高中化学所有知识点总结


高中化学知识点总结
第章 实验学化学 3
第讲　化学常仪器基操作 3
第二讲　物质分离提纯 16
第三讲　物质量　气体摩尔体积 19
第四讲　物质量化学实验中应 22
第二章 化学物质变化 25
第讲　物质组成性质分类 25
第二讲　离子反应 30
第三讲　氧化原反应 37
第三章 金属重化合物 43
第讲　钠重化合物 43
第二讲　镁铝重化合物 46
第三讲　铁重化合物 52
第四讲　途广泛金属材料开发利金属矿物 57
第四章 非金属化合物 61
第讲　碳硅机非金属材料 61
第二讲　富集海水中元素——卤素 64
第三讲　硫重化合物 69
第四讲　氮重化合物 74
第五章 物质结构 元素周期律 80
第讲　原子结构 80
第二讲　元素周期表　元素周期律 83
第三讲　化学键 88
第六章 化学反应量 91
第讲　化学热 91
第二讲　原电池　新型化学电源 95
第三讲　电解池　金属腐蚀防护 99



第七章 化学反应速率化学衡 106
第讲　化学反应速率 106
第二讲　化学衡状态 108
第三讲　化学衡常数反应进行方 111
第八章 水溶液中离子衡 115
第讲　弱电解质电离衡 115
第二讲　水电离溶液酸碱性 119
第三讲　盐类水解 125
第四讲　难溶电解质溶解衡 130
第九章 机化合物 133
第讲　认识机化合物——烃 133
第二讲　生活中两种常见机物基营养物质 139
第十章 化学实验 143
第讲　常见物质检验鉴 143
第二讲　常见物质制备 147
第三讲　化学实验设计评价 151
第十章 物质结构性质（选修） 156
第讲　原子结构性质 156
第二讲　分子结构性质 161
第三讲　晶体结构性质 167
第十二章 机化学基础（选修） 172
第讲　认识机化合物 172
第二讲　烃卤代烃 181
第三讲　烃含氧衍生物 188
第四讲　生命中基础机物　合成机高分子化合物 194

第章 实验学化学
第讲　化学常仪器基操作



考点1　化学常仪器识
加热仪器

1．仪器①名称试方法：加热液体时液体体积超容积加热固体时试口应略倾斜
2．仪器②名称蒸发皿方法：蒸发浓缩时玻璃棒搅拌
3．仪器③名称坩埚固体物质灼烧方法：坩埚放三脚架泥三角加热取放坩埚必须坩埚钳加热完坩埚应放石棉网冷
4．仪器④名称圆底烧瓶方法：液体超容积少
5．仪器⑤名称锥形瓶方法：滴定时液体超容积
6．仪器⑥名称烧杯方法：溶解固体时玻璃棒搅拌
7．仪器⑦名称三颈烧瓶方法：三口般放置温度计搅拌器冷凝分液漏斗等
二常计量仪器
1
2



3
4
5
　中学化学实验中温度计3实验
(1)实验室制乙烯：温度计水银球插乙醇浓H2SO4混合液液面测定混合液温度控制温度迅速升高170 ℃
(2)苯硝化反应：温度计水银球插水浴中测定水浴温度控制水浴温度50～60 ℃
(3)石油蒸馏：温度计水银球位蒸馏烧瓶支口处测定馏分温度
三常分离提纯仪器
仪器
途
方法注意事项

普通漏斗
(1)口容器中转移液体
(2)加滤纸滤
(1)制作滤器时滤纸紧贴漏斗壁水润湿注意留气泡
(2)滤时滤纸缘低漏斗边缘液面低滤纸边缘





分液漏斗
(1)A反应中时添加液体
(2)B萃取分液
(1)活塞渗漏
(2)分离液体时层液体口放出层液体口倒出

蒸发皿
蒸发浓缩溶液
(1)直接加热
(2)加热时液体体积超容积
(3)出现量晶体时停止加热利余热蒸干

蒸馏烧瓶
蒸馏分馏
(1)加热时垫石棉网
(2)加热时液体量超容积

直形冷凝
组装蒸馏装置蒸气冷凝液体
蒸气流方冷水流方相反

洗气瓶
气体中杂质中广口瓶换作试锥形瓶
(1)般选择杂质气体反应试剂作吸收剂
(2)装入液体量宜超容积
(3)气体流A进B出

干燥
干燥吸收某气体干燥剂颗粒状常CaCl2碱石灰等
(1)注意干燥剂吸收剂选择
(2)般口进气口出气
四仪器
1．胶头滴
途：吸取滴加少量液体
注意事项：①胶头滴时液体吸入胶头放倒置②滴液时接触器壁③立洗净吸取药品



2．酒精灯
途：作热源酒精灯火焰温度500～600 ℃酒精喷灯火焰温度达1 000 ℃左右
注意事项：①酒精灯装酒精量超容积少②加热时外焰熄灭时灯帽盖灭嘴吹灭③需加强热实验酒精喷灯加热
3．表面皿
途：①作烧杯蒸发皿等容器盖子
②pH试纸等试纸变色实验
注意事项：加热
4．滴瓶
途：盛放少量液体药品
注意事项：①滴瓶滴滴瓶配套互换②滴放倒置免溶液流入胶头③见光易分解物质棕色瓶盛装
考点2　常见化学实验基操作
药品取
1．取粉末状颗粒状固体药匙纸槽药品送入试底部沾口壁块状颗粒固体镊子夹取

2．取少量液体胶头滴取较液体倾倒法注意试剂瓶标签着手心烧杯容量瓶漏斗中倾倒液体时玻璃棒引流

二仪器洗涤



1．洗净标准
壁附着均匀水膜聚成水滴成股流
2．常见残留物洗涤
清洗仪器
污物
清洗试剂
做KMnO4分解实验试
MnO2
热浓盐酸
做碘升华实验烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做银镜实验试
银
稀HNO3
做铜硫反应实验试
硫
热烧碱溶液二硫化碳
做油脂实验试
油污
热纯碱溶液
三试纸
1．试纸种类途

2．方法
(1)检验液体：取块试纸放表面皿玻璃片蘸测液玻璃棒(胶头滴吸取)点试纸中部观察试纸颜色变化
(2)检验气体：般先试纸润湿粘玻璃棒端接集气瓶口观察颜色变化
四物质溶解
1．固体溶解



般烧杯试里进行加速溶解常采搅拌粉碎振荡加热等措施FeCl3AlCl3等易水解固体溶解时加热
2．气体溶解

(1)溶解度气体CO2Cl2H2S等图(a)示装置
(2)极易溶水气体 HClNH3等图(b)示装置
五物质加热
1．固体加热
(1)试口略倾斜防止生成水倒流引起试炸裂
(2)先试均匀加热受热均匀固定药品部位加热
2．液体加热
(1)加热前先玻璃容器外壁水擦干免炸裂容器试加热时先试夹夹住试中部口倾斜着防液体沸腾时溅出烫伤
(2)试液体体积超试容积
3．加热方式
加热方式
适应范围
直接加热
瓷质金属质薄玻璃仪器(试)等
隔石棉网加热
较玻璃反应器(烧杯烧瓶等)
浴热(水浴油浴沙浴等)
(1)需严格控制温度(硝基苯制备)
(2)需反应混合液静置(银镜反应)
(3)蒸馏沸点差较混合液
六仪器安装连接



1．安装序：般热源开始先左右序
2．连接序：洗气时长进短出图a量气装置短进长出图b干燥杂时进出图c

　拆分仪器序仪器安装序相反
七装置气密性检查
装置气密性检查必须组装仪器完成放入药品前进行
1．示例
方法
微热法
液差法
外压法
图例



具体
操作
塞紧橡胶塞导气末端伸入盛水烧杯中手捂热(酒精灯微热)烧瓶　
塞紧橡胶塞止水夹夹住导气橡胶部分长颈漏斗试中注水
塞紧橡胶塞开止水夹推动注射器
现象
说明
烧杯中气泡产生停止微热冷导气末端形成段水柱保持段时间降
停止加水长颈漏斗中液面高试中液面液面差改变
推动注射器导中出现段液柱液面差改变
2解题验
气密性检查常方法微热法液差法微热法适合装置端密封容易密封端导气制气装置分液漏斗烧瓶(广口瓶)组合液差法适合装置端容易密封端导气制气装置长颈漏斗烧瓶(广口瓶)组合装置较常规气密性检查试题中选种方法简化思路：气体发生装置分液漏斗容器组成没漏斗选微热法气体发生装置长颈漏斗容器组成选液差法回答类问题注意表述严谨性气密性检查操作学生回答时够严谨致漏掉点失分常犯错误开始忘记叙述



关闭分液漏斗活塞面现象描述完整加热法中描述导气口产生气泡说明冷形成液柱气密性检查问题定弄懂原理理清环节注意严谨性
考点3　试剂存放实验安全
化学试剂保存
1．试剂瓶选择
(1)根药品状态
(2)根感光性
(3)根酸碱性
2．试剂保存方法
化学试剂应注意妥善密封保存试剂瓶中易变质易挥发危险性化学试剂应根性质采取特殊保存方法
保存
保存方法
典型实例
防氧化
(1)密封立盖
(2)加入原剂
(3)隔绝空气
(1)Na2SO3Na2SKI溶液等立盖
(2)FeSO4溶液中加少量铁屑
(3)KNa保存煤油里Li保存石蜡里
防CO2反应
密封保存减少露置时间
NaOH溶液Na2CO3溶液石灰水Na2O2固体等密封保存
防挥发
(1)密封置阴凉处
(2)液封
(1)浓盐酸浓氨水等置阴凉处
(2)液溴水封
防燃烧
置冷暗处氧化剂混合贮存严禁火种
苯汽油酒精等




防分解
保存棕色瓶中置冷暗处
浓HNO3KMnO4溶液
AgNO3溶液氯水等
抑制水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
(1)腐蚀橡胶物质玻璃塞塑料盖
(2)腐蚀玻璃物质塑料容器
(1)浓HNO3KMnO4溶液氯水溴水等腐蚀橡胶
(2)氢氟酸保存塑料瓶中
防黏结
碱性溶液橡胶塞
NaOHNa2CO3Na2SiO3溶液等
二认识常见危险化学药品标识

三常见意外事处理
意外事
处理方法
金属钠钾起火
沙土盖灭
酒精灯慎碰倒起火
湿抹布盖灭
浓碱液溅皮肤
较水洗然涂硼酸溶液
浓硫酸溅皮肤
量水洗然涂3～5NaHCO3溶液
慎酸溅眼中
量水洗边洗边眨眼睛切手揉眼睛时送医院
温度计水银球慎碰破
硫粉覆盖
液溴苯酚沾皮肤
酒精擦洗
重金属盐中毒
喝量豆浆牛奶时送医院
四实验安全装置
1．防倒吸安全装置




2．防堵塞安全装置

3．防污染安全装置

(1)实验室制取Cl2时尾气处理采bc装置
(2)制取CO时尾气处理采ac装置
(3)制取H2时尾气处理采ac装置
考点4　化学常仪器创新应
1．实验仪器器
(1)符合启普发生器原理制气装置

(2)测量气体体积装置




(3)作冷凝冷装置

(4)作气体干燥杂装置

2．实验仪器器
(1)变角色——球形干燥

①干燥作干燥吸收检验装置
a．干燥盛水硫酸铜时水蒸气检验
b．气体尾气吸收盛碱石灰吸收HClCl2SO2等
c．测定气体质量时作隔绝装置定量测定时时需考虑空气中成分测定产生影响吸收气体装置接干燥目防止空气中水蒸气二氧化碳等定量测定产生干扰
②球形干燥创新途




(2)集气瓶创新途
集气瓶收集气体外贮存气体(图①)测量气体体积(图②)作洗气瓶(图③)等

3．装置创新应
(1)蒸馏装置创新

冷凝竖立液体混合物冷凝回流装置作反应容器反应物循环利提高反应物转化率

(2)洗气装置创新——双耳球吸收法
双耳球端球形容器容积较效防止倒吸该装置气体中气态杂质防止倒吸

第二讲　物质分离提纯
考点1　物质分离提纯物理方法
物质分离提纯区
1．物质分离



混合物中组分分离开获种纯净物程
2．物质提纯
混合物中杂质纯净物程物质净化杂
二物质分离提纯物理方法
试根学知识填写操作方法相关容

1．图1采操作方法名称：滤
适范围：溶性固体液体进行分离
注意事项：①贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤纸边缘低漏斗边缘滤时液面低滤纸边缘三：烧杯紧玻璃棒玻璃棒轻三层滤纸处漏斗端紧烧杯壁②滤液浑浊需更换滤纸重新滤浑浊原滤纸破损滤液超滤纸边缘
2．结晶晶体饱溶液中析出程溶解度受温度变化影响固态溶质采蒸发结晶方法溶解度受温度变化影响固态溶质采冷结晶(重结晶)方法
图2采操作方法名称：蒸发结晶
适范围：溶解度温度变化较物质
注意事项：①玻璃棒作：搅拌防止液体晶体局部热飞溅②量晶体析出时停止加热利余热蒸干直接蒸干
3．图3采操作方法名称：萃取分液
适范围：①萃取：利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液里提取出②分液：两种液体互相溶易分层
注意事项：①溶质萃取剂中溶解度原溶剂中②萃取剂原溶剂反应相溶③萃取剂溶质反应
4．图4采操作方法名称：蒸馏



适范围：沸点相差较液体混合物
注意事项：①温度计水银球放蒸馏烧瓶支口处②蒸馏烧瓶加沸石③冷凝水流方应逆流
5．图5采操作方法名称：升华
适范围：某种组分易升华混合物利物质升华性质加热条件分离方法
6．图6采操作方法名称：渗析
适范围：半透膜离子分子胶体中分离出淀粉胶体中NaCl
注意事项：提纯胶体装入半透膜袋中半透膜袋系浸入蒸馏水中断更换蒸馏水渗析时间充分
考点2　物质分离提纯化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
杂质离子转化沉淀
Cl－SOCO形成弱碱阳离子
气化法
杂质离子转化气体
COHCOSOHSOS2－NH
杂转纯法
杂质转化需提纯物质
杂质中含价态相元素(氧化剂原剂)种酸正盐酸式盐(酸酸酐碱)
氧化原法
氧化剂(原剂)具原性(氧化性)杂质
酸性KMnO4CO2中SO2热铜粉N2中O2
热分解法
加热稳定物质分解
NaCl中NH4Cl等　
酸碱溶解法
利物质酸碱溶液混合差异进行分离
量NaOH溶液Fe2O3中Al2O3
电解法
利电解原理杂质
含杂质金属(M)作阳极纯金属(M)作阴极含M盐溶液作电解质溶液
调pH法
加入试剂调节溶液pH溶液中某种成分生成沉淀分离
含Cu2＋Fe3＋溶液中加入CuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3等调节pHFe3＋转化Fe(OH)3





第三讲　物质量　气体摩尔体积
考点1　物质量摩尔质量
物质量
1．概念：物质量表示含定数目粒子集合体物理量单位摩尔(mol)符号 n
2．基概念间关系

3．物质量规范表示方法
　　　　　　
↓　　　　↓　　　　　↓
数值　　单位　　　指定化学式微粒名称
4．物质量微粒数阿伏加德罗常数间关系n＝
二摩尔质量
1．概念：摩尔质量指单位物质量物质具质量符号M单位 g·mol－1(gmol)
2．数值： g·mol－1单位时粒子摩尔质量数值等该粒子相分子(原子)质量
3．关系：摩尔质量物质量物质质量间关系n＝
考点2　气体摩尔体积阿伏加德罗定律
影响物质体积素
1．构成物质微粒(物质性)
2．构成物质微粒间距离(温度压强决定)



3．构成物质微粒少(物质量)
二气体摩尔体积
1．含义：单位物质量气体占体积符号Vm_标准状况Vm＝224_L·mol－1
2．相关计算
(1)基表达式：Vm＝
(2)气体质量关系：＝
(3)气体分子数关系：＝
3．影响素：气体摩尔体积数值固定变取决气体处温度压强
　①标准状况Vm＝224 L·mol－1非标准状况气体摩尔体积224 L·mol－1
②气体摩尔体积适气体应224 L·mol－1计算时定清否标准状况
三阿伏加德罗定律推
1．阿伏加德罗定律

总结：三定温压体积气体具相分子数
2．阿伏加德罗定律推(通pV＝nRTn＝ρ＝导出)
相
条件
结
公式
语言叙述
Tp相
＝
温压气体体积物质量成正




TV相
＝
温体积气体压强物质量成正
Tp相
＝
温压气体密度摩尔质量(相分子质量)成正

第四讲　物质量化学实验中应
考点1　物质量浓度相关计算
物质量浓度

二关物质量浓度计算四类型
类型1　标准状况气体溶液物质量浓度计算
c＝
类型2　溶液中溶质质量分数物质量浓度换算
(1)计算公式：c＝(c溶质物质量浓度单位mol·L－1ρ溶液密度单位g·cm－3w溶质质量分数M溶质摩尔质量单位g·mol－1)
溶液饱溶液时w＝c＝
(2)公式推导(溶液体积V L推导)
c＝＝＝w＝＝＝
类型3　溶液稀释种溶质溶液混合计算



(1)溶液稀释
①溶质质量稀释前保持变m1w1＝m2w2
②溶质物质量稀释前保持变c1V1＝c2V2
③溶液质量守恒m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积般守恒)
(2)溶液混合
①混合前溶质物质量保持变c1V1＋c2V2＝c混V混
②混合前溶质质量保持变m1w1＋m2w2＝m混w混
类型4　应电荷守恒式进行未知离子浓度计算
溶液中阳离子带正电荷总数阴离子带负电荷总数相等
例：CH3COONaCH3COOH混合溶液中存：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
考点2　定物质量浓度溶液配制
仪器
1．托盘天：精确01 g称量前先调零称量时物品放左盘砝码放右盘
2．容量瓶：配制溶液专精确容器规格100_mL250_mL500_mL1_000_mL
3．仪器：量筒烧杯玻璃棒胶头滴等
二配制程(配制500 mL 100 mol·L－1 NaOH溶液例)
1．配制程




