高二化学选修3分子结构性质测试题
班： 姓名： 成绩：
第Ⅰ卷（选择题 70分）
选择题(题包括10题题3分30分题选项符合题意)
1σ键两原子s轨道原子s轨道原子p轨道原子p轨道原子p轨道头碰头方式重叠成列分子中σ键原子s轨道原子p轨道头碰头方式重叠构建成
A．H2 BHCl CCl2 DF2
2．关乙炔分子中化学键描述正确
A．两碳原子采sp杂化方式
B．两碳原子采sp2杂化方式
C．碳原子两未杂化2p轨道形成π键
D．两碳原子形成两π键
3．膦（PH3）称磷化氢常温种色蒜臭味毒气体电石气杂质中常含磷化氢分子构型三角锥形关PH3叙述正确
A．PH3分子中未成键孤电子 B．PH3非极性分子
C．PH3种强氧化剂 D．PH3分子P－H键非极性键
4．碘单质水溶液中溶解度CCl4中溶解度
A．CCl4I2分子量相差较H2OI2分子量相差较
B．CCl4I2直线型分子H2O直线型分子
C．CCl4I2含氢元素H2O中含氢元素
D．CCl4I2非极性分子H2O极性分子
5．列事实中证明氯化氢价化合物
A．液态氯化氢导电 B．氯化氢极易溶水
C．氯化氢易分解 D．氯化氢溶液电离
6．列现象氢键关：
①NH3熔沸点VA族元素氢化物高
②分子醇羧酸水意互溶
③冰密度液态水密度
④尿素熔沸点醋酸高
⑤邻羟基苯甲酸熔沸点羟基苯甲酸低
⑥水分子高温稳定
A①②③④⑤⑥ B①②③④⑤ C①②③④ D①②③
7列说法正确
A．元素第电离（I1）元素单质失外层1电子需吸收量周期左右元素I1逐渐增
B．元素电负性衡量元素化合物中吸引电子力种标度族元素电负性逐渐减
C．含阴离子晶体中定含阳离子含阳离子晶体中定含阴离子
D．原子晶体中定含价键离子晶体中定含离子键含价键分子晶体中定存分子间作力
8．已知XY元素周期电负性X＞Y列说法错误
A XY形成化合物X显负价Y显正价
B 第电离YX
C 高价含氧酸酸性：X应酸性弱Y应
D 气态氢化物稳定性：HmYHmX
9．已知磷酸分子中三氢原子重水分子(D2O)中D原子发生氢交换知次磷酸(H3PO2)D2O进行氢交换次磷酸钠(NaH2PO2)D2O发生氢交换推断出H3PO2分子结构
10．氨气分子空间构型三角锥形甲烷正四面体形
A．两种分子中心原子杂化轨道类型NH3sp2型杂化CH4sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三杂化轨道CH4分子中C原子形成4杂化轨道
C．NH3分子中未成键孤电子成键电子排斥作较强
D．氨气分子极性分子甲烷非极性分子
二选择题(题包括10题题4分40分题两选项符合题意)
11．乙烯分子中5σ键π键分
A．sp2杂化轨道形成σ键未杂化2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键未杂化2p轨道形成σ键
C．CH间sp2形成σ键CC间未参加杂化2p轨道形成π键
D．CC间sp2形成σ键CH间未参加杂化2p轨道形成π键
12列说法正确
A．互手性异构体分子互镜
B．利手性催化剂合成种手性分子
C．手性异构体分子组成相
D．手性异构体性质相
13列配合物配位数6
AK2[Co（NCS）4] BNa2[SiF6] CNa3[AlF6] D[Cu（NH3）4]Cl2
14已知Zn2+4s轨道4p轨道形成sp3型杂化轨道[ZnCl4]2空间构型
A直线形式 B面正方形 C正四面体形 D正八面体形
15列物质溶浓氨水
AAgCl BCu（OH）2 CAgOH DFe（OH）3
16中国科科学家C60分子组装单层分子膜表面—268℃时冻结分子热振荡利扫描隧道显微镜首次拍摄清楚分辨碳原子间单双键分子图列化合物分子中定含单键含双键
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
17关苯分子中化学键描述正确
A．碳原子sp2杂化轨道中中形成π键
B．碳原子未参加杂化2p轨道形成π键
Ｃ．碳原子三sp2杂化轨道形成三σ键
Ｄ．碳原子未参加杂化2p轨道形成σ键
18列组分子中属含极性键非极性分子
