化学高考分考点精讲精析（含2013真题）：富集在海水中的元素-卤素

化学高考分考点精讲精析（含2013真题）：分子结构性质　富集海水中元素——卤素
[考纲求]　1解氯元素单质重化合物性质应2解氯元素单质重化合物环境质量影响3卤族元素性质递变规律化工生产相结合资源综合利

考点　氯化合物性质应
知识梳理
1．氯气物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性[源GKSTKCom]
黄绿色 气体 刺激性 空气 毒 1体积水溶解
2体积Cl2
注意　实验室里闻毒气体未知气体气味方法手瓶口轻轻扇动仅极少量气体飘进鼻孔(图示)

2．氯原子结构认识氯气化学性质——氧化性
――――→1e－H2FeI－
(1)金属反应：变价金属反应生成高价金属氯化物
①铁反应：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3
②铜反应：Cu＋Cl2点燃CuCl2
(2)非金属反应
H2反应：H2＋Cl2点燃光2HCl
现象—――→燃烧时安静燃烧发出苍白色火焰瓶口白雾――→光时剧烈反应发生爆炸瓶口白雾
(3)原性机化合物反应：
①碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2
②SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl
③FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－
3．化合价角度认识Cl2化学性质——歧化反应
氯气水碱反应氯化合价升高降低氯气表现氧化性表现原性
(1)水反应
氯气水反应化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)碱反应(完成列化学方程式)
①烧碱反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉成分Ca(ClO)2CaCl2效成分Ca(ClO)2
4．次氯酸次氯酸盐性质
(1)次氯酸(HClO)
①稳定性：化学方程式2HClO光(△)2HCl＋O2↑
②弱酸性：碳酸酸性弱电离方程式HClOH＋＋ClO－
③强氧化性：具漂白性
(2)Ca(ClO)2化学性质
①Ca(ClO)2漂白粉效成分稳定性HClO强
②水解显碱性水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－
③酸反应生成HClO作漂白消毒剂原理化学方程式表示Ca(ClO)2＋CO2＋H2O2HClO＋CaCO3↓
深度思考
1．遇氯气泄漏应救？
答案　Cl2密度空气逆着风高处转移Cl2易碱反应蘸肥皂水纯碱溶液毛巾捂住鼻子
2．Cl2通入石蕊试液中现象什？pH试纸测定氯水pH值？
答案　现象先变红褪色pH试纸测定氯水中HClOpH试纸漂白
3．保存氯水漂白粉？说明原
答案　应避光(棕色试剂瓶中)密封保存
原：氯水中HClO见光易分解氯水具挥发性易挥发出Cl2漂白粉易吸收空气中CO2水蒸气生成HClOHClO见光分解漂白粉失效

