2021届高考化学三轮复专题集训 化学衡移动
选择题
1图温度压强反应X+Y2Z影响示意图图中横坐标表示温度坐标表示衡混合气体中Z体积分数列叙述正确( )
A述逆反应正反应放热反应 BXYZ均气体
CXY中种气体Z气体 D述反应逆反应
2面某化学研究组探究外界条件化学反应速率化学衡影响图中图实验结表达均正确（ ）
A①条件定时反应速率温度变化图正反应
B②衡体系溶液中溶入少量晶体化学反应速率时间变化图
C③催化剂存建立衡程图a催化剂时曲线
D④定条件含定量A容器中逐渐加入B时图压强
3臭氧理想烟气脱硝剂脱硝反应 反应恒容密闭容器中进行列该反应相关图作出判断正确( )
A
升高温度衡常数减
B
0~3反应速率
C
时仅加入催化剂衡正移动
D
达衡时仅改变
4已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)衡常数表相物质量投料测CO温度衡转化率压强关系图示列较正确( )
温度℃
500
700
800
衡常数K
250
034
015
A衡常数K(a)>K(c)K(b)K(d) B正反应速率v(a)>v(c)v(b)v(d)
C达衡需时间t(a)t(c)t(b)>t(d) D均相分子质量
525℃时密闭容器中三种气体初始浓度衡浓度表
物质
初始浓度
01
02
0
衡浓度
005
005
01
列说法错误( )
A反应达衡时 转化率50
B反应表示衡常数1600
C增压强衡生成方移动衡常数增
D改变温度改变反应衡常数
625℃时密闭容器中XYZ三种气体初始浓度衡浓度表
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L1)
01
02
0
衡浓度(mol·L1)
005
005
01
列说法错误( )
A反应达衡时X转化率50
B反应表示X+3Y2Z衡常数1600
C增压强衡生成Z方移动衡常数增
D改变温度改变反应衡常数
7列说法正确( )
A 反应温度低时发进行
B 发进行原体系发混乱度增加方转变倾
C焓变熵变反应发性关焓变熵变均单独作反应发性判
D外界条件变情况催化剂改变化学反应进行方
8列说法正确( )
A放热反应发吸热反应非发
B发反应定熵增非发反应定熵减变
C发反应恰条件实现
D发反应条件实现
9列判断错误( )
①反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)室温发进行该反应ΔH>0
②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温发进行说明该反应ΔH<0
③定温度反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)ΔH>0ΔS>0
④常温反应C(s)+CO2(g)2CO(g)发进行该反应ΔH>0
A①③ B②③ C②④ D①②
10反应X(g) + Y(g) 2Z(g)达衡时列说法正确( )
A减容器体积衡右移动
B加入催化剂Z产率增
C增c(X)X转化率增
D降低温度Y转化率增
11图逆反应A+2B2C+3D化学反应速率化学衡外界条件改变(先降温加压)变化情况推断( )
A正反应吸热反应
BAB气体D液体固体
C逆反应放热反应
DABCD均气体
二非选择题
12合成氨技术创立开辟工固氮重途径重原理N 2+3H 2 2NH 3反应衡常数值温度关系
温度℃
360
440
520
K值
0036
0010
00038
（1）①表中数知正反应 _____(填放热吸热)反应
②理增衡时H 2转化率采取措施 ____(填序号)
a增压强 b合适催化剂 c升高温度 d时分离出产物中NH 3
（2）原料气H 2通反应CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)获取已知该反应中初始混合气中 恒定时温度压强衡混合气中CH 4含量影响图示
①图中压强关系p 1 ___p 2(填><)
②该反应 ____反应(填吸热放热)
（3）原料气H 2通反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)获取T℃时容积固定2L密闭容器中充入1mol水蒸气1mol CO反应达衡测CO 2浓度03mol·L 1衡时CO转化率
13煤原料化学加工煤转化气体液体固体燃料种化工产品工业煤化工
