绪言 化学世界变更加绚丽彩
1 化学研究物质组成结构性质变化规律科学
2 原子（道尔顿）分子学说（阿伏加德罗）创立奠定代化学基础——物质原子分子构成分子破裂原子重新组合化学变化基础
3 1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律元素周期表物质种类繁（达2000万种）组成基成分——元素100种水氧气二氧化碳点：含氧元素
4 国某化学工艺造纸制火药烧瓷器发明早世界文明作出巨贡献
5 高分子薄膜做鸟笼：隔水透气
6 纳米技术制造出具特定功产品（直径6mm尼龙绳吊起2t汽车）（1nm109m）
第章 走进化学世界
课题1 物质变化性质
考点求：
认识化学变化基特征理解反应现象质间联系
考点物质变化
1概念：物理变化——没生成物质变化例石蜡熔化水结成冰汽油挥发
化学变化——物质生成变化 例煤燃烧铁生锈食物腐败呼吸
2判断变化：否（新）物质生成 化学变化物理变化
3相互关系：常常伴发生化学变化定物理变化物理变化定化学变化
4化学变化伴现象：放热吸热发光变色放出气体生成沉淀
考点二物质性质
物理性质：物质需化学变化表现出性质包括：颜色状态气味熔点沸点密度硬度溶解性挥发性延展性导电性吸水性吸附性等
化学性质：物质化学变化中表现出性质燃性氧化性原性活泼性稳定性腐蚀性毒性金属活动性等
区：物理性质静止状态中表现出物质化学性质物质运动状态中表现出
三物理变化化学变化物理性质化学性质间区联系
联系： 变化语句中加易会难等词语变成相应性质
物理变化
化学变化
概念
没生成物质变化
生成物质变化
伴现象
物质形状状态等发生变化
常伴放热发光变色放出气体生成沉淀等
质区
变化时否物质生成
实例
石蜡熔化水结成冰汽油挥发
煤燃烧铁生锈食物腐败呼吸
相互关系
物质发生化学变化程中定伴物理变化石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象发生物理变化时定伴化学变化
物理性质
化学性质
概念
物质需发生化学变化表现出性质
物质化学变化中表现出性质
实质
物质微粒组成结构变呈现出性质
物质微粒组成结构改变时呈现出性质
实例
颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性挥发性吸附性导电性导热性延展性等
燃性氧化性稳定性助燃性原性酸性碱性等
确定
感官直接感知仪器测定
通化学变化方知
区
否需通化学反应表现出
课题2 化学门实验基础科学
化学研究象物质实验基础学化学途径科学探究实验科学探究重手段
二蜡烛燃烧探究
1现象：蜡烛逐渐熔化燃烧发出红光火焰分三层（外焰焰焰心）
2产物：二氧化碳水
检验：二氧化碳——火焰方罩壁涂澄清石灰水烧杯（变浑浊）
水——火焰方罩冷干燥烧杯（变模糊水珠出现）
水验证：水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O CuSO4·5H2O（蓝色）
3物理性质：白色固体密度水质软
结：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常黄白色固体密度水溶水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色火焰放热发光蜡烛逐渐变短受热时熔化冷凝固
② 木条处外焰部分先变黑外焰温度高
③ 烧杯壁水雾出现说明蜡烛燃烧生成水中含H元素蜡烛燃烧生成CO2该气体澄清石灰水变浑浊 说明蜡烛中含C元素
④ 白瓷板黑色粉末出现更说明蜡烛中含C元素
⑶ 燃烧：股白烟重新燃烧说明蜡烛燃烧蜡烛气化蜡烛蒸气点燃
实验探究步骤
观察物质性质变化现象
结解释
⒈观察蜡烛制作材料
烛芯棉线外壳石蜡
石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛颜色
形态形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵刀切块石蜡投入水中
浮水难溶水硬度
密度水硬度难溶水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴火柴点燃蜡烛观察蜡烛火焰
火焰分焰心焰外焰三层第二层明亮层暗
石蜡具燃性火焰分焰心焰外焰三层第二层亮层暗
⑵取根火柴迅速放火焰中1s取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度高加热外层火焰
⑶干燥烧杯罩火焰方片刻取火焰方烧杯迅速烧杯倒入少量石灰水振荡
烧杯壁水雾石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成水二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴蜡烛熄灭观察
白烟
蜡烛燃烧时先固态转变成液态汽化燃烧
⑵火柴点燃刚熄灭时白烟
白烟燃烧
二体吸入空气呼出气体探究
1原理：A二氧化碳——澄清石灰水变浑浊（特性）燃烧支持燃烧供呼吸
B氧气——支持燃烧（带火星木条复燃燃着木条烧更旺）供呼吸
2结：两少——呼出气体中二氧化碳水蒸气空气氧气含量空气少
：A．呼出气体石灰水出现浑浊证明呼出气体空气中CO2含量高
B．呼出气体燃着木条熄灭燃着木条空气中够燃烧证明空气中氧气含量呼出气体中氧气含量高
C．着呼气玻璃片水雾放空气中玻璃片水雾证明呼出气体中水含量空气中水含量高
实验探究步骤
观察物质性质变化现象
结解释化学方程式
⒈排水法收集气体
⑴两集气瓶中装满水玻璃片盖住瓶口倒放水中塑料心插入集气瓶吹气
集气瓶中水排出集气瓶充满气体
呼出气体部分没溶水
⑵水中集满气体玻璃片盖住瓶口水中取出正放桌
气体色
呼出色气体密度空气
⒉探究呼出气体性质
⑴盛空气集气瓶盛呼出气体集气瓶中滴入滴石灰水振荡
盛空气集气瓶石灰水没变浑浊
盛呼出气体集气瓶石灰水变浑浊
呼出气体中含较二氧化碳
⑵燃着木条分插入盛空气呼出气体集气瓶中
燃烧木条盛空气集气瓶中持续燃烧会熄灭
呼出气体中含较少氧气
燃烧木条盛呼出气体集气瓶中立熄灭
⑶取块干燥玻璃片着呼气放空气中块玻璃片较
着呼气玻璃片水珠
呼出气体中含较水蒸气
3鉴氧气二氧化碳：
方法①：燃着木条分伸入瓶燃更旺氧气立熄灭二氧化碳
方法②：分倒入澄清石灰水变浑浊二氧化碳明显变化氧气
三实验探究方法：
A提出科学问题B假想猜测 C制定计划 D进行实验
E收集证 F解释结 G反思评价 H表达交流
四化学学特点：
1关注物质性质
2关注物质变化
3关注物质变化程现象进行较分析出结
课题3 走进化学实验室
考试求：
1记常仪器名称认识图样解途请注意事项（试烧杯酒精灯水槽量筒托盘天锥形瓶长颈漏斗等）
2进行药品取（包括物质称量液体量取）连接仪器物质加热等
考点常仪器（仪器名称写错字）
（）初中化学实验常仪器
反应容器 直接受热：试蒸发皿燃烧匙坩埚等
间接受热：烧杯烧瓶锥形瓶（加热时需加石棉网）
常 存放药品仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体）滴瓶（少量液体）集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天（称固体质量）量筒（量液体体积）
仪 分离仪器：漏斗
取仪器：药匙（粉末晶粒状）镊子（块状较颗粒）胶头滴（少量液体）
器 夹持仪器：试夹铁架台（带铁夹铁圈）坩埚钳
仪器：长颈漏斗石棉网玻璃棒试刷水槽
加热：量筒集气瓶漏斗温度计滴瓶表面皿广口瓶细口瓶等
1 试
（1）途： a常温加热时作少量试剂反应容器 b溶解少量固体
c收集少量气体容器 d装置成型气体发生器
（2）注意事项：
a加热时外壁必须干燥骤热骤冷般先均匀受热 然集中受热
防止试受热均破裂
b加热时试先铁夹夹持固定铁架台（短时间加热试夹夹持）
试夹应夹中部（铁夹应夹离试口13处）
c加热固体时试口略倾斜未冷前试直立避免口冷凝水倒流
试炸裂
d加热液体时盛液量般超试容积13（防止液体受热溢出）试桌面
约成45°角度（增受热面积防止暴沸）口着（防止液体喷出伤）反应时试液体超试容积12
2烧杯 途：① 溶解固体物质配制溶液溶液稀释浓缩
② 做较量物质间反应
注意事项：受热时外壁干燥放石棉网受热均匀（防止受热均烧杯炸裂）
加液量般超容积13（防止加热沸腾液体外溢）
3烧瓶：圆底烧瓶底烧瓶 途① 常做较量液体间反应
② 做装置气体发生器
4锥形瓶 途：①加热液体②装置气体发生器洗瓶器
③滴定中受滴容器
注意：烧瓶锥形瓶时容积超容积12蒸发溶液时溶液量应超蒸发皿容积23
5蒸发皿 通常溶液浓缩蒸干
注意事项：① 盛液量超23防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热骤冷（防止破裂）
③ 热蒸发皿坩埚钳夹取
6胶头滴 ①胶头滴吸取滴加少量液体②滴瓶盛放少量液体药品
注意： ① 先排空吸液
② 悬空垂直放试口方免污染滴滴口伸入受滴容器（防止滴沾试剂）
③ 吸取液体应保持胶头放防止液体倒流沾污试剂腐蚀胶头
④ 吸试剂外应立洗净吸取药品未洗涤滴严禁吸取试剂（防止试剂相互污染）
⑤ 滴瓶滴瓶配套滴液应立插入原瓶弄脏必水冼
7量筒 量取定量体积液体仪器
注意
：① 量筒稀释配制溶液决量筒加热
② 量筒里进行化学反应
操作注意： 量液体时根量体积选择恰量筒（否会造成较误差）读数时应量筒垂直稳放桌面量筒刻度量筒液体凹液面低点保持水面
8托盘天：称量仪器般精确01克
注意：称量物放左盘砝码序放右盘取砝码镊子直接手天称量热物体 称物体直接放托盘两边先放等质量纸 易潮解药品腐蚀性药品（氢氧化钠固体）必须放玻璃器皿中称量
9集气瓶：（瓶口边缘磨砂塞 ）
途：①收集短时间贮存少量气体②进行某物质气体燃烧反应器
注意事项：① 加热 ② 收集贮存气体时配毛玻璃片遮盖
③ 瓶作物质燃烧反应时固体生成瓶底应加少量水铺少量细沙
10广口瓶 （壁磨毛）： 常盛放固体试剂做洗气瓶
11细口瓶 盛放液体试剂 ：棕色细口瓶盛装需避光保存物质存放碱溶液时试剂瓶应橡皮塞玻璃塞
12漏斗 细口容器注入液体滤装置
13长颈漏斗：反应容器注入液体制取气体长颈漏斗端口插入液面形成液封（防止气体长颈斗中逸出）
14分液漏斗 分离两种互相溶密度液体反应容器中滴加液体控制液体量
15试夹 夹持试试加热
注意事项：① 时试底部套夹试中部（夹距口13）（防止杂质落入试）
② 拇指试夹短柄
16铁架台 固定支持种仪器般常滤加热等实验操作
注意事项： a铁夹十字夹缺口位置便操作保证安全
b重物固定铁架台底座面侧重心落底座
17酒精灯
途：化学实验室常加热仪器
注意事项：
① 时先灯放稳灯帽取直立灯右侧防止滚动便取
② 前检查调整灯芯（保证更燃烧火焰保持较高温度）
③ 灯体酒精超灯容积23应少14（酒精加热移动时易溢出太少加热酒精蒸气易引起爆炸）
④ 禁止燃着酒精灯添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止燃着酒精灯直接点燃酒精灯应火柴侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）
⑥ 酒精灯外焰高 应外焰部分加热 先预热集中加热防止灯心热玻璃器皿接触（防玻璃器皿受损）
⑦ 完酒精灯必须灯帽盖灭嘴吹熄（防止火焰着灯颈吹入灯）
⑧ 实验结束时应灯帽盖灭（免灯酒精挥发灯心留水分仅浪费酒精易点燃）
⑨ 碰倒酒精灯酒精洒桌面燃烧起应立湿布扑盖撒沙土扑灭火焰水免火势蔓延
18玻璃棒 途：搅拌（加速溶解）引流（滤转移液体）
注意事项：① 搅拌碰撞容器壁 ② 时擦洗干净
19温度计 刚高温温度计立冷水洗
20药匙 取粉末粒状固体药品次药匙干净滤纸揩净
考点二药品取规
1三准原：尝闻接触
： ① 准手接触药品 ② 准口尝药品味道 ③ 准鼻孔凑容器口闻气味
2量原：严格规定量取说明——液体取12ml固体盖满试底部
3剩余药品：放回原瓶意丢弃带出实验室放入指定容器
考点三固体药品取
工具：块状镊子粉末状药匙纸槽
1取块状固体镊子(横二放三慢竖)
步骤：先容器横放镊子夹取块状药品金属颗粒放容器口容器慢慢竖立起块状药品金属颗粒缓缓容器壁滑容器底部免破容器
2取粉末状颗粒状药品时药匙纸槽（横二送三直立）
步骤：先试横放药匙（纸槽）药品心送试底部然试直立起药品全部落入底部免药品沾口试
注意：药匙镊子应立干净纸擦干净
考点四液体药品取：倒少滴
工具——量筒滴
1取量液体时直接试剂瓶中倾倒（倒二三挨四）
步骤：
①瓶盖倒放实验台（防止桌面杂物污染瓶塞污染药品）
②倾倒液体时应标签着手心（防止残留液体流腐蚀标签）
③瓶口紧挨试口缓缓液体注入试（快速倒会造成液体洒落）
④倾注完毕瓶口试口两立盖瓶塞（防止液体挥发污染）标签外放回原处
2取少量液体时胶头滴领：悬垂见前6
3取定量液体时量筒胶头滴视线凹液面低处保持水
步骤：选慢注滴加
注意事项：量筒时做倒 ：① 接刻度时改胶头滴
② 读数时视线应刻度线凹液面低处保持水
③ 仰视读数偏低液体实际体积＞读数
俯视读数偏高液体实际体积＜读数
考点五 固体试剂称量
仪器：托盘天药匙（托盘天粗略称量称准01克）
步骤：调零放纸片左物右码读数复位
托盘天时做：① 左物右码：添加砝码镊子手直接砝码先称量完毕砝码放回砝码盒游码回零
左盘质量右盘质量+游码质量 ：药品质量砝码读数+游码读数
左右放颠倒药品质量砝码读数 － 游码读数
② 药品直接放盘中称量干燥固体放纸称量易潮解药品放（烧杯表面皿等）玻璃器皿中称量
注意：称量定质量药品应先放砝码移动游码放药品称量未知质量药品应先放药品放砝码移动游码
考点六加热：先预热准液体固体部位集中加热酒精灯常加热热源外焰加热
①液体加热试烧瓶烧杯蒸发皿
②固体加热干燥试蒸发皿坩埚
⒈ 液体： A干抹布擦拭试外壁 B口着旁
C试夹底套取 D试桌面成4560度
⒉固体：试里固体加热： 试口应略（防止冷凝水倒流炸裂试）先预热集中药品加热
注意 A：加热仪器外壁水加热前擦干免容器炸裂
B：加热时玻璃仪器底部触酒精灯灯心免容器破裂
C：烧热容器立冷水洗立放桌面应放石棉网
考点七仪器装配： 装配时 般低高左右序进行
1连接方法
(1) 玻璃插入带孔橡皮塞：先插入塞子玻璃端水润湿然稍稍力转动(心玻璃折断致刺破手掌)插入．
(2) 连接玻璃胶皮（左包右进）先玻璃口水润湿然稍稍力玻璃插入胶皮．
(3) 容器口塞橡皮塞：应橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切容器放桌劲塞进塞子免压破容器．
考点八简易装置气密性检查：A连接装置 B导端浸入水中 C手紧握试加热D会导中气泡产生手离开导形成段水柱
八仪器洗涤：
：仪器附溶性碱碳酸盐碱性氧化物等加稀盐酸洗涤水洗
：仪器附油脂等热纯碱溶液洗涤洗衣粉污粉刷洗
清洗干净标准：仪器壁水聚成水滴成股流均匀附着层水膜时表明已洗涤干净
第二单元 周围空气
课题1 空 气
考试求：
知道空气成分认识空气类生活重作
解气污染原危害
组成区分纯净物混合物
空气成分研究史
118世纪70年代瑞典科学家舍勒英国科学家化学家普利斯特里分发现制氧气
2法国科学家拉瓦锡早运天作研究化学工具定量方法研究空气成分第次明确提出空气氧气氮气组成中氧气约占空气总体积15结
二空气中氧气成分测定：（考点）
1装置图（见书P27）
2实验现象：A红磷燃烧发出黄白色火焰放出热量出白色浓烟
B（会白烟消失装置冷室温开弹簧夹）烧杯水倒流入集气瓶约占瓶子容积15
3实验结：说明空气单物质氧气约占空气总体积15
点燃
4原理表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5注意事项：A红磷必须量少氧气没全部消耗完
B等集气瓶（装置）冷开弹簧夹
C装置气密性（否测量结果偏）
D先夹住橡皮然点红磷（否测量结果偏）
