湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 1 页 2023 年湖北省高三上学期 1 月期末考试 高三化学试卷 考试时间：2023 年 1 月 9 日下午 14：30-17：10 试卷满分：100 分 注意事项: 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2、回答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Co 59 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中国制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是( ) A．世界杯 Laeeb 毛绒玩具 B．冰墩墩外壳 C．FIFA 官方纪念品 D．松山湖清芯半导体 SiC 器件 2. 布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关 于布洛芬的叙述中正确的是( ) A．分子式为 13 16 2CHO B．能与 3NaHCO 溶液反应生成 2CO C．该分子中最多有 8 个碳原子位于同一平面 D．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应 3. 2022 年 10 月 31 日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于 11 月 3 日顺利转位，标志中国空 间站的正式落成。下列相关叙述正确的是( ) A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应 B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料 C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲” D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 2 页 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． - 13 -1c(OH ) 1 10 mol L   的溶液中： 2+Mg 、 +K 、 2- 4SO 、 3NO B．使甲基橙呈红色的溶液： +Na 、 2+Ca 、 3HCO 、 3NO C． pH=13 的溶液： +Na 、 +K 、 2- 4SO 、 3HCO D．水电离的   -13 1+c H =10 mol L 的溶液： + 4NH 、 +K 、 2- 3CO 、 -Cl 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是( ) 选项 劳动项目 原理解释 A 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 B 用糯米酿制米酒 酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精 C 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 香蕉释放的酯可加速生果成熟 D 用“爆炸盐”(含 2Na2CO3 ∙ 3H2O2)洗涤衣物 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性 6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B．25 ℃、1.01×105 Pa 状态下，1 mol SO2 中含有的原子总数为 3NA C．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．1L1.0 mol·L－1 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子 7. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。 3AsCl 是合成 GaAs 的原料之一，其中 Ga 与 Al 同族，As 与 N 同族。下列叙述正确的是( ) A．电负性： Cl Ga As  B． 3AsCl 中含有 σ 键 C． 3AsCl 分子为平面三角形 D．基态 Ga 和 As 原子的未成对电子数相同 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a 的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b 是红棕色气体，b 常温下可转化为 c C．常温下 d 的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e 的溶液一定呈中性湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 3 页 9. Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元 素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确．．．的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．QZ2 所形成的分子空间构型为直线形 C．Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物 D．X、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中的 碘元素 将海带灰溶解并过滤，取少量滤液酸化后加入过量 的H2O2 或新制氯水，振荡，再加入 1-2 滴淀粉溶液 若溶液变蓝，则海带中含有 碘元素 B 检验 NaNO2 溶 液的还原性 取一定量的 NaNO2 溶液于试管中，再加入少量稀 H2SO4 酸化的 K2Cr2O7 溶液 若溶液由橙色变为绿色，证 明 NaNO2 具有还原性 C 探究不同沉淀 之间的转化 往 5mL0.1mol•L-1 的 AgNO3 溶液中加入 2mL0.1mol•L-1 的 NaCl 溶液，再加入 2mL0.1mol•L-1 的 NaI 溶液 若产生的白色沉淀转变为黄 色，则说明 AgCl 可转变为 AgI D 检验某有机物 是否含醛基 向其中先加入 1mL0.1mol•L-1NaOH 溶液，再加入 2mL0.1mol•L-1 的 CuSO4 溶液，混合加热 若有砖红色沉淀产生，则含 有醛基 11. 已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ， ②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ， ③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3，则反应 4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH 为( ) A．