晶体结构性质综合训练题
1碳元素仅形成丰富彩机化合物形成种机化合物时身形成种单质碳化合物途广泛
(1)C60分子F2发生加成反应加成产物______C60分子晶体中晶胞顶点面心均含C60分子C60晶胞质量________
(2)干冰冰两种常见分子晶体列关两种晶体较中正确_______(填字母)
a．晶体密度：干冰＞冰
b．晶体熔点：干冰＞冰
c．晶体中空间利率：干冰＞冰
d．晶体中分子间相互作力类型相
(3)金刚石石墨碳元素形成两种常见单质列关两种单质叙述中正确________(填字母)
a．金刚石中碳原子杂化类型sp3杂化石墨中碳原子杂化类型sp2杂化
b．晶体中价键键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C
c．晶体熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中价键键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中存价键石墨晶体中存价键金属键范德华力
f．金刚石石墨熔点高金刚石石墨原子晶体
(4)金刚石晶胞结构图立方BN结构金刚石相似BN晶体中B原子周围N原子构成立体图形________B原子N原子间价键配位键数目________晶胞中N原子数目________
(5)C孔雀石热金属铜铜原子原子结构示意图_______金属铜采面心立方密堆积(晶胞顶点面心均含Cu原子)Cu晶体中Cu原子配位数_______
已知Cu单质晶体密度ρg·cm－3Cu相原子质量M阿伏加德罗常数NACu原子半径_______
2太阳电池发展已进入第三代第三代铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳电池薄膜Si系太阳电池完成列填空：
(1)亚铜离子(Cu＋)基态时电子排布式________
(2)硒第四周期元素相邻元素砷溴3种元素第电离序________(元素符号表示)原子结构观点加解释：________
(3)镓元素处族硼元素具缺电子性(价电子数少价层轨道数)化合物具孤电子分子离子生成加合物BF3NH3反应生成BF3·NH3BF3·NH3中B原子杂化轨道类型________BN间形成________键
(4)单晶硅结构金刚石结构相似金刚石晶体中半C原子换成Si原子种原子成键图示金刚砂(SiC)结构SiC中C原子周围C原子数目________
3回答列问题：
(1)渡金属元素铁形成种配合物[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]Fe(CO)x等
①基态氧原子价电子排布式________
②尿素(H2NCONH2)分子中CN原子杂化方式分________________
③配合物Fe(CO)x中心原子价电子数配体提供电子数18x＝________ Fe(CO)x常温呈液态熔点－205 ℃沸点103 ℃易溶非极性溶剂判断Fe(CO)x晶体属____________(填晶体类型)
(2)ONa形成种含离子键离子化合物晶胞结构图距阴离子周围阳离子顶点构成体________已知该晶胞密度ρgcm3阿伏伽德罗常数NA求晶胞边长a＝______cm (含ρNA计算式表示)
(3)列说法正确________
A．第电离：S＞P＞Si
B．电负性序：C＜N＜O＜F
C．晶格CaOKCl高KClCaO熔点低
D．SO2CO2化学性质类似分子结构呈直线形相条件SO2溶解度更
E．分子晶体中价键键越该分子晶体熔沸点越高
(4)图(a)NaCuSiHCN等元素单质熔点高低序中cd均热电良导体
(a) (b)
①图中d单质晶体堆积方式类型_________________________________
②单质abf 应元素原子数1∶1∶1形成分子中含________σ键________π键
③图(b)述6种元素中1种元素形成含氧酸结构请简说明该物质易溶水原：_
________________________________________________________________________
4铜镓硒硅等元素化合物生产第三代太阳电池重材料
回答列问题：
(1)基态铜原子电子排布式__________________已知高温CuO→Cu2O＋O2试铜原子价层电子结构变化角度解释反应发生原：
________________________________________________________________________
(2) 硒硅均氢元素形成气态氢化物形成组成简单氢化物中分子构型分____________Si—H中键合电子偏氢元素氢气硒反应时单质硒氧化剂硒硅电负性相__________
(3)硒种含氧酸H2SeO3电离衡常数分K1＝27×10－3K2＝25×10－8二者间存着较差异原(意答出种)：
________________________________________________________________________
(4)镓元素处族硼元素具缺电子性(价电子数少价层轨道数)化合物具孤电子分子离子生成配合物BF3NH3反应生成BF3·NH3 BF3·NH3中B原子杂化轨道类型________BN间形成________键
(5)金刚砂(SiC)硬度95晶胞结构图示金刚砂晶体类型________SiC中C原子周围C原子数目________晶胞边长apm金刚砂密度______________
5电解冶炼铝程中加入冰晶石起降低Al2O3熔点作冰晶石生产原理2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO32Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O根题意完成列填空：
