[源zzstepcom]
1．H2O电离衡产生影响粒子 ( )
A．HCl B．13X3＋
C．CH3COO－ D
答案 D
解析 HCl强电解质溶水电离出H＋抑制水电离A错误BC中粒子发生水解促进水电离BC错误
2．纯水中加入少量列物质改变列条件促进水电离溶液中
c(OH－)>c(H＋)操作 ( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥水加热煮沸
A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④
答案 A
解析 ①稀硫酸抑制水电离②金属NaH＋反应促进水电离c(OH－)>
c(H＋)③NH3溶水呈碱性抑制水电离④FeCl3固体水解呈酸性促进水电离⑤NaClO水解呈碱性促进水电离⑥加热水促进水电离呈中性
3．25 ℃时V mL pH＝mHNO3中滴加pH＝nKOH溶液10V mL时溶液中NO物质量恰等加入K＋物质量m＋n值 ( )
A．13 B．14 C．15 D．确定
答案 A
解析 溶液中NO物质量恰等加入K＋物质量说明反应HNO3＋KOHKNO3＋H2O恰完全进行溶液呈中性n(HNO3)＝n(KOH)V×
10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14解：m＋n＝13
4．常温pH＝12氢氧化钠pH＝4醋酸等体积混合恰中忽略混合溶液体积变化列说法中正确 ( )
A．混合前醋酸约1发生电离
B．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)[源中*教*网z*z*s*tep]
C．氢氧化钠醋酸浓度相等
D．混合溶液呈中性
答案 A
解析 V(NaOH)·c(NaOH)＝V(CH3COOH)·c(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝
10－2 mol·L－1混合前CH3COOH发生电离百分数×100＝1A正确混合CH3COO－水解呈碱性c(Na＋)>c(CH3COO－)B错误
5．关pH相醋酸盐酸溶液列叙述正确 ( )
A．取等体积两种酸分完全样足量锌粒反应开始时反应速率盐酸醋酸
B．取等体积两种酸溶液分稀释原溶液m倍n倍稀释两溶液pH然相m>n
C．取等体积两种酸溶液分足量锌粒反应生成氢气体积醋酸盐酸
D．取等体积两种酸溶液分NaOH溶液中消耗NaOH物质量醋酸盐酸
答案 A
解析 A项c(H＋)相开始时反应速率相等正确B项pH相加水稀释相pH值醋酸加水CH3COOH浓度盐酸浓度CH3COOH中碱力强足量金属反应CH3COOH放出H2CD正确
6．25 ℃时Kw＝10×10－14100 ℃时Kw＝1×10－12列说法正确 ( )
A．100 ℃时pH＝10NaOH溶液pH＝2H2SO4恰中溶液pH＝7
B．25 ℃时02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液02 mol·L－1 HCl等体积混合溶液pH＝7
C．25 ℃时02 mol·L－1 NaOH溶液02 mol·L－1 CH3COOH恰中溶液pH＝7
D．25 ℃时pH＝12氨水pH＝2H2SO4等体积混合溶液pH>7
答案 D
解析 100 ℃时NaOHH2SO4恰中时pH＝6A错误25 ℃时c(OH－)＝04 mol·L－1c(H＋)＝02 mol·L－1等体积混合pH7B错误C项CH3COO－水解pH7D项氨水量pH>7正确
7．水电离衡曲线图示列说法正确
( )[源中|教|网z|z|s|tep]
A．图中五点Kw关系：B>C>A＝D＝E
B．A点D点采：温度变水中加入
少量酸
C．A点C点采：温度变水中加入适量NH4Cl固体
D．处B点时pH＝2硫酸pH＝10KOH溶液等体积混合溶液显中性
答案 C
解析 Kw温度关温度相时Kw相温度越高Kw越A项正确A点D点溶液中c(H＋)增采取温度变水中加入少量酸措施A点C点溶液中c(H＋)c(OH－)时增Kw增应采升温方法C项错误B点时Kw＝10－12处B点时pH＝2硫酸pH＝10KOH溶液等体积混合溶液显中性
8．列操作妥 ( )
A．托盘天称量氢氧化钠固体时需左右托盘放块质量相等滤纸
B．25 mL滴定量取25 mL氢氧化钠溶液时需调零点滴定液体放出