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
19三氯化硼熔点107℃沸点125℃分子中键键间夹角120o水解关叙述正确
Ａ．三氯化硼液态时导电固态时导电 Ｂ．三氯化硼加水中溶液pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形属非极性分子 Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20关氢键列说法正确
Ａ．水分子含两氢键 Ｂ．冰水水蒸气中存氢键
C．DNA中碱基互补配通氢键实现
D．H2O种非常稳定化合物氢键致
第Ⅱ卷(非选择题 80分)
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三填空题
21（6分）1919年Langmuir提出等电子原理：原子数相电子总数相分子互称等电子体等电子体结构相似物理性质相
（1）根述原理仅第2周期元素组成价分子中互等电子体：
（2）等电子原理发展例短周期元素组成微粒原子数相原子外层电子数相互称等电子体具相似结构特征短周期元素组成物质中NO2—互等电子体分子：
22（10分）（1）列物质中形成分子氢键形成分子间氢键？（填序号）
⑨HNO3 ⑩NH3
形成分子氢键 形成分子间氢键
（2）二聚甲酸解聚反应：（HCOOH）2 → 2 HCOOH该反应需吸收60KJmol1量量断开___ _键需量键键___ _KJmol1
（3）氢键般X—H···Y表示根氢键形成条件推测____ 元素原子代氢原子形成类似氢键结构
23（14分）20世纪50年代科学家提出价层电子互斥模型（简称VSEPR模型）预测简单分子立体结构点概括：
ⅠAXnEm表示含中心原子分子组成A中心原子X中心原子相结合原子E中心原子外层未参成键电子（称孤电子）（n＋m）称价层电子数分子中价层电子总互相排斥均匀分布中心原子周围空间
Ⅱ分子立体构型指分子中原子空间排布包括中心原子未成键孤电子
Ⅲ分子中价层电子间斥力序：i孤电子间斥力＞孤电子电子间斥力＞电子间斥力ii双键双键间斥力＞双键单键间斥力＞单键单键间斥力iiiX原子电子力越弱A－X形成电子间斥力越强iv请仔细阅读述材料回答列问题：
(1)根点I画出AXnEmVSEPR理想模型请填写表：
n＋m
2
VSEPR理想模型
正四面体
价层电子间理想键角
109°28′
(2)请VSEPR模型解释CO2直线型分子原
(3)H2O分子立体构型： 请预测水分子中∠H－O－H
范围解释原
(4)SO2Cl2SO2F2属AX4E0型分子S＝O间双键结合S－ClS－F间单键结
合请预测 SO2Cl2SO2F2分子立体构型： SO2Cl2
分子中∠Cl－S－Cl （选填＜＞＝）SO2F2分子中∠F－S－F
（5）价层电子互斥理（VSEPR）判断列分子离子空间构型
分子
离子
PbCl2
XeF4
SnCl62
PF3Cl2
HgCl42
ClO4
空间
构型
24（10分）图NaCuSiHCN等元素单质熔点高低序中cd均热电良导体
（1）请写出图中d单质应元素原子电子排布式
（2）单质abf应元素原子数1：1：1形成分子中含 键 键
（3）ab元素形成10电子中性分子X空间构型 X溶水溶液滴入含d元素高价离子溶液中量生成含d元素离子化学式 中Xd高价离子间 键组合
（4）列述六种元素中种元素形成含氧酸结构：请简说明该物质易溶水原
25（10分）氮形成种离子N3－NH2－N3－NH4+N2H5+N2H62+等已知N2H5+N2H62+中性分子结合质子形成类似NH4+类似 NH4+性质
⑴写出N2H62+碱性溶液中反应离子方程式
⑵NH2－电子式
⑶N3－ 电子
⑷写出二种原子组成含N3－电子数相物质化学式
⑸等电子数微粒具相似结构试预测N3—构型
⑹报道美国科学家卡尔·克里斯特1998年11月合成种名N5物质具极强爆炸性称盐粒炸弹迄止结构尚清楚知道N5实际带正电荷分子碎片结构称5N排成V形果5N结合达8电子结构含2N≡N键N5分子碎片带电荷