2．误差分析

请完成表中误差分析(填偏高偏低变)：
实验操作
变量
c(molL)
n(溶质)
V(溶液)
滤纸称量NaOH固体
减

偏低
砝码物品颠倒(游码)
减

偏低
称量前烧杯水
变

变
称量时间长
减

偏低
容量瓶中移液时少量溅出
减

偏低
未洗涤烧杯玻璃棒
减

偏低




定容时仰视刻度线

增
偏低
定容时俯视刻度线

减
偏高
定容摇匀液面降加水

增
偏低
未等溶液冷定容

减
偏高

第二章 化学物质变化
第讲　物质组成性质分类
考点1　物质组成分类
元素微粒物质间关系
1．宏观物质元素组成微观物质分子原子离子构成
2．元素：具相核电荷数（质子数）类原子总称
3．元素物质关系
元素Ａ
4．元素物质中存形态
(1)游离态：元素单质形式存状态
(2)化合态：元素化合物形式存状态
5．混合物纯净物
(1)纯净物：种单质化合物组成物质
(2)混合物：种单质化合物组成物质
6．素异形体
(1)种元素形成单质素异形体素异形体形成两种方式：①原子数 O2O3②原子排列方式金刚石石墨
(2)素异形体间性质差异体现物理性质素异形体间转化属化学变化属氧化原反应



7．元素微粒物质间关系图

二物质分类
1．交叉分类法——角度物质进行分类(图氧化物分类)

2．树状分类法——层次物质进行逐级分类层间属包含关系

考点2　物质性质变化
物质性质变化




二单质氧化物酸碱盐转化关系
1．理解物质转化关系图

2．形成转化关系条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸碱→盐
三化学反应分类




四物质变化中三馏四色五解十八化类
物质变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应颜色反应
指示剂变色反应
五解
潮解
分解电解水解裂解
十八化
熔化汽化液化酸化
氢化氧化水化风化炭化钝化催化皂化歧化卤化硝化酯化裂化油脂硬化
考点3　分散系胶体
分散系
1．概念：种(种)物质(分散质)分散种(种)物质(分散剂)中体系
2．分类
(1)分散质粒子直径

(2)分散质分散剂状态

二胶体性质应
1．丁达尔效应
见光束通胶体时入射光侧面条光亮通路胶体粒子光线散射形成性质鉴溶液胶体
2．介稳性
胶体稳定性介溶液浊液间属介稳体系
注意：种胶体粒子电性相互相排斥胶体较稳定原



3．电泳
胶体粒子带电荷电场作胶体粒子分散剂中作定移动现象性质工业静电尘
4．聚沉
(1)概念：胶体凝聚形成沉淀析出现象
(2)方法：
(3)应制作豆腐明矾净水等
三Fe(OH)3胶体制备
沸水中逐滴加入饱FeCl3溶液继续煮沸溶液呈红褐色停止加热制Fe(OH)3胶体化学方程式FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

第二讲　离子反应
考点1　电解质电离
电解质电离关系

二电离
1．概念：电解质水溶液中熔融状态离解成移动离子程
2．电离条件：酸电离条件溶水盐碱电离条件溶水熔融
三电离方程式书写
1．强电解质：完全电离表示
H2SO4NaOH(NH4)2SO4电离方程式分H2SO42H＋＋SONaOHNa＋＋OH－(NH



4)2SO42NH＋SO__
2．弱电解质：部分电离表示
(1)元弱酸分步电离电离程度逐步减弱第步电离H2S电离方程式H2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－
(2)元弱碱分步电离步写出Cu(OH)2电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
(3)两性氢氧化物双电离Al(OH)3电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离步写出NaHSO4水溶液中电离方程式NaHSO4Na＋＋H＋＋SO熔融状态电离方程式NaHSO4Na＋＋HSO__
(2)元弱酸酸式盐第步完全电离然酸式酸根部分电离NaHCO3Na＋＋HCOHCOH＋＋CO
考点2　离子反应离子方程式
离子反应
1．概念：离子参加离子生成反应统称离子反应
2．离子反应条件
稀H2SO4中分加入列物质发生反应请写出关反应离子方程式：
A．加入BaCl2 溶液：Ba2＋＋SOBaSO4↓
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋CO2↑＋H2O
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－H2O
A～E知离子反应发生条件：①生成难溶物质②生成难电离物质③生成易挥发物质④发生氧化原反应
3．离子反应质
A～E中混合溶液中SO物质量减少A(填序号)H＋物质量减少BCDE离子反应质溶液中某离子物质量



减
二离子方程式
1．概念：实际参加反应离子符号表示反应式子
2．离子方程式意义
离子方程式仅表示某具体化学反应表示类型离子反应
3．离子方程式书写
离子方程式书写求写—拆—删—查四步进行书写离子方程式时般需述步骤书写抓住离子反应实质根实验现象直接书写出离子反应方程式CuSO4溶液Ba(OH)2溶液反应离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中离子Cu2＋SOBa2＋OH－②然分析离子相互结合：Cu2＋OH－反应生成难溶Cu(OH)2SOBa2＋反应生成难溶BaSO4根离子数配方程式Ca(HCO3)2溶液NaOH溶液反应实质HCOOH－反应生成更难电离H2O时生成COCa2＋结合生成难电离CaCO3沉淀样根三种离子数写出量关离子方程式
考点3　分类思想突破量关离子方程式书写
类型　连续反应型
指反应生成离子剩余(量)反应物继续反应量关
(1)溶性元弱酸(酸酐)碱溶液反应
CO2通入NaOH溶液中：
碱量：CO2＋2OH－CO＋H2O
碱足：CO2＋OH－HCO_
(2)元弱酸(酸酐)更弱酸盐溶液反应
CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2量：2AlO＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO_
NaAlO2足：AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO_
(3)元弱酸盐强酸反应
Na2CO3溶液稀盐酸：



盐酸足：CO＋H＋HCO_
盐酸量：CO＋2H＋CO2↑＋H2O
(4)铝盐溶液强碱溶液反应
铝盐量：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
强碱量：Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O
(5)NaAlO2溶液强酸溶液反应
NaAlO2量：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3↓
强酸量：AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O
(6)Fe稀HNO3溶液：
Fe量：3Fe＋2NO＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
HNO3量：Fe＋NO＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O
类型二　先反应型
种反应物两种两种组成离子种反应物组成离子反应反应次序量关称竞争型
(1)NH4HSO4溶液NaOH溶液反应
NaOH足：H＋＋OH－H2O
NaOH量：NH＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O
(2)Fe(NO3)3溶液HI混合
HI足：8H＋＋2NO＋6I－4H2O＋3I2＋2NO↑
HI量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
类型三　离子配型
种反应物中两种两种组成离子参反应时组成例协调(般复盐酸式盐)种组成离子恰完全反应时种组成离子恰完全反应(剩余足)量关
(1)Ca(HCO3)2溶液NaOH溶液反应



NaOH足：Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O
NaOH量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO_
(2)NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3足：HCO＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O
NaHCO3量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOCaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应
反应溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O该溶液中加Ba(OH)2溶液离子方程式SO＋Ba2＋BaSO4↓
SO完全沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－H2O＋BaSO4↓
考点4　离子方程式正误判断
判断离子方程式正误4
1．电解质拆分否正确
(1)强酸强碱溶性盐写成离子弱电解质沉淀氧化物单质律保留化学式
(2)微溶性强电解质反应物中视情况定澄清溶液拆浊液拆澄清石灰水中Ca(OH)2Ca2＋OH－存拆成离子形式石灰乳写作Ca(OH)2生成物中微溶物作沉淀拆
(3)溶性元弱酸酸式盐酸根律保留酸根形式水溶液中HCO写成H＋＋CO
2．配否正确
电荷否守恒氧化原型离子反应注意化合价升降否相等量关离子反应注意离子配否符合条件
FeCl3溶液Cu反应写成Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋应写成 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
3．符号运否合理：↓↑必条件否正确齐全
4．离子反应否符合客观事实
铁稀硫酸反应生成Fe2＋生成Fe3＋少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－CaSO3↓＋2HClO错忽略HClO＋4价硫氧化反应条件碱性应Ca2＋＋ClO－＋SO2＋2OH－CaSO4↓＋Cl－＋H2O



考点5　离子存离子检验推断
离子存
离子存问题离子反应条件质直接应谓种离子溶液中量存指离子间发生反应离子间发生反应量存
二熟记常见离子性质
氧化性
ClO－MnONO(H＋)Fe3＋Cr2O
原性
S2－(HS－)SO(HSO)I－Br－Cl－Fe2＋
水解显酸性
NHMg2＋Al3＋Cu2＋Fe2＋Fe3＋
水解显碱性
AlOS2－SOCOSiOClO－CH3COO－
两性离子
HCOHS－HSOHPOH2PO
注意：两性离子指强酸反应强碱反应离子般元弱酸酸式酸根离子
三常见溶液酸碱性判断
1．酸性溶液
pH＜7(常温)pH试纸呈红色溶液甲基橙呈红色橙色溶液石蕊试液呈红色溶液
2．碱性溶液
pH＞7(常温)pH试纸呈蓝色溶液石蕊试液呈蓝色溶液酚酞试液呈红色溶液
3．呈酸性碱性溶液
Al反应放出H2溶液(HNO3外)甲基橙呈黄色溶液c水(H＋)c水(OH－)等10－a molL(a＞7)溶液
四常见离子检验三法
方法
离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl－Br－I－
AgNO3HNO3
白色沉淀(AgCl)淡黄色沉淀(AgBr)黄色沉淀(AgI)

SO
稀HClBaCl2
白色沉淀
先足量HCl酸化




沉
淀
法
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀

Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→沉淀溶解
Zn2＋现象
气
体
法
NH
浓NaOH溶液湿润红色石蕊试纸
产生刺激性气体试纸变蓝
反应加热
CO
稀盐酸石灰水
石灰水变浑浊
HCOSOHSO现象
SO
稀H2SO4品红溶液
品红溶液褪色

显
色
法
I－
氯水(少量)CCl4
层紫色

Fe2＋
KSCN溶液滴氯水
先变化滴氯水变红色

Fe3＋
KSCN溶液
红色

苯酚溶液
紫色

Na＋K＋
铂丝HCl
火焰黄色(Na＋)浅紫色(K＋)
透蓝色钴玻璃观察K＋焰色

第三讲　氧化原反应
考点1　氧化原反应相关概念表示方法
氧化原反应质特征

二氧化原反应关概念相互关系
1．关概念




口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(氧化发生氧化反应)(作原剂身具原性)
降(化合价降低)(电子)(原发生原反应)氧(作氧化剂身具氧化性)
例：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化剂MnO2氧化产物Cl2原剂HCl原产物 MnCl2生成1 mol Cl2时转移电子物质量 2__mol氧化HCl物质量 2__mol
2．氧化原反应四种基反应类型间关系

三氧化原反应中电子转移表示方法
1．双线桥法

请双线桥法标出Cu稀硝酸反应中电子转移方数目：

2．单线桥法




请单线桥法标出Cu稀硝酸反应中电子转移方数目：

四常见氧化剂原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某非金属单质含高价态元素化合物氧化物等例：

2．常见原剂
常见原剂包括活泼金属单质非金属离子低价态化合物低价金属阳离子非金属单质氢化物等例：

3．具中间价态物质氧化性原性
具中间价态物质
氧化产物
原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO
SO
S
H2O2
O2
H2O
中：Fe2＋SO表现原性H2O2表现氧化性
考点2　物质氧化性原性强弱较
氧化性原性强弱认识
1．氧化性指物质电子性质(力)原性指物质失电子性质(力)
2．氧化性原性强弱取决物质失电子难易程度失电子数目少关例：Na－e－Na＋Al－3e－Al3＋根金属活动性序表NaAl活泼更易失电子NaAl原性强



二氧化性原性强弱较方法
　反应原理

氧化性：氧化剂＞氧化产物
原性：原剂＞原产物
　金属活动性序

　非金属活动性序


　元素周期表

　电化学原理
(1)原电池：般情况两种金属构成原电池两极原性：负极>正极
(2)电解池：惰性电极电解混合溶液时阴极先放电阳离子氧化性较强阳极先放电阴离子原性较强
　反应条件反应剧烈程度



反应条件求越低反应越剧烈应物质氧化性原性越强否加热反应温度高低催化剂反应物浓度等例：根2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑推知原性Na>Mg
　氧化原反应程度
相条件氧化剂作种原剂氧化产物价态高应氧化剂氧化性强例：根2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS推知氧化性：Cl2>S
考点3　氧化原反应基规律应
1．守恒规律
(1)含义
电子守恒：氧化原反应中氧化剂电子总数等原剂失电子总数
(2)应：运守恒规律进行氧化原反应方程式配直接计算反应物产物转移电子数量关系
2．价态规律
(1)中规律
①含义：含价态种元素物质间发生氧化原反应时该元素价态变化遵循高价＋低价―→中间价会出现交叉现象总结价态相邻存价态相间中中价态交叉价升价降拢
例：H2S浓硫酸反应：

②应：根化合价判断氧化原反应体系中氧化剂原剂氧化产物原产物电子转移数目判断种元素价态物质间反应性



(2)歧化规律
中间价―→高价＋低价
具种价态元素(氯硫氮磷元素等)均发生歧化反应Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
3．强弱规律
(1)含义：具较强氧化性氧化剂具较强原性原剂反应生成具较弱原性原产物具较弱氧化性氧化产物
浓度相差溶液中：
①时含种原剂时原性强弱序次反应
FeBr2溶液中通入少量Cl2时原性：Fe2＋>Br－Fe2＋先Cl2反应
②时含种氧化剂时氧化性强弱序次反应
含Fe3＋Cu2＋H＋溶液中加入铁粉氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋铁粉先Fe3＋反应然次Cu2＋H＋
(2)应：判断物质发生氧化原反应先序判断氧化原反应中氧化性原性相强弱判断某氧化原反应否发生
4．先规律
(1)含义：越易失电子物质失越难电子越易电子物质越难失电子种氧化剂时种原剂相遇时原性强优先发生反应理种原剂时种氧化剂相遇时氧化性强优先发生反应FeBr2溶液中缓缓通入Cl2时发生离子反应先序2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
(2)应：判断物质稳定性反应序
考点4　氧化原反应方程式配计算
1．配原理
氧化原反应中现象元素化合价升降总数相等质电子失总数相等离子方程式进行配时满足述求外注意电荷守恒
2．般氧化原反应方程式配——化合价升降法




3．计算电子转移守恒公式
n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价原子数×价差＝n(原剂)×原剂化学式中变价原子数×价差

第三章 金属重化合物
第讲　钠重化合物
考点1　钠性质应
1．钠物理性质
颜色：银白色熔点：低硬度：导电导热性：良密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)
2．钠化学性质
(1)化学性质(填化学方程式)
Na
[总结]　钠水酸反应实质钠H＋反应
(2)钠含酚酞水溶液反应实验现象解释

3．钠保存
实验室中通常少量钠保存煤油中目防止钠空气中氧气水发生反应



4．钠途
(1)工业钠作强原剂冶炼金属4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
(2)NaK合金(液态)作原子反应堆导热剂
(3)高压钠灯
考点2　氧化钠氧化钠
氧化钠氧化钠较

氧化钠
氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
－2
－1
电子式


化合物类型
离子化合物
离子化合物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
H2O反应化学方程式
Na2O＋H2O2NaOH
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
CO2反应化学方程式
Na2O＋CO2 Na2CO3
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
盐酸反应化学方程式
Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑
途

氧化剂供氧剂漂白剂杀菌剂
考点3　碳酸钠碳酸氢钠
1．性质(填化学方程式)





2．相互转化
Na2CO3NaHCO3
考点4　碱金属元素焰色反应
1．碱金属般性特殊性
(1)般性

相似性
递变性(Li→Cs)
原子结构
外层均1电子
电子层数逐渐增
核电荷数逐渐增
原子半径逐渐增
元素性质
具较强金属性
高正价均＋1价
金属性逐渐增强
单质
性质
物理
性质
(Cs外)呈银白色
密度较熔沸点较低
密度呈增趋势(钾反常)
熔沸点逐渐降低
化学
性质
具较强原性
原性逐渐增强
O2反应越越剧烈产物越越复杂
(2)特殊性
①碱金属密度般核电荷数增增钾密度钠
②碱金属般保存煤油中锂密度煤油密度锂保存石蜡中
③碱金属氢气反应生成碱金属氢化物离子化合物中氢H－形式存显－1价碱金属氢化物强原剂
2．焰色反应



(1)焰色反应概念
某金属化合物灼烧时会火焰呈现出特殊颜色属物理变化属元素性质
(2)焰色反应操作
铂丝色测物观察火焰颜色铂丝色
(3)常见元素焰色
钠元素：黄色钾元素：紫色(透蓝色钴玻璃观察)铜元素：绿色

第二讲　镁铝重化合物
考点1　镁铝性质应
铝性质应
1．铝结构存形式
铝位元素周期表第三周期ⅢA族原子结构示意图
铝壳中含量金属元素然界中铝全部化合态形式存
2．铝物理性质
铝银白色具金属光泽固体硬度较具良导电性导热性延展性
3．铝化学性质

写出图中关反应方程式(写离子方程式写离子方程式)：





4铝途纯铝作导线铝合金制造汽车飞机生活品等
二镁性质应
1镁性质
(1)物理性质：具银白色金属光泽固体密度硬度均较熔点较低良导电导热延展性
(2)化学性质

①非金属单质反应


2海水提镁




3．镁途
生产合金冶金工业作原剂脱氧剂
4．镁重化合物
物质
性质
氧化镁
碱性氧化物
MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O
氢氧化镁
中强碱
Mg(OH)2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O
难溶水
Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓
溶解度碳酸镁
MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑
　MgCO2中够燃烧Mg着火时二氧化碳灭火器泡沫灭火器灭火
考点2　铝重化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体难溶水高熔点
(2)化学性质(化学方程式表示)

2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状溶水固体较强吸附性
(2)化学性质(化学方程式表示)
Al(OH)3电离方程式
①
②受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(3)制备



①铝盐溶液中加入氨水离子方程式Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
②NaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO
③NaAlO2溶液AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓
3．常见铝盐
(1)硫酸铝钾两种金属离子种酸根离子组成复盐
(2)明矾化学式KAl(SO4)2·12H2O色晶体溶水水溶液pH<7明矾净水净水原理Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀净水
考点3　铝三角转化关系应
1．Al3＋Al(OH)3AlO间转化关系

写出述转化离子方程式：
(1)①Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH
②Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓
③Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O
(4)AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O
(5)①AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO(CO2量)
②AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3↓
(6)Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
2．Al3＋Al(OH)3AlO间定性分析定量计算
(1)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中量
Ⅰ定性分析
①现象：先白色沉淀产生然沉淀逐渐溶解



②原理：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O
③图

Ⅱ定量计算
①根AlCl3(设a mol)NaOH(设b mol)计算生成Al(OH)3沉淀量

②根AlCl3(设a mol)Al(OH)3(设b mol)计算需NaOH量
NaOH足时n(NaOH)＝3b
NaOH量时n(NaOH)＝4a－b
(2)AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中量
①现象：开始时明显现象然逐渐产生量白色沉淀
②原理：Al3＋＋4OH－AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓
③图

(3)NaAlO2溶液中逐滴加盐酸量
①现象：先生成白色沉淀沉淀逐渐溶解
②原理：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
③图




