2022届高三化学轮专题复——弱电解质电离衡常数
单选题（14题）
1．列说法正确
A．常温pH1稀硫酸中c(OH)1013molL
B．常温pH5NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中c(NH)者
C．常温水中加少量醋酸铵固体pH保持7变说明水电离衡没移动
D．常温01molL醋酸溶液稀释值增
2．列说法正确
A．Na2CO3溶液常温加热80℃溶液碱性增强
B．升高温度RCl盐溶液pH减定证明ROH弱电解质
C．298K时pH8NaOH溶液pH6NH4Cl等体积混合溶液显中性
D．氨水稀溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液定会抑制氨水电离溶液pH增
3．硼酸(H3BO3)电离方程式H3BO3+H2OB(OH)+H+已知常温Ka(H3BO3)54×1010Ka(CH3COOH)175×105列说法错误
A．H3BO3元酸
B．001mol•L1H3BO3溶液pH≈6
C．常温等浓度溶液pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅皮肤时量清水洗涂硼酸溶液
4．常温pH5醋酸溶液加水稀释1000倍列关说法正确
A．加水稀释促醋酸电离衡正移动加水稀释溶液中H+浓度增
B．加水稀释醋酸溶液pH8
C．加水稀释溶液中OH离子浓度增
D．加水稀释醋酸值变
5．根表提供数判断列离子方程式化学方程式正确
化学式
电离常数
HClO
Ka3×108
H2CO3
Ka13×103
Ka23×1011
A．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O2C1+2HClO+CO2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2Cl+ClO+2CO2↑+H2O
C．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO
D．NaClO溶液中通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO
6．已知酸电离衡常数表示：
H2C2O4
H2CO3
HClO
CH3COOH
Ka1
59×102
42×107
3×108
18×105
Ka2
64×105
56×1011
室温01 mol·L1列溶液pH
A．Na2C2O4 B．NaHCO3
C．NaClO D．CH3COONa
7．室温10mL01molL醋酸溶液中加水稀释列说法正确
A．溶液中导电粒子数目减
B．溶液中增
C．加入CH3COONa固体促进醋酸电离
D．醋酸电离程度增c(H＋)增醋酸电离常数K物质量浓度减减
8．室温醋酸溶液列判断正确
A．加入固体溶液增
B．导电力盐酸导电力弱
C．加入少量溶液产生气泡说明
D．溶液反应离子方程式
9．列说法正确
A．10×107 mol·L1硫酸溶液中
B．NaCl溶液常温加热90℃溶液pH变保持中性
C．常温NaCN溶液呈碱性说明HCN弱电解质
D．常温pH3醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH增
10．观察表数中获关结正确
25℃种酸
温度
HF
0℃
HClO
10℃
HCN
25℃
A．表中酸弱酸
B．相温度弱酸
C．电离常数温度关温度变化
D．推测常温发生反应：
11．酚酞指示剂01000NaOH溶液滴定2000mL未知浓度二元酸溶液溶液中pH分布系数滴加NaOH溶液体积V(NaOH)变化关系图示
列叙述正确
A．电离方程式
B．曲线②表示分布系数
C．电离常数
D．滴定终点时溶液中
12．25°C时25 ml 01 mol∙L1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体通入HCl气体混合溶液pHlgc(HA)lgc(A2)关系图示(忽略溶液体积变化邻苯二甲酸挥发)列关叙述正确
A．b点关微粒浓度关系c(K+)>c(HA)>c(A2)
B．c点c(K+) 015 mol·L1
C．邻苯二甲酸Ka1约10×103
D．b点e点水电离产生c(H+)先增减
13．常温HA溶液中逐滴加入氨水溶液pH导电力变化趋势图列说法错误
A．b点溶液中水电离程度
B．溶液中阳离子浓度总关系：b>c>a
C．常温HA电离衡常数约105
D．氨水电离常数HA电离衡常数
14．时草酸溶液中微粒物质量浓度：
微粒
列关系说明草酸第二步电离第步电离更难
A．
B．
C．远远
D．约等
二填空题（9题）
15．(1) Al(OH)3具元弱酸性质水中电离时产生含铝微粒具正四面体结构写出电离方程式：___________
(2)体血液里通碳酸氢盐缓体系()维持pH稳定已知正常体温体血液中H2CO3级电离常数Ka11061≈1g203题数算正常体血液pH约___________量酸进入血液中时血液缓体系中值___________ (填变变变)
16．已知：25 ℃时CH3COOHNH3·H2O电离常数相等
(1)25℃时取10 mL01 mol·L1醋酸溶液测pH3
①溶液加水稀释1000 mL溶液pH数值范围______溶液中______(填增减变确定)
②25℃时01 mol·L1氨水(NH3·H2O溶液)pH______pH试纸测定该氨水pH操作方法______
③25℃时氨水电离衡常数约______
(2)25℃时10 mL 01 mol·L1氨水中滴加相浓度CH3COOH 溶液滴加程中______(填字母)
a始终减 b始终增 c先减增 d先增减
17．(1)25℃时pH3醋酸pH11NaOH溶液等体积混合溶液呈__(填酸中碱)性溶液中c(Na+)__(填＞＜)c(CH3COO)
(2)99℃时pH6蒸馏水中加入NaHSO4晶体保持温度变测溶液pH2时水离子积Kw__水电离出c(H+)__溶液中c(Na+)__(填＞＜)c(SO)
(3)硒酸(H2SeO4)水溶液中电离：H2SeO4H++HSeOHSeOH++SeOK10×102(25℃)
①H2SeO4溶液中滴加少量氨水该反应离子方程式__
②已知H2CO3电离衡常数Ka144×107Ka247×1011KHCO3KHSeO4两溶液混合反应离子方程式__
18．(1)氯化铵水溶液显弱酸性原______(离子方程式表示)
(2)25℃种酸电离衡常数表
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
H2SO3
电离常数
18×105
K143×107
K256×1011
5×1010
30×108
K12×102
K21×107
①物质量浓度均01 molL五种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e NaCNpH序______(编号填写)
②根表数判断列离子方程式错误_______
A．CO2(量)+H2O+ClO HCO+HClO B．SO2(量)+H2O+ClOHSO+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CNHCO+HCN D．2SO2(量)+ CO+H2O2 HSO+CO2↑
E．SO2(少量)+2 CO+H2OSO+2HCO F．SO2(少量)+H2O+CN HSO+HCN
③010 mol·L1NaHSO3溶液中离子浓度序_______
④25℃时NaCNHCN混合溶液c(CN)c(HCN)溶液中pH_____(已知lg203lg507)
⑤25℃时NaHSO3溶液中加入少量I2溶液中______(填增减变)
19．碳酸水合氨重弱酸弱碱常温电离常数表示回答列问题：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
(1)碳酸级电离方程式______二级电离常数表达式________
(2)浓度均001 molL1H2CO3溶液NH3·H2O溶液等体积混合混合溶液中溶质_______(写化学式)混合溶液中浓度序_______
(3)水溶液中相互促进水解反应常温该反应衡常数_______(保留2位效数字)
(4)室温100 mL 02 molL1NaHCO3溶液中加入100 mL 02 mol·L1NH3·H2O溶液+____+_____
20．氮化合物国防建设工农业生产生活中广泛途请回答列问题：
