初中化学知识点总结
第单元 走进化学世界
物质变化性质
1化学研究物质组成结构性质变化规律学科
2物质变化
化学变化：新物质生成
物理变化：没新物质生成
区：否新物质生成
3物质性质
物理性质：需化学变化表现出性质：色味态密度硬度熔点沸点挥发等
化学性质：需化学变化表现出性质：燃性助燃性氧化性原性稳定性等
4蜡烛燃烧现象探究
蜡烛火焰分三层：外焰（温度高）焰焰心（温度低）
蜡烛燃烧物理变化化学变化
蜡烛燃烧生成水二氧化碳
5吸入气体呼出气体：相点：水氧气二氧化碳
点：吸入气体：氧气 呼出气体：二氧化碳水
结：二氧化碳够澄清石灰水变浑浊
试 烧杯 酒精灯 漏斗 滴 集气瓶 水槽 铁架台
6种常见仪器：
（1）固体药品取：①存放：广口瓶
②取：粉状药品—药匙纸槽（倾二送三直立）
块状—镊子 （横二放三慢滑）
（2）液体药品取：①存放：细口瓶
②取：瓶塞倒放标签手心口口紧挨着慢倒试略倾斜
（3）量筒：①0’刻度②正确读数：视线凹液面端视（否俯仰）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止燃着酒精灯添加酒精禁止灯灯点燃酒精灯必须灯帽熄灭酒精灯禁止嘴吹
②火焰分三层：外焰（温度高）焰焰心（温度低）
物质加热外焰
（5）物质加热方法：
液体加热：试外壁保持干燥试中液体超试13试口桌面成45°先预热加热加热外焰试口
固体加热：试外壁保持干燥试口略倾先预热加热加热外焰
（6）玻璃仪器洗涤干净标准：仪器壁附着水聚成水滴成股流
（7）直接加热仪器：试蒸发皿燃烧匙
间接加热仪器：烧杯烧瓶
加热仪器：量筒集气瓶
（8）取药品时做：口尝手摸鼻闻（闻方法：扇闻）
未说明药品量时：液体般取1～2毫升固体需盖满试低部
第二单元 周围空气
1 空气组成：氮气（78）氧气（21）稀气体（094）二氧化碳（003） 气体杂质（003）
2 空气中氧气含量测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水③点燃红磷
立伸入集气瓶中塞紧塞子
（3）实验关键：红磷必须量装置必须密封冷室温
开弹簧夹
物质分类
物质
纯净物
混合物
（物质种类）
单质
化合物
（元素种类）
3 氧气
（1） 物理性质：通常状态色味气体密度空气易溶水
（2） 化学性质：①带火星木条复燃
制取氧气：制取方法：
②收集方法：排气法：排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气氯酸钾二氧化锰制氧气）固液加热型（氧化氢制氧气）
④验满：利排水法：水面量气泡说明已收集满：利排气法：带火星木条放集气瓶口木条复燃满
⑤气密性检查：连接仪器手紧握试导口气泡出松开手导中形成水柱气密性
⑥高锰酸钾氯酸钾二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根实验回答问题：
（a）什试口部略倾？ 防止冷凝水回流热试底部炸裂试
（b）高锰酸钾制取氧气时什试口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导
（c）停止加热时什先导移出水面？
防止降温压强减水吸入试造成试炸裂
4化合反应：特点：变 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：变 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质氧发生反应
4 催化剂：特点：变两变
变：改变化学反应速率两变：质量化学性质变
5 空气污染指数项目：二氧化硫二氧化氮氧化碳吸入颗粒物臭氧等
6氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂
①（黑色）CO2反应现象：氧气中空气中更旺发出白光放出热量生成气体澄清石灰水变浑浊
②（黄色）SO2反应现象：空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰生成刺激性气味气体放出热量
③（红色白色）PO2反应现象：发出黄白色火焰放出热量白烟生成白色固体（发令枪）
④（银白色）MgO2反应现象：放出量热时发出耀眼白光生成种白色固体（明弹等）
⑤（银白色）FeO2反应现象：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体注意点：预先放入少量水层沙防止生成熔化物炸裂瓶底
⑥H2O2现象：发出淡蓝色火焰
⑦COO2现象：发出蓝色火焰
⑧CH4O2现象：发出明亮蓝色火焰
第三单元 然界水
1水组成：水氢元素氧元素组成
（1） 水电解实验：化学反应：
产生位置 负极 正极
体积 2 ：1 质量：1 ：8
正氧负氢氢二氧
检验：O2出气口置根带火星木条木条复燃
H2出气口置根燃着木条气体燃烧产生淡蓝色火焰
2水净化
（1）水净化效果低高 静置滤吸附蒸馏（均 物理 方法）中净化效果操作 蒸馏滤作吸附作净水剂活性炭
（2）滤操作点：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸低漏斗边缘滤液低滤纸边缘
三：盛滤液烧杯紧玻璃棒玻璃棒紧滤纸三层边
漏斗端紧接滤液烧杯
滤纸漏斗壁间气泡：影响滤速度
滤两次干净原：滤纸破损滤液高滤纸接滤液烧杯干净
玻璃棒作：引流
（3）硬水软水 A定义 硬水含较溶性钙镁化合物水
软水含含较少溶性钙镁化合物水
B．鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水
C．硬水软化方法：蒸馏煮沸
D．长期硬水坏处：浪费肥皂洗干净衣服锅炉容易结成水垢仅浪费燃料易道变形甚引起锅炉爆炸
3氢气 H2
（1）物理性质：通常状态色味气体密度气体（排空气法）难溶水（排水法）
（2）化学性质：
①燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
点燃前验纯（方法？拇指堵住集满氢气试口火焰移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
△
原性（途：冶炼金属）
现象：黑色粉末变红色试口水珠生成
（３）氢气实验室制法
原理：
装置：固液加热型（氧化氢制取氧气装置相）
收集方法：排气法：排水法：
（４）氢源 三优点污染放热量高源广
{解}4爱护水资源：节约水防止水体污染
A水污染物源：工业三废（废渣废液废气）农药化肥合理施
生活污水意排放
B防止水污染：工业三废处理达标排放提倡零排放生活污水集中处理达标排放提倡零排放合理施农药化肥提倡农家肥加强水质监测
5分子原子
分子
原子
定义
分子保持物质化学性质微粒
原子化学变化中微粒
相点
体积质量断运动间隙
联系
分子原子构成分子原子构成物质微粒
区
化学变化中分子分原子分
化学反应实质：化学反应中分子分裂原子原子重新组合成新分子
第四单元 构成物质微粒 知识点
1 原子构成
原子
原子核(+)
核外电子()
质子(+)
中子(带电)
（1）质子数核外电子数核电荷数原子序数
相原子质量≈质子数+中子数
原子质量集中原子核
（2）相原子质量
①定义：种碳原子质量112标准原子质量相值
②注意：原子真实质量3没单位
2元素
（1）定义：具相核电荷数（核质子数）类原子总称
（2）决定素：核电荷数质子数
（3）特点：讲种类讲数
（4）壳中元素居前五位：氧硅铝铁钙
生物体中元素居前三位：氧碳氢（金属元素：钙）
（5）元素符号意义：宏观：表示种元素
时表示种物质：（金属元素固态非金属稀气体）
微观：表示原子
例：H：表示氢元素氢原子
He表示氦元素氦气氦原子
C：表示碳元素碳碳原子
Al：表示铝元素铝铝原子
★元素符号前出现数字时微观意义符号前表示原子
例：3H：3氢原子 4C：4碳原子
nFe n铁原子 2Ar：2氩原子
（3）原子元素较
原子
元素
概念
化学变化中粒子
具相核电荷数类原子总称
特征
表示具体粒子表示种类讲种类讲数
表示种类针具体某粒子言具宏观含义
（4）时说补铁补钙指补元素
三元素周期表
元素周期表学研究化学重工具元素周期表认识结构二元素周期表获取相应元素信息元素名称元素符号质子
3离子
核外电子排布
1原子核外电子分层排布原子结构示意图简单表示（右图）
右图表示铝原子结构——核电荷数13核外第电子层2电子第二电子层8电子第三电子层3电子
2电子电子层规律：
（1）第层容纳2电子第二层容纳8电子第三层容纳18电子
（2）外层电子层超8（层超2）
3元素性质特化学性质原子核外电子排布特外层电子数目密切关系外层具8电子（电子层具2电子）结构属相稳定结构金属元素外层电子般少4反应中易失电子非金属元素外层电子般等4反应中易电子稀气体外层电子8电子（氦2）属相稳定结构
二离子
1离子带电原子原子团离子符号意义见右图示（数字2意义）
2原子离子较
原子
离子
定义
化学反应中微粒
带电原子（原子团）
电性
带电
带电荷
阳离子：带电荷数+（质子数核外电子数）
阴离子：带电荷数（核外电子数质子数）
联系
构成物质种粒子原子失电子变成阳离子原子电子变成阴离子
4 化学式化合价
化合价
掌握元素化合价请注意点：
（1）记住常见元素化合价掌握元素化合价规律：①化合物中通常氢显+1价氧显2价②单质里元素化合价零③元素变价化合价确定通变价元素化合价规求