26（10分）极性分子中正电荷重心负电荷重心间距离称偶极长通常d表示极性分子极性强弱偶极长正（负）电荷重心电量（q）关般偶极矩（μ）衡量分子偶极矩定义偶极长偶极端电荷电量积μ＝d·q试回答问题：
（1）HClCS2H2SSO2四种分子中μ＝0
（2）硝基氯苯邻硝基氯苯间硝基氯苯3种分子偶极矩排列序：
（3）实验测：μPF3＝103μBCl3＝0知PF3分子 构型
BC13分子 构型
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具面四边形结构Pt处四边形中心NH3Cl分处四边形4角已知该化合物两种异构体棕黄色者μ＞0淡黄色者μ0试画出两种异构体构型图较水中溶解度
构型图：
淡黄色者 棕黄色者
水中溶解度较
27（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧做出贡献化学家O3吸收害紫外线保护类赖生存空间O3分子结构图呈V型两OO键夹角1165o三原子O原子中心外两O原子分构成价键中间O原子提供2电子旁边两O原子提供电子构成特殊化学键三O原子均等享电子请回答：
（1）臭氧氧气关系
（2）写出列分子O3分子结构相似
A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子没原子价电子孤电子O3分子 孤电子
（4）O3分子否极性分子 （填否）
（5）O3具强氧化性氧化PbSPbSO4O2试配：
PbS + O3 PbSO4 + O2
生成1mol O2转移电子物质量 mol
28（10分）WXYZ四种元素原子序数次增中Y原子L电子层中成电子未成电子占轨道数相等空轨道X原子L电子层中未成电子数Y相空轨道WZ原子序数相差10Z原子第电离周期中低
（1）写出列元素元素符号：W X Y Z
（2）XY分子中X原子Y原子达8电子稳定结构XY分子中XY原子成键电子数目分 根电子云重叠方式分子里价键类型
（3）XY2ZYW反应时通控制反应物物质量产物相条件水中溶解度较产物 （写化学式）原该化合物阴离子间形成二聚离子聚链状离子该化合物阴离子够相互缔合原：
]
参考答案
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
D
A
B
A
C
B
C
A
D
AD
C
D
C
BC
B
CD
C
21CO N2 CO2 N2O
O3 SO2
22（1）⑤⑧⑨①②③④⑥⑦⑩ （2）氢 30 （3）Li
23
4
直线形
180°
（
(2)CO2属AX2E0n＋m＝2直线形
(3)折线形（V形） 水分子属AX2E2n＋m＝4VSEPR理想模型正四面体价层电子间夹角均109°28′根Ⅲ－i应∠H－O－H＜109°28′
(4)四面体 ＞
(5)
分子
离子
PbCl2
XeF4
SnCl62
PF3Cl2
HgCl42
ClO4
空间
构型
角形
面正方
正八面体
三角双锥
四面体
正四面题
24（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）2 2 （3）三角锥形[Cu（NH3）4]2+配位键（4）HNO3极性分子易溶极性水中HNO3分子中—OH易水分子间形成氢键
25⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O ⑵ ⑶22 ⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 [说明]N3－中N－换ON2O进行类似变换等电子体 ⑸直线型 ⑹单位正电荷
26 CS2 （2分）（2）邻＞间＞（3）三角锥形 面三角形
（4） （1分） 棕黄色者
27素异形体 （2）C （ （3）5 （4） （5） 1414 2
28（1）HCONa （2）24σ键π键
（3）NaHCO3（1分）HCO3—中含O—H键相互间通O—H┅O氢键缔合
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
班： 姓名： 成绩：
第Ⅰ卷（选择题 70分）
