化学实验综合题原卷
题训练（10题）
1．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发粘遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃完全分解
②S2Cl2+Cl22SCl2
③遇高热明火接触引起燃烧危险
④受热遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目_____________
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___________
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾产物中种气体X品红溶液褪色加热恢复原状反应程中种元素化合价发生变化写出该反应化学方程式___
②甲学验证两种气体产物水解生成气体次通硝酸银稀硝酸混合溶液品红溶液NaOH 溶液该方案___（填行行）原_____________
（3）某学测定S2Cl2水反应生成气体X混合气体中体积分数设计实验方案：
①W溶液_____(填标号)
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X体积分数__________(含Vm式子表示)
2．EDTA(乙二胺四乙酸)种Ca2+Mg2+等结合螯合剂某高三研究性学组实验室制备EDTA测定某水硬度制备EDTA实验步骤：
步骤1：称取945g(10mol)ClCH2COOH1000mL三颈烧瓶中(图)慢慢加入50Na2CO3溶液产生色气泡
步骤2：加入156g(026mol)H2NCH2CH2NH2摇匀放置片刻加入20 molL NaOH溶液90mL加水总体积600mL左右温度计50℃加热2h
步骤3：冷倒入烧杯中加入活性炭脱色搅拌静置滤盐酸调节滤液pH1白色沉淀生成抽滤干燥制EDTA
测水硬度：
取水样品2500mL进行预处理EDTA进行检测实验中涉反应M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)MY2－M2+(金属离子)+EBT(铬黑T蓝色)MEBT(酒红色)MEBT+Y4－(EDTA)MY2－+EBT(铬黑T)
请回答列问题：
（1）步骤1中发生反应离子方程式__________
（2）仪器Q名称____________冷水接口_______流出(填xy)
（3）NaOH固体配制述NaOH溶液配制时仪器天烧杯玻璃棒_____________需称量NaOH固体质量______
（4）测定溶液pH方法___________
（5）处理水样转移锥形瓶中加入氨水－氯化铵缓溶液调节pH10滴加滴铬黑T溶液00100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定
①确认达滴定终点现象____________
②滴定终点时消耗EDTA溶液150mL该水硬度____________(水硬度表示方法水中Ca2+Mg2+作Ca2+折算成CaO质量通常1L水中含10 mg CaO称1度)
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗测定结果_____(填偏偏影响)
3．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发黏遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→___→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目___
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢挥发(扩散)产生酸性悬浊液泄漏物泄漏点直接喷水原_____________________
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体SO2体积分数
①W溶液___ (填标号)
aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水
②该混合气体中二氧化硫体积分数_________(含Vm式子表示)
4．苯甲酸乙酯重精细化工试剂常配制水果型食香精实验室制备流程：
试剂相关性质表：
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
色液体
色透明液体
沸点℃
2490
780
2126
相分子量
122
46
150
溶解性
微溶水易溶乙醇乙醚等机溶剂
水意互溶
难溶冷水微溶热水易溶乙醇乙醚
回答列问题：
（1）提高原料苯甲酸纯度采纯化方法_________
（2）步骤①装置图示（加热夹持装置已略）团棉花放入仪器B中活塞孔处吸水剂（水硫酸铜乙醇饱溶液）放入仪器B中仪器C中加入 122 g纯化苯甲酸晶体30 mL水乙醇（约05 mol）3 mL浓硫酸加入沸石加热微沸回流反应15~2 h仪器A作_________仪器C中反应液应采_________方式加热
（3）着反应进行反应体系中水分断效分离仪器B中吸水剂现象_________
（4）反应结束C中混合液进行分离提纯操作I_________操作II玻璃仪器烧杯外_________
（5）反应结束步骤③中反应液倒入冷水目溶解乙醇外_____加入试剂X_____（填写化学式）
（6）终产物纯品120 g实验产率_________ （保留三位效数字）
5．碘化钠医疗食品方面重作实验室NaOH单质碘水合肼(N2H·H2O)原料制备碘化钠已知：水合肼具原性回答列问题：
（1）水合肼制备关反应原理：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠氧氧化钠混合液连接序__________(气流方写字母表示)
该实验温度控制反应测三颈瓶ClO−ClO3−物质量5：1氯气氢氧化钠反应时原氯元素氧化氯元素物质量________
②制备水合肼时应___________滴 __________ 中（填NaClO溶液尿素溶液）滴加速度快
（2）碘化钠制备采水合肼原法制取碘化钠固体制备流程图示：
原程中消耗反应程中生成副产物IO3−该程离子方程式__________________工业硫化钠铁屑原碘酸钠制备碘化钠水合肼原法制产品纯度更高原_________________________________
（3）测定产品中NaI含量实验步骤：
a．称取10．00g样品溶解500mL容量瓶中定容
b．量取25．00mL测液锥形瓶中然加入足量FeCl3溶液充分反应加入M溶液作指示剂：
c．0．2100mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定终点(反应方程式2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)重复实验次测消耗标准溶液体积15．00mL
①M____________(写名称)
②该样品中NaI质量分数_______________
6．TiCl4制备钛化合物重中间体利列装置实验室制备TiCl4(夹持装置略)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质②相关数表：
化合物
熔点℃
沸点℃
密度g▪cm−3
溶解性
TiCl4
−25
136
15
溶机溶剂：遇水分解生成难溶水物质
CCl4
−23
768
16
难溶水
回答列问题：
（1）装置A中连通作______装置E中冰盐水浴目_____________________
（2）气流左右方述装置合理连接序____________________ (填仪器接口字母)根完整实验装置进行实验实验步骤：_____________ 装入药品装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸观察_________时加热装置D中陶瓷装置E烧瓶中液体量增加时停止加热充分冷
（3）装置C作___________________
（4）装置F中发生反应化学方程式________________________
（5）制TiCl4中常含少量CCl4 混合液体中分离出TiCl4操作名称_______________
（6）利图示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验安全漏斗中加入适量蒸馏水四氯化钛充分反应烧瓶安全漏斗中液体转入锥形瓶中氢氧化钠溶液调节中性滴加滴01 mol·L−1K2CrO4溶液作指示剂cmol· L−1 AgNO3标准溶液滴定终点( Ag2CrO4红棕色沉淀指示滴定终点)重复滴定两次均消耗标准溶液V mL
已知：TiCl4 +(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
①安全漏斗实验中作加水外___________
②根述数计算该产品纯度__________(含wcV代数式表示)
7． Na2S粗品含杂质纯化含量测定方法回答列问题：
（1）粗品水浸滤__________________洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体
（2）国标中采图示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3百分含量(实验前吸收1吸收2参中均装入组成相乙醇丙酮混合溶液该溶液吸收CO2颜色发生改变)
（步骤）标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4摩尔质量M gmol)置锥形瓶中加入适量蒸馏水2滴指示剂标定KOH溶液滴定终点消耗v mL KOH溶液
①标定程中应该选指示剂名称______理__________
(已知邻苯二甲酸电离衡常数Ka111×103Ka240×106)
②KOH溶液准确浓度_____molL(含Mvw代数式表示)
（步骤二）三颈烧瓶中先加入100mL 样品溶液15 ml氧化氢溶液(足量)连接装置加热开抽气装置
（步骤三）述反应完成滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液充分反应
（步骤四）装置6中KOH标准溶液滴定吸收1中溶液参中溶液相颜色3 min变色终点
③氧化氢作______碱石棉作__________
④果抽气速度快导致测定结果_________(填偏高偏低影响)
⑤步骤三中出现_______________________(填现象)说明实验失败必须重新测定
8．乙苯化工产品某课题组拟制备乙苯查阅资料
①种机物沸点表
机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点℃
80
384
1362
②化学原理 +CH3CH2Br +HBr
③氯化铝易升华易潮解
I．制备氯化铝
甲学选择列装置制备氯化铝（装置重复）
（1）实验制备氯气发生装置玻璃仪器________种
（2）连接装置检查装置气密性装药品先点燃A处酒精灯___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯
（3）气体流动方左右装置导接口连接序a→______→k→i→f→g→_____
（4）D装置存明显缺陷改进导致实验果______________
II制备乙苯
乙学设计实验步骤
步骤1：连接装置检查气密性（图示夹持装置省略）
步骤2：酒精灯微热烧瓶
步骤3：烧瓶中加入少量水氯化铝适量苯溴乙烷
步骤4：加热充分反应半时
步骤5：提纯产品
回答列问题
（5）实验加热方式宜采_______ （填 酒精灯直接加热 水浴加热）
（6）确认实验A中已发生反应试剂___
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品操作步骤：
①滤 ②稀盐酸洗涤 ③少量蒸馏水水洗 ④加入量水氯化钙⑤量水洗 ⑥蒸馏收集1362℃馏分 ⑦分液
操作先序⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填代号）
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）称保险粉Na2S2O4易溶水难溶乙醇具极强原性易空气氧化碱性介质中稳定阴离子结构图示：某科研组制备探究性质
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略）
（1）Na2S2O4中硫元素化合价_______
