高化学必修1知识点综合
第章 实验学化学
常见物质分离提纯鉴
1．常物理方法——根物质物理性质差异分离
混合物物理分离方法
方法
适范围
仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体液体分开
酒精灯蒸发皿玻璃棒
①断搅拌②余热加热③液体超容积23
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
升华固体升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
滤
易溶物难溶物分开
漏斗烧杯
①角二低三碰②沉淀洗涤③定量实验损
NaCl
（CaCO3）
液+液
萃取
溶质互相溶溶剂里溶解度溶质分离出
分液漏斗
①先查漏②萃取剂求③漏斗外气相通④层液体口倒出
溴水中提取Br2
分液
分离互相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯饱Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点混合溶液
蒸馏烧瓶冷凝温度计牛角
①温度计水银球位支处②冷凝水口通入③加碎瓷片
乙醇水I2CCl4
渗析
分离胶体混中分子离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉NaCl
盐析
加入某盐溶质溶解度降低析出
烧杯
固体盐浓溶液
蛋白质溶液硬脂酸钠甘油
气+气
洗气
易溶气难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点气分开
U形
常冰水
NO2（N2O4）
i蒸发结晶 蒸发溶液浓缩溶剂气化溶质晶体析出方法结晶溶质溶液中析出晶体程分离提纯种溶性固体混合物结晶原理根混合物中成分某种溶剂里溶解度通蒸发减少溶剂降低温度溶解度变晶体析出加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液防止局部温度高造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热例结晶方法分离NaClKNO3混合物
ii蒸馏 蒸馏提纯分离沸点液体混合物方法蒸馏原理进行种混合液体分离分馏
操作时注意：
①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸
②温度计水银球位置应支底口缘位水线
③蒸馏烧瓶中盛放液体超容积23少l3
④冷凝中冷水口进口出
⑤加热温度超混合物中沸点高物质沸点例分馏方法进行石油分馏
iii分液萃取 分液两种互相溶密度相液体分离开方法萃取利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂溶剂易挥发
萃取程中注意：
①萃取溶液萃取溶剂次口倒入分液漏斗量超漏斗容积23塞塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗口颈部食指根部压紧塞子左手握住旋塞时手指控制活塞漏斗倒转力振荡
③然分液漏斗静置液体分层进行分液分液时层液体漏斗口放出层液体口倒出例四氯化碳萃取溴水里溴
iv升华 升华指固态物质吸热液态直接变成气态程利某物质具升华特性种物质受热升华物质分离开例加热碘升华分离I2SiO2混合物
2化学方法分离提纯物质
物质分离般先化学方法物质进行处理然根混合物特点恰分离方法（见化学基操作）进行分离
化学方法分离提纯物质时注意：
①引入新杂质
②损耗减少提纯物质质量
③实验操作简便繁杂化学方法溶液中杂质时分离物质离子净需加入量分离试剂步分离程中加试剂应够前面加入关物质离子
机物溶液常列方法进行分离提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化原法 （4）正盐酸式盐相互转化法 （5）利物质两性杂质 （6）离子交换法
常见物质杂方法
序号
原物
含杂质
杂质试剂
操作方法
1
N2
O2
灼热铜丝网
固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
固体转化气体
5
CO2
HCI
饱NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
滤
11
MnO2
C
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（稀盐酸）
滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(量)CO2
滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
滤
17
BaSO4
BaCO3
HCI稀H2SO4
滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe CI2
滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
滤
26
I2晶体
NaCI
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶
3物质鉴
物质检验通常鉴定鉴推断三类点：物质特殊性质特征反应选择适试剂方法准确观察反应中明显现象颜色变化沉淀生成溶解气体产生气味火焰颜色等进行判断推理
检验类型
鉴
利物质性质差异通实验区开
鉴定
根物质特性通实验检验出该物质成分确定否种物质
推断
根已知实验现象分析判断确定检什物质指出存什存什
检验方法
①
固体般应先蒸馏水溶解
②
时检验种物质应试编号
③
取少量溶液放试中进行实验绝原试剂瓶中进行检验
④
叙述序应：实验（操作）→现象→结→原理（写方程式）
① 常见气体检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净氢气空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃爆鸣声生成物水氢气产生爆鸣声点燃气体定氢气
氧气
带火星木条复燃
氯气
黄绿色湿润碘化钾淀粉试纸变蓝（O3NO2湿润碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
色刺激性气味气体潮湿空气中形成白雾湿润蓝色石蓝试纸变红蘸浓氨水玻璃棒时白烟气体通入AgNO3溶液时白色沉淀生成
二氧化硫
色刺激性气味气体品红溶液褪色加热显红色酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢
色具鸡蛋气味气体Pb(NO3)2CuSO4溶液产生黑色沉淀湿润醋酸铅试纸变黑
氨气
色刺激性气味湿润红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸玻璃棒时生成白烟
二氧化氮
红棕色气体通入水中生成色溶液产生色气体水溶液显酸性
氧化氮
色气体空气中立变成红棕色
二氧化碳
澄清石灰水变浑浊燃着木条熄灭SO2气体澄清石灰水变混浊N2等气体燃着木条熄灭
氧化碳
燃烧火焰呈淡蓝色燃烧生成CO2灼热CuO黑色变成红色
② 种重阳离子检验
（l）H+ 紫色石蕊试液橙色甲基橙试液变红色
（2）Na+K+ 焰色反应检验时火焰分呈黄色浅紫色（通钴玻片）
（3）Ba2+ 稀硫酸溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀沉淀溶稀硝酸
（4）Mg2+ NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀该沉淀溶NH4Cl溶液
（5）Al3+ 适量NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀该沉淀溶盐酸量NaOH溶液
（6）Ag+ 稀盐酸溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀溶稀 HNO3溶氨水生成［Ag(NH3)2］+
（7）NH4+ 铵盐（浓溶液）NaOH浓溶液反应加热放出湿润红色石蓝试纸变蓝刺激性气味NH3气体
（8）Fe2+ 少量NaOH溶液反应先生成白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色Fe(OH)3沉淀亚铁盐溶液里加入KSCN溶液显红色加入少量新制氯水立显红色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ KSCN溶液反应变成血红色 Fe(SCN)3溶液 NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓CuCl2溶液显绿色）NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀加热转变黑色 CuO沉淀含Cu2+溶液FeZn片等反应金属片红色铜生成
③ 种重阴离子检验
（1）OH－ 色酚酞紫色石蕊橙色甲基橙等指示剂分变红色蓝色黄色
（2）Cl－ 硝酸银反应生成白色AgCl沉淀沉淀溶稀硝酸溶氨水生成[Ag(NH3)2]+
（3）Br－ 硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀溶稀硝酸
（4）I－ 硝酸银反应生成黄色AgI沉淀溶稀硝酸氯水反应生成I2淀粉溶液变蓝
（5）SO42－ 含Ba2+溶液反应生成白色BaSO4沉淀溶硝酸
（6）SO32－ 浓溶液强酸反应产生色刺激性气味SO2气体该气体品红溶液褪色BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀该沉淀溶盐酸生成色刺激性气味SO2气体
（7）S2－ Pb(NO3)2溶液反应生成黑色PbS沉淀
（8）CO32－ BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀该沉淀溶硝酸（盐酸）生成色味澄清石灰水变浑浊CO2气体
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸放出色味CO2气体气体澄清石灰水变浑浊HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液现象加热煮沸白色沉淀 MgCO3生成时放出 CO2气体
（10）PO43－ 含磷酸根中性溶液AgNO3反应生成黄色Ag3PO4沉淀该沉淀溶硝酸
（11）NO3－ 浓溶液晶体中加入铜片浓硫酸加热放出红棕色气体
二常见事处理
事
处理方法
酒精易燃机物面积失火
立湿布扑盖
钠磷等失火
迅速砂覆盖
少量酸（碱）滴桌
立湿布擦净水洗
较量酸（碱）流桌
立适量NaHCO3溶液（稀HAC）作水洗
酸沾皮肤衣物
先抹布擦试水洗NaHCO3稀溶液洗
碱液沾皮肤
先较水洗硼酸溶液洗
酸碱溅眼中
立水反复洗断眨眼
苯酚沾皮肤
酒精擦洗水洗
白磷沾皮肤
CuSO4溶液洗伤口稀KMnO4溶液湿敷
溴滴皮肤
应立擦稀酒精等毒机溶济洗涂硼酸士林
误食重金属盐
应立口服蛋清生牛奶
汞滴落桌
应立撒硫粉
三化学计量
①物质量
定义：表示定数目微粒集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0012kgC12中含碳原子数NA表示 约602x1023
微粒物质量
公式：n
②摩尔质量：单位物质量物质具质量 M表示 单位：gmol 数值等该物质分子量
质量物质量
公式：n
③气体摩尔体积：
物质聚集状态（1） 影响物质体积素：①微粒数目②微粒③微粒 间距离 （2） 固态液态物质影响体积素微粒数目微粒 气态物质影响体积素微粒数目微粒间距离 （3） 定量气体影响体积素温度压强 温度定压强越气体体积越压强越气体体积越 压强定温度越高气体体积越温度越低气体体积越
（1）气体摩尔体积 单位物质量气体占体积做气体摩尔体积气体摩尔体积符号Vm单位L·mol－1气体摩尔体积表达
公式：n
标准状况（0℃101kPa）气体摩尔体积Vm≈224 L·mol－1说1mol气体体积约224L里气体单气体混合气体推知标准状况气体密度气体摩尔质量Vm
推：M＝ρ·Vm
（2） 阿伏加德罗定律 1．容：温压相体积气体含相数目分子
适范围：适相条件气体 表述：①TPV相N(n)相②TPn相 V相
⑤物质量浓度：单位体积溶液中含溶质B物质量符号CB 单位：moll
公式：CBnBV nBCB×V VnBCB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液配置
（l）配制溶质质量分数定溶液
计算：算出需溶质水质量水质量换算成体积溶质液体时算出液体体积
称量：天称取固体溶质质量量简量取需液体水体积
溶解：固体液体溶质倒入烧杯里加入需水玻璃棒搅拌溶质完全溶解
（2）配制定物质量浓度溶液 （配制前检查容量瓶否漏水）
计算：算出固体溶质质量液体溶质体积
称量：托盘天称取固体溶质质量量简量取需液体溶质体积
溶解：固体液体溶质倒入烧杯中加入适量蒸馏水（约配溶液体积16）玻璃棒搅拌溶解冷室温溶液引流注入容量瓶里
洗涤（转移）：适量蒸馏水烧杯玻璃棒洗涤2－3次洗涤液注入容量瓶振荡溶液混合均匀
定容：继续容量瓶中心加水直液面接刻度2－3mm处改胶头滴加水溶液凹面恰刻度相切容量瓶盖紧振荡摇匀
补充：1容量瓶注意事项： a) 配溶液体积选择合适规格容量瓶（50mL100mL250mL500mL） b) 前检查容量瓶否漏水 c) 前先蒸馏水洗涤容量瓶 d) 容量瓶固体浓溶液直接溶解稀释容量瓶作反应器长期贮存溶液
5滤 滤溶液里混溶溶剂杂质方法
滤时应注意：①贴：滤纸折叠放入漏斗加少量蒸馏水润湿滤纸紧贴漏斗壁
②二低：滤纸边缘应略低漏斗边缘加入漏斗中液体液面应略低滤纸边缘
③三：漏斗中倾倒液体时烧杯夹嘴应玻璃棒接触玻璃棒底端应滤器三层滤纸处轻轻接触漏斗颈末端应接受器壁相接触例滤法粗食盐中少量泥沙
补充：定物质量浓度溶液配制误差分析
误差分析理
根cB＝nBV定物质量浓度溶液配制误差溶质物质量ｎB溶液体积V引起误差分析时关键配制程中引起ｎV样变化配制定物质量浓度溶液时nB理值V理值时会配溶液浓度偏nB理值V理值时会配溶液浓度偏
二误差原实例纳
便学理解产生误差原纳分析：
（）概念清引起误差
1容量瓶容量溶液体积致
例：500ｍL容量瓶配制450ｍL 01 moL／L氢氧化钠溶液托盘天称取氢氧化钠固体18ｇ分析：偏容量瓶刻度线实验室常容量瓶规格固定（50ｍL100ｍL250ｍL500ｍL1000ｍL）500ｍL容量瓶配制500ｍL定物质量浓度溶液需氢氧化钠固体质量应500ｍL溶液计算称取20ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液取出450ｍL溶液
2溶液中溶质结晶水合物致
例：配制500ｍL01moLL硫酸铜溶液需称取胆矾80ｇ分析：偏胆矾CuSO4·5H2O硫酸铜溶液溶质CuSO4配制述溶液需硫酸铜晶体质量应125g称量溶质质量偏溶液浓度偏
（二）试剂纯度引起误差
3．结晶水合物风化失水