(1)冰晶石晶体导电熔融时导电冰晶石晶体中存________(填序号)
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
(2) CO2分子空间构型____________中心原子杂化方式____________CO2互等电子体氧化物________
(3)反应物中电负性元素________(填元素符号)写出原子外层电子排布图：______________
(4)冰晶石两种微粒构成冰晶石晶胞结构图甲示●位立方体顶点面心○位立方体12条棱中点8立方体体心立方体体心处代表微粒________(填具体微粒符号)
(5)Al单质晶体中原子堆积方式图乙示晶胞特征图丙示原子间相互位置关系面图图丁示：
已知Al原子半径dNA代表阿伏伽德罗常数Al相原子质量M晶胞中Al原子数目________Al晶体密度______________________(字母表示)
6根列五种元素第第四电离数(单位：kJ·mol－1)回答列题：
(1)周期表中处族________
A．QR B．ST C．TU D．RT E．RU
(2)列离子氧化性弱________
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋
(3)列元素中化学性质物理性质Q元素________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
(4)种元素出现相邻两电离数相差较情况事实侧面说明：
________
果U元素短周期元素估计第2电离飞跃数发生失第________电子时
(5)果RST周期三种族元素原子序数序中元素第电离异常高原
7根信息回答列问题：
A．第电离I1指气态原子X(g)处基态时失电子成气态阳离子X＋(g)需低量图部分元素原子第电离I1原子序数变化曲线图(中12号17号元素关数缺失)
B．元素原子分子吸引电子力数值表示该数值称电负性般认：果两成键原子间电负性差值17原子间通常形成离子键果两成键原子间电负性差值17通常形成价键表某元素电负性值：
(1)认真分析信息A图中周期元素第电离变化规律推断第三周期Na～Ar种元素中Al第电离范围________＜Al＜________(填元素符号)
(2)信息A图中分析知族元素原子第电离I1变化规律：
(3)信息A图中第电离元素周期表中位置________周期________族
(4)根角线规BeAl元素高价氧化物应水化物性质相似具性中Be(OH)2显示种性质离子方程式________
(5)通分析电负性值变化规律确定Mg元素电负性值范围________
(6)请纳元素电负性金属性非金属性关系________
(7)电负性角度判断AlCl3离子化合物价化合物说出理写出判断方法
8图种晶体晶胞示意图：
请回答列问题：
(1)述晶体中粒子间价键结合形成晶体________________
(2)冰金刚石MgOCaCl2干冰5种晶体熔点高低序：___________________
(3)NaCl晶胞MgO晶胞相NaCl晶体晶格________(填)MgO晶体原________________________
(4)Cu晶胞中实际占________Cu原子CaCl2晶体中Ca2＋配位数________
(5)冰熔点远高干冰H2O极性分子CO2非极性分子外重原________________________________
9图CaF2H3BO3(层状结构层H3BO3分子通氢键结合)金属铜三种晶体结构示意图请回答列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ示CaF2晶体中Ca2＋等距离F－数________________图Ⅲ中未标号铜原子形成晶体周围紧邻铜原子数__________________________________
(2)图Ⅱ示物质结构中外层已达8电子结构原子________H3BO3晶体中B原子数极性键数____________
(3)金属铜具延展性导电性传热性现象简单解释________理
(4)三种晶体中熔点低________(填化学式)晶体受热熔化时克服微粒间相互作____________________________________________________________
(5)已知两距离Ca2＋核间距离a×10－8cm结合CaF2晶体晶胞示意图CaF2晶体密度_______________________________________
10(1)氯酸钾熔化粒子间克服________作力二氧化硅熔化粒子间克服________作力碘升华粒子间克服________作力三种晶体熔点高低序____________(填化学式)
(2)列六种晶体：①CO2②NaCl③Na④Si⑤CS2⑥金刚石熔点低高序________(填序号)
(3)H2(NH4)2SO4SiCCO2HF中极性键形成非极性分子________非极性键形成非极性分子________形成分子晶体物质________含氢键晶体化学式________________________属离子晶体____________________属原子晶体____________________五种物质熔点高低序________________
(4)ABCD四种晶体性质：
A．固态时导电溶盐酸
B．溶CS2溶水
C．固态时导电液态时导电溶水
D．固态液态时均导电熔点3 500℃
试推断晶体类型：
A．________________B________________
C．________________D________________
(5)相压强部分元素氟化物熔点见表：
试解释表中氟化物熔点差异原：