（2）连接装置检查气密性良操作____________________
（3）添加药品次连接装置：
①第步A中生成气体通B中进行反应B装置生成连二亚硫酸锌化合反应方程式__________
②第二步加入NaOH溶液28～35℃反应生成Na2S2O4该步反应离子方程式_____________
第三步第二步混合物滤滤液中加入固体NaCl冷20℃便Na2S2O4晶体析出
③第四步第三步混合物________（填操作名称）________(填写 水乙醇)洗涤纯净Na2S2O4晶体
（4）装置C作 _______________
Ⅱ．探究Na2S2O4稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2科研组没做完全隔绝空气固体产物中含Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含Na2SO4实验方案______________（选试剂：稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液KMnO4溶液）
10．氧化钙治理赤潮应急供氧等已知：氧化钙白色淡黄色结晶粉末难溶水溶乙醇乙醚等机溶剂常温干燥品稳定溶稀酸生成氧化氢某组学探究氧化钙制法性质：
（1） 甲乙两位学设计氧化钙实验室制法中产率较低______(填AB)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A产品中纯度高含杂质 ___________(填化学式)
果加入稳定剂两种方法需5℃进行实验原______________
（2） 丙学认CO2SO2氧化钙反应原理相丁学认SO2具较强原性CO2没反应原理相设计实验装置通测量装置E中气体体积判断反应情况：
①试剂B作____________________
②实验中SO2足量氧化钙充分反应取反应固体进行探究验证氧化钙SO2反应生成物SO2未氧化反应化学方程式：______________________________
③装置E中收集氧气体积V L(已换算成标准状况)SO2完全氧化V ______
（3）某工厂利电石渣(成分氢氧化钙)生产氧化钙生产流程：
①述方法制备氧化钙(CaO2·8H2O)搅拌步骤化学方程式______________
温度(℃)
50
40
30
20
10
0
产率
4324
5280
6454
6380
6045
5240
②某组釆单变量法确定温度H2O2浓度产率影响结果：
H2O2
30
25
20
15
10
5
产率
6040
6242
6454
6320
6310
6240
实际生产应选择适宜条__________
化学实验综合题
题训练（10题）
1．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发粘遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃完全分解
②S2Cl2+Cl22SCl2
③遇高热明火接触引起燃烧危险
④受热遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目_____________
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___________
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾产物中种气体X品红溶液褪色加热恢复原状反应程中种元素化合价发生变化写出该反应化学方程式___
②甲学验证两种气体产物水解生成气体次通硝酸银稀硝酸混合溶液品红溶液NaOH 溶液该方案___（填行行）原_____________
（3）某学测定S2Cl2水反应生成气体X混合气体中体积分数设计实验方案：
①W溶液_____(填标号)
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X体积分数__________(含Vm式子表示)
答案（1）①三颈烧瓶 Cl2中混HCl杂质 ② FCB ③装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集 ④ 滴入浓盐酸速率(B中通入氯气量)
（2）①2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl↑ ②行 二氧化硫硝酸氧化成硫酸根难检验二氧化硫干扰氯化氢检验
（3） ①ac ②×100
解析（1）实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入
①仪器m 名称三颈烧瓶装置F中试剂作：Cl2中混HCl杂质
②利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入述分析知装置连接序：A→F→C→B→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目：装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集
④反应生成S2Cl2氯气量会生成SCl2温度高S2Cl2会分解提高S2Cl2纯度实验关键控制温度滴入浓盐酸速率B中通入氯气量
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾产物中种气体X品红溶液褪色加热恢复原状该气体XSO2反应程中种元素化合价发生变化反应中硫元素化合价发生变化产生烟雾雾应反应产生氯化氢气体空气中水蒸汽结合形成液滴根失电子守恒该反应化学方程式2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl↑
②甲学验证两种气体产物二氧化硫硝酸氧化成硫酸根银离子结合形成硫酸银难检验二氧化硫干扰氯化氢检验该方案行
（3） S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体中SO2体积分数混合气体通溶液W溶液吸收二氧化硫气体溶液中加入加入量氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀滤洗涤干燥称量硫酸钡沉淀质量mg元素守恒计算二氧化硫体积分数
①W溶液吸收氧化二氧化硫溶液aH2O2溶液c氯水bKMnO4溶液(硫酸酸化)高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气应选ac
②程分析知生成沉淀硫酸钡沉淀硫元素守恒二氧化硫物质量n(SO2)n(BaSO4)mol该混合气体中二氧化硫体积分数气体物质量分数二氧化硫体积分数×100×100
2．EDTA(乙二胺四乙酸)种Ca2+Mg2+等结合螯合剂某高三研究性学组实验室制备EDTA测定某水硬度制备EDTA实验步骤：
步骤1：称取945g(10mol)ClCH2COOH1000mL三颈烧瓶中(图)慢慢加入50Na2CO3溶液产生色气泡
步骤2：加入156g(026mol)H2NCH2CH2NH2摇匀放置片刻加入20 molL NaOH溶液90mL加水总体积600mL左右温度计50℃加热2h
步骤3：冷倒入烧杯中加入活性炭脱色搅拌静置滤盐酸调节滤液pH1白色沉淀生成抽滤干燥制EDTA
测水硬度：
取水样品2500mL进行预处理EDTA进行检测实验中涉反应M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)MY2－M2+(金属离子)+EBT(铬黑T蓝色)MEBT(酒红色)MEBT+Y4－(EDTA)MY2－+EBT(铬黑T)
请回答列问题：
（1）步骤1中发生反应离子方程式__________
（2）仪器Q名称____________冷水接口_______流出(填xy)
（3）NaOH固体配制述NaOH溶液配制时仪器天烧杯玻璃棒_____________需称量NaOH固体质量______
（4）测定溶液pH方法___________
（5）处理水样转移锥形瓶中加入氨水－氯化铵缓溶液调节pH10滴加滴铬黑T溶液00100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定
①确认达滴定终点现象____________
②滴定终点时消耗EDTA溶液150mL该水硬度____________(水硬度表示方法水中Ca2+Mg2+作Ca2+折算成CaO质量通常1L水中含10 mg CaO称1度)
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗测定结果_____(填偏偏影响)
答案（1）2ClCH2COOH+CO322ClCH2COO+CO2↑+H2O
（2）（球形）冷凝 x
（3） 胶头滴 100mL容量瓶 80g
（4）取块pH试纸放干燥表面皿干燥玻璃棒蘸取测溶液滴pH试纸中部试纸变色标准色卡较
（5） ①滴入滴EDTA标准溶液溶液酒红色变蓝色半分钟恢复原色 ②336度 ③偏
解析
分析
（1）根强酸制弱酸原理书写反应离子方程式
（2）根仪器结构判断仪器名称冷凝中冷水应口进入口流出
（3）实验中需20 molL NaOH溶液90mL实验室没90mL容量瓶应100mL容量瓶应配制100mLNaOH溶液计算需NaOH固体质量根NaOH固体配制NaOH溶液实验步骤判断需仪器
（4）根pH试纸方法进行解答
（5）①根溶液颜色变色判断滴定终点EBT(铬黑T蓝色)作指示剂结合已知反应判断滴定终点颜色变化
②首先明确关系式n(M2+)~n(EDTA)~ n(CaO)进计算1L水样中CaO质量结合该水硬度表示方法进行计算
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗EDTA标准液浓度偏滴定等量EDTA消耗EDTA标准液体积偏
详解
（1）已知ClCH2COOHNa2CO3溶液反应产生色气泡知二者反应生成二氧化碳气体强酸制弱酸原理知反应离子方程式2ClCH2COOH+CO322ClCH2COO+CO2↑+H2O答案：2ClCH2COOH+CO322ClCH2COO+CO2↑+H2O
（2）仪器Q名称（球形）冷凝冷水应口进入口流出答案：（球形）冷凝x
（3）实验中需20 molL NaOH溶液90mL实验室没90mL容量瓶应100mL容量瓶应配制100mLNaOH溶液n(NaOH)c(NaOH)V(NaOH)20molL×01L02molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)02mol×40gmol80gNaOH固体配制NaOH溶液实验步骤计算称量溶解冷移液洗涤定容装瓶知配制时仪器天烧杯玻璃棒外需胶头滴100mL容量瓶答案：胶头滴100mL容量瓶80g
（4）测定溶液pH方法取块pH试纸放干燥表面皿干燥玻璃棒蘸取测溶液滴pH试纸中部试纸变色标准色卡较答案：取块pH试纸放干燥表面皿干燥玻璃棒蘸取测溶液滴pH试纸中部试纸变色标准色卡较
（5）①根已知反应知滴定前溶液酒红色滴定结束蓝色滴定终点溶液颜色变化酒红色变蓝色答案：滴入滴EDTA标准溶液溶液酒红色变蓝色半分钟恢复原色
②00100mol⋅L−1EDTA标准溶液进行滴定滴定终点时消耗EDTA溶液150mLn(M2+)n(EDTA)00100mol⋅L−1×150×10−3L15×10−4mol2500ml水中m(CaO)nM56gmol×15×10−4mol84mg1L水中通常1L水中含10mgCaO称1度该水硬度答案：336度
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗EDTA标准液浓度偏消耗EDTA标准液体积偏会测定结果偏答案：偏
3．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发黏遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→___→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目___
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢挥发(扩散)产生酸性悬浊液泄漏物泄漏点直接喷水原_____________________
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体SO2体积分数
①W溶液___ (填标号)
aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水