（2）化合价规：化合物里元素正负化合价代数零
（3）掌握常见原子团化合价原子团化学反应中相稳定原子集团做根
（4）常见化合价
价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳
二四六硫齐全铜汞二价常见氢氧二标准见单质零
负硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三磷酸根正价铵根
二化学式意义书写
1化学式意义
①表示种物质②表示该物质组成元素③分子构成物质化学式表示该物质分子该分子构成
2化学式书写
①单质化学式书写般元素符号表示氢气氧气氮气氯气等非金属单质双原子分子元素符号右角加2②化合物化学式书写时正价元素写左边负价元素写右边正负价总数代数0③含原子团物质原子团成原子书写化学式氢氧化镁〔〕
三关化学式计算
利化学式进行列种计算：
①相分子质量②物质组成元素质量③物质中某元素质量分数公式
四根化合价写化学式
正价左负价右
1交叉法：元素方标化合价先化简交叉P+5价氧2价交叉P2O5
2公倍数法选求出种元素化合价公倍数根公倍数求元素原子数
五根化学式求元素化合价
先求化合价设X根元素正负化合价代数零列出方程求X值化合价求CO2中C化合价X*1+（2）*20 求X值4C化合价+4
第五单元：质量守恒定律
质量守恒定律
1容：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②参加反应物质质量生成物物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前 （1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类变
微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变 微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1遵循原：①客观事实 ② 遵守质量守恒定律
2书写：（注意：写二配三标四等 ）
3含义：2H2+O2点燃2H2O例
①宏观意义： 表明反应物生成物反应条件 氢气氧气点燃条件生成水
②微观意义： 表示反应物生成物间分子 2氢分子1氧分子化合生成2
（原子）数 水分子
（气体言分子数等体积）
③物质间质量（系数×相分子质量） 4份质量氢气32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4化学方程式提供信息包括
①物质参加反应（反应物）②通什条件反应：③反应生成物质（生成物）④参加反应粒子相数量⑤反应前质量守恒等等
5利化学方程式计算
第六单元 碳碳氧化物
碳种单质
1金刚石（C）然界中硬物质制钻石刻划玻璃钻探机钻头等
2石墨（C）软矿物优良导电性润滑性制铅笔芯干电池电极电车滑块等注意：铅笔里面实含铅石墨黏土混合成混合物H代表Hard坚硬B代表Black黑6B软颜色深6H硬HB软硬适中
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性活性炭吸附作木炭强制糖工业利脱色防毒面具里滤毒罐利活性炭吸附毒气焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
4C60种60碳原子构成分子形似足球性质稳定
5金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
COCO2化学性质差异原：分子构成
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温化学性质稳定碳常温化学性质较稳定？碳原子外层4电子容易电子容易失电子常温碳化学性质较稳定档案材料般碳素墨水书写古代书画历百年安然恙木质电线杆埋入部分火烧焦防腐利原理
2燃性
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C+O2点燃CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色澄清石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三二氧化碳制法
1实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
反应物固体液体液体液体需加热制气体时制H2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
难溶水排水法收集 CO排水法（排空气法易中毒）
密度空气排空气法 CO2排空气法（溶水水反应）
密度空气排空气法
2二氧化碳实验室制法
1）原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
2) 选氧化氢制氧气（制氢气）相发生装置
3）气体收集方法：排空气法
4）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
5实验室制取二氧化碳步骤
检二装三注入四收集
6正确制取二氧化碳装置图 错误制取二氧化碳装置图
7制取二氧化碳注意事项
（1）实验前检验装置气密性
（2）先放石灰石加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面
（4）导气伸入太长
（5）应排空气法收集
（6）集气瓶口盖玻璃片
（7）集气瓶中导应伸集气瓶底
（8）稀硫酸代稀盐酸
四二氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红H2CO3 H2O+ CO2↑ 碳酸稳定易分解
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 反应检验二氧化碳
4）灼热碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应CO2氧化剂C原剂）
3途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）
利物理性质利化学性质干冰工降雨制冷剂利物理性质
温室肥料
4危害防治措施
温室效应——原：CO2O3CH4氟氯代烷等
1减少煤石油天然气等化石燃料
2开发新源太阳风热等清洁源
3力植树造林严禁乱砍滥伐森林
五氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2化学性质 （H2COC具相似化学性质：①燃性 ②原性）
1）燃性：2CO+O2点燃2CO2 （燃性气体点燃前定检验纯度）
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 非置换反应 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
记住领：氧化碳早出晚酒精灯迟早退
尾部酒精灯作处理尾气防止氧化碳污染空气
3）毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒
第七单元 燃烧利
燃烧灭火
1燃烧条件：（缺）
（1）燃物 （2）氧气（空气） （3）温度达着火点
2灭火原理：（消燃烧条件意）
（1）消燃物 （2）隔绝氧气（空气） （3）降温着火点
3影响燃烧现象素：燃物性质氧气浓度氧气接触面积
燃料充分燃烧两条件：（1）足够空气
（2）燃料空气足够接触面积
4爆炸：燃物限空间急速燃烧气体体积迅速膨胀引起爆炸
切燃性气体燃性液体蒸气燃性粉尘空气（氧气）混合物遇火种均发生爆炸
二燃料量
1三化石燃料煤石油天然气（混合物均生源）
（1）煤：工业粮食（含碳元素）
煤燃烧排放污染物：SO2NO2（引起酸雨） CO烟尘等
（2）石油：工业血液（含碳氢元素）
汽车尾气中污染物：CO未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘
（3）天然气气体矿物燃料（成分：甲烷）较清洁源
2两种绿色源：沼气乙醇
（1）沼气成分：甲烷
甲烷化学式 CH4 （简单机物相分子质量机物）
物理性质色味气体密度空气极难溶水
化学性质 燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称酒精 化学式C2H5OH)
化学性质 燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇生
3化学反应中量变化
（1） 放热反应：燃烧
（2） 吸热反应：般条件高温反应
4新源：氢源太阳核风热潮汐
氢气理想燃料：
(1)优点：资源丰富放热量污染
（2）需解决问题：①量廉价制取氢气？
② 安全运输贮存氢气
化学方程式总结
物质氧气反应：
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．分解反应：
13 水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