(1)已知25℃NH3·H2OKb18×10−5H2SO3Ka113×10−2Ka262×10−8
① 氨水浓度20 mol·L1溶液中c(OH−)_________________mol·L−1
②SO2通入20 mol·L1氨水中(溶液体积保持变)c(OH−)降10×10−7 mol·L−1时溶液中 ______(NH4)2SO3溶液中质子守恒____________
(2)室温时100 mL 01 mol·L－1HCl溶液中滴加01 mol·L－1氨水溶液pH氨水体积关系曲线图示：
①试分析图中abcd四点水电离程度_________
②b点溶液中离子浓度排列序___________
③写出a点混合溶液中列算式精确结果(似计算)：c(Cl) c(NH4+)____________c(H+) c(NH3·H2O)____________
(3)亚硝酸(HNO2)性质硝酸类似种弱酸常温亚硝酸电离衡常数Ka51×104H2CO3Ka144×107Ka247×1011常温含2mol碳酸钠溶液中加入含1mol HNO2溶液溶液中CO32HCO3NO2浓度序______
21．常温100 mL 02 mol·L－1氨水中逐滴加入02 mol·L－1盐酸溶液pH溶液中NH4+NH3·H2O物质量分数加入盐酸体积关系图示
根图象回答列问题
(1)表示NH3·H2O浓度变化曲线_____(填AB)
(2)NH3·H2O电离常数_____
(3)加入盐酸体积50 mL时溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(数字表示)
22．Ⅰ．25℃时部分物质电离衡常数表示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离衡常数
17×105
K1＝43×107 K2＝56×1011`
30×108
请回答列问题：
（1）列出CH3COONa水解衡常数Kh计算式：_________
（2）物质量浓度相三种溶液：aCH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液pH排列序___<___< ____(编号填写)
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2化学方程式________
Ⅱ（4）碳酸钠溶液呈碱性原：_____________（写出离子方程式）001molL Na2CO3溶液pH___01molLNa2CO3溶液pH（填＞＜）
（5）浓度均01molL①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液pH排列序_______
23．已知亚磷酸(H3PO3)结构图具强原性弱酸银离子氧化磷酸
（1）已知亚磷酸PCl3水解成请写出相应离子方程式____________
（2）Na2HPO3________(填正盐酸式盐)
（3）亚磷酸银离子反应时氧化剂原剂物质量______________
（4）某温度010mol•L1H3PO3溶液pH16c(H+)25×102mol•L1该温度H3PO3级电离衡常数Ka1___________________(H3PO3第二步电离忽略计结果保留两位效数字)
（5）H3PO3溶液中滴加NaOH溶液中性溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3)+2c(HPO32)(填＞＜)
（6）某浓度亚磷酸中滴加NaOH溶液pH溶液中H3PO3H2PO3HPO32物质量分数a(X)（衡时某物种浓度整物种浓度值)关系图示
酚酞指示剂溶液色变浅红色时发生反应离子方程式_________________________
参考答案
1．A
详解
A．常温pH1稀硫酸中c(H+)101 molLc(OH)molL1013molLA正确
B．NH4HSO4溶液中HSO完全电离时产生H+溶液呈酸性NH4Cl溶液中NH水解溶液呈酸性等浓度NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中者酸性更强pH更pH5NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中者浓度更c(NH)者B错误
C．常温水中加少量醋酸铵固体CHCOONH水解会促进水电离C错误
D．弱电解质加水稀释程中电离程度增c(H+)浓度会减温度变电离常数K变值减D错误
选A
2．A
详解
A．水解溶液显碱性加热促进水解溶液碱性增强A正确
B．升高温度水离子积增强酸强碱盐溶液会减B错误
C．时溶液溶液等体积混合溶液量强酸弱碱盐水解溶液显酸性C错误
D．加入氢氧化钠溶液浓度未知定会抑制氨水电离D错误
选A
3．C
详解
A．根题意知H3BO3存步电离产生氢离子元酸A正确
B．设001mol•L1H3BO3溶液中c(H+)xc(B(OH))似认等xKa(H3BO3)54×1010解x≈23×106molLpH≈6B正确
C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)B(OH)水解程度更浓度相时硼酸钠碱性更强等浓度溶液pH：CH3COONa＜NaB(OH)4C错误
D．NaOH溶液溅皮肤水洗涂酸性较弱硼酸溶液中残留碱D正确
综述答案C
4．C
详解
A． 加水稀释促醋酸电离衡正移动溶液酸性减弱c(H+)减A错误
B． 加水稀释醋酸溶液然显酸性pH趋7B错误
C． Kwc(OH) c(H+)温度变水离子积Kw变加水稀释c(H+)减溶液中OH离子浓度增C正确
D．加水稀释醋酸醋酸衡常数变减值增D错误
选C
5．C
详解
电离常数分析知酸性H2CO3>HClO>HCO酸性强制备酸性弱
A．Na2CO3溶液中滴加少量氯水溶液中碳酸钠量盐酸碳酸钠反应生成碳酸氢钠次氯酸碳酸钠反应生成碳酸氢钠次氯酸钠反应离子方程式应：2CO+2Cl2+H2O2Cl+ClO+2HCOA错误
B．NaHCO3溶液中滴加少量氯水氯水中盐酸碳酸氢钠反应生成氯化钠二氧化碳水次氯酸碳酸氢钠反应产物次氯酸反应离子方程式：HCO+Cl2Cl+HClO+CO2↑B错误
C．NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠次氯酸反应化学方程式：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOC正确
D．NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠次氯酸反应化学方程式：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD错误
选：C
6．C
详解
根表格数知酸性CH3COOH＞HC2O＞H2CO3＞HClO水解程度CH3COO＜C2O＜HCO＜ClO浓度相时NaClO溶液碱性强pH
答案C
7．B
详解
A．越稀越电离’加水稀释醋酸促进醋酸电离溶液中导电粒子数目增加A错误
B．加水稀释c(H＋)减温度变电离常数变值变B正确
C．加入CH3COONa固体增醋酸根浓度抑制醋酸电离C错误
D．加水稀释促进醋酸电离电离程度增c(H＋)减温度变电离常数K变D错误
选：B
8．C
分析
醋酸溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO+H+解答
详解
A．加入固体醋酸根离子浓度增醋酸电离衡逆移动溶液中酸性减弱pH增A正确
B．溶液中移动离子浓度越导电力越强盐酸强酸溶液中完全电离醋酸弱酸溶液中部分电离1molL盐酸溶液中离子浓度1molL醋酸导电力更强B正确
C．醋酸碳酸钠反应产生气泡CO2说明酸性强C错误
D．Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3) > Ka()CH3COOH碳酸氢钠反应生成二氧化碳碳离子方程式： D正确
选C
9．A
详解
A．10×107 mol·L1硫酸溶液中完全电离接中性溶剂水电离出氢离子浓度数量级溶质硫酸电离氢离子浓度相差计算中氢离子浓度时忽略水中氢离子浓度数值应20×107 molLA项错误
B．NaCl溶液中性溶液常温pH7加热90时水离子积Kw增应溶液氢离子浓度温度升高会增pH会减溶液溶质NaCl呈中性B项正确
C．NaCN溶液显碱性说明该溶质弱酸强碱盐CN应酸HCN弱电解质C项正确
D．醋酸溶液中会发生电离衡：CH3COOHCH3COO+H+溶液中加入醋酸钠固体根离子效应知该衡会生成弱电解质方(逆)移动溶液中氢离子浓度减pH增D项正确