②该混合气体中二氧化硫体积分数_________(含Vm式子表示)
答案（1）①直形冷凝(冷凝) Cl2中混HCl杂质 ② F C B ③装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集 ④滴入浓盐酸速率(B中通入氯气量)
（2） S2Cl2遇水会分解放热放出腐蚀性烟气
（3） ①ac ② ×100
解析
分析
（1）实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入
（2）S2Cl2受热遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体中SO2体积分数混合气体通溶液W溶液吸收二氧化硫气体溶液中加入加入量氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀滤洗涤干燥称量硫酸钡沉淀质量mg元素守恒计算二氧化硫体积分数
详解
（1）实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入
①仪器m 名称直形冷凝(冷凝)装置F 中试剂作：Cl2中混HCl杂质
②利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入述分析知装置连接序：A→F→C→B→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目：装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集
④反应生成S2Cl2中氯气量会少量生成SCl2温度高S2Cl2会分解提高S2Cl2纯度实验关键控制温度滴入浓盐酸速率B中通入氯气量
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢挥发(扩散)产生酸性悬独液泄漏物泄漏点直接喷水原：防止S2Cl2遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体中SO2体积分数混合气体通溶液W溶液吸收二氧化硫气体溶液中加入加入量氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀滤洗涤干燥称量硫酸钡沉淀质量mg元素守恒计算二氧化硫体积分数
①W溶液吸收氧化二氧化硫溶液aH2O2溶液c．氯水bKMnO4溶液(硫酸酸化)高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气答案：ac
②程分析知生成沉淀硫酸钡沉淀硫元素守恒二氧化硫物质量n(SO2)n(BaSO4)mol该混合气体中二氧化硫体积分数气体物质量分数二氧化硫体积分数
4．苯甲酸乙酯重精细化工试剂常配制水果型食香精实验室制备流程：
试剂相关性质表：
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
色液体
色透明液体
沸点℃
2490
780
2126
相分子量
122
46
150
溶解性
微溶水易溶乙醇乙醚等机溶剂
水意互溶
难溶冷水微溶热水易溶乙醇乙醚
回答列问题：
（1）提高原料苯甲酸纯度采纯化方法_________
（2）步骤①装置图示（加热夹持装置已略）团棉花放入仪器B中活塞孔处吸水剂（水硫酸铜乙醇饱溶液）放入仪器B中仪器C中加入 122 g纯化苯甲酸晶体30 mL水乙醇（约05 mol）3 mL浓硫酸加入沸石加热微沸回流反应15~2 h仪器A作_________仪器C中反应液应采_________方式加热
（3）着反应进行反应体系中水分断效分离仪器B中吸水剂现象_________
（4）反应结束C中混合液进行分离提纯操作I_________操作II玻璃仪器烧杯外_________
（5）反应结束步骤③中反应液倒入冷水目溶解乙醇外_____加入试剂X_____（填写化学式）
（6）终产物纯品120 g实验产率_________ （保留三位效数字）
答案（1）重结晶 （2）冷凝回流乙醇水 水浴加热
（3）吸水剂白色变蓝色 （4）蒸馏 分液漏斗
（5）降低苯甲酸乙酯溶解度利分层 Na2CO3NaHCO3 （6）800
解析
苯甲酸乙醇浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯苯甲酸乙酯乙醇苯甲酸够混溶苯甲酸乙酯乙醇沸点差异较操作I蒸馏混合液2中成分苯甲酸乙酯苯甲酸加入试剂X苯甲酸选择试剂饱碳酸钠进行杂然分液制备粗产品然通干燥制备苯甲酸乙酯纯品解答题
（1）通重结晶方式提高原料苯甲酸纯度
（2）仪器A球形冷凝制备程中乙醇易挥发通球形冷凝冷凝回流乙醇水该反应中乙醇作反应物通水浴加热避免乙醇量挥发
（3）仪器B中吸水剂水硫酸铜乙醇饱溶液吸收水分生成五水硫酸铜吸水剂白色变蓝色
（4）述分析知操作I蒸馏操作II分液烧杯外需玻璃仪器分液漏斗
（5）苯甲酸乙酯难溶冷水步骤③中反应液倒入冷水目降低苯甲酸乙酯溶解度利分层试剂XNa2CO3溶液NaHCO3溶液
（6）12g苯甲酸乙酯物质量苯甲酸物质量反应程中乙醇量理产生苯甲酸乙酯物质量01mol实验产率
5．碘化钠医疗食品方面重作实验室NaOH单质碘水合肼(N2H·H2O)原料制备碘化钠已知：水合肼具原性回答列问题：
（1）水合肼制备关反应原理：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠氧氧化钠混合液连接序__________(气流方写字母表示)
该实验温度控制反应测三颈瓶ClO−ClO3−物质量5：1氯气氢氧化钠反应时原氯元素氧化氯元素物质量________
②制备水合肼时应___________滴 __________ 中（填NaClO溶液尿素溶液）滴加速度快
（2）碘化钠制备采水合肼原法制取碘化钠固体制备流程图示：
原程中消耗反应程中生成副产物IO3−该程离子方程式__________________工业硫化钠铁屑原碘酸钠制备碘化钠水合肼原法制产品纯度更高原_________________________________
（3）测定产品中NaI含量实验步骤：
a．称取10．00g样品溶解500mL容量瓶中定容
b．量取25．00mL测液锥形瓶中然加入足量FeCl3溶液充分反应加入M溶液作指示剂：
c．0．2100mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定终点(反应方程式2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)重复实验次测消耗标准溶液体积15．00mL
①M____________(写名称)
②该样品中NaI质量分数_______________
答案（1）ecdabf 53 NaClO溶液 尿素
（2）2IO3−+3N2H4•H2O3N2↑+2I−+9H2O N2H4•H2O氧化产物N2H2O引入杂质
（3）淀粉 945
解析（1）水合肼制备关反应原理：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①装置c二氧化浓盐酸制备氯气B装置饱食盐水HCl气体保证杂充分导气长进短出氯气NaOHA中反应制备充分反应a进D装置吸收未反应氯气防止污染空气导气连接序：ecdabf三颈瓶ClO−ClO3−物质量5：1设ClO−ClO3−物质量分5mol1mol根失电子守恒生成5molClO−会生成Cl−5mol生成1mol ClO3−会生成Cl−5mol原氯元素化合价降低氯元素Cl−5mol+5mol10mol氧化氯元素化合价升高氯元素物质量ClO−ClO3−5mol+1mol6mol原氯元素氧化氯元素物质量10：653
②尿素滴NaClO溶液中快滴加会量NaClO溶液氧化水合肼降低产率实验中取适量NaClO溶液逐滴加入定量尿素溶液中制备水合肼滴加序颠倒滴加速度快防止水合肼氧化
（2）根流程知副产物IO3−水合肼生成碘离子氮气反应：2IO3−+3N2H4•H2O3N2↑+2I−+9H2ON2H4•H2O氧化产物N2H2O引入杂质水合肼原法制产品纯度更高
（3）①实验中滴定碘单质淀粉做指示剂M淀粉
②根碘元素守恒2I−～I2～2Na2S2O3n(NaI)n(Na2S2O3)样品中NaI质量：02100mol×0015L××150gmol945g质量分数×100945
6．TiCl4制备钛化合物重中间体利列装置实验室制备TiCl4(夹持装置略)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质②相关数表：
化合物
熔点℃
沸点℃
密度g▪cm−3
溶解性
TiCl4
−25
136
15
溶机溶剂：遇水分解生成难溶水物质
CCl4
−23
768
16
难溶水
回答列问题：
（1）装置A中连通作______装置E中冰盐水浴目_____________________
（2）气流左右方述装置合理连接序____________________ (填仪器接口字母)根完整实验装置进行实验实验步骤：_____________ 装入药品装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸观察_________时加热装置D中陶瓷装置E烧瓶中液体量增加时停止加热充分冷
（3）装置C作___________________
（4）装置F中发生反应化学方程式________________________
（5）制TiCl4中常含少量CCl4 混合液体中分离出TiCl4操作名称_______________
（6）利图示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验安全漏斗中加入适量蒸馏水四氯化钛充分反应烧瓶安全漏斗中液体转入锥形瓶中氢氧化钠溶液调节中性滴加滴01 mol·L−1K2CrO4溶液作指示剂cmol· L−1 AgNO3标准溶液滴定终点( Ag2CrO4红棕色沉淀指示滴定终点)重复滴定两次均消耗标准溶液V mL
已知：TiCl4 +(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
①安全漏斗实验中作加水外___________
②根述数计算该产品纯度__________(含wcV代数式表示)
答案（1）衡压强浓盐酸更易滴落 降温冷凝收集产品TiCl4
（2）almcbfghidej 检查装置气密性 装置充满氯气
（3）防止水蒸气进入E装置时吸收未参加反应氯气防止氯气污染空气
（4）PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl （5）蒸馏 （6）形成液封吸收余HCl避免HCl损失
解析（1）装置A中导m作：衡压强浓盐酸更易滴落冰水混合物起降温冷凝收集产品TiCl4作
（2）A装置制备Cl2G装置Cl2中混杂质HClB装置干燥干燥彻底导气长进短出D装置制备TiCl4E装置收集C装置防止水蒸气进入收集装置氯气F装置收集CO气流左右方述装置仪器接口字母连接序almcbfghidej根完整实验装置进行实验实验步骤：检查装置气密性 装入药品装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸观察装置充满氯气时加热装置D中陶瓷装置E烧瓶中液体量增加时停止加热充分冷
（3）E中装置C作防止水蒸气进入E装置时吸收未参加反应氯气防止氯气污染空气
（4）装置F中COPdCl2H2O发生反应产生PdCO2HCl发生反应化学方程式PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl
（5）已知：TiCl4沸点136℃CCl4沸点768℃采蒸馏方法分离出TiCl4
（6）①安全漏斗实验中作加水外形成液封吸收余HCl避免HCl损失
②产品水充分反应HCl水溶液加入K2CrO4溶液作指示剂cmolLAgNO3溶液滴定观察白色沉淀刚刚出现砖红色沉淀时达滴定终点：
TiCl4～4HCl～4AgCl～4AgNO3n(TiCl4)n(AgNO3)产品纯度×100
7． Na2S粗品含杂质纯化含量测定方法回答列问题：
（1）粗品水浸滤__________________洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体
（2）国标中采图示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3百分含量(实验前吸收1吸收2参中均装入组成相乙醇丙酮混合溶液该溶液吸收CO2颜色发生改变)
