高化学必修知识点总结
基概念基理
氧化—原反应
1样判断氧化—原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：单质参加生成反应必定氧化—原反应
2分析氧化—原反应方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素化合价定记住果分析化合升降熟练坐标法分析
(2)氧化原反应中氧化剂电子总数原剂失电子总数
3关概念
氧化(氧化反应) 氧化剂(具氧化性) 氧化产物(表现氧化性)
原(原反应) 原剂(具原性) 原产物(表现原性)
注意：(1)反应中氧化反应原反应时发生
(2)口溜记升失氧降说剂正相反氧化应氧化产物原应原产物
4氧化原反应方程式配
原理：反应中氧化剂电子总数原剂失电子总数
步骤：列变化找倍数配系数
注意：反应式中果某元素原子变价先配变价元素原子数计算化合价升降整体计算
类型：般填系数缺项填空(般缺水酸碱)
5氧化性原性判断
氧化剂(具氧化性)：处高价元素具氧化性
高价元素(kmno4hno3等) 绝数非金属单质(cl2 o2等)
原剂(具原性)：处低价元素具原性
低价元素(h2si—等) 金属单质
氧化性原性物质：处中间价态元素
注意：(1)般氧化原反应表示：氧化剂+原剂氧化产物+原产物
氧化剂氧化性强氧化产物原剂原性强原产物
(2)种物质中种元素显氧化性原性时记住强者显性(锌硝酸反应什产生氢气呢)
(3)记住强弱互变(原子电子越容易应阴离子失电子越难反样)记住：(1)金属活动序表
(2)周期族元素性质递变规律
(3)非金属活动序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性原性关系
f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f —
二离子反应离子方程式
1离子反应判断：水溶液中进行反应离子反应
2离子存
出现列情况存
(1)生成难溶物
常见agbr agcl agi caco3 baco3 caso3 baso3等
(2)生成易挥发性物质
常见nh3 co2 so2 hcl等
(3)生成难电离物质
常见水氨水弱酸弱碱等
(4)发生氧化原反应
fe3+s2 clo—s2等
3离子方程式书写 步骤：写拆删查
注意注意：(1)物质拆成离子形式保留化学式家记住强酸强碱溶性盐盐三类物质拆离子方式余保留分子式注意浓硫酸微溶物质特殊处理方法
(2 (2)检查离子方程式正误方法三查(电荷守恒质量守恒否符合反应事实)
三原子结构
1关系式
核电荷数质子数核外电子数原子序数(z)
质量数(a)质子数(z)+ 中子数(n)
注意：化学反应外层电子数目发生变化
阴离子核外电子数质子数+ |化合价|
阳离子核外电子数质子数 |化合价|
2 代表意义
3原子核外电子排布
(1)运动特征：
(2)描述电子运动方法：
(3)原子核外电子排布：
符号 k l m n o p q
层序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟练掌握原子结构示意图写法
核外电子排布遵守四条规
4位素
原子里具相质子数中子数元素原子互称位素
注意：
(1)位素指原子单质化合物
(2)定指种元素
(3)化学性质完全相
四元素周期律元素周期表
1什元素周期律
什原子序数什元素周期律元素周期律实质元素周期律谁发现
2元素性质判断
水酸反应难易
金属性
氢氧化物碱性强弱
氢气反应难易
非金属性 氢化物热稳定性
高价含氧酸酸性强弱
注意：述反成立
3周期表结构
(1) 周期序数电子层数 族序数外层电子数高正价
(2) 记住七横行七周期三长三短全十八行十六族副七族零八
(3) 周期序数： 二 三 四 五 六
元素种数：2 8 8 18 18 32
(4)族排列序(左右排)
aabbbbbābbaaaaao
注意：aa周期元素定定相邻
4元素性质递变规律
(1)周期族元素性质变化规律
注意：金属性(失电子性质具原性)非金属性(电子性质具氧化
(2)原子半径判断：先分析电子层数分析原子序数(般层数越半径越层数相原子序数越半径越)
5化合价
价电子指外围电子(族元素指外层电子)
族序数外层电子数高正价 |负价| + 高正价目 8
注意：原子序数族序数化合价外层电子数奇偶数关系
6元素周期表应：位构性三者关系
五分子结构
求掌握力二键三晶体
1离子键
(1) 记住定义
(2)形成离子键条件：活泼金属元素(aa)活泼非金属元素(aa)间化合(3)离子半径较：(电子层某稀元素相离子半径较)
电子层结构相离子半径原子序数递增半径减
2化学键
注意记住概念化学键类型(离子键价键金属键)
3价键
(1)定义
(2)价键类型： 非极性键(种元素原子间) 价键极性键(种元素原子间)(3)价键参数(键长键键角)：
4晶体
(1)离子晶体分子晶体原子晶体
(2)三晶体较(成键微粒微粒间相互作物理性质)
5电子式
(1)定义
(2)含价键含离子键电子式异点
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基概念基理
