2019年高三化学学期模试卷解析
理科综合力试题（化学部分）
相原子质量：H1 C12 O16 Na23 F19 Ca40 Fe56 Pb207
选择题：
1列说法正确
A 棉麻丝毛织物完全燃烧生成CO2H2O
B 聚乙烯中含饱键制成塑料制品易老化
C 维生素C常作抗氧化剂说明身具氧化性
D 体酶通降低反应活化提高化学反应速率
答案D
解析
详解A 丝毛织物成分蛋白质蛋白质含碳氢氧氮元素含SP等NPS燃烧会生成氧化物A错误
B 聚乙烯中没饱键B错误
C 维生素C具原性氧化剂反应常作抗氧化剂C错误
D 酶作催化剂体酶通降低反应活化提高化学反应速率D正确
选D
2NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A 46g乙醇中含价键数目8NA
B 1molD2O中含中子数8NA
C 标准状况224LCl2溶水转移电子数02NA
D 01L 1molL－1Na2S溶液中S2－HS－离子总数01NA
答案A
解析
详解A 46g乙醇物质量1mol乙醇分子中含8价键1mol乙醇中含价键数目8NAA正确
B 1D2O中含中子数101molD2O中含中子数10NAB错误
C 标准状况224LCl2物质量01mol01mol氯气溶水中部分氯气水反应生成盐酸次氯酸转移电子数01NAC错误
D 01L 1molL－1Na2S物质量01mol硫元素物质量01molS元素S2－HS－H2S三种形式存S2－HS－离子总数01NAD错误
选A
3关列实验装置图叙述中正确
A 装置①分离沸点液体混合物
B 装置②吸收HC1气体够防止倒吸
C 装置③分解NH4Cl制备NH3
D 装置④收集CO2收集H2
答案D
解析
详解A 装置①蒸馏操作分离沸点互溶液体混合物温度计水银球应蒸馏烧支口处A错误
B 装置②起防倒吸作导水直接接触应四氯化碳B错误
C 加热氯化铵分解生成氯化氢氨气重新生成氯化氨氨气应氯化氨氢氧化钙加热制备氨气C错误
D 装置④果a进b出收集CO2果b进a出收集H2D正确
选D
4机化合物环丙叉环丙烷结构示意图 列关该化合物说法正确
A 环烯互分异构体 B 二氯代物三种
C 碳原子均面 D 生成1molC6H14少需2molH2
答案C
解析
详解A 环丙叉环丙烷分子分子式C6H8环烯分子式C6H10互分异构体A错误
B 环丙叉环丙烷分子中4CH2完全等二氯代物四种B错误
C 乙烯面型结构碳碳双键连四原子面分子中碳原子均面C正确
D 环丙叉环丙烷分子分子式C6H8C6H14C6H86氢原子相3H2生成1molC6H14少需3molH2D错误
选C
5短周期元素XYZW分属三周期原子序数次增加中YXZ均形成1︰11︰2二元化合物XZ外层电子数相YW种化合物种新型水消毒剂列说法错误
A 常温常压Y单质气态
B 离子半径：W>Z>Y
C XZ形成离子化合物具原性
D W高价氧化物水化物定强酸
答案B
解析
分析
短周期元素XYZW分属三周期原子序数次增加XHYXZ均形成1︰11︰2二元化合物XZ外层电子数相YOZNaYW种化合物种新型水消毒剂WCl
详解A 常温常压Y单质氧气臭氧A正确
B YOZNa应离子具相核外电子排布核电荷数越离子半径越应ZC XZ形成离子化合物NaHH1价具原性水反应生成氢氧化钠氢气C正确
D W高价氧化物水化物高氯酸氯元素非金属性强硫元素硫酸强酸高氯酸定强酸D正确
选B
点睛较半径首先电子层数电子层数越半径越电子层数相时核质子数越半径越电子层数质子数相时核外电子数越半径越
6二氧化硫空气质子交换膜燃料电池化学转变成电时实现制硫酸发电环保三位体结合原理图示列说法错误
A 负极电极反应式SO2+2H2O－2e－SO42－+4H+
B 反应总式2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C 质子移动方电极B电极A
D SO2气流速度影响电池电动势
答案C
解析
详解A A极通入SO2SO2负极失电子生成SO42－电极反应SO2+2H2O－2e－SO42－+4H+A正确
B该电池反应原理二氧化硫氧气反应反应总式2SO2+O2+2H2O2H2SO4B正确
C A负极B正极质子移动方电极A电极BC错误
D反应物浓度反应速率快SO2气流速度影响电池电动势D正确
选C
点睛原电池化学转变成电负极失电子发生氧化反应正极电子发生原反应电子负极流正极
7电导率衡量电解质溶液导电力物理量常温相体积盐酸氨水分加水稀释溶液电导率加入水体积V(H2O)变化曲线图示列说法正确
A 曲线I表示盐酸加水稀释程中溶液电导率变化
B abc三点溶液pH：a>b>c
C ab两点溶液混合溶液中：c（Cl－）c(NH4+)+c(NH3H2O)
D 氨水稀释程中c(NH4+) c(NH3H2O)断减
答案B
解析
详解A加水稀释时氨水进步电离导电力变化较曲线I氨水稀释曲线A错误
B盐酸显酸性氨水显碱性导电力越说明离子浓度越abc三点溶液pH：a>b>cB正确
C ab两点溶液混合氨水浓度盐酸浓度反应氨水量溶液显碱性c（Cl－）D 氨水稀释程中Kb c(NH4+) c(OH) c(NH3H2O)变c(OH)减c(NH4+) c(NH3H2O)断增D错误
选B
三非选择题：
()必考题
8草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中022g热水中0026g具强原性常作分析试剂显影剂某化学组利工业废铁屑设计装置制备草酸亚铁晶体回答列问题：
(1)实验前需废铁屑5Na2CO3溶液中加热蒸馏水洗涤干净Na2CO3溶液作___________
(2)组装装置首先需检验装置气密性方法______________________实验程中装置c作______________________
(3)实验程：相应装置添加试剂需a瓶中反应先进行段时间排空气进行操作开K1定量稀硫酸加入a瓶关闭K1时进行操作___________段时间需a装置中硫酸亚铁溶液导入装置b中操作___________