例：生石膏配制硫酸钙溶液时生石膏已部分失水分析：偏失水生石膏中结晶水含量减少生石膏相分子质量计算溶质硫酸钙质量偏导致配硫酸钙溶液物质量浓度偏
4．溶质中含杂质
例：配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体中含氧化钠杂质分析：偏氧化钠固体配制程中遇水转变成氢氧化钠310 g氧化钠水反应生成400 g氢氧化钠相氢氧化钠质量偏结果偏
（三）称量正确引起误差
5．称量程中溶质吸收空气中成分
例：配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体放烧杯中称量时间长分析：偏氢氧化钠固体具吸水性称量溶质氢氧化钠质量偏导致物质量浓度偏称量氢氧化钠固体时速度快放称量瓶中称量
6．称量错误操作
例：配制氢氧化钠溶液时天两托盘放两张质量相等纸片分析：偏纸片称量氢氧化钠吸湿氢氧化钠会沾纸片溶质损失浓度偏
7．天砝码身标准
例：天砝码锈蚀分析：偏天砝码锈蚀少量铁氧化铁氧化物砝码质量增导致实际称溶质质量偏天砝码残缺称溶质质量偏
8．称量时药品砝码位置互换
例：配制定物质量浓度氢氧化钠溶液需称量溶质44ｇ称量时天左盘放砝码右盘放药品分析：偏溶质实际质量等砝码质量40ｇ减游码质量04ｇ36ｇ相差两倍游码示质量称溶质质量需游码时物码反放影响称量物质质量
9．量筒干燥
例：配制定物质量浓度硫酸溶液时没干燥量筒量取浓硫酸分析：偏相稀释浓硫酸量取溶质硫酸物质量偏
10 量筒洗涤
例：量筒量取浓硫酸倒入烧杯蒸馏水洗涤量筒洗涤液转移烧杯中
分析：偏量筒量取液体药品量筒必洗涤量筒中残留液量筒然残留液制造仪器时已该部分体积扣洗涤洗涤液转移容量瓶中配溶液浓度偏高
11．量筒读数错误
量筒量取浓硫酸时仰视读数分析：偏读数时应量筒放水桌面眼睛量筒中浓硫酸凹面处相仰视读数时读数偏实际体积偏取硫酸偏结果配制溶液浓度偏
（四）溶解转移程引起误差
12．未冷溶液直接转移
例：配制氢氧化钠溶液时称量氢氧化钠固体放入烧杯中溶解未冷立转移容量瓶中定容分析：偏容量瓶标示温度般室温绝数物质溶解稀释程中常伴热效应溶液温度升高降低影响溶液体积准确度氢氧化钠固体溶水放热定容冷室温溶液体积缩低刻度线浓度偏溶解程中吸热物质溶液浓度偏
13．转移溶质损失
例：转移容量瓶程中少量溶液溅出分析：偏溶解转移程中溶液溅出溶质损失溶液浓度偏
14．烧杯玻璃棒未洗涤
例：转移未洗涤烧杯玻璃棒者洗涤未洗涤液转移容量瓶中分析：偏溶质损失溶液浓度偏
（五）定容程引起误差
15．定容容积准确
例：定容时加水超刻度线胶头滴吸取余液体刻度线分析：偏液面超刻度线时溶液浓度已偏遇种情况重新配制溶液
16．定容加蒸馏水
例：定容摇匀发现液面降继续加水刻度线分析：偏容量瓶摇匀发现液面降极少量溶液润湿磨口附着器壁未流会引起溶液浓度改变时加水会引起浓度偏
17定容时视线视
例：定容时仰视分析：偏低定容时仰视容量瓶液面低点高刻度线浓度偏反俯视时容量瓶液面低点低刻度线浓度偏
（六）实验结果影响操作
18．称量溶质烧杯没干燥
分析：影响称溶质质量两次称量数差溶质物质量正确物质量浓度影响
19．配制前容量瓶中水滴
分析：影响溶质质量溶液体积没变化
20定容摇匀少量溶液外流
分析：影响定容摇匀溶液配制已完成中意取出溶液浓度会发生改变
分析配制定物质量浓度溶液实验误差原分析方法概念清药品纯度称量错误溶解转移定容错误五方面十七点进行讨操作浓度误差影响第六方面引起家注意
第二章 化学物质变化
物质分类 金属：NaMgAl
单质
非金属：SON
酸性氧化物：SO3SO2P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2OCaOFe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CONO等
净 含氧酸：HNO3H2SO4等
物 酸根分
氧酸：HCl
强酸：HNO3H2SO4 HCl
酸 强弱分
弱酸：H2CO3HClOCH3COOH
化 元酸：HClHNO3
合 电离出H+数分 二元酸：H2SO4H2SO3
物 元酸：H3PO4
强碱：NaOHBa(OH)2
物 强弱分
质 弱碱：NH3·H2OFe(OH)3
碱
元碱：NaOH
电离出HO数分 二元碱：Ba(OH)2
元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体淀粉溶液烟雾色玻璃等
二分散系相关概念
1 分散系：种物质（种物质）粒子形式分散种物质里形成混合物统称分散系
2 分散质：分散系中分散成粒子物质
3 分散剂：分散质分散中物质
4分散系分类：分散剂水液体时果分散质粒子分类分散系分：溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm分散系溶液1nm－100nm间分散系称胶体分散质粒子直径100nm分散系做浊液
面较种分散系：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质直径
＜1nm（粒子直径109m）
1nm－100nm（粒子直径109 ~ 107m）
＞100nm（粒子直径107m）
分散质粒子
单分子离子
许分子集合体高分子
巨数目分子集合体
实例
溶液酒精氯化钠等
淀粉胶体氢氧化铁胶体等
石灰乳油水等
性
质
外观
均透明
均透明
均透明
稳定性
稳定
较稳定
稳定
否透滤纸
否透半透膜
鉴
丁达尔效应
丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系质区：分散质粒子
三胶体
1胶体定义：分散质粒子直径109~107m间分散系
2胶体分类：
① 根分散质微粒组成状况分类：
：胶体胶粒许等分子聚集起形成微粒直径1nm～100nm间样胶体粒子胶体 ：淀粉属高分子化合物单分子直径1nm～100nm范围样胶体分子胶体
② 根分散剂状态划分：
：烟云雾等分散剂气体样胶体做气溶胶AgI溶胶溶胶溶胶分散剂水分散剂液体胶体做液溶胶色玻璃烟水晶均固体分散剂样胶体做固溶胶
3胶体制备
A 物理方法
① 机械法：利机械磨碎法固体颗粒直接磨成胶粒
② 溶解法：利高分子化合物分散合适溶剂中形成胶体蛋白质溶水淀粉溶水聚乙烯熔某机溶剂等
B 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸） （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：述两种反应物量均量观察什现象？表达应两反应方程式？
提示：KI+AgNO3AgI↓+KNO3（黄色↓） Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4胶体性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应粒子光散射作结果种物理现象丁达尔现象产生原胶体微粒直径恰光射胶粒时胶粒光方面全部反射胶粒成光源（现象光散射）明显数光源形成光亮通路光较颗粒微粒现象发生反射光全部吸收现象溶液浊液丁达尔现象丁达尔效应常鉴胶体分散系
② 布朗运动——胶体中胶粒方受力相互衡产生规运动称布朗运动胶体稳定原
③ 电泳——外加电场作胶体微粒分散剂里阴极（阳极）作定移动现象胶体具稳定性重原种胶粒带种电荷相互排斥外胶粒分散力作作停规运动受重力影响较减弱两者易聚集胶体较稳定
说明：A电泳现象表明胶粒带电荷胶体电中性胶粒带电原：胶体中单胶粒体积胶体中胶粒表面积具备吸附力胶体中胶粒吸附溶液中阳离子带正电吸附阴离子带负电胶体提纯采渗析法提纯胶体分子离子通半透膜胶体里分离出操作方法渗析法原理胶体粒子透半透膜分子离子透半透膜胶体粒子透滤纸滤纸提纯胶体
B熟悉常见胶体胶粒带电性便判断分析实际问题
带正电胶粒胶体：金属氢氧化物胶体金属氧化物
带负电胶粒胶体：非金属氧化物金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体
特殊：AgI胶粒着AgNO3KI相量带正电负电KI量AgI胶粒吸附较I－带负电AgNO3量吸附较Ag+带正电然胶体中胶粒带电电荷种类素关
C种胶体胶粒带相电荷
D固溶胶发生电泳现象胶粒带电荷液溶胶通常发生电泳现象气溶胶高压电条件发生电泳现象
胶体根分散质微粒组成分粒子胶体（胶体AgI胶体等）分子胶体[淀粉溶液蛋白质溶液（惯称溶液实分散质微粒直径已达胶体范围）粒子胶体胶粒带电荷产生电泳现象整胶体呈电中性外电场作作定移动胶粒非胶体
④聚沉——胶体分散系中分散系微粒相互聚集沉现象称胶体聚沉促溶胶聚沉外加电解质（酸碱盐）加热溶胶浓度增加胶粒带相反电荷胶体等时胶体凝聚时会连分散剂道凝结成冻状物质种冻状物质凝胶
胶体稳定存原：（1）胶粒溶剂分子击停运动易沉浮（2）胶粒带性电荷性排斥易聚沉浮
胶体凝聚方法：
（1）加入电解质：电解质电离出阴阳离子胶粒带电荷发生电性中胶粒间排斥力降胶粒相互结合导致颗粒直径＞10－7m沉降
力：离子电荷数离子半径
阳离子带负电荷胶粒胶体凝聚力序：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子带正电荷胶粒胶体凝聚力序：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒胶体：（3）加热光射线等：加热加快胶粒运动速率增胶粒间碰撞机会蛋白质溶液加热较长时间光凝聚甚变性
5胶体应
胶体知识生活生产科研等方面着重途常见：
① 盐卤点豆腐：盐卤（）石膏（）溶液加入豆浆中豆腐中蛋白质水等物质起凝聚形成凝胶
② 肥皂制取分离 ③ 明矾溶液净水④ FeCl3溶液伤口止血 ⑤ 江河入海口形成沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂量烟尘高压电⑧ 土壤胶体中离子吸附交换程保肥作
⑨ 硅胶制备：
含水4硅胶
⑩ 钢笔灌牌号墨水易发生堵塞
6胶体提纯净化
利渗析方法胶体中杂质离子分子
① 实验步骤
（1）10mL淀粉胶体5mLNaCl溶液混合液体加入半透膜制成袋袋浸入蒸馏水中（图）（半透膜鸡蛋壳膜牛皮纸胶棉薄膜玻璃纸等制成非常细孔允许较离子分子透）
（2）2min两支试取烧杯中液体5mL中支试里滴加少量AgNO3溶液支试里滴加少量碘水观察现象
② 实验现象：加入AgNO3溶液试里出现白色沉淀加入碘水试里没发生变化
③ 实验结：Cl－透半透膜半透膜袋中扩散蒸馏水中淀粉透半透膜没扩散蒸馏水中胶体分散质粒子溶液分散质粒子
④注意事项：半透膜袋检验未破损否淀粉粒子会进入蒸馏水水代蒸馏水否实验结般2min作Cl－检验否Cl－出太少现象明显
四离子反应
1电离 ( ionization )
电离：电解质溶水受热熔化时解离成离子程
酸碱盐水溶液导电说明电离出移动离子仅酸碱盐等熔融状态电离导电性质够水溶液里熔融状态导电化合物统称电解质
2电离方程式
H2SO4 2H+ + SO42 HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3
硫酸水中电离生成两氢离子硫酸根离子盐酸电离出氢离子氯离子硝酸电离出氢离子硝酸根离子电离时生成阳离子全部氢离子化合物称酸电离角度酸质新认识碱盐应定义呢？
电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物做碱
电离时生成金属阳离子（NH4+）酸根阴离子化合物做盐
书写列物质电离方程式：KClNa2SO4AgNO3BaCl2NaHSO4NaHCO3
KCl K＋ + Cl― Na2SO4 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 Ag＋ + NO3― BaCl2 Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 Na＋ + HCO3―
里家特注意碳酸种弱酸弱酸酸式盐碳酸氢钠水溶液中电离出钠离子碳酸氢根离子硫酸强酸酸式盐水中完全电离出钠离子氢离子硫酸根离子
［结］注意：
1 HCO3OHSO42等原子团拆开
2HSO4―水溶液中拆开写熔融状态拆开写
3电解质非电解质
①电解质：水溶液里熔化状态够导电化合物酸碱盐等
②非电解质：水溶液里熔融状态导电化合物蔗糖酒精等
结
（1）够导电物质定全电解质
（2）电解质必须水溶液里熔化状态移动离子
（3）电解质非电解质化合物单质电解非电解质
（4）溶水熔化状态注意：字
（5）溶水熔化状态两条件需满足中溶水指水反应
（6）化合物电解质非电解质化合物物质电解质非电解质
4电解质电解质溶液区：
电解质纯净物电解质溶液混合物电解质非电解质导电指身说水溶液者熔化导电电解质
注意事项：
① 电解质非电解质化合物分类单质电解质非电解质电解质应化合物（属纯净物）Cu单质（导电物质定电解质石墨金属）K2SO4NaCl溶液混合物
② 电解质应定条件身电离导电化合物化合物水溶液导电溶液中离子身电离出水反应生成电解质例CO2导电CO2H2O反应生成H2CO3H2CO3够电离非CO2身电离CO2电解质非电解质（氨气二氧化硫三氧化硫）H2CO3 H2SO3NH3 H2O 电解质
③ 酸碱盐金属氧化物水电解质蔗糖酒精非电解质
④ BaSO4 AgCl 难溶水导电性差溶解度太测出（难测）水溶液导电性溶解部分完全电离电解质
⑤ 化合物水溶液中受热熔化时身否发生电离区电解质非电解质理否导电实验导电物质定电解质石墨电解质身定导电NaCl晶体
⑥ 电解质包括离子化合物价化合物离子化合物水溶液熔融状态均导电盐强碱价化合物水溶液中导电物质HCl
{补充：①溶液导电力强弱单位体积溶液中离子少离子带电荷数关②溶液体积浓度溶液中阴（阳）离子带电荷数相情况导电力强溶液里够移动离子数目定导电力弱溶液里够移动离子数目③HClNaOHNaCl水溶液里电离程度CH3COOHNH3·H2O水溶液中电离程度出结：电解质应强弱分
5强电解质：水溶液里全部电离成离子电解质
6弱电解质：水溶液里部分分子电离成离子电解质
强弱电解质
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物某价化合物
某价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子水合离子
导电性
强
弱
物质类实例
数盐类强酸强碱
弱酸弱碱水
7强电解质弱电解质注意点
①电解质强弱水溶液中电离程度关溶解度关例：难溶BaS04CaS03等微溶Ca(OH)2等水中溶解部分完全电离强电解质易溶水CH3COOHH3P04等水中部分电离弱电解质
②电解质溶液导电力强弱移动离子浓度离子带电荷数关电解质强弱没必然联系例：定浓度弱酸溶液导电力较稀强酸溶液强
③强电解质包括：强酸(HClHN03H2S04)强碱(NaOHKOHBa(OH)2)数盐(NaCl MgCl2K2S04NH4C1)离子化合物少数价化合物
④弱电解质包括：弱酸(CH3COOH)弱碱(NH3·H20)中强酸 (H3PO4 )注意：水弱电解质
⑤价化合物水中电离熔融状态电离
举例：KHSO4水中电离式熔融状态电离式}
8离子方程式书写
• 第步：写（基础）
• 写出正确化学方程式
例CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆（关键）
易溶易电离物质拆成离子形式（难溶难电离气体等化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：删（途径）
删两边参加反应离子
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
第四步：查（保证）
检查（质量守恒电荷守恒）
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
质量守恒：左——Ba S 4 O 右——Ba S 4 O
电荷守恒：左 2+（—2）0 右 0
※离子方程式书写注意事项
1非电解质弱电解质难溶水物质气体反应物生成物中出现均写成化学式分式
• HAc＋OH－Ac－＋H2O
• 2固体间反应电解质写成化学式分子式
• 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
• 3氧化物反应物中生成物中均写成化学式分子式
• SO3＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋H2O
• CuO＋2H+Cu2+＋H2O
4浓H2SO4作反应物固体反应时浓H2SO4写成化学式
5H3PO4中强酸写离子方程式时弱酸处理写成化学式
6金属非金属单质反应物生成物中均写成化学式：Zn+2H+Zn2++H2↑
7 微溶物作反应物时处澄清溶液中
时写成离子形式处浊液固体时写成化学式微溶物作生成物律写化学式
条件澄清石灰水应拆成离子石灰乳浑浊石灰水拆写成化学式
加：
盐酸 硫酸 硝酸强酸 醋酸 碳酸弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 强碱
酸————水溶液中电离出阳离子全部氢离子化合物谓强酸弱酸相言
酸溶水发生完全电离属强酸HClH2SO4HNO3HBrHI
酸溶水发生完全电离属弱酸碳酸H2SHF磷酸乙酸（醋酸）等
碱————水溶液中电离出阴离子全部氢氧根离子化合物谓强碱弱碱相言
碱溶水发生完全电离属强碱KOHNaOHBa(OH)2
碱溶水发生完全电离属弱碱水氨氢氧化钙（中强碱）氢氧化铝氢氧化锌等
9离子存问题
发生反应离子间水溶液中水解相互促进离子间量存（注意完全存量存）般规律：
1相互结合生成难溶微溶性盐离子（熟记常见难溶微溶盐）
2H+量存离子（生成水弱）酸酸式弱酸根离子：
氧族：OHS2HSSO32HSO3
卤族：FClO
碳族：CH3COOCO32HCO32SiO32
3OH量存离子：
NH42+HSHSO3HCO3等弱酸酸式酸根离子弱碱简单阳离子（：Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+等等）
4相互发生氧化原反应离子量存：
常见原性较强离子Fe3+S2ISO32
氧化性较强离子：Fe3+ClOMnO4Cr2O72NO3
10氧化原反应
①氧化反应：元素化合价升高反应
原反应：元素化合价降低反应
氧化原反应：元素化合价升降化学反应
②氧化原反应判断元素化合价变化
失电子总数化合价升高总数电子总数化合价降低总数
③氧化原反应实质电子转移(电子失电子偏移
口诀：失电子化合价升高氧化（氧化反应）原剂
电子化合价降低原（原反应）氧化剂
④氧化剂原剂(反应物)
氧化剂：电子(电子偏)物质氧化性
原剂：失电子(电子偏离)物质原性
氧化产物：氧化生成物
原产物：原生成物
⑤常见氧化剂原剂
a常见氧化剂
(1) 活泼非金属单质：O2Cl2Br2
(2) 含高价金属阳离子化合物：FeCl3
(3) 含某较高化合价元素化合物：浓H2SO4 HNO3KMnO4MnO2
b常见原剂：
(1) 活泼较活泼金属：KCaNaAlMgZn (金属活动性序原性递减)
(2) 含低价金属阳离子化合物：Fe2＋
(3) 某非金属单质：CH2
(4) 含较低化合价元素化合物：HCl H2SHIKI
化合价降低电子原
化合价升高失电子氧化
氧化剂 + 原剂 原产物 + 氧化产物
⑥氧化原反应中电子转移表示方法
(1) 双线桥法表示电子失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
步骤：重点：
（1）单箭号（反应物间）
（2）箭号起点氧化（失电子）元素终点原（电子）元素
（3）标转移电子总数标失（氧化剂电总数等原剂失电子总数）
⑦氧化原反应四种基反应类型关系
⑧氧化剂原剂间反应规律
（1）氧化剂说族元素非金属原子外层电子数相电子层数时电子层数越原子半径越越难电子单质氧化性越弱
（2）金属单质原性强弱般金属活动序相致
（3）元素处高价物质具氧化性定条件原剂反应生成新物质中该元素化合价降低
（4）元素处低价物质具原性定条件氧化剂反应生成新物质中该元素化合价升高
（5）稀硫酸活泼金属单质反应时氧化剂起氧化作原生成H2浓硫酸强氧化剂原剂反应时起氧化作原般生成SO2
（6）浓硝酸稀硝酸氧化性极强强氧化剂金属非金属发生氧化原反应反应时电子原成NO2NO等般说浓硝酸常原NO2稀硝酸常原NO
（7）变价金属元素般处高价时氧化性强着化合价降低氧化性减弱原性增强
氧化剂原剂定条件反应时般生成相弱原剂相弱氧化剂适宜条件氧化性强物质制取氧化性弱物质原性强物质制取原性弱物质
⑨判断氧化剂原剂强弱
i 根方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 原性：原剂>原产物
ii． 根反应条件判断
氧化剂作原剂时氧化产物价态相根反应条件难易进行判断：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4>MnO2
iii 氧化产物价态高价判断
含变价元素原剂相似条件作氧化剂时氧化产物相关元素价态高低判断氧化剂氧化性强弱： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 知氧化性：Cl2>S
iv 根元素周期表判断
（a）族元素（）：非金属原子（单质）氧化性逐渐减弱应阴离子原性逐渐增强金属原子（单质）原性逐渐增强应阳离子氧化性逐渐减弱
（b）周期元素（左右）：原子单质原性逐渐减弱氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强阴离子原性逐渐减弱
⑩氧化原方程式配
(a)配：氧化原反应中失电子总数相等化合价升降总数相等
(b)配步骤：标二找三定四配五查标价找变化定总数配系数检查
i确定氧化剂氧化产物原剂原产物化合价
ii观察法找出元素化合价变化值
iii化合价升降总数相等原确定化学计量数
iv调整计量数观察法确定化合价变化物质计量数时单线改成等号
v检查核实元素原子数反应前否相等离子方程式表示氧化原方程式必须核反应前离子总电荷数否相等
(c)配技法
i奇数配偶法：S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S反应物KNO3中三种元素原子数均奇数生成物中三种元素原子数均偶数KNO32然观察法配132311法适物质种类少分子组成简单氧化原反应
0
－2
化合价降低2
＋4
化合价升高4
S＋KOH(热浓) K2S＋K2SO3＋H2O
ii逆配法：先确定生成物化学计量数然确定反应物化学计量数例：
S化合价升降升降总数相等K2S化学计量数2K2SO3计量数1然确定S化学计量数3类方法适宜种元素化合价升高降低氧化原反应歧化反应
iii零价法：配原剂中元素化合价升高总数等氧化剂中元素化合价降低总数法适宜原剂中两种元素价态难确定均属升高氧化原反应例：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2OFe3P中价数确定FeP皆成零价相应生成物中Fe＋3价P＋5价价态升高总数3×3＋5＝14降低价态3公倍数42Fe3P计量数3HNO3作氧化剂部分计量数14然观察法配：341914316
iv1·n法(标价态配法)
法元素氧元素时氧化原反应方程式配普遍适法先氧元素较复杂反应物计量数设1较简单设n然a丢掉氧观察法调整项计量数ba系数根氧原子数相等列出方程求出n值cn值代入n计量数调整配
例：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O设KIO3化学计量数1KI化学计量数n
anKI＋1KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O
b列方程(根氧原子数相等)
3＝×4＋ 解n＝
c代入n值：
KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O
分数调整整数153333
时没氧复杂项定1配
1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋H2O
氧原子相等列方程：
n＋2x－2＝4x＋x－1 解n＝3x＋1
n值代入：
1(3x＋1)2(x－1)x(3x＋1)(x－1)
结：
氧化原反应配重点注意点：
1：集合原子应做优先配
2：先拆合拆项配法中需拆项反应中化合价升高降低（作氧化剂作原剂）物质
3：整体法配法中选择第化合价升降程捆绑作程关键选择时定反应中存固定物质量升降程程进行捆绑存固定物质量升降程进行捆绑S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：离子反应配：关键否充分利电荷守恒
5：缺项配：注意两点：★果化学应方程式缺项般：水酸碱果离子反应方程式缺项般：水H+OH★离子反应方程式配缺项时两种（H2OH+）（H2OOH）应考虑离子存问题：
Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42+Fe2++囗____
两种选择：（14512H2O73524H+）（14524OH73512H2O）种配OHCu2+存正确
第三章金属化合物
金属物理通性：常温金属般银白色晶体（汞常温液体）具良导电性导热性延展性
二金属化学性质：
数金属化学性质较活泼具较强原性然界数化合态形式存
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（石蜡油）中
直接试剂瓶中
直接试剂瓶中
化性
常温氧化成Na2O：
4Na + O2 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 Na2O2
常温生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 2Al2O3
致密氧化膜铝耐腐蚀
点燃
纯氧中燃生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
O2
Cl2
2Na+Cl2 2NaCl
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
S
常温反应：
2Na + S Na2S
△
加热时反应：
2Al + 3S Al2S3
△
加热生成亚铁盐：
Fe + S FeS
水
常温冷水剧烈反应：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
△
膜热水反应：
2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
常温纯铁水反应
△
加热时水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
酸
溶 液
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
碱
溶 液
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
盐
溶 液
硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较活泼金属单质
置换出较活泼金属单质
氧
化 物
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三金属化合物性质：
1氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
水反应
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH
+O2↑
酸溶液
Na2O+2HCl2NaCl+H2O（溶液色）
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
碱溶液
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
酸溶液
NaOH+HClNaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl
FeCl3+3H2O
碱溶△
△
液
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
稳定性
稳定
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(量)NaHCO3
制备
金属钠水
铝盐溶液量浓氨水
亚铁盐溶液氢氧化钠溶液（液面）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较
较
溶液碱性
酚酞变红溶液呈碱性
酚酞变淡粉色溶液呈较弱碱性
酸
反应迅速Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
碱
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
稳定性
稳定加热分解
△
固体NaHCO3
：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
△
固体NaHCO3 ：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 NaOH+CaCO3↓+H2O
途
工业原料等
中胃酸制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
补充：侯氏制碱法（氯化钠制备碳酸钠） 饱食盐水中通入足量氨气饱然加压通入CO2利NaHCO3溶解度较析出NaHCO3析出NaHCO3晶体煅烧Na2CO3 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
碱溶液
FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeBr2+Br2 2FeBr3
表现： 性（原性）
2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeBr3+Fe 3FeBr2
表现： 性（氧化性）
检验
