相关信息
A
A原子1s轨道1电子
B
B电负性元素
C
C基态原子2p轨道中三未成电子
D
D族元素E周期外层两运动状态电子
E
E形成红色(砖红色)E2O黑色EO两种氧化物
请回答列问题
(1)写出E元素原子基态时电子排布式
(2)C元素第电离氧元素第电离
(填)
(3)CA3分子中C原子杂化轨道类型 CA3分子空间结构
(4)ACE三种元素形成[E(CA3)4]2+配离子中存化学键类型 (填序号)
①配位键 ②金属键 ③极性价键 ④非极性价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(5)BD形成离子化合物晶胞结构图示中D离子配位数
14(12分)少量CuSO4粉末溶盛水试中种天蓝色溶液先试里溶液中滴加氨水首先形成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液加入乙醇溶剂析出深蓝色晶体
(1)溶液中呈天蓝色粒子结构示意图表示 1 mol该天蓝色粒子含σ键数目
(2)加入乙醇作
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液离子方程式
(4)深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中Cu2+NH3间化学键称 提供空轨道粒子 提供孤电子成键原子 该晶体中配体分子VSEPR模型
(5)列说法正确
a[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性氮元素
b氨气分子水分子空间结构氨气分子键角水分子键角
c氨气极易溶水氨气分子水分子间形成2种氢键
15(12分)已知XYZW元素周期表中短周期中四种非金属元素原子序数次增X元素原子形成阳离子质子ZW元素周期表中处相邻位置单质常温均色气体Y原子外层电子数层电子数2倍试回答
(1)写出列元素元素符号电子排布式
X Y
Z W
(2)X单质Z单质定条件反应生成化合物E该反应化学方程式
E催化剂存条件原汽车尾气中 减少气污染
参考答案
1D 解析 碘属分子晶体熔化时克服分子间作力氯化钾属离子晶体熔化时克服离子键类型A错误金刚石属价晶体熔化时克服价键重晶石属离子晶体熔化时克服离子键类型B错误二氧化硅属价晶体熔化时克服价键干冰属分子晶体熔化时克服分子间作力类型C错误软脂酸甘油酯冰醋酸属分子晶体熔化时均克服分子间作力类型相D正确
2C 解析 前者物理变化克服氢键者化学变化克服离子键价键A项错误前者克服离子键者分子间作力B项错误碘干冰升华物理变化克服均分子间作力C项正确前者克服价键者克服离子键D项错误
3D 解析 A项物质均结构相似分子晶体相分子质量越分子间作力越A项物质熔点逐渐升高B项物质均离子晶体般说离子半径越离子带电荷数越熔沸点越高B项物质熔点次升高C项物质均族金属晶体熔点高低取决金属键强弱金属原子半径越价电子数越金属键越强碱金属原子半径Li~Cs序增价电子数相熔点应Li高Cs低价晶体熔点取决价键键石墨中C—C键键长金刚石中C—C键键长更短键更石墨熔点金刚石略高金刚石熔点硅高钠熔点低
4C 解析 KO2K+O2构成离子间存离子键O2存价键A项正确K+晶胞顶点面心8×18+6×124O2处晶胞棱体心12×14+14B项正确K+左右前O216O2K+距离相等C项错误K+距离相等K+互相垂直三切面412D项正确
5D 解析 水汽化破坏分子间作力水分解需破坏价键A错误O2CO2SiO2中存价键 O2CO2分子构成SiO2原子构成B错误CCl4BF3分子中CClF原子外层具8电子稳定结构B满足8电子稳定结构C错误H2Cl2光条件反应生成HClH2Cl2分子价键断裂HCl原子间形成H—Cl键D正确
6C 解析 离子晶体固态时导电A项正确镁晶体中电子整晶体属某Mg2+B项正确离子晶体具延展性D项错误
7B 解析 A项阳离子数目8×18+6×124阴离子数目1阳离子阴离子数目4∶1化学式M4N错误B项阳离子数目4×1812阴离子数目1阳离子阴离子数目12∶11∶2化学式MN2正确C项阳离子数目3×1838阴离子数目1阳离子阴离子数目38∶13∶8化学式M3N8错误D项阳离子数目8×181阴离子数目1阳离子阴离子数目1∶1化学式MN错误
8D 解析 氮化铝常作砂轮耐高温材料熔融时导电价化合物熔点高硬度价晶体外石墨属混合型晶体A错误生石灰CaO离子晶体B错误氯化铯活泼金属氯化物离子晶体C错误金刚石价晶体干冰二氧化碳属分子晶体芒硝硫酸钠属离子晶体铁金属单质金属晶体D正确