(4)b中生成沉淀需滤洗涤干燥洗涤时选列试剂中___________(填序号)检验洗涤干净方法___________
a硫酸 b．冷水 c热水
(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)锥形瓶中加入定量硫酸溶解加热50℃然10molL－1KMnO4标准溶液滴定达滴定终点时30mL标准溶液滴定反应：10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO45Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O
①判断滴定终点___________②n___________
答案 (1) 废铁屑表面油污废铁屑表面油污 (2) 关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良 (3) 液封（防止空气进入b中氧化产物） (4) 关闭K2开K3 (5) 开K2关闭K3 (6) c (7) 取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净 (8) 滴入滴KMnO4溶液溶液变浅紫色（紫红色）半分钟变色 (9) 2
解析
分析
（1）Na2CO3溶液水解显碱性热溶液污力
（2）检验装置气密性：关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良装置c作液封（防止空气进入b中氧化产物）
（3）铁稀硫酸反应产生氢气硫酸亚铁
（4）草酸亚铁(FeC2O4nHO)热水中溶解度洗涤时热水沉淀会附着硫酸根离子检验洗涤干净方法取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净
（5）根题方程式找10(FeC2O4nH2O)～6KMnO4然根已知条件求解
详解（1）Na2CO3溶液显碱性实验前需废铁屑5Na2CO3溶液中加热蒸馏水洗涤干净Na2CO3溶液作废铁屑表面油污废铁屑表面油污答案：废铁屑表面油污废铁屑表面油污
（2）检验装置气密性：关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良装置c作液封（防止空气进入b中氧化产物）答案：关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良液封（防止空气进入b中氧化产物）
（3）铁稀硫酸反应产生氢气硫酸亚铁先a瓶中反应先进行段时间排空气进行操作开K1定量稀硫酸加入a瓶关闭K1时进行操作关闭K2开K3产生氢气通K3进入b装置a装置中硫酸亚铁溶液导入装置b中硫酸亚铁溶液需锥形瓶中长导流入装置b中操作开K2关闭K3答案：关闭K2开K3开K2关闭K3
（4）草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中022g热水中0026g热水中溶解度洗涤时热水沉淀会附着硫酸根离子检验洗涤干净方法取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净答案：c取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净
（5）①判断滴定终点：滴入滴KMnO4溶液溶液变浅紫色（紫红色）半分钟变色
②10(FeC2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO45Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O
10mol 6mol
x 003mol
解x005mol根nmM9g(56+24+64+18n) 005解n2答案：滴入滴KMnO4溶液溶液变浅紫色（紫红色）半分钟变色2
9氮氧化物空气污染物研究氮氧化物性质防治空气污染重意义回答列问题：
(1)已知：NO(g)+O(g)NO2(g)+O2(g) △H－2009kJmol－1
NO(g)+12O2(g)NO2(g) △H－582kJmol－1
写出NO臭氧(O3)反应生成NO2热化学方程式______________________
(2)温度T1时三容积均1L密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0
实验测：v正v(NO)消耗 2v(O2) 消耗 k正c2(NO)c(O2)v逆v(NO2) 消耗 k逆c2 (NO2)k正k逆速率常数受温度影响
①温度T1时 k正k逆___________温度升高T2时k正k逆分增m倍n倍m___________n(填＞＜)
②容器Ⅱ中达衡时 c(NO2) c(NO)1NO转化率___________x___________
③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填><)理___________
④T1时1L密闭容器中定例充入NO(g)O2(g)达衡时NO2(g)体积分数Φ(NO2)n(NO)n(O2)变化图示ABC三点中NO转化率___________n(NO)n(O2)2．3时达衡时Φ(NO2)DEF三点中___________
答案 (1) 3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) △H －3173kJmol－1 (2) 做原剂125 (3) SO2+2NH3H2OSO32 + 2NH4++H2O< (4) PbS+2Fe3++4Cl S↓+PbCl42+2Fe2+20 (5) 稀释利PbCl2(aq)+2Cl(aq) PbCl42(aq)衡左移PbCl2物质量增085 (6) 冷PbCl2溶解度减少利PbCl2析出< (7) PbCl42+2e Pb+4Cl Qc 022032×025 178 > K 125反应逆反应方进行v正< v逆 (8) 02molA (9) 更环保污染少部分原料循环利量利率高（回答条）F