（步骤）标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4摩尔质量M gmol)置锥形瓶中加入适量蒸馏水2滴指示剂标定KOH溶液滴定终点消耗v mL KOH溶液
①标定程中应该选指示剂名称______理__________
(已知邻苯二甲酸电离衡常数Ka111×103Ka240×106)
②KOH溶液准确浓度_____molL(含Mvw代数式表示)
（步骤二）三颈烧瓶中先加入100mL 样品溶液15 ml氧化氢溶液(足量)连接装置加热开抽气装置
（步骤三）述反应完成滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液充分反应
（步骤四）装置6中KOH标准溶液滴定吸收1中溶液参中溶液相颜色3 min变色终点
③氧化氢作______碱石棉作__________
④果抽气速度快导致测定结果_________(填偏高偏低影响)
⑤步骤三中出现_______________________(填现象)说明实验失败必须重新测定
答案（1）蒸发浓缩冷结晶滤
（2）①酚酞 滴定终点邻苯二甲酸钾水溶液呈碱性 ② ③氧化S2 空气中CO2 ④偏低 ⑤吸收2中溶液颜色发生明显变化
解析
分析
（1）粗品水浸滤蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体
（2）①根滴定终点溶液性质选择指示剂
②根KC8H5O4+KOH K2C8H4O4+H2O找数量关系进行计算
③氧化氢具氧化性实验结果准确防止空气中二氧化碳吸收
④抽气快反应完全进行
⑤步骤四中滴定吸收1中溶液保证吸收1吸收全部二氧化碳
详解
（1）粗品水浸滤蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体答案：蒸发浓缩冷结晶滤
（2）①滴定终点邻苯二甲酸钾水溶液存邻苯二甲酸根水解导致溶液呈碱性选酚酞做指示剂答案：酚酞滴定终点邻苯二甲酸钾水溶液呈碱性
②滴定程发生反应KC8H5O4+KOH K2C8H4O4+H2O反应中邻苯二甲酸氢钾物质量氢氧化钾物质量相n(KC8H5O4)moln(KOH)mol浓度c答案
③氧化氢具氧化性硫离子氧化免生成硫化氢影响实验结果实验结果准确防止空气中二氧化碳吸收答案：氧化S2空气中CO2
④抽气快二氧化碳完全吸收继测量结果偏答案：偏
⑤步骤四中滴定吸收1中溶液保证吸收1吸收全部二氧化碳吸收2中颜色发生变化时说明二氧化碳吸收1中没完全吸收实验失败答案：吸收2中溶液颜色发生明显变化
8．乙苯化工产品某课题组拟制备乙苯查阅资料
①种机物沸点表
机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点℃
80
384
1362
②化学原理 +CH3CH2Br +HBr
③氯化铝易升华易潮解
I．制备氯化铝
甲学选择列装置制备氯化铝（装置重复）
（1）实验制备氯气发生装置玻璃仪器________种
（2）连接装置检查装置气密性装药品先点燃A处酒精灯___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯
（3）气体流动方左右装置导接口连接序a→______→k→i→f→g→_____
（4）D装置存明显缺陷改进导致实验果______________
II制备乙苯
乙学设计实验步骤
步骤1：连接装置检查气密性（图示夹持装置省略）
步骤2：酒精灯微热烧瓶
步骤3：烧瓶中加入少量水氯化铝适量苯溴乙烷
步骤4：加热充分反应半时
步骤5：提纯产品
回答列问题
（5）实验加热方式宜采_______ （填 酒精灯直接加热 水浴加热）
（6）确认实验A中已发生反应试剂___
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品操作步骤：
①滤 ②稀盐酸洗涤 ③少量蒸馏水水洗 ④加入量水氯化钙⑤量水洗 ⑥蒸馏收集1362℃馏分 ⑦分液
操作先序⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填代号）
答案（1）4
（2） F中充满黄绿色
（3） h→j→ d→e b→c
（4）氯化铝易堵塞导引起爆炸
（5）水浴加热
（6）A B
（7）② ③ ④ ①
解析
A中制备氯气生成氯气中含HClE饱食盐水HClC浓硫酸干燥进入F加热条件铝氯气反应生成氯化铝
I．（1）实验制备氯气发生装置玻璃仪器酒精灯圆底烧瓶分液漏斗导4种
答案：4
（2）连接装置检查装置气密性装药品先点燃A处酒精灯F中充满黄绿色 时（填实验现象）点燃F处酒精灯答案：F中充满黄绿色
（3）气体流动方左右装置导接口连接序a→h→j→ d→e→k→i→f→g→b→c答案：h→j→ d→eb→c
（4）氯化铝易升华易冷凝成固体D装置存明显缺陷改进导致实验果氯化铝易堵塞导引起爆炸
答案：氯化铝易堵塞导引起爆炸
II（5）根反应物性质沸点：溴乙烷384℃苯80℃产物：1362℃实验加热方式宜采水浴加热
（6）根反应方程式：确认实验A中已发生反应硝酸银溶液检验产生HBr中溴离子石蕊试液检验生成氢溴酸选AB
（7）提纯产品操作步骤：⑤量水洗洗溶液中氯化铝等溶物质⑦分液②稀盐酸洗涤机层 ③少量蒸馏水水洗⑦分液 ④机层中加入量水氯化钙干燥①滤⑥蒸馏收集1362℃馏分苯乙烯操作先序⑤⑦② ③⑦④①⑥答案：② ③ ④①
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）称保险粉Na2S2O4易溶水难溶乙醇具极强原性易空气氧化碱性介质中稳定阴离子结构图示：某科研组制备探究性质
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略）
（1）Na2S2O4中硫元素化合价_______
（2）连接装置检查气密性良操作____________________
（3）添加药品次连接装置：
①第步A中生成气体通B中进行反应B装置生成连二亚硫酸锌化合反应方程式__________
②第二步加入NaOH溶液28～35℃反应生成Na2S2O4该步反应离子方程式_____________
第三步第二步混合物滤滤液中加入固体NaCl冷20℃便Na2S2O4晶体析出
③第四步第三步混合物________（填操作名称）________(填写 水乙醇)洗涤纯净Na2S2O4晶体
（4）装置C作 _______________
Ⅱ．探究Na2S2O4稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2科研组没做完全隔绝空气固体产物中含Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含Na2SO4实验方案______________（选试剂：稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液KMnO4溶液）
答案（1）+3
（2）关闭分液漏斗旋塞C装置导插入烧杯中水面微热烧瓶导口气泡产生停止加热导口形成段水柱气密性良
（3）2SO2 + Zn ＝ ZnS2O4 Zn2+ + 2OH− Zn(OH)2↓ 滤 乙醇
（4）吸收SO2防止污染空气隔离空气防止空气中O2产物氧化
（5）取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质
解析（1）根化合价分析钠+1价O−2价Na2S2O4中硫元素化合价+3价答案+3
（2）连接装置检查气密性良操作关闭分液漏斗旋塞C装置导插入烧杯中水面微热烧瓶导口气泡产生停止加热导口形成段水柱气密性良答案关闭分液漏斗旋塞C装置导插入烧杯中水面微热烧瓶导口气泡产生停止加热导口形成段水柱气密性良
（3）添加药品次连接装置：
①第步A中生成气体通B中进行反应B装置生成连二亚硫酸锌化合反应方程式2SO2 + Zn ZnS2O4答案2SO2 + Zn ZnS2O4
②第二步加入NaOH溶液28～35℃反应生成Na2S2O4发生复分解反应生成沉淀该步反应离子方程式Zn2+ + 2OH－ Zn(OH)2↓
答案Zn2+ + 2OH－ Zn(OH)2↓
第三步第二步混合物滤滤液中加入固体NaCl冷20℃便Na2S2O4晶体析出
③第四步Na2S2O4晶体析出第三步混合物滤Na2S2O4易溶水水洗涤乙醇洗涤纯净Na2S2O4晶体答案滤乙醇
（4）反应中二氧化硫完全反应装置C作吸收SO2防止污染空气隔离空气防止空气中O2产物氧化答案吸收SO2防止污染空气隔离空气防止空气中O2产物氧化
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2科研组没做完全隔绝空气固体产物中含Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含Na2SO4亚硫酸钠溶液全部盐酸反应溶液加入氯化钡反应实验方案取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质答案取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质
10．氧化钙治理赤潮应急供氧等已知：氧化钙白色淡黄色结晶粉末难溶水溶乙醇乙醚等机溶剂常温干燥品稳定溶稀酸生成氧化氢某组学探究氧化钙制法性质：
（1） 甲乙两位学设计氧化钙实验室制法中产率较低______(填AB)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A产品中纯度高含杂质 ___________(填化学式)
果加入稳定剂两种方法需5℃进行实验原______________
（2） 丙学认CO2SO2氧化钙反应原理相丁学认SO2具较强原性CO2没反应原理相设计实验装置通测量装置E中气体体积判断反应情况：
①试剂B作____________________
②实验中SO2足量氧化钙充分反应取反应固体进行探究验证氧化钙SO2反应生成物SO2未氧化反应化学方程式：______________________________
③装置E中收集氧气体积V L(已换算成标准状况)SO2完全氧化V ______
（3）某工厂利电石渣(成分氢氧化钙)生产氧化钙生产流程：
①述方法制备氧化钙(CaO2·8H2O)搅拌步骤化学方程式______________
温度(℃)
50
40
30
20
10
0
产率
4324
5280
6454
6380
6045
5240
②某组釆单变量法确定温度H2O2浓度产率影响结果：
H2O2
30
25
20
15
10
5
产率
6040
6242
6454
6320
6310
6240
实际生产应选择适宜条__________
答案（1）B Ca (OH)2 反应放热反应衡左移动需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解
（2）干燥气体 2CaO2+2SO22CaSO3 + O2 0
（3）CaCl 2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl 温度30℃H2O2浓度20
解析（1）氧化钙白色淡黄色结晶粉末难溶水溶乙醇乙醚等机溶剂常温干燥品稳定溶稀酸生成氧化氢甲乙两位学设计氧化钙实验室制法中产率较低B方法A产品中纯度高含没反应氢氧化钙两反应放热反应需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解需加入稳定剂两种方法需5℃进行实验原反应放热反应衡左移动需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解答案：BCa(OH)2反应放热反应衡左移动需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解
（2）①氧化钙水反应需掉水蒸气二氧化硫氧化钙反应试剂B作干燥气体答案：干燥气体
②SO2未氧化二氧化硫氧化钙反应生成亚硫酸钙氧气反应化学方程式：2CaO2+2SO22CaSO3 + O2答案：2CaO2+2SO22CaSO3 + O2
③SO2完全氧化全部变硫酸钙没气体剩余V 0答案：0
（3）根反应流程出反应方程式CaCl 2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl答案：CaCl 2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl
②根数出实际生产应选择适宜条件温度30℃H2O2浓度20答案：温度30℃H2O2浓度20
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题训练（10题）