思考：否换木炭硫磺等物质？应样操作？
答：木炭蜡烛（燃烧产生气体瓶体积变化）铁（铁空气中燃烧）
6实际实验中测结果真实值原A红磷量足B装置气密性差C未冷室温开止水夹D没预先导中装满水
三空气成分（考点二）
（体积分数）：氮气（N2）78氧气（O2）21（氮气氧气约4：1）稀气体094二氧化碳（CO2）003气体杂质003空气成分氮气氧气属混合物
空气成分
氮气
氧气
稀气体
二氧化碳
气体杂质
体积分数
78
21
094
003
003
空气成分口诀氮七八氧二零点九四稀气零点零三两二氧化碳杂气
四物质分类：纯净物混合物（考点三）
1纯净物：种物质组成纯净相绝纯净物质没杂质含量低生产科学研究产生影响物质纯净物
2混合物：两种种物质组成物质相互间没发生化学反应物质保持性质
注意：划分纯净物混合物标准根物质种类划分含种物质属纯净物含种物质属混合物
五空气种宝贵资源（考点四）
1氮气：色味气体溶水燃烧支持燃烧供呼吸化学性质活泼
2稀气体：色味气体通电时发出颜色光化学性质活泼
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀气体
①作保护气②制种途电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六空气污染防治（考点五）
1 造成空气污染物质：害气体（氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）二氧化硫（SO2））烟尘
2污染源：空气中害物质化石燃料燃烧石油化工厂排放废气汽车排放尾气
3污染空气带危害：损害体健康影响作物生长破坏生态衡
存环境问题：温室效应（二氧化碳含量引起）臭氧空洞（飞机尾气氟里昂排放）酸雨（二氧化硫二氧化氮引起）
4防止空气污染措施：加强气质量监测改善环境状态植树造林清洁源
5目前空气污染指数包括：氧化碳二氧化氮二氧化硫吸入颗粒物臭氧
七未化学着绿色化学——绿色消毁绿色生产方发展核心利化学原理源头消污染特点：①充分利资源源原料毒害②减少环境排放废物③原料中原子全部消纳实现零排放（化合反应中体现）④生产出环境友产品见教材P32
课题2 氧气
考试求
知道氧气物理性质途
识化合反应
认识氧气常见物质（碳磷铁蜡烛硫）氧化反应
考点氧气物理性质
1色味态：通常情况色味气体
2密度：标准状况密度1429gL略空气（排空法）
3溶解性：氧气易溶水（排水法收集）
4三态变化：降温氧气变淡蓝色液体甚淡蓝色雪花状固体
考点二氧气化学性质
（）非金属（碳硫磷）反应
1木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：氧气中：剧烈燃烧发出白光放出热量生成种色味气体该气体澄清石灰水变浑浊
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 CO2
做木炭燃烧实验时燃烧匙应慢慢瓶口瓶底伸入（充分利瓶氧气）
2硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰放出热量生成种带刺激性气味气体
氧气中 发出明亮蓝紫色火焰 放出热量生成种带刺激性气味气体
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃
二氧化硫（SO2）
化学方程式 S + O2 SO2
实验时瓶底装少量水（吸收二氧化硫防止污染空气）
3红磷（暗红色固体）燃烧
实验现象：空气中：发出黄白色火焰放出热量生成量白烟
氧气中：剧烈燃烧发出白光放出热量生成量白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃
五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）固体气体
（二）金属（镁铁）反应
1镁带（银白色固体）空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量生成白色粉末状固体
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃
氧化镁（MgO）
化学方程式：2Mg + O2 2MgO
2铁丝（银白色固体）氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧火星四射放出热量生成种黑色固体
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃
四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量细沙加少量水防止生成固体物质溅落瓶底致集气瓶炸裂铁丝空气中燃烧
（三）某化合物（蜡烛甲烷）反应——产物均：二氧化碳水
实验现象：空气中燃烧剧烈发出白光集气瓶壁出现水珠澄清石灰水变浑浊色味气体产生
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰放热稍黑烟
（四）物质氧气反应
某物质条件氧气发生缓慢氧化反应成缓慢氧化缓慢氧化放热
：动植物新陈代谢金属锈蚀食物腐烂酒醋酿造农家肥腐熟等等
总结：
1氧气种化学性质较活泼气体定条件许物质发生反应放出量热反应中氧气提供氧称氧化反应氧气便常见氧化剂具氧化性
2物质纯氧气中燃烧程度空气中燃烧剧烈说明物质燃烧程度氧气浓度成正
3物质燃烧时火焰会发光会烟般说气体燃烧会火焰产生固体直接燃烧产生光者火星生成物固体般会产生烟固体颗粒
4物质氧气反应定燃烧现象缓慢氧化
考点三氧气途
（1）供呼吸：医疗急救病登山潜水航空宇航提供呼吸
（2）支持燃烧：炼钢气焊气接液氧炸弹火箭助燃剂
考点四反应类型：
①：化合反应：两种两种物质生成种物质反应
表示：A＋B＋…… → E （简称合）
②：分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
表示：AB→A＋B＋……（简称：变）
③：氧化反应：物质氧发生化学反应氧气参加反应定属氧化反应氧化反应定化合反应（石蜡燃烧生成水二氧化碳两种物质）化合反应定氧化反应
课题3 实验室制取氧气
考试求
初步学会实验室制取收集氧气
识分解反应
知道催化剂重作
考点工业制法（分离液态空气法）
空 气
降温加压
液态空气
蒸发
液态氧
氮气
沸点低（—196℃）先蒸发出
装入天蓝色钢瓶中
沸点较高（—183℃）
原理：利液态氧液态氮沸点——物理变化（蒸馏）
（1）具体程
（2）注意：该程物理变化
考点二氧气实验室制法（化学变化）
1双氧水（氧化氢）制取氧气
A药品：氧化氢（H2O2）二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
表达式：氧化氢（H2O2） MnO2
水（H2O） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
注：MnO2该反应中催化剂起催化作
C装置： 固体液体反应需加热（双氧水类）
注意事项：
①分液漏斗长颈漏斗代端应该伸入液面防止生成气体长颈漏斗中逸出
②导需略微伸入试塞
③气密性检查：止水夹关闭开分液漏斗活塞漏斗中加入水水面持续降说明气密性良
④装药品时先装固体装液体
⑤该装置优点：控制反应开始结束时添加液体
D步骤：连查装（二氧化锰）定倒（氧化氢溶液）收
2高锰酸钾氯酸钾制取氧气
A药品：高锰酸钾（暗紫色固体）氯酸钾（白色固体）二氧化锰（黑色粉末）
B原理：
①加热氯酸钾（少量二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2
△
氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2该反应中催化剂起催化作
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C装置：加热固体制气体（加热氯酸钾类）
D操作步骤：（连）查装定点收离熄
① 连接装置：先左右序
② 检查装置气密性 ：导端浸入水槽中手紧握试外壁水中导口气泡出证明装置漏气松开手导口出现段水柱
③ 装入药品：粉末状固体取方法（药匙纸槽）
④固定装置 ：固定试时试口应略倾斜铁夹应夹试中部
⑤加热药品：先试均匀受热反应物部位酒精灯外焰前加热
⑥收集气体：
a排水集气法收集气体气泡均匀出时收集刚排出空气水排完应玻璃片盖住瓶口心移出水槽正放桌面(密度空气)（防止气体逸出）
b排空法收集时导应伸入集气瓶底部（排瓶空气）
排水法收集时导放集气瓶口
⑦先导移出水面
⑧停止加热
E易错事项：
a) 试口略微倾斜：防止生成水回流试底部破裂药品应铺试底部
b) 导气伸入发生装置稍露出橡皮塞：利产生气体排出
c) 高锰酸钾制取氧气时试口塞团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气污染制取气体水槽中水
d) 排气法收集气体时导气伸入接集气瓶底部：利集气瓶空气排出收集气体更纯
e) 实验结束先导气移出水面然熄灭酒精灯：防止水槽中水倒流炸裂试
F收集方法：
① 排水法（易溶水）
② 排空法（密度空气）
G检验验满
检验：带火星木条伸入集气瓶发现木条复燃说明氧气
验满：带火星木条放集气瓶口木条复燃证明已满
考点三催化剂：
1 概念：化学反应中改变物质反应速率（加快变慢）身化学性质质量反应前没发生变化物质
2 特点：两变（质量化学性质）改变（反应速率）
注意：①催化剂改变生成物质量决定反应进行
②催化剂反应物生成物
③催化剂仅针某反应反应催化剂
④某反应催化剂种
3二氧化锰反应中作催化剂催化剂定二氧化锰(氧化氢溶液制取氧气中催化剂硫酸铜溶液氧化铁氧化铜红砖粉末)氯酸钾制取氧气中二氧化锰质量化学性质变质量分数变
考点四分解反应：
1概念：种物质反应生成两种物质反应
2特点：变
第三单元 然界水
课题1 水组成
考试求
认识物质三态变化
认识水组成
组成识氧化物区分单质氧化物
水组成
1水组成：（考点）
（1）电解水实验
A装置―――水电解器
B电源种类直流电
C加入硫酸氢氧化钠目增强水导电性
D化学反应：文字表达式：：水（H2O）通电
氢气（H2） + 氧气（O2）
电解水口诀：
正氧负氢氢二氧
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积 2 ： 1
质量 1 ： 8
E检验：O2出气口置根带火星木条木条复燃
H2出气口置根燃着木条气体燃烧发出淡蓝色火焰
（2）结： ①水氢氧元素组成
②化学变化中分子分原子分
2水性质
物理性质：色味液体40C时密度1gcm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）通电
氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3氢气
1物理性质：密度气体（排空气法）（氢气气体显著区处）难溶水（排水法）色臭气体
证明氢气密度空气方法：氢气吹肥皂泡肥皂泡升密度空气
2化学性质：
燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃
水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前验纯
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
注意：混定量空气氧气氢气遇明火会发生爆炸点燃前必须验纯
考点二物质分类
1概念
单质：种元素组成纯净物 例：氢气氧气红磷等
化合物：种元素组成纯净物 例：水高锰酸钾等
氧化物：两种元素组成含氧元素纯净物 例：二氧化硫氧化铁等
注意单质化合物前提必须纯净物划分单质化合物标准根纯净物元素种类划分含种元素纯净物属单质含种元素纯净物属化合物
2物质分类步骤
①根物质种类分纯净物混合物
②写出纯净物化学符号
③根元素种类纯净物分单质化合物
④化合物中根氧化物概念找出氧化物
课题2 分子原子
考试求
认识物质微粒性知道分子原子构成物质微粒
微粒观点解释常见物理现象化学现象
知道原子结合成分子
分子原子观点认识化学变化
考点构成物质微粒：分子原子等微粒
1分子构成物质：例水二氧化碳氢气氧气等物质
2原子构成物质：金属稀气体金刚石石墨等物质
3物质构成描述：物质××分子（原子）构成例：铁铁原子构成氧气氧分子构成
考点二分子
1基性质：⑴质量体积
⑵停运动温度关温度越高运动速率越快 例：水挥发品红扩散
⑶分子间存间隔物质气态时分子间隔固体时分子间隔 物体热胀冷缩现象分子间间隔受热时增遇冷时变缘
⑷种物质间分子性质相物质间分子性质
2分子构成：分子原子构成
分子构成描述：①××分子××原子××原子构成
例：水分子氢原子氧原子构成
②××分子××原子××原子构成
例：水分子氧原子二氢原子构成
3含义：分子保持物质化学性质微粒
例：氢分子保持氢气化学性质粒子
4分子原子角度区列组概念
⑴物理变化化学变化
分子构成物质发生物理变化时分子种类变
发生化学变化时分子种类发生改变
⑵纯净物混合物
分子构成物质纯净物种分子构成混合物种分子构成
⑶单质化合物
单质分子种原子构成化合物分子种原子构成
考点三原子
1含义：原子化学变化中微粒例：氢原子氧原子电解水中粒子
2分子原子较
分 子
原 子
定义
分子保持物质化学性质微粒
原子化学变化中微粒
性质
体积质量断运动间隙
联系
分子原子构成分子原子构成物质微粒
区
化学变化中分子分原子分
3化学反应实质：化学反应中分子分裂原子原子重新组合成新分子（考点四）
课题3 水净化
考试求
知道纯水矿泉水硬水软水区
解吸附沉淀滤蒸馏等常见净水方法
初步学会滤混合物分离
考点水纯净水蒸馏水冰水混合物纯净物然界水矿泉水盐水糖水雪碧饮料等混合物
考点二净化水方法：沉淀滤吸附蒸馏
1沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利明矾溶水形成胶状物水杂质进行吸附达净化目
2滤 ①适范围：分离难溶性固体液体（溶性固体）
②操作注意事项：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：（1）滤纸边缘低漏斗口 （2）漏斗液面低滤纸边缘
三：（1）漏斗端口紧烧杯壁
（2）玻璃棒引流时玻璃棒端轻三层滤纸边
（3）玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧玻璃棒中部
③仪器：铁架台烧杯玻璃棒漏斗 玻璃棒作：引流作
④滤滤液然浑浊原
A承接滤液烧杯干净 B倾倒液体时液面高滤纸边缘 C滤纸破损
3吸附 常吸附剂：活性炭（具吸附性）：水难溶性杂质色素异味
4蒸馏：利液体沸点液体分离方法
蒸馏装置：见书P57图321322
种静化方法杂质种类
难溶性杂质
溶性杂质
降低水硬度
沉淀
√
滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
考点三硬水软水1定义 硬水含较溶性钙镁化合物水例：井水
软水含含较少溶性钙镁化合物水例：开水
2．鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水
3．硬水软化方法：蒸馏煮沸
4．长期硬水坏处：浪费肥皂洗干净衣服锅炉容易结成水垢仅浪费燃料易道变形甚引起锅炉爆炸
水净化效果低高 沉淀滤吸附蒸馏（均 物理 方法）中净化效果操作 蒸馏滤作吸附作净水剂活性炭
课题4 水资源保护
考试求
认识废水处理必性般处理原
解水污染原危害
理解水生命活动重意义
认识水宝贵然资源形成保护水资源节约水意识
水资源
1球表面71水覆盖供类利淡水 1