(1)水蒸气通红热炭产生水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔΗ+1313kJ·mol1
① 该反应常温_____(填)发进行
② 定温度容积变密闭容器中发生述反应列判断该反应达化学衡状态______(填序号)
a容器中压强变 b1mol HH键断裂时断裂2mol HO键
cc(CO)c(H2) d密闭容器容积改变
(2)量CO(g)H2O(g)分通入体积2L恒容密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)三组数
实验组
温度℃
起始量mol
衡量mol
达衡需时间min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
16
24
6
2
900
1
2
04
16
3
3
900
a
b
c
d
t
① 实验1中反应开始衡CO2表示均反应速率v(CO2)_______(取数点两位)
② 该反应正反应_____(填吸放)热反应实验2条件衡常数K_______
③ 实验3达衡时实验2衡状态中物质体积分数分相等t<3ab应满足关系_______(含ab代数式表示)
(3)目前工业种方法CO2生产甲醇定条件发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)图表示该反应进行程中量(单位kJ·mol1)变化体积1L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2达衡列措施中c(CH3OH)增_____(填序号)
a升高温度 b充入He(g)体系压强增
cH2O(g)体系中分离出 d充入1mol CO23mol H2
14甲醇种生源具广泛开发应前景工业—般采列两种反应合成甲醇
反应ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ1
反应ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ2
表列数反应Ⅰ温度化学衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
20
027
0012
(1)定条件2mol CO6mol H2充入2L密闭容器中发生反应Ⅰ5min测c(CO)04mol·L1计算段时间反应速率(H2表示)___mol·L1·min1
(2)表中数判断ΔΗ1_____(填><)0反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ3_____(ΔΗ1ΔΗ2表示)
(3)容器容积变列措施提高反应Ⅰ中CO转化率_____(填序号)
a充入CO体系总压强增 bCH3OH(g)体系中分离
c充入He体系总压强增 d高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ化学衡常数表达式KⅡ_______保持恒温恒容反应Ⅱ衡体系中物质浓度均增原2倍化学衡_______(填正逆)移动衡常数KⅡ______ (填变变变)
(5)较两种合成甲醇方法原子利率较高_______(填ⅠⅡ)
15高温CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应温度衡常数：1000℃K＝401150℃K＝371300℃ K＝35请回答列问题：
（1）ΔH＝ 0(填﹥﹑﹤﹦)
（2）容积10L密闭容器中1000℃时加入Cu CuOCOCO2 10 mol反应10min达衡求该时间范围反应均反应速率v（CO2）﹦ CO衡转化率﹦
（3）措施中（2）中正反应速率显著加快 提高（2）中CO衡转化率
A增加CO浓度 B增加CuO量 C移出部分CO2
D提高反应温度 E减容器容积 F加入合适催化剂
参考答案
1答案：C
解析：根图条件变升高温度Z体积分数增正反应吸热反应条件变压强增Z体积分数减正反应气体体积增反应
2答案：C
解析：根图象知升高温度衡正反应方移动正反应ΔΗ＞0A错误该反应实质Fe3++3SCNFe(SCN)3钾离子氯离子参加反应KCl浓度增影响化学衡移动B错误催化剂反应速率加快缩短反应时间先达衡状态C正确该反应前气体物质量变改变压强影响衡移动影响A转化率断加入BA转化率增D错误答案选C
3答案：A
解析：图知该反应正反应放热反应升高温度衡逆移动衡常数减 A正确