____________________________________________________________________
(6)镍粉CO中低温加热生成色挥发性液态Ni(CO)4呈四面体构型150 ℃时Ni(CO)4分解NiCONi(CO)________晶体Ni(CO)4易溶列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
11图A示转化关系中(具体反应条件略)abcd分四种短周期元素常见单质余均化合物i溶液常见酸a种素异形体晶胞图B示
回答列问题：
(1)图B应物质名称______晶胞中原子数______晶体类型________
(2)d中元素原子核外电子排布式________
(3)图A中二种元素组成物质中沸点高______原______该物质分子构型______中心原子杂化轨道类型________
(4)图A中双原子分子中极性分子________
(5)k分子式________中心原子杂化轨道类型________属________分子(填极性非极性)
12XYZW元素周期表前四周期中常见元素相关信息表：
(1)W位元素周期表第_____周期第_____族基态原子外层_____电子
(2)X电负性Y_______(填)XY气态氢化物中较稳定___________(写化学式)
(3)写出Z2Y2XY2反应化学方程式标出电子转移方数目：__________
(4)X原子氢原子形成种分子中分子核磁振氢谱显示两种氢写出中种分子名称：______________氢元素XY原子形成种分子某种常见机阴离子写出中种分子该机阴离子反应离子方程式：_____________
答案解析
1答案(1)C60F60 g (2)ac (3)ae
(4)正四面体 3∶1 4
(5) 12 ×cm
解析 (1)C60中碳原子连接方式C60中双键05×60＝30F2加成产物应C60F60C60面心立方堆积
m·NA＝4×12×60 g
m＝g
(2)冰中存氢键空间利率较低密度较ac正确
(3)石墨中C—C键键长金刚石中C—C键键长熔点：石墨＞金刚石金刚石碳原子呈sp3杂化石墨中碳原子呈sp2杂化价键键角：石墨金刚石石墨属混合型晶体ae正确
(4)BN中B原子周围N原子构成立体图形正四面体形四价键中中配位键数3∶1晶胞中含N：8×＋6×＝4含B：4
(5)根铜堆积方式Cu原子配位数应12设晶胞边长a
a3·ρ·NA＝4M
a＝
面角线×Cu原子半径
r＝×cm
2答案
解析
3答案1．(1)①2s22p4 ②sp2 sp3 ③5 分子晶体
(2)立方体 (3)BC
(4)①面心立方密堆积 ②2 2 ③硝酸分子极性分子易溶极性溶剂水中硝酸分子中氢氧键易水分子间形成氢键
解析(1)尿素中碳原子形成3σ键1π键氮原子形成3化学键1孤电子二者分sp2sp3杂化Fe(CO)x中铁8价电子(3d64s2)CO提供2电子Fe形成配位键x＝5Fe(CO)x熔点沸点数值知分子晶体
(2)应化合物Na2O观察晶胞图知白色球代表Na＋黑色球代表O2－O2－配位数88Na＋构成立方体该晶胞中含4Na2O组成单元物质量晶胞质量g晶胞体积V＝＝a3求出a＝(3)磷第电离硫A项错误SO2中硫sp2杂化SO2V形结构D项错误
(4)①cd热电良导体知二者金属结合熔点知c钠d铜a氢b氮e硅f碳铜面心立方密堆积②HCN形成符合条件化合物HCN结构式H－C≡N2σ键2π键图(b)应物质硝酸硝酸中存H－O键水形成氢键易溶水
4答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 CuO中铜价层电子排布3d9Cu2O中铜价层电子排布3d10者处稳定全充满状态前者
(2)V形正四面体 Se>Si
(3)SeOH＋结合力强HSeOH＋结合力H2SeO3级电离电离出H＋二级电离存抑制作
(4)sp3 配位 (5)原子晶体 12 ag·mol－1
解析(1)Cu＋Cu2＋价层电子排布分稳定状态3d10稳定3d9高温时CuO稳定性Cu2O差
(2)SiH4H2Se中硅硒均四价层电子VSEPR模型均正四面体分子构型分四面体V形键合电子偏氢元素说明氢电负性硅元素氢硒反应时硒氧化剂说明硒非金属性氢元素强硒电负性硅电负性
(3)亚硒酸级电离常数二级电离常数相差较两种酸根离子结合H＋力关电离衡间抑制作关
(4)B原子含三价键采取sp3杂化提供空轨道原子提供孤电子原子间形成化学键属配位键
(5) 采XYZ三轴切割方法判断知符合题设条件碳原子 12晶胞中含4SiC质量40 g·mol－1×晶胞体积10－30a3mL求出晶体密度
5答案(1)abc (2)直线形 sp N2O (3) F (4)Na＋
(5)4 gmL
解析(1)冰晶石3钠离子外界六氟合铝离子界配合物AlF中存价键配位键Na＋AlF间形成离子键(2)N2O22电子CO2互等电子体(4)冰晶石Na＋AlF组成数3∶1处体心微粒Na＋
(5)铝晶胞原子处晶胞顶点面心晶胞含Al原子数目6×＋8×＝4设Al晶胞边长a2a2＝(4d)2a＝2dAl晶胞体积V＝16d3Al晶体密度gmL
6答案(1)E (2)D (3)C
(4)电子分层排布层量 10
(5)R
解析(1)根电离变化趋势知Q稀气体元素R第ⅠA族元素S第ⅡA族元素T第ⅢA族元素U第ⅠA族元素RU处族
(2)U＋第ⅠA族元素R电离U＋氧化性弱
(3)Q稀气体元素氦物理性质化学性质
(4)电离突跃变化说明核外电子分层排布U短周期元素UNa核外电子排布式1s22s22p63s12s22p6处层相第2次电离飞跃数发生失第10电子时
(5)周期第电离呈增趋势ⅡAⅤA族相邻元素高外层电子呈全充满半充满结构
7答案(1)Na Mg (2)次减 (3)第五 第ⅠA
(4)两 Be(OH)2＋2H＋Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－BeO＋2H2O (5)09～15