答案选A
10．D
详解
A．表中25℃种酸值知表中酸完全电离弱酸A正确
B．表中25℃种酸值知相温度弱酸B正确
C．表中温度值知电离常数温度关温度升高增温度变化C正确
D．相温度越弱酸酸性越强( HClO)>( HCN)酸性：HClO>HCN常温反应：发生D错误
答案选D
11．D
分析
根图曲线①代表粒子分布系数着NaOH滴入逐渐减曲线②代表粒子分布系数着NaOH滴入逐渐增粒子分布系数1交点加入40mLNaOH溶液时溶液pH中性发生突变曲线②代表粒子达值接1没加入NaOH时pH约1说明H2A第步完全电离第二步部分电离曲线①代表δ(HA)曲线②代表δ(A2)根反应2NaOH+H2ANa2A+2H2Oc(H2A)01000molL分析作答
详解
A．根分析电离方程式A错误
B．曲线①代表δ(HA)曲线②代表δ(A2)B错误
C．根曲线δ(HA)δ(A2)时溶液pH2HA电离衡常数Kac(H+)1×102电离常数 C错误
D．酚酞作指示剂酚酞变色pH范围82~10终点时溶液呈碱性c(OH)＞c(H+)溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)2c(A2)+c(HA)+c(OH)滴定终点时溶液中D正确
答案选D
12．B
分析
H2A二元素弱酸电离方程式H2AH++HAHAH++A2级电离远二级电离ac线代表pHlgc(HA)关系曲线加入KOH先生成KHA继续加入KOH生成K2A利守恒思想影响水电离素等知识进行分析
详解
A．b点lgc(HA)c(HA)说明H2AKOH恰完全反应溶质KHAHA电离程度微弱离子浓度序c(K+)>c(HA)>c(A2)A说法正确
B．根图c点：c(A2)c(HA)溶质KHAK2A果KHAK2A物质量浓度相存2c(K+)3[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]c(H2A)+c(HA)+c(A2)01molLc(K+)015molLHA电离程度A2水解程度c(HA)c(A2)推出c(K2A)略c(KHA)c(K+)015moLLB说法错误
C．a点推出c(HA)104molLc(H+)1molL弱电解质电离微弱c(H2A)约01molLH2A电离常数103moLLC说法正确
D．根图KHA溶液显酸性抑制水电离加入KOH生成K2AA2－水解促进水电离b点e点水电离产生c(H+)先增减D说法正确
答案B
13．D
详解
A．b点（滴入10mL氨水时）HANH3•H2O恰完全反应时溶液中溶质仅NH4Ab点前溶液中溶质HANH4Ab点溶液中溶质NH3•H2ONH4AHANH3•H2O会抑制水电离NH4A水解会促进水电离b点溶液中水电离程度A正确
B．溶液中始终存电荷守恒：c()+c(H+)c(OH)+c(A)溶液导电力溶液中离子浓度呈正导电力：b＞c＞a溶液中阳离子浓度综合关系：b＞c＞aB正确
C．常温01mol•L1 HA溶液pH约3该溶液中c(H+)c(A)浓度约0001mol•L1K(HA)10´105C正确
D．b点溶液溶质仅NH4A溶液pH7说明A水解程度相氨水HA电离衡常数相D错误
选D
14．A
详解
A．说明第二步电离难法较第二步电离第步电离A错误
B．第步电离第二步电离说明草酸第二步电离第步电离更难B正确
C．第二步电离中生成远远说明第步电离第二步电离容易C正确
D．约等说明第二步电离中产物忽略计说明第二步电离第步电离更难D正确
答案选A
15．Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4−+H+ 74 减
详解
(1) Al(OH)3水中电离 Al(OH)4−H+电离方程式 Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4−+H+
(2) 正常体血液正常体温时H2CO3级电离常数 Ka110−61×c(H+)10−61c(H+) mol⋅L−1pHlgc(H+)lg(lg1061lg20)lg1061+lg2+lg1061+03+174量酸进入血液中时H2CO3浓度增血液缓体系中值减答案：74 减
16．3详解
(1)①25℃时取10 mL pH＝3醋酸溶液加水稀释1000 mL溶液酸性减弱pH增pH>3强酸稀释100倍时c(H+)＝1×105molLpH5醋酸弱酸稀释程中会继续电离出H+c(H+)>1×105molLpH<5＝＝加水稀释温度变Ka Kw均变改变
②25℃时CH3COOHNH3·H2O电离常数相等25℃时01 mol·L1氨水电离出氢氧根离子浓度等25℃时01 mol·L1醋酸溶液电离出氢离子浓度等10３molL求出溶液pH11pH试纸测定pH方法：片pH试纸放表面皿玻璃棒胶头滴测液滴试纸变色试纸标准色卡读出数值
③氨水溶液中电离衡：电离衡常数表达式溶液中≈＝10３molL ＝01103 ≈01molL代入求出≈1×105题答案：1×105
(2) 25℃时10 mL 01 mol·L1氨水中滴加相浓度CH3COOH 溶液溶液碱性始终减弱始终减始终增滴加程中始终增
点睛
离子浓度值变化题型构造衡常数解题核心突破口
17．酸 ＜ 10×1012 10×1010mol•L1 H++NH3•H2ONH+H2O HSeO+HCOSeO+H2O+CO2↑
详解
(1)醋酸弱酸相pH时弱电解质浓度强电解质浓度溶液等体积混合溶液中剩余溶液显酸性c(H+)＞c(OH)根电荷守恒知c(Na+)＜c(CH3COO)答案酸＜
(2)蒸馏水知该温度水电离产生时水电离产生根原子守恒知溶液中答案10×10－1210×10－10molL
(3)①第步完全电离加入少量氢离子反应 离子方程式答案
②＞K(H2CO3)＞反应离子方程式答案
18．NH+H2ONH3•H2O+H+ b>e>c>d>a BF c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH) 93 增
详解
(1)氯化铵强酸弱碱盐发生水解水解反应方程式：＋H2ONH3·H2O＋H＋溶液中c(H＋)>c(OH－)溶液显酸性答案：＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)电离衡常数越电离出H＋力越强根表格中数推出电离出H＋力强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>HCN>
①根述电离出H＋力利盐类水解规律越弱越水解推出结合质子力序：>CN－>ClO－>>CH3COO－出相浓度时pH序b>e>c>d>a
②A．碳酸酸性强HClO量CO2通入含ClO－溶液发生：CO2(量)＋ClO－＋H2OHClO＋A正确
B．具原性HClO氧化成B错误
C．电离出H＋力：H2CO3>HCN>利酸性强制取酸性弱CO2(少量)通入含CN－溶液中发生CO2(少量)＋CN－＋H2OHCN＋C正确
D．亚硫酸酸性强碳酸通入量SO2SO2发生SO2＋＋H2O2发生2SO2(量)＋＋H2O2＋CO2↑D正确
E．电离出H＋力：H2SO3>H2CO3>>通入少量SO2发生SO2(少量)＋2＋H2O＋2E正确
F．电离出H＋力：H2SO3>>HCN通入少量SO2发生SO2(少量)＋2CN－＋H2O＋2HCNF错误
综述错误：BF
③H2SO3属中强酸溶液中水解电离电离衡常数Ka1×10－7水解衡常数Kh5×10－13<1×10－7电离水解电离程度微弱010mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度序c(Na＋)>c()>c(H＋) >c()>c(OH－)
④HCN电离衡常数表达式K电离衡常数受温度影响浓度关c(CN－)c(HCN)Kc(H＋)5×10－10pH93
⑤NaHSO3少量I2发生H2O＋I2＋2I－＋＋3H＋H＋＋H2SO3溶液中c(H＋)增Ka1受温度影响Ka1保持变c(H＋)增该值增
点睛
题难点离子方程式正误判断应利酸性强制取酸性弱时应注意生成物间否发生反应HClO发生氧化原反应电离衡常数HCN量CN－反应生成HCN
19．
分析
题考查电离水解离子浓度较等意考查应化学反应原理分析解决问题力
详解
(1)H2CO3二元弱酸级电离生成电离方程式二级电离方程式二级电离常数答案：
(2)等物质量H2CO3NH3·H2O反应生成酸式盐NH4HCO3水解程度水解均较微弱答案：NH4HCO3
(3)常温水解方程式知该反应衡常数答案：
