2023学年高三年级学期期末考试答案
化 学 试 题
考试时间：90分钟 满分：100分
相原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64
第I卷（50分）
选择题：（题仅选项符合题意2×1632分）
1．列说法中正确 （ ）
A．生资源超界二氧化碳代机溶剂注重原子济性采低耗生产工艺等符合绿色化学思想
B．位素示踪法研究化学反应历程手段
C．焰色反应利原子光谱中原子吸收光谱
D．量衡量电池优劣标准
2．化学科学需助化学专语言描述列化学语书写正确 （ ）
A．基态Mg原子核外电子排布图：
B．氧化氢电子式：
C．As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3
D．原子核10中子氧原子：
3．列物质中含元素种类少排列正确：①液氯②氨水③超重水重水普通水混合物④明矾⑤水玻璃⑥天然蛋白质 （ ）
A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③①
C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③
4．列关物质结构性质叙述中正确 （ ）
A．氢键存定会物质熔点升高
B．蛋白质分子胶体粒子相蛋白质溶液具胶体某性质
C．丁达尔现象胶体粒子光线反射形成区分胶体悬浊液
D．电子气理解释数金属容易发生锈蚀性质
5．列分子中标注原子采取sp3杂化 （ ）
A．手性碳原子 B．NO2中氮原子
C．ClO3中氯原子 D．NH2中氮原子
6．列组物质适宜条件反应中氧化剂原剂物质量1：1（ ）
A．F2 + H2O B．Li + O2（条件点燃）
C．CO2+Mg D．NO2+H2O
7．列推断正确 （ ）
A．等质量NaHCO3Na2CO3固体中分加入定量盐酸NaHCO3产生气体
B．Na2ONa2O2组成元素相CO2反应产物相
C．CONONO2气污染气体空气中稳定存
D．新制氯水显酸性中滴加少量紫色石蕊试液充分振荡溶液终呈红色
8．1mol·L1H2SO4溶液100mL质量分数10NaOH溶液50g混合均匀滴入甲基橙指示剂时溶液颜色 （ ）
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．色
9．两硫酸分子脱分子水生成焦硫酸（H2S2O7）已知硫酸分子中4硫氧键焦硫酸分子中硫氧键数目 （ ）
A．4 B．6 C．7 D．8
10．列表述ⅠⅡ正确存果关系 （ ）
表述Ⅰ（）
表述Ⅱ（果）
A
SiGe族位金属非金属交界线两侧
Si非金属元素单质半导体Ge金属元素单质导体
B
硅胶硅酸钠冻状凝胶脱水孔吸附水分力强
硅胶常作实验室袋装食品瓶装药品等干燥剂
C
磨铝箔空气中表面会快生成Al2O3薄膜Al2O3熔点高Al
磨铝箔空气中燃烧会失光泽熔化铝滴落
D
Fe2O3难溶水
Fe（OH）3通化合反应直接制
11．NA代表阿伏加德罗常数数值列说法正确 （ ）
A．标准状况11．2L氯仿中含CCl键数目1．5NA
B．常温42 g丁烯环丙烷混合气体中含σ键数目3NA
C．常温1mol SiC中含SiC键数目4 NA
D．常温常压17g甲基（—14CH3）含中子数9NA
12．列说法中错误 （ ）
A．SO2SO3极性分子
B．H3O+ [Cu（H2O）4]2+中存配位键
C．元素电负性越原子该元素原子吸引键合电子力越强
D．原子晶体中原子价键结合具键熔点高硬度特性
13．①氢气②氧气③甲烷三种气体分盛放三容器中保持三容器气体温度密度均相等三种气体容器施加压强关系 （ ）
A．①＞②＝③ B．③＞②＞①
C．①＞③＞② D．②＞③＞①
14．室温时列组中物质分足量NaOH溶液反应生成盐种类（ ）
A．Cl2Al（NO3）3SO2SiO2 B．COAlNaHCO3N2O5
C．SiO2NH4HCO3SO3CO2 D．CaOCO2Cl2NH4Al（SO4）2
化学键
Si—O
OO
Si—Si
键kJ·mol1
X
498．8
176
15．关键数表：
晶体硅燃烧热989．2kJ·mol1X值 （ ）
A．423．3 B．460 C．832 D．920
16．某晶体中某微粒x距离等距离微
粒y围成空间构型正八面体形（图）该晶体（ ）
A．NaCl（xNa+yCl）
B．CsCl（xCs +y Cs +）
C．金属钋（Po）
D．C60晶体
二选择题：（题仅选项符合题意3×6 18分）
17．列两种转化途径某反应条件产物已省略列关说法正确
途径①
途径②
A．途径①反应中体现浓HNO3强氧化性酸性
B．途径②第二步反应实际生产中通增O2浓度降低成
C．途径①②分制取1 mol H2SO4理消耗1 mol S转移6 mol e－
D．途径②途径①相更体现绿色化学理念途径②途径①污染相原子利率高
18．XYZ短周期元素X原子外层1电子Y原子M层电子数K层L层电子数半Z原子L层电子数Y原子L层电子数少2Y元素2种正价两种正价差值2XYZ三种元素组成化合物化学式 （ ）
①Ｘ2ＹＺ3 ②ＸＹＺ3 ③ＸＹＺ4 ④Ｘ2ＹＺ4 ⑤Ｘ3ＹＺ3 ⑥Ｘ3ＹＺ4
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
19．列离子方程式书写正确 （ ）
A．AlCl3溶液烧碱溶液反应n（OH）：n（Al3+）7：2时
2Al3+ + 7OH Al（OH）3↓+ AlO2 + 2H2O