2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2-ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.100 mol·L-1 NH3·H2O 滴定 10 mL 浓度均 为 0.100 mol·L-1HCl 和 CH3COOH 的混合液,电导率曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．①溶液中 c(H+)为 0.200 mol·L-1 B．溶液温度高低为①>③>② C．③点溶液中有 c(Cl-)>c(CH3COO-) D．③点后因离子数目减少使电导率略降低湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 4 页 13. 由铁及其化合物可制得 FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4 等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应 用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列由废铁屑制取 FeSO4·7H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解 C．用装置丙过滤得到 FeSO4 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 FeSO4·7H2O 14. Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式 表示为：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A．Na2O2 只作氧化剂 B．2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移 C．每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2＋ 被氧化 D．Na2FeO4 既是还原产物又是氧化产物 15. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电流方向是从吸附层 M 通过导线到吸附层 N B. 放电时，吸附层 M 发生的电极反应： 2 2H 2e 2OH 2H O    C． Na  从右边穿过离子交换膜向左边移动 D．“全氢电池”放电时的总反应式为： 2 2 22H O 2H O  二、 非选择题：共 4 题，共 55 分。 16．（15 分）FTO 导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯 化锡(SnCl4)制作 FTO，制备 SnCl4 的装置如图所示。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 5 页 有关信息如表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn2+易被 Fe3+、I2 等氧化为 Sn4+ 无色液体，易水解生成 SnO2 (1)仪器 A 的名称为 ，甲中发生反应的离子方程式为 。 (2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。 (3)若将制得的 SnCl4 少许溶于水中得到白色沉淀 SnO2，其反应的化学方程式为 ， 若将 4SnCl 溶于适量 CCl4 中，二者互溶，原因是 。 (4)为测定产品中 Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案： ①甲同学：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用 a mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定， 滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1 mL。由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。乙同学认为 甲同学的方案明显不合理，会导致测得的 Sn2+的质量分数严重偏高，理由是 。 ②乙同学：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 bmol/L。硝酸银标 准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2 mL，由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。硝酸银溶 液最好盛放在 (填序号)滴定管中。 A．无色酸式滴定管 B．棕色酸式滴定管 C．无色碱式滴定管 D．棕色碱式滴定管 参考表中的数据，X 溶液最好选用的是 (填序号)。 A．NaCl 溶液 B．NaBr 溶液 C．NaCN 溶液 D．Na2CrO4 溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 白 砖红 Ksp 1.77×10-10 5.4×10-14 2.7×10-16 1.12×10-12湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 6 页 17．（12 分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)E 中所含官能团的名称是 ，B→C 的反应类型是 。 (2)在溴的四氯化碳溶液中加入过量的 A，观察到的现象是 。 (3)D→E 的副产物是 NaBr，生成 1molE 至少需要_______gNaOH。 (4)在浓硫酸作用下，E 与足量 3CH COOH反应的化学方程式为 。 (5)下列说法正确的是_______(填标号)。 a. A 能发生加成反应 b. C，D，E 中均只有一种官能团 c. F 能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)F 的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和 F 本身)种。 18．（14 分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示： 已知：(1)锂辉石的主要成分为 Li2O · Al2O3 · 4SiO2。其中含少量Ca Mg、 元素。 (2)Li2O · Al2O3 · 4SiO2+H2SO4(浓) 250℃～300℃ 2 4 2 3 2 2Li SO Al O 4SiO 4H O   。 (3)某些物质的溶解度(S)如下表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 7 页 回答下列问题： (1)从滤流 1 中分离出 2 3Al O 的流程如图所示： 写出生成沉淀的离子方程式： 。 (2)已知滤渣 2 的主要成分有 。 (3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是 。 (4)工业上，将 2 3Li CO 粗品制备成高纯 2 3Li CO 的部分工艺如下： a. 将 2 3Li CO 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用 惰性电极电解。 b. 电解后向 LiOH 溶液中加入少量 4 3NH HCO 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 2 3Li CO 。 ①a 中电解时所用的是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ②电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因是 ， b 中生成 2 3Li CO 反应的化学方程式是 。 (5) 磷 酸 亚 铁 锂 电 池 总 反 应 为 FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li ，写 出该电池放电时的正极反应： 。 19．（14 分）CH4、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 (1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产 合成氨原料气 2H 。 ①定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.6mol 4CH 和 2.4mol  2H O g 发生上述反应，CO(g)的物质 的量随时间的变化如图甲所示，0—2min 内的平均反应速率  2v H = ___________。平衡时容器内气 体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 ②下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A．恒压时充入 He B．升高温度 C．恒容时充入 CH4 D．及时分离出 CO湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共 8 页）第 8 页 ③第 1 分钟时υ正(CO) ___________第 2 分钟时υ逆(CO) (填“ ”“”“  ”或“无法比较”) ④下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．     逆 4 正 2CH =3 H b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 c．  4CH g 、  2H O g 浓度保持不变 d．  4CH g 、  2H O g 、CO(g)、  2H g 的物质的量之比为1:1:1:3 e．断开 3mol H−H 键的同时断开 2molO−H 键 (2)用 4CH 和 2O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙，电极 d 是___________(填“正极”或“负 极”)，电极 c 的电极反应式为 。湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 1页 2023 年湖北省高三上学期 1 月期末考试 高三化学参考答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 【答案】D 【解析】A．世界杯 Laeeb 毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A 不符合题意；B．冰墩 墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B 不符合题意；C．FIFA 官方纪念品，是一种金属材料， 属于金属材料，C 不符合题意；D．松山湖清芯半导体 SiC 器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非 金属材料，D 符合题意；故选 D。 2.【答案】B 【解析】A．根据布洛芬的结构简式 可知，其分子式为 13 18 2C H O ，故 A 错误；B．根 据布洛芬的结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和 3NaHCO 溶液反应生成 2CO ，故 B 正确；C．根 据布洛芬的结构简式 可知，苯环中的 6 个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1、 3 号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2 号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4 号碳原子也可以 旋转到该平面上，通过旋转 3、4 号碳间的单键，也可以将 5 号碳旋转到该平面上，所以最多有 11 个碳原 子位于同一平面，故 C 错误；D．羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化， 苯环可以和氢气发生加成反应，故 D 错误；综上答案为 B。 3. 【答案】B 【解析】A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A 错误；B．丙 烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B 正确；C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔 点高的材料，C 错误；D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D 错误；选 B。 4. 【答案】A 【解析】A． - 13 -1c(OH ) 1 10 mol L   的溶液呈酸性，Mg2+、K+、 2- 4SO 、 3NO 、H+之间不反应，在酸 性溶液中能够大量共存，故 A 正确；B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与 3HCO 反应，不能大量共存， 故 B 错误；C．pH=13 的溶液呈碱性，OH-、 3HCO 之间发生反应，不能大量共存，故 C 错误；D．水电离 的   -13 1+c H =10 mol L 的溶液呈酸性或碱性，OH-、 + 4NH 之间发生反应，H+与 2- 3CO 反应，不能大量共 存，故 D 错误；故选：A。 5. 【答案】D 【解析】A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A 不正确； B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B 不正确； C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C 不正确； D．