(4)室温100mL 02mol·L1NaHCO3溶液中加入100mL 02mol·L1NH3·H2O溶液生成等物质量Na2CO3(NH4)2CO3质子守恒物料守恒电荷守恒出该结答案：
20．06×10−2 062 c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)c(NH3·H2O)+c(OH) a c(Cl) c(NH4+)＞c(OH)c(H+) 106108 108 c(HCO3)＞c(NO2)＞c(CO32)
分析
(1)①NH3·H2O电离方程式NH3·H2O⇌NH4++OHc(NH4+)c(OH)Kb
②SO2通入20 mol·L1氨水中(溶液体积保持变)c(OH−)降10×10−7 mol·L−1时溶液呈中性根HSO3电离衡常数计算根(NH4)2SO3溶液中质子守恒式电荷守恒物料守恒
(2)①根反应abcd四点a点恰消耗完H+溶液中NH4Clbcd三点溶液中均含NH3•H2ONH4Cl促进水电离NH3•H2O抑制水电离b点溶液呈中性
②b点溶液中性溶质NH4ClNH3•H2O根电荷守恒分析
③a点溶液中NH4Cl铵根离子水解溶液显酸性根电荷守恒质子守恒计算
(3)弱酸电离常数越酸性越强酸根离子水解程度越
详解
(1)①NH3·H2O电离方程式NH3·H2O⇌NH4++OHc(NH4+)c(OH)Kbc(OH)06×10−2 mol·L−1
②SO2通入20 mol·L1氨水中(溶液体积保持变)c(OH−)降10×10−7 mol·L−1时溶液呈中性c(OH−)c(H+)10×10−7 mol·L−1根HSO3⇌H++ SO32电离衡常数Ka262×10−8062 (NH4)2SO3溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)质子守恒电荷守恒物料守恒c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)c(NH3∙H2O)+ c(OH)
(2)①根反应abcd四点a点恰消耗完H+溶液中NH4Clbcd三点溶液中均含NH3•H2ONH4Cl促进水电离NH3•H2O抑制水电离b点溶液呈中性a点水电离程度
②b点溶液中性c(OH) c(H+)溶质NH4ClNH3•H2O溶液中存电荷守恒式：c(NH4＋)+ c(H+) c(Cl－)+c(OH)c(NH4＋) c(Cl－)水电离极弱离子浓度c(NH4＋)c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH)
③a点溶液中NH4Cl铵根离子水解溶液显酸性pH6c(H+)106molLc(OH)108 molL溶液中存电荷守恒式：c(NH4＋)+c(H+) c(Cl－)+c(OH)c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)106molL108 molL(106108) molL溶液中存质子守恒：c(H+) c(OH)+ c(NH3•H2O) c(H+) c(NH3·H2O) c(OH)108 molL
(3)亚硝酸电离衡常数Ka51×104H2CO3Ka144×107Ka247×1011知溶液中完全反应生成等物质量Na2CO3NaHCO3NaNO2判断水解程度序CO32−＞NO2−＞HCO3−水解生成HCO3−溶液中CO32−离子HCO3−离子NO2−离子浓度关系c(HCO3−)＞c(NO2−)＞c(CO32−)
21．A 18×10—5(10—474) 2×10—5－2×10－9
分析
(1)题干信息知100mL 02moL氨水中逐滴加入02molL盐酸水合氨浓度减分析
(2)水合氨电离衡常数衡常数温度变化取pH926时浓度计算时c（NH4+）c（NH3•H2O）分析
(3)电荷守恒物料守恒分析
详解
(1)常温100mL 02moL氨水中逐滴加入02molL盐酸水合氨浓度减表示NH3⋅H2O浓度变化曲线A
答案：A
(2) NH3⋅H2O电离常数衡常数温度变化取pH926时浓度计算时c（NH4+）c（NH3•H2O） 答案：18×10−510−474
(3)加入盐酸体积50mL时时溶液pH9溶液中存等浓度水合氨氯化铵溶液中存电荷守恒c（NH4+）+c(H+)c(Cl−)+c(OH−)物料守恒c（NH4+）+c(NH3·H2O)2c(Cl−)c（NH4+）c(NH3·H2O)2c(OH−)−2c(H+)2×10−5−2×10−9
答案：2×10−5−2×10−9
点睛
溶液中遵循三守恒：电荷守恒物料守恒质子守恒
22． a b c NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO CO32+H2OHCO3+OH ＜ ①＞④＞②＞③
分析
根水解反应原理衡常数概念书写水解衡常数根电离衡常数较盐溶液酸碱性pH根水解原理书写相关水解方程式较溶液pH
详解
Ⅰ（1）CH3COONa水解离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OHCH3COONa水解衡常数Kh计算式：
（2）电离衡常数知酸性强弱序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3−弱酸酸性越弱酸根离子水解程度越溶液碱性越强pH排列序CH3COONa（3）根电离衡常数分析：NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸碳酸氢钠反应方式：NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO
Ⅱ（4）碳酸钠属强碱弱酸盐发生水解反应溶液呈碱性离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH Na2CO3溶液浓度越水解产生OH浓度越溶液碱性越强pH越001molL Na2CO3pH＜01molLNa2CO3溶液pH答案：CO32+H2OHCO3+OH＜
（5）①CH3COONa溶液水解作溶液呈碱性②NH4Cl溶液水解作溶液呈酸性③稀HCl属强酸溶液酸性较强④Na2SO4溶液水解溶液呈中性pH排列序①＞④＞②＞③答案：①＞④＞②＞③
点睛
题易错点（3）根电离常数出酸性强弱：HClO>HCO3−根复分解反应中强酸制弱酸原理判断NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠碳酸钠
23．PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl 正盐 2∶1 83×103 mol·L1 H2PO3+OH＝HPO32+H2O
分析
(1)PCl3水解制取亚磷酸盐酸
(2)根亚磷酸(H3PO3)结构结构中含2羟基二元弱酸
(3)亚磷酸(H3PO3)具强原性弱酸银离子氧化磷酸Ag+原生成Ag根转移电子守恒计算氧化剂原剂物质量
(4)该弱酸溶液电离程度较该溶液中存c(H2PO3)≈c(H+)25×102mol•L1c(H3PO3)(01025×102)molL结合电离衡常数表达式计算
(5)H3PO3溶液中滴加NaOH溶液中性c(H+)c(OH)结合电荷守恒判断
(6)酚酞变色范围810酚酞指示剂溶液色变浅红色时溶液pH8根图溶液中H2PO3转化HPO32书写反应方程式
详解
(1)PCl3水解制取亚磷酸盐酸反应离子方程式PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl答案：PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl
(2)根亚磷酸(H3PO3)结构结构中含2羟基二元弱酸该二元弱酸电离出两氢离子Na2HPO3该二元弱酸中H原子电离Na2HPO3正盐答案：正盐
(3)亚磷酸银离子反应生成磷酸银离子原银单质反应中银离子氧化剂H3PO3原剂根转移电子守恒n(Ag+)n(H3PO3)×(53)n(Ag+)∶n(H3PO2)2∶1答案：2∶1
(4)该弱酸溶液电离程度较该溶液中存c(H2PO3)≈c(H+)25×102mol•L1c(H3PO3)(01025×102)molL电离衡常数K83×103 molL答案：83×103 molL
(5)H3PO3溶液中滴加NaOH溶液中性c(H+)c(OH)溶液中存电荷守恒根电荷守恒c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)答案：