选择题(题包括10题题3分30分题选项符合题意)
1σ键两原子s轨道原子s轨道原子p轨道原子p轨道原子p轨道头碰头方式重叠成列分子中σ键原子s轨道原子p轨道头碰头方式重叠构建成
A．H2 BHCl CCl2 DF2
2．关乙炔分子中化学键描述正确
A．两碳原子采sp杂化方式
B．两碳原子采sp2杂化方式
C．碳原子两未杂化2p轨道形成π键
D．两碳原子形成两π键
3．膦（PH3）称磷化氢常温种色蒜臭味毒气体电石气杂质中常含磷化氢分子构型三角锥形关PH3叙述正确
A．PH3分子中未成键孤电子 B．PH3非极性分子
C．PH3种强氧化剂 D．PH3分子P－H键非极性键
4．碘单质水溶液中溶解度CCl4中溶解度
A．CCl4I2分子量相差较H2OI2分子量相差较
B．CCl4I2直线型分子H2O直线型分子
C．CCl4I2含氢元素H2O中含氢元素
D．CCl4I2非极性分子H2O极性分子
5．列事实中证明氯化氢价化合物
A．液态氯化氢导电 B．氯化氢极易溶水
C．氯化氢易分解 D．氯化氢溶液电离
6．列现象氢键关：
①NH3熔沸点VA族元素氢化物高
②分子醇羧酸水意互溶
③冰密度液态水密度
④尿素熔沸点醋酸高
⑤邻羟基苯甲酸熔沸点羟基苯甲酸低
⑥水分子高温稳定
A①②③④⑤⑥ B①②③④⑤ C①②③④ D①②③
7列说法正确
A．元素第电离（I1）元素单质失外层1电子需吸收量周期左右元素I1逐渐增
B．元素电负性衡量元素化合物中吸引电子力种标度族元素电负性逐渐减
C．含阴离子晶体中定含阳离子含阳离子晶体中定含阴离子
D．原子晶体中定含价键离子晶体中定含离子键含价键分子晶体中定存分子间作力
8．已知XY元素周期电负性X＞Y列说法错误
A XY形成化合物X显负价Y显正价
B 第电离YX
C 高价含氧酸酸性：X应酸性弱Y应
D 气态氢化物稳定性：HmYHmX
9．已知磷酸分子中三氢原子重水分子(D2O)中D原子发生氢交换知次磷酸(H3PO2)D2O进行氢交换次磷酸钠(NaH2PO2)D2O发生氢交换推断出H3PO2分子结构
10．氨气分子空间构型三角锥形甲烷正四面体形
A．两种分子中心原子杂化轨道类型NH3sp2型杂化CH4sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三杂化轨道CH4分子中C原子形成4杂化轨道
C．NH3分子中未成键孤电子成键电子排斥作较强
D．氨气分子极性分子甲烷非极性分子
二选择题(题包括10题题4分40分题两选项符合题意)
11．乙烯分子中5σ键π键分
A．sp2杂化轨道形成σ键未杂化2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键未杂化2p轨道形成σ键
C．CH间sp2形成σ键CC间未参加杂化2p轨道形成π键
D．CC间sp2形成σ键CH间未参加杂化2p轨道形成π键
12列说法正确
A．互手性异构体分子互镜
B．利手性催化剂合成种手性分子
C．手性异构体分子组成相
D．手性异构体性质相
13列配合物配位数6
AK2[Co（NCS）4] BNa2[SiF6] CNa3[AlF6] D[Cu（NH3）4]Cl2
14已知Zn2+4s轨道4p轨道形成sp3型杂化轨道[ZnCl4]2空间构型
A直线形式 B面正方形 C正四面体形 D正八面体形
15列物质溶浓氨水
AAgCl BCu（OH）2 CAgOH DFe（OH）3
16中国科科学家C60分子组装单层分子膜表面—268℃时冻结分子热振荡利扫描隧道显微镜首次拍摄清楚分辨碳原子间单双键分子图列化合物分子中定含单键含双键
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
17关苯分子中化学键描述正确
A．碳原子sp2杂化轨道中中形成π键
B．碳原子未参加杂化2p轨道形成π键
Ｃ．碳原子三sp2杂化轨道形成三σ键
Ｄ．碳原子未参加杂化2p轨道形成σ键
18列组分子中属含极性键非极性分子
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4