C．25 mL滴定量取10 mL氢氧化钠溶液时端玻璃导尖嘴悬挂液滴需处理
D．量筒量取定量体积液体配制定物质量浓度溶液时蒸馏水洗涤量筒洗涤液移入容量瓶
答案 D
解析 A项称量NaOH应烧杯表面皿B项液体放出时体积25 mLC项悬挂液滴应属10 mL NaOH溶液
9．图曲线ab盐酸氢氧化钠相互滴定滴定曲线列
叙述正确 ( )
A．盐酸物质量浓度1 mol·L－1
B．P点时恰完全反应溶液呈中性
C．曲线a盐酸滴定氢氧化钠滴定曲线
D．酚酞作实验指示剂[源zzstepcom]
答案 B
解析 滴定起始时pH＝1知盐酸浓度01 mol·L－1A错曲线a起始时溶液pH＝1知NaOH溶液滴定盐酸曲线酸碱中滴定操作中选酚酞甲基橙作指示剂[源学科网]
10．(1)水电离衡曲线图示A点表示25 ℃
时水电离达衡时离子浓度B点表示100 ℃
时水电离达衡时离子浓度100 ℃时1
mol·L－1NaOH溶液中水电离出
c(H＋)________mol·L－1Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填><＝)25 ℃时水电离衡体系中加入少量NH4Cl
固体水电离衡影响________(填促进抑制影响)
(2)电离衡常数衡量弱电解质电离程度强弱量已知表数
化学式
电离衡常数(25 ℃)
HCN
K＝49×10－10
CH3COOH
K＝18×10－5
H2CO3
K1＝43×10－7K2＝56×10－11[源中*教*网z*z*s*tep]
①25 ℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液三种溶液pH序_________________________________________________
②25 ℃时等浓度CH3COOH溶液NaOH溶液等体积混合溶液显碱性c(Na＋)______c(CH3COO－)(填><＝)
③NaCN溶液中通入少量CO2发生反应化学方程式_______________
答案 (1)1×10－12 < 促进
(2)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa
②> ③NaCN＋H2O＋CO2HCN＋NaHCO3
解析 (1)100 ℃时Kw＝10－121 mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－12
mol·L－125 ℃时Kw＝10－14Kw(25 ℃)(2)①电离衡常数知酸性：CH3COOH>HCN>HCO根越弱越水解原理确定溶液碱性：Na2CO3>NaCN>CH3COONa②混合溶液中电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)溶液显碱性c(H＋)c(CH3COO－)③根酸性：H2CO3>HCN>HCO反应化学方程式NaCN＋H2O＋CO2HCN＋NaHCO3
11．某温度(T ℃)溶液中c(H＋)＝10－x mol·L－1c(OH－)＝10－y [源学科网]
mol·L－1xy关系图示请回答列问题：
(1)温度水离子积Kw________该温度
T______25(填><＝)
(2)温度Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a盐酸测混合溶液部分pH表示
实验序号
Ba(OH)2溶液体积
盐酸体积
溶液pH
mL
mL
①
2200
000
8
②
2200
1800
7
③
2200
2200
6
假设溶液混合前体积变化忽略计a＝________实验②中水电离产生c(OH－)＝______mol·L－1
(3)温度01 mol·L－1NaHSO4溶液01 mol·L－1Ba(OH)2溶液表中甲乙丙丁方式混合：
甲
乙
丙
丁
01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积mL
10
10
10
10
01 mol·L－1 NaHSO4溶液体积mL
5
10
15
20
①丁方式混合溶液显________(填酸碱中)性
②写出乙方式混合反应离子方程式：____________________________
③甲方式混合溶液pH__________
答案 (1)1×10－12 > (2)4 10－7 (3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O ③11