15 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16 碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
17 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．氧化原反应：
19 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四反应
26 实验室制CO2理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
27 CO2水反应：H2O + CO2 H2CO3
28 检验二氧化碳方法：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
29 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
元素符号化学式：
元素符号：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
稀气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42 碳酸根 CO32 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4+
物质化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
第八单元知识点
金属材料
1金属材料2金属物理性质：
（1）常温般固态（汞液态）金属光泽
（2）数呈银白色（铜紫红色金黄色）
（3）良导热性导电性延展性
3金属：
（1）铝：壳中含量金属元素
（2）钙：体中含量金属元素
（3）铁：目前世界年产量金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电导热性金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度高金属 （6）钨：熔点高金属
（7）汞：熔点低金属 （8）锇：密度金属
（9）锂 ：密度金属
4金属分类：
黑色金属：通常指铁锰铬合金
重金属：铜锌铅等
色金属：轻金属：钠镁铝等
色金属：通常指黑色金属外金属
5合金：种金属种种金属（金属非金属）起熔合成具金属特性物质
★：般说合金熔点成分低硬度成分抗腐蚀性更
合金
铁合金
铜合金
焊锡
钛钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2~43
含碳量
003~2
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
锈钢：含铬镍钢
具抗腐蚀性
紫铜纯铜
熔点低
注：钛钛合金：认21世纪重金属材料钛合金体相容性
制造造骨等
（1）熔点高密度
优点 （2）塑性易加工机械性
（3）抗腐蚀性
二金属化学性质
1数金属氧气反应
2金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3金属 + 盐 → 金属 + 盐（条件：前换盐溶）
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)
三常见金属活动性序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强逐渐减弱
金属活动性序里：
（１）金属位置越前活动性越强
（２）位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（浓硫酸硝酸）
（３）位前面金属位面金属盐溶液中置换出（KCaNa）
四金属资源保护利
1铁冶炼
（1）原理：高温利焦炭氧气反应生成氧化碳铁铁矿石里原出
6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气
常见铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4 ）赤铁矿（成分Fe2O3 ）
2铁锈蚀
（1）铁生锈条件：铁O2水接触（铁锈成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿条件：铜O2水CO2接触铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈措施：
①保持铁制品表面清洁干燥
②表面涂保护膜：涂油刷漆电镀烤蓝等
③制成锈钢
（3）铁锈疏松阻碍里层铁继续氧气水蒸气反应铁制品全部锈蚀铁锈应时
（4）铝氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性
3金属资源保护利 ①防止金属腐蚀
保护金属资源途径： ②回收利废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代
意义：节约金属资源减少环境污染
第九单元 溶液知识点
溶液形成
1溶液
（1）溶液概念：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物做溶液
（2）溶液基特征：均性稳定性混合物
注意：a溶液定色CuSO4蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3黄色b溶质固体液体气体水常溶剂c溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d溶液名称：溶质溶剂溶液（：碘酒——碘酒精溶液）
固体气体溶液体液体溶剂
2溶质溶剂判断 水水溶剂 液体溶液体
3饱溶液饱溶液 水量溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：溶物继续加入该溶质否溶解
饱溶液
饱溶液
降温蒸发溶剂加溶质
升温加溶剂
（3）饱溶液饱溶液间转化
注：①Ca(OH)2气体等外溶解度温度升高降低
②方法：加溶质蒸发溶剂
（4）浓稀溶液饱饱溶液间关系
①饱溶液定浓溶液
②饱溶液定稀溶液饱石灰水溶液稀溶液
③定温度时种溶质饱溶液定饱溶液浓
（5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：NH4NO3溶解
溶解放热：NaOH溶解浓H2SO4溶解
溶解没明显热现象：NaCl
二溶解度
1固体溶解度
（1）溶解度定义：定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
四素：①条件：定温度②标准：100g溶剂③状态：达饱④质量：单位：克
（2）溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度36g含义：
20℃时100克水中溶解36克NaCl
20℃时NaCl100克水中达饱状态时溶解质量36克
（3）影响固体溶解度素：①溶质溶剂性质（种类） ②温度 数固体物溶解度温度升高升高KNO3 少数固体物质溶解度受温度影响NaCl 极少数物质溶解度温度升高降低Ca(OH)2
2气体溶解度
（1）气体溶解度定义：压强101kPa定温度时气体溶解1体积水里达饱状态时气体体积
（2）影响素： ①气体性质 ②温度（温度越高气体溶解度越）
③压强（压强越气体溶解度越）
3混合物分离
（1）滤法：分离溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离种溶性物质
结晶两种方法 蒸发溶剂NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷热饱溶液KNO3）
酸碱知识点
酸碱盐组成
酸氢元素酸根组成化合物 ：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸(HNO3)
碱金属元素氢氧根组成化合物 ：氢氧化钠氢氧化钙氨水（NH3·H2O）
盐金属元素元素（铵根）酸根组成化合物 ：氯化钠碳酸钠
酸碱盐水溶液导电（原：溶水时离解形成移动阴阳离子）
二酸
1浓盐酸浓硫酸物理性质特性途
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
纯净：色液体
工业盐酸：黄色（含Fe3+）
色粘稠油状液体
气味
刺激性气味
特性
挥发性
(敞口置空气中瓶口白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
途
①金属锈
②制造药物
③体中含少量盐酸助消化
①金属锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥精炼石油
2酸通性（具通性原：酸离解时生成阳离子全部H+）
（1）酸碱指示剂反应： 紫色石蕊试液变红色色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 种盐 + 种酸（产物符合复分解条件）
