2022届高三暑假化学专题训练（十）
——氧化原反应规律应
典型例题
例1K2Cr2O7溶液中存衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+K2Cr2O7溶液进行列实验：
结合实验列说法正确
A．①中溶液橙色加深③中溶液变黄
B．②中Cr2O72C2H5OH原
C．②④知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．④中加入70H2SO4溶液量溶液变橙色
答案D
例2做实验时心皮肤粘高锰酸钾形成黑斑久消果草酸(乙二酸)稀溶液洗涤黑斑迅速褪离子方程式：
MnO＋C2O＋H＋ CO2↑＋Mn2＋＋□列关叙述正确 ( )
A．发生原反应C2O
B．该离子方程式右侧方框产物OH－
C．10 mol H＋参加反应时电子转移5 mol
D．1 mol草酸分子中含9 mol电子
答案D
课练
1．已知常温溶液中发生两离子反应：
①Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋
②Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋
确定Fe2＋Ce3＋Sn2＋三种离子原性强弱序( )
A．Sn2＋Fe2＋Ce3＋ B．Sn2＋Ce3＋Fe2＋
C．Ce3＋Fe2＋Sn2＋ D．Fe2＋Sn2＋Ce3＋
2．已知Co2O3酸性溶液中易原成Co2＋Co2O3Cl2FeCl3I2氧化性次减弱列反应水溶液中发生( )
A．3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
3．定量铁粉加入定浓度稀硝酸中金属恰完全溶解反应溶液中存：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2参加反应FeHNO3物质量( )
A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
4．已知热碱性溶液中NaClO发生反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3相条件NaClO2发生类似反应终产物( )
A．NaClNaClO B．NaClNaClO3
C．NaClONaClO3 D．NaClO3NaClO4
5．已知：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中KMnO4般浓度盐酸反应K2Cr2O7需较浓盐酸(浓度6 mol·L－1)反应MnO2需浓盐酸(浓度8 mol·L－1)加热条件反应根信息列结中正确( )
A．述反应属氧化原反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均2NA(NA表示阿伏加德罗常数值)
C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸浓度越Cl－原性越强
6．羟胺(NH2OH)种原剂某氧化剂原现2500 mL 0049 mol·L－1羟胺酸性溶液足量硫酸铁溶液煮沸条件反应生成Fe2＋恰2450 mL 0020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应已知(未配)：
FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O羟胺氧化产物( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
7．白磷剧毒白磷中毒硫酸铜溶液解毒白磷硫酸铜发生反应：
P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
列关说法中错误( )
A．述反应中水氧化剂原剂
B．述反应中氧化产物H3PO4
C．5 mol CuSO4发生反应时转移10 mol 电子
D．述反应中氧化剂硫酸铜
8．Cu2S定浓度HNO3反应生成Cu(NO3)2CuSO4NO2NOH2O产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时列说法正确( )
A．反应中Cu2S原剂Cu(NO3)2CuSO4氧化产物
B．参加反应n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2
D．1 mol Cu2S参加反应时10 mol电子转移
9．（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)反应体系中六种粒子：Fe(OH)3ClO－OH－FeOCl－H2O
①写出配湿法制高铁酸钾反应离子方程式：______________________________________________________
②生成1 mol FeO转移________mol电子反应程中转移03 mol电子原产物物质量________mol
③低温高铁酸钠溶液中加入KOH饱析出高铁酸钾(K2FeO4)原____________________________________
（2）工业海水中提取单质溴采方法：
①海水中通入Cl2海水中溴化物氧化离子方程式_________________________
②述混合液中吹入热空气生成溴吹出纯碱溶液吸收化学方程式_______________________________
③②溶液H2SO4酸化NaBrNaBrO3中溴转化单质溴机溶剂提取溴副产品Na2SO4程化学方程式表示_____________________________
10．震消毒工作关重种含氯消毒剂氧化物等强氧化性消毒剂广泛应
请回答列问题：
（1）碳酸钠种途新型氧系固态漂白剂化学式表示Na2CO3·3H2O2具Na2CO3H2O2双重性质
①H2O2时作矿业废液消毒剂绿色氧化剂美称消采矿业胶液中氰化物(KCN)反应实现：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑生成物A化学式________H2O2称绿色氧化剂理___________________________
②某强酸性反应体系中反应物生成物六种物质：O2MnOH2OMn2＋H2O2H＋已知该反应中H2O2发生程：H2O2→O2写出该反应离子方程式：____________________________________________________