9C 解析 根石墨晶体结构示意图知环中6碳原子碳原子三环环贡献13六元环均占两碳原子图中7六元环完全占碳原子数14
10B 解析 根氯化钠晶胞结构知氯化钠晶胞中含氯离子数目1+12×144含钠离子数目8×18+6×124设晶胞边长aρ4Ma3Na34MρN食盐晶体里Na+Cl间距a23M2ρN
11(1)①NaCl C HCl
②离子晶体 价晶体 分子晶体
③离子键 价键 分子间作力
(2)MN MN2 MN2 MN
12(1)abc (2)SrTiO3
(3)①1s22s22p63s23p63d84s2
②
③(合理答案)
解析 (2)该晶胞中Ti原子数1O原子数6×123Sr原子数8×181化学式 SrTiO3(3)②氮原子提供电子硼原子形成配位键结构式③碳酸氢根离子结构氧原子电负性氢原子形成氢键HCO3水溶液中通氢键形成二聚体(八元环结构)
13(1)离子键 价键 范德华力
SiO2>KClO3>I2
(2)①⑤③②④⑥
(3)CO2 H2 H2CO2HF HF (NH4)2SO4 SiC
SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
14(1)[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)4Cl2]Cl ②6
(2)①空轨道 孤电子 ②[Fe(SCN)]Cl2
解析 (1)CoCl3·6NH3中3Cl外界离子配体6NH3化学式[Co(NH3)6]Cl3CoCl3·4NH3(绿色紫色)中1Cl外界离子配体4NH32Cl化学式均[Co(NH3)4Cl2]Cl②种配合物化学式分[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl配位数6(2)①Fe3+SCN反应生成配合物中Fe3+提供空轨道SCN提供孤电子二者通配位键结合②Fe3+SCN数1∶1配合离子[Fe(SCN)]2+FeCl3KSCN水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2KCl
册测评
1C 解析 s级1轨道A错误p级3轨道B错误d级5轨道C正确f级7轨道D错误合理选项C
2A 解析 干冰升华物理变化破坏分子间作力化学键变符合题意A项选氯化钠熔化会电离出阴阳离子破坏离子键B项选氯化氢溶水电离出H+Cl破坏价键C项选氯酸钾加热分解生成氯化钾氧气化学键破坏D项选答案选A
3C 解析 甲烷分子式CH4甲烷正四面体结构3原子面A错误甲烷分子中碳原子中32p轨道12s轨道发生杂化形成四完全相价键B错误甲烷分子中碳原子含4价键没孤电子空间结构正四面体结构C正确甲烷正四面体结构甲烷中意三原子面D错误合理选项C
4D 解析 族元素中氟第电离A错误乙醇结构简式CH3CH2OH碳碳原子间形成碳碳单键非极性键B错误原子半径氢元素电负性族元素中F非金属性强电负性C错误分子中键越键长越短越难断裂分子越稳定D正确
5B 解析 价电子排布式3d54s1元素原子核外电子排布式[Ar]3d54s1质子数24Cr元素242886处第四周期第6列填入电子级d处周期表中第四周期ⅥB族 d区题答案选B
6D 解析 核外电子排布量低轨道开始填充根构造原理基态铁原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2根原子核外电子排布规律Fe基态原子核外3d4s轨道电子排布图答案D
7A 解析 SO32中中心原子S原子价层电子数4孤电子数1空间结构三角锥形A正确SiH4中中心原子Si原子价层电子数4孤电子数0空间结构正四面体形B错误BF3中中心原子B原子价层电子数3孤电子数0空间结构面三角形C错误NH4+中中心原子N原子价层电子数4孤电子数0空间结构正四面体形D错误
8C 解析 CH3COCH3(丙酮)分子中羰基碳原子含3σ键含孤电子采sp2杂化甲基碳原子含4σ键含孤电子采sp3杂化选C
9A 解析 根晶胞结构图知A原子数1B原子数8×181AB原子数1∶1A错误根晶胞结构图知C原子数1D原子数4×1812CD原子数2∶1B正确根晶胞结构图知E原子数4×1812F原子数4×1812EF原子数1∶1C正确根晶胞结构图知X原子数1Y原子数6×123Z原子数8×181XYZ原子数1∶3∶1D正确选A
10D 解析 乙烷烷烃碳原子全部sp3杂化乙烯面形结构含碳碳双键碳原子sp2杂化乙炔直线形结构分子中含碳碳三键碳原子sp杂化A选项错误单键σ键双键中σ键π键碳碳三键1σ键2π键组成π键总数C2H6C2H4>C2H2D选项正确正确答案D