解析
分析
（1）根盖斯定律求
（2）①根k正k逆 c2 (NO2) c2(NO)c(O2)K求出
②根三段式衡常数求算出
③ Qc 022032×025 178 > K 125反应逆反应方进行v正< v逆
④总物质量定时氧气浓度越NO转化率越A点两者21充入时NO2体积分数值增二氧化氮体积分数减
详解（1）NO(g)+O(g)NO2(g)+O2(g) △H－2009kJmol－1①
NO(g)+12O2(g)NO2(g) △H－582kJmol－1②
2×②+①3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) △H －3173kJmol－1答案：3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) △H －3173kJmol－1
（2）①根v正v(NO)消耗 2v(O2) 消耗 k正c2(NO)c(O2)出k正 v(NO)消耗 c2(NO)c(O2)
根v逆v(NO2) 消耗 k逆c2 (NO2)出k逆 v(NO2) 消耗 c2 (NO2)v(NO)消耗 v(NO2) 消耗k正k逆 c2 (NO2) c2(NO)c(O2)K
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
起（molL－1） 06 03 0
转（molL－1） 02 01 02
（molL－1） 04 02 02
K c2 (NO2) c2(NO)c(O2) 022042×02125
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0反应正反应放热反应升高温度衡逆移动衡常数减k正k逆K温度升高T2时k正k逆分增m倍n倍m② 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
起（molL－1） 05 x 03
转（molL－1） 2y y 2y
（molL－1） 052y xy 03+2y
达衡时 c(NO2) c(NO)1052y 03+2yy005NO转化率2y05×100％2×00505×100％20K c2 (NO2) c2(NO)c(O2)042042
×(x005)125x085答案：20085
③容器Ⅲ中起始时v正 K 125反应逆反应方进行v正< v逆答案： < Qc 022032×025 178 > K 125反应逆反应方进行v正< v逆
④总物质量定时氧气浓度越NO转化率越A点两者21充入时NO2体积分数值增二氧化氮体积分数减n(NO)n(O2)2．3时达衡时Φ(NO2)F点答案：AF
点睛温度变化学衡常数变Qc K衡移动Qc > K反应逆反应方进行Qc10铅类较早发现种重金属工业铅精矿(成分含PbS)原料分火法湿法两种方法冶炼
Ⅰ．火法冶炼粗铅流程：
(1)焙烧炉中反应化学方程式______________________
(2)鼓风炉中焦炭作___________吸收塔中反应离子方程式___________
Ⅱ．湿法炼铅工艺流程：
已知：①温度PbCl2溶解度表示
②PbCl2溶水弱电解质含Cl－溶液中存衡：
PbCl2(aq)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq)
(3)浸取程中发生反应离子方程式______________________
(4)操作a加适量水稀释冷该操作利滤液1中PbCl2析出合理解释___________
(5)溶液3滤液2分置图示电解装置两极室中制取金属铅浸取液中FeCl3生阴极室中电极反应式___________该电解装置外接电源铅蓄电池生成207g铅铅蓄电池中消耗硫酸物质量___________
(6)目前炼铅工艺火法湿法炼铅明显优点优点___________
答案 (1) 2PbS+3O2 2PbO+2SO2 (2) 做原剂 (3) SO2+2NH3H2OSO32 + 2NH4++H2O (4) PbS+2Fe3++4Cl S↓+PbCl42+2Fe2+ (5) 稀释利PbCl2(aq)+2Cl(aq) PbCl42(aq)衡左移PbCl2物质量增冷PbCl2溶解度减少利PbCl2析出 (6) PbCl42+2e Pb+4Cl (7) 02mol (8) 更环保污染少部分原料循环利量利率高（回答条）
解析
分析
（1）焙烧炉中发生PbS氧气反应生成PbOSO2
（2）鼓风炉中焦炭作作原剂吸收塔中发生SO2量氨水反应生成亚硫酸铵水
（3）流程知浸取程中发生PbS浸取液反应Fe3+原Fe2+2价S氧化S单质
（4）加入水氯离子浓度减电离衡左移表格降温PbCl2溶解度降低促进PbCl2析出
（5）电解装置目制取铅溶液3阴极室溶液3中含PbCl42－阴极电子发生原反应
（6）炼铅工艺火法湿法炼铅明显优点优点更环保污染少部分原料循环利量利率高
详解（1）焙烧炉中发生PbS氧气反应生成PbOSO2反应化学方程式2PbS+3O2 2PbO+2SO2答案：2PbS+3O2 2PbO+2SO2
（2）鼓风炉中焦炭作作原剂吸收塔中发生SO2量氨水反应生成亚硫酸铵水发生化学方程式SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O离子方程式：SO2+2NH3H2OSO32+2NH4++H2O 答案：原剂SO2+2NH3H2OSO32+2NH4++H2O
（3）流程知浸取程中发生PbS浸取液反应Fe3+原Fe2+2价S氧化S单质离子方程式：PbS+2Fe3++4Cl S↓+PbCl42+2Fe2+答案：PbS+2Fe3++4Cl S
↓+PbCl42+2Fe2+
