1．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考列说法正确（ ）
A．Ca(OH)2饱溶液加热溶液pH增
B．常温pH11氨水pH3盐酸等体积混合溶液pH>7
C．01mol·L1HI溶液加水稀释100倍溶液中离子浓度减
D．两种醋酸溶液pH分a(a+l)物质量浓度分c1c2 c110c2
答案B
2．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考列关系式错误（ ）
A．CO2水溶液：c(H+)>c(HCO3)>2c(CO32)
B．等浓度HCN溶液NaOH溶液等体积混合溶液pH>7溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN) >c(OH)>c(H+)
C．04mol·L1某元酸HA溶液02mol·L1NaOH溶液等体积混合溶液中：2c(OH)+c(A)2c(H+)+c(HA)中华资*源库
D．两种弱酸HXHY混合溶液中c(H+)(Ka电离衡常数)
答案D
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系较正误判断知识
3．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考25℃时01000mol·L1NaOH溶液滴定20mL01000mol·L1元酸HA(pKalgKa475)溶液滴定曲线右图示列说法正确（ ）
A．滴入40mLNaOH溶液时溶液中：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)
B．溶液中c(H+)+c(OH)2×107时：c(Na+)>c(A)>c(OH)c(H+)
C．滴入NaOH溶液20mL时c(OH)>c(H+)+c(HA)
D．滴定pH475时c(A)c(HA)
答案D
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度关系计算判断知识
4．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考硫酸锶(SrSO4)水中沉淀溶解衡曲线右图示列说法正确
A．温度定时KSP(SrSO4)c(SO42)增减
B．三温度中313K时KSP(SrSO4)
C．283K时图中a点应溶液饱溶液
D．283KSrSO4饱溶液升温363K变饱溶液
答案B
考点：考查沉淀溶解衡Ksp意义应饱溶液判断知识
5百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考已知：25℃时 Ksp(FeS)63×1018Ksp(CuS)13×1036Ksp(ZnS)16×1024．列叙述正确（ ）WWWziyuankucom
A．25℃时FeSZnSCuS溶解度次增
B．ZnS饱溶液加入少量Na2S固体衡溶液中c(Zn2+)·c(S2)Kspc(Zn2+)c(S2)
C．工业废水中Cu2+FeS作沉淀剂
D．某溶液中含Fe2+Cu2+Zn2+浓度均0010molL该溶液中逐滴加入0010molLNa2S溶液时Fe2+先沉淀出
答案C
解析
试题分析：A．Ksp(CuS)13×1036＜Ksp(ZnS)16×1024＜Ksp(FeS)63×1018三种物质结构相似溶解度CuS＜ZnS＜FeS错误B． ZnS溶液中存沉淀溶解衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2(aq)该物质饱溶液中加入少量硫化钠固体溶液中c(S2)增沉淀溶解衡逆移动溶液中c(S2)>c(Zn2+)温度变溶液中c(Zn2+)·c(S2) Ksp(ZnS)错误C．Ksp(CuS)13×1036＜Ksp(FeS)63×1018硫化铜溶解度硫化亚铁溶解度工业废水中含Cu2+ 采FeS 固体作沉淀剂正确D． 某溶液中含Fe2+Cu2+Zn2+浓度均0010molL该溶液中逐滴加入0010molLNa2S溶液时Ksp(CuS)13×1036Cu2+先沉淀出错误
考点定位考查沉淀溶解衡常数应知识
名师点睛难溶性物质难溶解存定溶解度溶解电离产生离子未电离电解质间存着衡衡沉淀溶解衡溶液中含金属阳离子相时种物质溶解度越首先形成种物质固体该沉淀溶解衡中加入含盐电离产生离子相物质时沉淀溶解衡逆移动溶液中离子浓度相离子浓度积沉淀溶解衡常数变化学衡移动原理沉淀溶解衡中样适化学衡移动原理进行分析解答
6．百强校·2016届泰州中学学期第二次质量检测列关说法正确（ ）
A．轮船表面涂刷富锌油漆效防止船体海水中腐蚀
B．0．1mol·L1氨水加水稀释溶液中值减
C．pH均2盐酸醋酸分中等物质量NaOH消耗醋酸体积更
D．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)室温发进行该反应△H＜0
答案AD
考点：考查金属腐蚀保护反应发性电解质溶液关知识
7．百强校·2016届泰州中学学期第二次质量检测20mL 0．1molL NH4HSO4溶液中滴入0．1molL NaOH溶液列说法正确（ ）
A．整反应程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)c(OH) + c(SO42)
B．滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H+)
C．滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42)c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
D．溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42)＞c(Na+)＞c(H+) c(OH)
答案B
考点：考查离子浓度较知识
8．百强校·2016届衡水中学学期七调考试表25℃时某盐浓度积常数弱酸电离衡常数列说法正确（ ）WWWziyuankucom
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
ZiyuankucomKspKa
Ksp18×1010
Ksp20×1012
Ka18×105
Ka30×108
Ka141×107
Ka256×1011
A．相浓度CH3COONaNaClO混合液中离子浓度关系
c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水离子方程式H2O+2CO32+Cl22HCO3+Cl+ClO
C．01molLCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)c(CH3COO)95时溶液pH5
D．浓度均1×103molLKClK2CrO4混合液中滴加1×103molLAgNO3溶液CrO42先形成沉淀
答案B
解析