[点睛] 分子结构中计算σ键π键注意①单键σ键双键中σ键π键碳碳三键1σ键2π键组成题中D选项②定分子式物质写出结构简式结构式特注意机物中键线式忽略氢原子σ键数部分学答案15忽略苯环4C—H σ键正确答案19
11Ⅰ(1)< > (2)< > (3)< < (4)
Ⅱ(1)离子 (2)碱 NH4H+H2ONH3·H2O+H2↑
解析 Ⅰ(1)周期元素第电离原子序数增呈增趋势NaMg周期元素原子序数越原子半径越失电子越难电离越第电离NaCa(2)元素非金属性OCl电负性F>Cl(3)根核外电子量高低围绕原子核运动时离核远原子核外电子运动空间分成层层序数越量越高量ns<(n+1)s层级量低高序分spdf量nsⅡ(1)根A性质判断A氢化铵电子式离子化合物形成离子晶体(2)A中阴离子具原性水氧化生成氢气NH4H溶水水发生反应生成氢气水合氨溶液显碱性反应方程式NH4H+H2ONH3·H2O+H2↑
12(1)
(2)洪特规 (3)3 哑铃(纺锤)
(4)1s22s22p3 [Ar]3d54s1 (5)3d104s1
解析 (1)AB元素基态B原子电子排布式1s22s22p1核外电子排布图(2)BC元素基态原子核外电子排布式1s22s22p2洪特规知电子排布级轨道时基态原子中电子总优先单独占轨道旋状态相题基态原子核外电子排布图违反洪特规(3)DP元素基态P原子核外电子排布式1s22s22p63s23p33p级电子量高3p电子云空间3伸展方原子轨道呈哑铃形纺锤形(4)CN元素N原子电子排布式1s22s22p3ECr元素Cr原子电子简化排布式[Ar]3d54s1(5)FCu元素Cu原子电子排布式[Ar]3d104s1价电子排布式3d104s1
13(1)1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1)
(2) (3)sp3 三角锥形 (4)①③ (5)8
解析 根述分析知AH元素BF元素CN元素DCa元素ECu元素(1)ECu元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1)(2)周期元素元素第电离着原子序数增呈增趋势氮元素原子2p级半满稳定状态第电离高氧元素第电离(3)CA3分子NH3NH3分子中N原子价层电子数4N原子含孤电子N杂化轨道类型sp3NH3空间结构三角锥形(4)ACE三种元素形成[E(CA3)4]2+配离子[Cu(NH3)4]2+该配离子中Cu2+NH3分子间通配位键结合NH3分子中氮原子氢原子间通极性价键结合[Cu(NH3)4]2+存化学键类型配位键极性价键合理选项①③(5)BD形成离子化合物CaF2面心Ca2+研究象根晶胞结构知晶胞中Ca2+距离相等F4通该钙离子形成2晶胞Ca2+配位数8
14(1) 12NA (2)降低溶剂极性减[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度
(3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH
(4)配位键(价键) Cu2+ N 四面体形 (5)bc
解析 (1) CuSO4粉末溶水[Cu(H2O)4]2+结构示意图表示该粒子含4配位体分子配位体H2O分子中含2价键四配位体分子Cu2+间形成四配位键1 mol该天蓝色粒子含σ键数目(2×4+4)NA12NA(2)加入乙醇作降低溶剂极性减[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度(3)蓝色Cu(OH)2沉淀量氨水溶解形成深蓝色溶液离子方程式Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH(4) 深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中中心Cu2+中含空轨道配位体NH3N原子孤电子Cu2+NH3分子N原子间化学键称配位键提供空轨道粒子Cu2+提供孤电子成键原子N原子该晶体中配体分子NH3价层电子数3+14VSEPR模型四面体形(5)[Cu(NH3)4]SO4组成元素含CuNOHS五种元素元素非金属性越强元素电负性越述元素中O元素非金属性强中电负性氧元素a错误NH3分子三角锥形键角107°18＇H2O分子V形分子键角1045°二者空间结构氨气分子键角水分子键角b正确氨气极易溶水NH3分子H2O分子间形成N…HO…H两种氢键c正确合理选项bc