(6)酚酞变色范围810酚酞指示剂溶液色变浅红色时溶液pH8根图溶液中H2PO3转化HPO32离子方程式H2PO3+OH＝HPO32+H2O答案：H2PO3+OH＝HPO32+H2O
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单选题（14题）
1．列说法正确
A．常温pH1稀硫酸中c(OH)1013molL
B．常温pH5NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中c(NH)者
C．常温水中加少量醋酸铵固体pH保持7变说明水电离衡没移动
D．常温01molL醋酸溶液稀释值增
2．列说法正确
A．Na2CO3溶液常温加热80℃溶液碱性增强
B．升高温度RCl盐溶液pH减定证明ROH弱电解质
C．298K时pH8NaOH溶液pH6NH4Cl等体积混合溶液显中性
D．氨水稀溶液中加入某浓度氢氧化钠溶液定会抑制氨水电离溶液pH增
3．硼酸(H3BO3)电离方程式H3BO3+H2OB(OH)+H+已知常温Ka(H3BO3)54×1010Ka(CH3COOH)175×105列说法错误
A．H3BO3元酸
B．001mol•L1H3BO3溶液pH≈6
C．常温等浓度溶液pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅皮肤时量清水洗涂硼酸溶液
4．常温pH5醋酸溶液加水稀释1000倍列关说法正确
A．加水稀释促醋酸电离衡正移动加水稀释溶液中H+浓度增
B．加水稀释醋酸溶液pH8
C．加水稀释溶液中OH离子浓度增
D．加水稀释醋酸值变
5．根表提供数判断列离子方程式化学方程式正确
化学式
电离常数
HClO
Ka3×108
H2CO3
Ka13×103
Ka23×1011
A．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O2C1+2HClO+CO2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2Cl+ClO+2CO2↑+H2O
C．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO
D．NaClO溶液中通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO
6．已知酸电离衡常数表示：
H2C2O4
H2CO3
HClO
CH3COOH
Ka1
59×102
42×107
3×108
18×105
Ka2
64×105
56×1011
室温01 mol·L1列溶液pH
A．Na2C2O4 B．NaHCO3
C．NaClO D．CH3COONa
7．室温10mL01molL醋酸溶液中加水稀释列说法正确
A．溶液中导电粒子数目减
B．溶液中增
C．加入CH3COONa固体促进醋酸电离
D．醋酸电离程度增c(H＋)增醋酸电离常数K物质量浓度减减
8．室温醋酸溶液列判断正确
A．加入固体溶液增
B．导电力盐酸导电力弱
C．加入少量溶液产生气泡说明
D．溶液反应离子方程式
9．列说法正确
A．10×107 mol·L1硫酸溶液中
B．NaCl溶液常温加热90℃溶液pH变保持中性
C．常温NaCN溶液呈碱性说明HCN弱电解质
D．常温pH3醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH增
10．观察表数中获关结正确
25℃种酸
温度
HF
0℃
HClO
10℃
HCN
25℃
A．表中酸弱酸
B．相温度弱酸
C．电离常数温度关温度变化
D．推测常温发生反应：
11．酚酞指示剂01000NaOH溶液滴定2000mL未知浓度二元酸溶液溶液中pH分布系数滴加NaOH溶液体积V(NaOH)变化关系图示
列叙述正确
A．电离方程式
B．曲线②表示分布系数
C．电离常数
D．滴定终点时溶液中
12．25°C时25 ml 01 mol∙L1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体通入HCl气体混合溶液pHlgc(HA)lgc(A2)关系图示(忽略溶液体积变化邻苯二甲酸挥发)列关叙述正确
A．b点关微粒浓度关系c(K+)>c(HA)>c(A2)
B．c点c(K+) 015 mol·L1
C．邻苯二甲酸Ka1约10×103
D．b点e点水电离产生c(H+)先增减
13．常温HA溶液中逐滴加入氨水溶液pH导电力变化趋势图列说法错误
A．b点溶液中水电离程度
B．溶液中阳离子浓度总关系：b>c>a
C．常温HA电离衡常数约105
D．氨水电离常数HA电离衡常数
14．时草酸溶液中微粒物质量浓度：
微粒
列关系说明草酸第二步电离第步电离更难
A．
B．
C．远远
D．约等
二填空题（9题）
15．(1) Al(OH)3具元弱酸性质水中电离时产生含铝微粒具正四面体结构写出电离方程式：___________
(2)体血液里通碳酸氢盐缓体系()维持pH稳定已知正常体温体血液中H2CO3级电离常数Ka11061≈1g203题数算正常体血液pH约___________量酸进入血液中时血液缓体系中值___________ (填变变变)
16．已知：25 ℃时CH3COOHNH3·H2O电离常数相等
(1)25℃时取10 mL01 mol·L1醋酸溶液测pH3
①溶液加水稀释1000 mL溶液pH数值范围______溶液中______(填增减变确定)
②25℃时01 mol·L1氨水(NH3·H2O溶液)pH______pH试纸测定该氨水pH操作方法______
③25℃时氨水电离衡常数约______
(2)25℃时10 mL 01 mol·L1氨水中滴加相浓度CH3COOH 溶液滴加程中______(填字母)
a始终减 b始终增 c先减增 d先增减
17．(1)25℃时pH3醋酸pH11NaOH溶液等体积混合溶液呈__(填酸中碱)性溶液中c(Na+)__(填＞＜)c(CH3COO)
(2)99℃时pH6蒸馏水中加入NaHSO4晶体保持温度变测溶液pH2时水离子积Kw__水电离出c(H+)__溶液中c(Na+)__(填＞＜)c(SO)
(3)硒酸(H2SeO4)水溶液中电离：H2SeO4H++HSeOHSeOH++SeOK10×102(25℃)
①H2SeO4溶液中滴加少量氨水该反应离子方程式__
②已知H2CO3电离衡常数Ka144×107Ka247×1011KHCO3KHSeO4两溶液混合反应离子方程式__
18．(1)氯化铵水溶液显弱酸性原______(离子方程式表示)
(2)25℃种酸电离衡常数表
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
H2SO3
电离常数
18×105
K143×107
K256×1011
5×1010
30×108
K12×102
K21×107
①物质量浓度均01 molL五种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e NaCNpH序______(编号填写)
②根表数判断列离子方程式错误_______
A．CO2(量)+H2O+ClO HCO+HClO B．SO2(量)+H2O+ClOHSO+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CNHCO+HCN D．2SO2(量)+ CO+H2O2 HSO+CO2↑
E．SO2(少量)+2 CO+H2OSO+2HCO F．SO2(少量)+H2O+CN HSO+HCN
③010 mol·L1NaHSO3溶液中离子浓度序_______
④25℃时NaCNHCN混合溶液c(CN)c(HCN)溶液中pH_____(已知lg203lg507)
⑤25℃时NaHSO3溶液中加入少量I2溶液中______(填增减变)
19．碳酸水合氨重弱酸弱碱常温电离常数表示回答列问题：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
(1)碳酸级电离方程式______二级电离常数表达式________
(2)浓度均001 molL1H2CO3溶液NH3·H2O溶液等体积混合混合溶液中溶质_______(写化学式)混合溶液中浓度序_______
(3)水溶液中相互促进水解反应常温该反应衡常数_______(保留2位效数字)
(4)室温100 mL 02 molL1NaHCO3溶液中加入100 mL 02 mol·L1NH3·H2O溶液+____+_____