试题分析：A酸性CH3COOH> HClO等浓度CH3COONaNaClO电离产生弱酸根离子水解程度ClO> CH3COO盐水解程度越溶液中含该离子浓度越c(CH3COO)>c(ClO)盐水解消耗氢离子终达衡时溶液中c(OH)>c(H+)盐水解程度微弱盐电离产生离子存c(ClO)> c(OH)根物料守恒c(Na+)> c(CH3COO)溶液中离子浓度关系c(Na+)> c(CH3COO)> c(ClO)>c(OH)>c(H+)错误B酸性：H2CO3>HClO>HCO3
考点定位考查弱电解质电离衡沉淀溶解衡关知识
名师点睛衡问题化学学中常遇问题逆反应化学衡弱电解质电离衡沉淀溶解衡络合衡溶解结晶衡等弱酸弱碱等电解质溶液中存电离衡酸碱越弱形成盐溶液中水解程度越相浓度时溶液中含该离子浓度越溶液碱性酸性越强根物料守恒电荷守恒质子守恒分析溶液中离子浓度根电离衡常数判断相应酸酸性强弱强酸弱酸盐发生复分解反应制取弱酸难溶性物质溶液中存沉淀溶解衡沉淀溶解衡动态衡进行物质溶解电离溶解电离产生离子结合形成固体物质两相反程消耗量产生量相物质浓度变达沉淀溶解衡时溶液中含种离子浓度积常数溶度积常数化学衡常数弱电解质电离衡常数样温度关形成沉淀时需微粒浓度越越容易形成该物质沉淀化学衡移动原理分析种衡关问题
9 百强校·2016届山东省实验中学第四次诊断性考试常温10ml02mol•L1 草酸（H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液关微粒物质量混合溶液PH图关系列说法正确（ ）
A．HT—溶液中水解程度电离程度
B．V（NaOH）10mL时溶液中水电离程度纯水
C．V（NaOH）15mL时溶液中存：
c（Na＋）>c（HT）>c（T2）>c（OH－）>c（H＋）
D．V（NaOH）20mL时溶液中存：c（OH－） c（HT）+2c（H2T）+c（H＋）
答案D
10．百强校•2016届日中期末25℃时01mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL01 mol·L－1NaOH溶液滴加VmLCH3COOH溶液时混合溶液pH7已知CH3COOH电离衡常数Ka忽略混合时溶液体积变化列关系式正确（ ）
A．Ka B．V C．Ka D．Ka
答案A
解析
试题分析：酸碱恰反应生成强碱弱酸盐溶液显碱性实际混合溶液PH7说明醋酸量溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO－+H+根电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）c（CH3COO－）+c（OH－）c（Na＋）c（CH3COO－）（01×20）÷（20+V）c（H＋）c（OH－）107molL根原子守恒c（CH3COOH）[01（V20）]÷（20+V）Ka[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）答案选A
考点：考查电离衡常数计算等知识
11．百强校•2016届重庆5月模拟常温050molL氢氧化钠溶液滴定某元弱酸（HA）溶液中滴定曲线图示列叙述正确（ ）
A．该弱酸滴定前浓度0001molL
B．滴定起点数计算该弱酸Ka(电离衡常数)
2×105
C．滴定程求滴定终点合适指示剂酚酞
D．滴定终点时c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)
答案B
12百强校•2016届银川二中等3校学期第次联考图01molLNaOH溶液分滴定20mL浓度均01molL元酸滴定曲线列说法错误（ ）
A．酸性：HF>CH3COOH>HCN
B．NaOH溶液滴定醋酸时应酚酞作指示剂甲基橙
C．加入10mLNaOH溶液时c(CN)>c(CH3COO)
D．NaOH溶液滴入CH3COOH溶液中水电离程度先变变
答案C
考点：考查酸碱中滴定酸酸性强弱判断水电离程度较知识
13．百强校•2016届忻州中等4校学期第四次联考常温元酸HANaOH溶液等体积混合两种溶液浓度混合溶液pH表：
实验编号
c(HA)mol·L1
c(NaOH)mol·L1
混合溶液pH
甲
01
01
pHa
乙
02
02
pH9
丙
c1
02
pH 7
丁
02
01
pH<7
列判断正确（ ）
A．c102 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C．a>9 D．乙组混合液中水电离出c(OH)105mol·L1
答案D
考点：考查水电离离子浓度较
14．百强校•2016届安徽师附中卷25 ℃时 10 mL 001 mol·L－1KOH 溶液中滴加001 mol·L－1苯酚溶液混合溶液中粒子浓度关系正确（ ）
A．pH>7 时c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7 时c(K＋)> c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
答案D
解析
试题分析：A．溶液pH＞7时溶质苯酚钠苯酚钾KOH混合液溶液中定存c（OH）＞c（H+）A错误B溶液pH＜7时溶质苯酚钾苯酚混合液苯酚电离程度苯酚钾水解c（H+）＞c（OH）结合电荷守恒：c（C6H5O）＞c（K+）B错误C苯酚溶液10mL二者恰完全反应溶液中溶质苯酚钾苯酚根离子水解溶液显示碱性：c（OH）＞c（H+）c（K+）＞c（C6H5O）C错误D苯酚溶液20mL苯酚物质量恰钾离子物质量2倍物料守恒知：c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+）D正确答案选D
考点定位题考查溶液中离子浓度较
名师点晴试题涉离子浓度较酸碱混合定性判断明确电荷守恒物料守恒质子守恒含义解答关键试题培养学生灵活应基础知识力
15．百强校•2016届福州三中卷常温1L01mol•L－1CH3COONa溶液中断通入HCl气体CH3COO－CH3COOH 变化趋势右图示（假设HCl完全吸收考虑CH3COOH挥发溶液体积变化）列说法正确
A．M点溶液中水电离程度原溶液
B．M点时n(H+)n(OH－)＝(005a )mol
C．着HCl加入断减
D．n(HCl)＝01mol时c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
答案B
减加入稀盐酸衡会左移④反应物质醋酸溶液中加入锌NaOH溶液衡右移电离程度增关离子浓度较关键灵活应电荷守恒物料守恒质子守恒等
16．百强校·2016届南开中学3月月考25℃时H2R钠盐溶液中H2RHR－R2－三者占物质量分数(a)溶液pH变化关系图示列叙述错误（ ）
A．H2R二元弱酸Kal1×10－2
B．溶液恰呈中性时c(Na+)2c(R2－)+c(HR－)
C．NaHR溶液中水解倾电离倾
D．含Na2RNaHR01mol混合溶液pH72WWWziyuankucom
答案C
考点：考查图分析数进行电离衡常数计算电离程度水解程度判断电荷守恒应&源：ziyuankucom