3三种离子检验
试剂
Cl
AgNO3 HNO3
SO42
①Ba(NO3)2HNO3②HCl BaCl2
CO32
HCl 石灰水
三碱
1氢氧化钠氢氧化钙物理性质途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体极易溶水（溶解放热）
白色粉末微溶水
俗名
烧碱火碱苛性钠（具强腐蚀性）
熟石灰消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O Ca(OH)2
途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂造纸
③油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤配波尔液 ③建筑：
2碱通性（具通性原：离解时生成阴离子全部OH）
（1）碱溶液酸碱指示剂反应： 紫色石蕊试液变蓝色色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 种盐+种碱（反应物均溶产物符合复分解条件）
四非金属氧化物金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）数水反应生成酸
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO4
（1）少数水反应生成碱
Na2O +H2O 2NaOH
K2O +H2O 2KOH 溶
BaO +H2O Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
(复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（属碱通性）
Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五中反应 溶液酸碱度表示法——pH
1定义：酸碱作生成盐水反应
2实质：OH－+H+ H2O
3应：
（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）医药
4溶液酸碱度表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH测定：简单方法pH试纸
玻璃棒（滴）蘸取测试液少许滴pH试纸显色标准色卡读出溶液pH（读数整数）
（3）酸碱性酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
色
中性
7
紫色
色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水pH约56（溶CO2）pH<56雨水酸雨
第十单元 盐 化肥知识点
常见盐 定义：解离出金属离子(NH4+)酸根离子化合物
物质
俗称
物理性质
途
氯化钠
食盐
白色粉末
水溶液咸味
溶解度受温度
影响
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消积雪（降低雪熔点）
（4）农业NaCl溶液选种
（5）制生理盐水（09 NaCl溶液）
Na+ 维持细胞外水分分布促进细胞外物质交换
Cl 促生盐酸帮助消化增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性）苏
白色粉末状固体易溶水
玻璃造纸纺织洗涤食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
白色晶体
易溶水
制糕点发酵粉
医疗治疗胃酸
备注
1粗盐中含氯化镁氯化钙等杂质易吸收空气中水分潮解
（水氯化钙作干燥剂）
2碳酸钠溶液中析出时会结合定数目水分子化学式Na2CO3·10H2O
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱石碱口碱
风化：常温时空气中放置段时间失结晶水变成粉末（化学变化）
32Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2↑
二精盐提纯——溶性杂质精盐中含氯化镁氯化钙等溶性杂质
1 实验步骤：溶解滤蒸发
2 实验仪器
实验步骤
实验仪器
中玻璃棒作
溶解
烧杯玻璃棒
加速溶解
滤
铁架台（带铁圈）漏斗烧杯玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒
液体受热均匀防止液体飞溅
三盐化学性质
1 盐（溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1金属2活泼KCaNa外）
2 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应条件）
3 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需溶满足复分解反应条件）
4 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需溶满足复分解反应条件）
注：①复分解反应条件：两种化合物互相交换成分生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+CO32－ NH4+OH－ 生成水：H+OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+OH－
↑：H+CO32－NH4+OH－
↓：Ag+Cl－CO32－ Ba2+ CO32－SO42－
Ca2+CO32－ ……
Mg2+OH－……
四酸碱盐溶解性
1酸：数溶（硅酸H2SiO3溶）
2碱：氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙溶水余均沉淀
3盐：钾盐钠盐硝酸盐铵盐溶
硫酸盐BaSO4难溶Ag2SO4CaSO4微溶外余数溶
氯化物AgCl难溶外余数均溶
碳酸盐碳酸钾碳酸钠碳酸铵溶余难溶
注：BaSO4AgCl 溶水溶酸
五特殊离子鉴：
H+ 1指示剂2活泼金属3金属氧化物4碱5某盐：CO32－盐
OH－ 1指示剂2非活泼金属3碱4某盐：Fe3+Cu2+盐
Cl－ Ag NO3溶液生成溶硝酸AgCl沉淀
SO42－ Ba(NO3)2溶液生成溶硝酸 BaSO4沉淀HClBaCl2
CO32－ HCl产生Ca (OH)2变浑浊气体
Fe3+ OH－生成红褐色沉淀
Cu2+ OH－生成蓝色沉淀
NH4+ OH－生成NH4OH稳定分解出NH3湿润红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ OH－ 生成白色沉淀
Ca2+ CO32－ 生成白色沉淀
六化学肥料
1农家肥料：营养元素含量少肥效慢持久价廉改良土壤结构
2化学肥料 （氮肥钾肥磷肥）
（1）氮肥 作：促进植物茎叶生长茂盛叶色浓绿（促苗）
缺氮：叶黄
a常氮肥：
含N量
注意事项
NH4HCO3 177
易分解施时深埋
铵态氮肥防晒防潮均碱性物质（草木灰熟石灰等）混合施
NH4NO3 35
易爆结块铁锤砸
(NH4)2SO4 212
长期会土壤酸化板结
NH4Cl 262
长期会土壤酸化板结
CO(NH2)2 467
含氮量高氮肥（机物）
NH3 H2O
加水稀释施
稳定易放出NH3↑
NaNO3
bNH4+检验
试剂：碱（NaOHCa(OH)2等）湿润红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOHNaNO3 +NH3↑+H2O
c生物固氮：豆科植物根瘤菌氮气转化含氮化合物吸收
（2）钾肥 作：促作物生长健壮茎杆粗硬抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
KCl
常钾肥 草木灰：农村常钾肥（成分K2CO3） 呈碱性
K2SO4：长期会土壤酸化板结
（3）磷肥 作：促进植物根系发达穗粒增饱满（催果）
缺磷：生长迟缓产量降低根系发达
常磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙镁磷酸盐）
磷酸钙 Ca(H2PO4)2CaSO4 碱性物质混合施
重磷酸钙 Ca(H2PO4)2 草木灰熟石灰
（4）复合肥：含NPK中两种三种 KNO3
NH4H2PO4 碱性物质混合施
(NH4) 2HPO4
3化肥农药环境影响
（1）土壤污染：重金属元素毒机物放射性物质
（2）气污染：N2ONH3H2S SO2
（3）引起水体污染 ：NP导致水体富营养化赤潮水华等现象
4合理化肥
（1）根土壤情况农作物种类选择化肥 2农家肥化肥合理配
五氮磷钾三种化肥区方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 水
数溶水
灼烧
燃烧熔化起泡烟
燃烧跳动爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
放出氨气
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第单元 走进化学世界