（4）加入水氯离子浓度减电离衡左移表格降温PbCl2溶解度降低促进PbCl2析出答案：稀释利PbCl2(aq)+2Cl(aq) PbCl42(aq)衡左移PbCl2物质量增冷PbCl2溶解度减少利PbCl2析出
（5）电解装置目制取铅溶液3阴极室溶液3中含PbCl42－阴极电子发生原反应阴极室中电极反应式PbCl42+2e Pb+4Cl根铅蓄电池工作原理
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O出Pb～2H2SO4207g铅物质量01mol消耗硫酸物质量02mol答案：PbCl42+2e Pb+4Cl02mol
（6）炼铅工艺火法湿法炼铅明显优点优点更环保污染少部分原料循环利量利率高答案：更环保污染少部分原料循环利量利率高
(二)选考题：
11[化学选修3：物质结构性质]
含氟化合物生产生活中重应回答列问题：
(1)基态氟原子核外电子运动状态___________种___________种量原子轨道价层轨道表示式___________
(2)NF形成化合物N2F2列关N2F2说法正确___________(填字母)
a．分子中氮原子杂化轨道类型sp2
b．结构式F－N≡NF
c．分子两种空间构型
d．1mol N2F2含σ键数目4NA
(3)NaHF2制水氟化氢供雕刻玻璃木材防腐等常温常压白色固体易溶水160℃分解NaHF2中含作力类型___________(填字母)
a．离子键 b．价键 c．配位键 d．氢键
(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶水三氟甲烷(CHF3)溶水原___________
(5)氟化钙晶胞结构图示晶胞中Ca2+离子配位数___________F－等距Ca2+形成空间构型___________已知氟化钙晶胞边长apm密度pgcm－3阿伏加德罗常数数值___________(列出计算式)
答案 (1) 9 (2) 3 (3) (4) ac (5) abd (6) 三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键 (7) 8 (8) 正四面体 (9)
解析
分析
（1）氟原子核外电子数9核外没运动状态相电子
（2）a该分子中氮氮键价双键中氮原子采取sp2杂化方式
b 结构式F－NNF
c 结构F－NNF式反式分
d 1mol N2F2含σ键数目3NA
（3）NaHF2中含作力类型离子键价键氢键
（4）三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键
（5）根均摊法计算
详解（1）氟原子核外电子数9核外没运动状态相电子基态氟原子核外电子运动状态9种核外电子排布：1s22s22p53种量原子轨道价层轨道表示式 答案：93
（2）a该分子中氮氮键价双键中氮原子采取sp2杂化方式a正确
b 结构式F－NNFb错误
c 结构F－NNF式反式分c正确
d 1mol N2F2含σ键数目3NAd错误
选ac
（3）NaHF2中含作力类型离子键价键氢键答案：abd
（4）二氟甲烷(CH2F2)难溶水三氟甲烷(CHF3)溶水三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键答案：三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键
（5）氟化钙晶胞结构出Ca2+居晶胞顶点面心Ca2+周围距离相等F8Ca2+离子配位数8F居晶胞八正方体体心F周围距离相等Ca2+4形成空间构型正四面体晶胞中含Ca2+数目4含F数目8列式计算pgcm－3×（a×1010）3cm4×78NAgNA 答案：8正四面体
点睛确定晶胞中原(离)子数目晶体化学式：
①处顶点微粒时8晶胞享微粒18属该晶胞
②处棱微粒时4晶胞享微粒14属该晶胞
③处面微粒时2晶胞享微粒12属该晶胞
④处晶胞部微粒完全属该晶胞
12[化学选修5：机化学基础]
化合物E(碘拉酸)CT检查动静脉造影等种合成路线：
(1)A中含含氧官团___________：①～④中属取代反应___________
(2)C结构简式___________药品中碘拉酸含量通常采测定药品中碘量方法测定碘量需试剂______________________
(3)B种分异构体满足列条件分异构体结构简式___________
①苯环五取代基 ②lmol2 moINaHCO3发生反应
③发生银镜反应 ④核磁振氢谱4峰值
(4)已知：①苯胺( )易氧化
请甲苯(CH3CO)2O原料制备 写出相应合成路线流程图___________(机试剂选合成路线流程图示例见题题干)
答案 (1) 硝基羧基酯基 (2) ② (3) (4) NaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液 (5) (6)
解析
分析
根②发生加氢原反应硝基原氨基推出C
（1）A中含含氧官团硝基羧基酯基
（2）②发生加氢原反应硝基原氨基C 测定碘量需试剂根卤代烃NaOH溶液中水解原理回答
（3）B分子式C9H8NO5分异构体满足①苯环五取代基 ②lmol2 moINaHCO3发生反应说明含2羧基③发生银镜反应说明含醛基④核磁振氢谱4峰值说明4种环境氢原子
（4）根题信息设计合成路线：
详解（1）A中含含氧官团硝基羧基酯基①～④中②发生硝基原氨基答案：硝基羧基酯基②
（2）②发生加氢原反应硝基原氨基C 化合物E(碘拉酸) NaOH溶液中水解生成NaI水解液中加入稀HNO3AgNO3溶液产生黄色沉淀滤洗涤干燥称量沉淀根沉淀质量计算含碘量测定碘量需试剂NaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液答案：NaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液