1．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发粘遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃完全分解
②S2Cl2+Cl22SCl2
③遇高热明火接触引起燃烧危险
④受热遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目_____________
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___________
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾产物中种气体X品红溶液褪色加热恢复原状反应程中种元素化合价发生变化写出该反应化学方程式___
②甲学验证两种气体产物水解生成气体次通硝酸银稀硝酸混合溶液品红溶液NaOH 溶液该方案___（填行行）原_____________
（3）某学测定S2Cl2水反应生成气体X混合气体中体积分数设计实验方案：
①W溶液_____(填标号)
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X体积分数__________(含Vm式子表示)
2．EDTA(乙二胺四乙酸)种Ca2+Mg2+等结合螯合剂某高三研究性学组实验室制备EDTA测定某水硬度制备EDTA实验步骤：
步骤1：称取945g(10mol)ClCH2COOH1000mL三颈烧瓶中(图)慢慢加入50Na2CO3溶液产生色气泡
步骤2：加入156g(026mol)H2NCH2CH2NH2摇匀放置片刻加入20 molL NaOH溶液90mL加水总体积600mL左右温度计50℃加热2h
步骤3：冷倒入烧杯中加入活性炭脱色搅拌静置滤盐酸调节滤液pH1白色沉淀生成抽滤干燥制EDTA
测水硬度：
取水样品2500mL进行预处理EDTA进行检测实验中涉反应M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)MY2－M2+(金属离子)+EBT(铬黑T蓝色)MEBT(酒红色)MEBT+Y4－(EDTA)MY2－+EBT(铬黑T)
请回答列问题：
（1）步骤1中发生反应离子方程式__________
（2）仪器Q名称____________冷水接口_______流出(填xy)
（3）NaOH固体配制述NaOH溶液配制时仪器天烧杯玻璃棒_____________需称量NaOH固体质量______
（4）测定溶液pH方法___________
（5）处理水样转移锥形瓶中加入氨水－氯化铵缓溶液调节pH10滴加滴铬黑T溶液00100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定
①确认达滴定终点现象____________
②滴定终点时消耗EDTA溶液150mL该水硬度____________(水硬度表示方法水中Ca2+Mg2+作Ca2+折算成CaO质量通常1L水中含10 mg CaO称1度)
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗测定结果_____(填偏偏影响)
3．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发黏遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→___→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目___
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢挥发(扩散)产生酸性悬浊液泄漏物泄漏点直接喷水原_____________________
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体SO2体积分数
①W溶液___ (填标号)
aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水
②该混合气体中二氧化硫体积分数_________(含Vm式子表示)
4．苯甲酸乙酯重精细化工试剂常配制水果型食香精实验室制备流程：
试剂相关性质表：
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
色液体
色透明液体
沸点℃
2490
780
2126
相分子量
122
46
150
溶解性
微溶水易溶乙醇乙醚等机溶剂
水意互溶
难溶冷水微溶热水易溶乙醇乙醚
回答列问题：
（1）提高原料苯甲酸纯度采纯化方法_________
（2）步骤①装置图示（加热夹持装置已略）团棉花放入仪器B中活塞孔处吸水剂（水硫酸铜乙醇饱溶液）放入仪器B中仪器C中加入 122 g纯化苯甲酸晶体30 mL水乙醇（约05 mol）3 mL浓硫酸加入沸石加热微沸回流反应15~2 h仪器A作_________仪器C中反应液应采_________方式加热
（3）着反应进行反应体系中水分断效分离仪器B中吸水剂现象_________
（4）反应结束C中混合液进行分离提纯操作I_________操作II玻璃仪器烧杯外_________
（5）反应结束步骤③中反应液倒入冷水目溶解乙醇外_____加入试剂X_____（填写化学式）
（6）终产物纯品120 g实验产率_________ （保留三位效数字）
5．碘化钠医疗食品方面重作实验室NaOH单质碘水合肼(N2H·H2O)原料制备碘化钠已知：水合肼具原性回答列问题：
（1）水合肼制备关反应原理：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠氧氧化钠混合液连接序__________(气流方写字母表示)
该实验温度控制反应测三颈瓶ClO−ClO3−物质量5：1氯气氢氧化钠反应时原氯元素氧化氯元素物质量________
②制备水合肼时应___________滴 __________ 中（填NaClO溶液尿素溶液）滴加速度快
（2）碘化钠制备采水合肼原法制取碘化钠固体制备流程图示：
原程中消耗反应程中生成副产物IO3−该程离子方程式__________________工业硫化钠铁屑原碘酸钠制备碘化钠水合肼原法制产品纯度更高原_________________________________
（3）测定产品中NaI含量实验步骤：
a．称取10．00g样品溶解500mL容量瓶中定容
b．量取25．00mL测液锥形瓶中然加入足量FeCl3溶液充分反应加入M溶液作指示剂：
c．0．2100mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定终点(反应方程式2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)重复实验次测消耗标准溶液体积15．00mL
①M____________(写名称)
②该样品中NaI质量分数_______________
6．TiCl4制备钛化合物重中间体利列装置实验室制备TiCl4(夹持装置略)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质②相关数表：
化合物
熔点℃
沸点℃
密度g▪cm−3
溶解性
TiCl4
−25
136
15
溶机溶剂：遇水分解生成难溶水物质
CCl4
−23
768
16
难溶水
回答列问题：
（1）装置A中连通作______装置E中冰盐水浴目_____________________
（2）气流左右方述装置合理连接序____________________ (填仪器接口字母)根完整实验装置进行实验实验步骤：_____________ 装入药品装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸观察_________时加热装置D中陶瓷装置E烧瓶中液体量增加时停止加热充分冷
（3）装置C作___________________
（4）装置F中发生反应化学方程式________________________
（5）制TiCl4中常含少量CCl4 混合液体中分离出TiCl4操作名称_______________
（6）利图示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验安全漏斗中加入适量蒸馏水四氯化钛充分反应烧瓶安全漏斗中液体转入锥形瓶中氢氧化钠溶液调节中性滴加滴01 mol·L−1K2CrO4溶液作指示剂cmol· L−1 AgNO3标准溶液滴定终点( Ag2CrO4红棕色沉淀指示滴定终点)重复滴定两次均消耗标准溶液V mL
已知：TiCl4 +(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
①安全漏斗实验中作加水外___________
②根述数计算该产品纯度__________(含wcV代数式表示)
7． Na2S粗品含杂质纯化含量测定方法回答列问题：
（1）粗品水浸滤__________________洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体
（2）国标中采图示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3百分含量(实验前吸收1吸收2参中均装入组成相乙醇丙酮混合溶液该溶液吸收CO2颜色发生改变)
（步骤）标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4摩尔质量M gmol)置锥形瓶中加入适量蒸馏水2滴指示剂标定KOH溶液滴定终点消耗v mL KOH溶液
①标定程中应该选指示剂名称______理__________
(已知邻苯二甲酸电离衡常数Ka111×103Ka240×106)
②KOH溶液准确浓度_____molL(含Mvw代数式表示)
（步骤二）三颈烧瓶中先加入100mL 样品溶液15 ml氧化氢溶液(足量)连接装置加热开抽气装置
（步骤三）述反应完成滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液充分反应
（步骤四）装置6中KOH标准溶液滴定吸收1中溶液参中溶液相颜色3 min变色终点
③氧化氢作______碱石棉作__________
④果抽气速度快导致测定结果_________(填偏高偏低影响)
⑤步骤三中出现_______________________(填现象)说明实验失败必须重新测定
8．乙苯化工产品某课题组拟制备乙苯查阅资料
①种机物沸点表
机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点℃
80
384
1362
②化学原理 +CH3CH2Br +HBr
③氯化铝易升华易潮解
I．制备氯化铝
甲学选择列装置制备氯化铝（装置重复）
（1）实验制备氯气发生装置玻璃仪器________种
（2）连接装置检查装置气密性装药品先点燃A处酒精灯___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯
（3）气体流动方左右装置导接口连接序a→______→k→i→f→g→_____
（4）D装置存明显缺陷改进导致实验果______________
II制备乙苯
乙学设计实验步骤
步骤1：连接装置检查气密性（图示夹持装置省略）
步骤2：酒精灯微热烧瓶
步骤3：烧瓶中加入少量水氯化铝适量苯溴乙烷
步骤4：加热充分反应半时
步骤5：提纯产品
回答列问题
（5）实验加热方式宜采_______ （填 酒精灯直接加热 水浴加热）
（6）确认实验A中已发生反应试剂___
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品操作步骤：
①滤 ②稀盐酸洗涤 ③少量蒸馏水水洗 ④加入量水氯化钙⑤量水洗 ⑥蒸馏收集1362℃馏分 ⑦分液
操作先序⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填代号）
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）称保险粉Na2S2O4易溶水难溶乙醇具极强原性易空气氧化碱性介质中稳定阴离子结构图示：某科研组制备探究性质
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略）
（1）Na2S2O4中硫元素化合价_______
（2）连接装置检查气密性良操作____________________
（3）添加药品次连接装置：