题组　氯气氧化性
1．列氯化物中金属氯气直接反应金属盐酸反应制
(　　)
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
答案　B
解析　Cl2具较强氧化性Cl2金属反应时金属氧化成高价态金属氯化物盐酸中H＋氧化力较弱Fe氧化成Fe2＋Cu氧化
2．氯气通入列物质溶液中阴离子阳离子氧化 (　　)
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
答案　C
解析　Cl2具较强氧化性Fe2＋Br－SO2－3Cl2氧化C项符合求
3．氯气种重工业原料工业利反应3Cl2＋2NH3N2＋6HCl检查氯气道否漏气列说法错误 (　　)
A．道漏气遇氨会产生白烟
B．该反应利Cl2强氧化性
C．该反应属复分解反应
D．生成1 mol N26 mol电子转移
答案　C
解析　根题反应知产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体产生白烟现象A正确方程式Cl元素化合价降低氮元素化合价升高Cl2氧化剂B正确生成1 mol N2时2N－3价升高0价转移6 mol电子D正确根复分解反应定义C错
题组二　氯水成分性质重性应
4．氯水中存种分子离子反应中表现出性质列结正确 (　　)
A．加入色布条片刻色布条褪色说明Cl2存
B．溶液呈浅黄绿色刺激性气味说明Cl2存
C．先加入盐酸酸化加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明Cl－存
D．加入NaOH溶液氯水浅黄绿色消失说明HClO存
答案　B
解析　A项氯水色布条褪色氯水中含HClO具强氧化性C项加入盐酸酸化程中引入
Cl－根生成白色沉淀法说明氯水中否存Cl－D项Cl2HClHClO均NaOH溶液反应加入NaOH溶液时氯水颜色消失说明中HClO存
5．氯气溶水达衡条件变改变某条件列叙述正确(　　)
A．通入少量氯气c(H＋)c(ClO－)减
B．通入少量SO2溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH定c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水水电离衡正反应方移动
答案　D
解析　Cl2溶水存衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOHClOH＋＋ClO－前者程度者程度c(H＋)增c(ClO－)增少c(H＋)c(ClO－)增A错SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4溶液漂白性减弱B错加入少量NaOH固体溶液pH＝7时选项中式子成立C错D中加入水溶液中c(H＋)减衡c(H＋)增方移动水电离衡正反应方移动D
6．甲乙丙三瓶等体积新制氯水浓度均01 mol•L－1果甲瓶中加入少量NaHCO3晶体(n mol)乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(n mol)丙瓶变片刻甲乙丙三瓶溶液中HClO物质量浓度关系(溶液体积变化忽略计) (　　)
A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲[源GKSTKCom]
答案　B
解析　氯水中存列衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO加入NaHCO3酸性：HCl>H2CO3>HClONaHCO3HCl反应HClO反应衡右移动HClO浓度增乙瓶中HClO具强氧化性NaHSO3氧化HClO浓度降
题组三　关氯水性质实验探究
7．某学组设计四实验探究氯水成分请根表回答问题
实验序号 实验方法 实验现象 结
① 氯水滴加AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 氯水滴加含酚酞NaOH溶液中
③ 淀粉­KI试纸变蓝色 氯水中含Cl2
④ 足量氯水滴加Na2CO3溶液中 氯水中含H＋
(1)实验①出结________________________________________________
(2)指出实验②实验④中实验现象：
②________________④__________________
(3)实验③中实验方法具体操作程_______________________________
_____________________________________________________________________
(4)通实验②实验现象学出两结两结a___ ______________________________________________________________
b．_______________________________________________________________
请设计简单实验证明正确_________________________________
答案　(1)氯水中含Cl－
(2)溶液褪色　气泡出
(3)取片淀粉­KI试纸置表面皿玻璃片洁净玻璃棒蘸取氯水滴试纸
(4)a氯水中含HClO漂白作溶液褪色
b．氯水中含H＋中OH－溶液褪色
褪色溶液中滴加NaOH溶液溶液显碱性溶液显红色证明红色消失HClO漂白作引起溶液重新显红色证明H＋中作引起
8．饱氯水石灰石反应制取较浓HClO溶液方法某学运方法尝试制取HClO溶液进行定性实验：
①试中加入量块状碳酸钙加入约20 mL饱氯水充分反应少量气泡产生溶液黄绿色褪
②滤滤液滴色布条发现漂白性更强
③确定反应产物滤液分三份分进行实验：
第份石灰水混合立产生量白色沉淀
第二份稀盐酸混合立刻产生量气泡
第三份加热溶液变浑浊量色气体产生
检测述实验中产生色气体均CO2气体
(1)试解释饱氯水中加入石灰石制备HClO原：________________
(2)写出步骤③中第份第二份滤液发生反应离子方程式：
第份__________________________________________________________
第二份__________________________________________________________
(3)试根学知识推测②滤液中含溶质溶解极少量氯气外含溶质(写化学式)____________________________________________
答案　(1)饱氯水中存：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO加入CaCO32HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O衡右移HClO浓度增
(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－CaCO3↓＋H2O HCO－3＋H＋CO2↑＋H2O
(3)CaCl2Ca(HCO3)2HClO
解析　饱氯水中存：Cl2＋H2OHCl＋HClO衡体系加入量CaCO32CaCO3＋2HClCa(HCO3)2＋CaCl2CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OHCl浓度降低衡右移Cl2浓度降低溶液黄绿色褪HClO浓度增溶液漂白性增强滤液中含HClOCaCl2Ca(HCO3)2等成分Ca(HCO3)2Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀HCl反应产生CO2气体Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀CO2气体

　氯水成分寻找方法氯水性质探究
1．氯水成分寻找方法
氯水中存三衡关系：
(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)HClOH＋＋ClO－
(3)H2OH＋＋OH－
根逆反应特点出氯水中存种微粒