17百强校·2016届江西师附中期末25℃时盛50mL pH2HA溶液绝热容器中加入pH13NaOH溶液加入NaOH溶液体积(V)混合溶液温度(T)关系图示
列叙述正确（ ）
A．HA溶液物质量浓度00l mol·L—1
B．b→c程中温度降低原溶液中发生吸热反应
C．a→b程中混合溶液中存：c(A－)c(Na＋)
D．25℃时HA电离衡常数K约143×10—2
答案C
考点：考查酸碱混合定性判断计算
18百强校·2016届江西师附中期末某化学研究性学组溶液作纳总结（均常温）中正确（ ）
①pH＝3强酸溶液1 mL加水稀释100 mL溶液pH降低2单位
②1 L 050 mol·L－1 NH4Cl 溶液2 L 025 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质量前者
③某钠盐溶液中含等物质量ClIAlO2CO32NO3SiO32中干种加入量盐酸产生气泡溶液颜色变深阴离子种数减少3种原溶液中定CO32
④pH＝4浓度均01 mol·L－1 CH3COOHCH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) molL
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
答案B
解析
试题分析：①pH＝3强酸溶液1mL加水稀释100 mL溶液pH升高2单位①错误②铵根浓度越铵根水解程度越1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质量前者②正确③某钠盐溶液中含等物质量ClIAlO2CO32NO3SiO32中干种加入量盐酸产生气泡溶液颜色变深说明定含硝酸根离子碘离子酸性溶液中硝酸根氧化碘离子生成碘原溶液中定CO32③错误④pH＝4浓度均0．1 mol·L－1 CH3COOHCH3COONa混合溶液中根物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +) 电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H +)+c(Na +)知c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H +)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) molL④正确答案选B
考点：考查弱电解质电离盐类水解应
19．百强校·2016届忻州中等4学期第三次联考常温某酸HA电离常数：K1×105列说法正确（ ）
A．HA溶液中加入NaA固体减
B．常温01molLHA溶液中水电离c(H+)1013molL
C．NaA溶液中加入HCl溶液恰完全反应存关系：2c(Na+)c(A)+ c(Cl)
D．常温01molLNaA溶液水解常数109
答案D
考点：考查弱电解质电离盐类水解等关判断
20．百强校·2016届忻州中等4学期第三次联考已知常温Ksp(AgCl)16×1010Ksp(AgI)20×1016列说法中正确（ ）
A．含量Cl溶液中肯定存Ag+
B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末衡AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)左移动溶液中离子总浓度会减
C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体c(I)Ksp(AgI)Ksp(AgCl) mol·L1时AgCl开始AgI沉淀转化
D．浓度均001 mol·L1KClKI混合溶液中滴加AgNO3溶液Cl开始沉淀时溶液中I浓度125×108 mol·L1
答案D
解析
试题分析：A根溶解衡知含量Cl溶液中定存Ag+A错误BAgI悬浊液中加入少量KI粉末衡AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)左移动引入钾离子溶液中离子总浓度会减B错误CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体c(I)＝Ksp(AgI)Ksp(AgCl) mol·L1时说明溶液中氯离子浓度1molL说明AgCl开始AgI沉淀转化C错误D浓度均001 mol·L1KClKI混合溶液中滴加AgNO3溶液Cl开始沉淀时溶液中银离子浓度16×108molL溶液中I浓度20×1016÷16×108molL＝125×108 mol·L1D正确答案选D
考点：考查溶解衡应
21．百强校·2016届沙市中学第次模拟常温01000molLNaOH溶液滴定20ml浓度元弱酸HA滴定程溶液pHX变化曲线图示（忽略中热效应滴定分数指滴定剂滴定物质物质量）列说法正确（ ）
A．HA溶液加水稀释溶液中值减
B．HA电离常数（x滴定分数）
C．滴定分数100时溶液中水电离程度
D．滴定分数100时溶液中离子浓度关系定c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案D
液中水电离程度C正确D滴定分数100时氢氧化钠量溶液中离子浓度：c（A）＜c（OH）溶液中离子浓度关系定c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D错误答案选D
考点：考查弱电解质电离衡分析计算滴定分数图理解应
22．百强校·2016届高县第二中学5月月考常温浓度均010 molL体积均V0HAHB溶液分加水稀释体积VpH变化图示列叙述正确（ ）
A．该温度HB电离衡常数约等111×10－5
B．相条件NaA溶液pHNaB溶液pH
C．溶液中水电离程度：a＝c＞b
D．时两溶液时升高温度减
答案A
考点：考查水电离盐类水解溶液酸碱性判断等
23百强校·2016届福建师附中三模常温1L01molL H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液溶液中含A元素微粒物质量分数溶液pH关系图示列说法中正确
A．H2A电离方程式：
B．01molLNaHA溶液中存
c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝01molL
C．常温等物质量浓度NaHANa2A溶液等体积混合溶液pH30
D pH40时图中n(HA－)约00091mol
答案D
考点：考查弱电解质电离衡
24 百强校·2016届安庆中热身考25℃时01 mol Na2CO3盐酸混合组体积1 L溶液溶液中部分微粒pH 关系图示列关溶液中离子浓度关系叙述正确( )
A W点示溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)
B pH4溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32)+c(CO32)<01 mol·L1