(4)HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液量
①现象：开始明显现象反应段时间逐渐产生量白色沉淀
②原理：4H＋＋AlOAl3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓
③图


第三讲　铁重化合物
考点1　铁重化合物
1．铁物理性质
纯铁具金属性具银白色金属光泽具导电导热延展性具磁铁吸引特征
2．铁化学性质(化学方程式离子方程式表示)
铁单质性质活泼较强原性化合价＋2价＋3价

(1)非金属单质反应
①O2反应
常温：铁腐蚀生成铁锈成分Fe2O3
点燃：3Fe＋2O2Fe3O4



②Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
③S反应：Fe＋SFeS
(2)水反应：常温铁水反应高温条件水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3)酸反应
①非氧化性酸反应离子方程式：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
②氧化性酸反应：遇冷浓硫酸浓硝酸发生钝化稀硝酸加热条件浓硫酸浓硝酸反应H2产生
(4)盐溶液反应
①CuSO4溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
②FeCl3溶液反应离子方程式：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋

3．铁氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名

铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(磁性)
溶解性
难溶水
难溶水
难溶水
铁化合价
＋2
＋3
＋2＋3
稳定性
稳定
稳定
稳定
H＋反应离子方程式
FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
4铁氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O




受热分解

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法
溶性亚铁盐碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓
溶性铁盐碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
二者关系
空气中Fe(OH)2够非常迅速氧气氧化成Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色反应方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
5亚铁盐铁盐
(1)亚铁盐
含Fe2＋溶液呈浅绿色Fe2＋氧化性原性Fe2＋ZnCl2反应离子方程式分Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
(2)铁盐
①氧化性：含Fe3＋溶液呈棕黄色Fe3＋具氧化性Fe3＋Cu反应离子方程式2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
②特性：含Fe3＋盐溶液遇KSCN时变成红色
③易水解：FeCl3滴入沸水中化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
考点2　铁三角Fe2＋Fe3＋检验
1．铁三角转化关系

(1)Fe2＋强氧化剂(O2Cl2Br2H2O2Na2O2KMnO4浓硫酸HNO3NO2K2Cr2O7等)反应时氧化Fe3＋例：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)Fe3＋FeCuS2－(H2S)I－(HI)等原剂反应时生成Fe2＋例：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋(三价铁盐腐蚀印刷电路板)
[注意]　氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
2．铁三角重应
(1)判断离子存



Fe2＋NO(H＋)ClO－MnO(H＋)
Fe3＋S2－I－SO
Fe2＋Fe3＋HCOCO等水解相互促进离子
(2)杂
溶液
杂质
杂方法
FeCl2
FeCl3
加量铁粉滤
FeCl3
FeCl2
加氯水H2O2
FeCl2
CuCl2
加量铁粉滤
(3)盐溶液配制保存

(4)物质制备

3．检验Fe2＋Fe3＋常方法
(1)Fe3＋检验
①溶液变红色证明含Fe3＋
②产生红褐色沉淀证明Fe3＋存
(2)Fe2＋检验
①现象溶液变红色证明含Fe2＋
②产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色终变红褐色证明Fe2＋



③生成蓝色沉淀证明Fe2＋
(3)含Fe3＋Fe2＋混合溶液中Fe3＋Fe2＋检验(应分两次分检验)
溶液变红色说明含Fe3＋
KMnO4溶液紫红色褪说明含Fe2＋
　检验Fe2＋Fe3＋时注意事项
(1)检验Fe2＋时先加氯水加KSCN溶液加KSCN混合溶液加入足量新制氯水中(新制氯水氧化SCN－)
(2)溶液浓度较稀时利观察法加NaOH溶液方法宜检验Fe2＋Fe3＋存
(3)Fe3＋Fe2＋Cl－时存时酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－原酸性KMnO4干扰)
(4)检验Fe2＋Fe3＋方法
①检验Fe2＋灵敏试剂铁氰化钾K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)
②检验Fe3＋苯酚(C6H5OH)FeCl3溶液中滴加苯酚溶液显紫色

第四讲　途广泛金属材料开发利金属矿物
考点1　铜重化合物
1．铜
(1)物理性质：紫红色固体具良延展性导热性导电性
(2)化学性质

反应物
化学方程式
非金属单质
O2
①潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜绿色)
②2Cu＋O22CuO(黑色固体)





Cl2
Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟)
S
2Cu＋SCu2S
氧化性酸
浓硫酸
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
浓硝酸
Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
稀硝酸
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
盐
AgNO3
Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
FeCl3
Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2
2氧化铜氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
水溶性
溶
溶
酸反应(H＋)
CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O
H2反应
CuO＋H2Cu＋H2O
Cu2O＋H22Cu＋H2O
转化关系
4CuO2Cu2O＋O2↑
3氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色溶水固体
(2)化学性质应

4．铜盐
(1)碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3名称碱式碳酸铜铜绿成分铜潮湿空气中锈蚀结果受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
(2)硫酸铜



①CuSO4·5H2O蓝色晶体俗称蓝矾胆矾
②水CuSO4白色粉末遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)作水检验
(3)铜盐毒性
铜盐溶液毒铜离子蛋白质变性失生理活性利胆矾熟石灰水配成波尔液杀灭植物病毒
考点2　金属矿物开发利
1．金属然界中存形态
金铂等极少数金属外绝数金属化合态形式存然界中金属化合物中金属元素显正化合价
2．金属冶炼
(1)实质：金属化合态原游离态
(2)般步骤

(3)方法(通熟记金属活动性序理解)
方法名称
反应原理(举例)
热分解法
2HgO2Hg＋O2↑
2Ag2O4Ag＋O2↑
热原法
C作原剂
2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
CO作原剂
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁)
H2作原剂
WO3＋3H2W＋3H2O
活泼金属作原剂
3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
电解法
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑





MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
3合金
(1)概念：指两种两种金属(金属非金属)熔合成具金属特性物质
(2)性：合金具成分金属物理化学性机械性
①熔点：般成分金属低
②硬度强度：般成分金属
4．常见金属材料

(1)重黑色金属材料——钢
钢量途广合金
钢
(2)种色金属材料


第四章 非金属化合物
第讲　碳硅机非金属材料
考点1　碳硅单质重化合物性质



碳硅单质
1．存：然界中碳元素游离态化合态硅元素亲氧性仅化合态碳单质金刚石石墨C60等素异形体硅单质晶体硅定形硅两类
2．碳硅单质结构物理性质途较

碳
硅
结构
金刚石：空间网状结构石墨：层状结构
晶体硅：金刚石类似空间网状结构
物理性质
金刚石熔点高硬度石墨熔点高质软滑腻感
晶体硅灰黑色固体金属光泽硬度熔点高
途
金刚石作切割刀具石墨作电极铅笔芯
晶体硅作半导体材料硅芯片硅太阳电池
3碳硅单质化学性质
碳硅参化学反应时般表现原性
碳
二碳硅氧化物
1．CO性质
(1)物理性质：色味气体难溶水中毒原体中血红蛋白相结合缺氧中毒
(2)化学性质
①燃性：2CO＋O22CO2
②原性：CO原Fe2O3反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2．二氧化碳二氧化硅较
(1)物理性质



①熔沸点：CO2熔沸点SiO2熔沸点低
②溶解性：CO2溶水SiO2溶水
(2)化学性质
物质
二氧化碳
二氧化硅
水反应
CO2＋H2OH2CO3
反应
酸反应
反应
氢氟酸刻蚀玻璃：
SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O
碱反应
(NaOH)
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
CO2＋NaOHNaHCO3
SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O(盛碱液试剂瓶玻璃塞)
盐反应
(Na2CO3)
CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
碱性氧
化物反应
Na2O反应：CO2＋Na2ONa2CO3
CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3　
碳反应
C＋CO22CO
2C＋SiO2Si＋2CO↑
(3)途
CO2：化工原料灭火剂干冰作制冷剂工降雨
SiO2：制光学仪器石英玻璃水晶制作饰品常制造通讯材料光导纤维
考点2　硅酸盐机非金属材料
硅酸硅酸钠
1．硅酸(H2SiO3)
硅酸溶水酸性碳酸弱紫色石蕊试液变红色
(1)硅酸稳定受热易分解：H2SiO3SiO2＋H2O
(2)硅酸碱溶液反应NaOH溶液反应化学方程式H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O
(3)硅酸水中易聚合形成胶体硅胶吸附水分力强常作干燥剂
2．硅酸钠(Na2SiO3)



(1)白色溶水粉末状固体水溶液俗称水玻璃(泡花碱)黏性水溶液显碱性
(2)酸性较硅酸强酸反应Na2SiO3溶液列两种物质反应化学方程式分
盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
CO2(少量)反应：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
(3)途：黏合剂(矿物胶)耐火阻燃材料
二硅酸盐机非金属材料
1．硅酸盐
(1)硅氧金属元素组成化合物总称构成壳岩石成分
(2)硅酸盐组成表示
通常二氧化硅金属氧化物组合形式表示硅酸盐组成硅酸钠(Na2SiO3)表示Na2O·SiO2钾长石(KAlSi3O8)表示K2O·Al2O3·6SiO2
2．机非金属材料
(1)传统机非金属材料水泥玻璃陶瓷等硅酸盐材料
①常见硅酸盐材料较

水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
石灰石黏土
纯碱石灰石石英砂
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
②玻璃生产中两重反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(2)新型机非金属材料高温结构陶瓷光导纤维生物陶瓷压电陶瓷等

第二讲　富集海水中元素——卤素
考点1　氯单质重化合物性质应
氯气
1．物理性质
(1)色味态：黄绿色刺激性气味气体



(2)水溶性：溶水
(3)毒性：毒
2．化学性质(未特注明填化学方程式)
(1)金属反应

(2)非金属反应

(3)水反应：H2O＋Cl2HCl＋HClO
(4)碱液反应

(5)原性物质反应

二氯重化合物
1．次氯酸
(1)稳定性：2HClO2HCl＋O2↑
氯水须现现配保存棕色试剂瓶中置冷暗处
(2)强氧化性



①色物质氧化色物质漂白性
②杀菌消毒
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入CO2化学方程式NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO
2．漂白粉

考点2　氯气实验室制法
1．实验室制取收集干燥纯净氯气装置





2．验满方法
(1)湿润淀粉­碘化钾试纸收集Cl2瓶口观察试纸立变蓝证明已集满
(2)湿润蓝色石蕊试纸收集Cl2瓶口观察试纸立发生先变红褪色变化证明已集满
考点3　卤素性质X－检验
卤素提取
1．氯提取——氯碱工业
海水―→粗盐饱食盐水
化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2．海水中提取溴
(1)流程

(2)发生反应化学方程式
①2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
②Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl22HCl＋Br2
3．海带中提取碘
(1)流程

(2)发生反应离子方程式：Cl2＋2I－I2＋2Cl－
二卤素性质
1．溴碘单质物理性质较



性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
水中
溶解度
溶解度
机溶剂中
易溶
易溶
特性
易挥发毒
①易升华②淀粉变蓝
2氯溴碘单质化学性质较
(1)碱溶液反应：
NaOH溶液反应化学方程式2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O(X＝ClBrI)
(2)氧化性
①金属反应生成金属卤化物钠反应化学方程式2Na＋X22NaX(X＝ClBrI)
②氯溴碘单质氧化性强弱序Cl2>Br2>I2阴离子原性强弱序Cl－Cl2Br－溶液中置换出Br2离子方程式Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2理Br2置换I2离子方程式Br2＋2I－2Br－＋I2
③原性离子反应Br2SOFe2＋反应离子方程式分Br2＋SO＋H2O2Br－＋SO＋2H＋2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－
三卤素离子检验
1．AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
2．置换——萃取法
未知液 机层
3．氧化——淀粉法检验I－
未知液蓝色溶液表明I－




第三讲　硫重化合物
考点1　硫氧化物性质应
硫单质
1．然界中硫存形态

2．物理性质
颜色状态：黄色晶体
溶解性：水中溶酒精中微溶CS2中易溶
3．化学性质

二硫氧化物
1．二氧化硫
(1)物理性质
色味态：色刺激性气味气体水溶性：易溶水毒性：毒
(2)化学性质

②氧化性(H2S溶液反应)：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)



③原性
④漂白性：SO2品红溶液褪色加热溶液色变红色
2．三氧化硫
(1)物理性质
标准状况SO3色晶体(填色态)
(2)化学性质

3．硫氧化物气污染
(1)源：含硫化石燃料燃烧金属矿物冶炼等
(2)危害：危害体健康形成酸雨(pH56)
(3)治理：燃煤脱硫改进燃烧技术
(4)硫酸型酸雨形成途径两：
途径1：2SO2＋O22SO3SO3＋H2OH2SO4
途径2：SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O22H2SO4
考点2　H2SO4性质SO检验
1．浓硫酸物理性质腐蚀性
(1)挥发性：难挥发
(2)溶解性：浓H2SO4水意互溶溶解时放出量热浓H2SO4稀释方法浓H2SO4烧杯壁缓缓倒入水中断玻璃棒搅拌
(3)浓硫酸体皮肤强烈腐蚀作果慎皮肤沾少量浓硫酸时处理方法立量水洗然涂NaHCO3溶液



2．硫酸强电解质写出稀硫酸列物质反应离子方程式：
(1)铁：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
(2)MgO：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O
(4)Na2SO3：SO＋2H＋H2O＋SO2↑
(5)BaCl2：Ba2＋＋SOBaSO4↓
3．浓H2SO4特性
(1)填写表
实验
实验现象
浓硫酸性质
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
玻璃棒蘸取浓硫酸滴滤纸
沾浓H2SO4滤纸变黑
脱水性
铜片加入盛浓硫酸试中加热
铜片逐渐溶解产生色刺激性气味气体
酸性强氧化性
(2)分写出浓硫酸CuC反应化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)常温铁铝遇浓H2SO4发生钝化铝槽车运输浓H2SO4
4．SO检验
检验SO正确操作方法：检液取清液观察白色沉淀产生(判断SO)
先加稀盐酸目防止COSOAg＋干扰加BaCl2溶液白色沉淀产生说明SO发生反应离子方程式：CO＋2H＋CO2↑＋H2OSO＋2H＋SO2↑＋H2OAg＋＋Cl－AgCl↓Ba2＋＋SOBaSO4↓注意盐酸BaCl2溶液序颠倒
考点3　硫化合物相互转化
1．含硫物质间转化




2．含硫物质连续氧化
硫元素
3．氧化原反应角度定位硫化合物间转化
(1)相邻价态种元素微粒间发生氧化原反应SH2SSSO2SO2浓硫酸间发生氧化原反应
(2)硫元素化合价升高降低时般升高降低相邻价态台阶式升降图表示：

：H2O2O3

(3)相价态硫转化通酸碱反应实现：

写出②③④反应化学方程式：
②H2SO3＋2NaOHNa2SO3＋2H2O
③Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑
④Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3



(4)典型中反应
2H2S＋SO23S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43Na2SO4＋3S↓＋3H2O

第四讲　氮重化合物
考点1　氮气氮氧化物
1．氮气

写出关化学方程式：
①3Mg＋N2Mg3N2
②N2＋3H22NH3
③N2＋O22NO
2．氮氧化物
氮种价态氧化物：N2ONON2O3NO2N2O4N2O5等
完成表中NONO2较：

NO
NO2
物理
性质
颜色
色
红棕色
毒性
毒
毒
溶解性
溶
溶
化学
性质
O2反应
2NO＋O22NO2

H2O反应

3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3氮氧化物环境污染防治
(1)常见污染类型



①光化学烟雾：NOx紫外线作碳氢化合物发生系列光化学反应产生种毒烟雾
②酸雨：NOx排入气中水反应生成HNO3HNO2雨雪降面
③破坏臭氧层：NO2流层中臭氧减少导致面紫外线辐射量增加
④NO血红蛋白结合中毒
(2)常见NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O
NO2NO混合气体足量烧碱溶液完全吸收条件n(NO2)≥n(NO)般适合工业尾气中NOx处理
②催化转化法
催化剂加热条件氨氮氧化物转化毒气体(N2)NOxCO定温度催化转化毒气体(N2CO2般适汽车尾气处理)
考点2　氨铵盐
1．氨气
(1)氨分子结构物理性质
电子式
密度
气味
水溶性

空气
强烈刺激性气味
极易溶水(1∶700)
(2)化学性质(填化学方程式)

(3)实验室制取




→2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

→固体＋固体气体(KClO3MnO2KMnO4制O2装置相)

→碱石灰干燥

→排空气法

→

→收集时般口塞团棉花减NH3空气流速度收集纯净NH3
(4)氨途
化工原料制硝酸铵盐纯碱尿素作制冷剂
2．铵盐
(1)



(2)NH检验

考点3　硝酸性质应
1．物理性质
色味态：色刺激性气味液体挥发性：易挥发
水溶性：水意互溶发烟硝酸：质量分数98硝酸
2．化学性质

(1)稳定性：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)强氧化性
①金属反应
a．AuPt外部分金属反应
浓硝酸铜反应：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
稀硝酸铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
b．常温浓硝酸FeAl钝化
②非金属反应
浓硝酸炭反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
③某原性化合物(Fe2＋SO等形成化合物)反应
(3)机物反应
①硝化反应(C6H6反应)：C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
②颜色反应：某蛋白质遇浓硝酸时变黄色
考点4　氮化合物性质综合运
1．氮化合物转化




写出转化关系化学方程式离子方程式：
①NH3·H2ONH3↑＋H2O
②NH3＋H2ONH3·H2O
③NH3＋H＋NH_
④NH＋OH－NH3↑＋H2O
⑤4NH3＋3O22N2＋6H2O(4NH3＋6NO5N2＋6H2O)
⑥N2＋3H22NH3
⑦N2＋O22NO
⑧6NO＋4NH35N2＋6H2O
⑨2NO＋O22NO2
⑩3NO2＋H2O2HNO3＋NO
⑪3NO2＋H2O2HNO3＋NO
⑫4HNO3(浓)＋CuCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑬3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑭
⑮N2O42NO2
⑯2NO2N2O4
⑰NO2＋NO＋2OH－2NO＋H2O
⑱3Mg＋N2Mg3N2



2．含氮物质化合价变化规律
(1)氮元素间歧化中
歧化——元素化合价反应中升高降低
中——元素高价态低价态生成中间价态
歧化：3NO2＋H2O2HNO3＋NO
中：6NO＋4NH35N2＋6H2O
(2)含氮物质连续氧化
NH3NONO2HNO3
N2NONO2HNO3