15(1)H1s1 C1s22s22p2 N1s22s22p3 O1s22s22p4
(2)N2+3H22NH3 氮氧化物
解析 X元素原子形成阳离子质子XHZW元素周期表中处相邻位置单质常温均色气体短周期非金属元素原子序数次增ZNWOY原子外层电子数层电子数2倍YC综述X氢元素Y碳元素Z氮元素W氧元素(1)XH核外电子核外电子排布式1s1Y碳元素碳元素6号元素原子核外6电子电子排布式1s22s22p2Z氮元素氮元素7号元素原子核外7电子电子排布式1s22s22p3W氧元素氧元素8号元素原子核外8电子电子排布式1s22s22p4(2)氢气氮气定条件反应生成化合物氨气该反应化学方程式N2+3H22NH3氨气催化剂存条件原汽车尾气中氮氧化物氧化氮二氧化氮减少气污染
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(时间45分钟 分值100分)
选择题(题包括10题题4分40分题选项符合题意)
1列组中两种固态物质熔化升华时克服粒子间相互作力属种类型 ( )
A碘氯化钾
B金刚石重晶石
C二氧化硅干冰
D软脂酸甘油酯冰醋酸
2列组物质发生变化克服粒子间相互作属种类型 ( )
A冰氯化铵分受热变气体
B食盐葡萄糖分溶解水中
C碘干冰升华
D二氧化硅氧化钠熔化
3列物质中熔点高低序排列正确( )
ACH4>SiH4>GeH4>SnH4
BKCl>NaCl>MgCl2>MgO
CRb>K>Na>Li
D石墨>金刚石>Si>钠
4高温超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(NaCl晶体结构相似)图示超氧化钾晶体晶胞列关说法正确 ( )
AKO2中存离子键存价键
BKO2晶胞中摊K+O2均4
C晶体中K+距离O28
DK+距离相等K+12
5列说法正确 ( )
A水汽化水分解两变化程中需破坏价键
BO2CO2SiO2中存价键均分子构成
CCCl4BF3分子中原子外层具8电子稳定结构
DH2Cl2光条件反应生成HCl定价键断裂形成
6金属晶体离子晶体重晶体类型列关说法中正确 ( )
A金属晶体离子晶体导电
B镁晶体中1Mg2+2价电子存强烈相互作
C离子晶体金属晶体中存阳离子
D金属晶体离子晶体中分存金属键离子键等相互作难断裂具延展性
7列离子晶体空间结构示意图阳离子阴离子M代表阳离子N代表阴离子化学式MN2晶体结构 ( )
A B C D
8列物质属晶体类型分类正确 ( )
选项
A
B
C
D
价晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
金属晶体
铜
汞
铝
铁
9石墨晶体层状结构层碳原3碳原子相结合图晶体结构俯视图图中7六元环完全占碳原子数 ( )
A2 B3 C14 D21
10食盐晶体图示已知食盐密度ρ g·cm3NaCl摩尔质量M g·mol1阿伏伽德罗常数N食盐晶体里Na+Cl间距约 ( )
A2MρN cm
B3M2ρN cm
C32NρN cm
D3M8ρN cm
二非选择题(题包括4题60分)
11(14分)(1)ABC三种晶体分CHNaCl四种元素中种两种组成三种晶体进行实验结果表示
项目
熔点℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液
Ag+反应
A
811
较
易溶
水溶液(
熔融态)导电
白色沉淀
B
>3500
溶
导电
反应
C
1142
易溶
液态导电
白色沉淀
①晶体化学式A B C
②晶体类型A B C
③熔化时克服粒子间作力A B C
(2)图离子晶体空间结构示意图(表示阳离子表示阴离子)
M表示阳离子N表示阴离子写出离子晶体化学式
A B C D
12(14分)氢视作连接化石源生源重桥梁
(1)水制取H2常见原料列关水说法正确
a水分子极性分子
bH2O分子中2s轨道sp3杂化轨道形成σ键
c水分子空间结构呈V形
dCuSO4·5H2O晶体中水分子配体
(2)氢规模化制备氢应基础光化学电池中紫外线射钛酸锶电极时分解水制取H2时获O2已知钛酸锶晶胞结构图示钛酸锶化学式
(3)氢规模化储运氢应关键
①准晶体Ti38Zr45Ni17储氢量较高种非常前途储氢材料该材料中镍原子基态时核外电子排布式
②氨硼烷化合物(NH3BH3)密切关注种新型储氢材料请画出含配位键(→表示)氨硼烷结构式
③甲酸盐碳酸盐常温储氢原理甲酸盐钌催化会释放出氢气产生CO2碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐碳酸氢盐催化转化甲酸盐已知HCO3水溶液中通氢键形成二聚体(八元环结构)试画出二聚体结构式