20．氮化合物国防建设工农业生产生活中广泛途请回答列问题：
(1)已知25℃NH3·H2OKb18×10−5H2SO3Ka113×10−2Ka262×10−8
① 氨水浓度20 mol·L1溶液中c(OH−)_________________mol·L−1
②SO2通入20 mol·L1氨水中(溶液体积保持变)c(OH−)降10×10−7 mol·L−1时溶液中 ______(NH4)2SO3溶液中质子守恒____________
(2)室温时100 mL 01 mol·L－1HCl溶液中滴加01 mol·L－1氨水溶液pH氨水体积关系曲线图示：
①试分析图中abcd四点水电离程度_________
②b点溶液中离子浓度排列序___________
③写出a点混合溶液中列算式精确结果(似计算)：c(Cl) c(NH4+)____________c(H+) c(NH3·H2O)____________
(3)亚硝酸(HNO2)性质硝酸类似种弱酸常温亚硝酸电离衡常数Ka51×104H2CO3Ka144×107Ka247×1011常温含2mol碳酸钠溶液中加入含1mol HNO2溶液溶液中CO32HCO3NO2浓度序______
21．常温100 mL 02 mol·L－1氨水中逐滴加入02 mol·L－1盐酸溶液pH溶液中NH4+NH3·H2O物质量分数加入盐酸体积关系图示
根图象回答列问题
(1)表示NH3·H2O浓度变化曲线_____(填AB)
(2)NH3·H2O电离常数_____
(3)加入盐酸体积50 mL时溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(数字表示)
22．Ⅰ．25℃时部分物质电离衡常数表示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离衡常数
17×105
K1＝43×107 K2＝56×1011`
30×108
请回答列问题：
（1）列出CH3COONa水解衡常数Kh计算式：_________
（2）物质量浓度相三种溶液：aCH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液pH排列序___<___< ____(编号填写)
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2化学方程式________
Ⅱ（4）碳酸钠溶液呈碱性原：_____________（写出离子方程式）001molL Na2CO3溶液pH___01molLNa2CO3溶液pH（填＞＜）
（5）浓度均01molL①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液pH排列序_______
23．已知亚磷酸(H3PO3)结构图具强原性弱酸银离子氧化磷酸
（1）已知亚磷酸PCl3水解成请写出相应离子方程式____________
（2）Na2HPO3________(填正盐酸式盐)
（3）亚磷酸银离子反应时氧化剂原剂物质量______________
（4）某温度010mol•L1H3PO3溶液pH16c(H+)25×102mol•L1该温度H3PO3级电离衡常数Ka1___________________(H3PO3第二步电离忽略计结果保留两位效数字)
（5）H3PO3溶液中滴加NaOH溶液中性溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3)+2c(HPO32)(填＞＜)
（6）某浓度亚磷酸中滴加NaOH溶液pH溶液中H3PO3H2PO3HPO32物质量分数a(X)（衡时某物种浓度整物种浓度值)关系图示
酚酞指示剂溶液色变浅红色时发生反应离子方程式_________________________
参考答案
1．A
详解
A．常温pH1稀硫酸中c(H+)101 molLc(OH)molL1013molLA正确
B．NH4HSO4溶液中HSO完全电离时产生H+溶液呈酸性NH4Cl溶液中NH水解溶液呈酸性等浓度NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中者酸性更强pH更pH5NH4Cl溶液NH4HSO4溶液中者浓度更c(NH)者B错误
C．常温水中加少量醋酸铵固体CHCOONH水解会促进水电离C错误
D．弱电解质加水稀释程中电离程度增c(H+)浓度会减温度变电离常数K变值减D错误
选A
2．A
详解
A．水解溶液显碱性加热促进水解溶液碱性增强A正确
B．升高温度水离子积增强酸强碱盐溶液会减B错误
C．时溶液溶液等体积混合溶液量强酸弱碱盐水解溶液显酸性C错误
D．加入氢氧化钠溶液浓度未知定会抑制氨水电离D错误
选A
3．C
详解
A．根题意知H3BO3存步电离产生氢离子元酸A正确
B．设001mol•L1H3BO3溶液中c(H+)xc(B(OH))似认等xKa(H3BO3)54×1010解x≈23×106molLpH≈6B正确
C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)B(OH)水解程度更浓度相时硼酸钠碱性更强等浓度溶液pH：CH3COONa＜NaB(OH)4C错误
D．NaOH溶液溅皮肤水洗涂酸性较弱硼酸溶液中残留碱D正确
综述答案C
4．C
详解
A． 加水稀释促醋酸电离衡正移动溶液酸性减弱c(H+)减A错误
B． 加水稀释醋酸溶液然显酸性pH趋7B错误
C． Kwc(OH) c(H+)温度变水离子积Kw变加水稀释c(H+)减溶液中OH离子浓度增C正确
D．加水稀释醋酸醋酸衡常数变减值增D错误
选C
5．C
详解
电离常数分析知酸性H2CO3>HClO>HCO酸性强制备酸性弱
A．Na2CO3溶液中滴加少量氯水溶液中碳酸钠量盐酸碳酸钠反应生成碳酸氢钠次氯酸碳酸钠反应生成碳酸氢钠次氯酸钠反应离子方程式应：2CO+2Cl2+H2O2Cl+ClO+2HCOA错误
B．NaHCO3溶液中滴加少量氯水氯水中盐酸碳酸氢钠反应生成氯化钠二氧化碳水次氯酸碳酸氢钠反应产物次氯酸反应离子方程式：HCO+Cl2Cl+HClO+CO2↑B错误
C．NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠次氯酸反应化学方程式：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOC正确
D．NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠次氯酸反应化学方程式：CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD错误
选：C
6．C
详解
根表格数知酸性CH3COOH＞HC2O＞H2CO3＞HClO水解程度CH3COO＜C2O＜HCO＜ClO浓度相时NaClO溶液碱性强pH
答案C
7．B
详解
A．越稀越电离’加水稀释醋酸促进醋酸电离溶液中导电粒子数目增加A错误
B．加水稀释c(H＋)减温度变电离常数变值变B正确
C．加入CH3COONa固体增醋酸根浓度抑制醋酸电离C错误
D．加水稀释促进醋酸电离电离程度增c(H＋)减温度变电离常数K变D错误
选：B
8．C
分析
醋酸溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO+H+解答
详解
A．加入固体醋酸根离子浓度增醋酸电离衡逆移动溶液中酸性减弱pH增A正确
B．溶液中移动离子浓度越导电力越强盐酸强酸溶液中完全电离醋酸弱酸溶液中部分电离1molL盐酸溶液中离子浓度1molL醋酸导电力更强B正确
C．醋酸碳酸钠反应产生气泡CO2说明酸性强C错误
D．Ka(CH3COOH)> Ka(H2CO3) > Ka()CH3COOH碳酸氢钠反应生成二氧化碳碳离子方程式： D正确
选C
9．A
详解
A．10×107 mol·L1硫酸溶液中完全电离接中性溶剂水电离出氢离子浓度数量级溶质硫酸电离氢离子浓度相差计算中氢离子浓度时忽略水中氢离子浓度数值应20×107 molLA项错误
B．NaCl溶液中性溶液常温pH7加热90时水离子积Kw增应溶液氢离子浓度温度升高会增pH会减溶液溶质NaCl呈中性B项正确
C．NaCN溶液显碱性说明该溶质弱酸强碱盐CN应酸HCN弱电解质C项正确
D．醋酸溶液中会发生电离衡：CH3COOHCH3COO+H+溶液中加入醋酸钠固体根离子效应知该衡会生成弱电解质方(逆)移动溶液中氢离子浓度减pH增D项正确