物质变化性质
1化学研究物质组成结构性质变化规律学科
2物质变化
化学变化：新物质生成
物理变化：没新物质生成
区：否新物质生成
3物质性质
物理性质：需化学变化表现出性质：色味态密度硬度熔点沸点挥发等
化学性质：需化学变化表现出性质：燃性助燃性氧化性原性稳定性等
4蜡烛燃烧现象探究
蜡烛火焰分三层：外焰（温度高）焰焰心（温度低）
蜡烛燃烧物理变化化学变化
蜡烛燃烧生成水二氧化碳
5吸入气体呼出气体：相点：水氧气二氧化碳
点：吸入气体：氧气 呼出气体：二氧化碳水
结：二氧化碳够澄清石灰水变浑浊
试 烧杯 酒精灯 漏斗 滴 集气瓶 水槽 铁架台
6种常见仪器：
（1）固体药品取：①存放：广口瓶
②取：粉状药品—药匙纸槽（倾二送三直立）
块状—镊子 （横二放三慢滑）
（2）液体药品取：①存放：细口瓶
②取：瓶塞倒放标签手心口口紧挨着慢倒试略倾斜
（3）量筒：①0’刻度②正确读数：视线凹液面端视（否俯仰）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止燃着酒精灯添加酒精禁止灯灯点燃酒精灯必须灯帽熄灭酒精灯禁止嘴吹
②火焰分三层：外焰（温度高）焰焰心（温度低）
物质加热外焰
（5）物质加热方法：
液体加热：试外壁保持干燥试中液体超试13试口桌面成45°先预热加热加热外焰试口
固体加热：试外壁保持干燥试口略倾先预热加热加热外焰
（6）玻璃仪器洗涤干净标准：仪器壁附着水聚成水滴成股流
（7）直接加热仪器：试蒸发皿燃烧匙
间接加热仪器：烧杯烧瓶
加热仪器：量筒集气瓶
（8）取药品时做：口尝手摸鼻闻（闻方法：扇闻）
未说明药品量时：液体般取1～2毫升固体需盖满试低部
第二单元 周围空气
1 空气组成：氮气（78）氧气（21）稀气体（094）二氧化碳（003） 气体杂质（003）
2 空气中氧气含量测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水③点燃红磷
立伸入集气瓶中塞紧塞子
（3）实验关键：红磷必须量装置必须密封冷室温
开弹簧夹
物质分类
物质
纯净物
混合物
（物质种类）
单质
化合物
（元素种类）
3 氧气
（1） 物理性质：通常状态色味气体密度空气易溶水
（2） 化学性质：①带火星木条复燃
制取氧气：制取方法：
②收集方法：排气法：排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气氯酸钾二氧化锰制氧气）固液加热型（氧化氢制氧气）
④验满：利排水法：水面量气泡说明已收集满：利排气法：带火星木条放集气瓶口木条复燃满
⑤气密性检查：连接仪器手紧握试导口气泡出松开手导中形成水柱气密性
⑥高锰酸钾氯酸钾二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根实验回答问题：
（a）什试口部略倾？ 防止冷凝水回流热试底部炸裂试
（b）高锰酸钾制取氧气时什试口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导
（c）停止加热时什先导移出水面？
防止降温压强减水吸入试造成试炸裂
4化合反应：特点：变 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：变 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质氧发生反应
4 催化剂：特点：变两变
变：改变化学反应速率两变：质量化学性质变
5 空气污染指数项目：二氧化硫二氧化氮氧化碳吸入颗粒物臭氧等
6氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂
①（黑色）CO2反应现象：氧气中空气中更旺发出白光放出热量生成气体澄清石灰水变浑浊
②（黄色）SO2反应现象：空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰生成刺激性气味气体放出热量
③（红色白色）PO2反应现象：发出黄白色火焰放出热量白烟生成白色固体（发令枪）
④（银白色）MgO2反应现象：放出量热时发出耀眼白光生成种白色固体（明弹等）
⑤（银白色）FeO2反应现象：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体注意点：预先放入少量水层沙防止生成熔化物炸裂瓶底
⑥H2O2现象：发出淡蓝色火焰
⑦COO2现象：发出蓝色火焰
⑧CH4O2现象：发出明亮蓝色火焰
第三单元 然界水
1水组成：水氢元素氧元素组成
（1） 水电解实验：化学反应：
产生位置 负极 正极
体积 2 ：1 质量：1 ：8
正氧负氢氢二氧
检验：O2出气口置根带火星木条木条复燃
H2出气口置根燃着木条气体燃烧产生淡蓝色火焰
2水净化
（1）水净化效果低高 静置滤吸附蒸馏（均 物理 方法）中净化效果操作 蒸馏滤作吸附作净水剂活性炭
（2）滤操作点：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸低漏斗边缘滤液低滤纸边缘
三：盛滤液烧杯紧玻璃棒玻璃棒紧滤纸三层边
漏斗端紧接滤液烧杯
滤纸漏斗壁间气泡：影响滤速度
滤两次干净原：滤纸破损滤液高滤纸接滤液烧杯干净
玻璃棒作：引流
（3）硬水软水 A定义 硬水含较溶性钙镁化合物水
软水含含较少溶性钙镁化合物水
B．鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水
C．硬水软化方法：蒸馏煮沸
D．长期硬水坏处：浪费肥皂洗干净衣服锅炉容易结成水垢仅浪费燃料易道变形甚引起锅炉爆炸
3氢气 H2
（1）物理性质：通常状态色味气体密度气体（排空气法）难溶水（排水法）
（2）化学性质：
①燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
点燃前验纯（方法？拇指堵住集满氢气试口火焰移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
△
原性（途：冶炼金属）
现象：黑色粉末变红色试口水珠生成
（３）氢气实验室制法
原理：
装置：固液加热型（氧化氢制取氧气装置相）
收集方法：排气法：排水法：
（４）氢源 三优点污染放热量高源广
{解}4爱护水资源：节约水防止水体污染
A水污染物源：工业三废（废渣废液废气）农药化肥合理施
生活污水意排放
B防止水污染：工业三废处理达标排放提倡零排放生活污水集中处理达标排放提倡零排放合理施农药化肥提倡农家肥加强水质监测
5分子原子
分子
原子
定义
分子保持物质化学性质微粒
原子化学变化中微粒
相点
体积质量断运动间隙
联系
分子原子构成分子原子构成物质微粒
区
化学变化中分子分原子分
化学反应实质：化学反应中分子分裂原子原子重新组合成新分子
第四单元 构成物质微粒 知识点
1 原子构成
原子
原子核(+)
核外电子()
质子(+)
中子(带电)
（1）质子数核外电子数核电荷数原子序数
相原子质量≈质子数+中子数
原子质量集中原子核
（2）相原子质量
①定义：种碳原子质量112标准原子质量相值
②注意：原子真实质量3没单位
2元素
（1）定义：具相核电荷数（核质子数）类原子总称
（2）决定素：核电荷数质子数
（3）特点：讲种类讲数
（4）壳中元素居前五位：氧硅铝铁钙
生物体中元素居前三位：氧碳氢（金属元素：钙）
（5）元素符号意义：宏观：表示种元素
时表示种物质：（金属元素固态非金属稀气体）
微观：表示原子
例：H：表示氢元素氢原子
He表示氦元素氦气氦原子
C：表示碳元素碳碳原子
Al：表示铝元素铝铝原子
★元素符号前出现数字时微观意义符号前表示原子
例：3H：3氢原子 4C：4碳原子
nFe n铁原子 2Ar：2氩原子
（3）原子元素较
原子
元素
概念
化学变化中粒子
具相核电荷数类原子总称
特征
表示具体粒子表示种类讲种类讲数
表示种类针具体某粒子言具宏观含义
（4）时说补铁补钙指补元素
三元素周期表
元素周期表学研究化学重工具元素周期表认识结构二元素周期表获取相应元素信息元素名称元素符号质子
3离子
核外电子排布
1原子核外电子分层排布原子结构示意图简单表示（右图）
右图表示铝原子结构——核电荷数13核外第电子层2电子第二电子层8电子第三电子层3电子
2电子电子层规律：
（1）第层容纳2电子第二层容纳8电子第三层容纳18电子
（2）外层电子层超8（层超2）
3元素性质特化学性质原子核外电子排布特外层电子数目密切关系外层具8电子（电子层具2电子）结构属相稳定结构金属元素外层电子般少4反应中易失电子非金属元素外层电子般等4反应中易电子稀气体外层电子8电子（氦2）属相稳定结构
二离子
1离子带电原子原子团离子符号意义见右图示（数字2意义）
2原子离子较
原子
离子
定义
化学反应中微粒
带电原子（原子团）
电性
带电
带电荷
阳离子：带电荷数+（质子数核外电子数）
阴离子：带电荷数（核外电子数质子数）
联系
构成物质种粒子原子失电子变成阳离子原子电子变成阴离子
4 化学式化合价
化合价
掌握元素化合价请注意点：
（1）记住常见元素化合价掌握元素化合价规律：①化合物中通常氢显+1价氧显2价②单质里元素化合价零③元素变价化合价确定通变价元素化合价规求
