学目标
1通分析酸碱盐间反应事实认识离子反应实质感受宏观辨识微观探析
2通分析离子反应条件感受反应分类认识证推理程
3通离子方程式书写步骤掌握形成书写离子方程式方法模型认知
4通离子存分析解常见离子检验进步理解离子反应
课堂探究
题
学探究程
提升素养
知识回顾
写出列反应化学方程式
1盐酸氧化铜反应
2盐酸氢氧化钾溶液反应
3盐酸碳酸氢钠溶液反应
4氢氧化钠溶液硫酸反应
5稀硫酸氢氧化钡溶液反应
6硝酸碳酸钠溶液反应
7少量二氧化碳通入澄清石灰水氢氧化钙溶液反应
(1)酸碱盐性
(2)反应类点
离子方程式
课P16实验13
盛2mL Na2SO4稀溶液试中加入2 mL BaCl2稀溶液观察现象思考列问题
[问题11]观察现象样现象
[问题12]Na2SO4稀溶液BaCl2稀溶液中存微粒
[问题13]两份溶液混合微粒间发生样变化
(1)宏观现象
(2)微观实质
(3)离子反应实质
题
学探究程
提升素养
离子方程式
离子方程式
1离子反应
(1)定义
(2)发生环境
2离子方程式
定义
3离子方程式书写步骤(实验13中反应例)
(1)写出正确化学方程式
(2)易溶水易电离物质(强酸强碱部分溶性盐)写成离子形式难溶物质气体单质水氧化物等写成化学式
(3)删方程式两边参加反应离子
(4)检查方程式两边元素原子数电荷总数否相等
4物质拆分成离子时注意事项
①强酸强碱部分溶性盐拆成离子形式
a强酸
b强碱
c部分溶性盐 盐全溶SO42 外余全溶Cl 外余全溶CO32溶K+Na+NH4+
②特殊情况
Ca(OH)2微溶物作反应物澄清石灰水 石灰乳 作生成物
[例1]写出列反应离子方程式回答问题
1盐酸氧化铜反应
2盐酸氢氧化钾溶液反应
3盐酸碳酸氢钠溶液反应
4氢氧化钠溶液硫酸反应
5稀硫酸氢氧化钡溶液反应
6硝酸碳酸钠溶液反应
7少量二氧化碳通入澄清石灰水氢氧化钙溶液反应
5离子方程式意义
[问题14]观察反应24离子方程式出什结
[问题15]酸碱盐水溶液中发生复分解反应实质什
6复分解反应发生条件
[问题16]复分解反应发生条件什
现象
实质
(4)离子方程式书写方法模型
(5)分类需定固定
(6)书写离子方程式常见错误
(7)宏观微观角度理解离子反应意义复分解反应发生条件
题
学探究程
提升素养
二离子存
二离子存
[问题21]溶液中离子源什
[问题22]酸碱盐水溶液中发生种类型反应
[问题23]离子存会生成什物质
宏观
实质
1判断离子存条件
2判断离子存隐含条件
(1)色溶液——颜色离子存
Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色 MnO4紫色
(2)酸性溶液石蕊溶液变红金属反应产生气体——较H+——阴离子
(3)碱性溶液石蕊溶液变蓝酚酞溶液变红——较OH——先阳离子 阴离子
[例2]列离子水溶液中量存( )
ANa+K+CO32H+ BFe3+K+ClOH
CK+NH4+H+SO42 DBa2+Cu2+NO3SO42
[例3]列离子水溶液中色量存( )
AFe3+K+NO3Cl BBa2+K+ClOH
CH+Mg2+HCO3SO42 DNa+K+MnO4NO3
(1)建立判定离子存思维模型
(2)理解离子存实质
结
1结合课时容请反应进行分类
2学节课化学学帮助
核心素养专练
1列组离子溶液中量存( )
ANa+Mg2+ClOH BH+Ca2+CO32NO3
CCu2+K+SO42NO3 DNa+HCO3H+Ca2+
2列离子色酸性溶液中量存( )
ACu2+K+Cl BK+OHCl
CNa+K+SO42 DNa+NO3CO32
3pH1色溶液中量存离子组( )
ANa+ClOHAl3+ BNH4+Mg2+NO3Cl
CK+MnO4Na+SO42 DSO32K+H+Cl
4列组离子中碱性溶液中量存溶液色透明( )
AFe3+K+ClOH BK+Na+SO42NO3
CK+HCO3ClCO32 DH+Na+ClOH
5列离子方程式正确( )
A氢氧化铝盐酸反应H++OHH2O
B锌片稀盐酸反应Zn+2H+Zn2++H2↑