答案选A
10．D
详解
A．表中25℃种酸值知表中酸完全电离弱酸A正确
B．表中25℃种酸值知相温度弱酸B正确
C．表中温度值知电离常数温度关温度升高增温度变化C正确
D．相温度越弱酸酸性越强( HClO)>( HCN)酸性：HClO>HCN常温反应：发生D错误
答案选D
11．D
分析
根图曲线①代表粒子分布系数着NaOH滴入逐渐减曲线②代表粒子分布系数着NaOH滴入逐渐增粒子分布系数1交点加入40mLNaOH溶液时溶液pH中性发生突变曲线②代表粒子达值接1没加入NaOH时pH约1说明H2A第步完全电离第二步部分电离曲线①代表δ(HA)曲线②代表δ(A2)根反应2NaOH+H2ANa2A+2H2Oc(H2A)01000molL分析作答
详解
A．根分析电离方程式A错误
B．曲线①代表δ(HA)曲线②代表δ(A2)B错误
C．根曲线δ(HA)δ(A2)时溶液pH2HA电离衡常数Kac(H+)1×102电离常数 C错误
D．酚酞作指示剂酚酞变色pH范围82~10终点时溶液呈碱性c(OH)＞c(H+)溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)2c(A2)+c(HA)+c(OH)滴定终点时溶液中D正确
答案选D
12．B
分析
H2A二元素弱酸电离方程式H2AH++HAHAH++A2级电离远二级电离ac线代表pHlgc(HA)关系曲线加入KOH先生成KHA继续加入KOH生成K2A利守恒思想影响水电离素等知识进行分析
详解
A．b点lgc(HA)c(HA)说明H2AKOH恰完全反应溶质KHAHA电离程度微弱离子浓度序c(K+)>c(HA)>c(A2)A说法正确
B．根图c点：c(A2)c(HA)溶质KHAK2A果KHAK2A物质量浓度相存2c(K+)3[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]c(H2A)+c(HA)+c(A2)01molLc(K+)015molLHA电离程度A2水解程度c(HA)c(A2)推出c(K2A)略c(KHA)c(K+)015moLLB说法错误
C．a点推出c(HA)104molLc(H+)1molL弱电解质电离微弱c(H2A)约01molLH2A电离常数103moLLC说法正确
D．根图KHA溶液显酸性抑制水电离加入KOH生成K2AA2－水解促进水电离b点e点水电离产生c(H+)先增减D说法正确
答案B
13．D
详解
A．b点（滴入10mL氨水时）HANH3•H2O恰完全反应时溶液中溶质仅NH4Ab点前溶液中溶质HANH4Ab点溶液中溶质NH3•H2ONH4AHANH3•H2O会抑制水电离NH4A水解会促进水电离b点溶液中水电离程度A正确
B．溶液中始终存电荷守恒：c()+c(H+)c(OH)+c(A)溶液导电力溶液中离子浓度呈正导电力：b＞c＞a溶液中阳离子浓度综合关系：b＞c＞aB正确
C．常温01mol•L1 HA溶液pH约3该溶液中c(H+)c(A)浓度约0001mol•L1K(HA)10´105C正确
D．b点溶液溶质仅NH4A溶液pH7说明A水解程度相氨水HA电离衡常数相D错误
选D
14．A
详解
A．说明第二步电离难法较第二步电离第步电离A错误
B．第步电离第二步电离说明草酸第二步电离第步电离更难B正确
C．第二步电离中生成远远说明第步电离第二步电离容易C正确
D．约等说明第二步电离中产物忽略计说明第二步电离第步电离更难D正确
答案选A
15．Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4−+H+ 74 减
详解
(1) Al(OH)3水中电离 Al(OH)4−H+电离方程式 Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4−+H+
(2) 正常体血液正常体温时H2CO3级电离常数 Ka110−61×c(H+)10−61c(H+) mol⋅L−1pHlgc(H+)lg(lg1061lg20)lg1061+lg2+lg1061+03+174量酸进入血液中时H2CO3浓度增血液缓体系中值减答案：74 减
16．3
(1)①25℃时取10 mL pH＝3醋酸溶液加水稀释1000 mL溶液酸性减弱pH增pH>3强酸稀释100倍时c(H+)＝1×105molLpH5醋酸弱酸稀释程中会继续电离出H+c(H+)>1×105molLpH<5＝＝加水稀释温度变Ka Kw均变改变
②25℃时CH3COOHNH3·H2O电离常数相等25℃时01 mol·L1氨水电离出氢氧根离子浓度等25℃时01 mol·L1醋酸溶液电离出氢离子浓度等10３molL求出溶液pH11pH试纸测定pH方法：片pH试纸放表面皿玻璃棒胶头滴测液滴试纸变色试纸标准色卡读出数值
③氨水溶液中电离衡：电离衡常数表达式溶液中≈＝10３molL ＝01103 ≈01molL代入求出≈1×105题答案：1×105
(2) 25℃时10 mL 01 mol·L1氨水中滴加相浓度CH3COOH 溶液溶液碱性始终减弱始终减始终增滴加程中始终增
点睛
离子浓度值变化题型构造衡常数解题核心突破口
17．酸 ＜ 10×1012 10×1010mol•L1 H++NH3•H2ONH+H2O HSeO+HCOSeO+H2O+CO2↑
详解
(1)醋酸弱酸相pH时弱电解质浓度强电解质浓度溶液等体积混合溶液中剩余溶液显酸性c(H+)＞c(OH)根电荷守恒知c(Na+)＜c(CH3COO)答案酸＜
(2)蒸馏水知该温度水电离产生时水电离产生根原子守恒知溶液中答案10×10－1210×10－10molL
(3)①第步完全电离加入少量氢离子反应 离子方程式答案
②＞K(H2CO3)＞反应离子方程式答案
18．NH+H2ONH3•H2O+H+ b>e>c>d>a BF c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH) 93 增
详解
(1)氯化铵强酸弱碱盐发生水解水解反应方程式：＋H2ONH3·H2O＋H＋溶液中c(H＋)>c(OH－)溶液显酸性答案：＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)电离衡常数越电离出H＋力越强根表格中数推出电离出H＋力强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>HCN>
①根述电离出H＋力利盐类水解规律越弱越水解推出结合质子力序：>CN－>ClO－>>CH3COO－出相浓度时pH序b>e>c>d>a
②A．碳酸酸性强HClO量CO2通入含ClO－溶液发生：CO2(量)＋ClO－＋H2OHClO＋A正确
B．具原性HClO氧化成B错误
C．电离出H＋力：H2CO3>HCN>利酸性强制取酸性弱CO2(少量)通入含CN－溶液中发生CO2(少量)＋CN－＋H2OHCN＋C正确
D．亚硫酸酸性强碳酸通入量SO2SO2发生SO2＋＋H2O2发生2SO2(量)＋＋H2O2＋CO2↑D正确
E．电离出H＋力：H2SO3>H2CO3>>通入少量SO2发生SO2(少量)＋2＋H2O＋2E正确
F．电离出H＋力：H2SO3>>HCN通入少量SO2发生SO2(少量)＋2CN－＋H2O＋2HCNF错误
综述错误：BF
③H2SO3属中强酸溶液中水解电离电离衡常数Ka1×10－7水解衡常数Kh5×10－13<1×10－7电离水解电离程度微弱010mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度序c(Na＋)>c()>c(H＋) >c()>c(OH－)
④HCN电离衡常数表达式K电离衡常数受温度影响浓度关c(CN－)c(HCN)Kc(H＋)5×10－10pH93
⑤NaHSO3少量I2发生H2O＋I2＋2I－＋＋3H＋H＋＋H2SO3溶液中c(H＋)增Ka1受温度影响Ka1保持变c(H＋)增该值增
点睛
题难点离子方程式正误判断应利酸性强制取酸性弱时应注意生成物间否发生反应HClO发生氧化原反应电离衡常数HCN量CN－反应生成HCN
19．
分析
题考查电离水解离子浓度较等意考查应化学反应原理分析解决问题力
详解
(1)H2CO3二元弱酸级电离生成电离方程式二级电离方程式二级电离常数答案：
(2)等物质量H2CO3NH3·H2O反应生成酸式盐NH4HCO3水解程度水解均较微弱答案：NH4HCO3
(3)常温水解方程式知该反应衡常数答案：
