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傅里叶红外光谱分析PPT课件
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1. *傅里叶红外光谱分析德国布鲁克TENSOR27
2. *时间安排 总共1小时 理论25分钟 操作讲解10分钟 学生实验25分钟
3. *1 傅里叶红外光谱原理 2 德国布鲁克TENSOR27 3 红外制样 4 结构分析初步知识
4. *分子中基团的振动和转动能级跃迁产生:振-转光谱傅里叶红外光谱原理1.1、概述辐射→分子振动能级跃迁→红外光谱→官能团→分子结构近红外区 中红外区 远红外区
5. *
6. *红外光谱图: 纵坐标为吸收强度, 横坐标为波长λ ( m ) 和波数1/λ 单位:cm-1 可以用峰数,峰位,峰形,峰强来描述。应用:有机化合物的结构解析。 定性:基团的特征吸收频率; 定量:特征峰的强度;红外光谱与有机化合物结构
7. *1.2、红外吸收光谱产生的条件 condition of Infrared absorption spectroscopy 满足两个条件: (1)辐射应具有能满足物质产生振动跃迁所需的能量; (2)辐射与物质间有相互偶合作用。 对称分子:没有偶极矩,辐射不能引起共振,无红外活性。 如:N2、O2、Cl2 等。 非对称分子:有偶极矩,红外活性。 偶极子在交变电场中的作用示意图(动画)
8. *分子振动方程式分子的振动能级(量子化): E振=(V+1/2)h V :化学键的 振动频率; :振动量子数。双原子分子的简谐振动及其频率 化学键的振动类似于连接两个小球的弹簧
9. * 任意两个相邻的能级间的能量差为: K化学键的力常数,与键能和键长有关, 为双原子的折合质量 =m1m2/(m1+m2) 发生振动能级跃迁需要能量的大小取决于键两端原子的折合质量和键的力常数,即取决于分子的结构特征。
10. *表 某些键的伸缩力常数(毫达因/埃)键类型 —CC — > —C =C — > —C — C — 力常数 15 17 9.5 9.9 4.5 5.6 峰位 4.5m 6.0 m 7.0 m 化学键键强越强(即键的力常数K越大)原子折合质量越小,化学键的振动频率越大,吸收峰将出现在高波数区。
11. * 例题: 由表中查知C=C键的K=9.5 9.9 ,令其为9.6, 计算波数值。正己烯中C=C键伸缩振动频率实测值为1652 cm-1
12. *1.3、分子中基团的基本振动形式 basic vibration of the group in molecular1.两类基本振动形式 伸缩振动 亚甲基:变形振动 亚甲基 (动画)
13. *甲基的振动形式伸缩振动 甲基:变形振动 甲基 对称δs(CH3)1380㎝-1 不对称δas(CH3)1460㎝-1对称 不对称 υs(CH3) υas(CH3) 2870 ㎝-1 2960㎝-1
14. *例1 水分子 (非对称分子)2.峰位、峰数与峰强(1)峰位 化学键的力常数K越大,原子折合质量越小,键的振动频率越大,吸收峰将出现在高波数区(短波长区);反之,出现在低波数区(高波长区)。(2)峰数 峰数与分子自由度有关。无瞬间偶基距变化时,无红外吸收。(动画)
15. *峰位、峰数与峰强例2 CO2分子 (有一种振动无红外活性)(4)由基态跃迁到第一激发态,产生一个强的吸收峰,基频峰; (5)由基态直接跃迁到第二激发态,产生一个弱的吸收峰,倍频峰;(3)瞬间偶基距变化大,吸收峰强;键两端原子电负性相差越大(极性越大),吸收峰越强;(动画)
16. * (CH3)1460 cm-1,1375 cm-1。 (CH3)2930 cm-1,2850cm-1。C2H4O1730cm-11165cm-12720cm-1HHHHOCC
17. *1.4、红外吸收峰强度 intensity of Infrared absorption bend 问题:C=O 强;C=C 弱;为什么? 吸收峰强度跃迁几率偶极矩变化 吸收峰强度 偶极矩的平方 偶极矩变化——结构对称性; 对称性差偶极矩变化大吸收峰强度大 符号:s(强);m(中);w(弱) 红外吸收峰强度比紫外吸收峰小2~3个数量级;
18. *2、仪器类型与结构
