象州县中学2020年秋高月考化学试卷
试卷分值100分考试时90分钟
相原子质量：H1 S32 O16 Fe56 C12 Na23 Al27 Cl355 Mg24 S32
第I卷（选择题45分）
选择题（题3分45分题选项符合题意）
1．列行符合安全求
A．点燃甲烷气体前须验纯
B．集气瓶口方扇闻气体
C．实验剩余钠直接丢弃废液缸中
D．稀释浓硫酸时浓硫酸缓慢倒入水中断搅拌
2 成语传统文化瑰宝列成语金属焰色试验关（ ）
A 火中取栗 B 隔岸观火 C 火荼 D 火树银花
3．2020年8月4日晚黎巴嫩首贝鲁特港口发生规模爆炸现场升起红棕色蘑菇云该爆炸储存仓库2750吨硝酸铵分解引起已知爆炸时硝酸铵式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑该反应中氧化原N原子数（ ）
A 1∶1 B 1∶2 C 3∶2 D 3∶1
4．列物质硫酸反应氢氧化钠溶液反应( )
①NaHCO3 ② Na2CO3③ Al(OH)3④NH4Cl⑤ Al⑥Al2O3
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥
5．54gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应生成氢气体积（标准状况）（ ）
A．672L B．336L C．112L D．224L
6．列关物质性质应应( )
A．MgOAl2O3熔点高制作耐高温材料
B．NaHCO3碱反应食品工业作焙制糕点膨松剂
C．Al具良延展性抗腐蚀性制成铝箔包装物品
D．利钠蒸气放电发光性质制造高压钠灯发出射程远透雾力强黄光航空航海常高压钠灯作指示灯
7设阿伏加德罗常数值NA列说法正确( )
A． 1 mol氯气参加氧化原反应时转移电子数定2NA
B． 常温常压56 g Fe足量盐酸完全反应转移电子数3NA
C． 温压等质量H2O2体积16∶1
D． 1 molNa2O2固体中含离子数4NA
8澄清透明强酸性溶液中量存离子组( )
A． K+Cu2+OH﹣SO42 B． Fe3+NO3Cl﹣
C． K+Na+Cl﹣CO32 D． K+MnO4SO42
9．列关铁化合物说法中正确( )
A．赤铁矿成分Fe3O4
B．某溶液中先加入KSCN溶液现象通入Cl2发现溶液变红证明原溶液含Fe2＋
C．磁铁矿粉末溶盐酸加入KSCN溶液生成红色沉淀
D．Fe水蒸气高温发生反应生成Fe2O3H2
10 括号杂质选试剂方法错误
A CO2气体（HCl）饱NaHCO3溶液
B Na2CO3固体（NaHCO3）加热产生气体
C Na2O2粉末（Na2O）混合物氧气中加热
D Na2CO3溶液（Na2SO4）加入适量Ba(OH)2溶液滤
11 列关反应离子方程式正确( )
A KHCO3 溶液足量Ca(OH)2溶液反应：HCO3＋OH－+Ca2+ H2O+CaCO3↓
B 氢氧化镁稀硫酸反应：H＋＋OH－H2O
C Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
D 钠水反应：Na+2H2O Na++2OH+H2↑
12SO2气体足量Fe2（SO4）3溶液完全反应加入K2Cr2O7溶液发生两反应：
SO2+2Fe3++2H2O SO42+4H++2Fe2+C2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
列说法正确（ ）
A．C2O72SO2氧化 B． 原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C． 氧化性：C2O72＞Fe3+＞SO2 D． 两反应中Fe3+均表现原性
13列物质水溶液导电属非电解质( )
A． 氨气 B氯气 C．硝酸铵 D硝酸
14HO2(超氧酸)种弱酸具极高活性定条件铜盐酸氧气发生反应生成HO2：Cu＋HCl＋O2CuCl＋HO2列说法正确( )
A． 述反应中O2发生氧化反应
B． HO2碱溶液中稳定存
C． 述反应中HO2原产物
D． 述反应离子方程式Cu＋Cl－＋O2CuCl＋
15 已知反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3列说法正确（ ）
A 述三反应单质生成置换反应
B 反应②中氧化剂原剂物质量1：5
C 氧化性强弱序 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D 反应Cl2+K2S2KCl+S中Cl2起作①③相
第II卷（55分）
二填空题
16．现列物质①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧氧化钠⑨葡萄糖
（1）物质属非电解质____________
（2）束激光分射述物质侧面观察条明亮通路___________
（3）写出④水溶液中电离方程式____________________________________________
（4）写出⑦⑧反应化学方程式______________________________________________
（5）写出①⑥反应离子方程式______________________________________________
17．（1）147 g H2SO4物质量________05 mol H2SO4质量________g