2海洋球储水库海水中含80种元素海水中含量物质 H2O金属元素 Na 元素 O
3国水资源状况分布均均量少
二爱护水资源：节约水防止水体污染
考点1节约水提高水利率生活中提倡水节水型器具
农业中改水漫灌喷灌滴灌
工业中提倡水重复利循环
考点2水污染
A水污染物：工业三废（废渣废液废气）农药化肥合理施
生活垃圾生活污水意排放
B防止水污染：工业三废处理达标排放提倡零排放生活污水集中处理达标排放提倡零排放合理施农药化肥提倡农家肥加强水质监测
拓展性课题 氢气（H2）
1物理性质：密度气体（排空气法）（氢气气体显著区处）难溶水（排水法）色臭气体
证明氢气密度空气方法：氢气吹肥皂泡肥皂泡升密度空气
2化学性质：
（１） 燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃
水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前验纯
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
注意：燃性气体燃性粉尘果空气充分混合遇火时发生爆炸燃性气体发生泄漏时应杜绝切火源火星防发生爆炸应立开门窗关闭阀门
（２） 原性（途：冶炼金属）
文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水
化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气早出晚
现象：黑色粉末变红色试口水珠生成
（结：燃性原性物质 H2CCO）
3氢源 三优点：产物污染放热量高水制取氢气源广
推广原：制取氢气成太高氢气储存运输较困难
四物质组成构成分类
组成：物质（纯净物）元素组成
原子：金属稀气体碳硅等
物质 构成 分子：氯化氢氯化氢分子构成 H2O2N2Cl2
离子：NaCl等离子化合物氯化钠钠离子（Na+）氯离子（Cl）构成
混合物（种物质）
分类 单质 ：金属非金属稀气体
纯净物 （种元素）
（种物质）化合物： 机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质 （种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
酸 HCl H2SO4 HNO3
机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘
课题1 原 子
考试求：
知道原子原子核电子构成
考点原子构成
（1）原子结构认识
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（带电）
（2）原子中原子核带正电带正电荷数（核电荷数）核外电子带负电荷数（数值等核外电子数）相等电性相反原子显电性
： 核电荷数 质子数 核外电子数
（3）原子质量集中原子核
注意：①原子中质子数定等中子数
②原子原子核中中子例：氢原子核中中子
2相原子质量：
某原子质量
碳原子质量112
相原子质量
⑴
⑵相原子质量原子核微粒关系：
相原子质量 质子数 + 中子数
课题2 元 素
考试求：
认识氢碳氧氮等类关系密切化学元素
记住常见元素名称符号
解元素分类
根原子序数周期表中找指定元素
认识元素符号意义
注意元素符号周围数字意义区
考点元素
1 含义：具相质子数（核电荷数）类原子总称
注意：元素类原子总称类原子质子数相
：元素种类原子质子数决定质子数元素种类
2 元素原子较：
元 素
原 子
区
含义
宏观概念分种类计数
微观概念分种类分数
适范围
宏观描述物质组成常表示物质种元素组成水氢元素氧元素组成
微观描述物质（分子）构成常表示物质原子构成分子原子构成水分子氢原子氧原子构成铁铁原子构成
联系
元素类原子总称原子元素基单元
3元素分类：元素分金属元素非金属元素稀气体元素三种（考点二）
4元素分布：
①壳中含量前四位元素：OSiAlFe
②生物细胞中含量前四位元素：OCHN
③空气中前二位元素：NO
注意：化学反应前元素种类变
二元素符号（考点三）
1 书写原：第字母写第二字母写
2 表示意义表示某种元素表示某种元素原子例：O：表示氧元素表示氧原子
3 原子数表示方法：元素符号前面加系数元素符号前面系数符号表示原子数例：表示2氢原子：2H2H：表示2氢原子
4 元素符号前面数字含义表示原子数例：6N：6表示6氮原子
三元素周期表
1 发现者：俄国科学家门捷列夫
2 结构：7周期16族
3 元素周期表原子结构关系：（考点四）
①周期元素原子电子层数相电子层数＝周期数
②族元素原子外层电子数相外层电子数＝族数
4 原子序数＝质子数＝核电荷数电子数（考点五）
5 元素周期表中方格提供信息：
1H
氢
1008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素相原子质量
表示元素原子序数
课题3 离子
考试求：
认识物质微粒性知道分子原子离子构成物质微粒
知道元素原子离子间互相转化
初步认识核外电子化学反应中作解原子离子结构示意图
求通观察结构示意图解析微粒种类性质
背熟常见离子符号
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层电子数
核外电子排布
（考点）1原子结构图：
①圆圈数字：表示原子质子数
②+：表示原子核电性
③弧线：表示电子层
④弧线数字：表示该电子层电子数
2 核外电子排布规律：
①第层容纳2电子
②第二层容纳8电子
③外层容纳8电子（第层外层时容纳2电子）
3元素周期表原子结构关系：
①周期元素原子电子层数相电子层数＝周期数
②族元素原子外层电子数相外层电子数＝族数
4元素外层电子数元素性质关系（考点二）
金属元素：外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：外层电子数≥4 易电子
稀气体元素：外层电子数8（He2） 易失电子
外层电子数8（第层外层时电子数2）结构相稳定结构
元素化学性质原子外层电子数决定两种原子外层电子数相两种元素化学性质相似（注意：氦原子镁原子然外层电子数相氦原子外层已达相稳定结构镁原子外层未达相稳定结构氦元素镁元素化学性质相似）
二离子
1概念：带电原子原子团
2分类形成：阳离子（原子失电子形成）带正电
阴离子（原子电子形成）带负电
注意：原子变离子时质子数元素种类没改变电子数外层电子数元素化学性质发生改变
3表示方法：元素符号右角标明电性电荷数数字前符号数字1时省略写例：钠离子：Na＋
4离子符号表示意义（考点四）：表示某种离子表示带n单位某种电荷离子例：Fe3+ ：带3单位正电荷铁离子
5元素符号右角数字含义（考点五）：表示离子带电荷数例：Fe3+ ：3表示铁离子带3单位正电荷
6离子中质子数电子数关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7离子原子区联系（考点六）
粒子种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
粒子结构
质子数电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
显电性
显正电
显负电
符 号
元素符号表示
离子符号表示
离子符号表示
相互转化
电子
失电子
电子
失电子
阳离子 原子 阴离子
相点
构成物质种微粒质量体积停运动间隙
8离子数表示方法（考点七）：离子符号前面加系数例：2钠离子：2Na＋
9离子符号前面数字（考点八）：表示离子数
结：1构成物质微粒（考点九）：分子原子离子
分子直接构成物质：非金属气体单质酸数氧化物（CO2 H2O SO3 HCl ）
原子直接构成物质：金属稀气体金刚石石墨等
离子直接构成物质：碱盐
2物质组成构成描述：
①物质组成：××物质××元素××元素组成 例：水氢元素氧元素组成
②物质构成：××物质××分子（原子离子）构成
例：水水分子构成铁铁原子构成氯化钠氯离子钠离子构成
课题4 化学式化合价
考试求：
化学式正确表示某常见物质组成
记住常见元素原子团化合价
根化合价书写化学式根化学式判断元素化合价
利相原子质量相分子质量进行物质组成简单计算
懂常见商标中化学式表示物质成分含量
初步学会根化学式计算相分子质量元素质量根质量求化学式计算指定元素质量分数
化学式
1 概念：元素符号数字表示物质组成式子
2 含义（考点）：A表示某种物质B表示某种物质组成C表示某种物质分子D表示某种物质分子构成例：H2O：A表示水种物质B表示水氢元素氧元素组成C表示水分子D表示水分子氧原子二氢原子构成
3 分子数表示方法（考点二）：化学式前面加系数化学式前面系数符号表示分子数例：表示3二氧化碳分子：3CO24H2O：表示4水分子
4 化学式前面数字含义（考点三）：表示分子数例：3H2O：3表示3水分子
5 元素符号右角数字含义（考点四）：表示分子中含该元素原子数例H2O：2表示水分子中含2氢原子
6 化学式书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气氮气氧气氟气氯气溴碘七种单质：元素符号右角加2表示例：氢气：H2氧气：O2
B：述七种外单质：通常元素符号表示例：铁：Fe红磷：P
⑵化合物（两种元素组成两种原子团构成）：根名称右写左已读出原子数直接写未读出原子数需根化合价正确书写例：四氧化三铁：
2
Fe3O4氯化镁：Mg(+2) Cl(1)2硫酸钠： Na(+1)2SO4
7 化合物（两种元素组成两种原子团构成）读法：
两种元素组成化合物：右左读作某化某氧化物中般读出原子数
含酸根（NO3SO4CO3PO4）化合物：右左读作某酸某
含氢氧根（OH）化合物：右左读作氢氧化某
例：Fe3O4：四氧化三铁MgCl2：氯化镁Al(NO3)3：硝酸铝Mg(OH)2：氢氧化镁
二 化合价
1 化合价表示元素形成化合物时原子数元素种化学性质正价负价分
+2
2 化合价表示方法：元素符号正方标出化合价符号前数字数字
1时省略例：标出物质中镁元素化合价：MgCl2
+2
3 元素符号正方数字含义（考点六）：表示某元素化合物中化合价例：MgCl2：2表示氯化镁中镁元素显+2价
结种数字含义：（考点七）
①元素符号前面数字：表示原子数
②元素符号右角数字：表示离子带电荷数
③元素符号右角数字：表示分子中含某种元素原子数
④元素符号正方数字：表示某元素化合物中化合价
⑤离子符号前面数字：表示离子数
⑥化学式前面数字：表示分子数
结微粒数表示方法：（考点八）
①原子数表示：元素符号前面加系数
②离子数表示：离子符号前面加系数
③分子数表示：化学式前面加系数
4元素化合价离子关系：
①元素（原子团）化合价数值＝离子带电荷数
②+a
b
元素化合价符号离子带电性致 例：镁离子：Mg2＋ +2价镁元素：Mg(+2)
5化合价规：化合物中元素化合价代数零Am Bn例
(+a)×m＋(b)×n＝0
6常见元素原子团化合价（考点九）
(1)价钾钠氯氢银二价钙镁氧钡锌二四六硫二四碳三铝四硅五价磷
铁二三分清莫忘单质零．
(2)原子团口溜：
负价硝酸氢氧根负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根正价铵根．
注意：氯元素氯化物中显1价硫元素硫化物中显2价
原子团化合价＝原子团中元素化合价代数
附：常见原子团：
硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4
7必须背熟离子符号：（考点十）
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
三关化学式计算 Am Bn例（考点十）
1相分子质量计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2元素质量 A元素质量B元素质量＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3元素质量分数
某元素质量
物质质量
×100
某元素质量分数＝
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100
A
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
考试求：
认识质量守恒定律说明常见化学反应中质量关系
认识定量研究化学科学发展重作
考点质量守恒定律
1含义 参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②没参加反应物质质量反应生成物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前
（1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类质量变 微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变
微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1含义：化学式表示化学反应式子直接反映质量守恒定律
2表示意义（考点二）：⑴表示反应物生成物反应条件
⑵表示物质间质量（质量＝物质相分子质量×化学式前面系数积）
⑶表示物质微粒数（化学式前面系数）
例：2H2＋O2 2H2O例
①表示氢气氧气点燃条件生成水
②表示氢气氧气水质量4：32：36
③表示氢分子氧分子水分子数2：1：2
3化学方程式读法 2H2＋O2 2H2O例
①反应物生成物反应条件角度：氢气氧气点燃条件生成水
②物质质量角度：4份质量氢气32份质量氧气点燃条件生成36份质量水
③物质微粒数角度：2氢分子1氧分子点燃条件生成2水分子
课题2 正确书写化学方程式
考试求：
正确书写化学方程式
书写原：
1客观事实基础 2遵守质量守恒定律（标准：两边原子种类数目相等）
二方程式配
1标准：方程式两边原子种类数目相等配
2配原：化学式前面加适系数保证方程式两边原子种类数目相等
3方法：公倍数法
公倍数法配化学方程式步骤
⑴确定配起点元素：横线两边出现次数少原子数公倍数元素作起点元素
⑵确定起点元素原子数公倍数
⑶确定含起点元素化学式系数：公倍数化学式中起点元素原子数商作该化学式前面系数
⑷确定化学式前面系数序：次确定含起点元素外横线两边出现次数少元素化学式前面系数
⑸系数调整简整数
举例：配化学方程式： FeS2 ＋ O2 点燃
Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：FeS 元素横线两边出现次公倍数2FeS元素作起点元素
⑵选择Fe作起点元素原子数公倍数2
⑶确定FeS2 SO2前面系数：公倍数2FeS2中Fe元素原子数1商2作FeS2系数公倍数2Fe2O3中Fe元素原子数2商1作Fe2O3系数
2FeS2 ＋ O2 点燃
1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 SO2系数：
①O2 SO2中含OS两种元素S元素方程式两边出现次先确定SO2 系数确定O2系数方程式左边S原子数已确定4右边S原子数4SO2系数4SO2中S元素原子数1商4作SO2系数
2FeS2 ＋ O2 点燃
1Fe2O3 ＋ 4SO2
②方程式右边O原子数已确定11左边O原子数11O2系数11O2中O元素原子数2商112作SO2系数
2FeS2 ＋ 112O2 点燃
1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸系数调整简整数：方程式两边时2