13(18分)(1)氯酸钾熔化粒子间克服作力 二氧化硅熔化粒子间克服作力 碘升华粒子间克服作力 三种晶体熔点高低序
(2)①CO2②NaCl③Na④晶体硅⑤CS2⑥金刚石六种晶体中熔点低高序 (填序号)
(3)H2(NH4)2SO4SiCCO2HF中极性键形成非极性分子 非极性键形成非极性分子 属分子晶体物质 含氢键晶体化学式 属离子晶体 属价晶体 五种物质熔点高低序
14(14分)(1)配位化学创始维尔纳发现取CoCl3·6NH3(黄色)CoCl3·5NH3(紫红色)CoCl3·4NH3(绿色)CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物1 mol分溶水加入足量硝酸银溶液立产生氯化银沉淀量分3 mol2 mol1 mol1 mol
①请根实验事实配合物形式写出化学式
CoCl3·6NH3 CoCl3·4NH3(绿色紫色)
②述配合物中中心离子配位数
(2)黄色三氯化铁溶液中加入色KSCN溶液溶液变成血红色该反应教材中方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示研究表明Fe(SCN)3配合物Fe3+SCN仅1∶3数配合数配合请求填空
①Fe3+SCN反应时Fe3+提供 SCN提供 二者通配位键结合
②Fe3+SCN配合物中Fe3+SCN数1∶1配合离子显血红色含该离子配合物化学式
册测评
(时间45分钟 分值100分)
选择题(题包括10题题4分40分题选项符合题意)
1列级中轨道数5 ( )
As级 Bp级 Cd级 Df级
2列变化中需破坏化学键 ( )
A干冰升华
B氯化钠熔化
C氯化氢溶水
D加热氯酸钾分解
3列关甲烷结构说法中正确 ( )
A甲烷分子式CH45原子面
B甲烷分子中碳原子氢原子形成4完全相碳氢价键
C甲烷分子空间结构属正四面体结构
D甲烷中意三原子面
4列说法正确 ( )
A元素中氟第电离
B乙醇分子中含非极性键
C原子半径氢元素电负性
D分子中键越键长越短分子越稳定
5某元素原子价电子排布式3d54s1应 ( )
A第四周期ⅥB族ds区
B第四周期ⅥB族d区
C第四周期ⅥA族d区
D第四周期ⅦB族ds区
6核电荷数26元素Fe基态原子核外3d4s轨道列电子排布图正确 ( )
A B
C D
7列分子离子空间结构三角锥形 ( )
ASO32 BSiH4 CBF3 DNH4+
8CH3COCH3(丙酮)分子中羰基甲基碳原子成键时采取杂化方式分 ( )
Asp2杂化sp2杂化
Bsp3杂化sp3杂化
Csp2杂化sp3杂化
Dsp杂化sp3杂化
9根晶体中晶胞结构判断列晶体化学式正确 ( )
AAB2 BC2D CEF DXY3Z
10列关C2H6C2H4C2H2叙述正确 ( )
AC原子轨道杂化类型分spsp2sp3
Bπ键总数C2H6>C2H4>C2H2
C碳碳键间键C2H6>C2H4>C2H2
Dσ键总数C2H6>C2H4>C2H2
二非选择题(题包括5题60分)
11(15分)回答列问题
Ⅰ符号><连接列项关系
(1)第电离Na MgMg Ca
(2)电负性O FF Cl
(3)量高低ns (n+1)sns np
(4)族序数 该原子价电子数 元素高正化合价(OF外)
Ⅱ固体A化学式NH5原子外层符合相应稀气体原子电子层结构该物质适加热分解成两种气体试完成
(1)固体A属 晶体电子式
(2)A溶水溶液呈 (填酸碱中)性原(化学方程式表示)
12(11分)现六种元素中ABCD短周期族元素EF第四周期元素原子序数次增
A元素原子核外p轨道电子数s轨道电子数少3
B元素形成物质种类繁形成种固体单质工业常作切割工具
C元素基态原子p轨道3未成电子
D原子核外p轨道全满半满
E该周期中未成电子数
F形成红色(砖红色)黑色两种氧化物
某学根述信息推断
(1)画出A基态原子核外电子排布图
(2)某学画B基态原子核外电子排布图该学画电子排布图违背
(3)D基态原子中量高电子电子云空间 方原子轨道呈 形
(4)写出C元素原子电子排布式 写出E元素原子电子简化排布式
(5)请写出F元素原子价电子排布式
13(10分)ABCDE五种元素相关信息
元素
相关信息
A
A原子1s轨道1电子
B
B电负性元素
C
C基态原子2p轨道中三未成电子
D
D族元素E周期外层两运动状态电子
E
E形成红色(砖红色)E2O黑色EO两种氧化物
请回答列问题
(1)写出E元素原子基态时电子排布式
(2)C元素第电离氧元素第电离