C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
19三氯化硼熔点107℃沸点125℃分子中键键间夹角120o水解关叙述正确
Ａ．三氯化硼液态时导电固态时导电 Ｂ．三氯化硼加水中溶液pH升高
Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形属非极性分子 Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20关氢键列说法正确
Ａ．水分子含两氢键 Ｂ．冰水水蒸气中存氢键
C．DNA中碱基互补配通氢键实现
D．H2O种非常稳定化合物氢键致
第Ⅱ卷(非选择题 80分)
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三填空题
21（6分）1919年Langmuir提出等电子原理：原子数相电子总数相分子互称等电子体等电子体结构相似物理性质相
（1）根述原理仅第2周期元素组成价分子中互等电子体：
（2）等电子原理发展例短周期元素组成微粒原子数相原子外层电子数相互称等电子体具相似结构特征短周期元素组成物质中NO2—互等电子体分子：
22（10分）（1）列物质中形成分子氢键形成分子间氢键？（填序号）
⑨HNO3 ⑩NH3
形成分子氢键 形成分子间氢键
（2）二聚甲酸解聚反应：（HCOOH）2 → 2 HCOOH该反应需吸收60KJmol1量量断开___ _键需量键键___ _KJmol1
（3）氢键般X—H···Y表示根氢键形成条件推测____ 元素原子代氢原子形成类似氢键结构
23（14分）20世纪50年代科学家提出价层电子互斥模型（简称VSEPR模型）预测简单分子立体结构点概括：
ⅠAXnEm表示含中心原子分子组成A中心原子X中心原子相结合原子E中心原子外层未参成键电子（称孤电子）（n＋m）称价层电子数分子中价层电子总互相排斥均匀分布中心原子周围空间
Ⅱ分子立体构型指分子中原子空间排布包括中心原子未成键孤电子
Ⅲ分子中价层电子间斥力序：i孤电子间斥力＞孤电子电子间斥力＞电子间斥力ii双键双键间斥力＞双键单键间斥力＞单键单键间斥力iiiX原子电子力越弱A－X形成电子间斥力越强iv请仔细阅读述材料回答列问题：
(1)根点I画出AXnEmVSEPR理想模型请填写表：
n＋m
2
VSEPR理想模型
正四面体
价层电子间理想键角
109°28′
(2)请VSEPR模型解释CO2直线型分子原
(3)H2O分子立体构型： 请预测水分子中∠H－O－H
范围解释原
(4)SO2Cl2SO2F2属AX4E0型分子S＝O间双键结合S－ClS－F间单键结
合请预测 SO2Cl2SO2F2分子立体构型： SO2Cl2
分子中∠Cl－S－Cl （选填＜＞＝）SO2F2分子中∠F－S－F
（5）价层电子互斥理（VSEPR）判断列分子离子空间构型
分子
离子
PbCl2
XeF4
SnCl62
PF3Cl2
HgCl42
ClO4
空间
构型
24（10分）图NaCuSiHCN等元素单质熔点高低序中cd均热电良导体
（1）请写出图中d单质应元素原子电子排布式
（2）单质abf应元素原子数1：1：1形成分子中含 键 键
（3）ab元素形成10电子中性分子X空间构型 X溶水溶液滴入含d元素高价离子溶液中量生成含d元素离子化学式 中Xd高价离子间 键组合
（4）列述六种元素中种元素形成含氧酸结构：请简说明该物质易溶水原
25（10分）氮形成种离子N3－NH2－N3－NH4+N2H5+N2H62+等已知N2H5+N2H62+中性分子结合质子形成类似NH4+类似 NH4+性质
⑴写出N2H62+碱性溶液中反应离子方程式
⑵NH2－电子式
⑶N3－ 电子
⑷写出二种原子组成含N3－电子数相物质化学式
⑸等电子数微粒具相似结构试预测N3—构型
⑹报道美国科学家卡尔·克里斯特1998年11月合成种名N5物质具极强爆炸性称盐粒炸弹迄止结构尚清楚知道N5实际带正电荷分子碎片结构称5N排成V形果5N结合达8电子结构含2N≡N键N5分子碎片带电荷