第五章 物质结构 元素周期律
第讲　原子结构
考点1　原子结构
1．原子构成

2．原子结构中微粒关系
(1)原子等量关系
①质子数＝核电荷数＝核外电子数
②质量数＝质子数＋中子数
(2)离子等量关系
①阳离子核外电子数＝质子数－电荷数



②阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数
3．元素符号周围数字意义

考点2　三素四量辨析
1．三素(元素核素位素)概念相互关系

2．种重核素
核素
U
C
H
H
O
途
核燃料
考古断代
制氢弹

示踪原子
3四量(原子质量原子相原子质量元素相原子质量质量数)较
类
定义
实例
原子质量
某元素某种核素原子真实质量
8O原子质量2657×10－26 kg
原子相
原子质量
原子质量6C原子质量值
8O相原子质量约16
元素相
原子质量
元素种天然位素相原子质量然界中占物质量分数计算出均值
Ar＝Ar(A)·a＋Ar(B)·b＋…(中a＋b＋…＝1)
质量数
某原子核质子数中子数
8O质量数18
备注
某核素质量数视该核素似相原子质量
考点3　原子核外电子排布
1．核外电子排布规律




2．原子结构示意图

3．18电子微粒


分子
离子
核18电子
Ar
K＋Ca2＋Cl－S2－P3－
二核18电子
F2HCl
OHS－
三核18电子
H2S

四核18电子
PH3H2O2

五核18电子
SiH4CH3FNH2OH

六核18电子
N2H4CH3OH

微粒
C2H6CH3NH2
N2HN2H
4等电子微粒
10电子微粒：




9电子微粒：—F—OH—NH2—CH3(甲基)
14电子微粒：SiN2COC2H2
2电子微粒：HeH－Li＋Be2＋H2

第二讲　元素周期表　元素周期律
考点1　元素周期表
1．原子序数
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数
2．编排原
周期(横行)：元素原子电子层数相左―→右：原子序数递增
族(行)：元素原子外层电子数相―→：电子层数递增
3．结构
(1)周期(7横行7周期)

短周期
长周期
周期序数

二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
(2)族(18行16族)
族
列序
1
2
13
14
15
16
17
族序
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第89103行
0族
第18行
4元素周期表中特殊位置



(1)分区
①分界线：着元素周期表中铝锗锑钋硼硅砷碲砹交界处画条虚线金属元素区非金属元素区分界线
②区位置：分界线左方金属元素区分界线右方非金属元素区
③分界线附元素性质：表现金属元素性质表现非金属元素性质
(2)渡元素：元素周期表中部ⅢB族ⅡB族10行六十种元素元素金属元素
(3)镧系：元素周期表第六周期中57号元素镧71号元素镥15种元素
(4)锕系：元素周期表第七周期中89号元素锕103号元素铹15种元素
(5)超铀元素：锕系元素中92号元素铀(U)种元素
考点2　元素周期律应
1．元素周期律定义
元素性质原子序数递增呈周期性变化规律
2．元素周期律实质
元素原子核外电子排布周期性变化结果
3．元素周期律具体表现形式
项目
周期(左→右)
族(→)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增
逐渐增
电子层数
相
逐渐增
原子半径
逐渐减
(稀气体元素外)
逐渐增
离子半径
阳离子半径逐渐减
阴离子半径逐渐减
r(阴离子)>r(阳离子)
逐渐增
性
质
化合价
高正化合价＋1→＋7(OF外)
低负化合价＝－(8－族序数)
相高正化合价＝族序数(OF外)





元素金属性
非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子氧化性原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
高价氧化物应水化物酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4元素金属性强弱较
(1)结构较法：外层电子数越少电子层数越元素金属性越强
(2)
(3)
5．元素非金属性强弱较
(1)结构较法：外层电子数越电子层数越少非金属性越强
(2)
(3)
6．元素周期表元素周期律应



(1)寻找新材料

(2)预测元素性质
①较周期族元素性质金属性Mg>AlCa>Mg碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3Ca(OH)2>Mg(OH)2碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3
②推测未知元素某性质
例：已知Ca(OH)2微溶Mg(OH)2难溶推知 Be(OH)2难溶
根卤族元素性质递变规律推知常见元素砹(At)应黑色固体氢难化合HAt稳定水溶液呈酸性AgAt难溶水
7．元素位—构—性关系

(1)性质位置互推
①根元素性质推知元素周期表中位置周期族元素ABC金属性逐渐增强知ABC周期中CBA序左右排列
②根元素周期表中位置关系推断元素性质ABC三元素族中排列ABC单质氧化性次减弱原性次增强
(2)结构性质互推
①某族元素外层电子数4该元素容易失电子该元素外层电子数4该元素容易电子
②某族元素容易电子推知该元素外层电子数4该元素容易失电子推知该元素外层电子数4



(3)结构位置互推
原子序数确定族元素位置方法：记住稀气体元素原子序数(He—2Ne—10Ar—18Kr—36Xe—54Rn—86)确定族元素位置
①相应稀气体元素12应处周期第ⅠA族第ⅡA族88号元素：88－86＝2应第七周期第ⅡA族
②相应稀气体元素少1～5时应处周期ⅢA族～ⅦA族84号元素应第六周期第ⅥA族

第三讲　化学键
考点1　离子键价键
1．化学键
(1)概念：离子相结合原子相结合作力
(2)分类

2．离子键价键较
键型
离子键
价键
非极性键
极性键
特点
阴阳离子间相互作
电子发生偏移
电子偏吸引力强原子方
成键粒子
阴阳离子
原子
成键
活泼金属元素活泼非金属元素
种元素原子
种元素原子
存
离子化合物
非金属单质某化合物
价化合物某离子化合物
3电子式
(1)概念：元素符号周围·×代表原子外层电子(价电子)式子



(2)书写

写出列物质电子式：
Na2O2Na2OMgCl2NaOHNH4ClCl2N2H2OCO2


(3)电子式表示物质形成程
Na2S：

考点2　化学键物质类物质变化关系
1．化学键物质类
(1)化学键存

(2)化学键物质类关系
①含价键物质
a．种非金属元素构成单质I2N2P4金刚石晶体硅等



b．非金属元素构成价化合物HClNH3SiO2CS2等
②含离子键物质
活泼非金属元素活泼金属元素形成化合物Na2SCsClK2ONaH等
③含离子键含价键物质
Na2O2NH4ClNaOHNa2SO4等
④化学键物质
稀气体(单原子分子)氩气氦气等
2．物质溶解熔化化学键变化关系
(1)离子化合物溶解熔化程
离子化合物溶水熔化均电离成移动阴阳离子离子键破坏
(2)价化合物溶解程
①价化合物溶水水反应发生电离分子价键破坏CO2SO2等
②价化合物溶水发生电离分子价键破坏HClH2SO4等
③某价化合物溶水分子化学键破坏蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)等
(3)单质溶解程
某活泼非金属单质溶水水反应分子价键破坏Cl2F2等
3．化学键化学反应
旧化学键断裂新化学键形成化学反应质反应中量变化根

4．化学键物质性质影响
(1)物理性质影响
金刚石晶体硅石英金刚砂等物质硬度熔点高中价键强破坏时需消耗量NaCl等部分离子化合物强离子键熔点较高
(2)化学性质影响
N2分子中强价键通常状况N2稳定H2SHI等分子中价键较弱受热时易分解




第六章 化学反应量
第讲　化学热
考点1　焓变反应热
焓变反应热
1．焓变：恒压条件化学反应热效应符号ΔH单位kJmol
2．反应热：化学反应中放出吸收热量
二吸热反应放热反应
1．反应特点
(1)量高低角度分析

吸热反应：反应物总量＝生成物总量－吸收热量
放热反应：反应物总量＝生成物总量＋放出热量
(2)化学键角度分析

2．常见吸热反应放热反应
(1)吸热反应：数分解反应盐水解反应Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应CH2O(g)反应CCO2反应
(2)放热反应：数化合反应中反应金属酸反应燃烧反应
考点2　热化学方程式



1．热化学方程式概念
表示参加化学反应物质量反应热关系化学方程式
2．热化学方程式意义
表明化学反应中物质变化量变化2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－5716 kJ·mol－1表示25 ℃101 kPa时2 mol氢气1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出 5716 kJ热量
3．热化学方程式书写
写出配化学方程式


4．书写热化学方程式六注意

考点3　燃烧热中热源
1．燃烧热中热较

燃烧热
中热
相点
量变化
放热
ΔH单位
ΔH＜0单位均kJ·mol－1
点
反应物量
1 mol
定1 mol
生成物量
确定
生成物水1 mol
反应热含义
101 kPa 时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量
稀溶液里酸碱发生中反应生成1 mol水时放出热量





表示方法
燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
强酸强碱反应中热573 kJ·mol－1ΔH＝－573 kJ·mol－1
　完全燃烧指物质中元素完全转变成应稳定氧化物C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)等
2．中热测定
(1)装置(请横线填写仪器名称)

(2)计算公式
ΔH＝－×10－3 kJ·mol－1
t1起始温度t2终止温度m1m2酸碱溶液质量(单位g)c中生成溶液热容(418 J·g－1·℃－1)n参加反应酸碱物质量(单位mol)
3．源

考点4　关反应热计算
利热化学方程式计算
反应热反应物物质量成正根已知热化学方程式已知反应物生成物物质量计算反应放出吸收热量根定量反应物生成物量计算出反应放出吸收热量换算成1 mol反应物生成物热效应书写热化学方程式
二利旧键断裂新键形成程中量差计算
ΔH＝反应物总键－生成物总键
反应物旧化学键断裂吸收量E1生成物新化学键形成放出量E2反应ΔH＝E1－E2
三利盖斯定律计算



1．盖斯定律指化学反应步完成分步完成反应热相化学反应反应热反应体系始态终态关反应途径关
2．具体应程中采五步骤快速准确解决问题
(1)写：写出目标方程式(题目中求书写热化学方程式)配
(2)：已知方程式目标方程式较分析物质类位置(反应物中生成物中)区
(3)倒：已知方程式相加目标方程式方程式颠倒反应热数值变符号相反样避免减法运算中容易出现错误
(4)：方程式相加目标方程式方程式某数(分数)反应热进行相应运算
(5)加：倒两方面做方程式相加目标方程式反应热相加注意：ΔH带着＋－符号进行运算

第二讲　原电池　新型化学电源
考点1　原电池工作原理
原电池概念反应质
原电池化学转化电装置反应质氧化原反应
二原电池构成条件
1．反应
否发进行氧化原反应发生(般活泼性强金属电解质溶液反应)
2．二两电极：般活泼性两电极
3．三否形成闭合回路
形成闭合回路需三条件：
(1)电解质溶液
(2)两电极直接间接接触
(3)两电极插入电解质溶液中
三原电池工作原理
图两种锌铜原电池示意图：




1．反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Zn－2e－Zn2＋
Cu2＋＋2e－Cu
反应类型
氧化反应
原反应
电池反应
Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu
2原电池中三方
(1)电子流动方：负极流出导线流入正极
(2)电流流动方：正极导线流负极
(3)离子迁移方：电解质溶液中阴离子负极迁移阳离子正极迁移
四盐桥原电池组成作
1．盐桥原电池中半电池构成条件：电极金属应盐溶液般意换成阳离子盐溶液否影响效果盐桥中装饱KClKNO3等溶液琼胶制成胶冻
2．盐桥作
(1)连接电路形成闭合回路
(2)衡电荷原电池断产生电流
考点2　原电池原理应
1．设计制作化学电源
(1)首先氧化原反应分成两半反应
(2)根原电池反应特点结合两半反应找出正负极材料电解质溶液
2．较金属活动性强弱
两种金属分作原电池两极时般作负极金属作正极金属活泼
3．加快氧化原反应速率



发进行氧化原反应设计成原电池时反应速率加快例：Zn稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液产生H2反应速率加快
4．金属防护
保护金属制品作原电池正极保护例：保护铁质输水道钢铁桥梁等导线块锌块相连锌作原电池负极
考点3　化学电源电极反应式书写
次电池——碱性锌锰干电池

负极材料：Zn电极反应式：Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2
正极材料：MnO2电极反应式：2MnO2＋2H2O＋2e－2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnOOH＋Zn(OH)2
二二次电池(铅蓄电池例)

1．放电时反应
(1)负极：Pb(s)＋SO(aq)－2e－PbSO4(s)(氧化反应)
(2)正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－PbSO4(s)＋2H2O(l)(原反应)
(3)总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
2．充电时反应
(1)阴极：PbSO4(s)＋2e－Pb(s)＋SO(aq)(原反应)
(2)阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)(氧化反应)
(3)总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)



三燃料电池
氢氧燃料电池目前成熟燃料电池分酸性碱性两种

酸性
碱性
负极反应式
2H2－4e－4H＋
2H2＋4OH－－4e－4H2O
正极反应式
O2＋4H＋＋4e－2H2O
O2＋2H2O＋4e－4OH－
电池总反应式
2H2＋O22H2O
四电极反应式书写技巧步骤
首先明确电极反应式属离子反应表达氧化原半反应遵循离子方程式拆分物质规
1．先写出电极反应式框架(配)
(1)酸性电解液
负极：原剂－xe－→氧化产物＋H＋
正极：氧化剂＋xe－＋H＋ →原产物
(2)非酸性电解液(质)(包括碱溶液熔融碳酸盐氧化物)
负极：原剂－xe－＋阴离子 → 氧化产物
正极：氧化剂＋xe－→ 阴离子＋原产物
2．化合价变化分标出氧化剂电子例原剂电子例配氧化剂原剂电子系数
3．根电荷守恒配离子注意电子作负电荷失电子作正电荷处理
4．根元素守恒配余物质

第三讲　电解池　金属腐蚀防护
考点1　电解原理
电解
电流通电解质溶液(熔融电解质)阴阳两极引起氧化原反应程程中电转化化学
二电解池



1．电极名称电极反应式
惰性电极电解CuCl2溶液例：

总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑
2．电解池中电子离子移动

注意：电子导线中移动流溶液
三阴阳极判断电极反应式书写
1．判断电解池阴阳极
(1)根外接电源正负极判断
电源正极连接阳极电源负极连接阴极
(2)根电极产物判断
电极溶解逸出O2(电极区变酸性)逸出Cl2阳极析出金属逸出H2(电极区变碱性)阴极
2．电极反应式书写步骤
(1)分析电解质水溶液组成：找全离子分阴阳两组(忘记水溶液中H＋OH－)
(2)排出阴阳两极放电序
①阳极
活性电极(ZnFeCu等)：电极材料失电子
惰性电极(PtAu石墨等)：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根
②阴极



Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸中)>Fe2＋>Zn2＋
(3)写出两极电极反应式
①阳极：活性电极失电子生成相应金属阳离子溶液中阴离子失电子生成相应单质高价态化合物
②阴极：溶液中阳离子电子生成相应单质低价态化合物
(4)写出电解总反应式
两极转移电子数目相前提两极反应式相加总反应化学方程式离子方程式
考点2　电解原理应
电解饱食盐水
1．电极反应
阳极：2Cl－－2e－Cl2↑(反应类型：氧化反应)
阴极：2H＋＋2e－H2↑(反应类型：原反应)
2．总反应化学方程式离子方程式
化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
3．应：氯碱工业制烧碱氯气氢气
二电镀电解精炼铜

电镀(Fe表面镀Cu)
电解精炼铜
阳极
电极材料
镀层金属铜
粗铜(含ZnFeNiAgAu等杂质)
电极反应
Cu－2e－Cu2＋
Zn－2e－Zn2＋
Fe－2e－Fe2＋
Ni－2e－Ni2＋
Cu－2e－Cu2＋
阴极
电极材料
镀金属铁
纯铜
电极反应
Cu2＋＋2e－Cu




电解质溶液
含Cu2＋盐溶液
注：电解精炼铜时粗铜中AgAu等反应沉积电解池底部形成阳极泥
三电冶金
利电解熔融盐氧化物方法冶炼活泼金属NaCaMgAl等
1．冶炼钠
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
电极反应：
阳极：2Cl－－2e－Cl2↑
阴极：2Na＋＋2e－2Na
2．冶炼镁
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
电极反应：
阳极：2Cl－－2e－Cl2↑
阴极：Mg2＋＋2e－Mg
3．冶炼铝
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
电极反应：
阳极：6O2－－12e－3O2↑
阴极：4Al3＋＋12e－ 4Al
考点3　关电化学计算
关电化学计算
1．计算类型
原电池电解池计算包括两极产物定量计算溶液pH计算相原子质量阿伏加德罗常数计算产物量电量关系计算等
2．方法技巧
(1)根电子守恒计算



串联电路中阴阳两极产物正负两极产物相电量等类型计算电路中转移电子数相等
(2)根总反应式计算
先写出电极反应式写出总反应式根总反应式列出例式计算
(3)根关系式计算
根失电子守恒建立起已知量未知量间桥梁构建计算需关系式
通4 mol e－桥梁构建关系式：

(式中M金属n离子化合价数值)
二池串联装置中电池类型判断
原电池电解池结合起电解池串联起综合考查化学反应中量变化氧化原反应化学实验化学计算等知识高考中电化学部分重题型解答该类试题时电池种类判断关键整电路中电池工作时电子守恒数处理法宝
1．直接判断
非常直观明显装置燃料电池铅蓄电池等电路中时装置电解池
图：A原电池B电解池

2．根电池中电极材料电解质溶液判断
原电池般两金属电极金属电极碳棒作电极电解池般两惰性电极两铂电极两碳棒电极原电池中电极材料电解质溶液间发生发氧化原反应电解池电极材料般电解质溶液发反应
图：A电解池B原电池




3．根电极反应现象判断
某装置中根电极反应现象判断电极判断电池类型
图：C极溶解D极析出CuB极附溶液变红A极放出黄绿色气体知乙原电池D正极C负极甲电解池A阳极B阴极BD极发生原反应AC极发生氧化反应

4．原电池电解池组合装置思维模型

三综合装置中关计算
原电池电解池综合装置关计算根电子转移守恒分析时注意两点：①串联电路中支路电流相等②联电路中总电流等支路电流基础分析处理种数

图中装置甲原电池乙电解池电路中02 mol电子转移Zn极溶解 65 gCu极析出H2 224 L(标准状况)Pt极析出Cl2 01 molC极析出Cu 64 g甲池中H＋原生成H2ZnSO4溶液pH变乙池中电解CuCl2Cu2＋浓度减溶液pH微弱增电解加入适量CuCl2固体溶液复原
考点4　金属腐蚀防护
化学腐蚀电化学腐蚀较



类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属接触干燥气体非电解质液体直接反应
纯金属接触电解质溶液发生原电池反应
质
M－ne－Mn＋
现象
金属腐蚀
较活泼金属腐蚀
区
电流产生
电流产生
联系
两者时发生电化学腐蚀更普遍
二钢铁析氢腐蚀吸氧腐蚀
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
水膜性质
(强)酸性
弱酸性中性
正极反应
2H＋＋2e－H2↑
2H2O＋O2＋4e－4OH－
负极反应
Fe－2e－Fe2＋
总反应
Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)2
反应
铁锈形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O
三金属防护
1．电化学防护
(1)牺牲阳极阴极保护法——利原电池原理
①负极(阳极)作保护材料金属
②正极(阴极)保护金属设备
(2)外加电流阴极保护法——利电解原理
①阴极保护金属设备
②阳极惰性电极
2．方法
(1)改变金属部结构制成合金
(2)金属空气水等物质隔离电镀喷油漆等