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
三 书写步骤（考点）
1写 写出反应物生成物化学式 2配 配方程式
3注 注明反应条件生成物状态 4等 横线改等号
课题3 利化学方程式简单计算
考试求：
进行化学方程式简单计算
初步学会关反应物生成物化学方程式计算
考点：利化学方程式反映物质间质量质量呈正例关系
考点二步骤：①设未知数②根题意写出方程式③根化学方程式找出已知量未知量质量④列出例式求出未知数⑤答
注意：
①方程式反应物质间质量代入方程式中量必须质量
②方程式中物质纯净物代入方程式中量必须纯净物质量
③单位必须统
附前面五单元求掌握化学方程式
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
第六单元 碳碳氧化物
课题1 金刚石石墨C60
碳种单质（金刚石石墨C60）
1金刚石（C）然界中硬物质色透明正八面体制钻石刻划玻璃钻探机钻头（体现硬度）等
2石墨（C）软矿物深灰色具金属光泽细鳞片状固体优良导电性润滑性制铅笔芯（体现深灰色质软）干电池电极（体现导电性）电车电刷（体现导电性滑腻感常温化学性质稳定）做润滑剂（体现具滑腻感）等
金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性（具疏松孔结构）木炭食品工业产品中色素异味等活性炭防毒面具中毒气制糖业中脱色制白糖焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
注意：吸附性活性炭木炭物理性质
4C60：C60分子60碳原子构成分子形似足球结构稳定
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温化学性质较稳定古代墨书写绘画字画保存时间久变色
2燃性
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C + O2 CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C + O2 2CO
3原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色产生气体澄清石灰水变浑浊
C反应中氧元素发生氧化反应原剂具原性
CuO反应中失氧元素发生原反应氧化剂具氧化性
结：原剂：夺氧元素物质具原性氧元素发生氧化反应
氧化剂：提供氧元素物质具氧化性失氧元素发生原反应
应：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
课题2 二氧化碳制取研究
考试求：
初步学会实验室制取收集二氧化碳等
考点实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
①反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
②反应物固体液体需加热制气体时制CO2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
①难溶水排水法收集 CO排水法
②密度空气（相分子质量＞29）排空气法 CO2排空气法
③密度空气（相分子质量＜29）排空气法
考点二实验室制取二氧化碳方法（考点）
1药品：石灰石稀盐酸
①H2SO4 CaCO3反应原：生成CaSO4微溶水会覆盖CaCO3表面阻止反应进行
②HClNa2CO3反应原：Na2CO3易溶水盐酸反应速率快利收集
2原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
3装置图
装置注意事项：（1）长颈漏斗注入盐酸长颈漏斗端必须伸入液面
（2）试装药品固定试时试口竖直试底部铁架台面接触
4气体收集方法：排空气法（密度空气溶水）
5检验方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
6二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
课题3 二氧化碳氧化碳
考试求：
知道二氧化碳物理性质途
认识二氧化碳氢氧化钙水反应
区分空气氧气氮气二氧化碳氧化碳等常见气体
解然界中碳循环
二氧化碳性质（考点）
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红
碳酸稳定易分解H2CO3 H2O+ CO2↑
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳久置装石灰水试剂瓶壁层白膜原白膜稀盐酸原理 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
4）灼热碳反应： C + CO22CO （吸热反应化合反应氧化原反应CO2氧化剂C原剂）
3途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）利物理性质（密度空气）利化学性质（燃烧支持燃烧）
②干冰工降雨制冷剂（利干冰升华时吸收量热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利二氧化碳溶水）
4 二氧化碳环境影响：⑴排放引起温室效应
①造成温室效应原：类消耗源急剧增加森林遭破坏
②减轻温室效应措施：减少化石燃料燃烧植树造林清洁源
⑵二氧化碳供呼吸毒群密集方注意通风换气
二氧化碳
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒冬季煤炉取暖时注意房间通风换气
3化学性质
1）燃性：2CO+O2 2CO2（燃性气体点燃前定检验纯度）发出蓝色火焰
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰
COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰
CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物（根火焰颜色）
（水煤气：H2CO 混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色产生气体澄清石灰水变浑浊
CO反应中氧元素发生氧化反应原剂具原性
CuO反应中失氧元素发生原反应氧化剂具氧化性
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色产生气体澄清石灰水变浑浊）
H2COC具相似化学性质：
A燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
CH2CO：反应中氧元素发生氧化反应原剂具原性
CuO：反应中失氧元素发生原反应氧化剂具氧化性
杂：①CO[CO2] 通入石灰水 氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
②CO2[CO] 通灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]煅烧（加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：检验CaO否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（CO32检验：先加盐酸然产生气体通入澄清石灰水）
4氧化碳二氧化碳性质根原1二氧化碳分子1氧化碳分子1氧原子
常见气体鉴：（考点三）
氧气：带火星木条伸入集气瓶中复燃气体氧气
二氧化碳：气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊气体二氧化碳
氧化碳气体点燃火焰方罩干冷烧杯翻转烧杯倒入澄清石灰水蓝色火焰烧杯液滴澄清石灰水变浑浊气体氧化碳
章知识间联系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3 CO2＋H2O H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
第七单元 燃烧利
课题1 燃烧灭火
考试求：
认识燃烧缓慢氧化爆炸条件防火灭火防爆炸措施
燃烧
1概念：燃物空气中氧气发生种发光放热剧烈氧化反应
2条件：（1）燃物（2）氧气（空气）（3）温度达着火点（三者缺否燃烧）
右图示：A薄铜片白磷燃烧红磷燃烧说明燃烧需温度达着火点
B薄铜片白磷燃烧水中白磷燃烧说明燃烧需氧气
白磷着火点低应贮存装水试剂瓶中
3 燃烧缓慢氧化较
相点：氧化反应放热
点：前者发光反应剧烈者发光反应缓慢
二灭火原理方法（考点）
1燃烧条件决定着灭火原理破坏燃烧条件 达灭火目
2灭火原理：（1）消燃物（2）隔绝氧气（空气）（3）降温着火点
3泡沫灭火器：扑灭木材棉布等燃烧引起失火
干粉灭火器：扑灭般失火外扑灭电器油气等燃烧引起失火
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书档案贵重设备精密仪器等处失火
4泡沫灭火器反应原理利碳酸钠浓盐酸迅速反应产生量二氧化碳灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
四 爆炸（考点二）
概 念
发生条件
防范措施
燃 烧
燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃物空气氧气接触温度达着火点
燃物物品隔离空气隔离降低温度着火点
爆 炸
燃物限空间发生急剧燃烧短时间积聚量热气体体积迅速膨胀引起爆炸
剧烈燃烧限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行慢甚易察觉氧化反应
空气氧接触
① 化学变化（火药爆炸）物理变化（车胎爆炸）
② 化学变化爆炸：燃物限空间急速燃烧放出热气体体积迅速膨胀
③ 燃性气体（氢气氧化碳甲烷）粉尘（面粉煤粉）空气氧气混合遇明火会发生爆炸燃性气体点燃加热前检验纯度防止发生爆炸危险
④ 油库面粉加工厂门口贴严禁烟火标志：空气中常混燃性气体粉尘接触明火发生爆炸危险
⑤ 燃物氧气接触面积越燃烧越剧烈
常见灭火方法（考点三） ① 油锅着火锅盖盖灭
② 电器着火先应切断电源
③ 煤气泄漏先应关闭阀门轻轻开门窗切忌产生火花
④ 酒精桌面燃烧湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾火蔓延前片树木砍掉
：A生煤炉火时需先引燃纸木材纸木材着火点煤低容易点燃
B室起火果开门窗会增加空气流通增加氧气浓度反应剧烈燃烧更旺
C扇子扇煤炉火然降低温度没降着火点反增加空气流通越扇越旺扇子扇蜡烛火焰然增加空气流通降低温度着火点扇灭
课题2 燃料热量
考试求：
认识燃料燃烧重性
知道石油组成解石油加工厂产品（液化气汽油煤油）
考点化石燃料
① 包括煤石油天然气（混合物）
② 古代生物遗骸系列复杂变化形成
③ 属生源
④ 合理开采综合利节约
1煤
① 称工业粮食
② 组成：含碳元素含少量氢氮氧硫等元素
③ 煤隔绝空气加热发生化学变化焦炭（冶炼金属）煤焦油（化工原料）煤气（含氢气氧化碳甲烷）作燃料煤气泄漏会中毒发生爆炸）
④ 煤燃烧会产生SO2NO2等会形成酸雨
2石油
① 称工业血液
② 油井开采出石油原油产品
③ 组成：含碳氢元素
④ 炼制原理：利石油成分沸点通蒸馏分离（分离程物理变化）
⑤ 石油产品：汽油煤油柴油（作燃料）沥青（筑路）石蜡（作蜡烛）等
⑥ 石油直接作燃料会浪费资源
3天然气
（1）石油方般天然气成分甲烷CH4简单机物相分子质量机物
A甲烷物理性质：色味气体密度空气极难溶水
B甲烷化学性质：燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：1点燃甲烷前检验纯度
（2）检验某燃物否含碳氢元素方法：点燃燃物方罩冷干燥烧杯烧杯壁出现水雾说明生成水证明含氢元素烧杯迅速倒立注入澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳证明含碳元素（果某燃物燃烧生成二氧化碳水证明定含碳氢元素含氧元素）
（3）鉴氢气氧化碳甲烷：检验燃烧产物（导出点燃火焰方分罩冷干燥烧杯烧杯壁否出现水雾现象烧杯迅速倒立注入澄清石灰水否变浑浊
（4）沼气成分甲烷秸秆杂草畜粪便等废弃物放密闭沼气池中发酵产生甲烷农村沼气解决生活燃料问题改善环境卫生
（5）燃冰：埋藏海底燃烧成分甲烷水合物储量化石燃料总两倍成代化石燃料新源开采时果甲烷气体量泄漏气中造成温室效应二氧化碳更严重
（6）西气东输：输天然气
（7）化石燃料中天然气较清洁燃料
考点二化学变化中量变化量变化通常表现热量变化
a) 放出热量：燃料燃烧放热（化石燃料燃烧）通燃料燃烧放热
Mg+2HClMgCl2+H2↑ CaO+ H2OCa(OH) 2
b) 吸收热量： CO 2+C 2CO Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2+ 2NH3·H2O
利化学反应产生量做饭取暖发电冶炼金属发射火箭开山炸石拆危旧建筑
三燃料充分燃烧注意两点：燃烧时足够空气燃料空气足够接触面燃料充分燃烧果：产生热量减少浪费资源产生量CO等物质污染空气
四燃气泄漏报警器安装位置应根燃气密度决定果燃气密度空气安装墙壁方反安装方
课题3 燃料环境影响
考试求：
解氢气酒精天然气石油液化气汽油煤燃烧环境影响懂选择环境污染较燃料
认识综合资源开发新源重意义
考点燃料燃烧空气影响
１ 煤燃烧煤燃烧时会产生二氧化硫二氧化氮等污染物溶水溶解雨水中时形成酸雨
２ 酸雨危害：破坏森林腐蚀建筑物水体酸化影响水生生物生长等
防止酸雨措施：脱硫煤清洁源等
３ 汽车燃料燃烧汽油柴油作数汽车燃料燃烧时产生尾气中含氧化碳未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘等气污染物
减少汽车尾气空气污染措施：改进发动机燃烧方式燃料充分燃烧催化净化装置铅汽油车乙醇汽油汽车压缩天然气（成分甲烷）作燃料禁止没达环保标准汽车路
考点二开发新燃料源
1乙醇
① 属绿色源中种属生源
② 高粱玉米薯类等发酵蒸馏俗称酒精
③ 燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 作酒精灯火锅燃机燃料
⑤ 乙醇汽油混合物优点：节省石油资源减少汽车尾气污染促进农业生产
2氢气
① 清洁理想燃料：A原材料资源丰富B放热量C产物污染
② 燃性 2H2 + O22 H2O
③ 原性H2+CuOCu+ H2O 冶炼金属
④ 电解水氢气2 H2O2H2↑+ O2↑耗电
⑤广泛原：制取氢气成太高贮存困难
３氢气实验室制法
原理：Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑
收集方法：排空法（密度空气）排水法（难溶水）
浓盐酸原 浓盐酸强挥发性
浓硫酸硝酸原 浓硫酸硝酸强氧化性
4正推广新源：太阳风热核潮汐
附：初中求掌握两种实验室制取气体装置：
固 + 固 气体 发生装置图：
制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二固 + 液气体 发生装置图：
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