遇KSCN显血红色加入氯水显红色
遇KSCN显血红色
途
净水剂等
印刷线路板等
四金属化合物间相互转化
1铝重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式⑩NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl
2铁重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式
3钠化合物间相互转化写出相应化学反应方程式
附：1焰色反应：火焰呈现特殊颜色金属化合物检验
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：观察钾焰色反应时应透蓝色钴玻璃便滤杂质钠黄光
2碳酸钠碳酸氢钠：Na2CO3纯碱俗称苏水碳酸钠白色粉末NaHCO3俗称苏酸式碳酸钠白色粉末水中溶解度碳酸钠略水溶液呈微碱性固体碳酸氢钠受热分解NaHCO3发酵粉成分制灭火剂焙粉清凉饮料等方面原料橡胶工业中作发泡剂碳酸钠溶液结晶碳酸钠吸收CO2制碳酸氢钠
3氧化铝氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土种难熔溶水白色粉末熔点沸点高2000度
（2）氢氧化铝典型两性氢氧化物溶强酸生成铝盐溶液溶强碱生成偏铝酸盐溶液氢氧化铝制备铝盐作吸附剂等原料氢氧化铝凝胶中胃酸保护溃疡面作治疗胃十二指肠溃疡胃酸等
10合金
：
铝化合物化学方程式离子方程式
铝
1铝氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3
2铝氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3
3铝硫热：2Al＋3SAl2S3
4铝稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑
5铝氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑
2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑
6铝浓硫酸热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O
7铝浓硝酸热常温钝化：Al＋6HNO3Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O
8铝稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O
8铝硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3 ＋3Ag
Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag
9铝硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3 ＋3Cu
2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu
10铝氧化铁高温反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11铝四氧化三铁高温热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
12铝氧化铜高温热：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
13铝二氧化锰高温热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
二氧化铝
1氧化铝稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2O
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
2氧化铝氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O
3电解氧化铝熔融液：2Al2O3
冰晶石
电解
4Al＋3O2 ↑
三氢氧化铝
1氢氧化铝稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋6H2O
Al(OH)3 ＋3H＋Al3＋＋3H2O
2氢氧化铝氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH－AlO2－＋2H2O
3加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
四硫酸铝
1硫酸铝溶液氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4 ↓
SO42－＋Ba2＋BaSO4 ↓
2硫酸铝水溶液呈酸性水解原：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4
Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋
3硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓
Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓
4硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O
5硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
6硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4 ↓＋4H2O
7明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓
8明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4 ↓＋2H2O
9硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3 ↓＋3NH4＋
10硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液碳酸钠水解提供氢氧根相弱碱Al3＋CO32存：
Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
11硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑
Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
12硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑
13硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑
Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3 ↓＋3H2S ↑
14硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓
2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓
15硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓
五偏铝酸钠
1偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3 ＋NaOH
AlO2－＋2H2OAl(OH)3 ＋OH－
2偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl
AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3 ↓
3偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2O
AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O
4偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－
5偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ＋NaHCO3
AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ＋HCO3－
6偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓
7偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑
AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3 ↓＋NH3 ↑
8偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓
提示：反映盐类水解原发生反应硫酸铝碳酸钠硫化钠硫氢化钠硅酸钠偏铝酸钠者水解显碱性相弱碱提供氢氧根反应继续进行离子存等问题时考虑相关问题理偏铝酸钠氯化铵水解呈酸性相弱酸提供氢离子AlO2－NH4＋存AlO2－Fe3＋Al3＋存双水解相互促进存方程式见68
第四章 非金属化合物
章知识结构框架
二章知识结构梳理
() 硅化合物
1二氧化硅二氧化碳较
二氧化硅
二氧化碳
类
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
水反应方程式
反应
CO2+H2O H2CO3
酸反应方程式
SiO2 + 4HFSiF4↑+2H2O
反应
烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
：NaOH+CO2NaHCO3
CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2CaCO3
存状态
水晶玛瑙石英硅石沙子
动物排放
2硅硅化合物途
物质
途
硅单质
半导体材料光电池（计算器造卫星登月车探测器）
SiO2
饰物仪器光导纤维玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸砂轮磨料
(二) 氯
1液氯新制氯水久置氯水较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
色
成分
Cl2
Cl2H2OHClOH＋Cl―ClO―极少量OH―
H＋Cl―H2O
极少量OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性酸性漂白性
酸性
2氯气性质
金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
氢气反应方程式
H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl
水反应方程式
H2O +Cl2 HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子检验试剂反应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―AgCl
(三) 硫氮
1二氧化硫性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
空气______
毒
化学性质
酸性
水反应方程式
SO2+H2O H2SO3
烧碱反应方程式
SO2+2NaOHNa2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
SO2+NaOHNaHSO3
漂白性
漂白原理：某色物质生成：色物质
学具漂白性物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClOO3Na2O2
原性
氧气反应方程式
2SO2 + O2 2SO3
氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O H2SO4+2HCl
氧化性
硫化氢反应方程式
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
2浓硫酸浓硝酸性质
浓硫酸
浓硝酸
相点
Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
木炭反应
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
铁铝反应
发生钝化现象铁制铝制容器存放冷浓硫酸浓硝酸
异点
① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸浓盐酸（__1__：3___）
补充：（）硫含硫化合物 然界中游离态硫化合态硫存火山喷口附壳岩层矿物煤石油等
1硫 淡黄色硫铁铜汞H2O2等化合 具较弱氧化性 þ ï +
2 亚硫酸钠 亚硫酸钠亚硫酸样易氧化
3 硫化合物相互转化
4硫酸盐
3氨气氨水铵盐性质
氨气物理性质
颜色状态
密度
水溶性
色刺激性气味气体
空气_____
易溶（1：_700_）形成喷泉水溶液呈_碱_性
氨气化学性质
水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
盐酸反应方程式
NH3 + HCl NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NNH3 NH3·H2O H2O NH4＋OH―极少量H＋
铵盐
物理性质：铵盐_色_色晶体_________溶水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4ClNH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
补充：硝酸性质
NO2NOO2H2O反应计算
分析反应原理：
1．二氧化氮水反应：3NO2+H2O2HNO3+NO
2．二氧化氮氧气时水反应：4NO2+O2+2H2O 4HNO3
3．氧化氮氧气时水反应：4NO+3O2+2H2O 4HNO3 遇类计算题时首先弄清涉反应原理种情况进行计算
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第章 实验学化学
常见物质分离提纯鉴
1．常物理方法——根物质物理性质差异分离