“爆炸盐”的成分为 2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3 能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2 具有强氧化性，湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 2页 能起到杀菌消毒作用，D 正确； 故选 D。 6. 【答案】B 【解析】A.氦气为单原子分子,含有 NA 个氦原子的氦气，物质的量为 1mol，标况下体积为 22.4 L,故 A 错 误；B.1 mol SO2 中含有的原子总数为 1×3×NA=3NA，故 B 正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，11.2 L Cl2 的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；D. HCl 溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中 不存在 HCl 分子，故 D 错误；综上所述，本题选 B。 7.【答案】B 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属 性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： Cl>As>Ga ，故 A 错误； B． 3AsCl 中含有砷氯共价键，存在 σ 键，故 B 正确； C． 3AsCl 分子砷形成 3 个共价键、且存在 1 对孤电子对，为 sp3 杂化，故为三角锥形，故 C 错误； D．基态 Ga 和 As 原子的价电子排布分别为 4s24p1、4s34p2，未成对电子数不相同，故 D 错误； 故选 B。 8. 【答案】A 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A 正确； B．b 为 NO，是无色气体，B 错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C 错误； D．e 为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D 错误； 故选 A。 9. 【答案】C 【解析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，则 X 为 Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则 Y 为 Al；W、Z 最外层电子数相同，Z 的 核电荷数是 W 的 2 倍，W、Z 均为第ⅥA 族元素，所以 W 为 O，Z 为 S；所以 Q 的核电荷数为 54-11-13-8-16=6， 即 Q 为 C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答． A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为 X＞Y＞Z＞W，故 A 正确； B、QZ2 所形成的分子 CS2，C 与 S 形成 C=S 双键，为 sp 杂化，空间构型为直线形，故 B 正确； C、Q 和 W 可形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物分别为 CO、CO2，故 C 错误； D、X、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如 Na2SO3 是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性， 故 D 正确。故选 C。 【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、 水解、物质的组成和结构等知识，易错点为 D 选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。 10.【答案】B 【解析】A．将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素， 少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀 粉溶液，不会变蓝色，故 A 错误； B．酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为 绿色，证明 NaNO2 具有还原性，故 B 正确；湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 3页 C．整个过程 AgNO3 溶液过量，往 5mL0.1mol•L-1 的 AgNO3 溶液中加入 2mL0.1mol•L-1 的 NaCl 溶液，产生 AgCl 沉淀，再加入 2mL0.1mol•L-1 的 NaI 溶液又生成 AgI 沉淀，不能说明 AgCl 可转变为 AgI，故 C 错误； D．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故 D 错误； 故选 B。 11. 【答案】C 【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2 ③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3， 根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得 4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH=3ΔH1＋ 2ΔH2-2ΔH3，故合理选项是 C。 12.【答案】C 【解析】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误； B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的 10mL 氨水与盐酸反应，反应放热，后 10mL 氨水与醋酸反应，虽然醋酸电离是吸热的，但是氨水与醋酸反应仍 然是放热反应，所以③最高，错误； C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以 c(Cl—)>c(CH3COO-)，正确； D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选 C。 13. 【答案】D 【解析】A．Na2CO3 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3 溶液水解程度增大，溶液的 碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强， A 能够达到实验目的； B．Fe 与稀硫酸反应产生 FeSO4 和 H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解， B 能够达到实验目的； C．根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为 FeSO4 溶液，C 能达到实验目的； D．FeSO4 溶液蒸干溶液会失去结晶水。