解析 (1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)根图示知x＝12时
c(OH－)＝1 mol·L－1y＝12时c(H＋)＝1 mol·L－1Kw＝1×10－12根温度越高H2O电离程度越Kw越知时T>25
(2)条件pH＝6时溶液呈中性根表中实验①数c(OH－)＝10－4 mol·L－1根表中实验③数2200×10－3 L×10－4 mol·L－1＝2200×10－3 L×10－a mol·L－1a＝4pH＝4实验②中溶液pH＝7Ba(OH)2量溶液呈碱性H2O电离产生c(OH－)等水电离产生c(H＋)水电离产生c(OH－)＝10－7 mol·L－1
(3)①丁方式混合时Ba(OH)2提供OH－NaHSO4提供H＋相等混合溶液呈中性②乙方式混合时反应前：n(Ba2＋)＝10－3 moln(OH－)＝2×10－3 moln(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol实际反应Ba2＋OH－H＋SO均10－3 mol反应离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O③甲方式混合时OH－量反应溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝01 mol·L－1c(H＋)＝10－11 mol·L－1pH＝11[源学§科§网]
12．已知醋酸日常生活中常见弱酸
(1)pH试纸测定醋酸pH操作____________
(2)常温pH＝5醋酸稀溶液中醋酸电离出c(H＋)精确值__________mol·L－1
(3)0100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL某浓度CH3COOH溶液部分操作：
①取支蒸馏水洗净碱式滴定加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数
②酸式滴定放出定量测液置蒸馏水洗净锥形瓶中加入2滴甲基橙
③滴定时边滴加边振荡时注视滴定液面变化[源学科网ZXXK]
请选出述实验程中错误处______________(填序号)述实验定物质量浓度溶液配制实验中相仪器______________
答案 (1)镊子夹取块试纸放干燥洁净表面皿玻璃片
玻璃棒蘸取测液点试纸中部观察颜色变化标准色卡
读数
(2)10－5－10－9
(3)①②③ 烧杯(烧杯胶头滴)
解析 (1)pH试纸润湿读取整数值
(2)醋酸溶液中H＋源醋酸电离水电离中c(H＋)水＝＝10－9
mol·L－1醋酸电离出c(H＋)精确值10－5－10－9 mol·L－1
(3)①滴定应润洗②CH3COONa水解呈碱性应酚酞作指示剂③滴定时应注视锥形瓶溶液颜色变化中滴定配制溶液均烧杯胶头滴
13．氧化原反应生产生活中具广泛途贯穿古
(1)列生产生活中事例中发生氧化原反应 ( )
(2)水体重组成部分体中含量种物质四种基反应类型氧化原反应关系图表达
试写出水参加水原剂类型Ⅳ化学方程式：__________________
(3)NaNO2种食品添加剂致癌酸性KMnO4溶液NaNO2反应离子方程式____MnO＋____NO＋________Mn2＋＋____NO＋____H2O
Ⅰ请补充完整配方程式标出电子转移方数目
Ⅱ某学称取79 g KMnO4固体欲配制100 mL溶液回答列问题：
该实验中容量瓶时检查否漏水操作______________________
Ⅲ规范实验操作会导致实验结果出现误差分析列操作实验结果偏__________(填序号)
①溶解程中少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器刻度线
③定容容量瓶振荡摇匀静置发现液面低刻度线加入少量水刻度线
Ⅳ溶液应存放试剂瓶中贴标签请填写该
标签(图)
Ⅴ某学述配KMnO4溶液滴定未知浓度NaNO2溶液：
取20 mL未知浓度NaNO2溶液锥形瓶取述配KMnO4溶液
________(酸式碱式)滴定滴定完成消耗KMnO4溶液10 mLNaNO2溶液浓度__________
答案 (1)D (2)F2＋2H2O4HF＋O2