(6)非金属性越强电负性越金属性越强电负性越
(7)Al元素Cl元素电负性差值15＜17形成价键价化合物 氯化铝加热熔融态进行导电性实验果导电说明价化合物
解析(1)信息图出周期ⅠA族元素第电离第ⅢA族元素第电离ⅡA族元素第电离Na＜Al＜Mg
(2)图中出族元素第电离逐渐减
(3)根第电离递变规律出图中元素中Rb第电离周期表中位置第五周期第ⅠA族
(4)根角线规Al(OH)3Be(OH)2性质相似Be(OH)2应具两性根Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O类似写出Be(OH)2酸碱反应离子方程式
(5)根电负性递变规律：周期元素左右电负性逐渐增族元素电负性逐渐减知周期中电负性Na＜Mg＜AlBe＞Mg＞Ca范围应09～15
(6)电负性衡量原子吸引电子力电负性越原子吸引电子力越强非金属性越强反金属性越强
(7)AlCl3中AlCl电负性差值15根信息电负性差值17形成价键AlCl3价化合物离子化合物熔融状态离子形式存导电价化合物导电
8答案(1)金刚石晶体
(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰
(3) MgO晶体中离子电荷数NaCl晶体中离子电荷数r(Mg2＋)(4)4 8
(5)水分子间形成氢健
解析(2)离子晶体熔点离子半径离子带电荷数关离子半径越离子带电荷数越离子晶体熔点越高金刚石原子晶体熔点高冰干冰均分子晶体冰中存氢键冰熔点高干冰
(4)铜晶胞实际占铜原子数均摊法分析8×＋6×＝4氯化钙类似氟化钙Ca2＋配位数8Cl－配位数4
9答案(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)金属键
(4)H3BO3 分子间作力 (5)g·cm－3
解析(1)CaF2晶体中Ca2＋配位数8F－配位数4Ca2＋F－数1∶2铜晶体中未标号铜原子周围紧邻铜原子层123层456789层10111212
(2)图Ⅱ中B原子外层三电子形成三条价键外层6电子H原子达2电子稳定结构氧原子形成两条键达8电子稳定H3BO3晶体分子晶体相互间通氢键相连B原子形成三条B—O极性键O原子形成条O—H极性价键6条极性键
(3)金属键理金属键描述金属原子脱落价电子形成整块晶体电子气原子原子联系起解释金属键质金属延展性导电性传热性
(4)H3BO3晶体分子晶体熔点低熔化时克服分子间作力
(5)晶胞中实际拥离子数：较离子数8×18＋6×12＝4较离子8确定晶胞顶点六面离子Ca2＋晶胞部离子F－1晶胞实际拥4CaF2CaF2晶体密度4×78 g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×602×1023mol－1]≈g·cm－3
10答案(1)离子键 价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2CO2HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5)NaFMgF2离子晶体SiF4分子晶体SiF4熔点低Mg2＋半径Na＋半径Mg2＋带2单位正电荷数Na＋MgF2熔点NaF高
(6)分子晶体 bc
解析(1)氯酸钾离子晶体熔化离子晶体时需克服离子键作力二氧化硅原子晶体熔化原子晶体时需克服价键作力碘分子晶体熔化分子晶体时需克服分子间作力原子晶体价键形成空间网状结构晶体原子晶体熔点高次离子晶体分子间作力化学键相较碘熔点低
(2)先六种晶体分类原子晶体：④⑥离子晶体：②金属晶体：③分子晶体：①⑤C原子半径Si原子半径金刚石熔点高晶体硅CO2CS2属分子晶体熔点相分子质量成正CS2熔点高CO2Na通常状况固态CS2液态CO2气态Na熔点高CS2CO2Na水中熔化成球说明熔点较NaCl低
(6)根相似相溶原理判断溶解性
11答案(1)金刚石 8 原子晶体
(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子间形成氢键 V形(角形) sp3
(4)HCl
(5)COCl2sp2极性
解析(1)a素异形体原子周围4键判断金刚石原子晶体晶胞中含C原子数8×+6×+48
(2)aCbH2cO2i常见酸bd形成判断盐酸dCl2
(3)abcd外fCOgCO2iHClk水反应生成CO2盐酸fd反应应含COCl三种元素判断COCl2两元素形成物质中水液态气体H2O存分子间氢键沸点较高H2O中心原子sp3杂化空间构型V型
(4)双原子分子中HCl电负性差值极性
(5)COCl2中羰基面结构Csp2杂化极性分子
12答案(1)四 Ⅷ 2
(2) H2O
(3)
(4)丙烷 CH3COOH+HCO3CH3COO+H2O+CO2↑
解析XYZW元素周期表前四周期中常见元素X基态原子L层电子数K层电子数2倍X基态原子核外6电子 XC元素Y基态原子外层电子排布式：nsnnpn+2s级排2电子p级电子n2Y基态原子外层电子排布式：2s22p4YO元素Z存质量数23中子数12核素质子数11 ZNa元素W种化合价白色氢氧化物空气中会迅速变成灰绿色变成红褐色WFe
(1)Fe位周期表中第四周期Ⅷ族外层2电子
(2)XC元素YO元素周期左右电负性递增X电负性Y元素电负性越氢化物越稳定XY气态氢化物中较稳定H2O
(3)氧化钠二氧化碳反应生成碳酸钠氧气该反应中氧化钠氧化剂原剂
(4)X原子氢原子形成种分子中分子核磁振氢谱显示两种氢物质丙烷丁烷等氢元素XY原子形成种分子羧酸含羟基羧酸等某种常见机阴离子碳酸氢根离子醋酸碳酸氢根离子反应二氧化碳水醋酸根离子离子方程式
CH3COOH+HCO3CH3COO+H2O+CO2↑
