高化学离子反应教案
（第课时）
教学目：
1学生解电解质非电解质强电解质弱电解质含义
2培养学生实验力观察力培养探究化学反应实质力
培养学生全面认识事物分析事物逻辑思维力
3激发学生学化学兴趣情感培养学生严谨求实勇探索科学态度
4学生进行透现象质辨证唯物义教育
教学重点： 强电解质弱电解质含义
教学难点：：强电解质弱电解质含义电离质
教学方法：设疑实验讨讲解相结合
教学程：
［引言］前面学氧化原反应知道：根反应中否电子转移化学反应分氧化原反应非氧化原反应化学反应种重分类方法离子参加反应统称离子反应面学种反应
［板书］ 第二节 离子反应
［提问］列物质中导电什导电
盐酸NaOH溶液NaCl固体石墨蔗糖溶液酒精溶液K2SO4溶液Cu
［结］
① 石墨铜导电中移动电子存
② 盐酸NaOH溶液K2SO4溶液导电溶液中移动离子存
［追问］盐酸NaOH溶液K2SO4溶液里移动离子样产生通什方法证明溶液中存离子
［结］
① 电离产生程电离方程式表示
② 通溶液导电性检验
［思考］物质什情况电离呢
［板书］电解质非电解质
电解质：水溶液里熔化状态够导电化合物酸碱盐等
非电解质：水溶液里熔化状态导电化合物蔗糖酒精等
［讲解］电解质非电解质根物质定条件否导电化合物种分类
［讨］列物质中电解质
CuNaCl固体NaOH固体K2SO4溶液CO2蔗糖NaCl溶液H2O酒精
［结］应注意点：
① 电解质应化合物Cu单质K2SO4NaCl溶液混合物
② 电解质应定条件身电离导电化合物CO2导电CO2H2O反应生成H2CO3H2CO3够电离非CO2身电离CO2电解质
③ 酸碱盐水电解质蔗糖酒精非电解质
注意点：
（1）溶水熔化状态注意：字
（2）溶水熔化状态两条件需满足中溶水指水反应
（3）化合物电解质非电解质化合物物质电解质非电解质
［设问］相条件种类酸碱盐溶液导电力否相
［演示实验11］观察：五种电解质溶液导电性否相分析结果
（结果：相条件种类酸碱盐溶液导电力相）
［讲述］电解质溶液导电力决定溶液中移动离子浓度离子带电荷数溶液体积浓度离子带电荷数相情况取决溶液中移动离子数目导电力强溶液里移动离子数目定导电力弱溶液里移动离子数目
较五种溶液显然CH3COOHNH3·H2O溶液中移动离子数目较少
［设问］溶液中移动离子少什素关（电解质电离程度）
［板书］二强电解质弱电解质
［阅读］课第14页
［图示］NaCl水中溶解电离情况
［板书］
1．强电解质：水溶液中全部电离成离子电解质NaClNaOH等（写出电离方程式）
2．弱电解质：水溶液中部分电离成离子电解质NH3·H2OCH3COOH等
3．强弱电解质区（讨填表）
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子水合离子
条件导电性
强
弱
物质类
强碱强酸数盐
弱碱弱酸水
化合物类型
离子化合物某价化合物
某价化合物
［讨］BaSO4CaCO3AgCl等难溶水盐否属电解质CH3COOH易溶否属强电解质
［结］BaSO4CaCO3AgCl然难溶溶解极少部分完全电离强电解质H3COOH体易溶水完全电离属弱电解质电解质强弱溶解度必然联系质区水溶液中电离程度
［思考］利溶液导电性装置进行实验盛稀H2SO4烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液观察什现象加解释写出关反应方程
［分析］着Ba(OH)2溶液逐滴加入灯泡会亮 渐暗 熄灭 渐亮
反应：Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O着反应进行离子浓度会样变化呢
［板书设计］ 第二节 离子反应
电解质非电解质
1．电解质：水溶液里熔化状态导电化合物酸碱盐等
2．非电解质：水溶液里熔化状态导电化合物蔗糖酒精等
二强电解质弱电解质
1．强电解质：水溶液中全部电离成离子电解质NaClNaOH等