2．氯水重性质
氯水种成分决定具重性质：
(1)Cl2氧化性——原性物质反应：
2FeCl2＋Cl22FeCl3(FeCl3溶液中FeCl2)
SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4(SO2Cl2 1∶1混合物通入水中具漂白性)
Na2SO3＋Cl2＋H2O2HCl＋Na2SO4(水中余氯)
(2)HCl酸性Cl－性质
NaHCO3溶液中加入氯水气泡产生利盐酸酸性
加入AgNO3溶液检验出氯水中Cl－现象白色沉淀生成
(3)HClO氧化性
解释漂白性杀菌消毒时HClO氧化性
氯水中滴加紫色石蕊试液先变红(H＋作结果)褪色(HClO作结果)

考点二　氯气实验室制法

氯气种性质活泼气体氯气实验室制备性质实验素材实验题目高考实验类试题中占重位置复中应高度重视





题组　氯气制备原理装置考查
1．(2013•海春季19)实验室制备氯气装置图图中涉气体发生杂干燥收集尾气处理装置中错误 (　　)

A．① B．② C．③ D．④
答案　C
解析　装置③导气长短错误应长进短出
2．实验室列两种方法制氯气：①含HCl 146 g浓盐酸足量MnO2反应②87 g MnO2足量浓盐酸反应氯气 (　　)
A．①② B．②①
C．样 D．法较
答案　B
解析　146 g HCl物质量4 mol87 g MnO2物质量1 mol方程式：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知1 mol MnO24 mol HCl反应应注意稀盐酸MnO2反应说1 mol MnO2足量浓盐酸反应生成Cl2
题组二　氯气制备性质实验综合考查[源学优gkstk]
3．图示制取氯气氯气原料进行特定反应装置中试剂瓶装试剂：B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(KI­淀粉溶液)E(混二氧化硫氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)


(1)A氯气发生装置化学反应方程式________________________________
(2)Ⅰ中b瓶加入液体________
(3)图示ⅡⅢ代Ⅰ否行？________简说明理_________________
(4)实验开始时先点燃A处酒精灯开分液漏斗旋塞Ⅰ处活塞氯气充满整装置点燃G处酒精灯回答列问题：
①样证明氯气已充满整装置？________________
②列装置中现象C_______D_______E________F________
(5)G装置硬质玻璃盛炭粉发生氧化原反应产物二氧化碳氯化氢写出G中反应化学方程式：
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
装置F作_____________________________________________________
(6)H处紫色石蕊试液颜色紫色变红色变色原_____________________________________________________________________
答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)饱食盐水
(3)Ⅱ行Ⅲ行　ⅡⅠ原理相Ⅲ中c瓶口密封体积改变压强增会危险
(4)①观察整装置充满黄绿色气体时说明氯气已充满整装置
②溶液浅绿色变深红棕色　溶液变蓝　生成白色沉淀　溶液变浅黄绿色
(5)C＋2H2O＋2Cl2△CO2＋4HCl
G中提供反应需水蒸气
(6)生成HCl紫色石蕊试液变红色剩余氯气水作生成次氯酸起漂白作红色褪
解析　(1)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)b瓶作贮存余Cl2试剂饱食盐水
(3)Ⅱ原理Ⅰ代ⅠⅢ中c瓶口密封安全
(4)①黄绿色气体充满整装置时说明Cl2已充满
②Cl2强氧化性Fe2＋Br－I－SO2氧化Fe3＋Br2I2SO2－4C中
溶液浅绿色变深红棕色D中溶液变蓝E中产生白色沉淀BaSO4F中
吸收Cl2变浅黄绿色
(5)C＋2H2O＋2Cl2△CO2＋4HClF作提供G中发生反应需水蒸气
(6)生成HCl紫色石蕊试液变红色剩余Cl2水反应生成HClO起漂白作


　性质验证型实验题解题策略
解性质验证型实验题关键结合题目求仪器装置试剂解命题意图般思路：明确实验目(该实验求做什)明确题干题图含义(认真理解实验设计思路装置设计意图)理解题目达成实验目提供什效信息明确解答问题落点什？试题设置什样问题情境求回答什问题
1．已出试剂装置(仪器)实验
该类题目关键通读全题结合题意元素化合物性质弄清楚某仪器处发生反应该反应现象时理解设置仪器装置目样问题迎刃解
2．已知反应反应现象仪器操作求
该类题目关键根题目现象操作求等通学元素化合物性质化学实验仪器基操作确定处缺少试剂缺少装置仪器
考点三　卤素性质X－检验