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1碳元素仅形成丰富彩机化合物形成种机化合物时身形成种单质碳化合物途广泛
(1)C60分子F2发生加成反应加成产物______C60分子晶体中晶胞顶点面心均含C60分子C60晶胞质量________
(2)干冰冰两种常见分子晶体列关两种晶体较中正确_______(填字母)
a．晶体密度：干冰＞冰
b．晶体熔点：干冰＞冰
c．晶体中空间利率：干冰＞冰
d．晶体中分子间相互作力类型相
(3)金刚石石墨碳元素形成两种常见单质列关两种单质叙述中正确________(填字母)
a．金刚石中碳原子杂化类型sp3杂化石墨中碳原子杂化类型sp2杂化
b．晶体中价键键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C
c．晶体熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中价键键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中存价键石墨晶体中存价键金属键范德华力
f．金刚石石墨熔点高金刚石石墨原子晶体
(4)金刚石晶胞结构图立方BN结构金刚石相似BN晶体中B原子周围N原子构成立体图形________B原子N原子间价键配位键数目________晶胞中N原子数目________
(5)C孔雀石热金属铜铜原子原子结构示意图_______金属铜采面心立方密堆积(晶胞顶点面心均含Cu原子)Cu晶体中Cu原子配位数_______
已知Cu单质晶体密度ρg·cm－3Cu相原子质量M阿伏加德罗常数NACu原子半径_______
2太阳电池发展已进入第三代第三代铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳电池薄膜Si系太阳电池完成列填空：
(1)亚铜离子(Cu＋)基态时电子排布式________
(2)硒第四周期元素相邻元素砷溴3种元素第电离序________(元素符号表示)原子结构观点加解释：________
(3)镓元素处族硼元素具缺电子性(价电子数少价层轨道数)化合物具孤电子分子离子生成加合物BF3NH3反应生成BF3·NH3BF3·NH3中B原子杂化轨道类型________BN间形成________键
(4)单晶硅结构金刚石结构相似金刚石晶体中半C原子换成Si原子种原子成键图示金刚砂(SiC)结构SiC中C原子周围C原子数目________
3回答列问题：
(1)渡金属元素铁形成种配合物[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]Fe(CO)x等
①基态氧原子价电子排布式________
②尿素(H2NCONH2)分子中CN原子杂化方式分________________
③配合物Fe(CO)x中心原子价电子数配体提供电子数18x＝________ Fe(CO)x常温呈液态熔点－205 ℃沸点103 ℃易溶非极性溶剂判断Fe(CO)x晶体属____________(填晶体类型)
(2)ONa形成种含离子键离子化合物晶胞结构图距阴离子周围阳离子顶点构成体________已知该晶胞密度ρgcm3阿伏伽德罗常数NA求晶胞边长a＝______cm (含ρNA计算式表示)
(3)列说法正确________
A．第电离：S＞P＞Si
B．电负性序：C＜N＜O＜F
C．晶格CaOKCl高KClCaO熔点低
D．SO2CO2化学性质类似分子结构呈直线形相条件SO2溶解度更
E．分子晶体中价键键越该分子晶体熔沸点越高
(4)图(a)NaCuSiHCN等元素单质熔点高低序中cd均热电良导体
(a) (b)
①图中d单质晶体堆积方式类型_________________________________
②单质abf 应元素原子数1∶1∶1形成分子中含________σ键________π键
③图(b)述6种元素中1种元素形成含氧酸结构请简说明该物质易溶水原：_
________________________________________________________________________
4铜镓硒硅等元素化合物生产第三代太阳电池重材料
回答列问题：
(1)基态铜原子电子排布式__________________已知高温CuO→Cu2O＋O2试铜原子价层电子结构变化角度解释反应发生原：
________________________________________________________________________
(2) 硒硅均氢元素形成气态氢化物形成组成简单氢化物中分子构型分____________Si—H中键合电子偏氢元素氢气硒反应时单质硒氧化剂硒硅电负性相__________
(3)硒种含氧酸H2SeO3电离衡常数分K1＝27×10－3K2＝25×10－8二者间存着较差异原(意答出种)：
________________________________________________________________________
(4)镓元素处族硼元素具缺电子性(价电子数少价层轨道数)化合物具孤电子分子离子生成配合物BF3NH3反应生成BF3·NH3 BF3·NH3中B原子杂化轨道类型________BN间形成________键
(5)金刚砂(SiC)硬度95晶胞结构图示金刚砂晶体类型________SiC中C原子周围C原子数目________晶胞边长apm金刚砂密度______________
5电解冶炼铝程中加入冰晶石起降低Al2O3熔点作冰晶石生产原理2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO32Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O根题意完成列填空：