B中单位错误
催化剂影响反应速率影响衡C错误
增浓度 转化率降低D错误
4答案：A
解析：温度相衡常数相温度时CO转化率越衡常数越K(a)>K(c)K(b)K(d)A项正确根表中数知温度越高衡常数越说明正反应放热反应T1v(d)B项错误v(a)v(d)达衡需时间t(a)>t(c)t(b)5答案：C
解析：三者转化浓度分00501501三者系数132反应表示 衡常数增压强衡气体系数减方移动正移动 值增衡常数温度关
6答案：C
解析：温度25℃增压强衡常数变C项错误
7答案：B
解析：定反应定发进行A错误 反应必须发进行B正确C选项中综合考虑焓变熵变判定C错误催化剂改变反应速率改变反应发性D错误
考点反应发性判
8答案：C
解析：反应否发进行受反应焓变熵变影响A项描述反应热(焓变)B项描述熵变AB两项错反应发进行条件需定温度压强C项正确D项错
9答案：D
10答案：D
解析：该反应化学计量数前相等减容积相增压强衡移动影响A项错误加入催化剂衡移动Z 产率变B项错误增c (X)衡右移动X转化率减Y转化率增C项错误反应焓变0放热 反应降低温度衡右移动Y转化率增D项正确综述题正确答案D
11答案：B
解析：图象出降低温度正反应速率逆反应速率说明衡正反应移动该反应正反应放热反应逆反应吸热AC错误
增压强正反应速率逆反应速率说明衡正反应方移动说明气体反应物化学计量数气体生成物化学计量数ABCD均气体增压强衡逆反应方移动AB气体液体固体增压强衡正反应方移动B正确D错误
答案： 12
解析： （1）①表中数知温度升高反应衡常数减说明升高温度衡逆移动正反应放热反应
②该反应正反应气体分子数减反应增压强衡正移动H 2转化率增a正确催化剂衡移动H 2转化率变b错误正反应放热反应升高温度衡逆移动H 2转化率减c错误时分离出产物中NH 3衡正移动H 2转化率增d正确
（2）①正反应气体体积增反应增压强衡逆移动甲烷含量增p 2>p 1
②图知温度升高甲烷衡含量减说明升高温度衡正移动正反应吸热反应
13答案：(1)bd(2)①013mol·L1·min1②放017③b2aa>1(3)cd
解析：(1)①根ΔGΔΗTΔS中ΔΗ>0ΔS>0高温ΔG会0该反应发进行
②该反应容器容积变着反应进行否达衡容器中压强始终变a项判断否达衡1mol HH键断裂时会生成2mol HO键果2mol HO键时断裂表明达衡状态起始时仅加入反应物物质量11充入COH2反应否达衡均c(CO)(H2)c项判断反应否达衡该反应未达衡时容器容积会发生变化果容器容积变化表明达化学衡状态
(2)①实验1中6min时反应达衡
②实验12知实验1中衡时CO转化率实验2中衡时CO转化率说明升高温度反应物转化率降低正反应放热反应实验2中COH2O均转化04mol衡时H2O06molCO16molH2CO2均04mol衡常数
③实验3达衡时实验2衡状态中物质体积分数分相等实验23中衡等效衡实验3起始投入物质量12b2at<3实验3中反应速率实验2中a必须1
(3)根反应程中量变化图象知反应物总量生成物总量该反应放热反应升温衡逆反应方移动c(CH3OH)减恒容容器中充入He(g)衡移动c(CH3OH)变H2O(g)体系中分离出衡正反应方移动c(CH3OH)增充入1mol CO23mol H2相增压强衡正反应方移动c(CH3OH)增
14答案：(1)024(2)<ΔΗ2ΔΗ1(3)b(4)正变(5)Ⅰ
解析：(1)CO浓度变化量物质速率等化学计量数v(H2)2v(CO)2×012mol·L1·min1024mol·L1·min1
(2)表中数提知温度升高衡常数K减说明温度升高衡逆移动正反应放热反应ΔΗ1<0根盖斯定律反应Ⅱ反应ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔΗ3ΔΗ2ΔΗ1
(3)充入CO体系总压强增衡正反应方移动CO转化率降低a项错误CH3OH(g)体系中分离衡正反应方移动CO转化率增b项正确充入He体系总压强增物质浓度变衡移动CO转化率变c项错误高效催化剂衡移动d项错误
(4)反应ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)衡常数保持恒温恒容反应Ⅱ衡体系中物质浓度均增原2倍相增压强衡正移动温度变衡常数变
15答案：（1）<
（2）0006 mol(L·min) 60％
（3）ADEF C