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1 化学研究物质组成结构性质变化规律科学
2 原子（道尔顿）分子学说（阿伏加德罗）创立奠定代化学基础——物质原子分子构成分子破裂原子重新组合化学变化基础
3 1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律元素周期表物质种类繁（达2000万种）组成基成分——元素100种水氧气二氧化碳点：含氧元素
4 国某化学工艺造纸制火药烧瓷器发明早世界文明作出巨贡献
5 高分子薄膜做鸟笼：隔水透气
6 纳米技术制造出具特定功产品（直径6mm尼龙绳吊起2t汽车）（1nm109m）
第章 走进化学世界
课题1 物质变化性质
考点求：
认识化学变化基特征理解反应现象质间联系
考点物质变化
1概念：物理变化——没生成物质变化例石蜡熔化水结成冰汽油挥发
化学变化——物质生成变化 例煤燃烧铁生锈食物腐败呼吸
2判断变化：否（新）物质生成 化学变化物理变化
3相互关系：常常伴发生化学变化定物理变化物理变化定化学变化
4化学变化伴现象：放热吸热发光变色放出气体生成沉淀
考点二物质性质
物理性质：物质需化学变化表现出性质包括：颜色状态气味熔点沸点密度硬度溶解性挥发性延展性导电性吸水性吸附性等
化学性质：物质化学变化中表现出性质燃性氧化性原性活泼性稳定性腐蚀性毒性金属活动性等
区：物理性质静止状态中表现出物质化学性质物质运动状态中表现出
三物理变化化学变化物理性质化学性质间区联系
联系： 变化语句中加易会难等词语变成相应性质
物理变化
化学变化
概念
没生成物质变化
生成物质变化
伴现象
物质形状状态等发生变化
常伴放热发光变色放出气体生成沉淀等
质区
变化时否物质生成
实例
石蜡熔化水结成冰汽油挥发
煤燃烧铁生锈食物腐败呼吸
相互关系
物质发生化学变化程中定伴物理变化石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象发生物理变化时定伴化学变化
物理性质
化学性质
概念
物质需发生化学变化表现出性质
物质化学变化中表现出性质
实质
物质微粒组成结构变呈现出性质
物质微粒组成结构改变时呈现出性质
实例
颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性挥发性吸附性导电性导热性延展性等
燃性氧化性稳定性助燃性原性酸性碱性等
确定
感官直接感知仪器测定
通化学变化方知
区
否需通化学反应表现出
课题2 化学门实验基础科学
化学研究象物质实验基础学化学途径科学探究实验科学探究重手段
二蜡烛燃烧探究
1现象：蜡烛逐渐熔化燃烧发出红光火焰分三层（外焰焰焰心）
2产物：二氧化碳水
检验：二氧化碳——火焰方罩壁涂澄清石灰水烧杯（变浑浊）
水——火焰方罩冷干燥烧杯（变模糊水珠出现）
水验证：水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O CuSO4·5H2O（蓝色）
3物理性质：白色固体密度水质软
结：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常黄白色固体密度水溶水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色火焰放热发光蜡烛逐渐变短受热时熔化冷凝固
② 木条处外焰部分先变黑外焰温度高
③ 烧杯壁水雾出现说明蜡烛燃烧生成水中含H元素蜡烛燃烧生成CO2该气体澄清石灰水变浑浊 说明蜡烛中含C元素
④ 白瓷板黑色粉末出现更说明蜡烛中含C元素
⑶ 燃烧：股白烟重新燃烧说明蜡烛燃烧蜡烛气化蜡烛蒸气点燃
实验探究步骤
观察物质性质变化现象
结解释
⒈观察蜡烛制作材料
烛芯棉线外壳石蜡
石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛颜色
形态形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵刀切块石蜡投入水中
浮水难溶水硬度
密度水硬度难溶水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴火柴点燃蜡烛观察蜡烛火焰
火焰分焰心焰外焰三层第二层明亮层暗
石蜡具燃性火焰分焰心焰外焰三层第二层亮层暗
⑵取根火柴迅速放火焰中1s取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度高加热外层火焰
⑶干燥烧杯罩火焰方片刻取火焰方烧杯迅速烧杯倒入少量石灰水振荡
烧杯壁水雾石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成水二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴蜡烛熄灭观察
白烟
蜡烛燃烧时先固态转变成液态汽化燃烧
⑵火柴点燃刚熄灭时白烟
白烟燃烧
二体吸入空气呼出气体探究
1原理：A二氧化碳——澄清石灰水变浑浊（特性）燃烧支持燃烧供呼吸
B氧气——支持燃烧（带火星木条复燃燃着木条烧更旺）供呼吸
2结：两少——呼出气体中二氧化碳水蒸气空气氧气含量空气少
：A．呼出气体石灰水出现浑浊证明呼出气体空气中CO2含量高
B．呼出气体燃着木条熄灭燃着木条空气中够燃烧证明空气中氧气含量呼出气体中氧气含量高
C．着呼气玻璃片水雾放空气中玻璃片水雾证明呼出气体中水含量空气中水含量高
实验探究步骤
观察物质性质变化现象
结解释化学方程式
⒈排水法收集气体
⑴两集气瓶中装满水玻璃片盖住瓶口倒放水中塑料心插入集气瓶吹气
集气瓶中水排出集气瓶充满气体
呼出气体部分没溶水
⑵水中集满气体玻璃片盖住瓶口水中取出正放桌
气体色
呼出色气体密度空气
⒉探究呼出气体性质
⑴盛空气集气瓶盛呼出气体集气瓶中滴入滴石灰水振荡
盛空气集气瓶石灰水没变浑浊
盛呼出气体集气瓶石灰水变浑浊
呼出气体中含较二氧化碳
⑵燃着木条分插入盛空气呼出气体集气瓶中
燃烧木条盛空气集气瓶中持续燃烧会熄灭
呼出气体中含较少氧气
燃烧木条盛呼出气体集气瓶中立熄灭
⑶取块干燥玻璃片着呼气放空气中块玻璃片较
着呼气玻璃片水珠
呼出气体中含较水蒸气
3鉴氧气二氧化碳：
方法①：燃着木条分伸入瓶燃更旺氧气立熄灭二氧化碳
方法②：分倒入澄清石灰水变浑浊二氧化碳明显变化氧气
三实验探究方法：
A提出科学问题B假想猜测 C制定计划 D进行实验
E收集证 F解释结 G反思评价 H表达交流
四化学学特点：
1关注物质性质
2关注物质变化
3关注物质变化程现象进行较分析出结
课题3 走进化学实验室
考试求：
1记常仪器名称认识图样解途请注意事项（试烧杯酒精灯水槽量筒托盘天锥形瓶长颈漏斗等）
2进行药品取（包括物质称量液体量取）连接仪器物质加热等
考点常仪器（仪器名称写错字）
（）初中化学实验常仪器
反应容器 直接受热：试蒸发皿燃烧匙坩埚等
间接受热：烧杯烧瓶锥形瓶（加热时需加石棉网）
常 存放药品仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体）滴瓶（少量液体）集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天（称固体质量）量筒（量液体体积）
仪 分离仪器：漏斗
取仪器：药匙（粉末晶粒状）镊子（块状较颗粒）胶头滴（少量液体）
器 夹持仪器：试夹铁架台（带铁夹铁圈）坩埚钳
仪器：长颈漏斗石棉网玻璃棒试刷水槽
加热：量筒集气瓶漏斗温度计滴瓶表面皿广口瓶细口瓶等
1 试
（1）途： a常温加热时作少量试剂反应容器 b溶解少量固体
c收集少量气体容器 d装置成型气体发生器
（2）注意事项：
a加热时外壁必须干燥骤热骤冷般先均匀受热 然集中受热
防止试受热均破裂
b加热时试先铁夹夹持固定铁架台（短时间加热试夹夹持）
试夹应夹中部（铁夹应夹离试口13处）
c加热固体时试口略倾斜未冷前试直立避免口冷凝水倒流
试炸裂
d加热液体时盛液量般超试容积13（防止液体受热溢出）试桌面
约成45°角度（增受热面积防止暴沸）口着（防止液体喷出伤）反应时试液体超试容积12
2烧杯 途：① 溶解固体物质配制溶液溶液稀释浓缩
② 做较量物质间反应
注意事项：受热时外壁干燥放石棉网受热均匀（防止受热均烧杯炸裂）
加液量般超容积13（防止加热沸腾液体外溢）
3烧瓶：圆底烧瓶底烧瓶 途① 常做较量液体间反应
② 做装置气体发生器
4锥形瓶 途：①加热液体②装置气体发生器洗瓶器
③滴定中受滴容器
注意：烧瓶锥形瓶时容积超容积12蒸发溶液时溶液量应超蒸发皿容积23
5蒸发皿 通常溶液浓缩蒸干
注意事项：① 盛液量超23防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热骤冷（防止破裂）
③ 热蒸发皿坩埚钳夹取
6胶头滴 ①胶头滴吸取滴加少量液体②滴瓶盛放少量液体药品
注意： ① 先排空吸液
② 悬空垂直放试口方免污染滴滴口伸入受滴容器（防止滴沾试剂）
③ 吸取液体应保持胶头放防止液体倒流沾污试剂腐蚀胶头
④ 吸试剂外应立洗净吸取药品未洗涤滴严禁吸取试剂（防止试剂相互污染）
⑤ 滴瓶滴瓶配套滴液应立插入原瓶弄脏必水冼
7量筒 量取定量体积液体仪器
注意
：① 量筒稀释配制溶液决量筒加热
② 量筒里进行化学反应
操作注意： 量液体时根量体积选择恰量筒（否会造成较误差）读数时应量筒垂直稳放桌面量筒刻度量筒液体凹液面低点保持水面
8托盘天：称量仪器般精确01克
注意：称量物放左盘砝码序放右盘取砝码镊子直接手天称量热物体 称物体直接放托盘两边先放等质量纸 易潮解药品腐蚀性药品（氢氧化钠固体）必须放玻璃器皿中称量
9集气瓶：（瓶口边缘磨砂塞 ）
途：①收集短时间贮存少量气体②进行某物质气体燃烧反应器
注意事项：① 加热 ② 收集贮存气体时配毛玻璃片遮盖
③ 瓶作物质燃烧反应时固体生成瓶底应加少量水铺少量细沙
10广口瓶 （壁磨毛）： 常盛放固体试剂做洗气瓶
11细口瓶 盛放液体试剂 ：棕色细口瓶盛装需避光保存物质存放碱溶液时试剂瓶应橡皮塞玻璃塞
12漏斗 细口容器注入液体滤装置
13长颈漏斗：反应容器注入液体制取气体长颈漏斗端口插入液面形成液封（防止气体长颈斗中逸出）
14分液漏斗 分离两种互相溶密度液体反应容器中滴加液体控制液体量
15试夹 夹持试试加热
注意事项：① 时试底部套夹试中部（夹距口13）（防止杂质落入试）
② 拇指试夹短柄
16铁架台 固定支持种仪器般常滤加热等实验操作
注意事项： a铁夹十字夹缺口位置便操作保证安全
b重物固定铁架台底座面侧重心落底座
17酒精灯
途：化学实验室常加热仪器
注意事项：
① 时先灯放稳灯帽取直立灯右侧防止滚动便取
② 前检查调整灯芯（保证更燃烧火焰保持较高温度）
③ 灯体酒精超灯容积23应少14（酒精加热移动时易溢出太少加热酒精蒸气易引起爆炸）
④ 禁止燃着酒精灯添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止燃着酒精灯直接点燃酒精灯应火柴侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）
⑥ 酒精灯外焰高 应外焰部分加热 先预热集中加热防止灯心热玻璃器皿接触（防玻璃器皿受损）
⑦ 完酒精灯必须灯帽盖灭嘴吹熄（防止火焰着灯颈吹入灯）
⑧ 实验结束时应灯帽盖灭（免灯酒精挥发灯心留水分仅浪费酒精易点燃）
⑨ 碰倒酒精灯酒精洒桌面燃烧起应立湿布扑盖撒沙土扑灭火焰水免火势蔓延
18玻璃棒 途：搅拌（加速溶解）引流（滤转移液体）
注意事项：① 搅拌碰撞容器壁 ② 时擦洗干净
19温度计 刚高温温度计立冷水洗
20药匙 取粉末粒状固体药品次药匙干净滤纸揩净
考点二药品取规
1三准原：尝闻接触
： ① 准手接触药品 ② 准口尝药品味道 ③ 准鼻孔凑容器口闻气味
2量原：严格规定量取说明——液体取12ml固体盖满试底部
3剩余药品：放回原瓶意丢弃带出实验室放入指定容器
考点三固体药品取
工具：块状镊子粉末状药匙纸槽
1取块状固体镊子(横二放三慢竖)
步骤：先容器横放镊子夹取块状药品金属颗粒放容器口容器慢慢竖立起块状药品金属颗粒缓缓容器壁滑容器底部免破容器
2取粉末状颗粒状药品时药匙纸槽（横二送三直立）
步骤：先试横放药匙（纸槽）药品心送试底部然试直立起药品全部落入底部免药品沾口试
注意：药匙镊子应立干净纸擦干净
考点四液体药品取：倒少滴
工具——量筒滴
1取量液体时直接试剂瓶中倾倒（倒二三挨四）
步骤：
①瓶盖倒放实验台（防止桌面杂物污染瓶塞污染药品）
②倾倒液体时应标签着手心（防止残留液体流腐蚀标签）
③瓶口紧挨试口缓缓液体注入试（快速倒会造成液体洒落）
④倾注完毕瓶口试口两立盖瓶塞（防止液体挥发污染）标签外放回原处
2取少量液体时胶头滴领：悬垂见前6
3取定量液体时量筒胶头滴视线凹液面低处保持水
步骤：选慢注滴加
注意事项：量筒时做倒 ：① 接刻度时改胶头滴
② 读数时视线应刻度线凹液面低处保持水
③ 仰视读数偏低液体实际体积＞读数
俯视读数偏高液体实际体积＜读数
考点五 固体试剂称量
仪器：托盘天药匙（托盘天粗略称量称准01克）
步骤：调零放纸片左物右码读数复位
托盘天时做：① 左物右码：添加砝码镊子手直接砝码先称量完毕砝码放回砝码盒游码回零
左盘质量右盘质量+游码质量 ：药品质量砝码读数+游码读数
左右放颠倒药品质量砝码读数 － 游码读数
② 药品直接放盘中称量干燥固体放纸称量易潮解药品放（烧杯表面皿等）玻璃器皿中称量
注意：称量定质量药品应先放砝码移动游码放药品称量未知质量药品应先放药品放砝码移动游码
考点六加热：先预热准液体固体部位集中加热酒精灯常加热热源外焰加热
①液体加热试烧瓶烧杯蒸发皿
②固体加热干燥试蒸发皿坩埚
⒈ 液体： A干抹布擦拭试外壁 B口着旁
C试夹底套取 D试桌面成4560度
⒉固体：试里固体加热： 试口应略（防止冷凝水倒流炸裂试）先预热集中药品加热
注意 A：加热仪器外壁水加热前擦干免容器炸裂
B：加热时玻璃仪器底部触酒精灯灯心免容器破裂
C：烧热容器立冷水洗立放桌面应放石棉网
考点七仪器装配： 装配时 般低高左右序进行
1连接方法
(1) 玻璃插入带孔橡皮塞：先插入塞子玻璃端水润湿然稍稍力转动(心玻璃折断致刺破手掌)插入．
(2) 连接玻璃胶皮（左包右进）先玻璃口水润湿然稍稍力玻璃插入胶皮．
(3) 容器口塞橡皮塞：应橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切容器放桌劲塞进塞子免压破容器．
考点八简易装置气密性检查：A连接装置 B导端浸入水中 C手紧握试加热D会导中气泡产生手离开导形成段水柱
八仪器洗涤：
：仪器附溶性碱碳酸盐碱性氧化物等加稀盐酸洗涤水洗
：仪器附油脂等热纯碱溶液洗涤洗衣粉污粉刷洗
清洗干净标准：仪器壁水聚成水滴成股流均匀附着层水膜时表明已洗涤干净
第二单元 周围空气
课题1 空 气
考试求：
知道空气成分认识空气类生活重作
解气污染原危害
组成区分纯净物混合物
空气成分研究史
118世纪70年代瑞典科学家舍勒英国科学家化学家普利斯特里分发现制氧气
2法国科学家拉瓦锡早运天作研究化学工具定量方法研究空气成分第次明确提出空气氧气氮气组成中氧气约占空气总体积15结
二空气中氧气成分测定：（考点）
1装置图（见书P27）
2实验现象：A红磷燃烧发出黄白色火焰放出热量出白色浓烟
B（会白烟消失装置冷室温开弹簧夹）烧杯水倒流入集气瓶约占瓶子容积15
3实验结：说明空气单物质氧气约占空气总体积15
点燃
4原理表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5注意事项：A红磷必须量少氧气没全部消耗完
B等集气瓶（装置）冷开弹簧夹
C装置气密性（否测量结果偏）
D先夹住橡皮然点红磷（否测量结果偏）