（2）氧化铜高温发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑反应程中生成1molO2分子转移电子数____________
（3）钠空气中燃烧化学方程式：________________________________1mol钠完全燃烧转移电子数____________
18钠铝铁三种重金属请回答
（1）块金属钠投入水中发生反应离子方程式__________观察实验现象__________(填编号)
a钠沉水底 b钠熔成球 c球四处游动
（2）Fe定条件反应产物化学式__________该产物溶水配成溶液分装两支试中请回答
a 中支试中滴加KSCN溶液溶液变成__________色
b 支试中滴加NaOH溶液现象__________反应离子方程式__________
19探究铁铁化合物化学性质某学生实验组设计实验
(1)AB溶液中分滴入滴KSCN溶液溶液颜色：A________B________
(2)写出述程中关反应离子方程式：
Fe2O3→A____________________________________________________________________
A→B_______________________________________________________________________
(3)B→C现象______________________________________________________
(4)A饱溶液滴入沸水中断加热制________胶体光束通该胶体时条光亮通路种现象称________
20图示两实验装置(铁架台等辅助仪器已略)
回答列问题：
(1)实验甲加热程中观察白色沉淀生成________________(填ⅠⅡ)烧杯该烧杯中发生反应离子方程式_________________________________通实验甲较出________________(填Na2CO3NaHCO3)较稳定请写出分解化学方程式___________________________________________
(2)实验乙验证Na2O2CO2反应观察实验现象：包Na2O2棉花燃烧写出Na2O2CO2发生反应化学方程式_____________________________________
棉花燃烧说明该反应特点___________________________________________
21已知A金属单质图示流程中步反应生成物E白色沉淀
(1)请写出化学式：A________C________
(2)写出列步反应离子方程式
②________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
象州县中学2020年秋高化学12月月考答案
选择题：（题3分45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
A
A
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
A
C
B
二填空题（16题3分18题空1分余空2分55分）
16（8分）（1）⑦ ⑨ （1分） （2） ⑤ （1分）
（3） KHSO4 K++H++SO42 （2分）
（4） 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （2分）
（5）2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑（2分）
17（10分2分）（1）15mol 49 （2） 4 NA （3） 2Na + O2 Na2O2 NA
18（8分）（1）2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑（2分） bc（1分）
（2）FeCl3（1分） a血红（1分）
b红褐色沉淀生成（1分） Fe3＋ + 3OH Fe(OH)3↓（2分）
19（10分））（1）A 血红色（1分） B：变色（1分）
（2）Fe2O3 +6 H+ 2Fe3+ + 3H2O（2分） 2Fe3+＋Fe3Fe2+（2分）
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色（2分）
（4）Fe(OH)3（1分） 丁达尔效应（1分）
20（11分）(1) Ⅱ（1分） Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O（2分）
Na2CO3（2分） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分
(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （2分）
Na2O2CO2反应放出O2产生量热（2分）
21(8分)(1)Al（1分） NaAlO2 （1分）
(2)②2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑（2分） ④Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH （2分） ⑤AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO （2分）