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
选择题
1图温度压强反应X+Y2Z影响示意图图中横坐标表示温度坐标表示衡混合气体中Z体积分数列叙述正确( )
A述逆反应正反应放热反应 BXYZ均气体
CXY中种气体Z气体 D述反应逆反应
2面某化学研究组探究外界条件化学反应速率化学衡影响图中图实验结表达均正确（ ）
A①条件定时反应速率温度变化图正反应
B②衡体系溶液中溶入少量晶体化学反应速率时间变化图
C③催化剂存建立衡程图a催化剂时曲线
D④定条件含定量A容器中逐渐加入B时图压强
3臭氧理想烟气脱硝剂脱硝反应 反应恒容密闭容器中进行列该反应相关图作出判断正确( )
A
升高温度衡常数减
B
0~3反应速率
C
时仅加入催化剂衡正移动
D
达衡时仅改变
4已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)衡常数表相物质量投料测CO温度衡转化率压强关系图示列较正确( )
温度℃
500
700
800
衡常数K
250
034
015
A衡常数K(a)>K(c)K(b)K(d) B正反应速率v(a)>v(c)v(b)v(d)
C达衡需时间t(a)t(c)t(b)>t(d) D均相分子质量
525℃时密闭容器中三种气体初始浓度衡浓度表
物质
初始浓度
01
02
0
衡浓度
005
005
01
列说法错误( )
A反应达衡时 转化率50
B反应表示衡常数1600
C增压强衡生成方移动衡常数增
D改变温度改变反应衡常数
625℃时密闭容器中XYZ三种气体初始浓度衡浓度表
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L1)
01
02
0
衡浓度(mol·L1)
005
005
01
列说法错误( )
A反应达衡时X转化率50
B反应表示X+3Y2Z衡常数1600
C增压强衡生成Z方移动衡常数增
D改变温度改变反应衡常数
7列说法正确( )
A 反应温度低时发进行
B 发进行原体系发混乱度增加方转变倾
C焓变熵变反应发性关焓变熵变均单独作反应发性判
D外界条件变情况催化剂改变化学反应进行方
8列说法正确( )
A放热反应发吸热反应非发
B发反应定熵增非发反应定熵减变
C发反应恰条件实现
D发反应条件实现
9列判断错误( )
①反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)室温发进行该反应ΔH>0
②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温发进行说明该反应ΔH<0
③定温度反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)ΔH>0ΔS>0
④常温反应C(s)+CO2(g)2CO(g)发进行该反应ΔH>0
A①③ B②③ C②④ D①②
10反应X(g) + Y(g) 2Z(g)达衡时列说法正确( )
A减容器体积衡右移动
B加入催化剂Z产率增
C增c(X)X转化率增
D降低温度Y转化率增
11图逆反应A+2B2C+3D化学反应速率化学衡外界条件改变(先降温加压)变化情况推断( )
A正反应吸热反应
BAB气体D液体固体
C逆反应放热反应
DABCD均气体
二非选择题
12合成氨技术创立开辟工固氮重途径重原理N 2+3H 2 2NH 3反应衡常数值温度关系
温度℃
360
440
520
K值
0036
0010
00038
（1）①表中数知正反应 _____(填放热吸热)反应
②理增衡时H 2转化率采取措施 ____(填序号)
a增压强 b合适催化剂 c升高温度 d时分离出产物中NH 3
（2）原料气H 2通反应CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)获取已知该反应中初始混合气中 恒定时温度压强衡混合气中CH 4含量影响图示
①图中压强关系p 1 ___p 2(填><)
②该反应 ____反应(填吸热放热)
（3）原料气H 2通反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)获取T℃时容积固定2L密闭容器中充入1mol水蒸气1mol CO反应达衡测CO 2浓度03mol·L 1衡时CO转化率
13煤原料化学加工煤转化气体液体固体燃料种化工产品工业煤化工