(3)Ⅰ2MnO＋5N10e－O＋6H＋2Mn2＋＋5NO＋3H2O
Ⅱ容量瓶中加入少量蒸馏水盖瓶塞倒置瓶塞否漏水放正瓶塞旋转180度重新倒置否漏水
Ⅲ①②③
Ⅳ05 mol·L－1 KMnO4
Ⅴ酸式 0625 mol·L－1
解析 题考查氧化原反应配制定物质量浓度溶液氧化原反应滴定
(1)ABC均属物理变化
(2)水作原剂反应较特殊氧化性应O2氧化性F2＋2H2O4HF＋O2
(3)Ⅰ化合价升降法配根电荷守恒反应物应补充H＋
Ⅱ检查容量瓶否漏水应注意检查两次
Ⅲ①溶解时少量液体溅出造成溶质损失②定容时仰视刻度造成配溶液体积偏③加水造成体积偏
Ⅳ写标签时应注明浓度名称
c(KMnO4)＝05 mol·L－1
ⅤKMnO4溶液具强氧化性应放入酸式滴定根2MnO＋5NO＋6H＋2Mn2＋＋5NO＋3H2O×2＝c(KMnO4)·V(KMnO4)c(NaNO2)＝
＝＝0625 mol·L－1
14．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]种橘黄色晶体作机合成催化剂实验室制纯净N2Cr2O3等实验室工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵关物质溶解度图示实验步骤：
[源ZxxkCom]
步骤1：铬酸钠溶适量水加入定量浓硫酸酸化铬酸钠转化重铬酸
钠
步骤2：述溶液蒸发结晶趁热滤
步骤3：步骤2晶体溶解蒸发结晶趁热滤
步骤4：步骤23滤液冷40 ℃左右进行结晶水洗涤获重铬酸钠晶体
步骤5：步骤4重铬酸钠氯化铵物质量1∶2溶适量水中加热105～110 ℃充分反应
(1)步骤1逆反应该反应离子方程式_________________________
(2)步骤23目______________________________________________
(3)步骤440 ℃左右结晶目_______________________________
(4)步骤5获(NH4)2Cr2O7需补充操作_____________________________
(5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3化学方程式
_________________________________________________________________
(6)述产品进行检验含量测定
①检验产品中否含K＋实验方法________________________________
②测定述产品中(NH4)2Cr2O7含量称取样品0150 0 g置锥形瓶中加50 mL水加入2 g KI(量)稍量稀硫酸溶液摇匀暗处放置10 min然加150 mL蒸馏水加入3 mL 05淀粉溶液0100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定终点消耗Na2S2O3标准溶液3000 mL述产品中(NH4)2Cr2O7纯度__________(假定杂质参加反应已知：Cr2O＋6I－＋14H＋2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O2I－＋S4O)
答案 (1)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(2)硫酸钠杂质 (3)量Na2SO4析出
(4)冷结晶滤冰水洗涤干燥
(5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O
(6)①洁净铂丝酒精灯外焰灼烧色然沾取晶体蘸溶液少许酒精灯外焰灼烧透蓝色钴玻璃观察火焰显紫色说明含K＋否含 ②840
解析 (1)加入浓硫酸铬酸钠会转化重铬酸钠逆反应离子方程式2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(2)步骤23采重结晶法目溶液中溶性杂质应该硫酸钠
(3)图出40 ℃时硫酸钠溶解度时产品结晶避免杂质硫酸钠结晶析出
(4)图出重铬酸铵着温度升高溶解度增重铬酸铵需
溶液进行冷结晶滤洗涤(冰水洗涤减少损失)干燥
(6)①K＋检验采焰色反应透蓝色钴玻璃观察火焰颜色焰色紫色
②根题反应出：
(NH4)2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