C pH8溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)c(OH)+c(Cl)
D pH11溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO32 )>c(H2CO3)
答案 B
考点：考查碳酸钠盐酸反应中离子浓度较
25．百强校·2016届银川二中5月月考25℃时浓度01000 mol·L－1NaOH溶液滴定2000 mL浓度均01000 mol·L－1三种酸HXHYHZ滴定曲线图示列说法正确（ ）
A．相温度浓度三种酸溶液酸性强弱序：HZ＜HY＜HX
B．HZHYHX均弱酸
C．HY溶液中加入1000mLNaOH溶液定c(Y－)+c(OH－)c(H＋)+ c(Na＋)
D．述HXHY溶液等体积混合NaOH溶液滴定HX恰完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案C
26．百强校·2016届泰安中5月月考列关电解质溶液中粒子浓度关系正确（ ）
A．pHa醋酸溶液稀释10倍pHbab1
B．含等物质量NaHSO3Na2SO3溶液：2c(Na+)3[c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)]
C．01mol·L1盐酸02mol·L1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)
D．含AgClAgI固体悬浊液：c(Ag+)>c(Cl)c(I)
答案B
解析
试题分析：A．醋酸弱电解质存电离衡pHa醋酸溶液稀释10倍稀醋酸越稀电离程度越pH＜b1A错误B．含等物质量NaHSO3Na2SO3溶液根物料守恒：2c(Na+)＝3[c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)]B正确C．01mol·L1盐酸02mol·L1氨水等体积混合反应等物质量氨水氯化铵混合液氨水电离程度铵根离子水解程度：c(NH4+)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)C错误D．含AgClAgI固体悬浊液c(Ag+)相Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)：c(Ag+)＞c(Cl)＞c(I)D错误答案选B
考点：考查水溶液中离子衡等知识
27．百强校·2016届泰安中5月月考常温1L 0．1mol·L1NH4C1溶液中断加入NaOH固体NH4+NH3·H2O浓度变化趋势右图示(考虑溶液体积变化氨气挥发)列说法正确（ ）
A．M点溶液中水电离程度原溶液
B．M点时n(OH)n(H+)(a005)mol
C．着NaOH加入断减
D．n(NaOH)01mol时 c(OH)>c(Cl)>c(NH3·H2O)
答案D
考点定位题考查水溶液中离子衡问题判断
名师点晴判断溶液中微粒浓度较时重点三守恒关系出发分析思考（1）两理：①弱电解质电离理：电离微粒浓度电离生成微粒浓度例H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(元弱酸第步电离程度远远第二步电离)②水解理：水解离子浓度水解生成微粒浓度例Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(元弱酸根离子水解第步)（2）三守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒指溶液必须保持电中性溶液中阳离子电荷总浓度等阴离子电荷总浓度例NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)②物料守恒：物料守恒原子守恒变化前某种元素原子数守恒例01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝01 mol·L－1③质子守恒：水电离出c(H＋)等水电离出c(OH－)碱性盐溶液中OH－守恒酸性盐溶液中H＋守恒例纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)质子守恒关系式电荷守恒式物料守恒式推导
28．百强校·2016届吉安中5月月考常温010mol•L1NaOH溶液分滴定2000mL浓度均010mol•L1CH3COOH溶液HCN溶液滴定曲线图列说法正确（ ）
A．点①点②示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)
B．点③点④示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)
C．点①点②示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)
D．点②点③示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)
答案C
c(HCN)+c(CN)c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)C正确D．点②点③示溶液中存电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)c(Na+)+c(H+)③中Na元素物质量醋酸总物质量相醋酸根离子水解c(Na+)＞c(CH3COOH)c(CH3COO)+c(OH)＞c(CH3COOH)+c(H+)D错误选C
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度关系明确混合溶液中溶质解答关键
29 百强校·2016届邯郸中第七次月考已知01molL二元酸H2A溶液PH4列说法中正确( )
A．Na2ANaHA溶液中离子种类相
B．溶质物质量浓度相等Na2ANaHA溶液中阴离子总数相等
C．NaHA溶液中定：c(Na+)+c(H+)c(HA)+c(OH)+2c(A2)
D．Na2A溶液中定：c(OH)c(H+)+c(HA)+2c(H2A)
答案B
30．百强校·2016届潍坊中学期初考纳法高中化学学常方法某化学研究性学组学化学反应原理作出纳总结：纳正确 （ ）
①已建立化学衡某逆反应改变条件化学衡正反应方移动时生成物产量定增加
②常温pH＝3醋酸溶液pH＝11NaOH溶液等体积混合形成溶液a等浓度盐酸NaOH溶液等体积混合形成溶液b水电离程度a＞b
③常温AgCl物质量浓度氨水NaCl溶液中溶解度较前者
④适量CO2 通入0．1 molLNa2CO3溶液中溶液恰呈中性溶液中(考虑溶液体积变化) 2c(CO32)+ c(HCO3ˉ) 0．1 molL
⑤常温已知醋酸电离衡常数Ka醋酸根水解衡常数Kh水离子积Kw：Ka·Kh＝Kw
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤
答案D
考点：考查化学反应原理相关知识中华资*源库