1．氯溴碘存单质物理性质
(1)氯溴化合态形式存海水陆盐矿中碘存海草(海带)中存海水盐矿中
(2)溴碘单质物理性质
Br2种深红棕色液体易挥发I2种紫黑色固体易升华Br2溶解水中颜色黄色→橙色I2溶解水中颜色深黄色→褐色Br2溶解CCl4中颜色橙色→橙红色I2溶解CCl4中颜色紫色→深紫色
2．氯溴碘单质化学性质较
(1)碱溶液反应NaOH溶液反应化学方程式2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O(X＝ClBrI)
(2)氧化性
①金属反应生成金属卤化物钠反应化学方程式2Na＋X22NaX(X＝ClBrI)
②氯溴碘单质氧化性强弱Cl2>Br2>I2阴离子原性：Cl－Cl2Br－溶液中置换出Br2离子方程式：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2理Br2置换I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－＋I2
③原性离子反应Br2SO2－3Fe2＋反应离子方程式分SO2－3＋Br2＋H2OSO2－4＋2Br－＋2H＋2Fe2＋＋Br22Br－＋2Fe3＋
3．卤素离子检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――→滴加AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀Cl－淡黄色沉淀Br－黄色沉淀I－
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→加适量新制饱氯水振荡 ―――――――――――→加入CCl4(层)汽油(层)振荡
机层呈红棕色橙红色表明Br－紫色浅紫色紫红色表明I－
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――→加入适量新制饱氯水(双氧水)振荡 ――→淀粉溶液振荡蓝色溶液表明I－
深度思考
1．请列举物质溴水褪色？
答案　(1)H2SSO2SO2－3I－等原剂原褪色
(2)NaOH等强碱溶液发生身氧化原反应褪色：
Br2＋2NaOHNaBrO＋NaBr＋H2O
(3)较活泼金属(Mg＋Br2MgBr2)反应褪色
(4)溴发生加成反应饱烃衍生物烯烃炔烃等
(5)溴水氧化含醛基化合物
(6)溴水发生反应碱性物质Na2CO3等
(7)加入活性炭等吸附剂溴水褪色
2．列事实实验说明氧化性：Cl2>Br2>I2_____________________________
①氯水分滴入KBrNaI溶液中颜色加深溴水滴入NaCl溶液中明显变化滴入KI­淀粉溶液中溶液变蓝
②H2Cl2混合气体光爆炸H2Br2混合气体加热反应H2I2反应更困难
③Fe分Cl2Br2I2反应生成Fe化合物化合价高低
④HClHBrHI热稳定性越越差
⑤Cl2Br2I2水中溶解度逐渐减
答案　①②④
3．淀粉­KI试纸常检验物质？
答案　检验强氧化性物质Cl2Br2FeCl3溶液O3等反应原理I－氧化成I2淀粉变蓝
4．请设计种方案鉴NaClNaBrKI三种白色固体
答案　方法：氯水鉴三种物质取少量配成溶液加入新制氯水汽油(四氯化碳)振荡分层汽油层呈色NaCl汽油层呈橙色NaBr呈紫红色KI
方法二：先焰色反应KI区分出然外两种物质取少量配成溶液加入AgNO3溶液白色沉淀生成NaCl淡黄色沉淀生成NaBr
方法三：分取少量固体配成溶液分加入AgNO3溶液白色沉淀生成NaCl淡黄色沉淀生成NaBr黄色沉淀生成KI

题组　卤素单质氧化性强弱较
1．(2013•北京理综27)验证卤素单质氧化性相强弱某组图示装置进行实验(夹持仪器已略气密性已检验)