①第步A中生成气体通B中进行反应B装置生成连二亚硫酸锌化合反应方程式__________
②第二步加入NaOH溶液28～35℃反应生成Na2S2O4该步反应离子方程式_____________
第三步第二步混合物滤滤液中加入固体NaCl冷20℃便Na2S2O4晶体析出
③第四步第三步混合物________（填操作名称）________(填写 水乙醇)洗涤纯净Na2S2O4晶体
（4）装置C作 _______________
Ⅱ．探究Na2S2O4稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2科研组没做完全隔绝空气固体产物中含Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含Na2SO4实验方案______________（选试剂：稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液KMnO4溶液）
10．氧化钙治理赤潮应急供氧等已知：氧化钙白色淡黄色结晶粉末难溶水溶乙醇乙醚等机溶剂常温干燥品稳定溶稀酸生成氧化氢某组学探究氧化钙制法性质：
（1） 甲乙两位学设计氧化钙实验室制法中产率较低______(填AB)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A产品中纯度高含杂质 ___________(填化学式)
果加入稳定剂两种方法需5℃进行实验原______________
（2） 丙学认CO2SO2氧化钙反应原理相丁学认SO2具较强原性CO2没反应原理相设计实验装置通测量装置E中气体体积判断反应情况：
①试剂B作____________________
②实验中SO2足量氧化钙充分反应取反应固体进行探究验证氧化钙SO2反应生成物SO2未氧化反应化学方程式：______________________________
③装置E中收集氧气体积V L(已换算成标准状况)SO2完全氧化V ______
（3）某工厂利电石渣(成分氢氧化钙)生产氧化钙生产流程：
①述方法制备氧化钙(CaO2·8H2O)搅拌步骤化学方程式______________
温度(℃)
50
40
30
20
10
0
产率
4324
5280
6454
6380
6045
5240
②某组釆单变量法确定温度H2O2浓度产率影响结果：
H2O2
30
25
20
15
10
5
产率
6040
6242
6454
6320
6310
6240
实际生产应选择适宜条__________
化学实验综合题
题训练（10题）
1．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发粘遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
－76℃
138℃
化学性质
①300℃完全分解
②S2Cl2+Cl22SCl2
③遇高热明火接触引起燃烧危险
④受热遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目_____________
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___________
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾产物中种气体X品红溶液褪色加热恢复原状反应程中种元素化合价发生变化写出该反应化学方程式___
②甲学验证两种气体产物水解生成气体次通硝酸银稀硝酸混合溶液品红溶液NaOH 溶液该方案___（填行行）原_____________
（3）某学测定S2Cl2水反应生成气体X混合气体中体积分数设计实验方案：
①W溶液_____(填标号)
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X体积分数__________(含Vm式子表示)
答案（1）①三颈烧瓶 Cl2中混HCl杂质 ② FCB ③装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集 ④ 滴入浓盐酸速率(B中通入氯气量)
（2）①2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl↑ ②行 二氧化硫硝酸氧化成硫酸根难检验二氧化硫干扰氯化氢检验
（3） ①ac ②×100
解析（1）实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入
①仪器m 名称三颈烧瓶装置F中试剂作：Cl2中混HCl杂质
②利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入述分析知装置连接序：A→F→C→B→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目：装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集
④反应生成S2Cl2氯气量会生成SCl2温度高S2Cl2会分解提高S2Cl2纯度实验关键控制温度滴入浓盐酸速率B中通入氯气量
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾产物中种气体X品红溶液褪色加热恢复原状该气体XSO2反应程中种元素化合价发生变化反应中硫元素化合价发生变化产生烟雾雾应反应产生氯化氢气体空气中水蒸汽结合形成液滴根失电子守恒该反应化学方程式2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl↑
②甲学验证两种气体产物二氧化硫硝酸氧化成硫酸根银离子结合形成硫酸银难检验二氧化硫干扰氯化氢检验该方案行
（3） S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体中SO2体积分数混合气体通溶液W溶液吸收二氧化硫气体溶液中加入加入量氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀滤洗涤干燥称量硫酸钡沉淀质量mg元素守恒计算二氧化硫体积分数
①W溶液吸收氧化二氧化硫溶液aH2O2溶液c氯水bKMnO4溶液(硫酸酸化)高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气应选ac
②程分析知生成沉淀硫酸钡沉淀硫元素守恒二氧化硫物质量n(SO2)n(BaSO4)mol该混合气体中二氧化硫体积分数气体物质量分数二氧化硫体积分数×100×100
2．EDTA(乙二胺四乙酸)种Ca2+Mg2+等结合螯合剂某高三研究性学组实验室制备EDTA测定某水硬度制备EDTA实验步骤：
步骤1：称取945g(10mol)ClCH2COOH1000mL三颈烧瓶中(图)慢慢加入50Na2CO3溶液产生色气泡
步骤2：加入156g(026mol)H2NCH2CH2NH2摇匀放置片刻加入20 molL NaOH溶液90mL加水总体积600mL左右温度计50℃加热2h
步骤3：冷倒入烧杯中加入活性炭脱色搅拌静置滤盐酸调节滤液pH1白色沉淀生成抽滤干燥制EDTA
测水硬度：
取水样品2500mL进行预处理EDTA进行检测实验中涉反应M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)MY2－M2+(金属离子)+EBT(铬黑T蓝色)MEBT(酒红色)MEBT+Y4－(EDTA)MY2－+EBT(铬黑T)
请回答列问题：
（1）步骤1中发生反应离子方程式__________
（2）仪器Q名称____________冷水接口_______流出(填xy)
（3）NaOH固体配制述NaOH溶液配制时仪器天烧杯玻璃棒_____________需称量NaOH固体质量______
（4）测定溶液pH方法___________
（5）处理水样转移锥形瓶中加入氨水－氯化铵缓溶液调节pH10滴加滴铬黑T溶液00100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定
①确认达滴定终点现象____________
②滴定终点时消耗EDTA溶液150mL该水硬度____________(水硬度表示方法水中Ca2+Mg2+作Ca2+折算成CaO质量通常1L水中含10 mg CaO称1度)
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗测定结果_____(填偏偏影响)
答案（1）2ClCH2COOH+CO322ClCH2COO+CO2↑+H2O
（2）（球形）冷凝 x
（3） 胶头滴 100mL容量瓶 80g
（4）取块pH试纸放干燥表面皿干燥玻璃棒蘸取测溶液滴pH试纸中部试纸变色标准色卡较
（5） ①滴入滴EDTA标准溶液溶液酒红色变蓝色半分钟恢复原色 ②336度 ③偏
解析
分析
（1）根强酸制弱酸原理书写反应离子方程式
（2）根仪器结构判断仪器名称冷凝中冷水应口进入口流出
（3）实验中需20 molL NaOH溶液90mL实验室没90mL容量瓶应100mL容量瓶应配制100mLNaOH溶液计算需NaOH固体质量根NaOH固体配制NaOH溶液实验步骤判断需仪器
（4）根pH试纸方法进行解答
（5）①根溶液颜色变色判断滴定终点EBT(铬黑T蓝色)作指示剂结合已知反应判断滴定终点颜色变化
②首先明确关系式n(M2+)~n(EDTA)~ n(CaO)进计算1L水样中CaO质量结合该水硬度表示方法进行计算
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗EDTA标准液浓度偏滴定等量EDTA消耗EDTA标准液体积偏
详解
（1）已知ClCH2COOHNa2CO3溶液反应产生色气泡知二者反应生成二氧化碳气体强酸制弱酸原理知反应离子方程式2ClCH2COOH+CO322ClCH2COO+CO2↑+H2O答案：2ClCH2COOH+CO322ClCH2COO+CO2↑+H2O
（2）仪器Q名称（球形）冷凝冷水应口进入口流出答案：（球形）冷凝x
（3）实验中需20 molL NaOH溶液90mL实验室没90mL容量瓶应100mL容量瓶应配制100mLNaOH溶液n(NaOH)c(NaOH)V(NaOH)20molL×01L02molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)02mol×40gmol80gNaOH固体配制NaOH溶液实验步骤计算称量溶解冷移液洗涤定容装瓶知配制时仪器天烧杯玻璃棒外需胶头滴100mL容量瓶答案：胶头滴100mL容量瓶80g
（4）测定溶液pH方法取块pH试纸放干燥表面皿干燥玻璃棒蘸取测溶液滴pH试纸中部试纸变色标准色卡较答案：取块pH试纸放干燥表面皿干燥玻璃棒蘸取测溶液滴pH试纸中部试纸变色标准色卡较
（5）①根已知反应知滴定前溶液酒红色滴定结束蓝色滴定终点溶液颜色变化酒红色变蓝色答案：滴入滴EDTA标准溶液溶液酒红色变蓝色半分钟恢复原色
②00100mol⋅L−1EDTA标准溶液进行滴定滴定终点时消耗EDTA溶液150mLn(M2+)n(EDTA)00100mol⋅L−1×150×10−3L15×10−4mol2500ml水中m(CaO)nM56gmol×15×10−4mol84mg1L水中通常1L水中含10mgCaO称1度该水硬度答案：336度
③实验时装EDTA标准液滴定蒸馏水洗涤未标准液润洗EDTA标准液浓度偏消耗EDTA标准液体积偏会测定结果偏答案：偏
3．二氯化二硫(S2Cl2)种重化工原料常作橡胶硫化剂改变生橡胶受热发黏遇冷变硬性质查阅资料知S2Cl2具列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2
①仪器m名称___装置F中试剂作___
②装置连接序：A→___→___→___→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目___
④提高S2Cl2纯度实验关键控制温度___
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢挥发(扩散)产生酸性悬浊液泄漏物泄漏点直接喷水原_____________________
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体SO2体积分数
①W溶液___ (填标号)
aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水