(填)
(3)CA3分子中C原子杂化轨道类型 CA3分子空间结构
(4)ACE三种元素形成[E(CA3)4]2+配离子中存化学键类型 (填序号)
①配位键 ②金属键 ③极性价键 ④非极性价键 ⑤离子键 ⑥氢键
(5)BD形成离子化合物晶胞结构图示中D离子配位数
14(12分)少量CuSO4粉末溶盛水试中种天蓝色溶液先试里溶液中滴加氨水首先形成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液加入乙醇溶剂析出深蓝色晶体
(1)溶液中呈天蓝色粒子结构示意图表示 1 mol该天蓝色粒子含σ键数目
(2)加入乙醇作
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液离子方程式
(4)深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中Cu2+NH3间化学键称 提供空轨道粒子 提供孤电子成键原子 该晶体中配体分子VSEPR模型
(5)列说法正确
a[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性氮元素
b氨气分子水分子空间结构氨气分子键角水分子键角
c氨气极易溶水氨气分子水分子间形成2种氢键
15(12分)已知XYZW元素周期表中短周期中四种非金属元素原子序数次增X元素原子形成阳离子质子ZW元素周期表中处相邻位置单质常温均色气体Y原子外层电子数层电子数2倍试回答
(1)写出列元素元素符号电子排布式
X Y
Z W
(2)X单质Z单质定条件反应生成化合物E该反应化学方程式
E催化剂存条件原汽车尾气中 减少气污染
参考答案
1D 解析 碘属分子晶体熔化时克服分子间作力氯化钾属离子晶体熔化时克服离子键类型A错误金刚石属价晶体熔化时克服价键重晶石属离子晶体熔化时克服离子键类型B错误二氧化硅属价晶体熔化时克服价键干冰属分子晶体熔化时克服分子间作力类型C错误软脂酸甘油酯冰醋酸属分子晶体熔化时均克服分子间作力类型相D正确
2C 解析 前者物理变化克服氢键者化学变化克服离子键价键A项错误前者克服离子键者分子间作力B项错误碘干冰升华物理变化克服均分子间作力C项正确前者克服价键者克服离子键D项错误
3D 解析 A项物质均结构相似分子晶体相分子质量越分子间作力越A项物质熔点逐渐升高B项物质均离子晶体般说离子半径越离子带电荷数越熔沸点越高B项物质熔点次升高C项物质均族金属晶体熔点高低取决金属键强弱金属原子半径越价电子数越金属键越强碱金属原子半径Li~Cs序增价电子数相熔点应Li高Cs低价晶体熔点取决价键键石墨中C—C键键长金刚石中C—C键键长更短键更石墨熔点金刚石略高金刚石熔点硅高钠熔点低
4C 解析 KO2K+O2构成离子间存离子键O2存价键A项正确K+晶胞顶点面心8×18+6×124O2处晶胞棱体心12×14+14B项正确K+左右前O216O2K+距离相等C项错误K+距离相等K+互相垂直三切面412D项正确
5D 解析 水汽化破坏分子间作力水分解需破坏价键A错误O2CO2SiO2中存价键 O2CO2分子构成SiO2原子构成B错误CCl4BF3分子中CClF原子外层具8电子稳定结构B满足8电子稳定结构C错误H2Cl2光条件反应生成HClH2Cl2分子价键断裂HCl原子间形成H—Cl键D正确
6C 解析 离子晶体固态时导电A项正确镁晶体中电子整晶体属某Mg2+B项正确离子晶体具延展性D项错误
7B 解析 A项阳离子数目8×18+6×124阴离子数目1阳离子阴离子数目4∶1化学式M4N错误B项阳离子数目4×1812阴离子数目1阳离子阴离子数目12∶11∶2化学式MN2正确C项阳离子数目3×1838阴离子数目1阳离子阴离子数目38∶13∶8化学式M3N8错误D项阳离子数目8×181阴离子数目1阳离子阴离子数目1∶1化学式MN错误
8D 解析 氮化铝常作砂轮耐高温材料熔融时导电价化合物熔点高硬度价晶体外石墨属混合型晶体A错误生石灰CaO离子晶体B错误氯化铯活泼金属氯化物离子晶体C错误金刚石价晶体干冰二氧化碳属分子晶体芒硝硫酸钠属离子晶体铁金属单质金属晶体D正确
9C 解析 根石墨晶体结构示意图知环中6碳原子碳原子三环环贡献13六元环均占两碳原子图中7六元环完全占碳原子数14
10B 解析 根氯化钠晶胞结构知氯化钠晶胞中含氯离子数目1+12×144含钠离子数目8×18+6×124设晶胞边长aρ4Ma3Na34MρN食盐晶体里Na+Cl间距a23M2ρN
11(1)①NaCl C HCl
②离子晶体 价晶体 分子晶体