（3）B分子式C9H8NO5分异构体满足①苯环五取代基 ②lmol2 moINaHCO3发生反应说明含2羧基③发生银镜反应说明含醛基④核磁振氢谱4峰值说明4种环境氢原子答案：
（4）甲苯(CH3CO)2O原料制备 成路线流程图：
答案：
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理科综合力试题（化学部分）
相原子质量：H1 C12 O16 Na23 F19 Ca40 Fe56 Pb207
选择题：
1列说法正确
A 棉麻丝毛织物完全燃烧生成CO2H2O
B 聚乙烯中含饱键制成塑料制品易老化
C 维生素C常作抗氧化剂说明身具氧化性
D 体酶通降低反应活化提高化学反应速率
答案D
解析
详解A 丝毛织物成分蛋白质蛋白质含碳氢氧氮元素含SP等NPS燃烧会生成氧化物A错误
B 聚乙烯中没饱键B错误
C 维生素C具原性氧化剂反应常作抗氧化剂C错误
D 酶作催化剂体酶通降低反应活化提高化学反应速率D正确
选D
2NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A 46g乙醇中含价键数目8NA
B 1molD2O中含中子数8NA
C 标准状况224LCl2溶水转移电子数02NA
D 01L 1molL－1Na2S溶液中S2－HS－离子总数01NA
答案A
解析
详解A 46g乙醇物质量1mol乙醇分子中含8价键1mol乙醇中含价键数目8NAA正确
B 1D2O中含中子数101molD2O中含中子数10NAB错误
C 标准状况224LCl2物质量01mol01mol氯气溶水中部分氯气水反应生成盐酸次氯酸转移电子数01NAC错误
D 01L 1molL－1Na2S物质量01mol硫元素物质量01molS元素S2－HS－H2S三种形式存S2－HS－离子总数01NAD错误
选A
3关列实验装置图叙述中正确
A 装置①分离沸点液体混合物
B 装置②吸收HC1气体够防止倒吸
C 装置③分解NH4Cl制备NH3
D 装置④收集CO2收集H2
答案D
解析
详解A 装置①蒸馏操作分离沸点互溶液体混合物温度计水银球应蒸馏烧支口处A错误
B 装置②起防倒吸作导水直接接触应四氯化碳B错误
C 加热氯化铵分解生成氯化氢氨气重新生成氯化氨氨气应氯化氨氢氧化钙加热制备氨气C错误
D 装置④果a进b出收集CO2果b进a出收集H2D正确
选D
4机化合物环丙叉环丙烷结构示意图 列关该化合物说法正确
A 环烯互分异构体 B 二氯代物三种
C 碳原子均面 D 生成1molC6H14少需2molH2
答案C
解析
详解A 环丙叉环丙烷分子分子式C6H8环烯分子式C6H10互分异构体A错误
B 环丙叉环丙烷分子中4CH2完全等二氯代物四种B错误
C 乙烯面型结构碳碳双键连四原子面分子中碳原子均面C正确
D 环丙叉环丙烷分子分子式C6H8C6H14C6H86氢原子相3H2生成1molC6H14少需3molH2D错误
选C
5短周期元素XYZW分属三周期原子序数次增加中YXZ均形成1︰11︰2二元化合物XZ外层电子数相YW种化合物种新型水消毒剂列说法错误
A 常温常压Y单质气态
B 离子半径：W>Z>Y
C XZ形成离子化合物具原性
D W高价氧化物水化物定强酸
答案B
解析
分析
短周期元素XYZW分属三周期原子序数次增加XHYXZ均形成1︰11︰2二元化合物XZ外层电子数相YOZNaYW种化合物种新型水消毒剂WCl
详解A 常温常压Y单质氧气臭氧A正确
B YOZNa应离子具相核外电子排布核电荷数越离子半径越应Z
D W高价氧化物水化物高氯酸氯元素非金属性强硫元素硫酸强酸高氯酸定强酸D正确
选B
点睛较半径首先电子层数电子层数越半径越电子层数相时核质子数越半径越电子层数质子数相时核外电子数越半径越
6二氧化硫空气质子交换膜燃料电池化学转变成电时实现制硫酸发电环保三位体结合原理图示列说法错误
A 负极电极反应式SO2+2H2O－2e－SO42－+4H+
B 反应总式2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C 质子移动方电极B电极A
D SO2气流速度影响电池电动势
答案C
解析
详解A A极通入SO2SO2负极失电子生成SO42－电极反应SO2+2H2O－2e－SO42－+4H+A正确
B该电池反应原理二氧化硫氧气反应反应总式2SO2+O2+2H2O2H2SO4B正确
C A负极B正极质子移动方电极A电极BC错误
D反应物浓度反应速率快SO2气流速度影响电池电动势D正确
选C
点睛原电池化学转变成电负极失电子发生氧化反应正极电子发生原反应电子负极流正极
7电导率衡量电解质溶液导电力物理量常温相体积盐酸氨水分加水稀释溶液电导率加入水体积V(H2O)变化曲线图示列说法正确
A 曲线I表示盐酸加水稀释程中溶液电导率变化
B abc三点溶液pH：a>b>c
C ab两点溶液混合溶液中：c（Cl－）c(NH4+)+c(NH3H2O)
D 氨水稀释程中c(NH4+) c(NH3H2O)断减
答案B
解析
详解A加水稀释时氨水进步电离导电力变化较曲线I氨水稀释曲线A错误
B盐酸显酸性氨水显碱性导电力越说明离子浓度越abc三点溶液pH：a>b>cB正确
C ab两点溶液混合氨水浓度盐酸浓度反应氨水量溶液显碱性c（Cl－）
选B
三非选择题：
()必考题
8草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中022g热水中0026g具强原性常作分析试剂显影剂某化学组利工业废铁屑设计装置制备草酸亚铁晶体回答列问题：
(1)实验前需废铁屑5Na2CO3溶液中加热蒸馏水洗涤干净Na2CO3溶液作___________
(2)组装装置首先需检验装置气密性方法______________________实验程中装置c作______________________