要从溶液中获得 FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方 法，而不能采用蒸发结晶方法，D 不能达到实验目的； 故合理选项是 D。 14. 【答案】D 【解析】从反应可以看出，Fe 由+2 价升高到+6 价，氧元素部分由-1 价降低到-2 价，部分升高到 0 价，根 据方程式的关系看出，失电子总数为 2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失电子总数为 2×（（-1）-2）×5=10， 也就是说，2 molFeSO4、1 molNa2O2 做还原剂，5molNa2O2 做氧化剂；综上所述，A 错误；2 mol FeSO4 发 生反应时，反应中共有 10 mol 电子转移，B 错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C 错误；Na2FeO4 既是还原产物又是氧化产物，D 正确；正确选项 D。 15. 【答案】B 【解析】由工作原理图可知，左边吸附层 M 上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极， 电极反应是 H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层 N 为正极，发生了还原反应，电极反应是 2e-+2H+═H2，结合 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。 A．由工作原理图可知，左边吸附层 M 为负极，右边吸附层 N 为正极，则电流方向为从吸附层 N 通过导 线到吸附层 M，故 A 错误；湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 4页 B．左边吸附层 M 为负极极，发生了氧化反应，电极反应是 H2-2e-+2OH-=2H2O，故 B 正确； C．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中 Na+向右正极移动，故 C 错误； D．负极电极反应是 H2-2e-+2OH-═2H2O，正极电极反应是 2e-+2H+═H2，电池的总反应无氧气参加，故 D 错误；故选：B。 二、 非选择题：共 4 题，共 55 分。 16．（15 分） 【答案】(1) 球形冷凝管（1 分） ClO 3  +6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（2 分）(2)丁装置充满黄绿色气体（2 分） (3) 4 2 2SnCl +2H O=SnO +4HCl （2 分） 4SnCl 是非极性分子，易溶于非极性溶剂 4CCl （2 分） (4) Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多（2 分） B（2 分） D（2 分） 【分析】在装置甲中用氯酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置乙中用饱和食盐水除去 Cl2 中的杂质 HCl，装置丙作用是干燥 Cl2；装置丁为氯气与 Sn 反应制取四氯化锡(SnCl4)，由于制取的无 水四氯化锡(SnCl4)为分子晶体，熔、沸点较低，装置戊通过冷水降温收集四氯化锡(SnCl4)，装置己中碱石 灰可以防止空气中的水蒸气即 CO2，防止其进入装置戊，因而可避免 SnCl4 水解变质为 SnO2·xH2O。 （1）由仪器结构可知仪器 A 名称为球形冷凝管；甲中 KClO3 与浓盐酸发生氧化还原反应制取 Cl2，根据电 子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：ClO 3  +6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O （2）为防止制取的无水 SnCl4 水解，要排出装置中的空气；当丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排尽， 这时开始的热酒精灯，加热装置丁； （3）若将制得的 4SnCl 少许溶于水中得到白色沉淀 2SnO ，同时生成氯化氢，其反应的化学方程式为 4 2 2SnCl +2H O=SnO +4HCl；若将 4SnCl 溶于适量 4CCl 中，二者互溶，原因是 4SnCl 是非极性分子，易溶于 非极性溶剂 4CCl ； （4）①由于氧化性：KMnO4>Cl2，酸性高锰酸钾溶液可以氧化 Cl-，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏 多，由此计算的 Sn2+的质量分数严重偏高； ②硝酸银是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故 AgNO3 溶液应该使用酸式滴定管；同时 AgNO3 不稳定， 见光易分解，因此应盛放在棕色滴定管中，故进行滴定时，AgNO3 溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理 选项是 B；测定的是 Cl-不能使用 NaCl 溶液，NaBr、NaCN 对应的银盐溶解度比 AgCl 小，也不能使用， 则应该使用的指示剂为 Na2CrO4 溶液，故合理选项是 D； 17．（12 分） 【答案】(1) 羟基（1 分） 取代反应（1 分） (2)溴的四氯化碳溶液褪色（2 分） (3)120（2 分） (4) +3 3CH COOH +3H2O（2 分） (5)ab（2 分） (6)4（2 分）湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 5页 【解析】（1）E 为 中所含官能团的名称是羟基；B→C 的反应是 B 与 Br2 在 FeCl3 作催 化剂下发生取代，其类型是取代反应； （2）有机物 A 中有碳碳双键，会使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色； （3）D→E 是卤代烃的水解反应，1mol 有机物 D 中有 3mol 溴原子，需与 3molNaOH 反应，即 120gNaOH； （4）E 与足量 3CH COOH反应的化学方程式为 +3 3CH COOH +3H2O； （5）a.A 有碳碳双键能发生加成反应，a 正确；b.C，D，E 中均只有一种官能团，b 正确；c.F 中没有能使 溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，c 错误； （6）F 的同分异构体中，含六元环的结构有 4 种，分别为 、 、 、 。 18．