19. *2.1、仪器类型与结构 types and structure of instruments两种类型:色散型 干涉型(傅立叶变换红外光谱仪)
20. *2.1.1. 内部结构
21. *
22. *2.2.2. 傅里叶变换红外光谱仪结构框图干涉仪光源样品室检测器显示器绘图仪计算机干涉图光谱图FTS(动画)
23. *2.2.3. 傅立叶变换红外光谱仪的原理与特点 光源发出的辐射经干涉仪转变为干涉光,通过试样后,包含的光信息需要经过数学上的傅立叶变换解析成普通的谱图。 特点:(1) 扫描速度极快(1s);适合仪器联用; (2)不需要分光,信号强,灵敏度很高; (3)仪器小巧。
24. *傅里叶变换红外光谱仪工作原理图 (动画)
25. *迈克尔干涉仪工作原理图 (动画)
26. *2.2.4. 色散型红外光谱仪主要部件(1) 光源 能斯特灯:氧化锆、氧化钇和氧化钍烧结制成的中空或实心圆棒,直径1-3 mm,长20-50mm; 室温下,非导体,使用前预热到800 C; 特点:发光强度大;寿命0.5-1年; 硅碳棒:两端粗,中间细;直径5 mm,长20-50mm;不需预热;两端需用水冷却; (2) 单色器 光栅;傅立叶变换红外光谱仪不需要分光;
27. *(3) 检测器 真空热电偶;不同导体构成回路时的温差电现象 涂黑金箔接受红外辐射; 傅立叶变换红外光谱仪采用热释电(TGS)和碲镉汞(MCT)检测器; TGS:硫酸三苷肽单晶为热检测元件;极化效应与温度有关,温度高表面电荷减少(热释电); 响应速度快;高速扫描;
28. *3、制样方法 sampling methods1)气体——气体池2)液体:①液膜法——难挥发液体(BP》80C) ②溶液法——液体池溶剂: CCl4 ,CS2常用。3) 固体:①研糊法(液体石腊法) ②KBR压片法 ③薄膜法在定性分析中,所制备的样品最好使最强的吸收峰透过率为10%左右。
29. *3.1 固体样品 3.1.1 压片法 取1 ~ 2mg的样品在玛瑙研钵中研磨成细粉末与干燥的溴化钾(A. R.级,200度烘烤)粉末(约100mg,粒度200目)混合均匀,装入模具内,在压片机上压制成片测试。12mpa
30. *3.1.2 糊状石蜡法 在玛瑙研钵中,将干燥的样品研磨成细粉末。然后滴入1~2滴液体石蜡混研成糊状,涂于KBr或NaCl晶片上测试。
31. *2.1.3 溶液法 把样品溶解在适当的溶液中,注入液体池内测试。所选择的溶剂应不腐蚀池窗,在分析波数范围内没有吸收,并对溶质不产生溶剂效应。一般使用0.1mm的液体池,溶液浓度在10%左右为宜。
32. *溶剂 可用区域 通常容器长度 CS2 除2200~2100cm-1与1600~1400cm-1以外的区域 0.5mm CCl4 除850~700cm-1以外的区域 0.5mm CHCl3 除1250~1175cm-1与820cm-1以下之外 0.25mm (CH3)2SO 除1100~900 cm-1之外的区域 0.5mm CH2Cl2除1300~1200 cm-1与820 cm-1以下之外的区域 0.2mm
33. *2.1.4薄膜法 高分子化合物可直接加热熔融后涂制或压制成膜。也可将试样溶解在低沸点的易挥发溶剂中,涂在盐片上,待溶剂挥发后成膜测定。 当样品量特别少或样品面积特小时,采用光束聚光器,并配有微量液体池、微量固体池和微量气体池,采用全反射系统或用带有卤化碱透镜的反射系统进行测量
34. *3.2 液体样品 3.2.1 液膜法 油状或粘稠液体,直接涂于KBr晶片上测试。流动性大,沸点低(≤100℃)的液体 ,可夹在两块溴化钾晶片之间或直接注入厚度适当的液体池内测试。对极性样品的清洗剂一般用CHCl3,非极性样品清洗剂一般用CCl4。 3. 2 .2 水溶液样品 可用有机溶剂萃取水中的有机物,然后将溶剂挥发干,所留下的液体涂于KBr晶片上测试;固体则用KBr压片法测试。应特别注意含水的样品不能直接注入KBr或NaCl液体池内测试。
35. *3.3 气体样品 直接注入气体池内测试。 3.4 塑料、高聚物样品 3.4.1 溶液涂膜 把样品溶于适当的溶剂中,然后把溶液一滴一滴的滴加在KBr晶片上,待溶剂挥发后把留在晶片上的液膜进行测试。 3.4.2 溶液制膜 把样品溶于适当的溶剂中,制成稀溶液,然后倒在玻璃片上待溶剂挥发后,形成一薄膜(厚度最好在0.01 ~ 0.05mm),用刀片剥离。薄膜不易剥离时,可连同玻璃片一起浸在蒸馏水中,待水把薄膜湿润后便可剥离。