第七章 化学反应速率化学衡
第讲　化学反应速率
考点1　化学反应速率
1．表示方法
通常单位时间反应物浓度减少量生成物浓度增加量表示
2．表达式
v＝单位：mol(L·s)mol(L·min)密闭容器中合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)开始时c(N2)＝8 molL2 minc(N2)＝4 molLN2表示该反应反应速率 2 mol(L·min)
3．化学计量数关系
已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)化学反应速率反应物生成物表示单位相时化学反应速率数值等化学计量数 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
考点2　影响反应速率素
1．
反应物身性质素相条件MgAl稀盐酸反应速率关系v(Mg)>v(Al)
2．外(改变条件条件变)

3．理解释——效碰撞理
(1)活化分子活化效碰撞
①活化分子：够发生效碰撞分子
②活化：图




图中：反应活化E1催化剂时活化E3反应热E1－E2
③效碰撞：活化分子间够引发化学反应碰撞
(2)活化分子效碰撞反应速率关系

考点3　化学反应速率影响素实验探究
研究影响化学反应速率素时外界影响素较弄清某素影响需控制素相变进行实验常变量控制思想解决该类问题
解题策略：
(1)确定变量
解答类题目时首先认真审题理清影响实验探究结果素
(2)定变
探究时应该先确定素变改变种素种素探究问题存样关系样确定种确定种通分析种素探究问题间关系出影响素探究问题间关系
(3)数效
解答时注意选择数(设置实验)效变量统否法作出正确判断

第二讲　化学衡状态
考点1　逆反应　化学衡状态
逆反应



1．定义：条件正反应方进行时逆反应方进行化学反应
2．特点：(1)二：①相条件②正逆反应时进行
(2)：反应物生成物时存组分转化率100
3．表示：方程式中反应符号表示
二化学衡状态
1．概念：定条件逆反应中正反应速率逆反应速率相等反应体系中参加反应物质质量浓度保持变状态
2．特点

考点2　化学衡移动
1．化学衡移动概念
逆反应达衡状态反应条件(温度压强浓度等)发生变化衡混合物中组分浓度会改变段时间达新衡状态种原衡状态新衡状态变化程做化学衡移动
2．化学衡移动程

3．化学衡移动化学反应速率关系
(1)v正>v逆：衡正反应方移动
(2)v正＝v逆：反应达衡状态衡移动
(3)v正4．助图分析影响化学衡素
条件变改变列条件化学衡影响：



素
反应
逆反应
衡移动方
浓度
增c(反应物)v加快减少c(反应物)v减慢
说明：(1)c(反应物)c(生成物)(2)纯固体纯液体浓度视定值
增c(反应物)v正立增减v逆瞬时变增直v正＝v逆增c(生成物)v逆立增减v正瞬时变增直v正＝v逆
　
压强
气体参反应缩容器体积压强增v加快扩容器体积压强减v减慢
说明：(1)压强v影响质c(反应物)影响p变化⇒c(反应物)变化⇒v变化
(2)气体参反应压强变化浓度影响认v变
气体参加逆反应增压强v正v逆均增减压强v正v逆均减
说明：压缩体积压强增气体浓度均增v正v逆均增般气体体积方增快理扩体积压强减v正v逆均减气体体积方减快
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
　

温度
升高温度v加快降低温度v减慢
说明：温度升高10 ℃速率加快2～4倍
升高温度v正v逆均增吸热方变化降低温度v正v逆均减吸热方变化
　
催化剂
正催化剂加快反应速率负催化剂减缓反应速率
催化剂等程度改变逆反应正逆反应速率





5．勒夏特列原理
果改变影响化学衡条件(温度压强参加反应化学物质浓度)衡着够减弱种改变方移动

第三讲　化学衡常数反应进行方
考点1　化学衡常数应
1．概念
定温度逆反应达化学衡时生成物浓度幂积反应物浓度幂积值常数符号K表示
2．表达式
反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
K＝(固体纯液体浓度视常数通常计入衡常数表达式中)
3．意义
(1)K值越反应物转化率越正反应进行程度越
(2)K受温度影响反应物生成物浓度变化关
(3)化学衡常数指某具体反应衡常数
4．应
(1)判断较逆反应进行程度
般说定温度具体逆反应：
K值
正反应进行程度
衡时生成物浓度
衡时反应物浓度
反应物转化率
越
越
越
越
越高
越
越
越
越
越低
(2)判断正进行逆反应否达衡反应进行方
逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)浓度商Qc＝浓度商衡常数作较判断逆反应处状态




(3)判断逆反应热效应




(4)计算衡体系中相关量
根相温度反应衡常数变计算反应物生成物浓度转化率等
考点2　关化学衡计算
三段式计算模式
1．分析三量：起始量变化量衡量
2．明确三关系
(1)反应物起始量－变化量＝衡量
(2)生成物起始量＋变化量＝衡量
(3)转化量等反应物化学计量数
3．计算方法：三段式法
化学衡计算模式：反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)令AB起始物质量浓度分a molLb molL达衡消耗A物质量浓度mx molL
　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始量(molL) a b 0 0
变化量(molL) mx nx px qx
衡量(molL) a－mx b－nx px qx
(1)衡常数：K＝
(2)转化率＝×100α(A)＝×100



(3)百分含量：φ(A)＝×100
(4)衡前压强：＝
(5)均摩尔质量：M＝ gmol
二等效衡
1．含义
定条件(恒温恒容恒温恒压)逆反应体系起始时加入物质物质量达化学衡时种物质百分含量相
2．原理
逆反应外界条件定时反应正反应开始逆反应开始达衡状态中衡混合物中物质百分含量相
化学衡状态条件关建立衡途径关逆反应状态开始达衡时条件(温度浓度压强等)完全相形成等效衡
3．规律
条件
恒温恒容
恒温恒容
恒温恒压
反应特点
逆反应
反应前气体分子数相等
逆反应
起始投料
换算化学方程式边物质量相
换算化学方程式边物质量符合例
换算化学方程式边物质量符合例
衡特点质
量分数(w)
相
相
相
浓度(c)
相
成例
相(气体)
物质量(n)
相
成例
成例
考点3　化学反应进行方
1．发程
(1)含义
定条件需助外力作动进行程
(2)特点



①体系趋高状态转变低状态(体系外部做功释放热量)
②密闭条件体系序转变序倾性(序体系更加稳定)
2．发反应
定条件需外界帮助发进行反应称发反应
3．判断化学反应方
(1)焓变反应方
研究表明化学反应言绝数放热反应发进行反应放出热量越体系量降低越反应越完全见反应焓变制约化学反应否发进行素
(2)熵变反应方
①研究表明热效应外决定化学反应否发进行素体系混乱度数发反应趋体系混乱度增倾
②熵熵变含义
a．熵含义
熵衡量体系混乱度物理量符号S表示
条件物质熵值物质状态熵值般规律S(g)>S(l)>S(s)
b．熵变含义
熵变反应前体系熵变化ΔS表示化学反应ΔS越越利反应发进行
(3)综合判断反应方
①ΔH－TΔS<0反应发进行
②ΔH－TΔS＝0反应达衡状态
③ΔH－TΔS>0反应发进行

第八章 水溶液中离子衡
第讲　弱电解质电离衡
考点1　弱电解质电离衡



弱电解质电离衡
1．强弱电解质
(1)概念

(2)物质类关系
①强电解质包括强酸强碱数盐
②弱电解质包括弱酸弱碱少数盐水
(3)电离方程式书写
①弱电解质
a．元弱酸分步电离第步电离程度远远第二步H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋CO
b．元弱碱电离方程式步写成Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
②酸式盐
a．强酸酸式盐完全电离NaHSO4电离方程式：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
b．弱酸酸式盐中酸式酸根完全电离NaHCO3电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCOHCOH＋＋CO
2．电离衡建立
定条件(温度浓度等)弱电解质分子电离成离子速率离子结合成弱电解质分子速率相等时电离程达衡衡建立程图示：

3．电离衡特征




二影响电离衡外界条件
1．温度：温度升高电离衡右移动电离程度增
2．浓度：稀释溶液电离衡右移动电离程度增
3．离子效应：加入弱电解质具相离子强电解质电离衡左移动电离程度减
4．加入电离出离子反应物质：电离衡右移动电离程度增
考点2　电离衡常数
1．表达式
(1)元弱酸HA：HAH＋＋A－电离衡常数K＝
(2)元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－电离衡常数K＝
2．特点
(1)电离衡常数温度关电离吸热程升温K值增
(2)元弱酸级电离衡常数关系K1≫K2≫K3≫…酸性取决第步
3．意义
K值越说明弱电解质越易电离酸(碱)性越强
4．影响素

考点3　强弱电解质较判断



强弱电解质较
元强酸(HA)元弱酸(HB)较例

浓度均001 mol·L－1
强酸HA弱酸HB
pH均2
强酸HA弱酸HB
pH物质量浓度
2＝pHHA001 mol·L－1＝c(HA)开始金属反应速率
HA>HB
HA＝HB
体积相时量碱反应消耗碱量
HA＝HB
HA体积相时量活泼金属反应产生H2量
HA＝HB
HAc(A－)c(B－)
c(A－)>c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分加入固体NaANaBpH变化
HA：变
HB：变
HA：变
HB：变
加水稀释10倍
3＝pHHA3＝pHHA>pHHB>2
溶液导电性
HA>HB
HA＝HB
水电离程度
HAHA＝HB
二强弱电解质判断方法(HA例)
1．否完全电离角度判断
方法1
测定定浓度HA溶液pH
测01 molLHA溶液pH＝1HA强酸pH>1HA弱酸
方法2
浓度盐酸较导电性
导电性盐酸相强酸盐酸弱弱酸
方法3
浓度盐酸较锌反应快慢
反应速率相强酸盐酸慢弱酸
2否存电离衡角度判断
(1)定pHHA溶液稀释前pH变化判断



pH＝3HA溶液稀释100倍测pHpH＝5强酸pH<5弱酸
(2)升高温度pH变化判断
升高温度溶液pH明显减弱酸弱酸存电离衡升高温度时电离程度增c(H＋)增强酸存电离衡升高温度时水电离程度增pH变化幅度
3．酸根离子否发生水解角度判断
直接测定NaA溶液pH：pH＝7HA强酸pH>7HA弱酸

第二讲　水电离溶液酸碱性
考点1　水电离
1．水电离
水极弱电解质电离方程式2H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－
2．水离子积常数
(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)室温Kw＝1×10－14
(2)影响素：温度关水电离吸热程升高温度Kw增
(3)适范围：Kw仅适纯水适稀电解质水溶液水溶液中均存H＋OH－温度变Kw变
3．影响水电离衡素
(1)升高温度水电离程度增Kw增
(2)加入酸碱水电离程度减Kw变
(3)加入水解盐(FeCl3Na2CO3)水电离程度增Kw变
4．外界条件水电离衡影响
　　体系变化
条件　　　
衡移动方
Kw
水电离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
逆
变
减
减
增




碱
逆
变
减
增
减
水解盐
Na2CO3
正
变
增
增
减
NH4Cl
正
变
增
减
增
温度
升温
正
增
增
增
增
降温
逆
减
减
减
减
加入Na
正
变
增
增
减
考点2　溶液酸碱性pH
溶液酸碱性
溶液酸碱性取决溶液中c(H＋)c(OH－)相(>＝<填空)
酸性溶液中
中性溶液中
碱性溶液中
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)二溶液pH
1．定义式：pH＝－lg_c(H＋)
2．溶液酸碱性pH关系
室温：

3．测量
(1)pH试纸法：取块试纸放干燥洁净玻璃片表面皿洁净干燥玻璃棒蘸取测溶液点试纸中央变色标准色卡确定溶液pH
(2)pH计测量法
三常见溶液pH计算



1．单溶液pH计算
强酸溶液HnA设浓度c molLc(H＋)＝n c molLpH＝－lg c(H＋)＝－lg (n c)
强碱溶液(25 ℃)B(OH)n设浓度c molLc(H＋)＝ molLpH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (n c)
2．混合溶液pH计算
(1)两种强酸混合：直接求出c(H＋)混求pHc(H＋)混＝
(2)两种强碱混合：先求出c(OH－)混Kw求出c(H＋)混求pH
c(OH－)混＝
(3)强酸强碱混合：先判断种物质量式求出溶液中H＋OH－浓度求pH
c(H＋)混c(OH－)混＝
考点3　酸碱中滴定
实验原理
利中反应已知浓度酸(碱)测定未知浓度碱(酸)实验方法
二常酸碱指示剂变色范围
指示剂
变色范围pH
甲基橙
<31红色
31～44橙色
>44黄色
酚酞
<82色
82～100粉(浅)红色
>100红色
　酸碱中滴定中般石蕊作指示剂变色范围颜色变化明显
三实验品
1．仪器：酸式滴定(图A)碱式滴定(图B)滴定夹铁架台锥形瓶




2．试剂：标准液测液指示剂蒸馏水
3．滴定选择
试剂性质
滴定
原
酸性强氧化性
酸式滴定
酸性强氧化性物质易腐蚀橡胶
碱性
碱式滴定
碱性物质易腐蚀玻璃致玻璃活塞法开
四实验操作(标准盐酸滴定测NaOH溶液例)
1．滴定前准备
—检查滴定活塞否漏水
　↓
—先蒸馏水洗装液润洗滴定
　↓
—滴定中装液0刻度排气泡
　↓
—调整液面00刻度读数
　↓
—定体积碱液注入锥形瓶加指示剂
　酸式滴定查漏：滴定中装入定体积水固定滴定夹直立静置两分钟观察水滴滴



然活塞旋转180°静置两分钟观察水滴滴均漏水滴定
2．滴定

3．终点判断
滴入滴标准液溶液红色变色(酚酞作指示剂)半分钟恢复原色视滴定终点记录标准液体积
　滴定终点指示剂颜色突变点恰中点pH等7点
4．数处理
述操作重复 2～3次求出标准盐酸体积均值根c(NaOH)＝计算
五误差分析
1．原理
原理c(标准)·V(标准)＝c(测)·V(测)c(测)＝c(标准)V(测)已确定分析出正确操作引起V(标准)变化分析出结果V(标准)变c(测)偏高V(标准)变c(测)偏低
2．常见误差
标准酸溶液滴定未知浓度碱溶液(酚酞作指示剂)例常见操作正确引起误差
步骤
操作
V(标准)
c(测)
洗涤
酸式滴定未标准酸溶液润洗
变
偏高
碱式滴定未测溶液润洗
变
偏低
锥形瓶测溶液润洗
变
偏高
锥形瓶洗净留蒸馏水
变
影响




取液
取碱液滴定开始气泡读数时气泡消失
变
偏低
滴定
酸式滴定滴定前气泡滴定终点时气泡消失
变
偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变
偏低
部分酸液滴锥形瓶外
变
偏高
读数
酸式滴定滴定前读数正确滴定俯视读数(前仰俯)
变
偏低
酸式滴定滴定前读数正确滴定仰视读数(前俯仰)
变
偏高
六常量器读数方法
1．视读数(图1)：实验室中量筒移液滴定量取定体积液体读取液体体积时视线应凹液面低点保持水视线刻度交点读数(凹液面定视线视线定读数)

2．俯视读数(图2)：量筒测量液体体积时俯视视线倾斜寻找切点位置凹液面侧读数高正确刻度线位置读数偏
3．仰视读数(图3)：读数时视线倾斜寻找切点位置液面侧滴定刻度标法量筒样仰视读数偏

第三讲　盐类水解
考点1　盐类水解规律
实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏水电离衡→水电离程度增→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性酸性
二特点




三规律
弱水解越弱越水解谁强显谁性强显中性
盐类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
实例
NaClKNO3
NH4ClCu(NO3)2
CH3COONaNa2CO3
否水解
否


水解离子

NHCu2＋
CH3COO－CO
溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
溶液pH (25 ℃)
pH＝7
pH<7
pH>7
四水解方程式书写
1．般求

例：NH4Cl水解离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
2．三种类型盐水解方程式书写
(1)元弱酸盐水解：分步进行第步般写第步水解
例：Na2CO3水解离子方程式CO＋H2OHCO＋OH－
(2)元弱碱盐水解：方程式步写完
例：FeCl3水解离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(3)阴阳离子相互促进水解：水解相互促进进行底时书写时↑↓等
例：NaHCO3AlCl3混合溶液反应离子方程式Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑



考点2　盐类水解影响素
1．
弱酸阴离子弱碱阳离子应酸碱越弱越易发生水解
例：酸性：CH3COOH>H2CO3相条件相浓度NaHCO3CH3COONa溶液pH关系NaHCO3>CH3COONa
2．外
影响素
水解衡
水解程度
水解产生离子浓度
温度
升高
右移
增
增
浓度
增
右移
减
增
减(稀释)
右移
增
减
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减
碱
弱酸阴离子水解程度减
考点3　盐类水解应
1．盐类水解应
应
举例
判断溶液
酸碱性
FeCl3溶液显酸性原Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
NaXNaYNaZ三种盐pH分8910酸性：HX>HY>HZ
配制贮存易
水解盐溶液
配制CuSO4溶液时加入少量H2SO4防止Cu2＋水解配制FeCl3溶液加入少量盐酸贮存Na2CO3溶液Na2SiO3溶液磨口玻璃塞
胶体制取
制取Fe(OH)3胶体离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质提纯
MgCl2溶液中Fe3＋加入MgO镁粉Mg(OH)2 MgCO3




泡沫灭火
器原理
成分NaHCO3Al2(SO4)3发生反应Al3＋＋3HCOAl(OH)3↓＋3CO2↑　
作净水剂
明矾作净水剂原理Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥
铵态氮肥草木灰混
锈剂
NH4ClZnCl2溶液作焊接时锈剂
2．盐溶液蒸干时产物判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时酸根阴离子易水解强碱盐蒸干般原物质CuSO4(aq)蒸干CuSO4(s)Na2CO3(aq)蒸干 Na2CO3(s)
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时蒸干灼烧般应氧化物AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3
(3)考虑盐受热时否分解Ca(HCO3)2NaHCO3KMnO4NH4Cl固体受热易分解蒸干灼烧分Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)NaHCO3―→Na2CO3KMnO4―→K2MnO4MnO2NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑
(4)原性盐蒸干时会O2氧化Na2SO3(aq)蒸干Na2SO4(s)
(5)弱酸铵盐蒸干固体NH4HCO3(NH4)2CO3
考点4　溶液中粒子浓度较
1．注意两理构建思维模型
(1)电离理
①弱电解质电离微弱电离产生微粒非常少时考虑水电离氨水溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)
②元弱酸电离分步进行第级电离H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)
(2)水解理
①弱离子水解损失微量(水解相互促进外)水电离水解酸性溶液中c(H＋)碱性溶液中c(OH－)总水解产生弱电解质浓度NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)　