（14 分）【答案】(1)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 4  （2 分）(2)Mg(OH)2、CaCO3（2 分） (3)洗去表面吸附的杂质离子，减少 Li2CO3 的溶解损失（2 分） (4) 阳离子交换膜（2 分） 阴极反应式为 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中 Li+从阳极通过阳离子 交换膜进入阴极溶液，因此 LiOH 浓度增大（2 分） 2LiOH+NH4HCO3 Δ Li2CO3+2H2O+NH3↑（2 分） (5)FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4（2 分） 【分析】锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量 Ca、Mg 元素)经过研磨、在加热下用浓硫酸“浸出”、由信息(1) 可知酸化得到可溶性的硫酸锂、和不溶的 Al2O3·SiO2·4H2O，经过过滤，得到滤渣 1 为 Al2O3·SiO2·4H2O， 滤液经过调节 pH，向滤液 1 中加入石灰乳以增加 Ca2+、OH-的浓度，使 Mg(OH)2、CaCO3 更利于析出，以 便形成滤渣 2，Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失，得到最终产物碳酸锂。 【详解】（1）根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂 a，因为 Al(OH)3 溶于强碱，不溶于弱碱，因此试 剂 a 为 NH3·H2O，发生的离子反应方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 4  。 （2）据分析，滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2、CaCO3。 （3）由题中表格可知 Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤能够降低 Li2CO3 的溶解，同时能够洗 去 Li2CO3 表面附着的 Na2CO3 杂质，故答案为：洗去表面吸附的杂质离子，减少 Li2CO3 的溶解损失。 （4）①Li2CO3 溶于盐酸生成 LiCl，电解 LiCl 溶液，溶液中 Cl-失去电子在阳极生成 Cl2，阴极反应式为 2H2O ＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中 Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此 LiOH 浓度增大，则 a 中电解时所用的是阳离子交换膜。 ②由①电解后，阴极反应式为 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解过程中 Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极 溶液，因此 LiOH 浓度增大， b 中 NH4HCO3 与 LiOH 在加热条件下反应生成 Li2CO3、H2O、NH3，反应方 程式为 2LiOH+NH4HCO3 Δ Li2CO3+2H2O+NH3↑。 （5）根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此 FePO4 在正极上发生反应，即正极湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 6页 反应式为 FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。 19．（14 分） 【答案】 (1)① -1 -10.9mol L min  （2 分） 8:5 （2 分） ②BC（2 分） ③＞（2 分） ④ce（2 分） (2)正极（2 分） + 4 2 2CH 8e +2H O=CO +8H （2 分） 【详解】(1)①0-2min 内 CO 物质的量的改变量为 1.2mol，则氢气物质的量的改变量为 3.6mol，因此 0-2min 的平均反应速率   1 1 2 3.6molH = 0.9mol L min2L 2min      。甲烷减少了 1.2mol，剩余甲烷 0.4mol，水的物质的 量减少了 1.2mol，剩余水的物质的量为 1.2mol，因此平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值 为(1.2mol+3.6mol+0.4mol+1.2mol)：(1.6mol+2.4mol)=8:5；故答案为： 1 10.9mol L min   ；8:5。 ②A．恒压时充入 He，容器体积变大，浓度减小，速率减小，故 A 不符合题意；B．升高温度，反应速率 加快，故 B 符合题意；C．恒容时充入 4CH ，甲烷浓度增大，反应速率加快，故 C 符合题意；D．及时分 离出 CO，生成物浓度减小，反应速率减小，故 D 不符合题意；综上所述，答案为 BC。 ③反应在第 2min 时达到平衡，即 2min 前正反应速率大于逆反应速率，因此第 1 分钟时υ正(CO) ＞第 2 分 钟时υ逆(CO) ；故答案为：＞。CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ④a．     逆 4 正 2CH =3 H ，一个正反应方向，一个逆反应方向，但速率之比不等于计量数之比，不能说明 达到平衡，故 a 不符合题意；b．恒温恒容时，气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容 器体积不变，密度始终不变，因此当容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故 b 不符合题 意；c．正向反应，  4CH g 、  2H O g 逐渐减小，当  4CH g 、  2H O g 浓度保持不变，则说明达到平衡， 故 c 符合题意；d．  4CH g 、  2H O g 、CO(g)、  2H g 的物质的量之比为1:1:1:3 ，不能说明达到化学平衡， 故 d 不符合题意；e．断开 3mol H−H 键，逆向反应，同时断开 2molO−H 键，正向反应，两个不同方向， 速率比等于计量系数之比，故 e 符合题意；综上所述，答案为：ce。 (2)根据电子移动方向得出电极 d 是正极，电极 c 为负极，则为甲烷失去电子，其电极反应式为 + 4 2 2CH 8e +2H O=CO +8H ；故答案为：正极； + 4 2 2CH 8e +2H O=CO +8H 。!“#!$% “# &＇()$ !“#$%&＇$()*+＇, -./01234()&＇5678 *!“#!$+% %&＇ ,-./01231456“ 7 8 9 : 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16. （15 分） （1） （2） （4） （3） （1分）（2分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）（2分）!“#$%&＇$()*+＇, -./01234()&＇5678 !“#$%&＇$()*+＇, -./09234()&＇5678 ! 湖北省新高考联考协作体*化学答题卡（共 2 页）第 2 页 17. （12 分 ） （3 （2） ） （4） （6） 18.（14 分） （2） （3） （4） 19. （14 分） （2） （5） （1）（1分（1分）） （2分） （2分） （2分） （2分）（2分） （2分） （2分） （1） （2分） （5 （2分 （2分） ） （2分） ）（2分） （1）① （2分）（2分） （2分 （2分） ）（2分） ② ③ ④ （2分（2分））