（2）化合价规：化合物里元素正负化合价代数零
（3）掌握常见原子团化合价原子团化学反应中相稳定原子集团做根
（4）常见化合价
价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳
二四六硫齐全铜汞二价常见氢氧二标准见单质零
负硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三磷酸根正价铵根
二化学式意义书写
1化学式意义
①表示种物质②表示该物质组成元素③分子构成物质化学式表示该物质分子该分子构成
2化学式书写
①单质化学式书写般元素符号表示氢气氧气氮气氯气等非金属单质双原子分子元素符号右角加2②化合物化学式书写时正价元素写左边负价元素写右边正负价总数代数0③含原子团物质原子团成原子书写化学式氢氧化镁〔〕
三关化学式计算
利化学式进行列种计算：
①相分子质量②物质组成元素质量③物质中某元素质量分数公式
四根化合价写化学式
正价左负价右
1交叉法：元素方标化合价先化简交叉P+5价氧2价交叉P2O5
2公倍数法选求出种元素化合价公倍数根公倍数求元素原子数
五根化学式求元素化合价
先求化合价设X根元素正负化合价代数零列出方程求X值化合价求CO2中C化合价X*1+（2）*20 求X值4C化合价+4
第五单元：质量守恒定律
质量守恒定律
1容：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②参加反应物质质量生成物物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前 （1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类变
微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变 微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1遵循原：①客观事实 ② 遵守质量守恒定律
2书写：（注意：写二配三标四等 ）
3含义：2H2+O2点燃2H2O例
①宏观意义： 表明反应物生成物反应条件 氢气氧气点燃条件生成水
②微观意义： 表示反应物生成物间分子 2氢分子1氧分子化合生成2
（原子）数 水分子
（气体言分子数等体积）
③物质间质量（系数×相分子质量） 4份质量氢气32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4化学方程式提供信息包括
①物质参加反应（反应物）②通什条件反应：③反应生成物质（生成物）④参加反应粒子相数量⑤反应前质量守恒等等
5利化学方程式计算
第六单元 碳碳氧化物
碳种单质
1金刚石（C）然界中硬物质制钻石刻划玻璃钻探机钻头等
2石墨（C）软矿物优良导电性润滑性制铅笔芯干电池电极电车滑块等注意：铅笔里面实含铅石墨黏土混合成混合物H代表Hard坚硬B代表Black黑6B软颜色深6H硬HB软硬适中
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性活性炭吸附作木炭强制糖工业利脱色防毒面具里滤毒罐利活性炭吸附毒气焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
4C60种60碳原子构成分子形似足球性质稳定
5金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
COCO2化学性质差异原：分子构成
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温化学性质稳定碳常温化学性质较稳定？碳原子外层4电子容易电子容易失电子常温碳化学性质较稳定档案材料般碳素墨水书写古代书画历百年安然恙木质电线杆埋入部分火烧焦防腐利原理
2燃性
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C+O2点燃CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色澄清石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三二氧化碳制法
1实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
反应物固体液体液体液体需加热制气体时制H2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
难溶水排水法收集 CO排水法（排空气法易中毒）
密度空气排空气法 CO2排空气法（溶水水反应）
密度空气排空气法
2二氧化碳实验室制法
1）原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
2) 选氧化氢制氧气（制氢气）相发生装置
3）气体收集方法：排空气法
4）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
5实验室制取二氧化碳步骤
检二装三注入四收集
6正确制取二氧化碳装置图 错误制取二氧化碳装置图
7制取二氧化碳注意事项
（1）实验前检验装置气密性
（2）先放石灰石加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面
（4）导气伸入太长
（5）应排空气法收集
（6）集气瓶口盖玻璃片
（7）集气瓶中导应伸集气瓶底
（8）稀硫酸代稀盐酸
四二氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红H2CO3 H2O+ CO2↑ 碳酸稳定易分解
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 反应检验二氧化碳
4）灼热碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应CO2氧化剂C原剂）
3途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）
利物理性质利化学性质干冰工降雨制冷剂利物理性质
温室肥料
4危害防治措施
温室效应——原：CO2O3CH4氟氯代烷等
1减少煤石油天然气等化石燃料
2开发新源太阳风热等清洁源
3力植树造林严禁乱砍滥伐森林
五氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2化学性质 （H2COC具相似化学性质：①燃性 ②原性）
1）燃性：2CO+O2点燃2CO2 （燃性气体点燃前定检验纯度）
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 非置换反应 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
记住领：氧化碳早出晚酒精灯迟早退
尾部酒精灯作处理尾气防止氧化碳污染空气
3）毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒
第七单元 燃烧利
燃烧灭火
1燃烧条件：（缺）
（1）燃物 （2）氧气（空气） （3）温度达着火点
2灭火原理：（消燃烧条件意）
（1）消燃物 （2）隔绝氧气（空气） （3）降温着火点
3影响燃烧现象素：燃物性质氧气浓度氧气接触面积
燃料充分燃烧两条件：（1）足够空气
（2）燃料空气足够接触面积
4爆炸：燃物限空间急速燃烧气体体积迅速膨胀引起爆炸
切燃性气体燃性液体蒸气燃性粉尘空气（氧气）混合物遇火种均发生爆炸
二燃料量
1三化石燃料煤石油天然气（混合物均生源）
（1）煤：工业粮食（含碳元素）
煤燃烧排放污染物：SO2NO2（引起酸雨） CO烟尘等
（2）石油：工业血液（含碳氢元素）
汽车尾气中污染物：CO未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘
（3）天然气气体矿物燃料（成分：甲烷）较清洁源
2两种绿色源：沼气乙醇
（1）沼气成分：甲烷
甲烷化学式 CH4 （简单机物相分子质量机物）
物理性质色味气体密度空气极难溶水
化学性质 燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称酒精 化学式C2H5OH)
化学性质 燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇生
3化学反应中量变化
（1） 放热反应：燃烧
（2） 吸热反应：般条件高温反应
4新源：氢源太阳核风热潮汐
氢气理想燃料：
(1)优点：资源丰富放热量污染
（2）需解决问题：①量廉价制取氢气？
② 安全运输贮存氢气
化学方程式总结
物质氧气反应：
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．分解反应：
13 水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