②元弱酸酸根离子水解分步进行第步水解Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
2．握三种守恒明确等量关系
(1)电荷守恒→注重溶液呈电中性
溶液中阳离子带正电荷总浓度等阴离子带负电荷总浓度NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
(2)物料守恒→注重溶液中某元素原子守恒
电解质溶液中粒子发生变化变化前中某种元素原子数守恒01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝01 mol·L－1
(3)质子守恒→注重分子离子失H＋数目变
电解质溶液中电离水解等程发生存质子(H＋)失质子数等失质子数Na2S水溶液中质子转移图示：

图Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
质子守恒关系式电荷守恒式物料守恒式推导Na2S水溶液中电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①物料守恒式 c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]②①式－②式消没参变化Na＋质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

第四讲　难溶电解质溶解衡
考点1　沉淀溶解衡应
沉淀溶解衡
1．沉淀溶解衡概念
定温度难溶电解质溶水形成饱溶液时溶解速率生成沉淀速率相等状态



2．沉淀溶解衡建立
固体溶质溶液中溶质
3．沉淀溶解衡特点

二影响沉淀溶解衡素
1．：难溶电解质身性质决定素
2．外：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0例
外界条件
移动方
衡c(Ag＋)
衡c(Cl－)
Ksp
升高温度
正
增
增
增
加水稀释
正
变
变
变
加入少量AgNO3
逆
增
减
变
通入HCl
逆
减
增
变
通入H2S
正
减
增
变
三沉淀溶解衡应
1．沉淀生成
(1)调节pH法
CuCl2溶液中杂质FeCl3溶液中加入CuO调节溶液pHFe3＋形成Fe(OH)3沉淀离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
(2)沉淀剂法
H2S沉淀Cu2＋离子方程式H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋
2．沉淀溶解



(1)酸溶解法
CaCO3溶盐酸离子方程式CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)盐溶液溶解法
Mg(OH)2溶NH4Cl溶液离子方程式Mg(OH)2＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
(3)配位溶解法
AgCl溶氨水离子方程式AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
3．沉淀转化
(1)实质：沉淀溶解衡移动
MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
(2)规律
般说溶解度沉淀转化成溶解度更沉淀容易实现沉淀溶解度差越越容易转化
(3)应
锅炉垢：CaSO4转化CaCO3离子方程式CaSO4＋COCaCO3＋SO
矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化CuS离子方程式ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋
考点2　溶度积常数应
1．溶度积离子积
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)例：

溶度积
离子积
概念
沉淀溶解衡常数
溶液中关离子浓度幂积
符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
式中浓度衡浓度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
式中浓度意时刻浓度
应
判断定条件沉淀否生成溶解





(1)Qc>Ksp：溶液饱沉淀析出
(2)Qc＝Ksp：溶液饱处衡状态
(3)Qc2Ksp影响素
(1)：难溶物质身性质决定素
(2)外
①浓度：加水稀释衡溶解方移动Ksp变
②温度：绝数难溶盐溶解吸热程升高温度衡溶解方移动Ksp增
③：衡体系中加入体系中某离子反应生成更难溶物质更难电离物质气体离子时衡溶解方移动Ksp变

第九章 机化合物
第讲　认识机化合物——烃
考点1　烃结构性质
机化合物
1．机化合物：指含碳元素化合物含碳化合物COCO2碳酸碳酸盐属机物
2．烃：仅含碳氢两种元素机物
3．烷烃：碳原子碳原子单键构成链状碳余价键全部氢原子饱种烃称饱链烃称烷烃
二甲烷乙烯苯结构物理性质较

甲烷
乙烯
苯
分子式
CH4
C2H4
C6H6
结构简式
CH4
CH2CH2





结构特点
含碳碳单键饱烃
含碳碳双键饱链烃
碳碳键相介碳碳单键碳碳双键间特殊键
立体构型
正四面体形
面形
面正六边形
物理性质
色气体难溶水
色具特殊气味透明液体密度水难溶水
三甲烷乙烯苯化学性质较

甲烷
乙烯
苯
燃烧
易燃完全燃烧均生成CO2H2O
溴
光条件溴蒸气发生取代反应
加成反应
Fe粉作液溴发生取代反应
酸性KMnO4溶液
反应
氧化反应
反应
反应类型
取代反应
加成反应聚合反应
加成反应取代反应
面种常见机反应类型角度认识三种烃：
1．取代反应
机物分子里某原子原子团原子原子团代反应
(1)甲烷Cl2取代反应

(2)苯取代反应(填化学方程式)




2．加成反应
机物分子中饱碳原子原子原子团直接结合生成新化合物反应
(1)乙烯加成反应(填化学方程式)

（2）苯加成反应
苯H2发生加成反应化学方程式
3．加聚反应
乙烯合成聚乙烯塑料化学方程式
四烷烃
1．烷烃结构性质
通式
CnH2n＋2(n≥1)
结构
链状(带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列
碳原子间单键相连余价键均氢原子饱
特点
碳原子相邻四原子构成四面体结构1 mol CnH2n＋2含价键数目(3n＋1)NA
物理性质
密度：着分子中碳原子数增加增水密度
熔沸点：分子中碳原子数增加升高
状态：气态→液态→固态碳原子数5烷烃常温呈气态
化学性质
取代反应氧化反应(燃烧)分解反应(高温裂解)
2烷烃惯命名法



(1)碳原子数n≤10时甲乙丙丁戊庚辛壬癸表示n＞10时汉字数字表示
(2)碳原子数n相时正异新区
例：CH3CH2CH2CH2CH3称正戊烷(CH3)2CHCH2CH3称异戊烷C(CH3)4称新戊烷
考点2　系物分异构体
机物中碳原子成键特征
1．碳原子外层4电子原子形成4价键碳碳原子间相互形成价键
2．碳原子仅形成单键形成双键三键
3．碳原子相互结合形成碳链形成碳环碳链碳环连支链
二系物
1．定义：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质互称系物
2．烷烃系物：分子式符合CnH2n＋2(n≥1)CH4CH3CH3互系物
3．系物化学性质相似物理性质呈现定递变规律
三分异构体
1．概念：具相分子式结构化合物互称分异构体
2．常见烷烃分异构体
(1)丁烷分异构体CH3CH2CH2CH3
(2)戊烷分异构体CH3CH2CH2CH2CH3
四机物结构表示方法(乙烯C2H4例)
电子式

·×表示原子外层电子成键情况式子




结构式

(1)具化学式表示意义反映物质结构
(2)表示分子中原子结合排列序式子表示立体构型
结构简式
CH2CH2
结构式简便写法着重突出结构特点(官团)
球棍模型

球表示原子短棍表示价键(单键双键三键)
例模型

体积球表示原子
考点3　煤石油天然气综合利
1煤综合利
煤机物少量机物组成复杂混合物含碳元素含少量氢氧氮硫等元素
(1)煤干馏
①原理：煤隔绝空气加强热分解程煤干馏复杂物理化学变化程
②煤干馏产物
a焦炉气b煤焦油c焦炭d粗氨水e粗苯
(2)煤气化煤中机物转化燃性气体程目前方法碳水蒸气反应制水煤气化学方程式C＋H2O(g) CO＋H2
(3)煤液化
①直接液化：煤＋氢气液体燃料
②间接液化：煤＋水蒸气水煤气甲醇等
2．石油综合利
(1)石油成分
石油种碳氢化合物组成混合物含元素碳氢少量NSPO等
(2)石油加工



方法
程
目
分馏
原油中组分分离成沸点分馏产物
获种燃料油
裂化
相分子质量烃断裂成相分子质量烃
更汽油等轻质油
裂解
深度裂化产物呈气态
乙烯丙烯甲烷等化工原料
3天然气综合利
(1)天然气成分甲烷种清洁化石燃料更种重化工原料
(2)天然气水蒸气反应制取H2原理：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
4．三合成材料
(1)三合成材料指塑料合成橡胶合成纤维
(2)聚合反应
合成聚乙烯化学方程式：n CH2CH2CH2—CH2单体CH2CH2链节—CH2—CH2—聚合度n

第二讲　生活中两种常见机物基营养物质
考点1　乙醇乙酸
1．乙醇乙酸结构物理性质较
物质名称
乙醇
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
CH3COOH
官团
—OH
—COOH
物理性质
色味态
色特殊香味液体
色刺激性气味液体
挥发性
易挥发
易挥发
物理性质
密度
水

溶解性
水意互溶
易溶水乙醇




2乙醇乙酸化学性质较

(1)乙醇钠反应(填化学方程式)
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)乙醇催化氧化
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)乙醇乙酸酯化反应
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
考点2　乙酸乙酯制备
1．原理(写出化学方程式)
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O中浓硫酸作催化剂吸水剂
2．反应特点

3．装置(液液加热反应)操作

(1)试倾斜45°试加入少量碎瓷片长导起冷凝回流导气作



(2)试剂加入序乙醇浓硫酸乙酸先加浓硫酸
(3)酒精灯火均匀加热防止液体剧烈沸腾乙酸乙醇量挥发
4．饱Na2CO3溶液作现象
(1)作：降低乙酸乙酯溶解度消耗乙酸溶解乙醇
(2)现象：饱Na2CO3溶液方果香味油状液体出现
5．提高乙酸乙酯产率措施
(1)浓硫酸吸水
(2)加热酯蒸出
(3)适增加乙醇量
考点3　基营养物质
糖类
1．组成分类
(1)糖类组成元素CHO
(2)分类
类
单糖
双糖
糖
特点
水解成更简单糖
分子双糖水解成两分子单糖
分子糖水解成分子单糖
示例
葡萄糖果糖
麦芽糖蔗糖
淀粉纤维素
分子式
C6H12O6
C12H22O11
(C6H10O5)n
相互关系
分异构体
分异构体

2性质
(1)葡萄糖[结构简式CH2OH(CHOH)4CHO]




(2)双糖
稀酸催化作发生水解反应蔗糖水解生成葡萄糖果糖
(3)糖
①酸酶催化水解生成葡萄糖
②常温淀粉遇单质碘变蓝检验淀粉存
3．途
(1)糖类物质动物提供量
(2)葡萄糖重工业原料食品加工医疗输液合成药物等
(3)淀粉作食物生产葡萄糖酒精
(4)纤维素造纸制造纤维素硝酸酯黏胶纤维等
二油脂
1．组成结构
油脂高级脂肪酸甘油反应生成酯

2．性质——水解反应
(1)酸性条件：水解生成甘油高级脂肪酸
(2)碱性条件：水解生成甘油高级脂肪酸盐该反应称皂化反应
3．途
(1)提供体需量



(2)生产肥皂甘油
三蛋白质
1．组成
蛋白质CHONSP等元素组成蛋白质分子氨基酸分子缩合成高分子化合物
2．性质

3．途
(1)蛋白质类必需营养物质
(2)蛋白质工业途动物毛皮蚕丝制作服装
(3)酶种特殊蛋白质生物体重催化剂

第十章 化学实验
第讲　常见物质检验鉴
考点1　常见物质检验
常见阳离子检验
①H＋②Fe3＋③Fe2＋④Al3＋⑤NH⑥Cu2＋⑦Na＋⑧K＋⑨Ag＋
述符合相应现象离子代号填入表：
试剂方法
现象
检
离子
产生红褐色沉淀
②
NaOH溶液
产生白色沉淀→变灰绿色→变红褐色
③





开始生成白色沉淀→加量沉淀溶解
④
生成蓝色沉淀
⑥
NaOH溶液加热
生成湿润红色石蕊试纸变蓝气体
⑤
KSCN溶液
溶液呈红色
②
KSCN溶液→氯水
开始明显现象加氯水双氧水时溶液呈红色
③
盐酸→稀硝酸
生成白色沉淀溶稀硝酸
⑨
石蕊试液
溶液呈红色
①
焰色反应
火焰呈黄色
⑦
火焰呈浅紫色(透蓝色钴玻璃)
⑧
二常见阴离子检验
①OH－②Cl－③Br－④I－⑤SO⑥SO⑦CO⑧HCO⑨SiO⑩AlO
述符合相应现象离子代号填入表：
试剂方法
现象
检离子
先加氯化钡溶液加稀盐酸生成气体分通入
品红溶液
先产生沉淀溶解生成气体品红溶液褪色
⑥
品红溶液澄清石灰水
先产生沉淀溶解生成气体品红溶液褪色澄清石灰水变浑浊
⑦
澄清石灰水
沉淀生成生成气体澄清石灰水变浑浊
⑧
先加氯化钡溶液加稀盐酸
产生沉淀溶稀盐酸
⑤
硝酸银溶液稀硝酸
产生白色沉淀溶稀硝酸
②
产生浅黄色沉淀溶稀硝酸
③
产生黄色沉淀溶稀硝酸
④
氯水四氯化碳
层呈橙色
③
层呈紫红色
④




酸碱指示剂
石蕊试液
变蓝色
①
酚酞试液
变红色
稀盐酸
生成白色胶状沉淀
⑨
生成白色絮状沉淀盐酸量时溶解
⑩
三常见气体检验
1．燃性气体检验

2．酸性气体检验

3．碱性气体(NH3)检验

4．强氧化性气体检验




5．NO检验——色气体空气接触立变红棕色
考点2　常见物质鉴
1．概念：鉴指两种两种物质进行定性辨认
2．物质鉴般类型方法
分类
鉴方法
试剂
①先外观特征鉴出中种种然利鉴种物质
②均明显外观特征考虑否加热焰色反应等方法鉴出种种物质
③两种方法鉴时考虑两两混合相互滴加记录反应现象分析确定
种试剂
①先分析鉴物质水溶性密度颜色等初步鉴物质确定分组
②鉴种酸碱盐溶液时相反原理确定试剂进行鉴鉴溶液数呈酸性时选碱水解呈碱性盐溶液作试剂鉴溶液数呈碱性时选酸水解呈酸性盐溶液作试剂
③考虑已检出物质试剂做续鉴
选限选试剂
类题目限制加试剂种类指定范围选择试剂种解法题目考查形式众鉴方案中选择佳方案求操作步骤简单试剂选少现象明显

第二讲　常见物质制备
考点1　常见气体实验室制法



常见气体制备
1．常见气体制备反应原理(填化学方程式)
(1)O2：2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)H2：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
(3)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(4)CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
(5)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(6)SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(7)NO：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
2．常见气体制备发生装置
选择发生装置般需反应物状态溶解性反应条件确定制气装置类型具体表中示：
装置类型
装置图
适气体
操作注意事项
固固加热型

O2NH3等
①试干燥
②试口略低试底
③加热时先预热固定加热
④KMnO4制取O2时需试口处塞团棉花
固液加热型液液加热型

Cl2等
①加热烧瓶时垫石棉网
②反应物均液体时烧瓶加碎瓷片




固液加热型

O2H2CO2SO2NONO2等
①长颈漏斗时漏斗端插入液面
②启普发生器适块状固体液体反应气体溶水
③分液漏斗增强气密性控制液体流速量
二气体收集方法
收集方法
排水法
排空气法
排空气法
收集原理
收集气体水反应难溶水
收集气体密度空气空气密度相差较空气中成分反应
收集气体密度空气空气密度相差较空气中成分反应
收集装置



适气体
H2O2NOCH4
Cl2CO2NO2SO2
H2NH3
考点2　气体净化尾气处理
常见气体净化方法净化装置
1．常见气体净化方法
气体净化分物理方法化学方法
遵循原：损失原气体引入新杂质
(1)物理方法
①液化法：利沸点空气中分离出N2O2
②水洗法：利溶解度N2NH3混合气体中NH3
(2)化学方法
①氧化原法：通灼热铜丝网混合气体中O2通灼热CuOH2CO等
②酸碱法：NH3CO2混合气体通碱石灰CO2



③沉淀法：CO2中H2S利CuSO4溶液反应方程式H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4
2．常见净化装置

a装置加热固态试剂气体中杂质装置防止固体流动两端石棉玻璃棉堵住气流通畅
b装置般盛液体试剂洗气
c装置般盛固体试剂气体杂定量计算
3．常见干燥剂

液态干燥剂
固态干燥剂
装置



常见干燥剂
浓硫酸(酸性强氧化性)
水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
干燥气体
NH3H2SHBrHI等
NH3
Cl2H2SHClSO2CO2等
二尾气处理
1．转化处理
毒害气体必须适方法予吸收点燃变毒害气体排放空气中实验室中常见毒气体处理方法表示：
Cl2
SO2
NO2
H2S
HCl
NH3
CO
NO
通入NaOH溶液
通入CuSO4溶液NaOH溶液
通入水
通入水H2SO4溶液
点燃
O2混合通入NaOH溶液
2直接排入空气中：针毒害气体处理N2O2CO2等
3．尾气处理装置




(1)水中溶解度较毒气体数通入烧杯中溶液中某试剂吸收(图甲)Cl2NO2均通入NaOH溶液中
(2)溶解度吸收速率快气体吸收时应防止倒吸典型装置图乙
(3)某燃性气体点燃(图丙)转化方法COH2点燃通灼热CuO
(4)收集法：尾气处理采收集方法(图丁)CH4C2H4H2CO等
考点3　机物制备
关物质制备特机物制备性质背景实验高考中热点题型需重点掌握两种机物C2H4C2H2制备复时掌握教材中典制备方法外应药品选择反应原理进行拓展创新
(1)温度计水银球位置：控制反应温度应插入反应液中选择收集某温度馏分应放蒸馏烧瓶支口附
(2)冷凝选择：球形冷凝冷凝回流直形冷凝冷凝回流冷凝收集馏分
(3)冷凝进出水方：进出
(4)加热方法选择
①酒精灯加热酒精灯火焰温度般400～500 ℃需温度太高实验酒精灯加热
②水浴加热水浴加热温度超100 ℃
(5)防暴沸：加碎瓷片沸石防止溶液暴沸开始忘加需冷补加

第三讲　化学实验设计评价
考点1　化学实验方案设计
实验方案设计五项基原




二实验方案设计基思路
根实验目原理选药品仪器设计合理实验方案种方案中分析选择出佳方案

三实验方案设计示例
设计实验证明氯酸钾中含氯元素
1．实验原理
2KClO32KCl＋3O2↑Ag＋＋Cl－AgCl↓
2．实验试剂：氯酸钾固体MnO2AgNO3溶液稀硝酸
3．操作步骤
(1)氯酸钾MnO2混合热
(2)冷室温加水充分溶解滤
(3)取少量滤液洁净试中加入滴稀硝酸酸化AgNO3溶液观察白色沉淀生成证明氯酸钾中含氯元素
四实验方案设计中安全问题
1．防爆炸：点燃燃性气体(H2COCH4C2H4)COH2原Fe2O3CuO前检验气体纯度