B．Cl2FeBr2溶液反应n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时
2Fe2+ + 4Br +3Cl2 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl
C．CuCl2溶液NaHS溶液反应n（CuCl2）：n（NaHS）1：2时
Cu2＋+2HS－ CuS↓+2H2S↑
D．Fe稀硝酸反应n（Fe）：n（HNO3）1：2时
3 Fe +2NO3 +8H+ 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
20．知：NH3•H2O （aq）H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐△H —24．2kJmoL强酸强碱稀溶液反应中热△H —57．3kJmolNH3•H2O水溶液中电离△H等 （ ）
A．69．4 kJmol B．45．2kJmol
C．+69．4 kJmol D．+45．2 kJmol
21．某恒温密闭容器发生逆反应Z（）+W（）X（g）+Y（） ΔH t1时刻反应达衡t2时刻缩容器体积t3时刻次达衡状态未改变条件列关说法中正确 （ ）
A．ZW该条件定气态
B．t1～t2时间段t3时刻两时间段反应体系中气体均摩尔质量相等相等
C．该温度反应衡常数表达式K＝c（X）t1～t2时间段t3时刻X浓度相等
D． 该反应某温度T0发进行该反应衡常数K温度升高增
21题图 22题图
22．铅蓄电池工作原理Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42 2PbSO4 + 2H2O研读图APbO2电极BPb电极EF均PbSO4电极先闭合K1足够长时间断开K1列关说法中正确：（题装置图页） （ ）
A．1mol Pb1mol PbO2具总量2mol PbSO4具总量
B．两U形中溶液混合混合液质量分数30
C．两U型均单独作原电池正极分AF
D．单独闭合K2电极AB质量会逐渐增加电极EF质量会逐渐减
第Ⅱ卷（卷4题50分）
23．（13分）某校化学组学生利图列装置进行铁水反应实验利产物进步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持尾气处理装置均已略）
（1）装置B中发生反应化学方程式
（2）装置E中现象
（3）停止反应B冷取中固体加入量稀盐酸充分反应滤滤液分成两份分检验滤液中金属阳离子检验Fe3＋试剂 检验Fe2＋试剂
（4）该组学生利述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程：
滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
步骤
步骤二
①步骤中通入足量Cl2发生反应离子方程式
②步骤二FeCl3稀溶液中FeCl3·6H2O晶体操作（均HCl气氛中进行）：
蒸发浓缩 → 冷结晶 → 滤洗涤干燥
蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时_________________________时应停止加热程应保持盐酸量原________________________________________（离子方程式表示）
24．（10分）惰性电极电解NaCl溶液CuSO4溶液三种产物ABC物质间转化关系图示（图中参反应生成水已略）已知甲短周期元素单质日常生活中常包装材料
回答列问题：
（1）电解NaCl溶液：
①甲A反应化学方程式
②AB反应离子方程式
③电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液阴阳两极产生112mL气体（标准状况）溶液pH （忽略反应前溶液体积变化气体溶水影响）
（2）电解CuSO4溶液：
①E化学式 电解时阳极电极反应式
②加热时A浓溶液B发生反应A浓度时间变化图正确
25．（13分）图元素周期表部分中列字母分代表某元素
a
b
j
c
d
e
f
g
h
i
k
（1）写出元素k基态原子核外电子排布式________________________
（2）ef单质ef形成合金硬度序_______________________（具体名称回答）
（3）组成酸碱盐三类物质少需元素___________________（表中列出元素化学式填写）
（4）短周期某族元素M电离情况图（A）示M元素位周期表第
族
图B研究部分元素氢化物沸点变化规律图折线c表达出第 族元素氢化物沸点变化规律学某族元素氢化物沸点变化趋势画出两条折线：折线a折线b认正确
26．（14分）常温某水溶液M中存离子：Na+A2HAH+OH存分子H2OH2A根题意回答列问题：
（1）写出酸H2A电离方程式__________________________
（2）溶液M10mL 2 mol·L1NaHA溶液2mol·L1NaOH溶液等体积混合溶液MpH ________7 （填><）溶液中离子浓度序
已知Ksp（BaA） 1．8×1010该混合溶液中加入10mL 1 mol·L1 BaCl2溶液混合溶液中Ba2+浓度___________ mol·L1
（3）溶液M列三种情况：①0．01mol·L1H2A溶液②0．01mol·L1NaHA溶液③0．02mol·L1HCl0．04mol·L1NaHA溶液等体积混合液三种情况溶液中H2A分子浓度_______ pH序_________________
