2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修2:第一章 第2节第二课时元素周期律 课时作业


课时作业4　元素周期律
1．列化合物中阴离子半径阳离子半径(　　)
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
2．离子键化学键中常含价键成分列原子形成化学键中价键成分少(　　)
A．LiF B．NaF
C．NaCl D．MgO
3．已知XY元素周期电负性X>Y列说法错误(　　)
A．第电离YX
B．气态氢化物稳定性：HmYHnX
C．高价含氧酸酸性：X强Y
D．XY形成化合物时X显负价Y显正价
4．列四种粒子中半径排列序正确(　　)
①基态X原子结构示意图
②基态Y价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－电子排布图

④W基态原子2层电子式
A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
5．列组元素原子半径次减元素第电离逐渐升高序排列(　　)
A．KNaLi B．AlMgNa
C．NOC D．ClSP
6．表中ABCDE五种短周期元素某性质列判断正确(　　)

元素
A
B
C
D
E
低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
25
25
30
35
40
ACDE氢化物稳定性：C>D>E
B．元素A原子外层轨道中旋状态相电子
C．元素BC间形成化合物
D．元素B周期第电离元素单质H2O发生置换反应
7．abcd四种短周期元素abd周期cd族a原子结构示意图bc形成化合物电子式列较中正确(　　)
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c
D．高价含氧酸酸性：c＞d＞a
8．通常情况原子核外p级d级等原子轨道电子排布全空半充满全充满时候般更加稳定称洪特规特例列事实作规证(　　)
①元素氟第电离元素氧第电离
②26Fe2＋容易失电子转变26Fe3＋表现出较强原性
③基态铜(Cu)原子电子排布式[Ar]3d104s1[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子电子排布式1s22s12p31s22s22p2
A．①② B．②③
C．③④ D．全部
9．短周期元素三种离子分Xn＋Ym＋Zn－已知m＞nXYZ三种原子M电子层中电子数均奇数X→Y→Z序列说法正确(　　)
A．高价氧化物应水化物碱性次减弱
B．原子半径次增
C．元素第电离次减电负性次增
D．原子序数次减
10．分析列图表回答问题：
(1)NAlSiGe四种元素中种元素电离数：

电离
I1
I2
I3
I4
…
InkJ·mol－1
578
1 817
2 745
11 578
…
该元素________(填写元素符号)
(2)短周期某族元素M电离情况图示

①基态M原子核外电子排布式________
②较M元素周期相邻两种元素第电离元素符号表示：____________
11．根列五种元素电离数(单位：kJ·mol－1)回答列题：

元素代号
I1
I2
I3
I4
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 400
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)周期表中处族________(填字母)
A．ST B．TU
C．RT D．RU
(2)氯化物化学式正确________
A．RCl B．SCl3
C．TCl D．UCl4
(3)S元素________
A．s区元素 B．稀气体元素
C．p区元素 D．碱金属
12．元素原子分子吸引电子力数值x表示x越原子吸引电子力越强形成分子中成负电荷方面某短周期元素x值：

元素
Li
Be
B
C
O
F
x值
10
15
20
25
35
40
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
09
15
18
21
25
30
(1)通分析x值变化规律确定NMgx值范围：________(2)推测x值原子半径关系________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)某机物结构简式SC6H5ONH2S—N中认电子偏谁？________(写原子名称)
(4)验规律告诉成键两原子相应元素差值Δx>17时般离子键Δx<17时般价键试推断AlBr3中化学键类型________
13．回答列问题：
(1)Mn位元素周期表中第四周期________族
(2)较离子半径：F－________O2－(填等)
(3)Li＋H－具相电子构型r(Li＋)r(H－)原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)光催化原CO2制备CH4反应中带状纳米Zn2GeO4该反应良催化剂ZnGeO电负性序____________________________________________
(5)周期表中Li化学性质相似邻族元素________
(6)列状态镁中电离外层电子需量________(填标号)

(7)黄铜类早合金ZnCu组成第电离I1(Zn)________I1(Cu)(填)原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(8)元素MnO中第电离较________
(9)元素基态气态原子电子形成气态负价离子时放出量称作第电子亲(E1)第二周期部分元素E1变化趋势图示中氮元素外元素E1左右次增原________________________________________氮元素E1呈现异常原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________

14．ABCDEF六种短周期元素原子序数次增AB阴离子CD阳离子电子排布式均1s22s22p6A原子核外2未成电子C单质热水反应冷水反应EF原子基态时填充电子轨道数9E原子核外3未成电子FA形成相价态阴离子离子半径AF元素符号回答：
(1)述六种元素中________元素第电离理________________________________________________________________________
(2)CD元素第电离较________原________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)六种元素电负性排列序________________
(4)CDEF元素形成高价氧化物离子化合物________价化合物____________________