2．防暴沸：配制硫酸水溶液硫酸酒精溶液时密度浓硫酸缓慢倒入水中酒精中加热液体混合物时加沸石碎瓷片
3．防中毒：制取毒气体(Cl2COSO2H2SNO2NO)时应通风橱中进行进行尾气处理
4．防倒吸：加热法制取排水法收集气体吸收溶解度较气体(NH3HCl)时注意熄灯序加装安全瓶
五实验方案创新设计方面
1．尾气处理装置设计
设计尾气处理装置时充分考虑装置否符合点：充分吸收气体倒吸尾气处理装置应气相通
例：列吸收氨气装置(未标出液体水)中ACEFG装置均防止倒吸

2．防污染安全装置设计
例：列尾气处理装置中A装置吸收毒尾气(Cl2等)BC装置吸收易溶尾气(HClNH3等)D装置CO等燃性气体E装置收集气体

3．量气装置设计
例：列装置中A装置常规量气装置BCD装置改进装置E装置测量气体体积

4．启普发生器具开关停特点气体制备常装置实验室中没启普发生器时根启普发生器原理设计出简易制气装置图示装置




考点2　化学实验方案评价
实验方案评价题解题点
1．理科学
2．操作简单行
3．原料量节约
4．环保符合绿色化学原
二实验方案评价题常见考查角度
1．行性方面
(1)分析实验方案否科学行(2)实验操作否安全合理(3)实验步骤否简单方便(4)实验效果否明显
2．绿色化学方面
(1)实验程中否造成环境污染(2)原料否毒安全易(3)原料利率否较高(4)反应速率否较快
3．安全性方面
化学实验安全角度常考虑素：
(1)净化吸收气体熄灭酒精灯时防止液体倒吸(2)进行某易燃易爆实验时防爆炸(3)防氧化(4)污染性气体进行尾气处理粉末状态物质参加反应注意防止导气堵塞(5)防吸水
4．规范性方面
(1)冷凝回流：反应中减少易挥发液体反应物损耗充分利原料需反应装置加装冷凝回流装置长玻璃竖装干燥冷凝等(2)易挥发液体产物(导出时蒸气)时冷(3)仪器拆卸组装序相反右左高低序(4)实验操作序试剂加入序实验方法序等
5．佳方案选择



实验方案达目选出佳方案谓佳装置简单药品容易取价格低廉现象明显干扰污染
考点3　化学定量实验题解题策略
定量测定数方法程分析
1．沉淀法
先某种成分转化沉淀然称量纯净干燥沉淀质量进行相关计算
2．测气体体积法
产生气体反应通测定气体体积方法测定样品纯度
3．测气体质量法
生成气体通入足量吸收剂中通称量实验前吸收剂质量求吸收气体质量然进行相关计算
4．滴定法
利滴定操作原理通酸碱中滴定沉淀滴定氧化原滴定等获相应数进行相关计算
二实验数处理分析
1．数表格化
项目
实验编号
项目1
项目2
项目3
项目4
……
1





2





3





(1)根实验原理确定应记录项目：测物理量
(2)应注意数效数字单位必注释
(3)设计表格便数查找较便数计算进步处理便反映数间联系
2．数图化



图化直线图曲线图化学实验结果加处理种简明化形式适量变化引起量变化情况图化特点鲜明直观简单明

第十章 物质结构性质（选修）
第讲　原子结构性质
考点1　原子核外电子排布原理
1．层级原子轨道间关系

2原子轨道量关系
(1)轨道形状
①s电子原子轨道呈球形
②p电子原子轨道呈哑铃形
(2)量关系
①相层原子轨道量高低：ns


②形状相原子轨道量高低：1s<2s<3s<4s……
③层形状相伸展方原子轨道量相等npxnpynpz轨道量相等
3．基态原子核外电子排布三原理
(1)量低原理：电子优先占量低轨道然次进入量较高轨道整原子量处低状态原子核外电子排布遵循构造原理整原子量处低状态
图构造原理示意图：

(2)泡利原理：原子轨道中容纳2电子旋状态相反
(3)洪特规：电子排布级轨道时基态原子中电子总优先单独占轨道旋状态相
洪特规特例：量相原子轨道全满(p6d10f14)半满(p3d5f7)全空(p0d0f0)状态时体系量低：24Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1
4．原子(离子)核外电子排布式(图)书写
(1)核外电子排布式：电子排入层中级先序数字级符号右角标明该级排布电子数式子Cu：1s22s22p63s23p63d104s1简化电子排布式[Ar]3d104s1
(2)价电子排布式：Fe原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2价电子排布式3d64s2价电子排布式反映基态原子层数参成键电子数外层电子数
(3)电子排布图：方框表示原子轨道↑↓表示旋方电子排入层中级先序轨道中排布情况书写



例：
核外电子排布图直观反映出原子核外电子旋情况成电子数未成单电子数
5．基态原子激发态原子原子光谱
(1)基态原子：处低量原子
(2)激发态原子：基态原子电子吸收量电子会跃迁较高级变成激发态原子
(3)原子光谱：①电子较高量激发态跃迁较低量激发态基态时释放定频率光子产生原子发射光谱原
②元素原子发生跃迁时会吸收释放光光谱仪摄取种元素电子吸收光谱发射光谱总称原子光谱
考点2　原子结构元素性质
1．原子结构元素周期表关系
周期
电子层数
周期第种元素
周期种元素
原子序数
基态原子
电子排布式
原子序数
基态原子
电子排布式
二
2
3
[He]2s1
10
1s22s22p6
三
3
11
[Ne]3s1
18
1s22s22p63s23p6
四
4
19
[Ar]4s1
36
1s22s22p63s23p6
3d104s24p6
五
5
37
[Kr]5s1
54
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
六
6
55
[Xe]6s1
86
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6
2族元素价电子排布特点
(1)族
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA




排布特点
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
族
ⅤA
ⅥA
ⅦA

排布特点
ns2np3
ns2np4
ns2np5

(2)0族：He：1s2：ns2np6
(3)渡元素(副族第Ⅷ族Pd镧系锕系外)：(n－1)d1～10ns1～2
3．元素周期表分区价电子排布关系
(1)周期表分区

(2)区元素化学性质原子外层电子排布特点
分区
元素分布
外围电子排布
元素性质特点
s区
ⅠAⅡA族
ns1～2
氢外活泼金属元素通常外层电子参反应
p区
ⅢA族～ⅦA族0族
ns2np1～6(He外)
通常外层电子参反应
d区
ⅢB族～ⅦB族Ⅷ族(镧系锕系外)
(n－1)d1～9ns1～2(Pd外)
d轨道程度参化学键形成
ds区
ⅠB族ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
金属元素
f区
镧系锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相锕系元素化学性质相
4元素周期律
(1)原子半径
①影响素



②变化规律
元素周期表中周期族元素左右原子半径逐渐减族元素原子半径逐渐增
(2)电离
①第电离：气态电中性基态原子失电子转化气态基态正离子需低量符号：I1单位：kJ·mol－1
②规律
a．周期：第种元素第电离种元素第电离总体呈现左右逐渐增变化趋势
b．族元素：第电离逐渐减
c．种原子：逐级电离越越I1(3)电负性
①含义：元素原子化合物中吸引键合电子力标度元素电负性越表示原子化合物中吸引键合电子力越强
②标准：活泼非金属元素氟电负性40作相标准计算出元素电负性(稀气体未计)
③变化规律
金属元素电负性般(填)18非金属元素电负性般18位非金属三角区边界类金属(锗锑等)电负性18左右
元素周期表中周期左右元素电负性逐渐增族元素电负性逐渐减
(4)角线规
元素周期表中某族元素右方族元素性质相似例：


第二讲　分子结构性质



考点1　价键
1．价键质特征
价键质原子间形成电子特征具饱性方性
2．价键分类
分类
类型
形成价键原子轨道重叠方式
σ键
原子轨道头碰头重叠
π键
原子轨道肩肩重叠
形成价键电子否偏移
极性键
电子发生偏移
非极
性键
电子发生偏移
原子间电子数目
单键
原子间电子
双键
原子间两电子
三键
原子间三电子
3价键类型判断
(1)σ键π键
①强度判断：σ键强度较较稳定π键活泼较容易断裂
②价单键σ键价双键中含σ键π键价三键中含σ键两π键
(2)极性键非极性键
形成价键两原子种元素原子间形成极性价键种元素原子间形成非极性价键
4．键参数
(1)键参数分子性质影响




(2)键参数分子稳定性关系：键长越短键越分子越稳定
5．配位键配合物
(1)配位键
原子提供孤电子接受孤电子原子形成价键
(2)配位键表示方法
A→B：A表示提供孤电子原子B表示接受电子原子
(3)配位化合物
①组成

②形成条件

考点2　分子立体构型
1．价层电子互斥理推测分子立体构型
先确定中心原子价层电子数含孤电子VSEPR模型根存孤电子情况确定分子立体构型
(1)理点
①价层电子空间彼相距远时排斥力体系量低
②孤电子排斥力较孤电子越排斥力越强键角越
(2)判断分子中中心原子价层电子数方法




中：a中心原子价电子数(阳离子减电荷数阴离子加电荷数)b中心原子结合原子接受电子数x中心原子结合原子数
(3)价层电子互斥理分子构型
价层电子数
σ键电子数
中心原子孤电子数
VSEPR模型名称
分子立体构型
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
面
三角形
面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
2杂化轨道理
(1)杂化轨道概念：外界条件影响原子部量相原子轨道重新组合程原子轨道杂化组合形成组新原子轨道杂化原子轨道简称杂化轨道
(2)杂化轨道类型分子立体构型关系
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
分子立体构型
实例
sp
2
180°
直线形
BeCl2
sp2
3
120°
面三角形
BF3
sp3
4
109°28′
四面体形
CH4
(3)杂化轨道数判断中心原子杂化类型
杂化轨道形成σ键容纳孤电子公式：
杂化轨道数＝中心原子孤电子数＋中心原子σ键数



代表物
杂化轨道数
中心原子杂化轨道类型
CO2
0＋2＝2
sp
CH2O
0＋3＝3
sp2
CH4
0＋4＝4
sp3
SO2
1＋2＝3
sp2
NH3
1＋3＝4
sp3
H2O
2＋2＝4
sp3
(4)中心原子杂化类型分子构型相互判断
分子组成
(A中心原子)
中心原子孤电子数
中心原子杂化方式
分子立体构型
示例
AB2
0
sp
直线形
BeCl2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0
sp2
面三角形
BF3
1
sp3
三角锥形
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
3等电子原理
原子总数相价电子总数相分子具相似化学键特征许性质相似CON2
考点3　分子间作力分子性质
1．分子间作力
(1)概念：物质分子间普遍存相互作力称分子间作力
(2)分类：分子间作力常见范德华力氢键
(3)强弱：范德华力<氢键<化学键



(4)范德华力：范德华力影响物质熔点沸点硬度等物理性质范德华力越强物质熔点沸点越高硬度越般说组成结构相似物质着相分子质量增加范德华力逐渐增相分子质量相分子分子极性越范德华力越
(5)氢键
①形成：已电负性强原子形成价键氢原子(该氢原子裸露质子)分子中电负性强原子间作力称氢键
②表示方法：A—H…B
说明：aAB电负性强原子般NOF三种元素原子bAB相
③特征：具定方性饱性
④分类：氢键包括分子氢键分子间氢键两种
⑤分子间氢键物质性质影响
表现物质熔沸点升高电离溶解度等产生影响
2．分子性质
(1)分子极性
类型
非极性分子
极性分子
形成原
正电中心负电中心重合分子
正电中心负电中心重合分子
存价键
非极性键极性键
非极性键极性键
分子原子排列
称
称
(2)分子溶解性
①相似相溶规律：非极性溶质般溶非极性溶剂极性溶质般溶极性溶剂溶剂溶质分子间形成氢键溶质溶解度增
②着溶质分子中憎水基数增溶质水中溶解度减甲醇乙醇水意互溶戊醇水中溶解度明显减
(3)分子手性
①手性异构：具完全相组成原子排列分子左手右手样互镜三维空间里重叠现象



②手性分子：具手性异构体分子
③手性碳原子：机物分子中连四基团原子碳原子含手性碳原子分子手性分子

(4)机含氧酸分子酸性
机含氧酸通式写成(HO)mROn果成酸元素R相n值越R正电性越高R—O—H中O电子R偏移水分子作越易电离出H＋酸性越强酸性：HClO
第三讲　晶体结构性质
考点1　晶体　晶体结构性质
晶体
1．晶体非晶体

晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周期性序排列
结构微粒序排列
性质
特征
范性


熔点
固定
固定
异表现
异性
性
二者区
方法
间接方法
否固定熔点
科学方法
固体进行X­射线衍射实验
2晶体途径
(1)熔融态物质凝固
(2)气态物质冷液态直接凝固(凝华)
(3)溶质溶液中析出



3．晶胞
(1)概念：描述晶体结构基单元
(2)晶体中晶胞排列——隙置
①隙：相邻晶胞间没间隙
②置：晶胞行排列取相
4．晶格
(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放量通常取正值单位：kJ·mol－1
(2)影响素
①离子带电荷数：离子带电荷数越晶格越
②离子半径：离子半径越晶格越
二四种晶体类型较
类型
较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
分子
原子
金属阳离子电子
阴阳离子
粒子间相互作
范德华力(某含氢键)
价键
金属键
离子键
硬度
较


较
熔沸点
较低
高
高低
较高
溶解性
相似相溶
难溶溶剂
难溶常见溶剂
易溶水等极性溶剂
导电导热性
般导电溶水导电
般具导电性
电热良导体
晶体导电水溶液熔融态导电
物质类举例
数非金属单质气态氢化物酸非金属氧化物(SiO2外)绝数酸绝数机物(机盐外)
部分非金属单质(
金刚石硅晶体硼)部分非金属化合物(
金属单质合金(NaAlFe青铜)
金属氧化物(K2ONa2O)强碱(KOHNaOH)绝部分盐(NaCl)






SiCSiO2)


三晶体熔沸点较
1．类型晶体熔沸点较
(1)类型晶体熔沸点高低般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体
(2)金属晶体熔沸点差钨铂等熔沸点高汞铯等熔沸点低
2．种晶体类型熔沸点较
(1)原子晶体
―→―→―→熔点：金刚石>碳化硅>硅
(2)离子晶体
①般说阴阳离子电荷数越离子半径越离子间作力越强离子晶体熔沸点越高熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
②衡量离子晶体稳定性物理量晶格晶格越形成离子晶体越稳定熔点越高硬度越
(3)分子晶体
①分子间作力越物质熔沸点越高具氢键分子晶体熔沸点反常高H2O>H2Te>H2Se>H2S
②组成结构相似分子晶体相分子质量越熔沸点越高SnH4>GeH4>SiH4>CH4
③组成结构相似物质(相分子质量接)分子极性越熔沸点越高CO>N2CH3OH>CH3CH3
④分异构体支链越熔沸点越低
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(4)金属晶体
金属离子半径越离子电荷数越金属键越强金属熔沸点越高熔沸点：Na考点2　典型晶体模型晶胞计算



1．典型晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
原子晶体
金刚石

(1)碳相邻4碳价键结合形成正四面体结构
(2)键角均109°28′
(3)碳环6C原子组成六原子面
(4)C参4条C—C键形成C原子数C—C键数1∶2
SiO2

(1)Si4O价键结合形成正四面体结构
(2)正四面体占1Si4On(Si)∶n(O)＝1∶2
(3)环12原子6O6Si
分子晶体
干冰

(1)8CO2分子构成立方体6面心占1CO2分子
(2)CO2分子周围等距紧邻CO2分子12
离子晶体
NaCl型

(1)Na＋(Cl－)周围等距紧邻Cl－(Na＋)6Na＋周围等距紧邻Na＋12
(2)晶胞中含4Na＋4Cl－
CsCl型

(1)Cs＋周围等距紧邻Cl－8Cs＋(Cl－)周围等距紧邻Cs＋(Cl－)6
(2)图8晶胞晶胞中含1Cs＋1Cl－
金属晶体
简单立方堆积

典型代表Po配位数6空间利率52





体心立方堆积

典型代表NaKFe配位数8空间利率68
面心立方密堆积

典型代表CuAgAu配位数12空间利率74
六方密堆积

典型代表MgZnTi配位数12空间利率74
2晶胞中微粒计算方法——均摊法
(1)原：晶胞意位置原子果n晶胞晶胞原子分份额
(2)方法
①长方体(包括立方体)晶胞中位置粒子数计算

图示：
②非长方体晶胞中粒子视具体情况定石墨晶胞层碳原子排成六边形顶角(1碳原子)三六边形六边形占




第十二章 机化学基础（选修）
第讲　认识机化合物
考点1　机物分类官团
碳骨架分类
链状化合物（CH3CH2CH3）
1机物 脂环化合物（）
环状化合物
芳香化合物（）
烷烃（CH4）
链状烃（称脂肪烃） 烯烃（CH2CH2）
炔烃（CH2CH2）
2烃 脂肪烃：分子中含苯环含环状结构烃（）
苯（）
芳香烃 苯系物（）
稠环芳香烃（）
二官团分类
1．官团：决定化合物特殊性质原子原子团
2．机物类官团典型代表物
类
官团
代表物名称结构简式




烷烃

甲烷CH4
烯烃
(碳碳双键)
乙烯H2CCH2
炔烃
—C≡C—(碳碳三键)
乙炔HC≡CH
芳香烃

苯
卤代烃
—X(X代表卤素原子)
溴乙烷C2H5Br
醇
—OH(羟基)
乙醇C2H5OH
酚
苯酚
醚
(醚键)
乙醚CH3CH2OCH2CH3
醛
—CHO(醛基)
乙醛CH3CHO
酮
(羰基)
丙酮CH3COCH3
羧酸
(羧基)
乙酸CH3COOH
酯
(酯基)
乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
考点2　机物结构特点分异构体命名
机化合物中碳原子成键特点

二机化合物结构表示方法
结构式
结构简式
键线式





CH3CHCH2


CH3CH2OH




三机化合物分异构现象
分异构现象
化合物具相分子式结构产生性质差异现象
分异构体
具分异构现象化合物互分异构体
类型
碳链异构
碳链骨架CH3—CH2—CH2—CH3
位置异构
官团位置CH2CH—CH2—CH3CH3CHCH—CH3
官团异构
官团种类CH3CH2OHCH3—O—CH3
四机化合物命名
1．烷烃系统命名法
烷烃系统命名法基步骤
⇨⇨⇨⇨⇨
(1)长定链
①选择长碳链作链例：