混合物物理分离方法
方法
适范围
仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体液体分开
酒精灯蒸发皿玻璃棒
①断搅拌②余热加热③液体超容积23
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
升华固体升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
固+液
滤
易溶物难溶物分开
漏斗烧杯
①角二低三碰②沉淀洗涤③定量实验损
NaCl
（CaCO3）
液+液
萃取
溶质互相溶溶剂里溶解度溶质分离出
分液漏斗
①先查漏②萃取剂求③漏斗外气相通④层液体口倒出
溴水中提取Br2
分液
分离互相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯饱Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点混合溶液
蒸馏烧瓶冷凝温度计牛角
①温度计水银球位支处②冷凝水口通入③加碎瓷片
乙醇水I2CCl4
渗析
分离胶体混中分子离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉NaCl
盐析
加入某盐溶质溶解度降低析出
烧杯
固体盐浓溶液
蛋白质溶液硬脂酸钠甘油
气+气
洗气
易溶气难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点气分开
U形
常冰水
NO2（N2O4）
i蒸发结晶 蒸发溶液浓缩溶剂气化溶质晶体析出方法结晶溶质溶液中析出晶体程分离提纯种溶性固体混合物结晶原理根混合物中成分某种溶剂里溶解度通蒸发减少溶剂降低温度溶解度变晶体析出加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液防止局部温度高造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热例结晶方法分离NaClKNO3混合物
ii蒸馏 蒸馏提纯分离沸点液体混合物方法蒸馏原理进行种混合液体分离分馏
操作时注意：
①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸
②温度计水银球位置应支底口缘位水线
③蒸馏烧瓶中盛放液体超容积23少l3
④冷凝中冷水口进口出
⑤加热温度超混合物中沸点高物质沸点例分馏方法进行石油分馏
iii分液萃取 分液两种互相溶密度相液体分离开方法萃取利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂溶剂易挥发
萃取程中注意：
①萃取溶液萃取溶剂次口倒入分液漏斗量超漏斗容积23塞塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗口颈部食指根部压紧塞子左手握住旋塞时手指控制活塞漏斗倒转力振荡
③然分液漏斗静置液体分层进行分液分液时层液体漏斗口放出层液体口倒出例四氯化碳萃取溴水里溴
iv升华 升华指固态物质吸热液态直接变成气态程利某物质具升华特性种物质受热升华物质分离开例加热碘升华分离I2SiO2混合物
2化学方法分离提纯物质
物质分离般先化学方法物质进行处理然根混合物特点恰分离方法（见化学基操作）进行分离
化学方法分离提纯物质时注意：
①引入新杂质
②损耗减少提纯物质质量
③实验操作简便繁杂化学方法溶液中杂质时分离物质离子净需加入量分离试剂步分离程中加试剂应够前面加入关物质离子
机物溶液常列方法进行分离提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化原法 （4）正盐酸式盐相互转化法 （5）利物质两性杂质 （6）离子交换法
常见物质杂方法
序号
原物
含杂质
杂质试剂
操作方法
1
N2
O2
灼热铜丝网
固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
固体转化气体
5
CO2
HCI
饱NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
滤
11
MnO2
C
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（稀盐酸）
滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(量)CO2
滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
滤
17
BaSO4
BaCO3
HCI稀H2SO4
滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe CI2
滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
滤
26
I2晶体
NaCI
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶
3物质鉴
物质检验通常鉴定鉴推断三类点：物质特殊性质特征反应选择适试剂方法准确观察反应中明显现象颜色变化沉淀生成溶解气体产生气味火焰颜色等进行判断推理
检验类型
鉴
利物质性质差异通实验区开
鉴定
根物质特性通实验检验出该物质成分确定否种物质
推断
根已知实验现象分析判断确定检什物质指出存什存什
检验方法
①
固体般应先蒸馏水溶解
②
时检验种物质应试编号
③
取少量溶液放试中进行实验绝原试剂瓶中进行检验
④
叙述序应：实验（操作）→现象→结→原理（写方程式）
① 常见气体检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净氢气空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃爆鸣声生成物水氢气产生爆鸣声点燃气体定氢气
氧气
带火星木条复燃
氯气
黄绿色湿润碘化钾淀粉试纸变蓝（O3NO2湿润碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
色刺激性气味气体潮湿空气中形成白雾湿润蓝色石蓝试纸变红蘸浓氨水玻璃棒时白烟气体通入AgNO3溶液时白色沉淀生成
二氧化硫
色刺激性气味气体品红溶液褪色加热显红色酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢
色具鸡蛋气味气体Pb(NO3)2CuSO4溶液产生黑色沉淀湿润醋酸铅试纸变黑
氨气
色刺激性气味湿润红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸玻璃棒时生成白烟
二氧化氮
红棕色气体通入水中生成色溶液产生色气体水溶液显酸性
氧化氮
色气体空气中立变成红棕色
二氧化碳
澄清石灰水变浑浊燃着木条熄灭SO2气体澄清石灰水变混浊N2等气体燃着木条熄灭
氧化碳
燃烧火焰呈淡蓝色燃烧生成CO2灼热CuO黑色变成红色
② 种重阳离子检验
（l）H+ 紫色石蕊试液橙色甲基橙试液变红色
（2）Na+K+ 焰色反应检验时火焰分呈黄色浅紫色（通钴玻片）
（3）Ba2+ 稀硫酸溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀沉淀溶稀硝酸
（4）Mg2+ NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀该沉淀溶NH4Cl溶液
（5）Al3+ 适量NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀该沉淀溶盐酸量NaOH溶液
（6）Ag+ 稀盐酸溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀溶稀 HNO3溶氨水生成［Ag(NH3)2］+
（7）NH4+ 铵盐（浓溶液）NaOH浓溶液反应加热放出湿润红色石蓝试纸变蓝刺激性气味NH3气体
（8）Fe2+ 少量NaOH溶液反应先生成白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色Fe(OH)3沉淀亚铁盐溶液里加入KSCN溶液显红色加入少量新制氯水立显红色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ KSCN溶液反应变成血红色 Fe(SCN)3溶液 NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓CuCl2溶液显绿色）NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀加热转变黑色 CuO沉淀含Cu2+溶液FeZn片等反应金属片红色铜生成
③ 种重阴离子检验
（1）OH－ 色酚酞紫色石蕊橙色甲基橙等指示剂分变红色蓝色黄色
（2）Cl－ 硝酸银反应生成白色AgCl沉淀沉淀溶稀硝酸溶氨水生成[Ag(NH3)2]+
（3）Br－ 硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀溶稀硝酸
（4）I－ 硝酸银反应生成黄色AgI沉淀溶稀硝酸氯水反应生成I2淀粉溶液变蓝
（5）SO42－ 含Ba2+溶液反应生成白色BaSO4沉淀溶硝酸
（6）SO32－ 浓溶液强酸反应产生色刺激性气味SO2气体该气体品红溶液褪色BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀该沉淀溶盐酸生成色刺激性气味SO2气体
（7）S2－ Pb(NO3)2溶液反应生成黑色PbS沉淀
（8）CO32－ BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀该沉淀溶硝酸（盐酸）生成色味澄清石灰水变浑浊CO2气体
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸放出色味CO2气体气体澄清石灰水变浑浊HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液现象加热煮沸白色沉淀 MgCO3生成时放出 CO2气体
（10）PO43－ 含磷酸根中性溶液AgNO3反应生成黄色Ag3PO4沉淀该沉淀溶硝酸
（11）NO3－ 浓溶液晶体中加入铜片浓硫酸加热放出红棕色气体
二常见事处理
事
处理方法
酒精易燃机物面积失火
立湿布扑盖
钠磷等失火
迅速砂覆盖
少量酸（碱）滴桌
立湿布擦净水洗
较量酸（碱）流桌
立适量NaHCO3溶液（稀HAC）作水洗
酸沾皮肤衣物
先抹布擦试水洗NaHCO3稀溶液洗
碱液沾皮肤
先较水洗硼酸溶液洗
酸碱溅眼中
立水反复洗断眨眼
苯酚沾皮肤
酒精擦洗水洗
白磷沾皮肤
CuSO4溶液洗伤口稀KMnO4溶液湿敷
溴滴皮肤
应立擦稀酒精等毒机溶济洗涂硼酸士林
误食重金属盐
应立口服蛋清生牛奶
汞滴落桌
应立撒硫粉
三化学计量
①物质量
定义：表示定数目微粒集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0012kgC12中含碳原子数NA表示 约602x1023
微粒物质量
公式：n
②摩尔质量：单位物质量物质具质量 M表示 单位：gmol 数值等该物质分子量
质量物质量
公式：n
③气体摩尔体积：
物质聚集状态（1） 影响物质体积素：①微粒数目②微粒③微粒 间距离 （2） 固态液态物质影响体积素微粒数目微粒 气态物质影响体积素微粒数目微粒间距离 （3） 定量气体影响体积素温度压强 温度定压强越气体体积越压强越气体体积越 压强定温度越高气体体积越温度越低气体体积越
（1）气体摩尔体积 单位物质量气体占体积做气体摩尔体积气体摩尔体积符号Vm单位L·mol－1气体摩尔体积表达
公式：n
标准状况（0℃101kPa）气体摩尔体积Vm≈224 L·mol－1说1mol气体体积约224L里气体单气体混合气体推知标准状况气体密度气体摩尔质量Vm
推：M＝ρ·Vm
（2） 阿伏加德罗定律 1．容：温压相体积气体含相数目分子
适范围：适相条件气体 表述：①TPV相N(n)相②TPn相 V相
⑤物质量浓度：单位体积溶液中含溶质B物质量符号CB 单位：moll
公式：CBnBV nBCB×V VnBCB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液配置
（l）配制溶质质量分数定溶液
计算：算出需溶质水质量水质量换算成体积溶质液体时算出液体体积
称量：天称取固体溶质质量量简量取需液体水体积
溶解：固体液体溶质倒入烧杯里加入需水玻璃棒搅拌溶质完全溶解
（2）配制定物质量浓度溶液 （配制前检查容量瓶否漏水）
计算：算出固体溶质质量液体溶质体积
称量：托盘天称取固体溶质质量量简量取需液体溶质体积
溶解：固体液体溶质倒入烧杯中加入适量蒸馏水（约配溶液体积16）玻璃棒搅拌溶解冷室温溶液引流注入容量瓶里
洗涤（转移）：适量蒸馏水烧杯玻璃棒洗涤2－3次洗涤液注入容量瓶振荡溶液混合均匀
定容：继续容量瓶中心加水直液面接刻度2－3mm处改胶头滴加水溶液凹面恰刻度相切容量瓶盖紧振荡摇匀
补充：1容量瓶注意事项： a) 配溶液体积选择合适规格容量瓶（50mL100mL250mL500mL） b) 前检查容量瓶否漏水 c) 前先蒸馏水洗涤容量瓶 d) 容量瓶固体浓溶液直接溶解稀释容量瓶作反应器长期贮存溶液
5滤 滤溶液里混溶溶剂杂质方法
滤时应注意：①贴：滤纸折叠放入漏斗加少量蒸馏水润湿滤纸紧贴漏斗壁
②二低：滤纸边缘应略低漏斗边缘加入漏斗中液体液面应略低滤纸边缘
③三：漏斗中倾倒液体时烧杯夹嘴应玻璃棒接触玻璃棒底端应滤器三层滤纸处轻轻接触漏斗颈末端应接受器壁相接触例滤法粗食盐中少量泥沙
补充：定物质量浓度溶液配制误差分析
误差分析理
根cB＝nBV定物质量浓度溶液配制误差溶质物质量ｎB溶液体积V引起误差分析时关键配制程中引起ｎV样变化配制定物质量浓度溶液时nB理值V理值时会配溶液浓度偏nB理值V理值时会配溶液浓度偏
二误差原实例纳
便学理解产生误差原纳分析：
（）概念清引起误差
1容量瓶容量溶液体积致
例：500ｍL容量瓶配制450ｍL 01 moL／L氢氧化钠溶液托盘天称取氢氧化钠固体18ｇ分析：偏容量瓶刻度线实验室常容量瓶规格固定（50ｍL100ｍL250ｍL500ｍL1000ｍL）500ｍL容量瓶配制500ｍL定物质量浓度溶液需氢氧化钠固体质量应500ｍL溶液计算称取20ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液取出450ｍL溶液
2溶液中溶质结晶水合物致
例：配制500ｍL01moLL硫酸铜溶液需称取胆矾80ｇ分析：偏胆矾CuSO4·5H2O硫酸铜溶液溶质CuSO4配制述溶液需硫酸铜晶体质量应125g称量溶质质量偏溶液浓度偏
（二）试剂纯度引起误差
3．结晶水合物风化失水
例：生石膏配制硫酸钙溶液时生石膏已部分失水分析：偏失水生石膏中结晶水含量减少生石膏相分子质量计算溶质硫酸钙质量偏导致配硫酸钙溶液物质量浓度偏