(1)水蒸气通红热炭产生水煤气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔΗ+1313kJ·mol1
① 该反应常温_____(填)发进行
② 定温度容积变密闭容器中发生述反应列判断该反应达化学衡状态______(填序号)
a容器中压强变 b1mol HH键断裂时断裂2mol HO键
cc(CO)c(H2) d密闭容器容积改变
(2)量CO(g)H2O(g)分通入体积2L恒容密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)三组数
实验组
温度℃
起始量mol
衡量mol
达衡需时间min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
16
24
6
2
900
1
2
04
16
3
3
900
a
b
c
d
t
① 实验1中反应开始衡CO2表示均反应速率v(CO2)_______(取数点两位)
② 该反应正反应_____(填吸放)热反应实验2条件衡常数K_______
③ 实验3达衡时实验2衡状态中物质体积分数分相等t<3ab应满足关系_______(含ab代数式表示)
(3)目前工业种方法CO2生产甲醇定条件发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)图表示该反应进行程中量(单位kJ·mol1)变化体积1L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2达衡列措施中c(CH3OH)增_____(填序号)
a升高温度 b充入He(g)体系压强增
cH2O(g)体系中分离出 d充入1mol CO23mol H2
14甲醇种生源具广泛开发应前景工业—般采列两种反应合成甲醇
反应ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ1
反应ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ2
表列数反应Ⅰ温度化学衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
20
027
0012
(1)定条件2mol CO6mol H2充入2L密闭容器中发生反应Ⅰ5min测c(CO)04mol·L1计算段时间反应速率(H2表示)___mol·L1·min1
(2)表中数判断ΔΗ1_____(填><)0反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ3_____(ΔΗ1ΔΗ2表示)
(3)容器容积变列措施提高反应Ⅰ中CO转化率_____(填序号)
a充入CO体系总压强增 bCH3OH(g)体系中分离
c充入He体系总压强增 d高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ化学衡常数表达式KⅡ_______保持恒温恒容反应Ⅱ衡体系中物质浓度均增原2倍化学衡_______(填正逆)移动衡常数KⅡ______ (填变变变)
(5)较两种合成甲醇方法原子利率较高_______(填ⅠⅡ)
15高温CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应温度衡常数：1000℃K＝401150℃K＝371300℃ K＝35请回答列问题：
（1）ΔH＝ 0(填﹥﹑﹤﹦)
（2）容积10L密闭容器中1000℃时加入Cu CuOCOCO2 10 mol反应10min达衡求该时间范围反应均反应速率v（CO2）﹦ CO衡转化率﹦
（3）措施中（2）中正反应速率显著加快 提高（2）中CO衡转化率
A增加CO浓度 B增加CuO量 C移出部分CO2
D提高反应温度 E减容器容积 F加入合适催化剂
参考答案
1答案：C
解析：根图条件变升高温度Z体积分数增正反应吸热反应条件变压强增Z体积分数减正反应气体体积增反应
2答案：C
解析：根图象知升高温度衡正反应方移动正反应ΔΗ＞0A错误该反应实质Fe3++3SCNFe(SCN)3钾离子氯离子参加反应KCl浓度增影响化学衡移动B错误催化剂反应速率加快缩短反应时间先达衡状态C正确该反应前气体物质量变改变压强影响衡移动影响A转化率断加入BA转化率增D错误答案选C
3答案：A