(4)室温100mL 02mol·L1NaHCO3溶液中加入100mL 02mol·L1NH3·H2O溶液生成等物质量Na2CO3(NH4)2CO3质子守恒物料守恒电荷守恒出该结答案：
20．06×10−2 062 c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)c(NH3·H2O)+c(OH) a c(Cl) c(NH4+)＞c(OH)c(H+) 106108 108 c(HCO3)＞c(NO2)＞c(CO32)
分析
(1)①NH3·H2O电离方程式NH3·H2O⇌NH4++OHc(NH4+)c(OH)Kb
②SO2通入20 mol·L1氨水中(溶液体积保持变)c(OH−)降10×10−7 mol·L−1时溶液呈中性根HSO3电离衡常数计算根(NH4)2SO3溶液中质子守恒式电荷守恒物料守恒
(2)①根反应abcd四点a点恰消耗完H+溶液中NH4Clbcd三点溶液中均含NH3•H2ONH4Cl促进水电离NH3•H2O抑制水电离b点溶液呈中性
②b点溶液中性溶质NH4ClNH3•H2O根电荷守恒分析
③a点溶液中NH4Cl铵根离子水解溶液显酸性根电荷守恒质子守恒计算
(3)弱酸电离常数越酸性越强酸根离子水解程度越
详解
(1)①NH3·H2O电离方程式NH3·H2O⇌NH4++OHc(NH4+)c(OH)Kbc(OH)06×10−2 mol·L−1
②SO2通入20 mol·L1氨水中(溶液体积保持变)c(OH−)降10×10−7 mol·L−1时溶液呈中性c(OH−)c(H+)10×10−7 mol·L−1根HSO3⇌H++ SO32电离衡常数Ka262×10−8062 (NH4)2SO3溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)质子守恒电荷守恒物料守恒c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)c(NH3∙H2O)+ c(OH)
(2)①根反应abcd四点a点恰消耗完H+溶液中NH4Clbcd三点溶液中均含NH3•H2ONH4Cl促进水电离NH3•H2O抑制水电离b点溶液呈中性a点水电离程度
②b点溶液中性c(OH) c(H+)溶质NH4ClNH3•H2O溶液中存电荷守恒式：c(NH4＋)+ c(H+) c(Cl－)+c(OH)c(NH4＋) c(Cl－)水电离极弱离子浓度c(NH4＋)c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH)
③a点溶液中NH4Cl铵根离子水解溶液显酸性pH6c(H+)106molLc(OH)108 molL溶液中存电荷守恒式：c(NH4＋)+c(H+) c(Cl－)+c(OH)c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)106molL108 molL(106108) molL溶液中存质子守恒：c(H+) c(OH)+ c(NH3•H2O) c(H+) c(NH3·H2O) c(OH)108 molL
(3)亚硝酸电离衡常数Ka51×104H2CO3Ka144×107Ka247×1011知溶液中完全反应生成等物质量Na2CO3NaHCO3NaNO2判断水解程度序CO32−＞NO2−＞HCO3−水解生成HCO3−溶液中CO32−离子HCO3−离子NO2−离子浓度关系c(HCO3−)＞c(NO2−)＞c(CO32−)
21．A 18×10—5(10—474) 2×10—5－2×10－9
分析
(1)题干信息知100mL 02moL氨水中逐滴加入02molL盐酸水合氨浓度减分析
(2)水合氨电离衡常数衡常数温度变化取pH926时浓度计算时c（NH4+）c（NH3•H2O）分析
(3)电荷守恒物料守恒分析
详解
(1)常温100mL 02moL氨水中逐滴加入02molL盐酸水合氨浓度减表示NH3⋅H2O浓度变化曲线A
答案：A
(2) NH3⋅H2O电离常数衡常数温度变化取pH926时浓度计算时c（NH4+）c（NH3•H2O） 答案：18×10−510−474
(3)加入盐酸体积50mL时时溶液pH9溶液中存等浓度水合氨氯化铵溶液中存电荷守恒c（NH4+）+c(H+)c(Cl−)+c(OH−)物料守恒c（NH4+）+c(NH3·H2O)2c(Cl−)c（NH4+）c(NH3·H2O)2c(OH−)−2c(H+)2×10−5−2×10−9
答案：2×10−5−2×10−9
点睛
溶液中遵循三守恒：电荷守恒物料守恒质子守恒
22． a b c NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO CO32+H2OHCO3+OH ＜ ①＞④＞②＞③
分析
根水解反应原理衡常数概念书写水解衡常数根电离衡常数较盐溶液酸碱性pH根水解原理书写相关水解方程式较溶液pH
详解
Ⅰ（1）CH3COONa水解离子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OHCH3COONa水解衡常数Kh计算式：
（2）电离衡常数知酸性强弱序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3−弱酸酸性越弱酸根离子水解程度越溶液碱性越强pH排列序CH3COONa
Ⅱ（4）碳酸钠属强碱弱酸盐发生水解反应溶液呈碱性离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH Na2CO3溶液浓度越水解产生OH浓度越溶液碱性越强pH越001molL Na2CO3pH＜01molLNa2CO3溶液pH答案：CO32+H2OHCO3+OH＜
（5）①CH3COONa溶液水解作溶液呈碱性②NH4Cl溶液水解作溶液呈酸性③稀HCl属强酸溶液酸性较强④Na2SO4溶液水解溶液呈中性pH排列序①＞④＞②＞③答案：①＞④＞②＞③
点睛
题易错点（3）根电离常数出酸性强弱：HClO>HCO3−根复分解反应中强酸制弱酸原理判断NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠碳酸钠
23．PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl 正盐 2∶1 83×103 mol·L1 H2PO3+OH＝HPO32+H2O
分析
(1)PCl3水解制取亚磷酸盐酸
(2)根亚磷酸(H3PO3)结构结构中含2羟基二元弱酸
(3)亚磷酸(H3PO3)具强原性弱酸银离子氧化磷酸Ag+原生成Ag根转移电子守恒计算氧化剂原剂物质量
(4)该弱酸溶液电离程度较该溶液中存c(H2PO3)≈c(H+)25×102mol•L1c(H3PO3)(01025×102)molL结合电离衡常数表达式计算
(5)H3PO3溶液中滴加NaOH溶液中性c(H+)c(OH)结合电荷守恒判断
(6)酚酞变色范围810酚酞指示剂溶液色变浅红色时溶液pH8根图溶液中H2PO3转化HPO32书写反应方程式
详解
(1)PCl3水解制取亚磷酸盐酸反应离子方程式PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl答案：PCl3+3H2O＝H3PO3+3H++3Cl
(2)根亚磷酸(H3PO3)结构结构中含2羟基二元弱酸该二元弱酸电离出两氢离子Na2HPO3该二元弱酸中H原子电离Na2HPO3正盐答案：正盐
(3)亚磷酸银离子反应生成磷酸银离子原银单质反应中银离子氧化剂H3PO3原剂根转移电子守恒n(Ag+)n(H3PO3)×(53)n(Ag+)∶n(H3PO2)2∶1答案：2∶1
(4)该弱酸溶液电离程度较该溶液中存c(H2PO3)≈c(H+)25×102mol•L1c(H3PO3)(01025×102)molL电离衡常数K83×103 molL答案：83×103 molL
(5)H3PO3溶液中滴加NaOH溶液中性c(H+)c(OH)溶液中存电荷守恒根电荷守恒c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)答案：
(6)酚酞变色范围810酚酞指示剂溶液色变浅红色时溶液pH8根图溶液中H2PO3转化HPO32离子方程式H2PO3+OH＝HPO32+H2O答案：H2PO3+OH＝HPO32+H2O
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