(3)实验程：相应装置添加试剂需a瓶中反应先进行段时间排空气进行操作开K1定量稀硫酸加入a瓶关闭K1时进行操作___________段时间需a装置中硫酸亚铁溶液导入装置b中操作___________
(4)b中生成沉淀需滤洗涤干燥洗涤时选列试剂中___________(填序号)检验洗涤干净方法___________
a硫酸 b．冷水 c热水
(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)锥形瓶中加入定量硫酸溶解加热50℃然10molL－1KMnO4标准溶液滴定达滴定终点时30mL标准溶液滴定反应：10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO45Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O
①判断滴定终点___________②n___________
答案 (1) 废铁屑表面油污废铁屑表面油污 (2) 关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良 (3) 液封（防止空气进入b中氧化产物） (4) 关闭K2开K3 (5) 开K2关闭K3 (6) c (7) 取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净 (8) 滴入滴KMnO4溶液溶液变浅紫色（紫红色）半分钟变色 (9) 2
解析
分析
（1）Na2CO3溶液水解显碱性热溶液污力
（2）检验装置气密性：关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良装置c作液封（防止空气进入b中氧化产物）
（3）铁稀硫酸反应产生氢气硫酸亚铁
（4）草酸亚铁(FeC2O4nHO)热水中溶解度洗涤时热水沉淀会附着硫酸根离子检验洗涤干净方法取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净
（5）根题方程式找10(FeC2O4nH2O)～6KMnO4然根已知条件求解
详解（1）Na2CO3溶液显碱性实验前需废铁屑5Na2CO3溶液中加热蒸馏水洗涤干净Na2CO3溶液作废铁屑表面油污废铁屑表面油污答案：废铁屑表面油污废铁屑表面油污
（2）检验装置气密性：关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良装置c作液封（防止空气进入b中氧化产物）答案：关闭K1开K2K3c中加入水导末端浸入水中手捂住（者微热）a中具支锥形瓶导气末端出现气泡松开手段水柱升证明气密性良液封（防止空气进入b中氧化产物）
（3）铁稀硫酸反应产生氢气硫酸亚铁先a瓶中反应先进行段时间排空气进行操作开K1定量稀硫酸加入a瓶关闭K1时进行操作关闭K2开K3产生氢气通K3进入b装置a装置中硫酸亚铁溶液导入装置b中硫酸亚铁溶液需锥形瓶中长导流入装置b中操作开K2关闭K3答案：关闭K2开K3开K2关闭K3
（4）草酸亚铁(FeC2O4nHO)溶解度冷水中022g热水中0026g热水中溶解度洗涤时热水沉淀会附着硫酸根离子检验洗涤干净方法取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净答案：c取次洗涤液试加入BaCl2溶液振荡果溶液中没白色沉淀说明洗涤干净
（5）①判断滴定终点：滴入滴KMnO4溶液溶液变浅紫色（紫红色）半分钟变色
②10(FeC2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H2SO45Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O
10mol 6mol
x 003mol
解x005mol根nmM9g(56+24+64+18n) 005解n2答案：滴入滴KMnO4溶液溶液变浅紫色（紫红色）半分钟变色2
9氮氧化物空气污染物研究氮氧化物性质防治空气污染重意义回答列问题：
(1)已知：NO(g)+O(g)NO2(g)+O2(g) △H－2009kJmol－1
NO(g)+12O2(g)NO2(g) △H－582kJmol－1
写出NO臭氧(O3)反应生成NO2热化学方程式______________________
(2)温度T1时三容积均1L密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0
实验测：v正v(NO)消耗 2v(O2) 消耗 k正c2(NO)c(O2)v逆v(NO2) 消耗 k逆c2 (NO2)k正k逆速率常数受温度影响
①温度T1时 k正k逆___________温度升高T2时k正k逆分增m倍n倍m___________n(填＞＜)
②容器Ⅱ中达衡时 c(NO2) c(NO)1NO转化率___________x___________
③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填><)理___________
④T1时1L密闭容器中定例充入NO(g)O2(g)达衡时NO2(g)体积分数Φ(NO2)n(NO)n(O2)变化图示ABC三点中NO转化率___________n(NO)n(O2)2．3时达衡时Φ(NO2)DEF三点中___________
答案 (1) 3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) △H －3173kJmol－1 (2) 做原剂125 (3) SO2+2NH3H2OSO32 + 2NH4++H2O< (4) PbS+2Fe3++4Cl S↓+PbCl42+2Fe2+20 (5) 稀释利PbCl2(aq)+2Cl(aq) PbCl42(aq)衡左移PbCl2物质量增085 (6) 冷PbCl2溶解度减少利PbCl2析出< (7) PbCl42+2e Pb+4Cl Qc 022032×025 178 > K 125反应逆反应方进行v正< v逆 (8) 02molA (9) 更环保污染少部分原料循环利量利率高（回答条）F
