高考化学实验题类型汇总
机物质制备载体综合型实验
1．气体制备性质实验装置连接流程
2．气体参制备实验注意事项
(1)操作序问题
气体关实验操作序：装置选择连接气密性检查装入固体药品加液体药品程序实验拆卸仪器
(2)加热操作求
①燃性气体(H2COCH4等)时先原料气赶走系统空气点燃酒精灯加热防止爆炸
②制备易空气中成分发生反应物质(H2原CuO实验)反应结束时应先熄灭酒精灯继续通原料气试冷
(3)尾气处理方法：毒气体常采溶液(固体)吸收点燃方法直接排放
(4)特殊实验装置
①制备空气中易吸水潮解水解物质(Al2S3AlCl3等)装置末端接干燥装置防止空气中水蒸气进入
②液体吸收气体气体溶解度较加防倒吸装置
③制备物质易空气中氧气氧化应加排空气装置
④制备物质液态易挥发时应收集装置置冷水浴中
(5)冷凝回流
反应中减少易挥发液体反应物损耗充分利原料需反应装置加装冷凝回流装置(长玻璃冷凝等)
3．实验条件控制操作目
(1)化学实验中温度控制目
(2)实验前排空目
①涉燃气体(H2CO)性质验证时排空目防止燃气体空气混合加热爆炸
②涉空气中O2CO2作物质排空目防止反应物空气中O2CO2反应
4．解机制备类实验思维流程
物质性质实验原理探究型综合实验
1．探究物质性质基方法程序
2．性质原理探究类实验设计角度分析
(1)酸性强弱较：通强酸制弱酸应盐溶液碱性浓度溶液导电力pH等方法较
(2)金属性强弱较：通水酸反应置换氢力高价氧化物应水化物碱性置换反应原电池正负极电解池中阴极阳离子放电序等方法较
(3)非金属性强弱较：通高价氧化物应水化物酸性气态氢化物稳定性H2化合难易程度相互间置换应阴离子原性等方法较
(4)弱酸酸式盐电离程度水解程度较：通测定溶液酸碱性方法较
(5)Ksp较
(6)元酸二元酸判断：NaOH溶液进行中滴定测定消耗V(NaOH)确定
(7)羟基数目判断：通取定量试剂足量Na反应测定放出氢气量确定
(8)羧基数目判断：通取定量试剂足量NaHCO3反应测定放出CO2量确定
3．解性质原理探究类试题思维流程
(1)第步明确实验目知道该实验干什
(2)第二步逆推实验原理目联系学知识结合提信息设想探究方案
(3)第三步回题干寻找应情境信息实验装置迁移运学知识锁定探究方案
(4)第四步整体验证分析定答案
物质成分反应产物探究类综合实验
1．探究物质成分反应产物设计角度分析：通化学反应原理猜测生成物质物质检验推测出究竟含物质
(1)钢铁发生电化学腐蚀规律探究：通控制钢铁否空气接触接触电解质溶液酸碱度钢铁腐蚀程中体系气压变化等设计实验找出规律
根物质性质检验物质加入试剂作转变某种已知物质产生某种特殊现象确定该物质存(物质性质帮助检验重)常见特殊现象：
3．解物质成分反应产物探究类实验题思维流程
定量分析型综合实验
方法技巧
1．定量测定中相关计算
(1)常计算公式：n＝M(m)n＝224(V)(标况气体)n＝cV(aq)
(2)常见计算类型
①物质质量分数(纯度)＝混合物总质量(该物质质量)×100
②产品产率＝产品理产量(产品实际产量)×100
③物质转化率＝加入原料总量(参加反应原料量)×100
④物质组成计算
2．定量测定常方法
(1)沉淀法：先某种成分转化沉淀然称量纯净干燥沉淀质量进行相关计算
(2)测气体体积法：产生气体反应通测定气体体积方法测定样品纯度体体积测定通测量气体排出液体体积确定(二者体积值相等)直接测量收集气体体积
①直接测量法
②间接测量法：通测量气体排出液体体积确定气体体积
(3)测量气体质量法
①方法1：称反应装置放出气体前质量减值
②方法2：生成气体通入足量吸收剂中通称量实验前吸收剂质量求吸收气体质量然进行相关计算
(4)滴定分析法：定量实验中滴定方法包括酸碱中滴定沉淀滴定氧化原滴定等根滴定程中标准溶液消耗量计算测溶液浓度