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1．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考列说法正确（ ）
A．Ca(OH)2饱溶液加热溶液pH增
B．常温pH11氨水pH3盐酸等体积混合溶液pH>7
C．01mol·L1HI溶液加水稀释100倍溶液中离子浓度减
D．两种醋酸溶液pH分a(a+l)物质量浓度分c1c2 c110c2
答案B
2．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考列关系式错误（ ）
A．CO2水溶液：c(H+)>c(HCO3)>2c(CO32)
B．等浓度HCN溶液NaOH溶液等体积混合溶液pH>7溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN) >c(OH)>c(H+)
C．04mol·L1某元酸HA溶液02mol·L1NaOH溶液等体积混合溶液中：2c(OH)+c(A)2c(H+)+c(HA)中华资*源库
D．两种弱酸HXHY混合溶液中c(H+)(Ka电离衡常数)
答案D
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系较正误判断知识
3．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考25℃时01000mol·L1NaOH溶液滴定20mL01000mol·L1元酸HA(pKalgKa475)溶液滴定曲线右图示列说法正确（ ）
A．滴入40mLNaOH溶液时溶液中：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)
B．溶液中c(H+)+c(OH)2×107时：c(Na+)>c(A)>c(OH)c(H+)
C．滴入NaOH溶液20mL时c(OH)>c(H+)+c(HA)
D．滴定pH475时c(A)c(HA)
答案D
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度关系计算判断知识
4．百强校·2016届沙市长郡中学学期第四次月考硫酸锶(SrSO4)水中沉淀溶解衡曲线右图示列说法正确
A．温度定时KSP(SrSO4)c(SO42)增减
B．三温度中313K时KSP(SrSO4)
C．283K时图中a点应溶液饱溶液
D．283KSrSO4饱溶液升温363K变饱溶液
答案B
考点：考查沉淀溶解衡Ksp意义应饱溶液判断知识
5百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考已知：25℃时 Ksp(FeS)63×1018Ksp(CuS)13×1036Ksp(ZnS)16×1024．列叙述正确（ ）WWWziyuankucom
A．25℃时FeSZnSCuS溶解度次增
B．ZnS饱溶液加入少量Na2S固体衡溶液中c(Zn2+)·c(S2)Kspc(Zn2+)c(S2)
C．工业废水中Cu2+FeS作沉淀剂
D．某溶液中含Fe2+Cu2+Zn2+浓度均0010molL该溶液中逐滴加入0010molLNa2S溶液时Fe2+先沉淀出
答案C
解析
试题分析：A．Ksp(CuS)13×1036＜Ksp(ZnS)16×1024＜Ksp(FeS)63×1018三种物质结构相似溶解度CuS＜ZnS＜FeS错误B． ZnS溶液中存沉淀溶解衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2(aq)该物质饱溶液中加入少量硫化钠固体溶液中c(S2)增沉淀溶解衡逆移动溶液中c(S2)>c(Zn2+)温度变溶液中c(Zn2+)·c(S2) Ksp(ZnS)错误C．Ksp(CuS)13×1036＜Ksp(FeS)63×1018硫化铜溶解度硫化亚铁溶解度工业废水中含Cu2+ 采FeS 固体作沉淀剂正确D． 某溶液中含Fe2+Cu2+Zn2+浓度均0010molL该溶液中逐滴加入0010molLNa2S溶液时Ksp(CuS)13×1036Cu2+先沉淀出错误
考点定位考查沉淀溶解衡常数应知识
名师点睛难溶性物质难溶解存定溶解度溶解电离产生离子未电离电解质间存着衡衡沉淀溶解衡溶液中含金属阳离子相时种物质溶解度越首先形成种物质固体该沉淀溶解衡中加入含盐电离产生离子相物质时沉淀溶解衡逆移动溶液中离子浓度相离子浓度积沉淀溶解衡常数变化学衡移动原理沉淀溶解衡中样适化学衡移动原理进行分析解答
6．百强校·2016届泰州中学学期第二次质量检测列关说法正确（ ）
A．轮船表面涂刷富锌油漆效防止船体海水中腐蚀
B．0．1mol·L1氨水加水稀释溶液中值减
C．pH均2盐酸醋酸分中等物质量NaOH消耗醋酸体积更
D．反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)室温发进行该反应△H＜0
答案AD
考点：考查金属腐蚀保护反应发性电解质溶液关知识
7．百强校·2016届泰州中学学期第二次质量检测20mL 0．1molL NH4HSO4溶液中滴入0．1molL NaOH溶液列说法正确（ ）
A．整反应程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)c(OH) + c(SO42)
B．滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H+)
C．滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42)c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
D．溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42)＞c(Na+)＞c(H+) c(OH)
答案B
考点：考查离子浓度较知识
8．百强校·2016届衡水中学学期七调考试表25℃时某盐浓度积常数弱酸电离衡常数列说法正确（ ）WWWziyuankucom
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
ZiyuankucomKspKa
Ksp18×1010
Ksp20×1012
Ka18×105
Ka30×108
Ka141×107
Ka256×1011
A．相浓度CH3COONaNaClO混合液中离子浓度关系
c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水离子方程式H2O+2CO32+Cl22HCO3+Cl+ClO
C．01molLCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)c(CH3COO)95时溶液pH5
D．浓度均1×103molLKClK2CrO4混合液中滴加1×103molLAgNO3溶液CrO42先形成沉淀
答案B
解析