（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)常温黑暗处保存年亚氯酸稳定分解反应离子方程式HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O试配：_____________________________________________
（3）ClO2种消毒X菌效率高消毒剂具强氧化性工业制备ClO2化学反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2＋2Na2SO4＋H2O列关说法正确________(填字母)
A．该反应中NaClO3原剂Na2SO3氧化剂
B．反应ClO2氧化性NaClO3氧化性
C．该反应中H2SO4中元素化合价没发生变化
D．1 mol NaClO3参加反应2 mol e－转移
参考答案
1． A 方程式①知原性Fe2＋＞Ce3＋方程式②知原性Sn2＋＞Fe2＋原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋选A
2． A
3． B 设反应中生成3 mol Fe2＋2 mol Fe3＋转移电子物质量3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol根失电子守恒4H＋＋NO＋3e－NO↑＋2H2O知反应中原HNO34 molFe2＋Fe3＋结合NO物质量3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol参加反应n(Fe)＝5 mol参加反应n(HNO3)＝16 mol题选B
4． B 已知反应中氯元素化合价：＋1变＋5－1符合邻位转化规律然NaClO2发生类似反应氯元素化合价应升高降低选项A中均降低选项D化合价均升高选项BC题意相符选项C中NaClO终产物
5． C 仔细观察题化学方程式发现三反应中均HCl参Cl2生成结合题信息氧化性强弱序KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2三反应均氧化原反应A正确三反应中生成1 mol Cl2转移电子数均2NAB正确
6． B 根题意认羟胺酸性KMnO4氧化羟胺中N元素化合价－1设羟胺氧化产物中N元素化合价x根失电子守恒存2500×10－3 L×0049 mol·L－1×(x＋1)＝2450×10－3L×0020 mol·L－1×5解x＝1羟胺氧化产物N2O题选B
7． D 反应物水中HO元素化合价均没变化水氧化剂原剂A正确H3PO4中磷元素均单质磷反应中化合价升高元素均磷元素B正确磷元素化合价升高铜元素化合价降低氧化剂硫酸铜反应中5 mol CuSO4参加反应时转移10 mol电子C正确D错误
8． C CuS元素化合价升高失电子氧化Cu2S原剂Cu(NO3)2CuSO4氧化产物A正确令NO2NO物质量分1 mol1 mol根电子守恒知n(Cu2S)×[6－(－2)＋1×2]＝1 mol×(5－4)＋1 mol×(5－2)出n(Cu2S)＝04 mol硫元素守恒知n(CuSO4)＝n(Cu2S)＝04 mol根Cu元素守恒知溶液中n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu2S)－n(CuSO4)＝2×04 mol－04 mol＝04 mol氮元素守恒知参加反应硝酸n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×04 mol＋1 mol＋1 mol＝28 mol实际参加反应Cu2SHNO3物质量n(Cu2S)∶n(HNO3)＝04 mol∶28 mol＝1∶7B正确B项知n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1C错误元素化合价变化知1 mol Cu2S参加反应时1 mol×2×(2－1)＋1 mol×[6－(－2)]＝10 mol电子转移D正确选C
9． （1）①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
②3 015
③该温度K2FeO4Na2FeO4溶解度
（2）①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
②3Na2CO3＋3Br25NaBr＋NaBrO3＋3CO2
(6Na2CO3＋3Br2＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)
③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O
解析（1）①湿法制备高铁酸钾时Fe(OH)3失电子氧化生成K2FeO4ClO－作氧化剂原生成Cl－氢氧化铁必须碱性条件存该反应碱性条件进行该反应离子方程式2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
②反应离子方程式知生成1 mol K2FeO4转移电子物质量3 mol
③低温高铁酸钠溶液中加入KOH饱析出高铁酸钾说明相条件高铁酸钾溶解度高铁酸钠溶解度
（2）①Cl2海水中Br－氧化生成Br2
②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性类Cl2NaOH溶液反应推出Br2纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物③中溴化物中知外生成溴酸盐CO转化CO2
③酸性条件Br－BrO发生中反应生成Br2
10． （1）①KHCO3 H2O2氧化剂原产物污染H2O
②2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O
（3）C
解析（1）①质量守恒AKHCO3H2O2称绿色氧化剂原H2O2氧化剂原产物污染H2O
②题中物质物质转化关系离子方程式2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）离子方程式配5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O
（3）反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2＋2Na2SO4＋H2O知NaClO3反应中l→l氯原子电子NaClO3氧化剂Na2SO3氧化Na2SO4原剂A错误氧化性强弱序NaClO3＞ClO2B错误该反应中H2SO4作酸化剂化合价没发生变化C正确l→l1 mol NaClO3参加反应1 mol电子转移D错误
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——氧化原反应规律应