4．溶质中含杂质
例：配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体中含氧化钠杂质分析：偏氧化钠固体配制程中遇水转变成氢氧化钠310 g氧化钠水反应生成400 g氢氧化钠相氢氧化钠质量偏结果偏
（三）称量正确引起误差
5．称量程中溶质吸收空气中成分
例：配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体放烧杯中称量时间长分析：偏氢氧化钠固体具吸水性称量溶质氢氧化钠质量偏导致物质量浓度偏称量氢氧化钠固体时速度快放称量瓶中称量
6．称量错误操作
例：配制氢氧化钠溶液时天两托盘放两张质量相等纸片分析：偏纸片称量氢氧化钠吸湿氢氧化钠会沾纸片溶质损失浓度偏
7．天砝码身标准
例：天砝码锈蚀分析：偏天砝码锈蚀少量铁氧化铁氧化物砝码质量增导致实际称溶质质量偏天砝码残缺称溶质质量偏
8．称量时药品砝码位置互换
例：配制定物质量浓度氢氧化钠溶液需称量溶质44ｇ称量时天左盘放砝码右盘放药品分析：偏溶质实际质量等砝码质量40ｇ减游码质量04ｇ36ｇ相差两倍游码示质量称溶质质量需游码时物码反放影响称量物质质量
9．量筒干燥
例：配制定物质量浓度硫酸溶液时没干燥量筒量取浓硫酸分析：偏相稀释浓硫酸量取溶质硫酸物质量偏
10 量筒洗涤
例：量筒量取浓硫酸倒入烧杯蒸馏水洗涤量筒洗涤液转移烧杯中
分析：偏量筒量取液体药品量筒必洗涤量筒中残留液量筒然残留液制造仪器时已该部分体积扣洗涤洗涤液转移容量瓶中配溶液浓度偏高
11．量筒读数错误
量筒量取浓硫酸时仰视读数分析：偏读数时应量筒放水桌面眼睛量筒中浓硫酸凹面处相仰视读数时读数偏实际体积偏取硫酸偏结果配制溶液浓度偏
（四）溶解转移程引起误差
12．未冷溶液直接转移
例：配制氢氧化钠溶液时称量氢氧化钠固体放入烧杯中溶解未冷立转移容量瓶中定容分析：偏容量瓶标示温度般室温绝数物质溶解稀释程中常伴热效应溶液温度升高降低影响溶液体积准确度氢氧化钠固体溶水放热定容冷室温溶液体积缩低刻度线浓度偏溶解程中吸热物质溶液浓度偏
13．转移溶质损失
例：转移容量瓶程中少量溶液溅出分析：偏溶解转移程中溶液溅出溶质损失溶液浓度偏
14．烧杯玻璃棒未洗涤
例：转移未洗涤烧杯玻璃棒者洗涤未洗涤液转移容量瓶中分析：偏溶质损失溶液浓度偏
（五）定容程引起误差
15．定容容积准确
例：定容时加水超刻度线胶头滴吸取余液体刻度线分析：偏液面超刻度线时溶液浓度已偏遇种情况重新配制溶液
16．定容加蒸馏水
例：定容摇匀发现液面降继续加水刻度线分析：偏容量瓶摇匀发现液面降极少量溶液润湿磨口附着器壁未流会引起溶液浓度改变时加水会引起浓度偏
17定容时视线视
例：定容时仰视分析：偏低定容时仰视容量瓶液面低点高刻度线浓度偏反俯视时容量瓶液面低点低刻度线浓度偏
（六）实验结果影响操作
18．称量溶质烧杯没干燥
分析：影响称溶质质量两次称量数差溶质物质量正确物质量浓度影响
19．配制前容量瓶中水滴
分析：影响溶质质量溶液体积没变化
20定容摇匀少量溶液外流
分析：影响定容摇匀溶液配制已完成中意取出溶液浓度会发生改变
分析配制定物质量浓度溶液实验误差原分析方法概念清药品纯度称量错误溶解转移定容错误五方面十七点进行讨操作浓度误差影响第六方面引起家注意
第二章 化学物质变化
物质分类 金属：NaMgAl
单质
非金属：SON
酸性氧化物：SO3SO2P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2OCaOFe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CONO等
净 含氧酸：HNO3H2SO4等
物 酸根分
氧酸：HCl
强酸：HNO3H2SO4 HCl
酸 强弱分
弱酸：H2CO3HClOCH3COOH
化 元酸：HClHNO3
合 电离出H+数分 二元酸：H2SO4H2SO3
物 元酸：H3PO4
强碱：NaOHBa(OH)2
物 强弱分
质 弱碱：NH3·H2OFe(OH)3
碱
元碱：NaOH
电离出HO数分 二元碱：Ba(OH)2
元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体淀粉溶液烟雾色玻璃等
二分散系相关概念
1 分散系：种物质（种物质）粒子形式分散种物质里形成混合物统称分散系
2 分散质：分散系中分散成粒子物质
3 分散剂：分散质分散中物质
4分散系分类：分散剂水液体时果分散质粒子分类分散系分：溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm分散系溶液1nm－100nm间分散系称胶体分散质粒子直径100nm分散系做浊液
面较种分散系：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质直径
＜1nm（粒子直径109m）
1nm－100nm（粒子直径109 ~ 107m）
＞100nm（粒子直径107m）
分散质粒子
单分子离子
许分子集合体高分子
巨数目分子集合体
实例
溶液酒精氯化钠等
淀粉胶体氢氧化铁胶体等
石灰乳油水等
性
质
外观
均透明
均透明
均透明
稳定性
稳定
较稳定
稳定
否透滤纸
否透半透膜
鉴
丁达尔效应
丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系质区：分散质粒子
三胶体
1胶体定义：分散质粒子直径109~107m间分散系
2胶体分类：
① 根分散质微粒组成状况分类：
：胶体胶粒许等分子聚集起形成微粒直径1nm～100nm间样胶体粒子胶体 ：淀粉属高分子化合物单分子直径1nm～100nm范围样胶体分子胶体
② 根分散剂状态划分：
：烟云雾等分散剂气体样胶体做气溶胶AgI溶胶溶胶溶胶分散剂水分散剂液体胶体做液溶胶色玻璃烟水晶均固体分散剂样胶体做固溶胶
3胶体制备
A 物理方法
① 机械法：利机械磨碎法固体颗粒直接磨成胶粒
② 溶解法：利高分子化合物分散合适溶剂中形成胶体蛋白质溶水淀粉溶水聚乙烯熔某机溶剂等
B 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸） （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：述两种反应物量均量观察什现象？表达应两反应方程式？
提示：KI+AgNO3AgI↓+KNO3（黄色↓） Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4胶体性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应粒子光散射作结果种物理现象丁达尔现象产生原胶体微粒直径恰光射胶粒时胶粒光方面全部反射胶粒成光源（现象光散射）明显数光源形成光亮通路光较颗粒微粒现象发生反射光全部吸收现象溶液浊液丁达尔现象丁达尔效应常鉴胶体分散系
② 布朗运动——胶体中胶粒方受力相互衡产生规运动称布朗运动胶体稳定原
③ 电泳——外加电场作胶体微粒分散剂里阴极（阳极）作定移动现象胶体具稳定性重原种胶粒带种电荷相互排斥外胶粒分散力作作停规运动受重力影响较减弱两者易聚集胶体较稳定
说明：A电泳现象表明胶粒带电荷胶体电中性胶粒带电原：胶体中单胶粒体积胶体中胶粒表面积具备吸附力胶体中胶粒吸附溶液中阳离子带正电吸附阴离子带负电胶体提纯采渗析法提纯胶体分子离子通半透膜胶体里分离出操作方法渗析法原理胶体粒子透半透膜分子离子透半透膜胶体粒子透滤纸滤纸提纯胶体
B熟悉常见胶体胶粒带电性便判断分析实际问题
带正电胶粒胶体：金属氢氧化物胶体金属氧化物
带负电胶粒胶体：非金属氧化物金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体
特殊：AgI胶粒着AgNO3KI相量带正电负电KI量AgI胶粒吸附较I－带负电AgNO3量吸附较Ag+带正电然胶体中胶粒带电电荷种类素关
C种胶体胶粒带相电荷
D固溶胶发生电泳现象胶粒带电荷液溶胶通常发生电泳现象气溶胶高压电条件发生电泳现象
胶体根分散质微粒组成分粒子胶体（胶体AgI胶体等）分子胶体[淀粉溶液蛋白质溶液（惯称溶液实分散质微粒直径已达胶体范围）粒子胶体胶粒带电荷产生电泳现象整胶体呈电中性外电场作作定移动胶粒非胶体
④聚沉——胶体分散系中分散系微粒相互聚集沉现象称胶体聚沉促溶胶聚沉外加电解质（酸碱盐）加热溶胶浓度增加胶粒带相反电荷胶体等时胶体凝聚时会连分散剂道凝结成冻状物质种冻状物质凝胶
胶体稳定存原：（1）胶粒溶剂分子击停运动易沉浮（2）胶粒带性电荷性排斥易聚沉浮
胶体凝聚方法：
（1）加入电解质：电解质电离出阴阳离子胶粒带电荷发生电性中胶粒间排斥力降胶粒相互结合导致颗粒直径＞10－7m沉降
力：离子电荷数离子半径
阳离子带负电荷胶粒胶体凝聚力序：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子带正电荷胶粒胶体凝聚力序：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒胶体：（3）加热光射线等：加热加快胶粒运动速率增胶粒间碰撞机会蛋白质溶液加热较长时间光凝聚甚变性
5胶体应
胶体知识生活生产科研等方面着重途常见：
① 盐卤点豆腐：盐卤（）石膏（）溶液加入豆浆中豆腐中蛋白质水等物质起凝聚形成凝胶
② 肥皂制取分离 ③ 明矾溶液净水④ FeCl3溶液伤口止血 ⑤ 江河入海口形成沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂量烟尘高压电⑧ 土壤胶体中离子吸附交换程保肥作
⑨ 硅胶制备：
含水4硅胶
⑩ 钢笔灌牌号墨水易发生堵塞
6胶体提纯净化
利渗析方法胶体中杂质离子分子
① 实验步骤
（1）10mL淀粉胶体5mLNaCl溶液混合液体加入半透膜制成袋袋浸入蒸馏水中（图）（半透膜鸡蛋壳膜牛皮纸胶棉薄膜玻璃纸等制成非常细孔允许较离子分子透）
（2）2min两支试取烧杯中液体5mL中支试里滴加少量AgNO3溶液支试里滴加少量碘水观察现象
② 实验现象：加入AgNO3溶液试里出现白色沉淀加入碘水试里没发生变化
③ 实验结：Cl－透半透膜半透膜袋中扩散蒸馏水中淀粉透半透膜没扩散蒸馏水中胶体分散质粒子溶液分散质粒子
④注意事项：半透膜袋检验未破损否淀粉粒子会进入蒸馏水水代蒸馏水否实验结般2min作Cl－检验否Cl－出太少现象明显
四离子反应
1电离 ( ionization )
电离：电解质溶水受热熔化时解离成离子程
酸碱盐水溶液导电说明电离出移动离子仅酸碱盐等熔融状态电离导电性质够水溶液里熔融状态导电化合物统称电解质
2电离方程式
H2SO4 2H+ + SO42 HCl H+ + Cl HNO3 H+ + NO3
硫酸水中电离生成两氢离子硫酸根离子盐酸电离出氢离子氯离子硝酸电离出氢离子硝酸根离子电离时生成阳离子全部氢离子化合物称酸电离角度酸质新认识碱盐应定义呢？
电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物做碱
电离时生成金属阳离子（NH4+）酸根阴离子化合物做盐
书写列物质电离方程式：KClNa2SO4AgNO3BaCl2NaHSO4NaHCO3
KCl K＋ + Cl― Na2SO4 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 Ag＋ + NO3― BaCl2 Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 Na＋ + HCO3―
里家特注意碳酸种弱酸弱酸酸式盐碳酸氢钠水溶液中电离出钠离子碳酸氢根离子硫酸强酸酸式盐水中完全电离出钠离子氢离子硫酸根离子
［结］注意：
1 HCO3OHSO42等原子团拆开
2HSO4―水溶液中拆开写熔融状态拆开写
3电解质非电解质
①电解质：水溶液里熔化状态够导电化合物酸碱盐等
②非电解质：水溶液里熔融状态导电化合物蔗糖酒精等
结
（1）够导电物质定全电解质
（2）电解质必须水溶液里熔化状态移动离子
（3）电解质非电解质化合物单质电解非电解质
（4）溶水熔化状态注意：字
（5）溶水熔化状态两条件需满足中溶水指水反应
（6）化合物电解质非电解质化合物物质电解质非电解质
4电解质电解质溶液区：
电解质纯净物电解质溶液混合物电解质非电解质导电指身说水溶液者熔化导电电解质
注意事项：
① 电解质非电解质化合物分类单质电解质非电解质电解质应化合物（属纯净物）Cu单质（导电物质定电解质石墨金属）K2SO4NaCl溶液混合物
② 电解质应定条件身电离导电化合物化合物水溶液导电溶液中离子身电离出水反应生成电解质例CO2导电CO2H2O反应生成H2CO3H2CO3够电离非CO2身电离CO2电解质非电解质（氨气二氧化硫三氧化硫）H2CO3 H2SO3NH3 H2O 电解质
③ 酸碱盐金属氧化物水电解质蔗糖酒精非电解质
④ BaSO4 AgCl 难溶水导电性差溶解度太测出（难测）水溶液导电性溶解部分完全电离电解质
⑤ 化合物水溶液中受热熔化时身否发生电离区电解质非电解质理否导电实验导电物质定电解质石墨电解质身定导电NaCl晶体
⑥ 电解质包括离子化合物价化合物离子化合物水溶液熔融状态均导电盐强碱价化合物水溶液中导电物质HCl
{补充：①溶液导电力强弱单位体积溶液中离子少离子带电荷数关②溶液体积浓度溶液中阴（阳）离子带电荷数相情况导电力强溶液里够移动离子数目定导电力弱溶液里够移动离子数目③HClNaOHNaCl水溶液里电离程度CH3COOHNH3·H2O水溶液中电离程度出结：电解质应强弱分
5强电解质：水溶液里全部电离成离子电解质
6弱电解质：水溶液里部分分子电离成离子电解质
强弱电解质
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物某价化合物
某价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子水合离子
导电性
强
弱
物质类实例
数盐类强酸强碱
弱酸弱碱水
7强电解质弱电解质注意点
①电解质强弱水溶液中电离程度关溶解度关例：难溶BaS04CaS03等微溶Ca(OH)2等水中溶解部分完全电离强电解质易溶水CH3COOHH3P04等水中部分电离弱电解质
②电解质溶液导电力强弱移动离子浓度离子带电荷数关电解质强弱没必然联系例：定浓度弱酸溶液导电力较稀强酸溶液强
③强电解质包括：强酸(HClHN03H2S04)强碱(NaOHKOHBa(OH)2)数盐(NaCl MgCl2K2S04NH4C1)离子化合物少数价化合物
④弱电解质包括：弱酸(CH3COOH)弱碱(NH3·H20)中强酸 (H3PO4 )注意：水弱电解质
⑤价化合物水中电离熔融状态电离
举例：KHSO4水中电离式熔融状态电离式}
8离子方程式书写
• 第步：写（基础）
• 写出正确化学方程式
例CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆（关键）