应选含 6碳原子碳链链虚线示



②等长碳链时选择含支链作链例：

含7碳原子链ABC三条A三支链含支链应选A链
(2)编号位遵循简
①首先考虑
离支链较链端起点编号例：

②考虑简
两支链分处距链两端位置应较简单支链端开始编号例：

③简考虑
两相支链分处距链两端位置中间支链链两方编号两种编号系列两系列中位次者正确编号例：

(3)写名称
链碳原子数称相应某烷前写出支链位号名称原先简繁相合位号指明阿拉伯数字



相隔汉字阿拉伯数字­连接例：

命名 246­三甲基­3­乙基庚烷
　(1)机物系统命名中123二三四­等应容易出现混淆漏写颠倒等错误书写名称时特注意规范
(2)烷烃系统命名中出现1­甲基2­乙基等名称出现选取链错误
2．烯烃炔烃命名

例：命名 4­甲基­1­戊炔
3．苯系物命名
(1)苯作母体基团作取代基例：苯分子中氢原子甲基取代生成甲苯乙基取代生成乙苯
(2)果苯分子中两氢原子两甲基取代生成二甲苯三种分异构体分邻间表示某甲基碳原子位置编1号选取位次甲基编号




　(1)机物名称中出现正异新邻间说明采惯命名法系统命名法
(2)烷烃系统命名常见错误
①链选取(链长支链)
②支链编号(位号代数)
③支链次分(先简繁)
④忘记­错
考点3　研究机物般步骤方法
研究机化合物基步骤

二分离提纯机化合物常方法
1．蒸馏重结晶

适象
求
蒸馏
常分离提纯互溶液态机物
(1)该机物热稳定性较强
(2)该机物杂质沸点相差较
重结晶
常分离提纯固态机物
(1)杂质选溶剂中溶解度
(2)提纯机物溶剂中溶解度受温度影响较
2萃取分液
(1)液—液萃取：利机物两种互相溶溶剂中溶解性机物种溶剂转移种溶剂程
(2)固—液萃取：机溶剂固体物质中溶解出机物程
三机物分子式确定
1．元素分析



定量机物燃烧分解简单机物测定产物量推算出机物分子中含元素原子简整数确定实验式
化学方法鉴定机物分子元素组成燃烧C→CO2H→H2O
(1)李希氧化产物吸收法
→计算出分子中碳氢原子含量→剩余氧原子含量
(2)现代元素定量分析法

2．机物相分子质量测定——质谱法
质荷(分子离子碎片离子相质量电荷值)值该机物相分子质量
3．确定机物分子式
(1)简式规律
简式
应物质
CH
乙炔苯
CH2
烯烃环烷烃




CH2O
甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖果糖
(2)常见相分子质量相机物
①分异构体相分子质量相
②含n碳原子醇含(n－1)碳原子类型羧酸酯相分子质量相
③含n碳原子烷烃含(n－1)碳原子饱元醛(酮)相分子质量相均14n＋2
(3)商余法推断烃分子式(设烃相分子质量M )

余数0碳原子数等氢原子数时碳原子数次减少减少碳原子增加12氢原子直饱止
四机物分子结构鉴定
1．化学方法
利特征反应鉴定出官团制备衍生物进步确认
2．物理方法
(1)红外光谱
分子中化学键官团红外线发生振动吸收化学键官团吸收频率红外光谱图处位置获分子中含种化学键官团信息
(2)核磁振氢谱


第二讲　烃卤代烃
考点1　烷烃烯烃炔烃结构性质
烷烃烯烃炔烃组成结构特点



1．烷烃烯烃炔烃组成结构特点通式

2．典型代表物分子组成结构特点

甲烷
乙烯
乙炔
分子式
CH4
C2H4
C2H2
结构式


H—C≡C—H
结构简式
CH4
CH2CH2
HC≡CH
分子构型
正四面体形
面形
直线形
3烯烃反异构
(1)反异构存条件
概念：碳碳双键旋转导致分子中原子原子团空间排列方式产生异构现象
存条件：双键碳原子连接两原子原子团
(2)两种结构形式

式结构
反式结构
特点
两相原子原子团排列双键侧
两相原子原子团排列双键两侧
实例


二烷烃烯烃炔烃物理性质



性质
变化规律
状态
常温1～4碳原子烃气态着碳原子数增逐渐渡液态固态
沸点
着碳原子数增沸点逐渐升高分异构体间支链越沸点越低
密度
着碳原子数增密度逐渐增液态烃密度均水
水溶性
均难溶水
三烷烃烯烃炔烃化学性质
1．氧化反应
(1)现象

烷烃
烯烃
炔烃
燃烧现象
火焰较明亮
火焰明亮带黑烟
火焰明亮带浓黑烟
通入酸性KMnO4溶液
明显现象
褪色
褪色
(2)燃烧通式
烷烃：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O
烯烃：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O
炔烃：CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O
2．烷烃卤代反应(取代反应)

3．烯烃炔烃加成反应





4．烯烃炔烃加聚反应
丙烯加聚：nCH2CH—CH3
乙炔加聚：nCH≡CHCHCH
四天然气液化石油气汽油成分应

成分
应
天然气
甲烷
燃料化工原料
液化石油气
丙烷丁烷丙烯丁烯
燃料
汽油
C5～C11烃类混合物
汽油发动机燃料
考点2　芳香烃结构性质
苯
1．苯结构




2．苯物理性质
颜色
状态
气味
密度
水溶性
熔沸点
毒性
色
液体
特殊气味
水
溶水
低
毒
3苯化学性质(填化学方程式)
(1)取代反应
液溴：
：
(2)加成反应(H2)：
(3)氧化反应
二苯系物
1．概念：苯环氢原子烷基取代产物通式CnH2n－6(n>6)
2．化学性质(甲苯例)
(1)氧化反应
①够燃烧
②酸性高锰酸钾溶液褪色(苯环直接相连碳原子含氢原子)
(2)取代反应(甲苯生成TNT反应例)
(填化学方程式)
甲苯苯更容易发生苯环取代反应甲基苯环影响致



(3)加成反应(甲苯氢气反应例)

三芳香烃
1．芳香烃
分子里含苯环烃
2．芳香烃生产生活中作
苯甲苯二甲苯乙苯等芳香烃重机化工原料苯种重机溶剂
3．芳香烃环境健康影响
油漆涂料复合板等装饰材料会挥发出苯等毒机物秸秆树叶等物质完全燃烧形成烟雾香烟烟雾中含较芳香烃环境健康产生利影响
考点3　卤代烃结构性质
卤代烃
卤代烃烃分子里氢原子卤素原子取代生成化合物通式表示R—X(中R—表示烃基)官团卤素原子
二卤代烃物理性质
1．沸点
(1)相碳原子数烷烃沸点高沸点：CH3CH2Cl>CH3CH3
(2)系物沸点碳原子数增加升高沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl
2．溶解性：水中难溶机溶剂中溶
3．密度：般氟代烃氯代烃密度水余密度水
三卤代烃化学性质
1．水解反应



(1)反应条件：氢氧化钠水溶液加热
(2)溴乙烷碱性条件水解化学方程式C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr
2．消反应
(1)概念：机化合物定条件分子中脱分子(H2OHBr等)生成含饱键(碳碳双键碳碳三键)化合物反应
(2)卤代烃发生消反应条件：氢氧化钠乙醇溶液加热
(3)溴乙烷发生消反应化学方程式C2H5Br＋NaOHCH2CH2↑＋NaBr＋H2O
四卤代烃水解反应消反应反应规律
1．水解反应
(1)卤代烃NaOH水溶液中均发生水解反应
(2)卤代烃水解生成元醇
例：
2．消反应
(1)两类卤代烃发生消反应
结构特点
卤素原子相连碳原子没邻位碳原子
卤素原子相连碳原子邻位碳原子邻位碳原子氢原子
实例
CH3Cl

(2)卤素原子相连碳原子两种三种邻位碳原子邻位碳原子均带氢原子时发生消反应生成产物
例：＋NaOHCH2CH—CH2—CH3(CH3—CHCH—CH3)＋NaCl＋H2O　
五卤代烃获取方法



1．取代反应
乙烷Cl2反应(填化学方程式)：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
苯Br2反应：
C2H5OHHBr反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O
2．饱烃加成反应
丙烯Br2HBr反应：CH3CHCH2＋Br2―→CH3CHBr—CH2BrCH3—CHCH2＋HBr
乙炔HCl反应：CH≡CH＋HClCH2CHCl

第三讲　烃含氧衍生物
考点1　醇　酚
醇
1．概念
羟基烃基苯环侧链碳原子相连化合物称醇饱元醇分子通式CnH2n＋1OHCnH2n＋2O(n≥1)
2．分类

3．物理性质变化规律



物理性质
递变规律
密度
元脂肪醇密度般1 g·cm－3
沸点
直链饱元醇沸点着分子中碳原子数递增升高
醇分子间存氢键相分子质量相醇烷烃相醇沸点高烷烃
水溶性
低级脂肪醇易溶水饱元醇溶解度着分子中碳原子数递增逐渐减
4化学性质
断键方式理解醇化学性质(乙醇例)：

反应
断裂化学键
化学方程式
活泼金属反应
①
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
催化氧化反应
①③
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
氢卤酸反应
②
CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
分子间脱水反应
①②
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
分子脱水反应
②⑤
CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
酯化反应
①
CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O
二酚
1．概念
酚羟基苯环直接相连形成化合物简单酚苯酚()
2．组成结构(苯酚例)



分子式
结构简式
结构特点
C6H6O
C6H5OH
羟基苯环直接相连
3苯酚物理性质

4．化学性质
基团间相互影响理解酚化学性质(苯酚例)：
(1)羟基中氢原子反应
①弱酸性
电离方程式C6H5OHC6H5O－＋H＋俗称石炭酸酸性弱紫色石蕊试液变红
②活泼金属反应
Na反应化学方程式2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑
③碱反应
苯酚浑浊液液体变澄清溶液变浑浊
该程中发生反应化学方程式分

(2)苯环氢原子取代反应



苯酚浓溴水反应化学方程式
反应常苯酚定性检验定量测定
(3)显色反应
苯酚FeCl3溶液作显紫色利反应检验苯酚存
考点2　醛　羧酸　酯
醛
1．概念
醛烃基醛基相连构成化合物官团—CHO
2．常见醛物理性质

颜色
状态
气味
溶解性
甲醛(HCHO)
色
气体
刺激性气味
易溶水
乙醛(CH3CHO)
色
液体
刺激性气味
H2OC2H5OH互溶
3化学性质(乙醛例)
醛类物质氧化性原性氧化原关系
醇醛羧酸

4．醛生产生活中作环境健康产生影响



(1)醛重化工原料广泛应合成纤维医药染料等行业
(2)35～40甲醛水溶液称福尔马林具杀菌消毒作防腐性常作农药消毒剂种子消毒浸制生物标
(3)劣质装饰材料中挥发出甲醛环境体健康影响室污染物
二羧酸
1．概念
烃基羧基相连构成机化合物官团 —COOH饱元羧酸分子通式CnH2nO2(n≥1)
2．分类

3．乙酸结构物理性质
乙酸类熟悉羧酸分子式C2H4O2结构简式具强烈刺激性气味液体乙酸易溶水乙醇温度低熔点(166 ℃)时乙酸凝结成类似冰样晶体纯净乙酸称冰醋酸
4．羧酸化学性质
羧酸性质取决羧基反应时断键位置：

(1)酸通性
乙酸种弱酸酸性碳酸强紫色石蕊试液变红水溶液里电离方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋
(2)酯化反应
CH3COOHCH3CHOH发生酯化反应化学方程式CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O



三酯
1．概念
羧酸分子羧基中—OH—OR′取代产物简写RCOOR′官团
2．酯性质
(1)物理性质
①密度：水
②气味状态：低级酯具芳香气味液体
③溶解性：难溶水易溶乙醇乙醚等机溶剂
(2)化学性质——水解反应
①反应原理

酯水解时断裂式中虚线标键稀硫酸起催化作衡影响
酯碱性条件发生水解碱起催化作外中生成酸水解程度增
②CH3COOC2H5稀H2SO4NaOH溶液催化作发生水解反应化学方程式分
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH
考点3　烃衍生物转化关系应
烃衍生物转化关系





第四讲　生命中基础机物　合成机高分子化合物
考点1　糖类　油脂　蛋白质
糖类
1．结构
分子结构糖类定义羟基醛羟基酮脱水缩合物
2．分类

3．单糖——葡萄糖果糖
(1)组成分子结构

分子式
结构简式
官团
二者关系
葡萄糖
C6H12O6
CH2OH(CHOH)4CHO
—OH—CHO
互分异构体
果糖
C6H12O6
CH2OH(CHOH)3COCH2OH
—OH
(2)葡萄糖化学性质




4．二糖——蔗糖麦芽糖
较项目
蔗糖
麦芽糖
相点
组成
分子式均C12H22O11
性质
发生水解反应
点
否含醛基
否

水解产物
葡萄糖果糖
葡萄糖
相互关系
互分异构体
5糖——淀粉纤维素
(1)相点
①属天然高分子化合物分子式表示(C6H10O5)n
②发生水解反应反应化学方程式分
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
　淀粉　　　　　 　　　　葡萄糖
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
　纤维素　　　　　　　葡萄糖
③发生银镜反应
(2)点



①通式中n值
②淀粉遇碘呈现蓝色
二油脂
1．组成
油脂油脂肪统称高级脂肪酸甘油形成酯属酯类化合物含CHO三种元素
2．结构特点
结构通式：

3．分类
油脂
4．化学性质
(1)油脂氢化(硬化)
油酸甘油酯H2反应方程式
(2)水解反应
①酸性条件
硬脂酸甘油酯水解反应方程式
②碱性条件——皂化反应



硬脂酸甘油酯水解反应方程式
碱性条件水解程度酸性条件水解程度
三氨基酸蛋白质
1．氨基酸结构性质
(1)组成结构
组成蛋白质氨基酸α­氨基酸结构简式表示
(2)化学性质
①两性(例)
盐酸反应化学方程式：
NaOH溶液反应化学方程式：
②成肽反应
两氨基酸分子酸碱存条件加热通分子氨基分子羧基间脱分子水缩合形成含肽键化合物反应作成肽反应
2．蛋白质结构性质
(1)蛋白质组成结构
蛋白质含CHONS等元素
蛋白质氨基酸通缩聚反应产生蛋白质属天然机高分子化合物



(2)蛋白质性质
①水解：酸碱酶作终水解生成氨基酸
②两性：蛋白质分子中含未缩合—NH2—COOH具两性
③盐析：蛋白质溶液中加入某浓机盐[Na2SO4NaCl(NH4)2SO4等]溶液蛋白质溶解度降低溶液中析出该程逆程分离提纯蛋白质
④变性：加热紫外线射X射线射强酸强碱重金属盐机物(甲醛酒精苯甲酸等)会蛋白质变性属逆程
⑤颜色反应：具苯基蛋白质遇浓HNO3显黄色
⑥灼烧：灼烧蛋白质烧焦羽毛气味
(3)酶
①酶种蛋白质易变性
②酶种生物催化剂催化作具特点：
a．条件温需加热
b．具高度专性
c．具高效催化作
考点2　合成机高分子化合物
1．关高分子化合物概念
列概念标号填写反应方程式中横线：
①低分子化合物　②高分子化合物　③单体　④链节
⑤聚合度

聚合物均相分子质量＝链节相质量×n
2．高分子化合物基性质



(1)溶解性：线型高分子(机玻璃)溶解适机溶剂中网状结构高分子(硫化橡胶)溶机溶剂定程度溶胀
(2)热塑性热固性：线型高分子具热塑性 (聚乙烯)网状结构高分子具热固性(电木硫化橡胶)
(3)强度：高分子材料强度般较
(4)电绝缘性：通常高分子材料电绝缘性良
3．高分子化合物合成方法
(1)加聚反应
饱单体通加成反应生成高分子化合物反应生成聚丙烯化学方程式nCH3CHCH2
(2)缩聚反应
机分子单体间聚合生成高分子化合物时分子生成反应生成单体
4．高分子材料分类
(1)
(2)
考点3　机合成推断
机合成题解题思路




二机合成路线选择
1．中学常见机合成路线
(1)常见链烃出发点合成路线
R—CHCH2卤代烃元醇―→元醛―→元羧酸―→酯
(2)芳香化合物合成路线


2．机合成中常见官团保护
(1)酚羟基保护：酚羟基易氧化氧化基团前先NaOH溶液反应—OH转变—ONa保护起氧化酸化转变—OH
(2)碳碳双键保护：碳碳双键容易氧化氧化基团前利HCl等加成反应保护起氧化利消反应转变碳碳双键
(3)氨基(—NH2)保护：硝基甲苯氨基苯甲酸程中应先—CH3氧化成—COOH—NO2 原—NH2防止KMnO4氧化—CH3时—NH2(具原性)氧化
三机合成常方法
1．官团引入
(1)引入羟基(—OH)：①烯烃水加成②醛(酮)氢气加成③卤代烃水解④酯水解等卤代烃水解
(2)引入卤原子(—X)：①烃X2取代②饱烃HXX2加成③醇HX取代等饱烃加成



(3)引入双键：①某醇卤代烃消引入②醇氧化引入等
2．官团消
(1)通加成消饱键
(2)通消氧化酯化等消羟基(—OH)
(3)通加成氧化等消醛基(—CHO)
3．官团间衍变
根合成需(时题目信息中会明示某衍变途径)进行机物官团间衍变中间物质产物递进
常见三种方式：
(1)利官团衍生关系进行衍变伯醇醛羧酸
(2)通某种化学途径官团变两
CH3CH2OHCH2CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH
(3)通某种手段改变官团位置
4．碳骨架增减
(1)增长：机合成题中碳链增长般会信息形式出常见方式机物HCN反应饱化合物间加成聚合等
(2)减短：烃裂化裂解某烃(苯系物烯烃)氧化羧酸盐脱羧反应等
四机推断题中突破口选择
1．根机物性质推断官团
机物官团具特征反应特殊化学性质机物结构推断突破口
(1)溴水褪色物质含—CHO—C≡C—酚类物质



(2)酸性KMnO4溶液褪色物质含—C≡C——CHO酚类苯系物等
(3)发生银镜反应新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀物质定含—CHO
(4)Na反应放出H2物质醇酚羧酸等
(5)Na2CO3溶液作放出CO2石蕊试液变红机物中含—COOH
(6)水解机物中含酯基()肽键()卤代烃
(7)发生消反应醇卤代烃等
2．根性质关数推断官团数目
(1)—CHO
(2)2—OH(醇酚羧酸)H2
(3)2—COOHCO2—COOHCO2
(4) —C≡C—



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