36. *3.5 其它样品 对于一些特殊样品,如:金属表面镀膜,无机涂料板的漫反射率和反射率的测试等,则要采用特殊附件,如:ATR,DR,SR等附件。
37. *红外光谱实验操作要点 1、红外压平时,所有模具应该用酒精棉洗干净。 2、取用KBr时,不能将KBr污染,避免影响其他学生做实验。 3、红外压片时,样品量不能加得太多,样品量和KBr的比例大约在1:100 4、用压片机压片时,应该严格按操作规定操作: 进口压片模具的不锈钢小垫片应该套在中心轴上,压片过程中移动模具时应小心以免小垫片移位。压片机使用时压力不能过大,以免损坏模具。 5、压出来的片应该较为透明。 6、采集背景信息时应将将品从样品室中拿出。 7、用ATR附件时,尽量缩短使用时间。 8、实验室应该保持干燥,大门不能长期敞开。
38. *4.红外光谱与分子结构infrared spectroscopy and molecular structure
39. *4.1、红外吸收光谱的特征性 group frequency in IR 与一定结构单元相联系的、在一定范围内出现的化学键振动频率——基团特征频率(特征峰); 例: 2800 3000 cm-1 —CH3 特征峰; 1600 1850 cm-1 —C=O 特征峰; 基团所处化学环境不同,特征峰出现位置变化: —CH2—CO—CH2— 1715 cm-1 酮 —CH2—CO—O— 1735 cm-1 酯 —CH2—CO—NH— 1680 cm-1 酰胺
40. *红外光谱信息区 常见的有机化合物基团频率出现的范围:4000 670 cm-1 依据基团的振动形式,分为四个区: (1)4000 2500 cm-1 X—H伸缩振动区(X=O,N,C,S) (2)2500 1900 cm-1 三键,累积双键伸缩振动区(3)1900 1200 cm-1 双键伸缩振动区 (4)1200 670 cm-1 X—Y伸缩, X—H变形振动区
41. *4.2、分子结构与吸收峰 molecular structure and absorption peaks4.2.1. X—H伸缩振动区(4000 2500 cm-1 ) (1)—O—H 3650 3200 cm-1 确定 醇、酚、酸 在非极性溶剂中,浓度较小(稀溶液)时,峰形尖锐,强吸收;当浓度较大时,发生缔合作用,峰形较宽。注意区分 —NH伸缩振动: 3500 3100 cm-1
42. *(3)不饱和碳原子上的=C—H( C—H ) 苯环上的C—H 3030 cm-1 =C—H 3010 2260 cm-1 C—H 3300 cm-1 (2)饱和碳原子上的—C—H3000 cm-1 以上 —CH3 2960 cm-1 反对称伸缩振动 2870 cm-1 对称伸缩振动 —CH2— 2930 cm-1 反对称伸缩振动 2850 cm-1 对称伸缩振动 —C—H 2890 cm-1 弱吸收3000 cm-1 以下
43. *4.2.2. 叁键(C C)伸缩振动区 (2500 1900 cm-1 )在该区域出现的峰较少; (1)RC CH (2100 2140 cm-1 ) RC CR’ (2190 2260 cm-1 ) R=R’ 时,无红外活性 (2)RC N (2100 2140 cm-1 ) 非共轭 2240 2260 cm-1 共轭 2220 2230 cm-1 仅含C、H、N时:峰较强、尖锐; 有O原子存在时;O越靠近C N,峰越弱;
44. *4.2.3. 双键伸缩振动区( 1900 1200 cm-1 )(1) RC=CR’ 1620 1680 cm-1 强度弱, R=R’(对称)时,无红外活性。 (2)单核芳烃 的C=C键伸缩振动(1626 1650 cm-1 )
45. *苯衍生物的C=C 苯衍生物在 1650 2000 cm-1 出现 C-H和C=C键的面内变形振动的泛频吸收(强度弱),可用来判断取代基位置。20001600
46. *(3)C=O (1850 1600 cm-1 ) 碳氧双键的特征峰,强度大,峰尖锐。饱和醛(酮)1740-1720 cm-1 ;强、尖;不饱和向低波移动; 醛,酮的区分?