③离子键 价键 分子间作力
(2)MN MN2 MN2 MN
12(1)abc (2)SrTiO3
(3)①1s22s22p63s23p63d84s2
②
③(合理答案)
解析 (2)该晶胞中Ti原子数1O原子数6×123Sr原子数8×181化学式 SrTiO3(3)②氮原子提供电子硼原子形成配位键结构式③碳酸氢根离子结构氧原子电负性氢原子形成氢键HCO3水溶液中通氢键形成二聚体(八元环结构)
13(1)离子键 价键 范德华力
SiO2>KClO3>I2
(2)①⑤③②④⑥
(3)CO2 H2 H2CO2HF HF (NH4)2SO4 SiC
SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
14(1)[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)4Cl2]Cl ②6
(2)①空轨道 孤电子 ②[Fe(SCN)]Cl2
解析 (1)CoCl3·6NH3中3Cl外界离子配体6NH3化学式[Co(NH3)6]Cl3CoCl3·4NH3(绿色紫色)中1Cl外界离子配体4NH32Cl化学式均[Co(NH3)4Cl2]Cl②种配合物化学式分[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl配位数6(2)①Fe3+SCN反应生成配合物中Fe3+提供空轨道SCN提供孤电子二者通配位键结合②Fe3+SCN数1∶1配合离子[Fe(SCN)]2+FeCl3KSCN水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2KCl
册测评
1C 解析 s级1轨道A错误p级3轨道B错误d级5轨道C正确f级7轨道D错误合理选项C
2A 解析 干冰升华物理变化破坏分子间作力化学键变符合题意A项选氯化钠熔化会电离出阴阳离子破坏离子键B项选氯化氢溶水电离出H+Cl破坏价键C项选氯酸钾加热分解生成氯化钾氧气化学键破坏D项选答案选A
3C 解析 甲烷分子式CH4甲烷正四面体结构3原子面A错误甲烷分子中碳原子中32p轨道12s轨道发生杂化形成四完全相价键B错误甲烷分子中碳原子含4价键没孤电子空间结构正四面体结构C正确甲烷正四面体结构甲烷中意三原子面D错误合理选项C
4D 解析 族元素中氟第电离A错误乙醇结构简式CH3CH2OH碳碳原子间形成碳碳单键非极性键B错误原子半径氢元素电负性族元素中F非金属性强电负性C错误分子中键越键长越短越难断裂分子越稳定D正确
5B 解析 价电子排布式3d54s1元素原子核外电子排布式[Ar]3d54s1质子数24Cr元素242886处第四周期第6列填入电子级d处周期表中第四周期ⅥB族 d区题答案选B
6D 解析 核外电子排布量低轨道开始填充根构造原理基态铁原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2根原子核外电子排布规律Fe基态原子核外3d4s轨道电子排布图答案D
7A 解析 SO32中中心原子S原子价层电子数4孤电子数1空间结构三角锥形A正确SiH4中中心原子Si原子价层电子数4孤电子数0空间结构正四面体形B错误BF3中中心原子B原子价层电子数3孤电子数0空间结构面三角形C错误NH4+中中心原子N原子价层电子数4孤电子数0空间结构正四面体形D错误
8C 解析 CH3COCH3(丙酮)分子中羰基碳原子含3σ键含孤电子采sp2杂化甲基碳原子含4σ键含孤电子采sp3杂化选C
9A 解析 根晶胞结构图知A原子数1B原子数8×181AB原子数1∶1A错误根晶胞结构图知C原子数1D原子数4×1812CD原子数2∶1B正确根晶胞结构图知E原子数4×1812F原子数4×1812EF原子数1∶1C正确根晶胞结构图知X原子数1Y原子数6×123Z原子数8×181XYZ原子数1∶3∶1D正确选A
10D 解析 乙烷烷烃碳原子全部sp3杂化乙烯面形结构含碳碳双键碳原子sp2杂化乙炔直线形结构分子中含碳碳三键碳原子sp杂化A选项错误单键σ键双键中σ键π键碳碳三键1σ键2π键组成π键总数C2H6
[点睛] 分子结构中计算σ键π键注意①单键σ键双键中σ键π键碳碳三键1σ键2π键组成题中D选项②定分子式物质写出结构简式结构式特注意机物中键线式忽略氢原子σ键数部分学答案15忽略苯环4C—H σ键正确答案19
11Ⅰ(1)< > (2)< > (3)< < (4)
Ⅱ(1)离子 (2)碱 NH4H+H2ONH3·H2O+H2↑