实验程：
Ⅰ开弹簧夹开活塞a滴加浓盐酸
ⅡBC中溶液变黄色时夹紧弹簧夹
ⅢB中溶液黄色变红棕色时关闭活塞a
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体电子式_____________________________________
(2)验证氯气氧化性强碘实验现象________________________________
(3)B中溶液发生反应离子方程式_____________________________________
(4)验证溴氧化性强碘程Ⅳ操作现象_______________________
(5)程Ⅲ实验目________________________________________________
(6)氯溴碘单质氧化性逐渐减弱原：族元素____________________电子力逐渐减弱
答案　
(2)湿润淀粉­KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
(4)开活塞b少量C中溶液滴入D中关闭活塞b取D振荡静置CCl4层溶液变紫红色
(5)确认C黄色溶液中Cl2排Cl2溴置换碘实验干扰　(6)原子半径逐渐增
解析　A中滴加浓盐酸发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O生成黄绿色气体Cl2ABC中分发生反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2BC中生成Br2溶液变黄色开活塞bC中生成Br2D中发生反应：Br2＋2KI2KBr＋I2程Ⅲ实验B中黄色溶液继续通入量Cl2时溶液变红棕色说明C中黄色溶液Cl2排Cl2溴置换碘实验干扰
2．含SO2－3Fe2＋Br－I－01 mol溶液中通入标准状况Cl2通入Cl2体积溶液中相关离子物质量关系图正确 (　　)


答案　C
解析　题氧化原反应程载体旨考查学生化学反应图识力题中四种离子Cl2反应先序次SO2－3(消耗224 L Cl2)I－(消耗112 L Cl2)Fe2＋(消耗112 L Cl2)Br－(消耗112 L Cl2)C选项正确
题组二　卤素性质拓展延伸——卤素互化物拟卤素性质
3．溴化碘(IBr)化学性质卤素单质相似数金属反应生成金属卤化物
某非金属单质反应生成相应卤化物水反应方程式IBr＋H2OHBr＋HIO列关IBr叙述中正确 (　　)
A．IBr双原子分子
B．反应中IBr强氧化剂
C．NaOH溶液反应生成NaBrNaIO
D．水反应时氧化剂原剂
答案　D
解析　IBr中I＋1价Br－1价2原子组成1IBr分子A正确化学性质卤素相似B正确水反应方程式IBr＋H2OHBr＋HIO中反应前元素化合价均未发生变化然I＋1价Br－1价反应氧化原反应选项D错误碱反应实质成IBr先水反应生成物HBrHIO碱反应2NaOH＋IBrNaBr＋NaIO＋H2O正确
4．氰(CN)2结构简式N≡C—C≡N化学性质卤素(X2)相似化学称拟卤素氧化性介Br2I2间列关反应化学方程式正确(　　)
A．(CN)2＋H22HCN
B．MnO2＋4HCN△Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN2KI＋(CN)2
D．NaBrKCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN2KCl＋(CN)2
答案　C
解析　选项A根Cl2H2反应推知正确选项B根实验室制备Cl2原理推知正确选项CI2氧化性(CN)2弱KCN溶液中加入碘水发生C述反应选项DNaBrKCN混合液中通入少量Cl2时Cl2优先氧化
CN－生成(CN)2

　卤素互化物拟卤素
1．卤素互化物
两种卤素互相结合成物质卤素互化物IBrIClBrF3ClF3卤素互化物卤素单质性质相似较强氧化性金属H2ONaOH等反应：2IBr＋2MgMgBr2＋MgI2应注意：卤素互化物中非金属性弱元素显正价：ICl中I显＋1价Cl显－1价卤素互化物水碱反应般属非氧化原反应：IBr＋H2OHBr＋HIOIBr＋2NaOHNaBr＋NaIO＋H2O
2．拟卤素
原子分子卤素单质性质相似阴离子卤素阴离子性质相似：氰(CN)2硫氰(SCN)2氧氰(OCN)2解答类题目时换元法(SCN)2作X2SCN－作X－
考点四　卤素单质工业制法

1．氯提取——氯碱工业
海水―→粗盐――→精制饱食盐水――→电解阳极产物：Cl2阴极产物：H2NaOH
化学方程式2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2．海水提取溴
(1)流程[源学优GKSTK]

(2)发生反应化学方程式
①2NaBr＋Cl2Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl22HCl＋Br2
3．海带中提取碘
(1)流程