氧化—原反应
1样判断氧化—原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：单质参加生成反应必定氧化—原反应
2分析氧化—原反应方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素化合价定记住果分析化合升降熟练坐标法分析
(2)氧化原反应中氧化剂电子总数原剂失电子总数
3关概念
氧化(氧化反应) 氧化剂(具氧化性) 氧化产物(表现氧化性)
原(原反应) 原剂(具原性) 原产物(表现原性)
注意：(1)反应中氧化反应原反应时发生
(2)口溜记升失氧降说剂正相反氧化应氧化产物原应原产物
4氧化原反应方程式配
原理：反应中氧化剂电子总数原剂失电子总数
步骤：列变化找倍数配系数
注意：反应式中果某元素原子变价先配变价元素原子数计算化合价升降整体计算
类型：般填系数缺项填空(般缺水酸碱)
5氧化性原性判断
氧化剂(具氧化性)：处高价元素具氧化性
高价元素(kmno4hno3等) 绝数非金属单质(cl2 o2等)
原剂(具原性)：处低价元素具原性
低价元素(h2si—等) 金属单质
氧化性原性物质：处中间价态元素
注意：(1)般氧化原反应表示：氧化剂+原剂氧化产物+原产物
氧化剂氧化性强氧化产物原剂原性强原产物
(2)种物质中种元素显氧化性原性时记住强者显性(锌硝酸反应什产生氢气呢)
(3)记住强弱互变(原子电子越容易应阴离子失电子越难反样)记住：(1)金属活动序表
(2)周期族元素性质递变规律
(3)非金属活动序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性原性关系
f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f —
二离子反应离子方程式
1离子反应判断：水溶液中进行反应离子反应
2离子存
出现列情况存
(1)生成难溶物
常见agbr agcl agi caco3 baco3 caso3 baso3等
(2)生成易挥发性物质
常见nh3 co2 so2 hcl等
(3)生成难电离物质
常见水氨水弱酸弱碱等
(4)发生氧化原反应
fe3+s2 clo—s2等
3离子方程式书写 步骤：写拆删查
注意注意：(1)物质拆成离子形式保留化学式家记住强酸强碱溶性盐盐三类物质拆离子方式余保留分子式注意浓硫酸微溶物质特殊处理方法
(2 (2)检查离子方程式正误方法三查(电荷守恒质量守恒否符合反应事实)
三原子结构
1关系式
核电荷数质子数核外电子数原子序数(z)
质量数(a)质子数(z)+ 中子数(n)
注意：化学反应外层电子数目发生变化
阴离子核外电子数质子数+ |化合价|
阳离子核外电子数质子数 |化合价|
2 代表意义
3原子核外电子排布
(1)运动特征：
(2)描述电子运动方法：
(3)原子核外电子排布：
符号 k l m n o p q
层序 1 2 3 4 5 6 7
(4)熟练掌握原子结构示意图写法
核外电子排布遵守四条规
4位素
原子里具相质子数中子数元素原子互称位素
注意：
(1)位素指原子单质化合物
(2)定指种元素
(3)化学性质完全相
四元素周期律元素周期表
1什元素周期律
什原子序数什元素周期律元素周期律实质元素周期律谁发现
2元素性质判断
水酸反应难易
金属性
氢氧化物碱性强弱
氢气反应难易
非金属性 氢化物热稳定性
高价含氧酸酸性强弱
注意：述反成立
3周期表结构
(1) 周期序数电子层数 族序数外层电子数高正价
(2) 记住七横行七周期三长三短全十八行十六族副七族零八
(3) 周期序数： 二 三 四 五 六
元素种数：2 8 8 18 18 32
(4)族排列序(左右排)
aabbbbbābbaaaaao
注意：aa周期元素定定相邻
4元素性质递变规律
(1)周期族元素性质变化规律
注意：金属性(失电子性质具原性)非金属性(电子性质具氧化
(2)原子半径判断：先分析电子层数分析原子序数(般层数越半径越层数相原子序数越半径越)
5化合价
价电子指外围电子(族元素指外层电子)
族序数外层电子数高正价 |负价| + 高正价目 8
注意：原子序数族序数化合价外层电子数奇偶数关系
6元素周期表应：位构性三者关系
五分子结构
求掌握力二键三晶体
1离子键
(1) 记住定义
(2)形成离子键条件：活泼金属元素(aa)活泼非金属元素(aa)间化合(3)离子半径较：(电子层某稀元素相离子半径较)
电子层结构相离子半径原子序数递增半径减
2化学键
注意记住概念化学键类型(离子键价键金属键)
3价键
(1)定义
(2)价键类型： 非极性键(种元素原子间) 价键极性键(种元素原子间)(3)价键参数(键长键键角)：
4晶体
(1)离子晶体分子晶体原子晶体
(2)三晶体较(成键微粒微粒间相互作物理性质)
5电子式
(1)定义
(2)含价键含离子键电子式异点
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