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象州县中学2020年秋高月考化学试卷
试卷分值100分考试时90分钟
相原子质量：H1 S32 O16 Fe56 C12 Na23 Al27 Cl355 Mg24 S32
第I卷（选择题45分）
选择题（题3分45分题选项符合题意）
1．列行符合安全求
A．点燃甲烷气体前须验纯
B．集气瓶口方扇闻气体
C．实验剩余钠直接丢弃废液缸中
D．稀释浓硫酸时浓硫酸缓慢倒入水中断搅拌
2 成语传统文化瑰宝列成语金属焰色试验关（ ）
A 火中取栗 B 隔岸观火 C 火荼 D 火树银花
3．2020年8月4日晚黎巴嫩首贝鲁特港口发生规模爆炸现场升起红棕色蘑菇云该爆炸储存仓库2750吨硝酸铵分解引起已知爆炸时硝酸铵式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑该反应中氧化原N原子数（ ）
A 1∶1 B 1∶2 C 3∶2 D 3∶1
4．列物质硫酸反应氢氧化钠溶液反应( )
①NaHCO3 ② Na2CO3③ Al(OH)3④NH4Cl⑤ Al⑥Al2O3
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥
5．54gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应生成氢气体积（标准状况）（ ）
A．672L B．336L C．112L D．224L
6．列关物质性质应应( )
A．MgOAl2O3熔点高制作耐高温材料
B．NaHCO3碱反应食品工业作焙制糕点膨松剂
C．Al具良延展性抗腐蚀性制成铝箔包装物品
D．利钠蒸气放电发光性质制造高压钠灯发出射程远透雾力强黄光航空航海常高压钠灯作指示灯
7设阿伏加德罗常数值NA列说法正确( )
A． 1 mol氯气参加氧化原反应时转移电子数定2NA
B． 常温常压56 g Fe足量盐酸完全反应转移电子数3NA
C． 温压等质量H2O2体积16∶1
D． 1 molNa2O2固体中含离子数4NA
8澄清透明强酸性溶液中量存离子组( )
A． K+Cu2+OH﹣SO42 B． Fe3+NO3Cl﹣
C． K+Na+Cl﹣CO32 D． K+MnO4SO42
9．列关铁化合物说法中正确( )
A．赤铁矿成分Fe3O4
B．某溶液中先加入KSCN溶液现象通入Cl2发现溶液变红证明原溶液含Fe2＋
C．磁铁矿粉末溶盐酸加入KSCN溶液生成红色沉淀
D．Fe水蒸气高温发生反应生成Fe2O3H2
10 括号杂质选试剂方法错误
A CO2气体（HCl）饱NaHCO3溶液
B Na2CO3固体（NaHCO3）加热产生气体
C Na2O2粉末（Na2O）混合物氧气中加热
D Na2CO3溶液（Na2SO4）加入适量Ba(OH)2溶液滤
11 列关反应离子方程式正确( )
A KHCO3 溶液足量Ca(OH)2溶液反应：HCO3＋OH－+Ca2+ H2O+CaCO3↓
B 氢氧化镁稀硫酸反应：H＋＋OH－H2O
C Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
D 钠水反应：Na+2H2O Na++2OH+H2↑
12SO2气体足量Fe2（SO4）3溶液完全反应加入K2Cr2O7溶液发生两反应：
SO2+2Fe3++2H2O SO42+4H++2Fe2+C2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
列说法正确（ ）
A．C2O72SO2氧化 B． 原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C． 氧化性：C2O72＞Fe3+＞SO2 D． 两反应中Fe3+均表现原性
13列物质水溶液导电属非电解质( )
A． 氨气 B氯气 C．硝酸铵 D硝酸
14HO2(超氧酸)种弱酸具极高活性定条件铜盐酸氧气发生反应生成HO2：Cu＋HCl＋O2CuCl＋HO2列说法正确( )
A． 述反应中O2发生氧化反应
B． HO2碱溶液中稳定存
C． 述反应中HO2原产物
D． 述反应离子方程式Cu＋Cl－＋O2CuCl＋
15 已知反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3列说法正确（ ）
A 述三反应单质生成置换反应
B 反应②中氧化剂原剂物质量1：5
C 氧化性强弱序 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D 反应Cl2+K2S2KCl+S中Cl2起作①③相
第II卷（55分）
二填空题
16．现列物质①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧氧化钠⑨葡萄糖
（1）物质属非电解质____________
（2）束激光分射述物质侧面观察条明亮通路___________
（3）写出④水溶液中电离方程式____________________________________________
（4）写出⑦⑧反应化学方程式______________________________________________
（5）写出①⑥反应离子方程式______________________________________________
17．（1）147 g H2SO4物质量________05 mol H2SO4质量________g