26（10分）极性分子中正电荷重心负电荷重心间距离称偶极长通常d表示极性分子极性强弱偶极长正（负）电荷重心电量（q）关般偶极矩（μ）衡量分子偶极矩定义偶极长偶极端电荷电量积μ＝d·q试回答问题：
（1）HClCS2H2SSO2四种分子中μ＝0
（2）硝基氯苯邻硝基氯苯间硝基氯苯3种分子偶极矩排列序：
（3）实验测：μPF3＝103μBCl3＝0知PF3分子 构型
BC13分子 构型
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具面四边形结构Pt处四边形中心NH3Cl分处四边形4角已知该化合物两种异构体棕黄色者μ＞0淡黄色者μ0试画出两种异构体构型图较水中溶解度
构型图：
淡黄色者 棕黄色者
水中溶解度较
27（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧做出贡献化学家O3吸收害紫外线保护类赖生存空间O3分子结构图呈V型两OO键夹角1165o三原子O原子中心外两O原子分构成价键中间O原子提供2电子旁边两O原子提供电子构成特殊化学键三O原子均等享电子请回答：
（1）臭氧氧气关系
（2）写出列分子O3分子结构相似
A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子没原子价电子孤电子O3分子 孤电子
（4）O3分子否极性分子 （填否）
（5）O3具强氧化性氧化PbSPbSO4O2试配：
PbS + O3 PbSO4 + O2
生成1mol O2转移电子物质量 mol
28（10分）WXYZ四种元素原子序数次增中Y原子L电子层中成电子未成电子占轨道数相等空轨道X原子L电子层中未成电子数Y相空轨道WZ原子序数相差10Z原子第电离周期中低
（1）写出列元素元素符号：W X Y Z
（2）XY分子中X原子Y原子达8电子稳定结构XY分子中XY原子成键电子数目分 根电子云重叠方式分子里价键类型
（3）XY2ZYW反应时通控制反应物物质量产物相条件水中溶解度较产物 （写化学式）原该化合物阴离子间形成二聚离子聚链状离子该化合物阴离子够相互缔合原：
]
参考答案
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
D
A
B
A
C
B
C
A
D
AD
C
D
C
BC
B
CD
C
21CO N2 CO2 N2O
O3 SO2
22（1）⑤⑧⑨①②③④⑥⑦⑩ （2）氢 30 （3）Li
23
4
直线形
180°
（
(2)CO2属AX2E0n＋m＝2直线形
(3)折线形（V形） 水分子属AX2E2n＋m＝4VSEPR理想模型正四面体价层电子间夹角均109°28′根Ⅲ－i应∠H－O－H＜109°28′
(4)四面体 ＞
(5)
分子
离子
PbCl2
XeF4
SnCl62
PF3Cl2
HgCl42
ClO4
空间
构型
角形
面正方
正八面体
三角双锥
四面体
正四面题
24（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）2 2 （3）三角锥形[Cu（NH3）4]2+配位键（4）HNO3极性分子易溶极性水中HNO3分子中—OH易水分子间形成氢键
25⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O ⑵ ⑶22 ⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 [说明]N3－中N－换ON2O进行类似变换等电子体 ⑸直线型 ⑹单位正电荷
26 CS2 （2分）（2）邻＞间＞（3）三角锥形 面三角形
（4） （1分） 棕黄色者
27素异形体 （2）C （ （3）5 （4） （5） 1414 2
28（1）HCONa （2）24σ键π键
（3）NaHCO3（1分）HCO3—中含O—H键相互间通O—H┅O氢键缔合
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