（4）溶液MpH3H2A溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合反应混合溶液C（H+）C（OH）104V1V2关系___________（填等均）
参考答案
I卷50分
选择题（题选项正确116题2分1722题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
B
A
A
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
A
B
B
A
C
B
D
21
22
B
A
II卷50分
23．（13分）
（1）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2（条件加热）……（2分）
（2）黑色粉末变红色（试右侧出气口处水珠）……（1分）
（3）KSCN溶液……（2分） KMnO4溶液……（2分）
（4）①2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl ……（2分）
② 出现少量晶体晶膜时……（2分） Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+
24．（10分）
（1）①2Al+ 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ ……（2分）
② Cl2＋2OH－ Cl－+ClO－+H2O……（2分） ③ 13 …… （2分）
（2）①SO2……（1分） 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O ……（3分）
②A……（1分）
25．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2……（2分）
（2）镁铝合金＞铝＞镁……（2分）
（3）NOH ……（3分种分答错倒扣分）
（4）ⅢA……（2分） ⅣA……（2分） b……（2分）
26．（14分）
（1）H2AH+ + HA HAH+ + A2 ……（2分） （方程式写错扣两分）
（2） ＞ ……（2分） c（Na+）>c（A2）>c（OH）>c（HA） >c（H+）……（2分） 5．4×1010 ……（2分）
（3） ③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）
（4） 均 ……（2分）
①
②
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化 学 试 题
考试时间：90分钟 满分：100分
相原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64
第I卷（50分）
选择题：（题仅选项符合题意2×1632分）
1．列说法中正确 （ ）
A．生资源超界二氧化碳代机溶剂注重原子济性采低耗生产工艺等符合绿色化学思想
B．位素示踪法研究化学反应历程手段
C．焰色反应利原子光谱中原子吸收光谱
D．量衡量电池优劣标准
2．化学科学需助化学专语言描述列化学语书写正确 （ ）
A．基态Mg原子核外电子排布图：
B．氧化氢电子式：
C．As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3
D．原子核10中子氧原子：
3．列物质中含元素种类少排列正确：①液氯②氨水③超重水重水普通水混合物④明矾⑤水玻璃⑥天然蛋白质 （ ）
A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③①
C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③
4．列关物质结构性质叙述中正确 （ ）
A．氢键存定会物质熔点升高
B．蛋白质分子胶体粒子相蛋白质溶液具胶体某性质
C．丁达尔现象胶体粒子光线反射形成区分胶体悬浊液
D．电子气理解释数金属容易发生锈蚀性质
5．列分子中标注原子采取sp3杂化 （ ）
A．手性碳原子 B．NO2中氮原子
C．ClO3中氯原子 D．NH2中氮原子
6．列组物质适宜条件反应中氧化剂原剂物质量1：1（ ）
A．F2 + H2O B．Li + O2（条件点燃）
C．CO2+Mg D．NO2+H2O
7．列推断正确 （ ）
A．等质量NaHCO3Na2CO3固体中分加入定量盐酸NaHCO3产生气体
B．Na2ONa2O2组成元素相CO2反应产物相
C．CONONO2气污染气体空气中稳定存
D．新制氯水显酸性中滴加少量紫色石蕊试液充分振荡溶液终呈红色
8．1mol·L1H2SO4溶液100mL质量分数10NaOH溶液50g混合均匀滴入甲基橙指示剂时溶液颜色 （ ）
A．浅紫色 B．黄色 C．红色 D．色
9．两硫酸分子脱分子水生成焦硫酸（H2S2O7）已知硫酸分子中4硫氧键焦硫酸分子中硫氧键数目 （ ）
A．4 B．6 C．7 D．8
10．列表述ⅠⅡ正确存果关系 （ ）
表述Ⅰ（）
表述Ⅱ（果）
A
SiGe族位金属非金属交界线两侧
Si非金属元素单质半导体Ge金属元素单质导体
B
硅胶硅酸钠冻状凝胶脱水孔吸附水分力强
硅胶常作实验室袋装食品瓶装药品等干燥剂
C