C硫酸氢氧化钡溶液反应H++SO42+OH+Ba2+BaSO4↓+H2O
D量二氧化碳氢氧化钠溶液反应CO2+2OHCO32+H2O
6列离子方程式正确( )
ANa2CO3醋酸反应2H++CO32H2O+CO2↑
BBa(OH)2CuSO4溶液反应Ba2++SO42BaSO4↓
C稀盐酸NH3·H2O反应H++OHH2O
DCaCO3稀盐酸反应CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+
参考答案
课堂探究
[知识回顾]
12HCl+CuOCuCl2+H2O
2HCl+KOHKCl+H2O
3HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑
42NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
5H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
62HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑
7CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
[提升素养](1)电离出阴阳离子 (2)复分解反应
离子方程式
[问题11]白色沉淀生成
[问题12]Na+SO42Ba2+ClH2O分子
[问题13]SO42Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀
1(1)溶液中某离子间反应
(2)水溶液中
2实际参加反应离子符号表示反应式子称离子方程式
3(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)Ba2++2Cl+2Na++SO42BaSO4↓+2Na++2Cl
(3)Ba2++SO42BaSO4↓
4①aHClH2SO4HNO3HBrHIHClO4
bKOHNaOHBa(OH)2
c部分
溶性盐钾钠铵硝酸盐全溶SO42Ba2+(Ca2+Ag+微溶)外余 全溶ClAg+外余全溶CO32溶K+Na+NH4+
②Ca(OH)2微溶物作反应物澄清石灰水拆成离子 形式石灰乳拆成离子形式作生成物拆成离子形式
[例1]
12H++CuOCu2++H2O
2H++OHH2O
3H++HCO3H2O+CO2↑
4H++OHH2O
52H++SO42+2OH+Ba2+2H2O+BaSO4↓
62H++CO32H2O+CO2↑
7CO2+Ca2++2OHH2O+CaCO3↓
[问题14]H++OHH2O仅表示某具体化学反应表示类型离子反应
[问题15]电解质溶液中相互交换离子反应
[问题16]现象具备生成沉淀放出气体者生成水条件行
实质着某种离子浓度减方进行
[提升素养](1)白色沉淀生成 (2)SO42Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀 (3)着某种离子浓度减方进行 (4)写拆删查 (5)①拆分合理②离子方程式未配③符合客观事实④未注意反应物间量关系⑤漏写错↑↓等
二离子存
[问题21]酸碱盐等电解质电离
[问题22]复分解反应
[问题23]
宏观沉淀气体者水
实质着某种离子浓度减方进行——生成水溶液中完全电离物质
1否生成沉淀放出气体者生成水
2(2)强酸应阴离子存
(3)强碱阳离子存 弱酸酸式酸根离子存
[例2]C
[例3]B
[评价反馈]
1D 2D
3(1)CO32SO42 (2)CO32OH (3)Cu2+Ag+Mg2+H+ (4)OHCO32 (5)CO32SO42OHCl
核心素养专练
1C 2C 3B 4B 5B 6D
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容,不代表《香当网》观点或立场,请自行判断内容的真实性和可靠性!
该内容是文档的文本内容,更好的格式请下载文档