(1)冰晶石晶体导电熔融时导电冰晶石晶体中存________(填序号)
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
(2) CO2分子空间构型____________中心原子杂化方式____________CO2互等电子体氧化物________
(3)反应物中电负性元素________(填元素符号)写出原子外层电子排布图：______________
(4)冰晶石两种微粒构成冰晶石晶胞结构图甲示●位立方体顶点面心○位立方体12条棱中点8立方体体心立方体体心处代表微粒________(填具体微粒符号)
(5)Al单质晶体中原子堆积方式图乙示晶胞特征图丙示原子间相互位置关系面图图丁示：
已知Al原子半径dNA代表阿伏伽德罗常数Al相原子质量M晶胞中Al原子数目________Al晶体密度______________________(字母表示)
6根列五种元素第第四电离数(单位：kJ·mol－1)回答列题：
(1)周期表中处族________
A．QR B．ST C．TU D．RT E．RU
(2)列离子氧化性弱________
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋
(3)列元素中化学性质物理性质Q元素________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
(4)种元素出现相邻两电离数相差较情况事实侧面说明：
________
果U元素短周期元素估计第2电离飞跃数发生失第________电子时
(5)果RST周期三种族元素原子序数序中元素第电离异常高原
7根信息回答列问题：
A．第电离I1指气态原子X(g)处基态时失电子成气态阳离子X＋(g)需低量图部分元素原子第电离I1原子序数变化曲线图(中12号17号元素关数缺失)
B．元素原子分子吸引电子力数值表示该数值称电负性般认：果两成键原子间电负性差值17原子间通常形成离子键果两成键原子间电负性差值17通常形成价键表某元素电负性值：
(1)认真分析信息A图中周期元素第电离变化规律推断第三周期Na～Ar种元素中Al第电离范围________＜Al＜________(填元素符号)
(2)信息A图中分析知族元素原子第电离I1变化规律：
(3)信息A图中第电离元素周期表中位置________周期________族
(4)根角线规BeAl元素高价氧化物应水化物性质相似具性中Be(OH)2显示种性质离子方程式________
(5)通分析电负性值变化规律确定Mg元素电负性值范围________
(6)请纳元素电负性金属性非金属性关系________
(7)电负性角度判断AlCl3离子化合物价化合物说出理写出判断方法
8图种晶体晶胞示意图：
请回答列问题：
(1)述晶体中粒子间价键结合形成晶体________________
(2)冰金刚石MgOCaCl2干冰5种晶体熔点高低序：___________________
(3)NaCl晶胞MgO晶胞相NaCl晶体晶格________(填)MgO晶体原________________________
(4)Cu晶胞中实际占________Cu原子CaCl2晶体中Ca2＋配位数________
(5)冰熔点远高干冰H2O极性分子CO2非极性分子外重原________________________________
9图CaF2H3BO3(层状结构层H3BO3分子通氢键结合)金属铜三种晶体结构示意图请回答列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ示CaF2晶体中Ca2＋等距离F－数________________图Ⅲ中未标号铜原子形成晶体周围紧邻铜原子数__________________________________
(2)图Ⅱ示物质结构中外层已达8电子结构原子________H3BO3晶体中B原子数极性键数____________
(3)金属铜具延展性导电性传热性现象简单解释________理
(4)三种晶体中熔点低________(填化学式)晶体受热熔化时克服微粒间相互作____________________________________________________________
(5)已知两距离Ca2＋核间距离a×10－8cm结合CaF2晶体晶胞示意图CaF2晶体密度_______________________________________
10(1)氯酸钾熔化粒子间克服________作力二氧化硅熔化粒子间克服________作力碘升华粒子间克服________作力三种晶体熔点高低序____________(填化学式)
(2)列六种晶体：①CO2②NaCl③Na④Si⑤CS2⑥金刚石熔点低高序________(填序号)
(3)H2(NH4)2SO4SiCCO2HF中极性键形成非极性分子________非极性键形成非极性分子________形成分子晶体物质________含氢键晶体化学式________________________属离子晶体____________________属原子晶体____________________五种物质熔点高低序________________
(4)ABCD四种晶体性质：
A．固态时导电溶盐酸
B．溶CS2溶水
C．固态时导电液态时导电溶水
D．固态液态时均导电熔点3 500℃
试推断晶体类型：
A．________________B________________
C．________________D________________
(5)相压强部分元素氟化物熔点见表：
试解释表中氟化物熔点差异原：