252 g 6 mol
x 0100 0 mol·L－1×003 L
解x＝0126 0 g(NH4)2Cr2O7纯度×100＝840
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1．H2O电离衡产生影响粒子 ( )
A．HCl B．13X3＋
C．CH3COO－ D
答案 D
解析 HCl强电解质溶水电离出H＋抑制水电离A错误BC中粒子发生水解促进水电离BC错误
2．纯水中加入少量列物质改变列条件促进水电离溶液中
c(OH－)>c(H＋)操作 ( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥水加热煮沸
A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④
答案 A
解析 ①稀硫酸抑制水电离②金属NaH＋反应促进水电离c(OH－)>
c(H＋)③NH3溶水呈碱性抑制水电离④FeCl3固体水解呈酸性促进水电离⑤NaClO水解呈碱性促进水电离⑥加热水促进水电离呈中性
3．25 ℃时V mL pH＝mHNO3中滴加pH＝nKOH溶液10V mL时溶液中NO物质量恰等加入K＋物质量m＋n值 ( )
A．13 B．14 C．15 D．确定
答案 A
解析 溶液中NO物质量恰等加入K＋物质量说明反应HNO3＋KOHKNO3＋H2O恰完全进行溶液呈中性n(HNO3)＝n(KOH)V×
10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14解：m＋n＝13
4．常温pH＝12氢氧化钠pH＝4醋酸等体积混合恰中忽略混合溶液体积变化列说法中正确 ( )
A．混合前醋酸约1发生电离
B．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)[源中*教*网z*z*s*tep]
C．氢氧化钠醋酸浓度相等
D．混合溶液呈中性
答案 A
解析 V(NaOH)·c(NaOH)＝V(CH3COOH)·c(CH3COOH)c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝
10－2 mol·L－1混合前CH3COOH发生电离百分数×100＝1A正确混合CH3COO－水解呈碱性c(Na＋)>c(CH3COO－)B错误
5．关pH相醋酸盐酸溶液列叙述正确 ( )
A．取等体积两种酸分完全样足量锌粒反应开始时反应速率盐酸醋酸
B．取等体积两种酸溶液分稀释原溶液m倍n倍稀释两溶液pH然相m>n
C．取等体积两种酸溶液分足量锌粒反应生成氢气体积醋酸盐酸
D．取等体积两种酸溶液分NaOH溶液中消耗NaOH物质量醋酸盐酸
答案 A
解析 A项c(H＋)相开始时反应速率相等正确B项pH相加水稀释相pH值醋酸加水CH3COOH浓度盐酸浓度CH3COOH中碱力强足量金属反应CH3COOH放出H2CD正确
6．25 ℃时Kw＝10×10－14100 ℃时Kw＝1×10－12列说法正确 ( )
A．100 ℃时pH＝10NaOH溶液pH＝2H2SO4恰中溶液pH＝7
B．25 ℃时02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液02 mol·L－1 HCl等体积混合溶液pH＝7
C．25 ℃时02 mol·L－1 NaOH溶液02 mol·L－1 CH3COOH恰中溶液pH＝7
D．25 ℃时pH＝12氨水pH＝2H2SO4等体积混合溶液pH>7
答案 D
解析 100 ℃时NaOHH2SO4恰中时pH＝6A错误25 ℃时c(OH－)＝04 mol·L－1c(H＋)＝02 mol·L－1等体积混合pH7B错误C项CH3COO－水解pH7D项氨水量pH>7正确
7．水电离衡曲线图示列说法正确
( )[源中|教|网z|z|s|tep]
A．图中五点Kw关系：B>C>A＝D＝E
B．A点D点采：温度变水中加入
少量酸
C．A点C点采：温度变水中加入适量NH4Cl固体
D．处B点时pH＝2硫酸pH＝10KOH溶液等体积混合溶液显中性
答案 C
解析 Kw温度关温度相时Kw相温度越高Kw越A项正确A点D点溶液中c(H＋)增采取温度变水中加入少量酸措施A点C点溶液中c(H＋)c(OH－)时增Kw增应采升温方法C项错误B点时Kw＝10－12处B点时pH＝2硫酸pH＝10KOH溶液等体积混合溶液显中性