②该混合气体中二氧化硫体积分数_________(含Vm式子表示)
答案（1）①直形冷凝(冷凝) Cl2中混HCl杂质 ② F C B ③装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集 ④滴入浓盐酸速率(B中通入氯气量)
（2） S2Cl2遇水会分解放热放出腐蚀性烟气
（3） ①ac ② ×100
解析
分析
（1）实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入
（2）S2Cl2受热遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体中SO2体积分数混合气体通溶液W溶液吸收二氧化硫气体溶液中加入加入量氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀滤洗涤干燥称量硫酸钡沉淀质量mg元素守恒计算二氧化硫体积分数
详解
（1）实验室利硫少量氯气110～140℃反应制S2Cl2粗品氯气量会生成SCl2利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入
①仪器m 名称直形冷凝(冷凝)装置F 中试剂作：Cl2中混HCl杂质
②利装置A制备氯气氯气中含氯化氢气体水蒸气通装置F氯化氢通装置C水蒸气通装置B硫磺反应110～140℃反应制S2Cl2粗品通装置E冷凝二氯化二硫(S2Cl2)连接装置D防止空气中水蒸气进入述分析知装置连接序：A→F→C→B→E→D
③实验前开K1通入段时间氮气排装置空气实验结束停止加热通入段时间氮气目：装置氯气排入D吸收免污染空气B中残留S2Cl2排入E中收集
④反应生成S2Cl2中氯气量会少量生成SCl2温度高S2Cl2会分解提高S2Cl2纯度实验关键控制温度滴入浓盐酸速率B中通入氯气量
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢挥发(扩散)产生酸性悬独液泄漏物泄漏点直接喷水原：防止S2Cl2遇水分解放热放出腐蚀性烟气
（3）S2Cl2遇水会生成SO2HCl两种气体某学设计实验方案测定该混合气体中SO2体积分数混合气体通溶液W溶液吸收二氧化硫气体溶液中加入加入量氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀滤洗涤干燥称量硫酸钡沉淀质量mg元素守恒计算二氧化硫体积分数
①W溶液吸收氧化二氧化硫溶液aH2O2溶液c．氯水bKMnO4溶液(硫酸酸化)高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气答案：ac
②程分析知生成沉淀硫酸钡沉淀硫元素守恒二氧化硫物质量n(SO2)n(BaSO4)mol该混合气体中二氧化硫体积分数气体物质量分数二氧化硫体积分数
4．苯甲酸乙酯重精细化工试剂常配制水果型食香精实验室制备流程：
试剂相关性质表：
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
色液体
色透明液体
沸点℃
2490
780
2126
相分子量
122
46
150
溶解性
微溶水易溶乙醇乙醚等机溶剂
水意互溶
难溶冷水微溶热水易溶乙醇乙醚
回答列问题：
（1）提高原料苯甲酸纯度采纯化方法_________
（2）步骤①装置图示（加热夹持装置已略）团棉花放入仪器B中活塞孔处吸水剂（水硫酸铜乙醇饱溶液）放入仪器B中仪器C中加入 122 g纯化苯甲酸晶体30 mL水乙醇（约05 mol）3 mL浓硫酸加入沸石加热微沸回流反应15~2 h仪器A作_________仪器C中反应液应采_________方式加热
（3）着反应进行反应体系中水分断效分离仪器B中吸水剂现象_________
（4）反应结束C中混合液进行分离提纯操作I_________操作II玻璃仪器烧杯外_________
（5）反应结束步骤③中反应液倒入冷水目溶解乙醇外_____加入试剂X_____（填写化学式）
（6）终产物纯品120 g实验产率_________ （保留三位效数字）
答案（1）重结晶 （2）冷凝回流乙醇水 水浴加热
（3）吸水剂白色变蓝色 （4）蒸馏 分液漏斗
（5）降低苯甲酸乙酯溶解度利分层 Na2CO3NaHCO3 （6）800
解析
苯甲酸乙醇浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯苯甲酸乙酯乙醇苯甲酸够混溶苯甲酸乙酯乙醇沸点差异较操作I蒸馏混合液2中成分苯甲酸乙酯苯甲酸加入试剂X苯甲酸选择试剂饱碳酸钠进行杂然分液制备粗产品然通干燥制备苯甲酸乙酯纯品解答题
（1）通重结晶方式提高原料苯甲酸纯度
（2）仪器A球形冷凝制备程中乙醇易挥发通球形冷凝冷凝回流乙醇水该反应中乙醇作反应物通水浴加热避免乙醇量挥发
（3）仪器B中吸水剂水硫酸铜乙醇饱溶液吸收水分生成五水硫酸铜吸水剂白色变蓝色
（4）述分析知操作I蒸馏操作II分液烧杯外需玻璃仪器分液漏斗
（5）苯甲酸乙酯难溶冷水步骤③中反应液倒入冷水目降低苯甲酸乙酯溶解度利分层试剂XNa2CO3溶液NaHCO3溶液
（6）12g苯甲酸乙酯物质量苯甲酸物质量反应程中乙醇量理产生苯甲酸乙酯物质量01mol实验产率
5．碘化钠医疗食品方面重作实验室NaOH单质碘水合肼(N2H·H2O)原料制备碘化钠已知：水合肼具原性回答列问题：
（1）水合肼制备关反应原理：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠氧氧化钠混合液连接序__________(气流方写字母表示)
该实验温度控制反应测三颈瓶ClO−ClO3−物质量5：1氯气氢氧化钠反应时原氯元素氧化氯元素物质量________
②制备水合肼时应___________滴 __________ 中（填NaClO溶液尿素溶液）滴加速度快
（2）碘化钠制备采水合肼原法制取碘化钠固体制备流程图示：
原程中消耗反应程中生成副产物IO3−该程离子方程式__________________工业硫化钠铁屑原碘酸钠制备碘化钠水合肼原法制产品纯度更高原_________________________________
（3）测定产品中NaI含量实验步骤：
a．称取10．00g样品溶解500mL容量瓶中定容
b．量取25．00mL测液锥形瓶中然加入足量FeCl3溶液充分反应加入M溶液作指示剂：
c．0．2100mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定终点(反应方程式2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)重复实验次测消耗标准溶液体积15．00mL
①M____________(写名称)
②该样品中NaI质量分数_______________
答案（1）ecdabf 53 NaClO溶液 尿素
（2）2IO3−+3N2H4•H2O3N2↑+2I−+9H2O N2H4•H2O氧化产物N2H2O引入杂质
（3）淀粉 945
解析（1）水合肼制备关反应原理：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①装置c二氧化浓盐酸制备氯气B装置饱食盐水HCl气体保证杂充分导气长进短出氯气NaOHA中反应制备充分反应a进D装置吸收未反应氯气防止污染空气导气连接序：ecdabf三颈瓶ClO−ClO3−物质量5：1设ClO−ClO3−物质量分5mol1mol根失电子守恒生成5molClO−会生成Cl−5mol生成1mol ClO3−会生成Cl−5mol原氯元素化合价降低氯元素Cl−5mol+5mol10mol氧化氯元素化合价升高氯元素物质量ClO−ClO3−5mol+1mol6mol原氯元素氧化氯元素物质量10：653
②尿素滴NaClO溶液中快滴加会量NaClO溶液氧化水合肼降低产率实验中取适量NaClO溶液逐滴加入定量尿素溶液中制备水合肼滴加序颠倒滴加速度快防止水合肼氧化
（2）根流程知副产物IO3−水合肼生成碘离子氮气反应：2IO3−+3N2H4•H2O3N2↑+2I−+9H2ON2H4•H2O氧化产物N2H2O引入杂质水合肼原法制产品纯度更高
（3）①实验中滴定碘单质淀粉做指示剂M淀粉
②根碘元素守恒2I−～I2～2Na2S2O3n(NaI)n(Na2S2O3)样品中NaI质量：02100mol×0015L××150gmol945g质量分数×100945
6．TiCl4制备钛化合物重中间体利列装置实验室制备TiCl4(夹持装置略)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质②相关数表：
化合物
熔点℃
沸点℃
密度g▪cm−3
溶解性
TiCl4
−25
136
15
溶机溶剂：遇水分解生成难溶水物质
CCl4
−23
768
16
难溶水
回答列问题：
（1）装置A中连通作______装置E中冰盐水浴目_____________________
（2）气流左右方述装置合理连接序____________________ (填仪器接口字母)根完整实验装置进行实验实验步骤：_____________ 装入药品装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸观察_________时加热装置D中陶瓷装置E烧瓶中液体量增加时停止加热充分冷
（3）装置C作___________________
（4）装置F中发生反应化学方程式________________________
（5）制TiCl4中常含少量CCl4 混合液体中分离出TiCl4操作名称_______________
（6）利图示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验安全漏斗中加入适量蒸馏水四氯化钛充分反应烧瓶安全漏斗中液体转入锥形瓶中氢氧化钠溶液调节中性滴加滴01 mol·L−1K2CrO4溶液作指示剂cmol· L−1 AgNO3标准溶液滴定终点( Ag2CrO4红棕色沉淀指示滴定终点)重复滴定两次均消耗标准溶液V mL
已知：TiCl4 +(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
①安全漏斗实验中作加水外___________
②根述数计算该产品纯度__________(含wcV代数式表示)
答案（1）衡压强浓盐酸更易滴落 降温冷凝收集产品TiCl4
（2）almcbfghidej 检查装置气密性 装置充满氯气
（3）防止水蒸气进入E装置时吸收未参加反应氯气防止氯气污染空气
（4）PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl （5）蒸馏 （6）形成液封吸收余HCl避免HCl损失
解析（1）装置A中导m作：衡压强浓盐酸更易滴落冰水混合物起降温冷凝收集产品TiCl4作
（2）A装置制备Cl2G装置Cl2中混杂质HClB装置干燥干燥彻底导气长进短出D装置制备TiCl4E装置收集C装置防止水蒸气进入收集装置氯气F装置收集CO气流左右方述装置仪器接口字母连接序almcbfghidej根完整实验装置进行实验实验步骤：检查装置气密性 装入药品装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸观察装置充满氯气时加热装置D中陶瓷装置E烧瓶中液体量增加时停止加热充分冷
（3）E中装置C作防止水蒸气进入E装置时吸收未参加反应氯气防止氯气污染空气
（4）装置F中COPdCl2H2O发生反应产生PdCO2HCl发生反应化学方程式PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl
（5）已知：TiCl4沸点136℃CCl4沸点768℃采蒸馏方法分离出TiCl4
（6）①安全漏斗实验中作加水外形成液封吸收余HCl避免HCl损失
②产品水充分反应HCl水溶液加入K2CrO4溶液作指示剂cmolLAgNO3溶液滴定观察白色沉淀刚刚出现砖红色沉淀时达滴定终点：
TiCl4～4HCl～4AgCl～4AgNO3n(TiCl4)n(AgNO3)产品纯度×100
7． Na2S粗品含杂质纯化含量测定方法回答列问题：
（1）粗品水浸滤__________________洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体
（2）国标中采图示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3百分含量(实验前吸收1吸收2参中均装入组成相乙醇丙酮混合溶液该溶液吸收CO2颜色发生改变)
（步骤）标定KOH标准溶液