____________________________________________________________________
(6)镍粉CO中低温加热生成色挥发性液态Ni(CO)4呈四面体构型150 ℃时Ni(CO)4分解NiCONi(CO)________晶体Ni(CO)4易溶列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
11图A示转化关系中(具体反应条件略)abcd分四种短周期元素常见单质余均化合物i溶液常见酸a种素异形体晶胞图B示
回答列问题：
(1)图B应物质名称______晶胞中原子数______晶体类型________
(2)d中元素原子核外电子排布式________
(3)图A中二种元素组成物质中沸点高______原______该物质分子构型______中心原子杂化轨道类型________
(4)图A中双原子分子中极性分子________
(5)k分子式________中心原子杂化轨道类型________属________分子(填极性非极性)
12XYZW元素周期表前四周期中常见元素相关信息表：
(1)W位元素周期表第_____周期第_____族基态原子外层_____电子
(2)X电负性Y_______(填)XY气态氢化物中较稳定___________(写化学式)
(3)写出Z2Y2XY2反应化学方程式标出电子转移方数目：__________
(4)X原子氢原子形成种分子中分子核磁振氢谱显示两种氢写出中种分子名称：______________氢元素XY原子形成种分子某种常见机阴离子写出中种分子该机阴离子反应离子方程式：_____________
答案解析
1答案(1)C60F60 g (2)ac (3)ae
(4)正四面体 3∶1 4
(5) 12 ×cm
解析 (1)C60中碳原子连接方式C60中双键05×60＝30F2加成产物应C60F60C60面心立方堆积
m·NA＝4×12×60 g
m＝g
(2)冰中存氢键空间利率较低密度较ac正确
(3)石墨中C—C键键长金刚石中C—C键键长熔点：石墨＞金刚石金刚石碳原子呈sp3杂化石墨中碳原子呈sp2杂化价键键角：石墨金刚石石墨属混合型晶体ae正确
(4)BN中B原子周围N原子构成立体图形正四面体形四价键中中配位键数3∶1晶胞中含N：8×＋6×＝4含B：4
(5)根铜堆积方式Cu原子配位数应12设晶胞边长a
a3·ρ·NA＝4M
a＝
面角线×Cu原子半径
r＝×cm
2答案
解析
3答案1．(1)①2s22p4 ②sp2 sp3 ③5 分子晶体
(2)立方体 (3)BC
(4)①面心立方密堆积 ②2 2 ③硝酸分子极性分子易溶极性溶剂水中硝酸分子中氢氧键易水分子间形成氢键
解析(1)尿素中碳原子形成3σ键1π键氮原子形成3化学键1孤电子二者分sp2sp3杂化Fe(CO)x中铁8价电子(3d64s2)CO提供2电子Fe形成配位键x＝5Fe(CO)x熔点沸点数值知分子晶体
(2)应化合物Na2O观察晶胞图知白色球代表Na＋黑色球代表O2－O2－配位数88Na＋构成立方体该晶胞中含4Na2O组成单元物质量晶胞质量g晶胞体积V＝＝a3求出a＝(3)磷第电离硫A项错误SO2中硫sp2杂化SO2V形结构D项错误
(4)①cd热电良导体知二者金属结合熔点知c钠d铜a氢b氮e硅f碳铜面心立方密堆积②HCN形成符合条件化合物HCN结构式H－C≡N2σ键2π键图(b)应物质硝酸硝酸中存H－O键水形成氢键易溶水
4答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 CuO中铜价层电子排布3d9Cu2O中铜价层电子排布3d10者处稳定全充满状态前者
(2)V形正四面体 Se>Si
(3)SeOH＋结合力强HSeOH＋结合力H2SeO3级电离电离出H＋二级电离存抑制作
(4)sp3 配位 (5)原子晶体 12 ag·mol－1
解析(1)Cu＋Cu2＋价层电子排布分稳定状态3d10稳定3d9高温时CuO稳定性Cu2O差
(2)SiH4H2Se中硅硒均四价层电子VSEPR模型均正四面体分子构型分四面体V形键合电子偏氢元素说明氢电负性硅元素氢硒反应时硒氧化剂说明硒非金属性氢元素强硒电负性硅电负性
(3)亚硒酸级电离常数二级电离常数相差较两种酸根离子结合H＋力关电离衡间抑制作关
(4)B原子含三价键采取sp3杂化提供空轨道原子提供孤电子原子间形成化学键属配位键
(5) 采XYZ三轴切割方法判断知符合题设条件碳原子 12晶胞中含4SiC质量40 g·mol－1×晶胞体积10－30a3mL求出晶体密度
5答案(1)abc (2)直线形 sp N2O (3) F (4)Na＋
(5)4 gmL
解析(1)冰晶石3钠离子外界六氟合铝离子界配合物AlF中存价键配位键Na＋AlF间形成离子键(2)N2O22电子CO2互等电子体(4)冰晶石Na＋AlF组成数3∶1处体心微粒Na＋
(5)铝晶胞原子处晶胞顶点面心晶胞含Al原子数目6×＋8×＝4设Al晶胞边长a2a2＝(4d)2a＝2dAl晶胞体积V＝16d3Al晶体密度gmL
6答案(1)E (2)D (3)C
(4)电子分层排布层量 10
(5)R
解析(1)根电离变化趋势知Q稀气体元素R第ⅠA族元素S第ⅡA族元素T第ⅢA族元素U第ⅠA族元素RU处族
(2)U＋第ⅠA族元素R电离U＋氧化性弱
(3)Q稀气体元素氦物理性质化学性质
(4)电离突跃变化说明核外电子分层排布U短周期元素UNa核外电子排布式1s22s22p63s12s22p6处层相第2次电离飞跃数发生失第10电子时
(5)周期第电离呈增趋势ⅡAⅤA族相邻元素高外层电子呈全充满半充满结构
7答案(1)Na Mg (2)次减 (3)第五 第ⅠA
(4)两 Be(OH)2＋2H＋Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－BeO＋2H2O (5)09～15