典型例题
例1K2Cr2O7溶液中存衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+K2Cr2O7溶液进行列实验：
结合实验列说法正确
A．①中溶液橙色加深③中溶液变黄
B．②中Cr2O72C2H5OH原
C．②④知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．④中加入70H2SO4溶液量溶液变橙色
答案D
例2做实验时心皮肤粘高锰酸钾形成黑斑久消果草酸(乙二酸)稀溶液洗涤黑斑迅速褪离子方程式：
MnO＋C2O＋H＋ CO2↑＋Mn2＋＋□列关叙述正确 ( )
A．发生原反应C2O
B．该离子方程式右侧方框产物OH－
C．10 mol H＋参加反应时电子转移5 mol
D．1 mol草酸分子中含9 mol电子
答案D
课练
1．已知常温溶液中发生两离子反应：
①Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋
②Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋
确定Fe2＋Ce3＋Sn2＋三种离子原性强弱序( )
A．Sn2＋Fe2＋Ce3＋ B．Sn2＋Ce3＋Fe2＋
C．Ce3＋Fe2＋Sn2＋ D．Fe2＋Sn2＋Ce3＋
2．已知Co2O3酸性溶液中易原成Co2＋Co2O3Cl2FeCl3I2氧化性次减弱列反应水溶液中发生( )
A．3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
3．定量铁粉加入定浓度稀硝酸中金属恰完全溶解反应溶液中存：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2参加反应FeHNO3物质量( )
A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
4．已知热碱性溶液中NaClO发生反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3相条件NaClO2发生类似反应终产物( )
A．NaClNaClO B．NaClNaClO3
C．NaClONaClO3 D．NaClO3NaClO4
5．已知：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中KMnO4般浓度盐酸反应K2Cr2O7需较浓盐酸(浓度6 mol·L－1)反应MnO2需浓盐酸(浓度8 mol·L－1)加热条件反应根信息列结中正确( )
A．述反应属氧化原反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均2NA(NA表示阿伏加德罗常数值)
C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸浓度越Cl－原性越强
6．羟胺(NH2OH)种原剂某氧化剂原现2500 mL 0049 mol·L－1羟胺酸性溶液足量硫酸铁溶液煮沸条件反应生成Fe2＋恰2450 mL 0020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应已知(未配)：
FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O羟胺氧化产物( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
7．白磷剧毒白磷中毒硫酸铜溶液解毒白磷硫酸铜发生反应：
P4＋10CuSO4＋16H2O10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
列关说法中错误( )
A．述反应中水氧化剂原剂
B．述反应中氧化产物H3PO4
C．5 mol CuSO4发生反应时转移10 mol 电子
D．述反应中氧化剂硫酸铜
8．Cu2S定浓度HNO3反应生成Cu(NO3)2CuSO4NO2NOH2O产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时列说法正确( )
A．反应中Cu2S原剂Cu(NO3)2CuSO4氧化产物
B．参加反应n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2
D．1 mol Cu2S参加反应时10 mol电子转移
9．（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)反应体系中六种粒子：Fe(OH)3ClO－OH－FeOCl－H2O
①写出配湿法制高铁酸钾反应离子方程式：______________________________________________________
②生成1 mol FeO转移________mol电子反应程中转移03 mol电子原产物物质量________mol
③低温高铁酸钠溶液中加入KOH饱析出高铁酸钾(K2FeO4)原____________________________________
（2）工业海水中提取单质溴采方法：
①海水中通入Cl2海水中溴化物氧化离子方程式_________________________
②述混合液中吹入热空气生成溴吹出纯碱溶液吸收化学方程式_______________________________
③②溶液H2SO4酸化NaBrNaBrO3中溴转化单质溴机溶剂提取溴副产品Na2SO4程化学方程式表示_____________________________
10．震消毒工作关重种含氯消毒剂氧化物等强氧化性消毒剂广泛应
请回答列问题：
（1）碳酸钠种途新型氧系固态漂白剂化学式表示Na2CO3·3H2O2具Na2CO3H2O2双重性质
①H2O2时作矿业废液消毒剂绿色氧化剂美称消采矿业胶液中氰化物(KCN)反应实现：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑生成物A化学式________H2O2称绿色氧化剂理___________________________
②某强酸性反应体系中反应物生成物六种物质：O2MnOH2OMn2＋H2O2H＋已知该反应中H2O2发生程：H2O2→O2写出该反应离子方程式：____________________________________________________
