高化学知识点总结
常见物质分离提纯鉴1常物理方法——根物质物理性质差异分离
混合物物理分离方法
方法 适范围 仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体液体分开 酒精灯蒸发皿玻璃棒 ①断搅拌②余热加热③液体超容积23 nacl(h2o)
固+固 结晶 溶解度差溶质分开 nacl(nano3)
升华 升华固体升华物分开 酒精灯 i2(nacl)
固+液 滤 易溶物难溶物分开 漏斗烧杯 ①角二低三碰②沉淀洗涤③定量实验损 nacl(caco3)
液+液 萃取 溶质互相溶溶剂里溶解度溶质分离出 分液漏斗 ①先查漏②萃取剂求③漏斗外气相通④层液体口倒出 溴水中提取br2
分液 分离互相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯饱na2co3溶液
蒸馏 分离沸点混合溶液 蒸馏烧瓶冷凝温度计牛角 ①温度计水银球位支处②冷凝水口通入③加碎瓷片 乙醇水i2ccl4
渗析 分离胶体混中分子离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉nacl
盐析 加入某盐溶质溶解度降低析出 烧杯 固体盐浓溶液 蛋白质溶液硬脂酸钠甘油
气+气 洗气 易溶气难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)
液化 沸点气分开 u形 常冰水 no2(n2o4)
i蒸发结晶 蒸发溶液浓缩溶剂气化溶质晶体析出方法结晶溶质溶液中析出晶体程分离提纯种溶性固体混合物结晶原理根混合物中成分某种溶剂里溶解度通蒸发减少溶剂降低温度溶解度变晶体析出加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液防止局部温度高造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热例结晶方法分离naclkno3混合物
ii蒸馏 蒸馏提纯分离沸点液体混合物方法蒸馏原理进行种混合液体分离分馏
操作时注意：
①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸
②温度计水银球位置应支底口缘位水线
③蒸馏烧瓶中盛放液体超容积23少l3
④冷凝中冷水口进口出
⑤加热温度超混合物中沸点高物质沸点例分馏方法进行石油分馏
iii分液萃取 分液两种互相溶密度相液体分离开方法萃取利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂溶剂易挥发
萃取程中注意：
①萃取溶液萃取溶剂次口倒入分液漏斗量超漏斗容积23塞塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗口颈部食指根部压紧塞子左手握住旋塞时手指控制活塞漏斗倒转力振荡
③然分液漏斗静置液体分层进行分液分液时层液体漏斗口放出层液体口倒出例四氯化碳萃取溴水里溴
iv升华 升华指固态物质吸热液态直接变成气态程利某物质具升华特性种物质受热升华物质分离开例加热碘升华分离i2sio2混合物
2化学方法分离提纯物质
物质分离般先化学方法物质进行处理然根混合物特点恰分离方法(见化学基操作)进行分离
化学方法分离提纯物质时注意：
①引入新杂质
②损耗减少提纯物质质量
③实验操作简便繁杂化学方法溶液中杂质时分离物质离子净需加入量分离试剂步分离程中加试剂应够前面加入关物质离子
机物溶液常列方法进行分离提纯：
(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化原法 (4)正盐酸式盐相互转化法 (5)利物质两性杂质 (6)离子交换法
常见物质杂方法
序号 原物 含杂质 杂质试剂 操作方法
1 n2 o2 灼热铜丝网 固体转化气体
2 co2 h2s cuso4溶液 洗气
3 co co2 naoh溶液 洗气
4 co2 co 灼热cuo 固体转化气体
5 co2 hci 饱nahco3 洗气
6 h2s hci 饱nahs 洗气
7 so2 hci 饱nahso3 洗气
8 ci2 hci 饱食盐水 洗气
9 co2 so2 饱nahco3 洗气
10 炭粉 mno2 浓盐酸(需加热) 滤
11 mno2 c 加热灼烧
12 炭粉 cuo 稀酸(稀盐酸) 滤
13 ai2o3 fe2o3 naoh(量)co2 滤
14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 滤
15 ai2o3 sio2 盐酸`氨水 滤
16 sio2 zno hci溶液 滤
17 baso4 baco3 hci稀h2so4 滤
18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法
19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法