课时作业4
1．解析：碱金属离子半径：r(Li＋)答案：A
2．解析：元素中Na电负性钠金属性强F电负性F非金属性强NaF形成化学键中价键成分少
答案：B
3．解析：电负性X>Y推知原子序数X>YXY周期第电离YXA项正确氢化物稳定性HmYHnXB项错误X应高价含氧酸酸性强YC项正确电负性值元素吸引电子力强化合物中显负价电负性值元素吸引电子力弱化合物中显正价D项正确
答案：B
4．解析：题意知：XYZ2－W分SClS2－FSClS2－F粒子半径排列序r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)C项正确
答案：C
5．解析：利周期左→右元素第电离增(ⅡAⅤA族反常外)原子半径逐渐减族→元素第电离逐渐减原子半径逐渐增判断
答案：A
6．解析：根电负性低化合价推知AC元素BS元素CCl元素DO元素EF元素A项CDE氢化物分HClH2OHF稳定性：HF>H2O>HClB项元素A原子外层电子排布式2s22p22p2两电子分占两原子轨道旋状态相C项S外层6电子Cl外层7电子间形成S2Cl2等化合物D项NaH2O发生置换反应生成NaOHH2
答案：D
7．解析：a原子结构示意图第电子层容纳2电子x＝2a质子数14a硅元素bc形成化合物电子式b处ⅠA族c处ⅤA族cd族c处第二周期d处第三周期abd周期b钠元素c氮元素d磷元素周期左右原子半径减族原子半径增原子半径：Na＞Si＞P＞NA项错误周期左右电负性增族电负性减电负性：N＞P＞Si＞NaB项错误题意知原子序数：d＞a＞b＞cC项错误非金属性越强高价含氧酸酸性越强非金属性：N＞P＞Si高价含氧酸酸性：c＞d＞aD项正确
答案：D
8．解析：①FO均存全空半充满全充满现象特例关错误②中Fe2＋价电子排布3d6Fe3＋价电子排布3d53d5属半充满状态体系稳定Fe2＋易失电子变稳定Fe3＋正确③中[Ar]3d104s1显然符合d级全充满状态稳定结构正确④属基态原子获量2s级电子跃迁2p级激发态稳定易变基态放出量错误
答案：B
9．解析：XYZ短周期元素XYZ三种原子M电子层中电子数均奇数XYZ定第三周期简单离子Xn＋Ym＋Zn－数值m>nX钠元素Y铝元素Z氯元素NaOH强碱Al(OH)3两性氢氧化物HClO4强酸高价氧化物应水化物碱性次减弱酸性次增强A项正确周期元素原子半径原子序数增加减XYZ半径次减B项错误NaAlCl第电离次增电负性次增C项错误NaAlCl原子序数次增D项错误
答案：A
10．解析：(1)I4≫I3该元素原子外层3电子铝元素
(2)图知M第电离第二电离差第三电离第二电离差M原子外层2电子次外层电子数3MMg元素Mg原子3s轨道处全满状态相稳定第电离周期相邻NaAl第电离
答案：(1)Al　(2)①1s22s22p63s2　②Mg>Al>Na
11．答案：(1)D　(2)A　(3)A
12．解析：数分析知：周期左右x值逐渐增族x值逐渐减(1)周期中x(Na)x(Si)x(C)>x(P)x(O)>x(Cl)推知：x(N)>x(S)S—N中电子应偏氮原子(4)查表知：AlCl3Δx＝15<17x(Br)答案：(1)25　35　09　15　(2)x值越半径越
(3)氮　(4)价键
13．解析：(1)Mn25号元素根原子序数元素周期表位置判断位置(2)F－O2－核外电子排布相核电荷数越半径越半径：F－答案：(1)ⅦB　(2)　(3)锂核电荷数较原子核外层电子吸引力较Li＋半径H－
(4)O>Ge>Zn　(5)Mg　(6)A　(7)　Zn核外电子排布全满稳定结构较难失电子　(8)氧　(9)周期着核电荷数次增原子半径逐渐变结合电子释放出量次增　N2p级处半充满状态相稳定易结合电子
14．解析：AB阴离子CD阳离子电子排布式均1s22s22p6AB第二周期A原子核外2未成电子氧元素B氟元素CD第三周期C单质热水反应冷水反应镁D铝FA形成相价态阴离子离子半径AF硫元素E原子基态时填充电子轨道数9E原子核外3未成电子磷元素
答案：(1)氟　外层7电子原子半径容易电子容易失电子
(2)Mg　Mg外层3s轨道全满较稳定状态
(3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F
(4)MgOAl2O3　P2O5SO3
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