易溶易电离物质拆成离子形式（难溶难电离气体等化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：删（途径）
删两边参加反应离子
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
第四步：查（保证）
检查（质量守恒电荷守恒）
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
质量守恒：左——Ba S 4 O 右——Ba S 4 O
电荷守恒：左 2+（—2）0 右 0
※离子方程式书写注意事项
1非电解质弱电解质难溶水物质气体反应物生成物中出现均写成化学式分式
• HAc＋OH－Ac－＋H2O
• 2固体间反应电解质写成化学式分子式
• 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
• 3氧化物反应物中生成物中均写成化学式分子式
• SO3＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋H2O
• CuO＋2H+Cu2+＋H2O
4浓H2SO4作反应物固体反应时浓H2SO4写成化学式
5H3PO4中强酸写离子方程式时弱酸处理写成化学式
6金属非金属单质反应物生成物中均写成化学式：Zn+2H+Zn2++H2↑
7 微溶物作反应物时处澄清溶液中
时写成离子形式处浊液固体时写成化学式微溶物作生成物律写化学式
条件澄清石灰水应拆成离子石灰乳浑浊石灰水拆写成化学式
加：
盐酸 硫酸 硝酸强酸 醋酸 碳酸弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 强碱
酸————水溶液中电离出阳离子全部氢离子化合物谓强酸弱酸相言
酸溶水发生完全电离属强酸HClH2SO4HNO3HBrHI
酸溶水发生完全电离属弱酸碳酸H2SHF磷酸乙酸（醋酸）等
碱————水溶液中电离出阴离子全部氢氧根离子化合物谓强碱弱碱相言
碱溶水发生完全电离属强碱KOHNaOHBa(OH)2
碱溶水发生完全电离属弱碱水氨氢氧化钙（中强碱）氢氧化铝氢氧化锌等
9离子存问题
发生反应离子间水溶液中水解相互促进离子间量存（注意完全存量存）般规律：
1相互结合生成难溶微溶性盐离子（熟记常见难溶微溶盐）
2H+量存离子（生成水弱）酸酸式弱酸根离子：
氧族：OHS2HSSO32HSO3
卤族：FClO
碳族：CH3COOCO32HCO32SiO32
3OH量存离子：
NH42+HSHSO3HCO3等弱酸酸式酸根离子弱碱简单阳离子（：Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+等等）
4相互发生氧化原反应离子量存：
常见原性较强离子Fe3+S2ISO32
氧化性较强离子：Fe3+ClOMnO4Cr2O72NO3
10氧化原反应
①氧化反应：元素化合价升高反应
原反应：元素化合价降低反应
氧化原反应：元素化合价升降化学反应
②氧化原反应判断元素化合价变化
失电子总数化合价升高总数电子总数化合价降低总数
③氧化原反应实质电子转移(电子失电子偏移
口诀：失电子化合价升高氧化（氧化反应）原剂
电子化合价降低原（原反应）氧化剂
④氧化剂原剂(反应物)
氧化剂：电子(电子偏)物质氧化性
原剂：失电子(电子偏离)物质原性
氧化产物：氧化生成物
原产物：原生成物
⑤常见氧化剂原剂
a常见氧化剂
(1) 活泼非金属单质：O2Cl2Br2
(2) 含高价金属阳离子化合物：FeCl3
(3) 含某较高化合价元素化合物：浓H2SO4 HNO3KMnO4MnO2
b常见原剂：
(1) 活泼较活泼金属：KCaNaAlMgZn (金属活动性序原性递减)
(2) 含低价金属阳离子化合物：Fe2＋
(3) 某非金属单质：CH2
(4) 含较低化合价元素化合物：HCl H2SHIKI
化合价降低电子原
化合价升高失电子氧化
氧化剂 + 原剂 原产物 + 氧化产物
⑥氧化原反应中电子转移表示方法
(1) 双线桥法表示电子失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
步骤：重点：
（1）单箭号（反应物间）
（2）箭号起点氧化（失电子）元素终点原（电子）元素
（3）标转移电子总数标失（氧化剂电总数等原剂失电子总数）
⑦氧化原反应四种基反应类型关系
⑧氧化剂原剂间反应规律
（1）氧化剂说族元素非金属原子外层电子数相电子层数时电子层数越原子半径越越难电子单质氧化性越弱
（2）金属单质原性强弱般金属活动序相致
（3）元素处高价物质具氧化性定条件原剂反应生成新物质中该元素化合价降低
（4）元素处低价物质具原性定条件氧化剂反应生成新物质中该元素化合价升高
（5）稀硫酸活泼金属单质反应时氧化剂起氧化作原生成H2浓硫酸强氧化剂原剂反应时起氧化作原般生成SO2
（6）浓硝酸稀硝酸氧化性极强强氧化剂金属非金属发生氧化原反应反应时电子原成NO2NO等般说浓硝酸常原NO2稀硝酸常原NO
（7）变价金属元素般处高价时氧化性强着化合价降低氧化性减弱原性增强
氧化剂原剂定条件反应时般生成相弱原剂相弱氧化剂适宜条件氧化性强物质制取氧化性弱物质原性强物质制取原性弱物质
⑨判断氧化剂原剂强弱
i 根方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 原性：原剂>原产物
ii． 根反应条件判断
氧化剂作原剂时氧化产物价态相根反应条件难易进行判断：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4>MnO2
iii 氧化产物价态高价判断
含变价元素原剂相似条件作氧化剂时氧化产物相关元素价态高低判断氧化剂氧化性强弱： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 知氧化性：Cl2>S
iv 根元素周期表判断
（a）族元素（）：非金属原子（单质）氧化性逐渐减弱应阴离子原性逐渐增强金属原子（单质）原性逐渐增强应阳离子氧化性逐渐减弱
（b）周期元素（左右）：原子单质原性逐渐减弱氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强阴离子原性逐渐减弱
⑩氧化原方程式配
(a)配：氧化原反应中失电子总数相等化合价升降总数相等
(b)配步骤：标二找三定四配五查标价找变化定总数配系数检查
i确定氧化剂氧化产物原剂原产物化合价
ii观察法找出元素化合价变化值
iii化合价升降总数相等原确定化学计量数
iv调整计量数观察法确定化合价变化物质计量数时单线改成等号
v检查核实元素原子数反应前否相等离子方程式表示氧化原方程式必须核反应前离子总电荷数否相等
(c)配技法
i奇数配偶法：S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S反应物KNO3中三种元素原子数均奇数生成物中三种元素原子数均偶数KNO32然观察法配132311法适物质种类少分子组成简单氧化原反应
0
－2
化合价降低2
＋4
化合价升高4
S＋KOH(热浓) K2S＋K2SO3＋H2O
ii逆配法：先确定生成物化学计量数然确定反应物化学计量数例：
S化合价升降升降总数相等K2S化学计量数2K2SO3计量数1然确定S化学计量数3类方法适宜种元素化合价升高降低氧化原反应歧化反应
iii零价法：配原剂中元素化合价升高总数等氧化剂中元素化合价降低总数法适宜原剂中两种元素价态难确定均属升高氧化原反应例：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2OFe3P中价数确定FeP皆成零价相应生成物中Fe＋3价P＋5价价态升高总数3×3＋5＝14降低价态3公倍数42Fe3P计量数3HNO3作氧化剂部分计量数14然观察法配：341914316
iv1·n法(标价态配法)
法元素氧元素时氧化原反应方程式配普遍适法先氧元素较复杂反应物计量数设1较简单设n然a丢掉氧观察法调整项计量数ba系数根氧原子数相等列出方程求出n值cn值代入n计量数调整配
例：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O设KIO3化学计量数1KI化学计量数n
anKI＋1KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O
b列方程(根氧原子数相等)
3＝×4＋ 解n＝
c代入n值：
KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O
分数调整整数153333
时没氧复杂项定1配
1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋H2O
氧原子相等列方程：
n＋2x－2＝4x＋x－1 解n＝3x＋1
n值代入：
1(3x＋1)2(x－1)x(3x＋1)(x－1)
结：
氧化原反应配重点注意点：
1：集合原子应做优先配
2：先拆合拆项配法中需拆项反应中化合价升高降低（作氧化剂作原剂）物质
3：整体法配法中选择第化合价升降程捆绑作程关键选择时定反应中存固定物质量升降程程进行捆绑存固定物质量升降程进行捆绑S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：离子反应配：关键否充分利电荷守恒
5：缺项配：注意两点：★果化学应方程式缺项般：水酸碱果离子反应方程式缺项般：水H+OH★离子反应方程式配缺项时两种（H2OH+）（H2OOH）应考虑离子存问题：
Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42+Fe2++囗____
两种选择：（14512H2O73524H+）（14524OH73512H2O）种配OHCu2+存正确
第三章金属化合物
金属物理通性：常温金属般银白色晶体（汞常温液体）具良导电性导热性延展性
二金属化学性质：
数金属化学性质较活泼具较强原性然界数化合态形式存
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油（石蜡油）中
直接试剂瓶中
直接试剂瓶中
化性
常温氧化成Na2O：
4Na + O2 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 Na2O2
常温生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 2Al2O3
致密氧化膜铝耐腐蚀
点燃
纯氧中燃生成氧化铝：
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
O2
Cl2
2Na+Cl2 2NaCl
2Al+3Cl2 2AlCl3
2Fe+3Cl2 2FeCl3
S
常温反应：
2Na + S Na2S
△
加热时反应：
2Al + 3S Al2S3
△
加热生成亚铁盐：
Fe + S FeS
水
常温冷水剧烈反应：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
△
膜热水反应：
2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
常温纯铁水反应
△
加热时水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
酸
溶 液
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HClFeCl2+H2↑
碱
溶 液
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
盐
溶 液
硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较活泼金属单质
置换出较活泼金属单质
氧
化 物
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三金属化合物性质：
1氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
水反应
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH
+O2↑
酸溶液
Na2O+2HCl2NaCl+H2O（溶液色）
2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
碱溶液
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
酸溶液
NaOH+HClNaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl
FeCl3+3H2O
碱溶△
△
液
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
稳定性
稳定
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(量)NaHCO3
制备
金属钠水
铝盐溶液量浓氨水
亚铁盐溶液氢氧化钠溶液（液面）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较
较
溶液碱性
酚酞变红溶液呈碱性
酚酞变淡粉色溶液呈较弱碱性
酸
反应迅速Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
碱
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
稳定性
稳定加热分解
△
固体NaHCO3
：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
△
固体NaHCO3 ：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 NaOH+CaCO3↓+H2O
途
工业原料等
中胃酸制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
补充：侯氏制碱法（氯化钠制备碳酸钠） 饱食盐水中通入足量氨气饱然加压通入CO2利NaHCO3溶解度较析出NaHCO3析出NaHCO3晶体煅烧Na2CO3 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
碱溶液
FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeBr2+Br2 2FeBr3
表现： 性（原性）
2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeBr3+Fe 3FeBr2
表现： 性（氧化性）
检验
遇KSCN显血红色加入氯水显红色
遇KSCN显血红色
途
净水剂等
印刷线路板等
四金属化合物间相互转化