8．列操作妥 ( )
A．托盘天称量氢氧化钠固体时需左右托盘放块质量相等滤纸
B．25 mL滴定量取25 mL氢氧化钠溶液时需调零点滴定液体放出
C．25 mL滴定量取10 mL氢氧化钠溶液时端玻璃导尖嘴悬挂液滴需处理
D．量筒量取定量体积液体配制定物质量浓度溶液时蒸馏水洗涤量筒洗涤液移入容量瓶
答案 D
解析 A项称量NaOH应烧杯表面皿B项液体放出时体积25 mLC项悬挂液滴应属10 mL NaOH溶液
9．图曲线ab盐酸氢氧化钠相互滴定滴定曲线列
叙述正确 ( )
A．盐酸物质量浓度1 mol·L－1
B．P点时恰完全反应溶液呈中性
C．曲线a盐酸滴定氢氧化钠滴定曲线
D．酚酞作实验指示剂[源zzstepcom]
答案 B
解析 滴定起始时pH＝1知盐酸浓度01 mol·L－1A错曲线a起始时溶液pH＝1知NaOH溶液滴定盐酸曲线酸碱中滴定操作中选酚酞甲基橙作指示剂[源学科网]
10．(1)水电离衡曲线图示A点表示25 ℃
时水电离达衡时离子浓度B点表示100 ℃
时水电离达衡时离子浓度100 ℃时1
mol·L－1NaOH溶液中水电离出
c(H＋)________mol·L－1Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填><＝)25 ℃时水电离衡体系中加入少量NH4Cl
固体水电离衡影响________(填促进抑制影响)
(2)电离衡常数衡量弱电解质电离程度强弱量已知表数
化学式
电离衡常数(25 ℃)
HCN
K＝49×10－10
CH3COOH
K＝18×10－5
H2CO3
K1＝43×10－7K2＝56×10－11[源中*教*网z*z*s*tep]
①25 ℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液三种溶液pH序_________________________________________________
②25 ℃时等浓度CH3COOH溶液NaOH溶液等体积混合溶液显碱性c(Na＋)______c(CH3COO－)(填><＝)
③NaCN溶液中通入少量CO2发生反应化学方程式_______________
答案 (1)1×10－12 < 促进
(2)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa
②> ③NaCN＋H2O＋CO2HCN＋NaHCO3
解析 (1)100 ℃时Kw＝10－121 mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－12
mol·L－125 ℃时Kw＝10－14Kw(25 ℃)
11．某温度(T ℃)溶液中c(H＋)＝10－x mol·L－1c(OH－)＝10－y [源学科网]
mol·L－1xy关系图示请回答列问题：
(1)温度水离子积Kw________该温度
T______25(填><＝)
(2)温度Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a盐酸测混合溶液部分pH表示
实验序号
Ba(OH)2溶液体积
盐酸体积
溶液pH
mL
mL
①
2200
000
8
②
2200
1800
7
③
2200
2200
6
假设溶液混合前体积变化忽略计a＝________实验②中水电离产生c(OH－)＝______mol·L－1
(3)温度01 mol·L－1NaHSO4溶液01 mol·L－1Ba(OH)2溶液表中甲乙丙丁方式混合：
甲
乙
丙
丁
01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积mL
10
10
10
10
01 mol·L－1 NaHSO4溶液体积mL
5
10
15
20
①丁方式混合溶液显________(填酸碱中)性
②写出乙方式混合反应离子方程式：____________________________
③甲方式混合溶液pH__________
答案 (1)1×10－12 > (2)4 10－7 (3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O ③11
解析 (1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)根图示知x＝12时