15 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16 碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
17 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．氧化原反应：
19 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四反应
26 实验室制CO2理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
27 CO2水反应：H2O + CO2 H2CO3
28 检验二氧化碳方法：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
29 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
元素符号化学式：
元素符号：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
稀气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42 碳酸根 CO32 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4+
物质化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
第八单元知识点
金属材料
1金属材料2金属物理性质：
（1）常温般固态（汞液态）金属光泽
（2）数呈银白色（铜紫红色金黄色）
（3）良导热性导电性延展性
3金属：
（1）铝：壳中含量金属元素
（2）钙：体中含量金属元素
（3）铁：目前世界年产量金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电导热性金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度高金属 （6）钨：熔点高金属
（7）汞：熔点低金属 （8）锇：密度金属
（9）锂 ：密度金属
4金属分类：
黑色金属：通常指铁锰铬合金
重金属：铜锌铅等
色金属：轻金属：钠镁铝等
色金属：通常指黑色金属外金属
5合金：种金属种种金属（金属非金属）起熔合成具金属特性物质
★：般说合金熔点成分低硬度成分抗腐蚀性更
合金
铁合金
铜合金
焊锡
钛钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2~43
含碳量
003~2
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
锈钢：含铬镍钢
具抗腐蚀性
紫铜纯铜
熔点低
注：钛钛合金：认21世纪重金属材料钛合金体相容性
制造造骨等
（1）熔点高密度
优点 （2）塑性易加工机械性
（3）抗腐蚀性
二金属化学性质
1数金属氧气反应
2金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3金属 + 盐 → 金属 + 盐（条件：前换盐溶）
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)
三常见金属活动性序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强逐渐减弱
金属活动性序里：
（１）金属位置越前活动性越强
（２）位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（浓硫酸硝酸）
（３）位前面金属位面金属盐溶液中置换出（KCaNa）
四金属资源保护利
1铁冶炼
（1）原理：高温利焦炭氧气反应生成氧化碳铁铁矿石里原出
6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气
常见铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4 ）赤铁矿（成分Fe2O3 ）
2铁锈蚀
（1）铁生锈条件：铁O2水接触（铁锈成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿条件：铜O2水CO2接触铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈措施：
①保持铁制品表面清洁干燥
②表面涂保护膜：涂油刷漆电镀烤蓝等
③制成锈钢
（3）铁锈疏松阻碍里层铁继续氧气水蒸气反应铁制品全部锈蚀铁锈应时
（4）铝氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性
3金属资源保护利 ①防止金属腐蚀
保护金属资源途径： ②回收利废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代
意义：节约金属资源减少环境污染
第九单元 溶液知识点
溶液形成
1溶液
（1）溶液概念：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物做溶液
（2）溶液基特征：均性稳定性混合物
注意：a溶液定色CuSO4蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3黄色b溶质固体液体气体水常溶剂c溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d溶液名称：溶质溶剂溶液（：碘酒——碘酒精溶液）
固体气体溶液体液体溶剂
2溶质溶剂判断 水水溶剂 液体溶液体
3饱溶液饱溶液 水量溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：溶物继续加入该溶质否溶解
饱溶液
饱溶液
降温蒸发溶剂加溶质
升温加溶剂
（3）饱溶液饱溶液间转化
注：①Ca(OH)2气体等外溶解度温度升高降低
②方法：加溶质蒸发溶剂
（4）浓稀溶液饱饱溶液间关系
①饱溶液定浓溶液
②饱溶液定稀溶液饱石灰水溶液稀溶液
③定温度时种溶质饱溶液定饱溶液浓
（5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：NH4NO3溶解
溶解放热：NaOH溶解浓H2SO4溶解
溶解没明显热现象：NaCl
二溶解度
1固体溶解度
（1）溶解度定义：定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
四素：①条件：定温度②标准：100g溶剂③状态：达饱④质量：单位：克
（2）溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度36g含义：
20℃时100克水中溶解36克NaCl
20℃时NaCl100克水中达饱状态时溶解质量36克
（3）影响固体溶解度素：①溶质溶剂性质（种类） ②温度 数固体物溶解度温度升高升高KNO3 少数固体物质溶解度受温度影响NaCl 极少数物质溶解度温度升高降低Ca(OH)2
2气体溶解度
（1）气体溶解度定义：压强101kPa定温度时气体溶解1体积水里达饱状态时气体体积
（2）影响素： ①气体性质 ②温度（温度越高气体溶解度越）
③压强（压强越气体溶解度越）
3混合物分离
（1）滤法：分离溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离种溶性物质
结晶两种方法 蒸发溶剂NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷热饱溶液KNO3）
酸碱知识点
酸碱盐组成
酸氢元素酸根组成化合物 ：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸(HNO3)
碱金属元素氢氧根组成化合物 ：氢氧化钠氢氧化钙氨水（NH3·H2O）
盐金属元素元素（铵根）酸根组成化合物 ：氯化钠碳酸钠
酸碱盐水溶液导电（原：溶水时离解形成移动阴阳离子）
二酸
1浓盐酸浓硫酸物理性质特性途
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
纯净：色液体
工业盐酸：黄色（含Fe3+）
色粘稠油状液体
气味
刺激性气味
特性
挥发性
(敞口置空气中瓶口白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
途
①金属锈
②制造药物
③体中含少量盐酸助消化
①金属锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥精炼石油
2酸通性（具通性原：酸离解时生成阳离子全部H+）
（1）酸碱指示剂反应： 紫色石蕊试液变红色色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 种盐 + 种酸（产物符合复分解条件）
3三种离子检验