(6)非金属性越强电负性越金属性越强电负性越
(7)Al元素Cl元素电负性差值15＜17形成价键价化合物 氯化铝加热熔融态进行导电性实验果导电说明价化合物
解析(1)信息图出周期ⅠA族元素第电离第ⅢA族元素第电离ⅡA族元素第电离Na＜Al＜Mg
(2)图中出族元素第电离逐渐减
(3)根第电离递变规律出图中元素中Rb第电离周期表中位置第五周期第ⅠA族
(4)根角线规Al(OH)3Be(OH)2性质相似Be(OH)2应具两性根Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O类似写出Be(OH)2酸碱反应离子方程式
(5)根电负性递变规律：周期元素左右电负性逐渐增族元素电负性逐渐减知周期中电负性Na＜Mg＜AlBe＞Mg＞Ca范围应09～15
(6)电负性衡量原子吸引电子力电负性越原子吸引电子力越强非金属性越强反金属性越强
(7)AlCl3中AlCl电负性差值15根信息电负性差值17形成价键AlCl3价化合物离子化合物熔融状态离子形式存导电价化合物导电
8答案(1)金刚石晶体
(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰
(3) MgO晶体中离子电荷数NaCl晶体中离子电荷数r(Mg2＋)
(5)水分子间形成氢健
解析(2)离子晶体熔点离子半径离子带电荷数关离子半径越离子带电荷数越离子晶体熔点越高金刚石原子晶体熔点高冰干冰均分子晶体冰中存氢键冰熔点高干冰
(4)铜晶胞实际占铜原子数均摊法分析8×＋6×＝4氯化钙类似氟化钙Ca2＋配位数8Cl－配位数4
9答案(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)金属键
(4)H3BO3 分子间作力 (5)g·cm－3
解析(1)CaF2晶体中Ca2＋配位数8F－配位数4Ca2＋F－数1∶2铜晶体中未标号铜原子周围紧邻铜原子层123层456789层10111212
(2)图Ⅱ中B原子外层三电子形成三条价键外层6电子H原子达2电子稳定结构氧原子形成两条键达8电子稳定H3BO3晶体分子晶体相互间通氢键相连B原子形成三条B—O极性键O原子形成条O—H极性价键6条极性键
(3)金属键理金属键描述金属原子脱落价电子形成整块晶体电子气原子原子联系起解释金属键质金属延展性导电性传热性
(4)H3BO3晶体分子晶体熔点低熔化时克服分子间作力
(5)晶胞中实际拥离子数：较离子数8×18＋6×12＝4较离子8确定晶胞顶点六面离子Ca2＋晶胞部离子F－1晶胞实际拥4CaF2CaF2晶体密度4×78 g·mol－1÷[(a×10－8cm)3×602×1023mol－1]≈g·cm－3
10答案(1)离子键 价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2CO2HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5)NaFMgF2离子晶体SiF4分子晶体SiF4熔点低Mg2＋半径Na＋半径Mg2＋带2单位正电荷数Na＋MgF2熔点NaF高
(6)分子晶体 bc
解析(1)氯酸钾离子晶体熔化离子晶体时需克服离子键作力二氧化硅原子晶体熔化原子晶体时需克服价键作力碘分子晶体熔化分子晶体时需克服分子间作力原子晶体价键形成空间网状结构晶体原子晶体熔点高次离子晶体分子间作力化学键相较碘熔点低
(2)先六种晶体分类原子晶体：④⑥离子晶体：②金属晶体：③分子晶体：①⑤C原子半径Si原子半径金刚石熔点高晶体硅CO2CS2属分子晶体熔点相分子质量成正CS2熔点高CO2Na通常状况固态CS2液态CO2气态Na熔点高CS2CO2Na水中熔化成球说明熔点较NaCl低
(6)根相似相溶原理判断溶解性
11答案(1)金刚石 8 原子晶体
(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子间形成氢键 V形(角形) sp3
(4)HCl
(5)COCl2sp2极性
解析(1)a素异形体原子周围4键判断金刚石原子晶体晶胞中含C原子数8×+6×+48
(2)aCbH2cO2i常见酸bd形成判断盐酸dCl2
(3)abcd外fCOgCO2iHClk水反应生成CO2盐酸fd反应应含COCl三种元素判断COCl2两元素形成物质中水液态气体H2O存分子间氢键沸点较高H2O中心原子sp3杂化空间构型V型
(4)双原子分子中HCl电负性差值极性
(5)COCl2中羰基面结构Csp2杂化极性分子
12答案(1)四 Ⅷ 2
(2) H2O
(3)
(4)丙烷 CH3COOH+HCO3CH3COO+H2O+CO2↑
解析XYZW元素周期表前四周期中常见元素X基态原子L层电子数K层电子数2倍X基态原子核外6电子 XC元素Y基态原子外层电子排布式：nsnnpn+2s级排2电子p级电子n2Y基态原子外层电子排布式：2s22p4YO元素Z存质量数23中子数12核素质子数11 ZNa元素W种化合价白色氢氧化物空气中会迅速变成灰绿色变成红褐色WFe
(1)Fe位周期表中第四周期Ⅷ族外层2电子
(2)XC元素YO元素周期左右电负性递增X电负性Y元素电负性越氢化物越稳定XY气态氢化物中较稳定H2O
(3)氧化钠二氧化碳反应生成碳酸钠氧气该反应中氧化钠氧化剂原剂
(4)X原子氢原子形成种分子中分子核磁振氢谱显示两种氢物质丙烷丁烷等氢元素XY原子形成种分子羧酸含羟基羧酸等某种常见机阴离子碳酸氢根离子醋酸碳酸氢根离子反应二氧化碳水醋酸根离子离子方程式
CH3COOH+HCO3CH3COO+H2O+CO2↑
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