①类型
a．连续滴定法：第步滴定反应生成产物继续参加第二步滴定根第二步滴定消耗量计算出第步滴定反应物量
b．返滴定法：第步滴定剂量第二步物质返滴定量物质根第步加入量减第二步中量量出第步求物质物质量
c．碘量法测定：碘量法氧化原滴定中应较广泛种方法I2作氧化剂Sn2＋H2S等原剂原I－作原剂IO3－Cr2O7(2－)MnO4
－等氧化剂氧化碘量法分直接碘量法间接碘量法直接碘量法碘滴定液直接滴定原性物质方法滴定程中I2原I－间接碘量法(称滴定碘法)利I－原性氧化性物质反应产生I2遇淀粉溶液显蓝色加入Na2S2O3标准溶液I2反应滴定终点现象蓝色消失半分钟变色测出氧化性物质含量：间接碘量法测定混合气中ClO2含量关离子方程式2ClO2＋10I－＋8H＋2Cl－＋5I2＋4H2OI2＋2S2O3(2－)2I－＋S4O6(2－)关系式2ClO2～5I2～10S2O3(2－)然根已知条件进行计算
②滴定实验中常计算方法——关系式法
关系式法常应步反应分步进行连续反应中利该法减少必中间运算程避免计算错误迅速准确获结果步反应直接找出反应物目标产物关系步反应中第步反应产物步反应反应物根化学方程式该物质作中介找出已知物质求物质间量关系利种方法解题关键建立已知物质求物质间量关系式
：Na2S2O3滴定法测水中溶氧量三步反应：
①O2＋2Mn(OH)22MnO(OH)2
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋Mn2＋＋I2＋3H2O
③2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI
分离提纯线机制备类综合实验
1．机物制备常考仪器装置
2．常见机物分离提纯
3解机物制备类实验思维模型
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机物质制备载体综合型实验
1．气体制备性质实验装置连接流程
2．气体参制备实验注意事项
(1)操作序问题
气体关实验操作序：装置选择连接气密性检查装入固体药品加液体药品程序实验拆卸仪器
(2)加热操作求
①燃性气体(H2COCH4等)时先原料气赶走系统空气点燃酒精灯加热防止爆炸
②制备易空气中成分发生反应物质(H2原CuO实验)反应结束时应先熄灭酒精灯继续通原料气试冷
(3)尾气处理方法：毒气体常采溶液(固体)吸收点燃方法直接排放
(4)特殊实验装置
①制备空气中易吸水潮解水解物质(Al2S3AlCl3等)装置末端接干燥装置防止空气中水蒸气进入
②液体吸收气体气体溶解度较加防倒吸装置
③制备物质易空气中氧气氧化应加排空气装置
④制备物质液态易挥发时应收集装置置冷水浴中
(5)冷凝回流
反应中减少易挥发液体反应物损耗充分利原料需反应装置加装冷凝回流装置(长玻璃冷凝等)
3．实验条件控制操作目
(1)化学实验中温度控制目
(2)实验前排空目
①涉燃气体(H2CO)性质验证时排空目防止燃气体空气混合加热爆炸
②涉空气中O2CO2作物质排空目防止反应物空气中O2CO2反应
4．解机制备类实验思维流程
物质性质实验原理探究型综合实验
1．探究物质性质基方法程序
2．性质原理探究类实验设计角度分析
(1)酸性强弱较：通强酸制弱酸应盐溶液碱性浓度溶液导电力pH等方法较
(2)金属性强弱较：通水酸反应置换氢力高价氧化物应水化物碱性置换反应原电池正负极电解池中阴极阳离子放电序等方法较
(3)非金属性强弱较：通高价氧化物应水化物酸性气态氢化物稳定性H2化合难易程度相互间置换应阴离子原性等方法较
(4)弱酸酸式盐电离程度水解程度较：通测定溶液酸碱性方法较
(5)Ksp较
(6)元酸二元酸判断：NaOH溶液进行中滴定测定消耗V(NaOH)确定