20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法
21 feci3溶液 cuci2 fe ci2 滤
22 feci2溶液 feci3 fe 加原剂转化法
23 cuo fe (磁铁) 吸附
24 fe(oh)3胶体 feci3 蒸馏水 渗析
25 cus fes 稀盐酸 滤
26 i2晶体 naci 加热升华
27 naci晶体 nh4cl 加热分解
28 kno3晶体 naci 蒸馏水 重结晶
3物质鉴
物质检验通常鉴定鉴推断三类点：物质特殊性质特征反应选择适试剂方法准确观察反应中明显现象颜色变化沉淀生成溶解气体产生气味火焰颜色等进行判断推理
检验类型 鉴 利物质性质差异通实验区开
鉴定 根物质特性通实验检验出该物质成分确定否种物质
推断 根已知实验现象分析判断确定检什物质指出存什存什
检验方法 ① 固体般应先蒸馏水溶解
② 时检验种物质应试编号
③ 取少量溶液放试中进行实验绝原试剂瓶中进行检验
④ 叙述序应：实验(操作)→现象→结→原理(写方程式)
① 常见气体检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净氢气空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃爆鸣声生成物水氢气产生爆鸣声点燃气体定氢气
氧气 带火星木条复燃
氯气 黄绿色湿润碘化钾淀粉试纸变蓝(o3no2湿润碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢 色刺激性气味气体潮湿空气中形成白雾湿润蓝色石蓝试纸变红蘸浓氨水玻璃棒时白烟气体通入agno3溶液时白色沉淀生成
二氧化硫 色刺激性气味气体品红溶液褪色加热显红色酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢 色具鸡蛋气味气体pb(no3)2cuso4溶液产生黑色沉淀湿润醋酸铅试纸变黑
氨气 色刺激性气味湿润红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸玻璃棒时生成白烟
二氧化氮 红棕色气体通入水中生成色溶液产生色气体水溶液显酸性
氧化氮 色气体空气中立变成红棕色
二氧化碳 澄清石灰水变浑浊燃着木条熄灭so2气体澄清石灰水变混浊n2等气体燃着木条熄灭
氧化碳 燃烧火焰呈淡蓝色燃烧生成co2灼热cuo黑色变成红色
② 种重阳离子检验
(l)h+ 紫色石蕊试液橙色甲基橙试液变红色
(2)na+k+ 焰色反应检验时火焰分呈黄色浅紫色(通钴玻片)
(3)ba2+ 稀硫酸溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀沉淀溶稀硝酸
(4)mg2+ naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀该沉淀溶nh4cl溶液
(5)al3+ 适量naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀该沉淀溶盐酸量naoh溶液
(6)ag+ 稀盐酸溶性盐酸盐反应生成白色agcl沉淀溶稀 hno3溶氨水生成〔ag(nh3)2〕+
(7)nh4+ 铵盐(浓溶液)naoh浓溶液反应加热放出湿润红色石蓝试纸变蓝刺激性气味nh3气体
(8)fe2+ 少量naoh溶液反应先生成白色fe(oh)2沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色fe(oh)3沉淀亚铁盐溶液里加入kscn溶液显红色加入少量新制氯水立显红色2fe2++cl22fe3++2cl
(9) fe3+ kscn溶液反应变成血红色 fe(scn)3溶液 naoh溶液反应生成红褐色fe(oh)3沉淀
(10)cu2+ 蓝色水溶液(浓cucl2溶液显绿色)naoh溶液反应生成蓝色cu(oh)2沉淀加热转变黑色 cuo沉淀含cu2+溶液fezn片等反应金属片红色铜生成
③ 种重阴离子检验
(1)oh 色酚酞紫色石蕊橙色甲基橙等指示剂分变红色蓝色黄色
(2)cl 硝酸银反应生成白色agcl沉淀沉淀溶稀硝酸溶氨水生成[ag(nh3)2]+
(3)br 硝酸银反应生成淡黄色agbr沉淀溶稀硝酸
(4)i 硝酸银反应生成黄色agi沉淀溶稀硝酸氯水反应生成i2淀粉溶液变蓝
(5)so42 含ba2+溶液反应生成白色baso4沉淀溶硝酸
(6)so32 浓溶液强酸反应产生色刺激性气味so2气体该气体品红溶液褪色bacl2溶液反应生成白色baso3沉淀该沉淀溶盐酸生成色刺激性气味so2气体
(7)s2 pb(no3)2溶液反应生成黑色pbs沉淀
(8)co32 bacl2溶液反应生成白色baco3沉淀该沉淀溶硝酸(盐酸)生成色味澄清石灰水变浑浊co2气体
(9)hco3 取含hco3盐溶液煮沸放出色味co2气体气体澄清石灰水变浑浊hco3盐酸溶液里加入稀mgso4溶液现象加热煮沸白色沉淀 mgco3生成时放出 co2气体