磨铝箔空气中表面会快生成Al2O3薄膜Al2O3熔点高Al
磨铝箔空气中燃烧会失光泽熔化铝滴落
D
Fe2O3难溶水
Fe（OH）3通化合反应直接制
11．NA代表阿伏加德罗常数数值列说法正确 （ ）
A．标准状况11．2L氯仿中含CCl键数目1．5NA
B．常温42 g丁烯环丙烷混合气体中含σ键数目3NA
C．常温1mol SiC中含SiC键数目4 NA
D．常温常压17g甲基（—14CH3）含中子数9NA
12．列说法中错误 （ ）
A．SO2SO3极性分子
B．H3O+ [Cu（H2O）4]2+中存配位键
C．元素电负性越原子该元素原子吸引键合电子力越强
D．原子晶体中原子价键结合具键熔点高硬度特性
13．①氢气②氧气③甲烷三种气体分盛放三容器中保持三容器气体温度密度均相等三种气体容器施加压强关系 （ ）
A．①＞②＝③ B．③＞②＞①
C．①＞③＞② D．②＞③＞①
14．室温时列组中物质分足量NaOH溶液反应生成盐种类（ ）
A．Cl2Al（NO3）3SO2SiO2 B．COAlNaHCO3N2O5
C．SiO2NH4HCO3SO3CO2 D．CaOCO2Cl2NH4Al（SO4）2
化学键
Si—O
OO
Si—Si
键kJ·mol1
X
498．8
176
15．关键数表：
晶体硅燃烧热989．2kJ·mol1X值 （ ）
A．423．3 B．460 C．832 D．920
16．某晶体中某微粒x距离等距离微
粒y围成空间构型正八面体形（图）该晶体（ ）
A．NaCl（xNa+yCl）
B．CsCl（xCs +y Cs +）
C．金属钋（Po）
D．C60晶体
二选择题：（题仅选项符合题意3×6 18分）
17．列两种转化途径某反应条件产物已省略列关说法正确
途径①
途径②
A．途径①反应中体现浓HNO3强氧化性酸性
B．途径②第二步反应实际生产中通增O2浓度降低成
C．途径①②分制取1 mol H2SO4理消耗1 mol S转移6 mol e－
D．途径②途径①相更体现绿色化学理念途径②途径①污染相原子利率高
18．XYZ短周期元素X原子外层1电子Y原子M层电子数K层L层电子数半Z原子L层电子数Y原子L层电子数少2Y元素2种正价两种正价差值2XYZ三种元素组成化合物化学式 （ ）
①Ｘ2ＹＺ3 ②ＸＹＺ3 ③ＸＹＺ4 ④Ｘ2ＹＺ4 ⑤Ｘ3ＹＺ3 ⑥Ｘ3ＹＺ4
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
19．列离子方程式书写正确 （ ）
A．AlCl3溶液烧碱溶液反应n（OH）：n（Al3+）7：2时
2Al3+ + 7OH Al（OH）3↓+ AlO2 + 2H2O
B．Cl2FeBr2溶液反应n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时
2Fe2+ + 4Br +3Cl2 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl
C．CuCl2溶液NaHS溶液反应n（CuCl2）：n（NaHS）1：2时
Cu2＋+2HS－ CuS↓+2H2S↑
D．Fe稀硝酸反应n（Fe）：n（HNO3）1：2时
3 Fe +2NO3 +8H+ 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
20．知：NH3•H2O （aq）H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐△H —24．2kJmoL强酸强碱稀溶液反应中热△H —57．3kJmolNH3•H2O水溶液中电离△H等 （ ）
A．69．4 kJmol B．45．2kJmol
C．+69．4 kJmol D．+45．2 kJmol
21．某恒温密闭容器发生逆反应Z（）+W（）X（g）+Y（） ΔH t1时刻反应达衡t2时刻缩容器体积t3时刻次达衡状态未改变条件列关说法中正确 （ ）
A．ZW该条件定气态
B．t1～t2时间段t3时刻两时间段反应体系中气体均摩尔质量相等相等
C．该温度反应衡常数表达式K＝c（X）t1～t2时间段t3时刻X浓度相等
D． 该反应某温度T0发进行该反应衡常数K温度升高增
21题图 22题图
22．铅蓄电池工作原理Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42 2PbSO4 + 2H2O研读图APbO2电极BPb电极EF均PbSO4电极先闭合K1足够长时间断开K1列关说法中正确：（题装置图页） （ ）
A．1mol Pb1mol PbO2具总量2mol PbSO4具总量
B．两U形中溶液混合混合液质量分数30
C．两U型均单独作原电池正极分AF
D．单独闭合K2电极AB质量会逐渐增加电极EF质量会逐渐减
第Ⅱ卷（卷4题50分）
23．（13分）某校化学组学生利图列装置进行铁水反应实验利产物进步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持尾气处理装置均已略）
（1）装置B中发生反应化学方程式
（2）装置E中现象
（3）停止反应B冷取中固体加入量稀盐酸充分反应滤滤液分成两份分检验滤液中金属阳离子检验Fe3＋试剂 检验Fe2＋试剂
（4）该组学生利述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程：
滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
步骤
步骤二
①步骤中通入足量Cl2发生反应离子方程式
②步骤二FeCl3稀溶液中FeCl3·6H2O晶体操作（均HCl气氛中进行）：
蒸发浓缩 → 冷结晶 → 滤洗涤干燥
蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时_________________________时应停止加热程应保持盐酸量原________________________________________（离子方程式表示）
24．（10分）惰性电极电解NaCl溶液CuSO4溶液三种产物ABC物质间转化关系图示（图中参反应生成水已略）已知甲短周期元素单质日常生活中常包装材料
回答列问题：
（1）电解NaCl溶液：
①甲A反应化学方程式
②AB反应离子方程式
③电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液阴阳两极产生112mL气体（标准状况）溶液pH （忽略反应前溶液体积变化气体溶水影响）
（2）电解CuSO4溶液：
①E化学式 电解时阳极电极反应式
②加热时A浓溶液B发生反应A浓度时间变化图正确
25．（13分）图元素周期表部分中列字母分代表某元素
a
b
j
c
d
e
f
g
h
i
k
（1）写出元素k基态原子核外电子排布式________________________
（2）ef单质ef形成合金硬度序_______________________（具体名称回答）
（3）组成酸碱盐三类物质少需元素___________________（表中列出元素化学式填写）
（4）短周期某族元素M电离情况图（A）示M元素位周期表第
族
图B研究部分元素氢化物沸点变化规律图折线c表达出第 族元素氢化物沸点变化规律学某族元素氢化物沸点变化趋势画出两条折线：折线a折线b认正确
26．（14分）常温某水溶液M中存离子：Na+A2HAH+OH存分子H2OH2A根题意回答列问题：
（1）写出酸H2A电离方程式__________________________
（2）溶液M10mL 2 mol·L1NaHA溶液2mol·L1NaOH溶液等体积混合溶液MpH ________7 （填><）溶液中离子浓度序
已知Ksp（BaA） 1．8×1010该混合溶液中加入10mL 1 mol·L1 BaCl2溶液混合溶液中Ba2+浓度___________ mol·L1
（3）溶液M列三种情况：①0．01mol·L1H2A溶液②0．01mol·L1NaHA溶液③0．02mol·L1HCl0．04mol·L1NaHA溶液等体积混合液三种情况溶液中H2A分子浓度_______ pH序_________________
（4）溶液MpH3H2A溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合反应混合溶液C（H+）C（OH）104V1V2关系___________（填等均）
参考答案
I卷50分
选择题（题选项正确116题2分1722题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
B
A
A
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
A
B
B
A
C
B
D
21
22
B
A
II卷50分
23．（13分）
（1）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2（条件加热）……（2分）
（2）黑色粉末变红色（试右侧出气口处水珠）……（1分）
（3）KSCN溶液……（2分） KMnO4溶液……（2分）
（4）①2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl ……（2分）
② 出现少量晶体晶膜时……（2分） Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+
24．（10分）
（1）①2Al+ 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ ……（2分）
② Cl2＋2OH－ Cl－+ClO－+H2O……（2分） ③ 13 …… （2分）
（2）①SO2……（1分） 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O ……（3分）
②A……（1分）
25．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2……（2分）
（2）镁铝合金＞铝＞镁……（2分）
（3）NOH ……（3分种分答错倒扣分）
（4）ⅢA……（2分） ⅣA……（2分） b……（2分）
26．（14分）
（1）H2AH+ + HA HAH+ + A2 ……（2分） （方程式写错扣两分）
（2） ＞ ……（2分） c（Na+）>c（A2）>c（OH）>c（HA） >c（H+）……（2分） 5．4×1010 ……（2分）
（3） ③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）
（4） 均 ……（2分）
①
②
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