解析
分析
（1）根盖斯定律求
（2）①根k正k逆 c2 (NO2) c2(NO)c(O2)K求出
②根三段式衡常数求算出
③ Qc 022032×025 178 > K 125反应逆反应方进行v正< v逆
④总物质量定时氧气浓度越NO转化率越A点两者21充入时NO2体积分数值增二氧化氮体积分数减
详解（1）NO(g)+O(g)NO2(g)+O2(g) △H－2009kJmol－1①
NO(g)+12O2(g)NO2(g) △H－582kJmol－1②
2×②+①3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) △H －3173kJmol－1答案：3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) △H －3173kJmol－1
（2）①根v正v(NO)消耗 2v(O2) 消耗 k正c2(NO)c(O2)出k正 v(NO)消耗 c2(NO)c(O2)
根v逆v(NO2) 消耗 k逆c2 (NO2)出k逆 v(NO2) 消耗 c2 (NO2)v(NO)消耗 v(NO2) 消耗k正k逆 c2 (NO2) c2(NO)c(O2)K
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
起（molL－1） 06 03 0
转（molL－1） 02 01 02
（molL－1） 04 02 02
K c2 (NO2) c2(NO)c(O2) 022042×02125
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0反应正反应放热反应升高温度衡逆移动衡常数减k正k逆K温度升高T2时k正k逆分增m倍n倍m
起（molL－1） 05 x 03
转（molL－1） 2y y 2y
（molL－1） 052y xy 03+2y
达衡时 c(NO2) c(NO)1052y 03+2yy005NO转化率2y05×100％2×00505×100％20K c2 (NO2) c2(NO)c(O2)042042
×(x005)125x085答案：20085
③容器Ⅲ中起始时v正
④总物质量定时氧气浓度越NO转化率越A点两者21充入时NO2体积分数值增二氧化氮体积分数减n(NO)n(O2)2．3时达衡时Φ(NO2)F点答案：AF
点睛温度变化学衡常数变Qc K衡移动Qc > K反应逆反应方进行Qc
Ⅰ．火法冶炼粗铅流程：
(1)焙烧炉中反应化学方程式______________________
(2)鼓风炉中焦炭作___________吸收塔中反应离子方程式___________
Ⅱ．湿法炼铅工艺流程：
已知：①温度PbCl2溶解度表示
②PbCl2溶水弱电解质含Cl－溶液中存衡：
PbCl2(aq)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq)
(3)浸取程中发生反应离子方程式______________________
(4)操作a加适量水稀释冷该操作利滤液1中PbCl2析出合理解释___________
(5)溶液3滤液2分置图示电解装置两极室中制取金属铅浸取液中FeCl3生阴极室中电极反应式___________该电解装置外接电源铅蓄电池生成207g铅铅蓄电池中消耗硫酸物质量___________
(6)目前炼铅工艺火法湿法炼铅明显优点优点___________
答案 (1) 2PbS+3O2 2PbO+2SO2 (2) 做原剂 (3) SO2+2NH3H2OSO32 + 2NH4++H2O (4) PbS+2Fe3++4Cl S↓+PbCl42+2Fe2+ (5) 稀释利PbCl2(aq)+2Cl(aq) PbCl42(aq)衡左移PbCl2物质量增冷PbCl2溶解度减少利PbCl2析出 (6) PbCl42+2e Pb+4Cl (7) 02mol (8) 更环保污染少部分原料循环利量利率高（回答条）
解析
分析
（1）焙烧炉中发生PbS氧气反应生成PbOSO2
（2）鼓风炉中焦炭作作原剂吸收塔中发生SO2量氨水反应生成亚硫酸铵水
（3）流程知浸取程中发生PbS浸取液反应Fe3+原Fe2+2价S氧化S单质
（4）加入水氯离子浓度减电离衡左移表格降温PbCl2溶解度降低促进PbCl2析出
（5）电解装置目制取铅溶液3阴极室溶液3中含PbCl42－阴极电子发生原反应
（6）炼铅工艺火法湿法炼铅明显优点优点更环保污染少部分原料循环利量利率高
详解（1）焙烧炉中发生PbS氧气反应生成PbOSO2反应化学方程式2PbS+3O2 2PbO+2SO2答案：2PbS+3O2 2PbO+2SO2
（2）鼓风炉中焦炭作作原剂吸收塔中发生SO2量氨水反应生成亚硫酸铵水发生化学方程式SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O离子方程式：SO2+2NH3H2OSO32+2NH4++H2O 答案：原剂SO2+2NH3H2OSO32+2NH4++H2O
（3）流程知浸取程中发生PbS浸取液反应Fe3+原Fe2+2价S氧化S单质离子方程式：PbS+2Fe3++4Cl S↓+PbCl42+2Fe2+答案：PbS+2Fe3++4Cl S
↓+PbCl42+2Fe2+
（4）加入水氯离子浓度减电离衡左移表格降温PbCl2溶解度降低促进PbCl2析出答案：稀释利PbCl2(aq)+2Cl(aq) PbCl42(aq)衡左移PbCl2物质量增冷PbCl2溶解度减少利PbCl2析出
（5）电解装置目制取铅溶液3阴极室溶液3中含PbCl42－阴极电子发生原反应阴极室中电极反应式PbCl42+2e Pb+4Cl根铅蓄电池工作原理