(10)po43 含磷酸根中性溶液agno3反应生成黄色ag3po4沉淀该沉淀溶硝酸
(11)no3 浓溶液晶体中加入铜片浓硫酸加热放出红棕色气体
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常见物质分离提纯鉴1常物理方法——根物质物理性质差异分离
混合物物理分离方法
方法 适范围 仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体液体分开 酒精灯蒸发皿玻璃棒 ①断搅拌②余热加热③液体超容积23 nacl(h2o)
固+固 结晶 溶解度差溶质分开 nacl(nano3)
升华 升华固体升华物分开 酒精灯 i2(nacl)
固+液 滤 易溶物难溶物分开 漏斗烧杯 ①角二低三碰②沉淀洗涤③定量实验损 nacl(caco3)
液+液 萃取 溶质互相溶溶剂里溶解度溶质分离出 分液漏斗 ①先查漏②萃取剂求③漏斗外气相通④层液体口倒出 溴水中提取br2
分液 分离互相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯饱na2co3溶液
蒸馏 分离沸点混合溶液 蒸馏烧瓶冷凝温度计牛角 ①温度计水银球位支处②冷凝水口通入③加碎瓷片 乙醇水i2ccl4
渗析 分离胶体混中分子离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉nacl
盐析 加入某盐溶质溶解度降低析出 烧杯 固体盐浓溶液 蛋白质溶液硬脂酸钠甘油
气+气 洗气 易溶气难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)
液化 沸点气分开 u形 常冰水 no2(n2o4)
i蒸发结晶 蒸发溶液浓缩溶剂气化溶质晶体析出方法结晶溶质溶液中析出晶体程分离提纯种溶性固体混合物结晶原理根混合物中成分某种溶剂里溶解度通蒸发减少溶剂降低温度溶解度变晶体析出加热蒸发皿溶液蒸发时玻璃棒断搅动溶液防止局部温度高造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热例结晶方法分离naclkno3混合物
ii蒸馏 蒸馏提纯分离沸点液体混合物方法蒸馏原理进行种混合液体分离分馏
操作时注意：
①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸
②温度计水银球位置应支底口缘位水线
③蒸馏烧瓶中盛放液体超容积23少l3
④冷凝中冷水口进口出
⑤加热温度超混合物中沸点高物质沸点例分馏方法进行石油分馏
iii分液萃取 分液两种互相溶密度相液体分离开方法萃取利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出方法选择萃取剂应符合列求：原溶液中溶剂互相溶溶质溶解度远原溶剂溶剂易挥发
萃取程中注意：
①萃取溶液萃取溶剂次口倒入分液漏斗量超漏斗容积23塞塞子进行振荡
②振荡时右手捏住漏斗口颈部食指根部压紧塞子左手握住旋塞时手指控制活塞漏斗倒转力振荡
③然分液漏斗静置液体分层进行分液分液时层液体漏斗口放出层液体口倒出例四氯化碳萃取溴水里溴
iv升华 升华指固态物质吸热液态直接变成气态程利某物质具升华特性种物质受热升华物质分离开例加热碘升华分离i2sio2混合物
2化学方法分离提纯物质
物质分离般先化学方法物质进行处理然根混合物特点恰分离方法(见化学基操作)进行分离
化学方法分离提纯物质时注意：
①引入新杂质
②损耗减少提纯物质质量
③实验操作简便繁杂化学方法溶液中杂质时分离物质离子净需加入量分离试剂步分离程中加试剂应够前面加入关物质离子
机物溶液常列方法进行分离提纯：
(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化原法 (4)正盐酸式盐相互转化法 (5)利物质两性杂质 (6)离子交换法
常见物质杂方法
序号 原物 含杂质 杂质试剂 操作方法
1 n2 o2 灼热铜丝网 固体转化气体
2 co2 h2s cuso4溶液 洗气
3 co co2 naoh溶液 洗气
4 co2 co 灼热cuo 固体转化气体
5 co2 hci 饱nahco3 洗气
6 h2s hci 饱nahs 洗气
7 so2 hci 饱nahso3 洗气
8 ci2 hci 饱食盐水 洗气
9 co2 so2 饱nahco3 洗气
10 炭粉 mno2 浓盐酸(需加热) 滤
11 mno2 c 加热灼烧
12 炭粉 cuo 稀酸(稀盐酸) 滤
13 ai2o3 fe2o3 naoh(量)co2 滤
14 fe2o3 ai2o3 naoh溶液 滤
15 ai2o3 sio2 盐酸`氨水 滤
16 sio2 zno hci溶液 滤
17 baso4 baco3 hci稀h2so4 滤
18 nahco3溶液 na2co3 co2 加酸转化法
19 naci溶液 nahco3 hci 加酸转化法
20 feci3溶液 feci2 ci2 加氧化剂转化法
21 feci3溶液 cuci2 fe ci2 滤