（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)常温黑暗处保存年亚氯酸稳定分解反应离子方程式HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O试配：_____________________________________________
（3）ClO2种消毒X菌效率高消毒剂具强氧化性工业制备ClO2化学反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2＋2Na2SO4＋H2O列关说法正确________(填字母)
A．该反应中NaClO3原剂Na2SO3氧化剂
B．反应ClO2氧化性NaClO3氧化性
C．该反应中H2SO4中元素化合价没发生变化
D．1 mol NaClO3参加反应2 mol e－转移
参考答案
1． A 方程式①知原性Fe2＋＞Ce3＋方程式②知原性Sn2＋＞Fe2＋原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋选A
2． A
3． B 设反应中生成3 mol Fe2＋2 mol Fe3＋转移电子物质量3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol根失电子守恒4H＋＋NO＋3e－NO↑＋2H2O知反应中原HNO34 molFe2＋Fe3＋结合NO物质量3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol参加反应n(Fe)＝5 mol参加反应n(HNO3)＝16 mol题选B
4． B 已知反应中氯元素化合价：＋1变＋5－1符合邻位转化规律然NaClO2发生类似反应氯元素化合价应升高降低选项A中均降低选项D化合价均升高选项BC题意相符选项C中NaClO终产物
5． C 仔细观察题化学方程式发现三反应中均HCl参Cl2生成结合题信息氧化性强弱序KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2三反应均氧化原反应A正确三反应中生成1 mol Cl2转移电子数均2NAB正确
6． B 根题意认羟胺酸性KMnO4氧化羟胺中N元素化合价－1设羟胺氧化产物中N元素化合价x根失电子守恒存2500×10－3 L×0049 mol·L－1×(x＋1)＝2450×10－3L×0020 mol·L－1×5解x＝1羟胺氧化产物N2O题选B
7． D 反应物水中HO元素化合价均没变化水氧化剂原剂A正确H3PO4中磷元素均单质磷反应中化合价升高元素均磷元素B正确磷元素化合价升高铜元素化合价降低氧化剂硫酸铜反应中5 mol CuSO4参加反应时转移10 mol电子C正确D错误
8． C CuS元素化合价升高失电子氧化Cu2S原剂Cu(NO3)2CuSO4氧化产物A正确令NO2NO物质量分1 mol1 mol根电子守恒知n(Cu2S)×[6－(－2)＋1×2]＝1 mol×(5－4)＋1 mol×(5－2)出n(Cu2S)＝04 mol硫元素守恒知n(CuSO4)＝n(Cu2S)＝04 mol根Cu元素守恒知溶液中n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu2S)－n(CuSO4)＝2×04 mol－04 mol＝04 mol氮元素守恒知参加反应硝酸n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝2×04 mol＋1 mol＋1 mol＝28 mol实际参加反应Cu2SHNO3物质量n(Cu2S)∶n(HNO3)＝04 mol∶28 mol＝1∶7B正确B项知n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1C错误元素化合价变化知1 mol Cu2S参加反应时1 mol×2×(2－1)＋1 mol×[6－(－2)]＝10 mol电子转移D正确选C
9． （1）①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
②3 015
③该温度K2FeO4Na2FeO4溶解度
（2）①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
②3Na2CO3＋3Br25NaBr＋NaBrO3＋3CO2
(6Na2CO3＋3Br2＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)
③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O
解析（1）①湿法制备高铁酸钾时Fe(OH)3失电子氧化生成K2FeO4ClO－作氧化剂原生成Cl－氢氧化铁必须碱性条件存该反应碱性条件进行该反应离子方程式2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O
②反应离子方程式知生成1 mol K2FeO4转移电子物质量3 mol
③低温高铁酸钠溶液中加入KOH饱析出高铁酸钾说明相条件高铁酸钾溶解度高铁酸钠溶解度
（2）①Cl2海水中Br－氧化生成Br2
②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性类Cl2NaOH溶液反应推出Br2纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物③中溴化物中知外生成溴酸盐CO转化CO2
③酸性条件Br－BrO发生中反应生成Br2
10． （1）①KHCO3 H2O2氧化剂原产物污染H2O
②2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O
（3）C
解析（1）①质量守恒AKHCO3H2O2称绿色氧化剂原H2O2氧化剂原产物污染H2O
②题中物质物质转化关系离子方程式2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（2）离子方程式配5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O
（3）反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2＋2Na2SO4＋H2O知NaClO3反应中l→l氯原子电子NaClO3氧化剂Na2SO3氧化Na2SO4原剂A错误氧化性强弱序NaClO3＞ClO2B错误该反应中H2SO4作酸化剂化合价没发生变化C正确l→l1 mol NaClO3参加反应1 mol电子转移D错误
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