1铝重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式⑩NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl
2铁重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式
3钠化合物间相互转化写出相应化学反应方程式
附：1焰色反应：火焰呈现特殊颜色金属化合物检验
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：观察钾焰色反应时应透蓝色钴玻璃便滤杂质钠黄光
2碳酸钠碳酸氢钠：Na2CO3纯碱俗称苏水碳酸钠白色粉末NaHCO3俗称苏酸式碳酸钠白色粉末水中溶解度碳酸钠略水溶液呈微碱性固体碳酸氢钠受热分解NaHCO3发酵粉成分制灭火剂焙粉清凉饮料等方面原料橡胶工业中作发泡剂碳酸钠溶液结晶碳酸钠吸收CO2制碳酸氢钠
3氧化铝氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土种难熔溶水白色粉末熔点沸点高2000度
（2）氢氧化铝典型两性氢氧化物溶强酸生成铝盐溶液溶强碱生成偏铝酸盐溶液氢氧化铝制备铝盐作吸附剂等原料氢氧化铝凝胶中胃酸保护溃疡面作治疗胃十二指肠溃疡胃酸等
10合金
：
铝化合物化学方程式离子方程式
铝
1铝氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3
2铝氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl3
3铝硫热：2Al＋3SAl2S3
4铝稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑
5铝氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑
2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑
6铝浓硫酸热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O
7铝浓硝酸热常温钝化：Al＋6HNO3Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O
8铝稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O
8铝硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3 ＋3Ag
Al＋3Ag＋Al3＋＋3Ag
9铝硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3 ＋3Cu
2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu
10铝氧化铁高温反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11铝四氧化三铁高温热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
12铝氧化铜高温热：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
13铝二氧化锰高温热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
二氧化铝
1氧化铝稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋3H2O
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
2氧化铝氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O
3电解氧化铝熔融液：2Al2O3
冰晶石
电解
4Al＋3O2 ↑
三氢氧化铝
1氢氧化铝稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4Al2(SO4)3 ＋6H2O
Al(OH)3 ＋3H＋Al3＋＋3H2O
2氢氧化铝氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH－AlO2－＋2H2O
3加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
四硫酸铝
1硫酸铝溶液氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4 ↓
SO42－＋Ba2＋BaSO4 ↓
2硫酸铝水溶液呈酸性水解原：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3 ＋3H2SO4
Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋
3硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓
Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓
4硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O
5硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓
6硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4 ↓＋4H2O
7明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓
8明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4 ↓＋2H2O
9硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3 ↓＋3NH4＋
10硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液碳酸钠水解提供氢氧根相弱碱Al3＋CO32存：
Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
11硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑
Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
12硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑
13硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑
Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3 ↓＋3H2S ↑
14硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓
2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓
15硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓
五偏铝酸钠
1偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3 ＋NaOH
AlO2－＋2H2OAl(OH)3 ＋OH－
2偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl
AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3 ↓
3偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2O
AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O
4偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－
5偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ＋NaHCO3
AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ＋HCO3－
6偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：
Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓
Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓
7偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑
AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3 ↓＋NH3 ↑
8偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓
提示：反映盐类水解原发生反应硫酸铝碳酸钠硫化钠硫氢化钠硅酸钠偏铝酸钠者水解显碱性相弱碱提供氢氧根反应继续进行离子存等问题时考虑相关问题理偏铝酸钠氯化铵水解呈酸性相弱酸提供氢离子AlO2－NH4＋存AlO2－Fe3＋Al3＋存双水解相互促进存方程式见68
第四章 非金属化合物
章知识结构框架
二章知识结构梳理
() 硅化合物
1二氧化硅二氧化碳较
二氧化硅
二氧化碳
类
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
水反应方程式
反应
CO2+H2O H2CO3
酸反应方程式
SiO2 + 4HFSiF4↑+2H2O
反应
烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
：NaOH+CO2NaHCO3
CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2CaCO3
存状态
水晶玛瑙石英硅石沙子
动物排放
2硅硅化合物途
物质
途
硅单质
半导体材料光电池（计算器造卫星登月车探测器）
SiO2
饰物仪器光导纤维玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸砂轮磨料
(二) 氯
1液氯新制氯水久置氯水较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
色
成分
Cl2
Cl2H2OHClOH＋Cl―ClO―极少量OH―
H＋Cl―H2O
极少量OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性酸性漂白性
酸性
2氯气性质
金属钠反应方程式
2Na+Cl2 2NaCl
金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3
金属铜反应方程式
Cu+Cl2 CuCl2
氢气反应方程式
H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl
水反应方程式
H2O +Cl2 HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子检验试剂反应方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―AgCl
(三) 硫氮
1二氧化硫性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
空气______
毒
化学性质
酸性
水反应方程式
SO2+H2O H2SO3
烧碱反应方程式
SO2+2NaOHNa2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
SO2+NaOHNaHSO3
漂白性
漂白原理：某色物质生成：色物质
学具漂白性物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClOO3Na2O2
原性
氧气反应方程式
2SO2 + O2 2SO3
氯水反应方程式
SO2 + Cl2 +2H2O H2SO4+2HCl
氧化性
硫化氢反应方程式
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
2浓硫酸浓硝酸性质
浓硫酸
浓硝酸
相点
Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
木炭反应
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
铁铝反应
发生钝化现象铁制铝制容器存放冷浓硫酸浓硝酸
异点
① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸浓盐酸（__1__：3___）
补充：（）硫含硫化合物 然界中游离态硫化合态硫存火山喷口附壳岩层矿物煤石油等
1硫 淡黄色硫铁铜汞H2O2等化合 具较弱氧化性 þ ï +
2 亚硫酸钠 亚硫酸钠亚硫酸样易氧化
3 硫化合物相互转化
4硫酸盐
3氨气氨水铵盐性质
氨气物理性质
颜色状态
密度
水溶性
色刺激性气味气体
空气_____
易溶（1：_700_）形成喷泉水溶液呈_碱_性
氨气化学性质
水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
盐酸反应方程式
NH3 + HCl NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NNH3 NH3·H2O H2O NH4＋OH―极少量H＋
铵盐
物理性质：铵盐_色_色晶体_________溶水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4ClNH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
补充：硝酸性质
NO2NOO2H2O反应计算
分析反应原理：
1．二氧化氮水反应：3NO2+H2O2HNO3+NO
2．二氧化氮氧气时水反应：4NO2+O2+2H2O 4HNO3
3．氧化氮氧气时水反应：4NO+3O2+2H2O 4HNO3 遇类计算题时首先弄清涉反应原理种情况进行计算
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