试剂
Cl
AgNO3 HNO3
SO42
①Ba(NO3)2HNO3②HCl BaCl2
CO32
HCl 石灰水
三碱
1氢氧化钠氢氧化钙物理性质途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体极易溶水（溶解放热）
白色粉末微溶水
俗名
烧碱火碱苛性钠（具强腐蚀性）
熟石灰消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O Ca(OH)2
途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂造纸
③油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤配波尔液 ③建筑：
2碱通性（具通性原：离解时生成阴离子全部OH）
（1）碱溶液酸碱指示剂反应： 紫色石蕊试液变蓝色色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 种盐+种碱（反应物均溶产物符合复分解条件）
四非金属氧化物金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）数水反应生成酸
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO4
（1）少数水反应生成碱
Na2O +H2O 2NaOH
K2O +H2O 2KOH 溶
BaO +H2O Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
(复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（属碱通性）
Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五中反应 溶液酸碱度表示法——pH
1定义：酸碱作生成盐水反应
2实质：OH－+H+ H2O
3应：
（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）医药
4溶液酸碱度表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH测定：简单方法pH试纸
玻璃棒（滴）蘸取测试液少许滴pH试纸显色标准色卡读出溶液pH（读数整数）
（3）酸碱性酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
色
中性
7
紫色
色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水pH约56（溶CO2）pH<56雨水酸雨
第十单元 盐 化肥知识点
常见盐 定义：解离出金属离子(NH4+)酸根离子化合物
物质
俗称
物理性质
途
氯化钠
食盐
白色粉末
水溶液咸味
溶解度受温度
影响
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消积雪（降低雪熔点）
（4）农业NaCl溶液选种
（5）制生理盐水（09 NaCl溶液）
Na+ 维持细胞外水分分布促进细胞外物质交换
Cl 促生盐酸帮助消化增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性）苏
白色粉末状固体易溶水
玻璃造纸纺织洗涤食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
白色晶体
易溶水
制糕点发酵粉
医疗治疗胃酸
备注
1粗盐中含氯化镁氯化钙等杂质易吸收空气中水分潮解
（水氯化钙作干燥剂）
2碳酸钠溶液中析出时会结合定数目水分子化学式Na2CO3·10H2O
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱石碱口碱
风化：常温时空气中放置段时间失结晶水变成粉末（化学变化）
32Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2↑
二精盐提纯——溶性杂质精盐中含氯化镁氯化钙等溶性杂质
1 实验步骤：溶解滤蒸发
2 实验仪器
实验步骤
实验仪器
中玻璃棒作
溶解
烧杯玻璃棒
加速溶解
滤
铁架台（带铁圈）漏斗烧杯玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒
液体受热均匀防止液体飞溅
三盐化学性质
1 盐（溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1金属2活泼KCaNa外）
2 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应条件）
3 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需溶满足复分解反应条件）
4 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需溶满足复分解反应条件）
注：①复分解反应条件：两种化合物互相交换成分生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+CO32－ NH4+OH－ 生成水：H+OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+OH－
↑：H+CO32－NH4+OH－
↓：Ag+Cl－CO32－ Ba2+ CO32－SO42－
Ca2+CO32－ ……
Mg2+OH－……
四酸碱盐溶解性
1酸：数溶（硅酸H2SiO3溶）
2碱：氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙溶水余均沉淀
3盐：钾盐钠盐硝酸盐铵盐溶
硫酸盐BaSO4难溶Ag2SO4CaSO4微溶外余数溶
氯化物AgCl难溶外余数均溶
碳酸盐碳酸钾碳酸钠碳酸铵溶余难溶
注：BaSO4AgCl 溶水溶酸
五特殊离子鉴：
H+ 1指示剂2活泼金属3金属氧化物4碱5某盐：CO32－盐
OH－ 1指示剂2非活泼金属3碱4某盐：Fe3+Cu2+盐
Cl－ Ag NO3溶液生成溶硝酸AgCl沉淀
SO42－ Ba(NO3)2溶液生成溶硝酸 BaSO4沉淀HClBaCl2
CO32－ HCl产生Ca (OH)2变浑浊气体
Fe3+ OH－生成红褐色沉淀
Cu2+ OH－生成蓝色沉淀
NH4+ OH－生成NH4OH稳定分解出NH3湿润红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ OH－ 生成白色沉淀
Ca2+ CO32－ 生成白色沉淀
六化学肥料
1农家肥料：营养元素含量少肥效慢持久价廉改良土壤结构
2化学肥料 （氮肥钾肥磷肥）
（1）氮肥 作：促进植物茎叶生长茂盛叶色浓绿（促苗）
缺氮：叶黄
a常氮肥：
含N量
注意事项
NH4HCO3 177
易分解施时深埋
铵态氮肥防晒防潮均碱性物质（草木灰熟石灰等）混合施
NH4NO3 35
易爆结块铁锤砸
(NH4)2SO4 212
长期会土壤酸化板结
NH4Cl 262
长期会土壤酸化板结
CO(NH2)2 467
含氮量高氮肥（机物）
NH3 H2O
加水稀释施
稳定易放出NH3↑
NaNO3
bNH4+检验
试剂：碱（NaOHCa(OH)2等）湿润红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOHNaNO3 +NH3↑+H2O
c生物固氮：豆科植物根瘤菌氮气转化含氮化合物吸收
（2）钾肥 作：促作物生长健壮茎杆粗硬抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
KCl
常钾肥 草木灰：农村常钾肥（成分K2CO3） 呈碱性
K2SO4：长期会土壤酸化板结
（3）磷肥 作：促进植物根系发达穗粒增饱满（催果）
缺磷：生长迟缓产量降低根系发达
常磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙镁磷酸盐）
磷酸钙 Ca(H2PO4)2CaSO4 碱性物质混合施
重磷酸钙 Ca(H2PO4)2 草木灰熟石灰
（4）复合肥：含NPK中两种三种 KNO3
NH4H2PO4 碱性物质混合施
(NH4) 2HPO4
3化肥农药环境影响
（1）土壤污染：重金属元素毒机物放射性物质
（2）气污染：N2ONH3H2S SO2
（3）引起水体污染 ：NP导致水体富营养化赤潮水华等现象
4合理化肥
（1）根土壤情况农作物种类选择化肥 2农家肥化肥合理配
五氮磷钾三种化肥区方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 水
数溶水
灼烧
燃烧熔化起泡烟
燃烧跳动爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
放出氨气
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