准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4摩尔质量M gmol)置锥形瓶中加入适量蒸馏水2滴指示剂标定KOH溶液滴定终点消耗v mL KOH溶液
①标定程中应该选指示剂名称______理__________
(已知邻苯二甲酸电离衡常数Ka111×103Ka240×106)
②KOH溶液准确浓度_____molL(含Mvw代数式表示)
（步骤二）三颈烧瓶中先加入100mL 样品溶液15 ml氧化氢溶液(足量)连接装置加热开抽气装置
（步骤三）述反应完成滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液充分反应
（步骤四）装置6中KOH标准溶液滴定吸收1中溶液参中溶液相颜色3 min变色终点
③氧化氢作______碱石棉作__________
④果抽气速度快导致测定结果_________(填偏高偏低影响)
⑤步骤三中出现_______________________(填现象)说明实验失败必须重新测定
答案（1）蒸发浓缩冷结晶滤
（2）①酚酞 滴定终点邻苯二甲酸钾水溶液呈碱性 ② ③氧化S2 空气中CO2 ④偏低 ⑤吸收2中溶液颜色发生明显变化
解析
分析
（1）粗品水浸滤蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体
（2）①根滴定终点溶液性质选择指示剂
②根KC8H5O4+KOH K2C8H4O4+H2O找数量关系进行计算
③氧化氢具氧化性实验结果准确防止空气中二氧化碳吸收
④抽气快反应完全进行
⑤步骤四中滴定吸收1中溶液保证吸收1吸收全部二氧化碳
详解
（1）粗品水浸滤蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥等操作溶性杂质较纯Na2S固体答案：蒸发浓缩冷结晶滤
（2）①滴定终点邻苯二甲酸钾水溶液存邻苯二甲酸根水解导致溶液呈碱性选酚酞做指示剂答案：酚酞滴定终点邻苯二甲酸钾水溶液呈碱性
②滴定程发生反应KC8H5O4+KOH K2C8H4O4+H2O反应中邻苯二甲酸氢钾物质量氢氧化钾物质量相n(KC8H5O4)moln(KOH)mol浓度c答案
③氧化氢具氧化性硫离子氧化免生成硫化氢影响实验结果实验结果准确防止空气中二氧化碳吸收答案：氧化S2空气中CO2
④抽气快二氧化碳完全吸收继测量结果偏答案：偏
⑤步骤四中滴定吸收1中溶液保证吸收1吸收全部二氧化碳吸收2中颜色发生变化时说明二氧化碳吸收1中没完全吸收实验失败答案：吸收2中溶液颜色发生明显变化
8．乙苯化工产品某课题组拟制备乙苯查阅资料
①种机物沸点表
机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点℃
80
384
1362
②化学原理 +CH3CH2Br +HBr
③氯化铝易升华易潮解
I．制备氯化铝
甲学选择列装置制备氯化铝（装置重复）
（1）实验制备氯气发生装置玻璃仪器________种
（2）连接装置检查装置气密性装药品先点燃A处酒精灯___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯
（3）气体流动方左右装置导接口连接序a→______→k→i→f→g→_____
（4）D装置存明显缺陷改进导致实验果______________
II制备乙苯
乙学设计实验步骤
步骤1：连接装置检查气密性（图示夹持装置省略）
步骤2：酒精灯微热烧瓶
步骤3：烧瓶中加入少量水氯化铝适量苯溴乙烷
步骤4：加热充分反应半时
步骤5：提纯产品
回答列问题
（5）实验加热方式宜采_______ （填 酒精灯直接加热 水浴加热）
（6）确认实验A中已发生反应试剂___
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品操作步骤：
①滤 ②稀盐酸洗涤 ③少量蒸馏水水洗 ④加入量水氯化钙⑤量水洗 ⑥蒸馏收集1362℃馏分 ⑦分液
操作先序⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填代号）
答案（1）4
（2） F中充满黄绿色
（3） h→j→ d→e b→c
（4）氯化铝易堵塞导引起爆炸
（5）水浴加热
（6）A B
（7）② ③ ④ ①
解析
A中制备氯气生成氯气中含HClE饱食盐水HClC浓硫酸干燥进入F加热条件铝氯气反应生成氯化铝
I．（1）实验制备氯气发生装置玻璃仪器酒精灯圆底烧瓶分液漏斗导4种
答案：4
（2）连接装置检查装置气密性装药品先点燃A处酒精灯F中充满黄绿色 时（填实验现象）点燃F处酒精灯答案：F中充满黄绿色
（3）气体流动方左右装置导接口连接序a→h→j→ d→e→k→i→f→g→b→c答案：h→j→ d→eb→c
（4）氯化铝易升华易冷凝成固体D装置存明显缺陷改进导致实验果氯化铝易堵塞导引起爆炸
答案：氯化铝易堵塞导引起爆炸
II（5）根反应物性质沸点：溴乙烷384℃苯80℃产物：1362℃实验加热方式宜采水浴加热
（6）根反应方程式：确认实验A中已发生反应硝酸银溶液检验产生HBr中溴离子石蕊试液检验生成氢溴酸选AB
（7）提纯产品操作步骤：⑤量水洗洗溶液中氯化铝等溶物质⑦分液②稀盐酸洗涤机层 ③少量蒸馏水水洗⑦分液 ④机层中加入量水氯化钙干燥①滤⑥蒸馏收集1362℃馏分苯乙烯操作先序⑤⑦② ③⑦④①⑥答案：② ③ ④①
9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）称保险粉Na2S2O4易溶水难溶乙醇具极强原性易空气氧化碱性介质中稳定阴离子结构图示：某科研组制备探究性质
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略）
（1）Na2S2O4中硫元素化合价_______
（2）连接装置检查气密性良操作____________________
（3）添加药品次连接装置：
①第步A中生成气体通B中进行反应B装置生成连二亚硫酸锌化合反应方程式__________
②第二步加入NaOH溶液28～35℃反应生成Na2S2O4该步反应离子方程式_____________
第三步第二步混合物滤滤液中加入固体NaCl冷20℃便Na2S2O4晶体析出
③第四步第三步混合物________（填操作名称）________(填写 水乙醇)洗涤纯净Na2S2O4晶体
（4）装置C作 _______________
Ⅱ．探究Na2S2O4稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2科研组没做完全隔绝空气固体产物中含Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含Na2SO4实验方案______________（选试剂：稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液KMnO4溶液）
答案（1）+3
（2）关闭分液漏斗旋塞C装置导插入烧杯中水面微热烧瓶导口气泡产生停止加热导口形成段水柱气密性良
（3）2SO2 + Zn ＝ ZnS2O4 Zn2+ + 2OH− Zn(OH)2↓ 滤 乙醇
（4）吸收SO2防止污染空气隔离空气防止空气中O2产物氧化
（5）取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质
解析（1）根化合价分析钠+1价O−2价Na2S2O4中硫元素化合价+3价答案+3
（2）连接装置检查气密性良操作关闭分液漏斗旋塞C装置导插入烧杯中水面微热烧瓶导口气泡产生停止加热导口形成段水柱气密性良答案关闭分液漏斗旋塞C装置导插入烧杯中水面微热烧瓶导口气泡产生停止加热导口形成段水柱气密性良
（3）添加药品次连接装置：
①第步A中生成气体通B中进行反应B装置生成连二亚硫酸锌化合反应方程式2SO2 + Zn ZnS2O4答案2SO2 + Zn ZnS2O4
②第二步加入NaOH溶液28～35℃反应生成Na2S2O4发生复分解反应生成沉淀该步反应离子方程式Zn2+ + 2OH－ Zn(OH)2↓
答案Zn2+ + 2OH－ Zn(OH)2↓
第三步第二步混合物滤滤液中加入固体NaCl冷20℃便Na2S2O4晶体析出
③第四步Na2S2O4晶体析出第三步混合物滤Na2S2O4易溶水水洗涤乙醇洗涤纯净Na2S2O4晶体答案滤乙醇
（4）反应中二氧化硫完全反应装置C作吸收SO2防止污染空气隔离空气防止空气中O2产物氧化答案吸收SO2防止污染空气隔离空气防止空气中O2产物氧化
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解固体产物Na2SO3Na2S2O3SO2科研组没做完全隔绝空气固体产物中含Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含Na2SO4亚硫酸钠溶液全部盐酸反应溶液加入氯化钡反应实验方案取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质答案取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质
10．氧化钙治理赤潮应急供氧等已知：氧化钙白色淡黄色结晶粉末难溶水溶乙醇乙醚等机溶剂常温干燥品稳定溶稀酸生成氧化氢某组学探究氧化钙制法性质：
（1） 甲乙两位学设计氧化钙实验室制法中产率较低______(填AB)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A产品中纯度高含杂质 ___________(填化学式)
果加入稳定剂两种方法需5℃进行实验原______________
（2） 丙学认CO2SO2氧化钙反应原理相丁学认SO2具较强原性CO2没反应原理相设计实验装置通测量装置E中气体体积判断反应情况：
①试剂B作____________________
②实验中SO2足量氧化钙充分反应取反应固体进行探究验证氧化钙SO2反应生成物SO2未氧化反应化学方程式：______________________________
③装置E中收集氧气体积V L(已换算成标准状况)SO2完全氧化V ______
（3）某工厂利电石渣(成分氢氧化钙)生产氧化钙生产流程：
①述方法制备氧化钙(CaO2·8H2O)搅拌步骤化学方程式______________
温度(℃)
50
40
30
20
10
0
产率
4324
5280
6454
6380
6045
5240
②某组釆单变量法确定温度H2O2浓度产率影响结果：
H2O2
30
25
20
15
10
5
产率
6040
6242
6454
6320
6310
6240
实际生产应选择适宜条__________
答案（1）B Ca (OH)2 反应放热反应衡左移动需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解
（2）干燥气体 2CaO2+2SO22CaSO3 + O2 0
（3）CaCl 2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl 温度30℃H2O2浓度20
解析（1）氧化钙白色淡黄色结晶粉末难溶水溶乙醇乙醚等机溶剂常温干燥品稳定溶稀酸生成氧化氢甲乙两位学设计氧化钙实验室制法中产率较低B方法A产品中纯度高含没反应氢氧化钙两反应放热反应需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解需加入稳定剂两种方法需5℃进行实验原反应放热反应衡左移动需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解答案：BCa(OH)2反应放热反应衡左移动需较低温度反应提高原料利率避免双氧水温度较高条件分解
（2）①氧化钙水反应需掉水蒸气二氧化硫氧化钙反应试剂B作干燥气体答案：干燥气体
②SO2未氧化二氧化硫氧化钙反应生成亚硫酸钙氧气反应化学方程式：2CaO2+2SO22CaSO3 + O2答案：2CaO2+2SO22CaSO3 + O2
③SO2完全氧化全部变硫酸钙没气体剩余V 0答案：0
（3）根反应流程出反应方程式CaCl 2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl答案：CaCl 2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl
②根数出实际生产应选择适宜条件温度30℃H2O2浓度20答案：温度30℃H2O2浓度20
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