解析：图知该反应正反应放热反应升高温度衡逆移动衡常数减 A正确
B中单位错误
催化剂影响反应速率影响衡C错误
增浓度 转化率降低D错误
4答案：A
解析：温度相衡常数相温度时CO转化率越衡常数越K(a)>K(c)K(b)K(d)A项正确根表中数知温度越高衡常数越说明正反应放热反应T1
解析：三者转化浓度分00501501三者系数132反应表示 衡常数增压强衡气体系数减方移动正移动 值增衡常数温度关
6答案：C
解析：温度25℃增压强衡常数变C项错误
7答案：B
解析：定反应定发进行A错误 反应必须发进行B正确C选项中综合考虑焓变熵变判定C错误催化剂改变反应速率改变反应发性D错误
考点反应发性判
8答案：C
解析：反应否发进行受反应焓变熵变影响A项描述反应热(焓变)B项描述熵变AB两项错反应发进行条件需定温度压强C项正确D项错
9答案：D
10答案：D
解析：该反应化学计量数前相等减容积相增压强衡移动影响A项错误加入催化剂衡移动Z 产率变B项错误增c (X)衡右移动X转化率减Y转化率增C项错误反应焓变0放热 反应降低温度衡右移动Y转化率增D项正确综述题正确答案D
11答案：B
解析：图象出降低温度正反应速率逆反应速率说明衡正反应移动该反应正反应放热反应逆反应吸热AC错误
增压强正反应速率逆反应速率说明衡正反应方移动说明气体反应物化学计量数气体生成物化学计量数ABCD均气体增压强衡逆反应方移动AB气体液体固体增压强衡正反应方移动B正确D错误
答案： 12
解析： （1）①表中数知温度升高反应衡常数减说明升高温度衡逆移动正反应放热反应
②该反应正反应气体分子数减反应增压强衡正移动H 2转化率增a正确催化剂衡移动H 2转化率变b错误正反应放热反应升高温度衡逆移动H 2转化率减c错误时分离出产物中NH 3衡正移动H 2转化率增d正确
（2）①正反应气体体积增反应增压强衡逆移动甲烷含量增p 2>p 1
②图知温度升高甲烷衡含量减说明升高温度衡正移动正反应吸热反应
13答案：(1)bd(2)①013mol·L1·min1②放017③b2aa>1(3)cd
解析：(1)①根ΔGΔΗTΔS中ΔΗ>0ΔS>0高温ΔG会0该反应发进行
②该反应容器容积变着反应进行否达衡容器中压强始终变a项判断否达衡1mol HH键断裂时会生成2mol HO键果2mol HO键时断裂表明达衡状态起始时仅加入反应物物质量11充入COH2反应否达衡均c(CO)(H2)c项判断反应否达衡该反应未达衡时容器容积会发生变化果容器容积变化表明达化学衡状态
(2)①实验1中6min时反应达衡
②实验12知实验1中衡时CO转化率实验2中衡时CO转化率说明升高温度反应物转化率降低正反应放热反应实验2中COH2O均转化04mol衡时H2O06molCO16molH2CO2均04mol衡常数
③实验3达衡时实验2衡状态中物质体积分数分相等实验23中衡等效衡实验3起始投入物质量12b2at<3实验3中反应速率实验2中a必须1
(3)根反应程中量变化图象知反应物总量生成物总量该反应放热反应升温衡逆反应方移动c(CH3OH)减恒容容器中充入He(g)衡移动c(CH3OH)变H2O(g)体系中分离出衡正反应方移动c(CH3OH)增充入1mol CO23mol H2相增压强衡正反应方移动c(CH3OH)增
14答案：(1)024(2)<ΔΗ2ΔΗ1(3)b(4)正变(5)Ⅰ
解析：(1)CO浓度变化量物质速率等化学计量数v(H2)2v(CO)2×012mol·L1·min1024mol·L1·min1
(2)表中数提知温度升高衡常数K减说明温度升高衡逆移动正反应放热反应ΔΗ1<0根盖斯定律反应Ⅱ反应ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔΗ3ΔΗ2ΔΗ1
(3)充入CO体系总压强增衡正反应方移动CO转化率降低a项错误CH3OH(g)体系中分离衡正反应方移动CO转化率增b项正确充入He体系总压强增物质浓度变衡移动CO转化率变c项错误高效催化剂衡移动d项错误
(4)反应ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)衡常数保持恒温恒容反应Ⅱ衡体系中物质浓度均增原2倍相增压强衡正移动温度变衡常数变
15答案：（1）<
（2）0006 mol(L·min) 60％
（3）ADEF C
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