思考：否换木炭硫磺等物质？应样操作？
答：木炭蜡烛（燃烧产生气体瓶体积变化）铁（铁空气中燃烧）
6实际实验中测结果真实值原A红磷量足B装置气密性差C未冷室温开止水夹D没预先导中装满水
三空气成分（考点二）
（体积分数）：氮气（N2）78氧气（O2）21（氮气氧气约4：1）稀气体094二氧化碳（CO2）003气体杂质003空气成分氮气氧气属混合物
空气成分
氮气
氧气
稀气体
二氧化碳
气体杂质
体积分数
78
21
094
003
003
空气成分口诀氮七八氧二零点九四稀气零点零三两二氧化碳杂气
四物质分类：纯净物混合物（考点三）
1纯净物：种物质组成纯净相绝纯净物质没杂质含量低生产科学研究产生影响物质纯净物
2混合物：两种种物质组成物质相互间没发生化学反应物质保持性质
注意：划分纯净物混合物标准根物质种类划分含种物质属纯净物含种物质属混合物
五空气种宝贵资源（考点四）
1氮气：色味气体溶水燃烧支持燃烧供呼吸化学性质活泼
2稀气体：色味气体通电时发出颜色光化学性质活泼
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀气体
①作保护气②制种途电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六空气污染防治（考点五）
1 造成空气污染物质：害气体（氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）二氧化硫（SO2））烟尘
2污染源：空气中害物质化石燃料燃烧石油化工厂排放废气汽车排放尾气
3污染空气带危害：损害体健康影响作物生长破坏生态衡
存环境问题：温室效应（二氧化碳含量引起）臭氧空洞（飞机尾气氟里昂排放）酸雨（二氧化硫二氧化氮引起）
4防止空气污染措施：加强气质量监测改善环境状态植树造林清洁源
5目前空气污染指数包括：氧化碳二氧化氮二氧化硫吸入颗粒物臭氧
七未化学着绿色化学——绿色消毁绿色生产方发展核心利化学原理源头消污染特点：①充分利资源源原料毒害②减少环境排放废物③原料中原子全部消纳实现零排放（化合反应中体现）④生产出环境友产品见教材P32
课题2 氧气
考试求
知道氧气物理性质途
识化合反应
认识氧气常见物质（碳磷铁蜡烛硫）氧化反应
考点氧气物理性质
1色味态：通常情况色味气体
2密度：标准状况密度1429gL略空气（排空法）
3溶解性：氧气易溶水（排水法收集）
4三态变化：降温氧气变淡蓝色液体甚淡蓝色雪花状固体
考点二氧气化学性质
（）非金属（碳硫磷）反应
1木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：氧气中：剧烈燃烧发出白光放出热量生成种色味气体该气体澄清石灰水变浑浊
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 CO2
做木炭燃烧实验时燃烧匙应慢慢瓶口瓶底伸入（充分利瓶氧气）
2硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰放出热量生成种带刺激性气味气体
氧气中 发出明亮蓝紫色火焰 放出热量生成种带刺激性气味气体
文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃
二氧化硫（SO2）
化学方程式 S + O2 SO2
实验时瓶底装少量水（吸收二氧化硫防止污染空气）
3红磷（暗红色固体）燃烧
实验现象：空气中：发出黄白色火焰放出热量生成量白烟
氧气中：剧烈燃烧发出白光放出热量生成量白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃
五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）固体气体
（二）金属（镁铁）反应
1镁带（银白色固体）空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧发出耀眼白光放出热量生成白色粉末状固体
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃
氧化镁（MgO）
化学方程式：2Mg + O2 2MgO
2铁丝（银白色固体）氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧火星四射放出热量生成种黑色固体
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃
四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量细沙加少量水防止生成固体物质溅落瓶底致集气瓶炸裂铁丝空气中燃烧
（三）某化合物（蜡烛甲烷）反应——产物均：二氧化碳水
实验现象：空气中燃烧剧烈发出白光集气瓶壁出现水珠澄清石灰水变浑浊色味气体产生
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰放热稍黑烟
（四）物质氧气反应
某物质条件氧气发生缓慢氧化反应成缓慢氧化缓慢氧化放热
：动植物新陈代谢金属锈蚀食物腐烂酒醋酿造农家肥腐熟等等
总结：
1氧气种化学性质较活泼气体定条件许物质发生反应放出量热反应中氧气提供氧称氧化反应氧气便常见氧化剂具氧化性
2物质纯氧气中燃烧程度空气中燃烧剧烈说明物质燃烧程度氧气浓度成正
3物质燃烧时火焰会发光会烟般说气体燃烧会火焰产生固体直接燃烧产生光者火星生成物固体般会产生烟固体颗粒
4物质氧气反应定燃烧现象缓慢氧化
考点三氧气途
（1）供呼吸：医疗急救病登山潜水航空宇航提供呼吸
（2）支持燃烧：炼钢气焊气接液氧炸弹火箭助燃剂
考点四反应类型：
①：化合反应：两种两种物质生成种物质反应
表示：A＋B＋…… → E （简称合）
②：分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
表示：AB→A＋B＋……（简称：变）
③：氧化反应：物质氧发生化学反应氧气参加反应定属氧化反应氧化反应定化合反应（石蜡燃烧生成水二氧化碳两种物质）化合反应定氧化反应
课题3 实验室制取氧气
考试求
初步学会实验室制取收集氧气
识分解反应
知道催化剂重作
考点工业制法（分离液态空气法）
空 气
降温加压
液态空气
蒸发
液态氧
氮气
沸点低（—196℃）先蒸发出
装入天蓝色钢瓶中
沸点较高（—183℃）
原理：利液态氧液态氮沸点——物理变化（蒸馏）
（1）具体程
（2）注意：该程物理变化
考点二氧气实验室制法（化学变化）
1双氧水（氧化氢）制取氧气
A药品：氧化氢（H2O2）二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：
表达式：氧化氢（H2O2） MnO2
水（H2O） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
注：MnO2该反应中催化剂起催化作
C装置： 固体液体反应需加热（双氧水类）
注意事项：
①分液漏斗长颈漏斗代端应该伸入液面防止生成气体长颈漏斗中逸出
②导需略微伸入试塞
③气密性检查：止水夹关闭开分液漏斗活塞漏斗中加入水水面持续降说明气密性良
④装药品时先装固体装液体
⑤该装置优点：控制反应开始结束时添加液体
D步骤：连查装（二氧化锰）定倒（氧化氢溶液）收
2高锰酸钾氯酸钾制取氧气
A药品：高锰酸钾（暗紫色固体）氯酸钾（白色固体）二氧化锰（黑色粉末）
B原理：
①加热氯酸钾（少量二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2
△
氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2该反应中催化剂起催化作
② 加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C装置：加热固体制气体（加热氯酸钾类）
D操作步骤：（连）查装定点收离熄
① 连接装置：先左右序
② 检查装置气密性 ：导端浸入水槽中手紧握试外壁水中导口气泡出证明装置漏气松开手导口出现段水柱
③ 装入药品：粉末状固体取方法（药匙纸槽）
④固定装置 ：固定试时试口应略倾斜铁夹应夹试中部
⑤加热药品：先试均匀受热反应物部位酒精灯外焰前加热
⑥收集气体：
a排水集气法收集气体气泡均匀出时收集刚排出空气水排完应玻璃片盖住瓶口心移出水槽正放桌面(密度空气)（防止气体逸出）
b排空法收集时导应伸入集气瓶底部（排瓶空气）
排水法收集时导放集气瓶口
⑦先导移出水面
⑧停止加热
E易错事项：
a) 试口略微倾斜：防止生成水回流试底部破裂药品应铺试底部
b) 导气伸入发生装置稍露出橡皮塞：利产生气体排出
c) 高锰酸钾制取氧气时试口塞团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气污染制取气体水槽中水
d) 排气法收集气体时导气伸入接集气瓶底部：利集气瓶空气排出收集气体更纯
e) 实验结束先导气移出水面然熄灭酒精灯：防止水槽中水倒流炸裂试
F收集方法：
① 排水法（易溶水）
② 排空法（密度空气）
G检验验满
检验：带火星木条伸入集气瓶发现木条复燃说明氧气
验满：带火星木条放集气瓶口木条复燃证明已满
考点三催化剂：
1 概念：化学反应中改变物质反应速率（加快变慢）身化学性质质量反应前没发生变化物质
2 特点：两变（质量化学性质）改变（反应速率）
注意：①催化剂改变生成物质量决定反应进行
②催化剂反应物生成物
③催化剂仅针某反应反应催化剂
④某反应催化剂种
3二氧化锰反应中作催化剂催化剂定二氧化锰(氧化氢溶液制取氧气中催化剂硫酸铜溶液氧化铁氧化铜红砖粉末)氯酸钾制取氧气中二氧化锰质量化学性质变质量分数变
考点四分解反应：
1概念：种物质反应生成两种物质反应
2特点：变
第三单元 然界水
课题1 水组成
考试求
认识物质三态变化
认识水组成
组成识氧化物区分单质氧化物
水组成
1水组成：（考点）
（1）电解水实验
A装置―――水电解器
B电源种类直流电
C加入硫酸氢氧化钠目增强水导电性
D化学反应：文字表达式：：水（H2O）通电
氢气（H2） + 氧气（O2）
电解水口诀：
正氧负氢氢二氧
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积 2 ： 1
质量 1 ： 8
E检验：O2出气口置根带火星木条木条复燃
H2出气口置根燃着木条气体燃烧发出淡蓝色火焰
（2）结： ①水氢氧元素组成
②化学变化中分子分原子分
2水性质
物理性质：色味液体40C时密度1gcm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）通电
氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3氢气
1物理性质：密度气体（排空气法）（氢气气体显著区处）难溶水（排水法）色臭气体
证明氢气密度空气方法：氢气吹肥皂泡肥皂泡升密度空气
2化学性质：
燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃
水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前验纯
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
注意：混定量空气氧气氢气遇明火会发生爆炸点燃前必须验纯
考点二物质分类
1概念
单质：种元素组成纯净物 例：氢气氧气红磷等
化合物：种元素组成纯净物 例：水高锰酸钾等
氧化物：两种元素组成含氧元素纯净物 例：二氧化硫氧化铁等
注意单质化合物前提必须纯净物划分单质化合物标准根纯净物元素种类划分含种元素纯净物属单质含种元素纯净物属化合物
2物质分类步骤
①根物质种类分纯净物混合物
②写出纯净物化学符号
③根元素种类纯净物分单质化合物
④化合物中根氧化物概念找出氧化物
课题2 分子原子
考试求
认识物质微粒性知道分子原子构成物质微粒
微粒观点解释常见物理现象化学现象
知道原子结合成分子
分子原子观点认识化学变化
考点构成物质微粒：分子原子等微粒
1分子构成物质：例水二氧化碳氢气氧气等物质
2原子构成物质：金属稀气体金刚石石墨等物质
3物质构成描述：物质××分子（原子）构成例：铁铁原子构成氧气氧分子构成
考点二分子
1基性质：⑴质量体积
⑵停运动温度关温度越高运动速率越快 例：水挥发品红扩散
⑶分子间存间隔物质气态时分子间隔固体时分子间隔 物体热胀冷缩现象分子间间隔受热时增遇冷时变缘
⑷种物质间分子性质相物质间分子性质
2分子构成：分子原子构成
分子构成描述：①××分子××原子××原子构成
例：水分子氢原子氧原子构成
②××分子××原子××原子构成
例：水分子氧原子二氢原子构成
3含义：分子保持物质化学性质微粒
例：氢分子保持氢气化学性质粒子
4分子原子角度区列组概念
⑴物理变化化学变化
分子构成物质发生物理变化时分子种类变
发生化学变化时分子种类发生改变
⑵纯净物混合物
分子构成物质纯净物种分子构成混合物种分子构成
⑶单质化合物
单质分子种原子构成化合物分子种原子构成
考点三原子
1含义：原子化学变化中微粒例：氢原子氧原子电解水中粒子
2分子原子较
分 子
原 子
定义
分子保持物质化学性质微粒
原子化学变化中微粒
性质
体积质量断运动间隙
联系
分子原子构成分子原子构成物质微粒
区
化学变化中分子分原子分
3化学反应实质：化学反应中分子分裂原子原子重新组合成新分子（考点四）
课题3 水净化
考试求
知道纯水矿泉水硬水软水区
解吸附沉淀滤蒸馏等常见净水方法
初步学会滤混合物分离
考点水纯净水蒸馏水冰水混合物纯净物然界水矿泉水盐水糖水雪碧饮料等混合物
考点二净化水方法：沉淀滤吸附蒸馏
1沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利明矾溶水形成胶状物水杂质进行吸附达净化目
2滤 ①适范围：分离难溶性固体液体（溶性固体）
②操作注意事项：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：（1）滤纸边缘低漏斗口 （2）漏斗液面低滤纸边缘
三：（1）漏斗端口紧烧杯壁
（2）玻璃棒引流时玻璃棒端轻三层滤纸边
（3）玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧玻璃棒中部
③仪器：铁架台烧杯玻璃棒漏斗 玻璃棒作：引流作
④滤滤液然浑浊原
A承接滤液烧杯干净 B倾倒液体时液面高滤纸边缘 C滤纸破损
3吸附 常吸附剂：活性炭（具吸附性）：水难溶性杂质色素异味
4蒸馏：利液体沸点液体分离方法
蒸馏装置：见书P57图321322
种静化方法杂质种类
难溶性杂质
溶性杂质
降低水硬度
沉淀
√
滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
考点三硬水软水1定义 硬水含较溶性钙镁化合物水例：井水
软水含含较少溶性钙镁化合物水例：开水
2．鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水
3．硬水软化方法：蒸馏煮沸
4．长期硬水坏处：浪费肥皂洗干净衣服锅炉容易结成水垢仅浪费燃料易道变形甚引起锅炉爆炸
水净化效果低高 沉淀滤吸附蒸馏（均 物理 方法）中净化效果操作 蒸馏滤作吸附作净水剂活性炭
课题4 水资源保护
考试求
认识废水处理必性般处理原
解水污染原危害
理解水生命活动重意义
认识水宝贵然资源形成保护水资源节约水意识