(7)羟基数目判断：通取定量试剂足量Na反应测定放出氢气量确定
(8)羧基数目判断：通取定量试剂足量NaHCO3反应测定放出CO2量确定
3．解性质原理探究类试题思维流程
(1)第步明确实验目知道该实验干什
(2)第二步逆推实验原理目联系学知识结合提信息设想探究方案
(3)第三步回题干寻找应情境信息实验装置迁移运学知识锁定探究方案
(4)第四步整体验证分析定答案
物质成分反应产物探究类综合实验
1．探究物质成分反应产物设计角度分析：通化学反应原理猜测生成物质物质检验推测出究竟含物质
(1)钢铁发生电化学腐蚀规律探究：通控制钢铁否空气接触接触电解质溶液酸碱度钢铁腐蚀程中体系气压变化等设计实验找出规律
根物质性质检验物质加入试剂作转变某种已知物质产生某种特殊现象确定该物质存(物质性质帮助检验重)常见特殊现象：
3．解物质成分反应产物探究类实验题思维流程
定量分析型综合实验
方法技巧
1．定量测定中相关计算
(1)常计算公式：n＝M(m)n＝224(V)(标况气体)n＝cV(aq)
(2)常见计算类型
①物质质量分数(纯度)＝混合物总质量(该物质质量)×100
②产品产率＝产品理产量(产品实际产量)×100
③物质转化率＝加入原料总量(参加反应原料量)×100
④物质组成计算
2．定量测定常方法
(1)沉淀法：先某种成分转化沉淀然称量纯净干燥沉淀质量进行相关计算
(2)测气体体积法：产生气体反应通测定气体体积方法测定样品纯度体体积测定通测量气体排出液体体积确定(二者体积值相等)直接测量收集气体体积
①直接测量法
②间接测量法：通测量气体排出液体体积确定气体体积
(3)测量气体质量法
①方法1：称反应装置放出气体前质量减值
②方法2：生成气体通入足量吸收剂中通称量实验前吸收剂质量求吸收气体质量然进行相关计算
(4)滴定分析法：定量实验中滴定方法包括酸碱中滴定沉淀滴定氧化原滴定等根滴定程中标准溶液消耗量计算测溶液浓度
①类型
a．连续滴定法：第步滴定反应生成产物继续参加第二步滴定根第二步滴定消耗量计算出第步滴定反应物量
b．返滴定法：第步滴定剂量第二步物质返滴定量物质根第步加入量减第二步中量量出第步求物质物质量
c．碘量法测定：碘量法氧化原滴定中应较广泛种方法I2作氧化剂Sn2＋H2S等原剂原I－作原剂IO3－Cr2O7(2－)MnO4
－等氧化剂氧化碘量法分直接碘量法间接碘量法直接碘量法碘滴定液直接滴定原性物质方法滴定程中I2原I－间接碘量法(称滴定碘法)利I－原性氧化性物质反应产生I2遇淀粉溶液显蓝色加入Na2S2O3标准溶液I2反应滴定终点现象蓝色消失半分钟变色测出氧化性物质含量：间接碘量法测定混合气中ClO2含量关离子方程式2ClO2＋10I－＋8H＋2Cl－＋5I2＋4H2OI2＋2S2O3(2－)2I－＋S4O6(2－)关系式2ClO2～5I2～10S2O3(2－)然根已知条件进行计算
②滴定实验中常计算方法——关系式法
关系式法常应步反应分步进行连续反应中利该法减少必中间运算程避免计算错误迅速准确获结果步反应直接找出反应物目标产物关系步反应中第步反应产物步反应反应物根化学方程式该物质作中介找出已知物质求物质间量关系利种方法解题关键建立已知物质求物质间量关系式
：Na2S2O3滴定法测水中溶氧量三步反应：
①O2＋2Mn(OH)22MnO(OH)2
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋Mn2＋＋I2＋3H2O
③2Na2S2O3＋I2Na2S4O6＋2NaI
分离提纯线机制备类综合实验
1．机物制备常考仪器装置
2．常见机物分离提纯
3解机物制备类实验思维模型
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