试题分析：A酸性CH3COOH> HClO等浓度CH3COONaNaClO电离产生弱酸根离子水解程度ClO> CH3COO盐水解程度越溶液中含该离子浓度越c(CH3COO)>c(ClO)盐水解消耗氢离子终达衡时溶液中c(OH)>c(H+)盐水解程度微弱盐电离产生离子存c(ClO)> c(OH)根物料守恒c(Na+)> c(CH3COO)溶液中离子浓度关系c(Na+)> c(CH3COO)> c(ClO)>c(OH)>c(H+)错误B酸性：H2CO3>HClO>HCO3
考点定位考查弱电解质电离衡沉淀溶解衡关知识
名师点睛衡问题化学学中常遇问题逆反应化学衡弱电解质电离衡沉淀溶解衡络合衡溶解结晶衡等弱酸弱碱等电解质溶液中存电离衡酸碱越弱形成盐溶液中水解程度越相浓度时溶液中含该离子浓度越溶液碱性酸性越强根物料守恒电荷守恒质子守恒分析溶液中离子浓度根电离衡常数判断相应酸酸性强弱强酸弱酸盐发生复分解反应制取弱酸难溶性物质溶液中存沉淀溶解衡沉淀溶解衡动态衡进行物质溶解电离溶解电离产生离子结合形成固体物质两相反程消耗量产生量相物质浓度变达沉淀溶解衡时溶液中含种离子浓度积常数溶度积常数化学衡常数弱电解质电离衡常数样温度关形成沉淀时需微粒浓度越越容易形成该物质沉淀化学衡移动原理分析种衡关问题
9 百强校·2016届山东省实验中学第四次诊断性考试常温10ml02mol•L1 草酸（H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液关微粒物质量混合溶液PH图关系列说法正确（ ）
A．HT—溶液中水解程度电离程度
B．V（NaOH）10mL时溶液中水电离程度纯水
C．V（NaOH）15mL时溶液中存：
c（Na＋）>c（HT）>c（T2）>c（OH－）>c（H＋）
D．V（NaOH）20mL时溶液中存：c（OH－） c（HT）+2c（H2T）+c（H＋）
答案D
10．百强校•2016届日中期末25℃时01mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL01 mol·L－1NaOH溶液滴加VmLCH3COOH溶液时混合溶液pH7已知CH3COOH电离衡常数Ka忽略混合时溶液体积变化列关系式正确（ ）
A．Ka B．V C．Ka D．Ka
答案A
解析
试题分析：酸碱恰反应生成强碱弱酸盐溶液显碱性实际混合溶液PH7说明醋酸量溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO－+H+根电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）c（CH3COO－）+c（OH－）c（Na＋）c（CH3COO－）（01×20）÷（20+V）c（H＋）c（OH－）107molL根原子守恒c（CH3COOH）[01（V20）]÷（20+V）Ka[c（H＋）×c（CH3COO－）]÷c（CH3COOH ）答案选A
考点：考查电离衡常数计算等知识
11．百强校•2016届重庆5月模拟常温050molL氢氧化钠溶液滴定某元弱酸（HA）溶液中滴定曲线图示列叙述正确（ ）
A．该弱酸滴定前浓度0001molL
B．滴定起点数计算该弱酸Ka(电离衡常数)
2×105
C．滴定程求滴定终点合适指示剂酚酞
D．滴定终点时c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)
答案B
12百强校•2016届银川二中等3校学期第次联考图01molLNaOH溶液分滴定20mL浓度均01molL元酸滴定曲线列说法错误（ ）
A．酸性：HF>CH3COOH>HCN
B．NaOH溶液滴定醋酸时应酚酞作指示剂甲基橙
C．加入10mLNaOH溶液时c(CN)>c(CH3COO)
D．NaOH溶液滴入CH3COOH溶液中水电离程度先变变
答案C
考点：考查酸碱中滴定酸酸性强弱判断水电离程度较知识
13．百强校•2016届忻州中等4校学期第四次联考常温元酸HANaOH溶液等体积混合两种溶液浓度混合溶液pH表：
实验编号
c(HA)mol·L1
c(NaOH)mol·L1
混合溶液pH
甲
01
01
pHa
乙
02
02
pH9
丙
c1
02
pH 7
丁
02
01
pH<7
列判断正确（ ）
A．c102 B．丁组混合液：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C．a>9 D．乙组混合液中水电离出c(OH)105mol·L1
答案D
考点：考查水电离离子浓度较
14．百强校•2016届安徽师附中卷25 ℃时 10 mL 001 mol·L－1KOH 溶液中滴加001 mol·L－1苯酚溶液混合溶液中粒子浓度关系正确（ ）
A．pH>7 时c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7 时c(K＋)> c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
答案D
解析
试题分析：A．溶液pH＞7时溶质苯酚钠苯酚钾KOH混合液溶液中定存c（OH）＞c（H+）A错误B溶液pH＜7时溶质苯酚钾苯酚混合液苯酚电离程度苯酚钾水解c（H+）＞c（OH）结合电荷守恒：c（C6H5O）＞c（K+）B错误C苯酚溶液10mL二者恰完全反应溶液中溶质苯酚钾苯酚根离子水解溶液显示碱性：c（OH）＞c（H+）c（K+）＞c（C6H5O）C错误D苯酚溶液20mL苯酚物质量恰钾离子物质量2倍物料守恒知：c（C6H5O）+c（C6H5OH）2c（K+）D正确答案选D
考点定位题考查溶液中离子浓度较
名师点晴试题涉离子浓度较酸碱混合定性判断明确电荷守恒物料守恒质子守恒含义解答关键试题培养学生灵活应基础知识力
15．百强校•2016届福州三中卷常温1L01mol•L－1CH3COONa溶液中断通入HCl气体CH3COO－CH3COOH 变化趋势右图示（假设HCl完全吸收考虑CH3COOH挥发溶液体积变化）列说法正确
A．M点溶液中水电离程度原溶液
B．M点时n(H+)n(OH－)＝(005a )mol
C．着HCl加入断减
D．n(HCl)＝01mol时c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
答案B
减加入稀盐酸衡会左移④反应物质醋酸溶液中加入锌NaOH溶液衡右移电离程度增关离子浓度较关键灵活应电荷守恒物料守恒质子守恒等
16．百强校·2016届南开中学3月月考25℃时H2R钠盐溶液中H2RHR－R2－三者占物质量分数(a)溶液pH变化关系图示列叙述错误（ ）
A．H2R二元弱酸Kal1×10－2
B．溶液恰呈中性时c(Na+)2c(R2－)+c(HR－)
C．NaHR溶液中水解倾电离倾
D．含Na2RNaHR01mol混合溶液pH72WWWziyuankucom
答案C
考点：考查图分析数进行电离衡常数计算电离程度水解程度判断电荷守恒应&源：ziyuankucom
17百强校·2016届江西师附中期末25℃时盛50mL pH2HA溶液绝热容器中加入pH13NaOH溶液加入NaOH溶液体积(V)混合溶液温度(T)关系图示