解析 Ⅰ(1)周期元素第电离原子序数增呈增趋势NaMg周期元素原子序数越原子半径越失电子越难电离越第电离Na
12(1)
(2)洪特规 (3)3 哑铃(纺锤)
(4)1s22s22p3 [Ar]3d54s1 (5)3d104s1
解析 (1)AB元素基态B原子电子排布式1s22s22p1核外电子排布图(2)BC元素基态原子核外电子排布式1s22s22p2洪特规知电子排布级轨道时基态原子中电子总优先单独占轨道旋状态相题基态原子核外电子排布图违反洪特规(3)DP元素基态P原子核外电子排布式1s22s22p63s23p33p级电子量高3p电子云空间3伸展方原子轨道呈哑铃形纺锤形(4)CN元素N原子电子排布式1s22s22p3ECr元素Cr原子电子简化排布式[Ar]3d54s1(5)FCu元素Cu原子电子排布式[Ar]3d104s1价电子排布式3d104s1
13(1)1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1)
(2) (3)sp3 三角锥形 (4)①③ (5)8
解析 根述分析知AH元素BF元素CN元素DCa元素ECu元素(1)ECu元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1)(2)周期元素元素第电离着原子序数增呈增趋势氮元素原子2p级半满稳定状态第电离高氧元素第电离(3)CA3分子NH3NH3分子中N原子价层电子数4N原子含孤电子N杂化轨道类型sp3NH3空间结构三角锥形(4)ACE三种元素形成[E(CA3)4]2+配离子[Cu(NH3)4]2+该配离子中Cu2+NH3分子间通配位键结合NH3分子中氮原子氢原子间通极性价键结合[Cu(NH3)4]2+存化学键类型配位键极性价键合理选项①③(5)BD形成离子化合物CaF2面心Ca2+研究象根晶胞结构知晶胞中Ca2+距离相等F4通该钙离子形成2晶胞Ca2+配位数8
14(1) 12NA (2)降低溶剂极性减[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度
(3)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH
(4)配位键(价键) Cu2+ N 四面体形 (5)bc
解析 (1) CuSO4粉末溶水[Cu(H2O)4]2+结构示意图表示该粒子含4配位体分子配位体H2O分子中含2价键四配位体分子Cu2+间形成四配位键1 mol该天蓝色粒子含σ键数目(2×4+4)NA12NA(2)加入乙醇作降低溶剂极性减[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度(3)蓝色Cu(OH)2沉淀量氨水溶解形成深蓝色溶液离子方程式Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH(4) 深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中中心Cu2+中含空轨道配位体NH3N原子孤电子Cu2+NH3分子N原子间化学键称配位键提供空轨道粒子Cu2+提供孤电子成键原子N原子该晶体中配体分子NH3价层电子数3+14VSEPR模型四面体形(5)[Cu(NH3)4]SO4组成元素含CuNOHS五种元素元素非金属性越强元素电负性越述元素中O元素非金属性强中电负性氧元素a错误NH3分子三角锥形键角107°18＇H2O分子V形分子键角1045°二者空间结构氨气分子键角水分子键角b正确氨气极易溶水NH3分子H2O分子间形成N…HO…H两种氢键c正确合理选项bc
15(1)H1s1 C1s22s22p2 N1s22s22p3 O1s22s22p4
(2)N2+3H22NH3 氮氧化物
解析 X元素原子形成阳离子质子XHZW元素周期表中处相邻位置单质常温均色气体短周期非金属元素原子序数次增ZNWOY原子外层电子数层电子数2倍YC综述X氢元素Y碳元素Z氮元素W氧元素(1)XH核外电子核外电子排布式1s1Y碳元素碳元素6号元素原子核外6电子电子排布式1s22s22p2Z氮元素氮元素7号元素原子核外7电子电子排布式1s22s22p3W氧元素氧元素8号元素原子核外8电子电子排布式1s22s22p4(2)氢气氮气定条件反应生成化合物氨气该反应化学方程式N2+3H22NH3氨气催化剂存条件原汽车尾气中氮氧化物氧化氮二氧化氮减少气污染
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