c(OH－)＝1 mol·L－1y＝12时c(H＋)＝1 mol·L－1Kw＝1×10－12根温度越高H2O电离程度越Kw越知时T>25
(2)条件pH＝6时溶液呈中性根表中实验①数c(OH－)＝10－4 mol·L－1根表中实验③数2200×10－3 L×10－4 mol·L－1＝2200×10－3 L×10－a mol·L－1a＝4pH＝4实验②中溶液pH＝7Ba(OH)2量溶液呈碱性H2O电离产生c(OH－)等水电离产生c(H＋)水电离产生c(OH－)＝10－7 mol·L－1
(3)①丁方式混合时Ba(OH)2提供OH－NaHSO4提供H＋相等混合溶液呈中性②乙方式混合时反应前：n(Ba2＋)＝10－3 moln(OH－)＝2×10－3 moln(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol实际反应Ba2＋OH－H＋SO均10－3 mol反应离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O③甲方式混合时OH－量反应溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝01 mol·L－1c(H＋)＝10－11 mol·L－1pH＝11[源学§科§网]
12．已知醋酸日常生活中常见弱酸
(1)pH试纸测定醋酸pH操作____________
(2)常温pH＝5醋酸稀溶液中醋酸电离出c(H＋)精确值__________mol·L－1
(3)0100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL某浓度CH3COOH溶液部分操作：
①取支蒸馏水洗净碱式滴定加入标准氢氧化钠溶液记录初始读数
②酸式滴定放出定量测液置蒸馏水洗净锥形瓶中加入2滴甲基橙
③滴定时边滴加边振荡时注视滴定液面变化[源学科网ZXXK]
请选出述实验程中错误处______________(填序号)述实验定物质量浓度溶液配制实验中相仪器______________
答案 (1)镊子夹取块试纸放干燥洁净表面皿玻璃片
玻璃棒蘸取测液点试纸中部观察颜色变化标准色卡
读数
(2)10－5－10－9
(3)①②③ 烧杯(烧杯胶头滴)
解析 (1)pH试纸润湿读取整数值
(2)醋酸溶液中H＋源醋酸电离水电离中c(H＋)水＝＝10－9
mol·L－1醋酸电离出c(H＋)精确值10－5－10－9 mol·L－1
(3)①滴定应润洗②CH3COONa水解呈碱性应酚酞作指示剂③滴定时应注视锥形瓶溶液颜色变化中滴定配制溶液均烧杯胶头滴
13．氧化原反应生产生活中具广泛途贯穿古
(1)列生产生活中事例中发生氧化原反应 ( )
(2)水体重组成部分体中含量种物质四种基反应类型氧化原反应关系图表达
试写出水参加水原剂类型Ⅳ化学方程式：__________________
(3)NaNO2种食品添加剂致癌酸性KMnO4溶液NaNO2反应离子方程式____MnO＋____NO＋________Mn2＋＋____NO＋____H2O
Ⅰ请补充完整配方程式标出电子转移方数目
Ⅱ某学称取79 g KMnO4固体欲配制100 mL溶液回答列问题：
该实验中容量瓶时检查否漏水操作______________________
Ⅲ规范实验操作会导致实验结果出现误差分析列操作实验结果偏__________(填序号)
①溶解程中少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器刻度线
③定容容量瓶振荡摇匀静置发现液面低刻度线加入少量水刻度线
Ⅳ溶液应存放试剂瓶中贴标签请填写该
标签(图)
Ⅴ某学述配KMnO4溶液滴定未知浓度NaNO2溶液：
取20 mL未知浓度NaNO2溶液锥形瓶取述配KMnO4溶液
________(酸式碱式)滴定滴定完成消耗KMnO4溶液10 mLNaNO2溶液浓度__________
答案 (1)D (2)F2＋2H2O4HF＋O2
(3)Ⅰ2MnO＋5N10e－O＋6H＋2Mn2＋＋5NO＋3H2O
Ⅱ容量瓶中加入少量蒸馏水盖瓶塞倒置瓶塞否漏水放正瓶塞旋转180度重新倒置否漏水
Ⅲ①②③
Ⅳ05 mol·L－1 KMnO4
Ⅴ酸式 0625 mol·L－1