水资源
1球表面71水覆盖供类利淡水 1
2海洋球储水库海水中含80种元素海水中含量物质 H2O金属元素 Na 元素 O
3国水资源状况分布均均量少
二爱护水资源：节约水防止水体污染
考点1节约水提高水利率生活中提倡水节水型器具
农业中改水漫灌喷灌滴灌
工业中提倡水重复利循环
考点2水污染
A水污染物：工业三废（废渣废液废气）农药化肥合理施
生活垃圾生活污水意排放
B防止水污染：工业三废处理达标排放提倡零排放生活污水集中处理达标排放提倡零排放合理施农药化肥提倡农家肥加强水质监测
拓展性课题 氢气（H2）
1物理性质：密度气体（排空气法）（氢气气体显著区处）难溶水（排水法）色臭气体
证明氢气密度空气方法：氢气吹肥皂泡肥皂泡升密度空气
2化学性质：
（１） 燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）点燃
水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前验纯
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
注意：燃性气体燃性粉尘果空气充分混合遇火时发生爆炸燃性气体发生泄漏时应杜绝切火源火星防发生爆炸应立开门窗关闭阀门
（２） 原性（途：冶炼金属）
文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水
化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气早出晚
现象：黑色粉末变红色试口水珠生成
（结：燃性原性物质 H2CCO）
3氢源 三优点：产物污染放热量高水制取氢气源广
推广原：制取氢气成太高氢气储存运输较困难
四物质组成构成分类
组成：物质（纯净物）元素组成
原子：金属稀气体碳硅等
物质 构成 分子：氯化氢氯化氢分子构成 H2O2N2Cl2
离子：NaCl等离子化合物氯化钠钠离子（Na+）氯离子（Cl）构成
混合物（种物质）
分类 单质 ：金属非金属稀气体
纯净物 （种元素）
（种物质）化合物： 机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质 （种元素） 氧化物 H2O CuO CO2
酸 HCl H2SO4 HNO3
机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘
课题1 原 子
考试求：
知道原子原子核电子构成
考点原子构成
（1）原子结构认识
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（带电）
（2）原子中原子核带正电带正电荷数（核电荷数）核外电子带负电荷数（数值等核外电子数）相等电性相反原子显电性
： 核电荷数 质子数 核外电子数
（3）原子质量集中原子核
注意：①原子中质子数定等中子数
②原子原子核中中子例：氢原子核中中子
2相原子质量：
某原子质量
碳原子质量112
相原子质量
⑴
⑵相原子质量原子核微粒关系：
相原子质量 质子数 + 中子数
课题2 元 素
考试求：
认识氢碳氧氮等类关系密切化学元素
记住常见元素名称符号
解元素分类
根原子序数周期表中找指定元素
认识元素符号意义
注意元素符号周围数字意义区
考点元素
1 含义：具相质子数（核电荷数）类原子总称
注意：元素类原子总称类原子质子数相
：元素种类原子质子数决定质子数元素种类
2 元素原子较：
元 素
原 子
区
含义
宏观概念分种类计数
微观概念分种类分数
适范围
宏观描述物质组成常表示物质种元素组成水氢元素氧元素组成
微观描述物质（分子）构成常表示物质原子构成分子原子构成水分子氢原子氧原子构成铁铁原子构成
联系
元素类原子总称原子元素基单元
3元素分类：元素分金属元素非金属元素稀气体元素三种（考点二）
4元素分布：
①壳中含量前四位元素：OSiAlFe
②生物细胞中含量前四位元素：OCHN
③空气中前二位元素：NO
注意：化学反应前元素种类变
二元素符号（考点三）
1 书写原：第字母写第二字母写
2 表示意义表示某种元素表示某种元素原子例：O：表示氧元素表示氧原子
3 原子数表示方法：元素符号前面加系数元素符号前面系数符号表示原子数例：表示2氢原子：2H2H：表示2氢原子
4 元素符号前面数字含义表示原子数例：6N：6表示6氮原子
三元素周期表
1 发现者：俄国科学家门捷列夫
2 结构：7周期16族
3 元素周期表原子结构关系：（考点四）
①周期元素原子电子层数相电子层数＝周期数
②族元素原子外层电子数相外层电子数＝族数
4 原子序数＝质子数＝核电荷数电子数（考点五）
5 元素周期表中方格提供信息：
1H
氢
1008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素相原子质量
表示元素原子序数
课题3 离子
考试求：
认识物质微粒性知道分子原子离子构成物质微粒
知道元素原子离子间互相转化
初步认识核外电子化学反应中作解原子离子结构示意图
求通观察结构示意图解析微粒种类性质
背熟常见离子符号
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层电子数
核外电子排布
（考点）1原子结构图：
①圆圈数字：表示原子质子数
②+：表示原子核电性
③弧线：表示电子层
④弧线数字：表示该电子层电子数
2 核外电子排布规律：
①第层容纳2电子
②第二层容纳8电子
③外层容纳8电子（第层外层时容纳2电子）
3元素周期表原子结构关系：
①周期元素原子电子层数相电子层数＝周期数
②族元素原子外层电子数相外层电子数＝族数
4元素外层电子数元素性质关系（考点二）
金属元素：外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：外层电子数≥4 易电子
稀气体元素：外层电子数8（He2） 易失电子
外层电子数8（第层外层时电子数2）结构相稳定结构
元素化学性质原子外层电子数决定两种原子外层电子数相两种元素化学性质相似（注意：氦原子镁原子然外层电子数相氦原子外层已达相稳定结构镁原子外层未达相稳定结构氦元素镁元素化学性质相似）
二离子
1概念：带电原子原子团
2分类形成：阳离子（原子失电子形成）带正电
阴离子（原子电子形成）带负电
注意：原子变离子时质子数元素种类没改变电子数外层电子数元素化学性质发生改变
3表示方法：元素符号右角标明电性电荷数数字前符号数字1时省略写例：钠离子：Na＋
4离子符号表示意义（考点四）：表示某种离子表示带n单位某种电荷离子例：Fe3+ ：带3单位正电荷铁离子
5元素符号右角数字含义（考点五）：表示离子带电荷数例：Fe3+ ：3表示铁离子带3单位正电荷
6离子中质子数电子数关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7离子原子区联系（考点六）
粒子种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
粒子结构
质子数电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
显电性
显正电
显负电
符 号
元素符号表示
离子符号表示
离子符号表示
相互转化
电子
失电子
电子
失电子
阳离子 原子 阴离子
相点
构成物质种微粒质量体积停运动间隙
8离子数表示方法（考点七）：离子符号前面加系数例：2钠离子：2Na＋
9离子符号前面数字（考点八）：表示离子数
结：1构成物质微粒（考点九）：分子原子离子
分子直接构成物质：非金属气体单质酸数氧化物（CO2 H2O SO3 HCl ）
原子直接构成物质：金属稀气体金刚石石墨等
离子直接构成物质：碱盐
2物质组成构成描述：
①物质组成：××物质××元素××元素组成 例：水氢元素氧元素组成
②物质构成：××物质××分子（原子离子）构成
例：水水分子构成铁铁原子构成氯化钠氯离子钠离子构成
课题4 化学式化合价
考试求：
化学式正确表示某常见物质组成
记住常见元素原子团化合价
根化合价书写化学式根化学式判断元素化合价
利相原子质量相分子质量进行物质组成简单计算
懂常见商标中化学式表示物质成分含量
初步学会根化学式计算相分子质量元素质量根质量求化学式计算指定元素质量分数
化学式
1 概念：元素符号数字表示物质组成式子
2 含义（考点）：A表示某种物质B表示某种物质组成C表示某种物质分子D表示某种物质分子构成例：H2O：A表示水种物质B表示水氢元素氧元素组成C表示水分子D表示水分子氧原子二氢原子构成
3 分子数表示方法（考点二）：化学式前面加系数化学式前面系数符号表示分子数例：表示3二氧化碳分子：3CO24H2O：表示4水分子
4 化学式前面数字含义（考点三）：表示分子数例：3H2O：3表示3水分子
5 元素符号右角数字含义（考点四）：表示分子中含该元素原子数例H2O：2表示水分子中含2氢原子
6 化学式书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气氮气氧气氟气氯气溴碘七种单质：元素符号右角加2表示例：氢气：H2氧气：O2
B：述七种外单质：通常元素符号表示例：铁：Fe红磷：P
⑵化合物（两种元素组成两种原子团构成）：根名称右写左已读出原子数直接写未读出原子数需根化合价正确书写例：四氧化三铁：
2
Fe3O4氯化镁：Mg(+2) Cl(1)2硫酸钠： Na(+1)2SO4
7 化合物（两种元素组成两种原子团构成）读法：
两种元素组成化合物：右左读作某化某氧化物中般读出原子数
含酸根（NO3SO4CO3PO4）化合物：右左读作某酸某
含氢氧根（OH）化合物：右左读作氢氧化某
例：Fe3O4：四氧化三铁MgCl2：氯化镁Al(NO3)3：硝酸铝Mg(OH)2：氢氧化镁
二 化合价
1 化合价表示元素形成化合物时原子数元素种化学性质正价负价分
+2
2 化合价表示方法：元素符号正方标出化合价符号前数字数字
1时省略例：标出物质中镁元素化合价：MgCl2
+2
3 元素符号正方数字含义（考点六）：表示某元素化合物中化合价例：MgCl2：2表示氯化镁中镁元素显+2价
结种数字含义：（考点七）
①元素符号前面数字：表示原子数
②元素符号右角数字：表示离子带电荷数
③元素符号右角数字：表示分子中含某种元素原子数
④元素符号正方数字：表示某元素化合物中化合价
⑤离子符号前面数字：表示离子数
⑥化学式前面数字：表示分子数
结微粒数表示方法：（考点八）
①原子数表示：元素符号前面加系数
②离子数表示：离子符号前面加系数
③分子数表示：化学式前面加系数
4元素化合价离子关系：
①元素（原子团）化合价数值＝离子带电荷数
②+a
b
元素化合价符号离子带电性致 例：镁离子：Mg2＋ +2价镁元素：Mg(+2)
5化合价规：化合物中元素化合价代数零Am Bn例
(+a)×m＋(b)×n＝0
6常见元素原子团化合价（考点九）
(1)价钾钠氯氢银二价钙镁氧钡锌二四六硫二四碳三铝四硅五价磷
铁二三分清莫忘单质零．
(2)原子团口溜：
负价硝酸氢氧根负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根正价铵根．
注意：氯元素氯化物中显1价硫元素硫化物中显2价
原子团化合价＝原子团中元素化合价代数
附：常见原子团：
硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4
7必须背熟离子符号：（考点十）
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
三关化学式计算 Am Bn例（考点十）
1相分子质量计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2元素质量 A元素质量B元素质量＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3元素质量分数
某元素质量
物质质量
×100
某元素质量分数＝
Ar(A)×m
Ar(A)×m＋Ar(B)×n
×100
A
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
考试求：
认识质量守恒定律说明常见化学反应中质量关系
认识定量研究化学科学发展重作
考点质量守恒定律
1含义 参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②没参加反应物质质量反应生成物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前
（1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类质量变 微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变
微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1含义：化学式表示化学反应式子直接反映质量守恒定律
2表示意义（考点二）：⑴表示反应物生成物反应条件
⑵表示物质间质量（质量＝物质相分子质量×化学式前面系数积）
⑶表示物质微粒数（化学式前面系数）
例：2H2＋O2 2H2O例
①表示氢气氧气点燃条件生成水
②表示氢气氧气水质量4：32：36
③表示氢分子氧分子水分子数2：1：2
3化学方程式读法 2H2＋O2 2H2O例
①反应物生成物反应条件角度：氢气氧气点燃条件生成水
②物质质量角度：4份质量氢气32份质量氧气点燃条件生成36份质量水
③物质微粒数角度：2氢分子1氧分子点燃条件生成2水分子
课题2 正确书写化学方程式
考试求：
正确书写化学方程式
书写原：
1客观事实基础 2遵守质量守恒定律（标准：两边原子种类数目相等）
二方程式配
1标准：方程式两边原子种类数目相等配
2配原：化学式前面加适系数保证方程式两边原子种类数目相等
3方法：公倍数法
公倍数法配化学方程式步骤
⑴确定配起点元素：横线两边出现次数少原子数公倍数元素作起点元素
⑵确定起点元素原子数公倍数
⑶确定含起点元素化学式系数：公倍数化学式中起点元素原子数商作该化学式前面系数
⑷确定化学式前面系数序：次确定含起点元素外横线两边出现次数少元素化学式前面系数
⑸系数调整简整数
举例：配化学方程式： FeS2 ＋ O2 点燃
Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：FeS 元素横线两边出现次公倍数2FeS元素作起点元素
⑵选择Fe作起点元素原子数公倍数2
⑶确定FeS2 SO2前面系数：公倍数2FeS2中Fe元素原子数1商2作FeS2系数公倍数2Fe2O3中Fe元素原子数2商1作Fe2O3系数
2FeS2 ＋ O2 点燃
1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 SO2系数：
①O2 SO2中含OS两种元素S元素方程式两边出现次先确定SO2 系数确定O2系数方程式左边S原子数已确定4右边S原子数4SO2系数4SO2中S元素原子数1商4作SO2系数
2FeS2 ＋ O2 点燃
1Fe2O3 ＋ 4SO2
②方程式右边O原子数已确定11左边O原子数11O2系数11O2中O元素原子数2商112作SO2系数
2FeS2 ＋ 112O2 点燃
1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸系数调整简整数：方程式两边时2