(2)发生反应化学方程式：Cl2＋2I－I2＋2Cl－
题组训练　卤素单质工业制法
1．空气吹出法工艺目前海水提溴方法工艺流程：

(1)步骤③离子方程式：____________________________________________
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝液溴溴水混合物利相密度相差特点进行分离分离仪器名称__________
(3)溴水混合物Ⅱ中溶定量氯气步骤⑤中蒸馏产生气体通__________(填试剂名称)溶液氯气
(4)步骤⑤蒸馏程中温度应控制80～90 ℃温度高低利生产
请解释原：________________________________________________________
(5)步骤①中硫酸酸化提高Cl2利率理________________________
_____________________________________________________________________
(6)提取溴单质采蒸馏溴水混合物Ⅱ蒸馏溴水混合物Ⅰ请说明原：_____________________________________________________________
答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Br－＋SO2－4
(2)分液漏斗　(3)溴化铁(含Br－盐类物质)
(4)温度高量水蒸气蒸出溴蒸气中水增加温度低溴完全蒸出吸收率低
(5)酸化抑制Cl2Br2水反应
(6)溴水混合物Ⅰ转变溴水混合物ⅡBr2浓缩程提高效率减少耗降低成
解析　海洋资源宝库海水化工考试热点占球储量99溴分布海洋中海水中提取溴般浓缩氧化提取三步骤
步骤①氯气氧化发生反应Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2生成溴溶解海水中样溴提取出呢？根溴沸点水低性质鼓入热空气(步骤②)热空气起挥发出SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O
4H＋＋2Br－＋SO2－4样较浓度含Br－溶液进步氯气氧化(步骤④)Br2然蒸馏便液溴
2．海带中含丰富碘海带中提取碘某研究性学组设计进行实验：

请填写列空白：
(1)步骤①灼烧海带时需三脚架外需实验仪器_____________(列仪器中选出需仪器标号字母填写空白处
)
A．烧杯　　　　 B．坩埚　　　　C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③实验操作名称______步骤⑥目含碘苯溶液中分离出单质碘回收苯该步骤实验操作名称________
(3)步骤④反应离子方程式__________________________________________
_____________________________________________________________________
(4)步骤⑤中某学生选择苯提取碘理__________________________
_____________________________________________________________________
(5)请设计种检验提取碘水溶液中否含单质碘简单方法：_____________________________________________________________________
答案　(1)BDE　(2)滤　蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋I2＋2H2O　(4)苯水互相溶碘苯中溶解度水中苯碘反应　(5)取少量提取碘水溶液试中加入滴淀粉试液观察否出现蓝色(果变蓝说明单质碘)
解析　题提取碘背景综合考查灼烧固体滤等实验基操作(5)问实验方案设计题该题综合考查学生动手动脑力
(1)该实验固体海带加热灼烧三脚架起常常泥三角坩埚酒精灯
(2)步骤③海带灰悬浊液含碘离子溶液定进行滤
(3)结合碘离子――――――→MnO2＋H2SO4(稀)含碘水溶液联想实验室中Cl2制备难写出④离子方程式
2I－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋I2＋2H2O
(5)根碘单质遇淀粉变蓝现象取少量提取碘溶液加入淀粉否变蓝检验

1．判断正误正确划√错误划×
(1)火柴头中氯元素检验实验中摘根未燃火柴头浸水中稍取少量溶液试中滴加硝酸银溶液稀硝酸判断氯元素存(×)
(2013•浙江理综8B)
解析　火柴头中氯元素KClO3形式存存Cl－
(2)根较强酸制取较弱酸规律推出CO2通入NaClO 溶液中生成HClO (√)
(2013•安徽理综11D)
(3) ①湿润红纸条②饱氯水①中红纸条褪色 (√)
(2013•北京理综10D)
(4) ①酚酞溶液②浓盐酸①中明显变化 (√)
(2013•北京理综10B)
(5)已知I－3I2＋I－盛KI3溶液试中加入适量CCl4振荡静置CCl4层显紫色说明KI3CCl4中溶解度水中 (×)
(2013•江苏13D)
解析　CCl4层显紫色说明I2溶解度CCl4中水中KI3
(6)漂白粉水玻璃长期暴露空气中变质原理解释 (×)
(2013•江苏4C)
解析　漂白粉失效涉反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO2HClO光2HCl
＋O2↑水玻璃失效涉反应：Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓二者原理样
2．(2013•山东理综8)列含氯化合物关说法正确 (　　)
A．HClO弱酸NaClO弱电解质
B．沸水中逐滴加入少量饱FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液NaCl溶液均通离子导电HClNaCl均离子化合物
D．电解NaCl溶液224 L H2(标准状况)理需转移NA电子(NA表示阿伏加德罗常数)
答案　B
解析　HClO弱酸弱电解质NaClO盐强电解质B项正确HCl价化合物水溶液导电HCl水分子作电离产生H＋Cl－NaCl离子化合物电解NaCl溶液化学方程式2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑标准状况产生224 L H2理转移2NA电子
3．(2013•海15)图示验证氯气性质微型实验abde浸相关溶液滤纸KMnO4晶体滴加滴浓盐酸立培养皿扣面
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