列叙述正确（ ）
A．HA溶液物质量浓度00l mol·L—1
B．b→c程中温度降低原溶液中发生吸热反应
C．a→b程中混合溶液中存：c(A－)c(Na＋)
D．25℃时HA电离衡常数K约143×10—2
答案C
考点：考查酸碱混合定性判断计算
18百强校·2016届江西师附中期末某化学研究性学组溶液作纳总结（均常温）中正确（ ）
①pH＝3强酸溶液1 mL加水稀释100 mL溶液pH降低2单位
②1 L 050 mol·L－1 NH4Cl 溶液2 L 025 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质量前者
③某钠盐溶液中含等物质量ClIAlO2CO32NO3SiO32中干种加入量盐酸产生气泡溶液颜色变深阴离子种数减少3种原溶液中定CO32
④pH＝4浓度均01 mol·L－1 CH3COOHCH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) molL
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
答案B
解析
试题分析：①pH＝3强酸溶液1mL加水稀释100 mL溶液pH升高2单位①错误②铵根浓度越铵根水解程度越1 L 0．50 mol·L－1 NH4Cl 溶液2 L 0．25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质量前者②正确③某钠盐溶液中含等物质量ClIAlO2CO32NO3SiO32中干种加入量盐酸产生气泡溶液颜色变深说明定含硝酸根离子碘离子酸性溶液中硝酸根氧化碘离子生成碘原溶液中定CO32③错误④pH＝4浓度均0．1 mol·L－1 CH3COOHCH3COONa混合溶液中根物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na +) 电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H +)+c(Na +)知c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H +)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) molL④正确答案选B
考点：考查弱电解质电离盐类水解应
19．百强校·2016届忻州中等4学期第三次联考常温某酸HA电离常数：K1×105列说法正确（ ）
A．HA溶液中加入NaA固体减
B．常温01molLHA溶液中水电离c(H+)1013molL
C．NaA溶液中加入HCl溶液恰完全反应存关系：2c(Na+)c(A)+ c(Cl)
D．常温01molLNaA溶液水解常数109
答案D
考点：考查弱电解质电离盐类水解等关判断
20．百强校·2016届忻州中等4学期第三次联考已知常温Ksp(AgCl)16×1010Ksp(AgI)20×1016列说法中正确（ ）
A．含量Cl溶液中肯定存Ag+
B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末衡AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)左移动溶液中离子总浓度会减
C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体c(I)Ksp(AgI)Ksp(AgCl) mol·L1时AgCl开始AgI沉淀转化
D．浓度均001 mol·L1KClKI混合溶液中滴加AgNO3溶液Cl开始沉淀时溶液中I浓度125×108 mol·L1
答案D
解析
试题分析：A根溶解衡知含量Cl溶液中定存Ag+A错误BAgI悬浊液中加入少量KI粉末衡AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)左移动引入钾离子溶液中离子总浓度会减B错误CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体c(I)＝Ksp(AgI)Ksp(AgCl) mol·L1时说明溶液中氯离子浓度1molL说明AgCl开始AgI沉淀转化C错误D浓度均001 mol·L1KClKI混合溶液中滴加AgNO3溶液Cl开始沉淀时溶液中银离子浓度16×108molL溶液中I浓度20×1016÷16×108molL＝125×108 mol·L1D正确答案选D
考点：考查溶解衡应
21．百强校·2016届沙市中学第次模拟常温01000molLNaOH溶液滴定20ml浓度元弱酸HA滴定程溶液pHX变化曲线图示（忽略中热效应滴定分数指滴定剂滴定物质物质量）列说法正确（ ）
A．HA溶液加水稀释溶液中值减
B．HA电离常数（x滴定分数）
C．滴定分数100时溶液中水电离程度
D．滴定分数100时溶液中离子浓度关系定c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案D
液中水电离程度C正确D滴定分数100时氢氧化钠量溶液中离子浓度：c（A）＜c（OH）溶液中离子浓度关系定c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D错误答案选D
考点：考查弱电解质电离衡分析计算滴定分数图理解应
22．百强校·2016届高县第二中学5月月考常温浓度均010 molL体积均V0HAHB溶液分加水稀释体积VpH变化图示列叙述正确（ ）
A．该温度HB电离衡常数约等111×10－5
B．相条件NaA溶液pHNaB溶液pH
C．溶液中水电离程度：a＝c＞b
D．时两溶液时升高温度减
答案A
考点：考查水电离盐类水解溶液酸碱性判断等
23百强校·2016届福建师附中三模常温1L01molL H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液溶液中含A元素微粒物质量分数溶液pH关系图示列说法中正确
A．H2A电离方程式：
B．01molLNaHA溶液中存
c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝01molL
C．常温等物质量浓度NaHANa2A溶液等体积混合溶液pH30
D pH40时图中n(HA－)约00091mol
答案D
考点：考查弱电解质电离衡
24 百强校·2016届安庆中热身考25℃时01 mol Na2CO3盐酸混合组体积1 L溶液溶液中部分微粒pH 关系图示列关溶液中离子浓度关系叙述正确( )
A W点示溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)
B pH4溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32)+c(CO32)<01 mol·L1
C pH8溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)c(OH)+c(Cl)