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
三 书写步骤（考点）
1写 写出反应物生成物化学式 2配 配方程式
3注 注明反应条件生成物状态 4等 横线改等号
课题3 利化学方程式简单计算
考试求：
进行化学方程式简单计算
初步学会关反应物生成物化学方程式计算
考点：利化学方程式反映物质间质量质量呈正例关系
考点二步骤：①设未知数②根题意写出方程式③根化学方程式找出已知量未知量质量④列出例式求出未知数⑤答
注意：
①方程式反应物质间质量代入方程式中量必须质量
②方程式中物质纯净物代入方程式中量必须纯净物质量
③单位必须统
附前面五单元求掌握化学方程式
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
第六单元 碳碳氧化物
课题1 金刚石石墨C60
碳种单质（金刚石石墨C60）
1金刚石（C）然界中硬物质色透明正八面体制钻石刻划玻璃钻探机钻头（体现硬度）等
2石墨（C）软矿物深灰色具金属光泽细鳞片状固体优良导电性润滑性制铅笔芯（体现深灰色质软）干电池电极（体现导电性）电车电刷（体现导电性滑腻感常温化学性质稳定）做润滑剂（体现具滑腻感）等
金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性（具疏松孔结构）木炭食品工业产品中色素异味等活性炭防毒面具中毒气制糖业中脱色制白糖焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
注意：吸附性活性炭木炭物理性质
4C60：C60分子60碳原子构成分子形似足球结构稳定
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温化学性质较稳定古代墨书写绘画字画保存时间久变色
2燃性
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C + O2 CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C + O2 2CO
3原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色产生气体澄清石灰水变浑浊
C反应中氧元素发生氧化反应原剂具原性
CuO反应中失氧元素发生原反应氧化剂具氧化性
结：原剂：夺氧元素物质具原性氧元素发生氧化反应
氧化剂：提供氧元素物质具氧化性失氧元素发生原反应
应：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
课题2 二氧化碳制取研究
考试求：
初步学会实验室制取收集二氧化碳等
考点实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
①反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
②反应物固体液体需加热制气体时制CO2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
①难溶水排水法收集 CO排水法
②密度空气（相分子质量＞29）排空气法 CO2排空气法
③密度空气（相分子质量＜29）排空气法
考点二实验室制取二氧化碳方法（考点）
1药品：石灰石稀盐酸
①H2SO4 CaCO3反应原：生成CaSO4微溶水会覆盖CaCO3表面阻止反应进行
②HClNa2CO3反应原：Na2CO3易溶水盐酸反应速率快利收集
2原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
3装置图
装置注意事项：（1）长颈漏斗注入盐酸长颈漏斗端必须伸入液面
（2）试装药品固定试时试口竖直试底部铁架台面接触
4气体收集方法：排空气法（密度空气溶水）
5检验方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
6二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
课题3 二氧化碳氧化碳
考试求：
知道二氧化碳物理性质途
认识二氧化碳氢氧化钙水反应
区分空气氧气氮气二氧化碳氧化碳等常见气体
解然界中碳循环
二氧化碳性质（考点）
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红
碳酸稳定易分解H2CO3 H2O+ CO2↑
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳久置装石灰水试剂瓶壁层白膜原白膜稀盐酸原理 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
4）灼热碳反应： C + CO22CO （吸热反应化合反应氧化原反应CO2氧化剂C原剂）
3途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）利物理性质（密度空气）利化学性质（燃烧支持燃烧）
②干冰工降雨制冷剂（利干冰升华时吸收量热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利二氧化碳溶水）
4 二氧化碳环境影响：⑴排放引起温室效应
①造成温室效应原：类消耗源急剧增加森林遭破坏
②减轻温室效应措施：减少化石燃料燃烧植树造林清洁源
⑵二氧化碳供呼吸毒群密集方注意通风换气
二氧化碳
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒冬季煤炉取暖时注意房间通风换气
3化学性质
1）燃性：2CO+O2 2CO2（燃性气体点燃前定检验纯度）发出蓝色火焰
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰
COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰
CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物（根火焰颜色）
（水煤气：H2CO 混合气体 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色产生气体澄清石灰水变浑浊
CO反应中氧元素发生氧化反应原剂具原性
CuO反应中失氧元素发生原反应氧化剂具氧化性
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色产生气体澄清石灰水变浑浊）
H2COC具相似化学性质：
A燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
CH2CO：反应中氧元素发生氧化反应原剂具原性
CuO：反应中失氧元素发生原反应氧化剂具氧化性
杂：①CO[CO2] 通入石灰水 氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
②CO2[CO] 通灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]煅烧（加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：检验CaO否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（CO32检验：先加盐酸然产生气体通入澄清石灰水）
4氧化碳二氧化碳性质根原1二氧化碳分子1氧化碳分子1氧原子
常见气体鉴：（考点三）
氧气：带火星木条伸入集气瓶中复燃气体氧气
二氧化碳：气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊气体二氧化碳
氧化碳气体点燃火焰方罩干冷烧杯翻转烧杯倒入澄清石灰水蓝色火焰烧杯液滴澄清石灰水变浑浊气体氧化碳
章知识间联系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3 CO2＋H2O H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
第七单元 燃烧利
课题1 燃烧灭火
考试求：
认识燃烧缓慢氧化爆炸条件防火灭火防爆炸措施
燃烧
1概念：燃物空气中氧气发生种发光放热剧烈氧化反应
2条件：（1）燃物（2）氧气（空气）（3）温度达着火点（三者缺否燃烧）
右图示：A薄铜片白磷燃烧红磷燃烧说明燃烧需温度达着火点
B薄铜片白磷燃烧水中白磷燃烧说明燃烧需氧气
白磷着火点低应贮存装水试剂瓶中
3 燃烧缓慢氧化较
相点：氧化反应放热
点：前者发光反应剧烈者发光反应缓慢
二灭火原理方法（考点）
1燃烧条件决定着灭火原理破坏燃烧条件 达灭火目
2灭火原理：（1）消燃物（2）隔绝氧气（空气）（3）降温着火点
3泡沫灭火器：扑灭木材棉布等燃烧引起失火
干粉灭火器：扑灭般失火外扑灭电器油气等燃烧引起失火
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书档案贵重设备精密仪器等处失火
4泡沫灭火器反应原理利碳酸钠浓盐酸迅速反应产生量二氧化碳灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
四 爆炸（考点二）
概 念
发生条件
防范措施
燃 烧
燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃物空气氧气接触温度达着火点
燃物物品隔离空气隔离降低温度着火点
爆 炸
燃物限空间发生急剧燃烧短时间积聚量热气体体积迅速膨胀引起爆炸
剧烈燃烧限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行慢甚易察觉氧化反应
空气氧接触
① 化学变化（火药爆炸）物理变化（车胎爆炸）
② 化学变化爆炸：燃物限空间急速燃烧放出热气体体积迅速膨胀
③ 燃性气体（氢气氧化碳甲烷）粉尘（面粉煤粉）空气氧气混合遇明火会发生爆炸燃性气体点燃加热前检验纯度防止发生爆炸危险
④ 油库面粉加工厂门口贴严禁烟火标志：空气中常混燃性气体粉尘接触明火发生爆炸危险
⑤ 燃物氧气接触面积越燃烧越剧烈
常见灭火方法（考点三） ① 油锅着火锅盖盖灭
② 电器着火先应切断电源
③ 煤气泄漏先应关闭阀门轻轻开门窗切忌产生火花
④ 酒精桌面燃烧湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾火蔓延前片树木砍掉
：A生煤炉火时需先引燃纸木材纸木材着火点煤低容易点燃
B室起火果开门窗会增加空气流通增加氧气浓度反应剧烈燃烧更旺
C扇子扇煤炉火然降低温度没降着火点反增加空气流通越扇越旺扇子扇蜡烛火焰然增加空气流通降低温度着火点扇灭
课题2 燃料热量
考试求：
认识燃料燃烧重性
知道石油组成解石油加工厂产品（液化气汽油煤油）
考点化石燃料
① 包括煤石油天然气（混合物）
② 古代生物遗骸系列复杂变化形成
③ 属生源
④ 合理开采综合利节约
1煤
① 称工业粮食
② 组成：含碳元素含少量氢氮氧硫等元素
③ 煤隔绝空气加热发生化学变化焦炭（冶炼金属）煤焦油（化工原料）煤气（含氢气氧化碳甲烷）作燃料煤气泄漏会中毒发生爆炸）
④ 煤燃烧会产生SO2NO2等会形成酸雨
2石油
① 称工业血液
② 油井开采出石油原油产品
③ 组成：含碳氢元素
④ 炼制原理：利石油成分沸点通蒸馏分离（分离程物理变化）
⑤ 石油产品：汽油煤油柴油（作燃料）沥青（筑路）石蜡（作蜡烛）等
⑥ 石油直接作燃料会浪费资源
3天然气
（1）石油方般天然气成分甲烷CH4简单机物相分子质量机物
A甲烷物理性质：色味气体密度空气极难溶水
B甲烷化学性质：燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：1点燃甲烷前检验纯度
（2）检验某燃物否含碳氢元素方法：点燃燃物方罩冷干燥烧杯烧杯壁出现水雾说明生成水证明含氢元素烧杯迅速倒立注入澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳证明含碳元素（果某燃物燃烧生成二氧化碳水证明定含碳氢元素含氧元素）
（3）鉴氢气氧化碳甲烷：检验燃烧产物（导出点燃火焰方分罩冷干燥烧杯烧杯壁否出现水雾现象烧杯迅速倒立注入澄清石灰水否变浑浊
（4）沼气成分甲烷秸秆杂草畜粪便等废弃物放密闭沼气池中发酵产生甲烷农村沼气解决生活燃料问题改善环境卫生
（5）燃冰：埋藏海底燃烧成分甲烷水合物储量化石燃料总两倍成代化石燃料新源开采时果甲烷气体量泄漏气中造成温室效应二氧化碳更严重
（6）西气东输：输天然气
（7）化石燃料中天然气较清洁燃料
考点二化学变化中量变化量变化通常表现热量变化
a) 放出热量：燃料燃烧放热（化石燃料燃烧）通燃料燃烧放热
Mg+2HClMgCl2+H2↑ CaO+ H2OCa(OH) 2
b) 吸收热量： CO 2+C 2CO Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2+ 2NH3·H2O
利化学反应产生量做饭取暖发电冶炼金属发射火箭开山炸石拆危旧建筑
三燃料充分燃烧注意两点：燃烧时足够空气燃料空气足够接触面燃料充分燃烧果：产生热量减少浪费资源产生量CO等物质污染空气
四燃气泄漏报警器安装位置应根燃气密度决定果燃气密度空气安装墙壁方反安装方
课题3 燃料环境影响
考试求：
解氢气酒精天然气石油液化气汽油煤燃烧环境影响懂选择环境污染较燃料
认识综合资源开发新源重意义
考点燃料燃烧空气影响
１ 煤燃烧煤燃烧时会产生二氧化硫二氧化氮等污染物溶水溶解雨水中时形成酸雨
２ 酸雨危害：破坏森林腐蚀建筑物水体酸化影响水生生物生长等
防止酸雨措施：脱硫煤清洁源等
３ 汽车燃料燃烧汽油柴油作数汽车燃料燃烧时产生尾气中含氧化碳未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘等气污染物
减少汽车尾气空气污染措施：改进发动机燃烧方式燃料充分燃烧催化净化装置铅汽油车乙醇汽油汽车压缩天然气（成分甲烷）作燃料禁止没达环保标准汽车路
考点二开发新燃料源
1乙醇
① 属绿色源中种属生源
② 高粱玉米薯类等发酵蒸馏俗称酒精
③ 燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④ 作酒精灯火锅燃机燃料
⑤ 乙醇汽油混合物优点：节省石油资源减少汽车尾气污染促进农业生产
2氢气
① 清洁理想燃料：A原材料资源丰富B放热量C产物污染
② 燃性 2H2 + O22 H2O
③ 原性H2+CuOCu+ H2O 冶炼金属
④ 电解水氢气2 H2O2H2↑+ O2↑耗电
⑤广泛原：制取氢气成太高贮存困难
３氢气实验室制法
原理：Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑
收集方法：排空法（密度空气）排水法（难溶水）
浓盐酸原 浓盐酸强挥发性
浓硫酸硝酸原 浓硫酸硝酸强氧化性
4正推广新源：太阳风热核潮汐
附：初中求掌握两种实验室制取气体装置：
固 + 固 气体 发生装置图：
制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二固 + 液气体 发生装置图：
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
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