47. *酸酐的C=O 双吸收峰:1820~1750 cm-1 ,两个羰基振动偶合裂分; 线性酸酐:两吸收峰高度接近,高波数峰稍强; 环形结构:低波数峰强; 羧酸的C=O 1820~1750 cm-1 , 氢键,二分子缔合体;
48. *4.2.4. X—Y,X—H 变形振动区 < 1650 cm-1 指纹区(1350 650 cm-1 ) ,较复杂。 C-H,N-H的变形振动; C-O,C-X的伸缩振动; C-C骨架振动等。精细结构的区分。 顺、反结构区分;
49. *基团吸收带数据
50. *常见基团的红外吸收带特征区指纹区500100015002000250030003500C-H,N-H,O-HN-HCNC=NS-HP-HN-ON-NC-FC-XO-HO-H(氢键)C=OC-C,C-N,C-O=C-HC-HCCC=C
51. * 4.3.1.内部因素 (1)电子效应 a.诱导效应:吸电子基团使吸收峰向高频方向移动(兰移)4.3、影响峰位变化的因素 molecular structure and absorption peaks 化学键的振动频率不仅与其性质有关,还受分子的内部结构和外部因素影响。相同基团的特征吸收并不总在一个固定频率上。R-COR C=0 1715cm-1 ; R-COH C=0 1730cm -1 ; R-COCl C=0 1800cm-1 ; R-COF C=0 1920cm-1 ; F-COF C=0 1928cm-1 ; R-CONH2 C=0 1920cm-1 ;
52. *b.共轭效应cm -1cm -1cm -1cm -1
53. *(2)空间效应CH3060-3030 cm-12900-2800 cm-1C HCHCHCH1576cm-11611cm-11644cm-11781cm-11678cm-11657cm-11651cm-12222空间效应:场效应;空间位阻;环张力
54. *4.3.2.氢键效应 (分子内氢键;分子间氢键):对峰位,峰强产生极明显影响,使伸缩振动频率向低波数方向移动. cm-1 cm-1 cm-1 cm-1 cm-1 cm-1
55. *4.3.4、不饱和度 degree of unsaturation 定义: 不饱和度是指分子结构中达到饱和所缺一价元素的“对”数。如:乙烯变成饱和烷烃需要两个氢原子,不饱和度为1。 计算: 若分子中仅含一,二,三,四价元素(H,O,N,C),则可按下式进行不饱和度的计算: = (2 + 2n4 + n3 – n1 )/ 2 n4 , n3 , n1 分别为分子中四价,三价,一价元素数目。 作用: 由分子的不饱和度可以推断分子中含有双键,三键,环,芳环的数目,验证谱图解析的正确性。 例: C9H8O2 = (2 +29 – 8 )/ 2 = 6
56. *5 红外谱图解析
57. *一、红外谱图解析 analysis of infrared spectrograph1.烷烃 (CH3,CH2,CH)(C—C,C—H )-(CH2)n- nδas1460 cm-1 δs1380 cm-1CH3 CH2 δs1465 cm-1CH2 r 720 cm-1(水平摇摆)重叠 CH2 对称伸缩2853cm-1±10 CH3 对称伸缩2872cm-1±10 CH2不对称伸缩2926cm-1±10 CH3不对称伸缩2962cm-1±10 3000cm-1
58. *HC1385-1380cm-11372-1368cm-1CH3CH3CH3 δs C—C骨架振动 1:11155cm-11170cm-1CCH3CH31391-1381cm-11368-1366cm-14:5 1195 cm-1 CCH3CH3CH31405-1385cm-11372-1365cm-11:21250 cm-1a)由于支链的引入,使CH3的对称变形振动发生变化。 b)C—C骨架振动明显
59. *c) CH2面外变形振动—(CH2)n—,证明长碳链的存在。n=1 770~785 cm-1 (中 ) n=2 740 ~ 750 cm-1 (中 ) n=3 730 ~740 cm-1 (中 ) n≥ 722 cm-1 (中强 ) d) CH2和CH3的相对含量也可以由1460 cm-1和1380 cm-1的峰 强度估算强度cm-1150014001300正二十八烷cm-1150014001300正十二烷cm-1150014001300正庚烷