解析 题考查氧化原反应配制定物质量浓度溶液氧化原反应滴定
(1)ABC均属物理变化
(2)水作原剂反应较特殊氧化性应O2氧化性F2＋2H2O4HF＋O2
(3)Ⅰ化合价升降法配根电荷守恒反应物应补充H＋
Ⅱ检查容量瓶否漏水应注意检查两次
Ⅲ①溶解时少量液体溅出造成溶质损失②定容时仰视刻度造成配溶液体积偏③加水造成体积偏
Ⅳ写标签时应注明浓度名称
c(KMnO4)＝05 mol·L－1
ⅤKMnO4溶液具强氧化性应放入酸式滴定根2MnO＋5NO＋6H＋2Mn2＋＋5NO＋3H2O×2＝c(KMnO4)·V(KMnO4)c(NaNO2)＝
＝＝0625 mol·L－1
14．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]种橘黄色晶体作机合成催化剂实验室制纯净N2Cr2O3等实验室工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵关物质溶解度图示实验步骤：
[源ZxxkCom]
步骤1：铬酸钠溶适量水加入定量浓硫酸酸化铬酸钠转化重铬酸
钠
步骤2：述溶液蒸发结晶趁热滤
步骤3：步骤2晶体溶解蒸发结晶趁热滤
步骤4：步骤23滤液冷40 ℃左右进行结晶水洗涤获重铬酸钠晶体
步骤5：步骤4重铬酸钠氯化铵物质量1∶2溶适量水中加热105～110 ℃充分反应
(1)步骤1逆反应该反应离子方程式_________________________
(2)步骤23目______________________________________________
(3)步骤440 ℃左右结晶目_______________________________
(4)步骤5获(NH4)2Cr2O7需补充操作_____________________________
(5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3化学方程式
_________________________________________________________________
(6)述产品进行检验含量测定
①检验产品中否含K＋实验方法________________________________
②测定述产品中(NH4)2Cr2O7含量称取样品0150 0 g置锥形瓶中加50 mL水加入2 g KI(量)稍量稀硫酸溶液摇匀暗处放置10 min然加150 mL蒸馏水加入3 mL 05淀粉溶液0100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定终点消耗Na2S2O3标准溶液3000 mL述产品中(NH4)2Cr2O7纯度__________(假定杂质参加反应已知：Cr2O＋6I－＋14H＋2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O2I－＋S4O)
答案 (1)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(2)硫酸钠杂质 (3)量Na2SO4析出
(4)冷结晶滤冰水洗涤干燥
(5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O
(6)①洁净铂丝酒精灯外焰灼烧色然沾取晶体蘸溶液少许酒精灯外焰灼烧透蓝色钴玻璃观察火焰显紫色说明含K＋否含 ②840
解析 (1)加入浓硫酸铬酸钠会转化重铬酸钠逆反应离子方程式2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(2)步骤23采重结晶法目溶液中溶性杂质应该硫酸钠
(3)图出40 ℃时硫酸钠溶解度时产品结晶避免杂质硫酸钠结晶析出
(4)图出重铬酸铵着温度升高溶解度增重铬酸铵需
溶液进行冷结晶滤洗涤(冰水洗涤减少损失)干燥
(6)①K＋检验采焰色反应透蓝色钴玻璃观察火焰颜色焰色紫色
②根题反应出：
(NH4)2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
252 g 6 mol
x 0100 0 mol·L－1×003 L
解x＝0126 0 g(NH4)2Cr2O7纯度×100＝840
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