（2）氧化铜高温发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑反应程中生成1molO2分子转移电子数____________
（3）钠空气中燃烧化学方程式：________________________________1mol钠完全燃烧转移电子数____________
18钠铝铁三种重金属请回答
（1）块金属钠投入水中发生反应离子方程式__________观察实验现象__________(填编号)
a钠沉水底 b钠熔成球 c球四处游动
（2）Fe定条件反应产物化学式__________该产物溶水配成溶液分装两支试中请回答
a 中支试中滴加KSCN溶液溶液变成__________色
b 支试中滴加NaOH溶液现象__________反应离子方程式__________
19探究铁铁化合物化学性质某学生实验组设计实验
(1)AB溶液中分滴入滴KSCN溶液溶液颜色：A________B________
(2)写出述程中关反应离子方程式：
Fe2O3→A____________________________________________________________________
A→B_______________________________________________________________________
(3)B→C现象______________________________________________________
(4)A饱溶液滴入沸水中断加热制________胶体光束通该胶体时条光亮通路种现象称________
20图示两实验装置(铁架台等辅助仪器已略)
回答列问题：
(1)实验甲加热程中观察白色沉淀生成________________(填ⅠⅡ)烧杯该烧杯中发生反应离子方程式_________________________________通实验甲较出________________(填Na2CO3NaHCO3)较稳定请写出分解化学方程式___________________________________________
(2)实验乙验证Na2O2CO2反应观察实验现象：包Na2O2棉花燃烧写出Na2O2CO2发生反应化学方程式_____________________________________
棉花燃烧说明该反应特点___________________________________________
21已知A金属单质图示流程中步反应生成物E白色沉淀
(1)请写出化学式：A________C________
(2)写出列步反应离子方程式
②________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
象州县中学2020年秋高化学12月月考答案
选择题：（题3分45分）
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B
D
A
C
A
C
B
二填空题（16题3分18题空1分余空2分55分）
16（8分）（1）⑦ ⑨ （1分） （2） ⑤ （1分）
（3） KHSO4 K++H++SO42 （2分）
（4） 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （2分）
（5）2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑（2分）
17（10分2分）（1）15mol 49 （2） 4 NA （3） 2Na + O2 Na2O2 NA
18（8分）（1）2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑（2分） bc（1分）
（2）FeCl3（1分） a血红（1分）
b红褐色沉淀生成（1分） Fe3＋ + 3OH Fe(OH)3↓（2分）
19（10分））（1）A 血红色（1分） B：变色（1分）
（2）Fe2O3 +6 H+ 2Fe3+ + 3H2O（2分） 2Fe3+＋Fe3Fe2+（2分）
（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色（2分）
（4）Fe(OH)3（1分） 丁达尔效应（1分）
20（11分）(1) Ⅱ（1分） Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O（2分）
Na2CO3（2分） 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分
(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （2分）
Na2O2CO2反应放出O2产生量热（2分）
21(8分)(1)Al（1分） NaAlO2 （1分）
(2)②2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑（2分） ④Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH （2分） ⑤AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO （2分）
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