实验现象解释结正确 (　　)
选项 实验现象 解释结
A a处变蓝b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红褪色 氯气水生成酸性物质
C d处立褪色 氯气水生成漂白性物质
D e处变红色 原性：Fe2＋>Cl－
答案　D
解析　选项A实验现象说明氧化性：Cl2>Br2Cl2>I2说明氧化性Br2>I2选项B实验现象说明氯气水生成漂白性物质选项C中氯气水生成酸性物质出现应实验现象e处变红色氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋结果选项D正确
4．[2013•新课标全国卷27(1)(3)]光气(COCl2)塑料制革制药等工业中许途工业采高温COCl2活性炭催化合成
(1)实验室中常制备氯气化学方程式____________________________
(3)实验室中氯仿(CHCl3)双氧水直接反应制备光气反应化学方程式____________________________________________________________________
答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)CHCl3＋H2O2COCl2＋HCl＋H2O
解析　(1)实验室制备Cl2化学方程式MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)H2O2具强氧化性反应程中原H2O根氧化原反应原理写出反应化学方程式CHCl3＋H2O2COCl2＋H2O＋HCl
5．[2013•山东理综30(4)]实验室制备H2Cl2通常采列反应：
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
列仪器装置中选择制备收集H2装置________(填代号)制备收集干燥纯净Cl2装置______________(填代号)
选制备气体装置：



答案　e　d
解析　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
见氢气反应装置应固体液体加热生成气体Cl2固体液体加热制取气体Cl2干燥纯净应饱食盐水Cl2中HCl浓H2SO4水蒸气应选d
6．(2013•福建理综25)实验室常MnO2浓盐酸反应制备Cl2(发生装置图示)
(1)制备实验开始时先检查装置气密性接操作次_______(填
序号)
A．烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会盐酸浓度降停止测定反应残余液中盐酸浓度探究组学提出列实验方案：
甲方案：足量AgNO3溶液反应称量生成AgCl质量
乙方案：采酸碱中滴定法测定
丙方案：已知量CaCO3(量)反应称量剩余CaCO3质量
丁方案：足量Zn反应测量生成H2体积
继进行列判断实验：
①判定甲方案行理____________________________________________
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释定倍数作试样
a．量取试样2000 mL0100 0 mol•L－1 NaOH标准溶液滴定消耗2200 mL该次滴定测试样中盐酸浓度__________mol•L－1
b．行滴定获实验结果
③判断丙方案实验结果________(填偏偏准确)[已知：Ksp(CaCO3)＝28×10－9Ksp(MnCO3)＝23×10－11]
④进行丁方案实验：装置右图示(夹持器具已略)
(ⅰ) Y形中残余清液锌粒反应正确操作
________ 转移________中
(ⅱ)反应完毕间隔1分钟读取气体体积气体体积逐次
减直变气体体积逐次减原_____________
(排仪器实验操作影响素)
答案　(1)ACB(序号写出三项)
(2)①残余清液中n(Cl－)>n(H＋)(合理答案)
②0110 0
③偏　④(ⅰ)Zn粒　残余清液(序写出两项)
(ⅱ)装置气体尚未冷室温
解析　(1)注意加药品时先加入固体MnO2通分液漏斗加入浓盐酸加热
(2)①根反应离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O出反应残余液中c(Cl－)>c(H＋)甲方案测c(Cl－)c(H＋)
②根c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠
)V(盐酸)＝2200 mL×0100 0 mol•L－12000 mL＝0110 0 mol•L－1
③Ksp(MnCO3)M(CaCO3)终剩余固体质量增加导致测c(H＋)偏
④Zn盐酸反应放热冷气体体积缩



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