D pH11溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO32 )>c(H2CO3)
答案 B
考点：考查碳酸钠盐酸反应中离子浓度较
25．百强校·2016届银川二中5月月考25℃时浓度01000 mol·L－1NaOH溶液滴定2000 mL浓度均01000 mol·L－1三种酸HXHYHZ滴定曲线图示列说法正确（ ）
A．相温度浓度三种酸溶液酸性强弱序：HZ＜HY＜HX
B．HZHYHX均弱酸
C．HY溶液中加入1000mLNaOH溶液定c(Y－)+c(OH－)c(H＋)+ c(Na＋)
D．述HXHY溶液等体积混合NaOH溶液滴定HX恰完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案C
26．百强校·2016届泰安中5月月考列关电解质溶液中粒子浓度关系正确（ ）
A．pHa醋酸溶液稀释10倍pHbab1
B．含等物质量NaHSO3Na2SO3溶液：2c(Na+)3[c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)]
C．01mol·L1盐酸02mol·L1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)
D．含AgClAgI固体悬浊液：c(Ag+)>c(Cl)c(I)
答案B
解析
试题分析：A．醋酸弱电解质存电离衡pHa醋酸溶液稀释10倍稀醋酸越稀电离程度越pH＜b1A错误B．含等物质量NaHSO3Na2SO3溶液根物料守恒：2c(Na+)＝3[c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)]B正确C．01mol·L1盐酸02mol·L1氨水等体积混合反应等物质量氨水氯化铵混合液氨水电离程度铵根离子水解程度：c(NH4+)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)C错误D．含AgClAgI固体悬浊液c(Ag+)相Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)：c(Ag+)＞c(Cl)＞c(I)D错误答案选B
考点：考查水溶液中离子衡等知识
27．百强校·2016届泰安中5月月考常温1L 0．1mol·L1NH4C1溶液中断加入NaOH固体NH4+NH3·H2O浓度变化趋势右图示(考虑溶液体积变化氨气挥发)列说法正确（ ）
A．M点溶液中水电离程度原溶液
B．M点时n(OH)n(H+)(a005)mol
C．着NaOH加入断减
D．n(NaOH)01mol时 c(OH)>c(Cl)>c(NH3·H2O)
答案D
考点定位题考查水溶液中离子衡问题判断
名师点晴判断溶液中微粒浓度较时重点三守恒关系出发分析思考（1）两理：①弱电解质电离理：电离微粒浓度电离生成微粒浓度例H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(元弱酸第步电离程度远远第二步电离)②水解理：水解离子浓度水解生成微粒浓度例Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(元弱酸根离子水解第步)（2）三守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒指溶液必须保持电中性溶液中阳离子电荷总浓度等阴离子电荷总浓度例NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)②物料守恒：物料守恒原子守恒变化前某种元素原子数守恒例01 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝01 mol·L－1③质子守恒：水电离出c(H＋)等水电离出c(OH－)碱性盐溶液中OH－守恒酸性盐溶液中H＋守恒例纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)质子守恒关系式电荷守恒式物料守恒式推导
28．百强校·2016届吉安中5月月考常温010mol•L1NaOH溶液分滴定2000mL浓度均010mol•L1CH3COOH溶液HCN溶液滴定曲线图列说法正确（ ）
A．点①点②示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)
B．点③点④示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)
C．点①点②示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)
D．点②点③示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)
答案C
c(HCN)+c(CN)c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)C正确D．点②点③示溶液中存电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)c(Na+)+c(H+)③中Na元素物质量醋酸总物质量相醋酸根离子水解c(Na+)＞c(CH3COOH)c(CH3COO)+c(OH)＞c(CH3COOH)+c(H+)D错误选C
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度关系明确混合溶液中溶质解答关键
29 百强校·2016届邯郸中第七次月考已知01molL二元酸H2A溶液PH4列说法中正确( )
A．Na2ANaHA溶液中离子种类相
B．溶质物质量浓度相等Na2ANaHA溶液中阴离子总数相等
C．NaHA溶液中定：c(Na+)+c(H+)c(HA)+c(OH)+2c(A2)
D．Na2A溶液中定：c(OH)c(H+)+c(HA)+2c(H2A)
答案B
30．百强校·2016届潍坊中学期初考纳法高中化学学常方法某化学研究性学组学化学反应原理作出纳总结：纳正确 （ ）
①已建立化学衡某逆反应改变条件化学衡正反应方移动时生成物产量定增加
②常温pH＝3醋酸溶液pH＝11NaOH溶液等体积混合形成溶液a等浓度盐酸NaOH溶液等体积混合形成溶液b水电离程度a＞b
③常温AgCl物质量浓度氨水NaCl溶液中溶解度较前者
④适量CO2 通入0．1 molLNa2CO3溶液中溶液恰呈中性溶液中(考虑溶液体积变化) 2c(CO32)+ c(HCO3ˉ) 0．1 molL
⑤常温已知醋酸电离衡常数Ka醋酸根水解衡常数Kh水离子积Kw：Ka·Kh＝Kw
A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤
答案D
考点：考查化学反应原理相关知识中华资*源库
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