60. *
61. *2. 烯烃,炔烃伸缩振动变形振动a)C-H 伸缩振动(> 3000 cm-1) 3080 cm-1 3030 cm-1 3080 cm-1 3030 cm-1 3300 cm-1 υ(C-H)3080-3030 cm-1 2900-2800 cm-1 3000 cm-1
62. *b)C=C 伸缩振动(1680-1630 cm-1 )1660cm-1 分界线υ(C=C)反式烯三取代烯四取代烯1680-1665 cm-1 弱,尖顺式烯乙烯基烯亚乙烯基烯1660-1630cm-1 中强,尖
63. *ⅰ 分界线1660cm-1 ⅱ 顺强,反弱 ⅲ 四取代(不与O,N等相连)无υ(C=C)峰 ⅳ 端烯的强度强 ⅴ共轭使υ(C=C)下降20-30 cm-1 2140-2100cm-1 (弱) 2260-2190 cm-1 (弱)总结
64. *c)C-H 变形振动(1000-700 cm-1 )面内变形(=C-H)1400-1420 cm-1 (弱) 面外变形(=C-H) 1000-700 cm-1 (有价值)(=C-H)970 cm-1(强) 790-840 cm-1 (820 cm-1) 610-700 cm-1(强) 2:1375-1225 cm-1(弱) (=C-H)800-650 cm-1(690 cm-1)990 cm-1 910 cm-1 (强) 2:1850-1780 cm-1 890 cm-1(强) 2:1800-1780 cm-1
65. *谱图
66. *
67. *对比烯烃顺反异构体
68. *3.醇(—OH) O—H,C—Oa)-OH 伸缩振动(>3600 cm-1) b)碳氧伸缩振动(1100 cm-1)β游离醇,酚伯-OH 3640cm-1仲-OH 3630cm-1叔-OH 3620cm-1酚-OH 3610cm-1υ(—OH) υ(C-O) 1050 cm-11100 cm-11150 cm-11200 cm-1α支化:-15 cm-1α不饱和:-30 cm-1
69. *—OH基团特性 双分子缔合(二聚体)3550-3450 cm-1 多分子缔合(多聚体)3400-3200 cm-1分子内氢键:分子间氢键:多元醇(如1,2-二醇 ) 3600-3500 cm-1 螯合键(和C=O,NO2等)3200-3500 cm-1 多分子缔合(多聚体)3400-3200 cm-1 分子间氢键随浓度而变,而分子内氢键不随浓度而变。水(溶液)3710 cm-1 水(固体)3300cm-1 结晶水 3600-3450 cm-1
70. *3515cm-10.01M 0.1M 0.25M 1.0M3640cm-13350cm-1 乙醇在四氯化碳中不同浓度的IR图2950cm-12895 cm-1
71. *
72. *
73. *脂族和环的C-O-C υas 1150-1070cm-1 芳族和乙烯基的=C-O-Cυas 1275-1200cm-1 (1250cm-1 )υs 1075-1020cm-14. 醚(C—O—C)脂族 R-OCH3 υs (CH3) 2830-2815cm-1 芳族 Ar-OCH3 υs (CH3) ~2850cm-1
74. *5.醛、酮
75. *醛
76. *
77. *6.羧酸及其衍生物羧酸的红外光谱图
78. *酰胺的红外光谱图
79. *不同酰胺吸收峰数据
80. *酸酐和酰氯的红外光谱图
81. *氰基化合物的红外光谱图υC≡N=2275-2220cm-1
82. *硝基化合物的红外光谱图υAS (N=O)=1565-1545cm-1υS (N=O)=1385-1350cm-1脂肪族芳香族υS (N=O)=1365-1290cm-1υAS (N=O)=1550-1500cm-1
83. *二、未知物结构确定structure determination of compounds1. 未知物
84. *2.推测C4H8O2的结构解:1)=1-8/2+4=1 2)峰归属 3)可能的结构
85. *3.推测C8H8纯液体解:1) =1-8/2+8=5 2)峰归属 3)可能的结构
86. *4. C8H7N,确定结构解:1) =1-(1-7)/2+8=6 2)峰归属 3)可能的结构
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