22 feci2溶液 feci3 fe 加原剂转化法
23 cuo fe (磁铁) 吸附
24 fe(oh)3胶体 feci3 蒸馏水 渗析
25 cus fes 稀盐酸 滤
26 i2晶体 naci 加热升华
27 naci晶体 nh4cl 加热分解
28 kno3晶体 naci 蒸馏水 重结晶
3物质鉴
物质检验通常鉴定鉴推断三类点：物质特殊性质特征反应选择适试剂方法准确观察反应中明显现象颜色变化沉淀生成溶解气体产生气味火焰颜色等进行判断推理
检验类型 鉴 利物质性质差异通实验区开
鉴定 根物质特性通实验检验出该物质成分确定否种物质
推断 根已知实验现象分析判断确定检什物质指出存什存什
检验方法 ① 固体般应先蒸馏水溶解
② 时检验种物质应试编号
③ 取少量溶液放试中进行实验绝原试剂瓶中进行检验
④ 叙述序应：实验(操作)→现象→结→原理(写方程式)
① 常见气体检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净氢气空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃爆鸣声生成物水氢气产生爆鸣声点燃气体定氢气
氧气 带火星木条复燃
氯气 黄绿色湿润碘化钾淀粉试纸变蓝(o3no2湿润碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢 色刺激性气味气体潮湿空气中形成白雾湿润蓝色石蓝试纸变红蘸浓氨水玻璃棒时白烟气体通入agno3溶液时白色沉淀生成
二氧化硫 色刺激性气味气体品红溶液褪色加热显红色酸性高锰酸钾溶液褪色
硫化氢 色具鸡蛋气味气体pb(no3)2cuso4溶液产生黑色沉淀湿润醋酸铅试纸变黑
氨气 色刺激性气味湿润红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸玻璃棒时生成白烟
二氧化氮 红棕色气体通入水中生成色溶液产生色气体水溶液显酸性
氧化氮 色气体空气中立变成红棕色
二氧化碳 澄清石灰水变浑浊燃着木条熄灭so2气体澄清石灰水变混浊n2等气体燃着木条熄灭
氧化碳 燃烧火焰呈淡蓝色燃烧生成co2灼热cuo黑色变成红色
② 种重阳离子检验
(l)h+ 紫色石蕊试液橙色甲基橙试液变红色
(2)na+k+ 焰色反应检验时火焰分呈黄色浅紫色(通钴玻片)
(3)ba2+ 稀硫酸溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀沉淀溶稀硝酸
(4)mg2+ naoh溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀该沉淀溶nh4cl溶液
(5)al3+ 适量naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀该沉淀溶盐酸量naoh溶液
(6)ag+ 稀盐酸溶性盐酸盐反应生成白色agcl沉淀溶稀 hno3溶氨水生成〔ag(nh3)2〕+
(7)nh4+ 铵盐(浓溶液)naoh浓溶液反应加热放出湿润红色石蓝试纸变蓝刺激性气味nh3气体
(8)fe2+ 少量naoh溶液反应先生成白色fe(oh)2沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色fe(oh)3沉淀亚铁盐溶液里加入kscn溶液显红色加入少量新制氯水立显红色2fe2++cl22fe3++2cl
(9) fe3+ kscn溶液反应变成血红色 fe(scn)3溶液 naoh溶液反应生成红褐色fe(oh)3沉淀
(10)cu2+ 蓝色水溶液(浓cucl2溶液显绿色)naoh溶液反应生成蓝色cu(oh)2沉淀加热转变黑色 cuo沉淀含cu2+溶液fezn片等反应金属片红色铜生成
③ 种重阴离子检验
(1)oh 色酚酞紫色石蕊橙色甲基橙等指示剂分变红色蓝色黄色
(2)cl 硝酸银反应生成白色agcl沉淀沉淀溶稀硝酸溶氨水生成[ag(nh3)2]+
(3)br 硝酸银反应生成淡黄色agbr沉淀溶稀硝酸
(4)i 硝酸银反应生成黄色agi沉淀溶稀硝酸氯水反应生成i2淀粉溶液变蓝
(5)so42 含ba2+溶液反应生成白色baso4沉淀溶硝酸
(6)so32 浓溶液强酸反应产生色刺激性气味so2气体该气体品红溶液褪色bacl2溶液反应生成白色baso3沉淀该沉淀溶盐酸生成色刺激性气味so2气体
(7)s2 pb(no3)2溶液反应生成黑色pbs沉淀
(8)co32 bacl2溶液反应生成白色baco3沉淀该沉淀溶硝酸(盐酸)生成色味澄清石灰水变浑浊co2气体
(9)hco3 取含hco3盐溶液煮沸放出色味co2气体气体澄清石灰水变浑浊hco3盐酸溶液里加入稀mgso4溶液现象加热煮沸白色沉淀 mgco3生成时放出 co2气体
(10)po43 含磷酸根中性溶液agno3反应生成黄色ag3po4沉淀该沉淀溶硝酸
(11)no3 浓溶液晶体中加入铜片浓硫酸加热放出红棕色气体
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