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O出Pb～2H2SO4207g铅物质量01mol消耗硫酸物质量02mol答案：PbCl42+2e Pb+4Cl02mol
（6）炼铅工艺火法湿法炼铅明显优点优点更环保污染少部分原料循环利量利率高答案：更环保污染少部分原料循环利量利率高
(二)选考题：
11[化学选修3：物质结构性质]
含氟化合物生产生活中重应回答列问题：
(1)基态氟原子核外电子运动状态___________种___________种量原子轨道价层轨道表示式___________
(2)NF形成化合物N2F2列关N2F2说法正确___________(填字母)
a．分子中氮原子杂化轨道类型sp2
b．结构式F－N≡NF
c．分子两种空间构型
d．1mol N2F2含σ键数目4NA
(3)NaHF2制水氟化氢供雕刻玻璃木材防腐等常温常压白色固体易溶水160℃分解NaHF2中含作力类型___________(填字母)
a．离子键 b．价键 c．配位键 d．氢键
(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶水三氟甲烷(CHF3)溶水原___________
(5)氟化钙晶胞结构图示晶胞中Ca2+离子配位数___________F－等距Ca2+形成空间构型___________已知氟化钙晶胞边长apm密度pgcm－3阿伏加德罗常数数值___________(列出计算式)
答案 (1) 9 (2) 3 (3) (4) ac (5) abd (6) 三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键 (7) 8 (8) 正四面体 (9)
解析
分析
（1）氟原子核外电子数9核外没运动状态相电子
（2）a该分子中氮氮键价双键中氮原子采取sp2杂化方式
b 结构式F－NNF
c 结构F－NNF式反式分
d 1mol N2F2含σ键数目3NA
（3）NaHF2中含作力类型离子键价键氢键
（4）三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键
（5）根均摊法计算
详解（1）氟原子核外电子数9核外没运动状态相电子基态氟原子核外电子运动状态9种核外电子排布：1s22s22p53种量原子轨道价层轨道表示式 答案：93
（2）a该分子中氮氮键价双键中氮原子采取sp2杂化方式a正确
b 结构式F－NNFb错误
c 结构F－NNF式反式分c正确
d 1mol N2F2含σ键数目3NAd错误
选ac
（3）NaHF2中含作力类型离子键价键氢键答案：abd
（4）二氟甲烷(CH2F2)难溶水三氟甲烷(CHF3)溶水三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键答案：三氟甲烷中3F原子吸引C原子正电性增强三氟甲烷中H原子H2O中O原子间形成氢键
（5）氟化钙晶胞结构出Ca2+居晶胞顶点面心Ca2+周围距离相等F8Ca2+离子配位数8F居晶胞八正方体体心F周围距离相等Ca2+4形成空间构型正四面体晶胞中含Ca2+数目4含F数目8列式计算pgcm－3×（a×1010）3cm4×78NAgNA 答案：8正四面体
点睛确定晶胞中原(离)子数目晶体化学式：
①处顶点微粒时8晶胞享微粒18属该晶胞
②处棱微粒时4晶胞享微粒14属该晶胞
③处面微粒时2晶胞享微粒12属该晶胞
④处晶胞部微粒完全属该晶胞
12[化学选修5：机化学基础]
化合物E(碘拉酸)CT检查动静脉造影等种合成路线：
(1)A中含含氧官团___________：①～④中属取代反应___________
(2)C结构简式___________药品中碘拉酸含量通常采测定药品中碘量方法测定碘量需试剂______________________
(3)B种分异构体满足列条件分异构体结构简式___________
①苯环五取代基 ②lmol2 moINaHCO3发生反应
③发生银镜反应 ④核磁振氢谱4峰值
(4)已知：①苯胺( )易氧化
请甲苯(CH3CO)2O原料制备 写出相应合成路线流程图___________(机试剂选合成路线流程图示例见题题干)
答案 (1) 硝基羧基酯基 (2) ② (3) (4) NaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液 (5) (6)
解析
分析
根②发生加氢原反应硝基原氨基推出C
（1）A中含含氧官团硝基羧基酯基
（2）②发生加氢原反应硝基原氨基C 测定碘量需试剂根卤代烃NaOH溶液中水解原理回答
（3）B分子式C9H8NO5分异构体满足①苯环五取代基 ②lmol2 moINaHCO3发生反应说明含2羧基③发生银镜反应说明含醛基④核磁振氢谱4峰值说明4种环境氢原子
（4）根题信息设计合成路线：
详解（1）A中含含氧官团硝基羧基酯基①～④中②发生硝基原氨基答案：硝基羧基酯基②
（2）②发生加氢原反应硝基原氨基C 化合物E(碘拉酸) NaOH溶液中水解生成NaI水解液中加入稀HNO3AgNO3溶液产生黄色沉淀滤洗涤干燥称量沉淀根沉淀质量计算含碘量测定碘量需试剂NaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液答案：NaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液
（3）B分子式C9H8NO5分异构体满足①苯环五取代基 ②lmol2 moINaHCO3发生反应说明含2羧基③发生银镜反应说明含醛基④核磁振氢谱4峰值说明4种环境氢原子答案：
（4）甲苯(CH3CO)2O原料制备 成路线流程图：
答案：
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