2．弱电解质：水溶液中部分电离成离子电解质NH3·H2OCH3COOH等
3．强弱电解质区
［探讨］弱电解质溶水电离方程式表示
[总结] 强酸：HClH2SO4HNO3
强电解质 强碱：KOHNaOHBa(OH)2
电解质 （全部电离） 数盐：：NaClAgNO3
弱酸：H2SH2SO3CH3COOH
弱电解质 弱碱：NH3 •H2OCu(OH)2
（部分电离） 水：H2O
[布置作业] P18题 1
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（第课时）
教学目：
1学生解电解质非电解质强电解质弱电解质含义
2培养学生实验力观察力培养探究化学反应实质力
培养学生全面认识事物分析事物逻辑思维力
3激发学生学化学兴趣情感培养学生严谨求实勇探索科学态度
4学生进行透现象质辨证唯物义教育
教学重点： 强电解质弱电解质含义
教学难点：：强电解质弱电解质含义电离质
教学方法：设疑实验讨讲解相结合
教学程：
［引言］前面学氧化原反应知道：根反应中否电子转移化学反应分氧化原反应非氧化原反应化学反应种重分类方法离子参加反应统称离子反应面学种反应
［板书］ 第二节 离子反应
［提问］列物质中导电什导电
盐酸NaOH溶液NaCl固体石墨蔗糖溶液酒精溶液K2SO4溶液Cu
［结］
① 石墨铜导电中移动电子存
② 盐酸NaOH溶液K2SO4溶液导电溶液中移动离子存
［追问］盐酸NaOH溶液K2SO4溶液里移动离子样产生通什方法证明溶液中存离子
［结］
① 电离产生程电离方程式表示
② 通溶液导电性检验
［思考］物质什情况电离呢
［板书］电解质非电解质
电解质：水溶液里熔化状态够导电化合物酸碱盐等
非电解质：水溶液里熔化状态导电化合物蔗糖酒精等
［讲解］电解质非电解质根物质定条件否导电化合物种分类
［讨］列物质中电解质
CuNaCl固体NaOH固体K2SO4溶液CO2蔗糖NaCl溶液H2O酒精
［结］应注意点：
① 电解质应化合物Cu单质K2SO4NaCl溶液混合物
② 电解质应定条件身电离导电化合物CO2导电CO2H2O反应生成H2CO3H2CO3够电离非CO2身电离CO2电解质
③ 酸碱盐水电解质蔗糖酒精非电解质
注意点：
（1）溶水熔化状态注意：字
（2）溶水熔化状态两条件需满足中溶水指水反应
（3）化合物电解质非电解质化合物物质电解质非电解质
［设问］相条件种类酸碱盐溶液导电力否相
［演示实验11］观察：五种电解质溶液导电性否相分析结果
（结果：相条件种类酸碱盐溶液导电力相）
［讲述］电解质溶液导电力决定溶液中移动离子浓度离子带电荷数溶液体积浓度离子带电荷数相情况取决溶液中移动离子数目导电力强溶液里移动离子数目定导电力弱溶液里移动离子数目
较五种溶液显然CH3COOHNH3·H2O溶液中移动离子数目较少
［设问］溶液中移动离子少什素关（电解质电离程度）
［板书］二强电解质弱电解质
［阅读］课第14页
［图示］NaCl水中溶解电离情况
［板书］
1．强电解质：水溶液中全部电离成离子电解质NaClNaOH等（写出电离方程式）
2．弱电解质：水溶液中部分电离成离子电解质NH3·H2OCH3COOH等
3．强弱电解质区（讨填表）
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子水合离子
条件导电性
强
弱
物质类
强碱强酸数盐
弱碱弱酸水
化合物类型
离子化合物某价化合物
某价化合物
［讨］BaSO4CaCO3AgCl等难溶水盐否属电解质CH3COOH易溶否属强电解质
［结］BaSO4CaCO3AgCl然难溶溶解极少部分完全电离强电解质H3COOH体易溶水完全电离属弱电解质电解质强弱溶解度必然联系质区水溶液中电离程度
［思考］利溶液导电性装置进行实验盛稀H2SO4烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液观察什现象加解释写出关反应方程
［分析］着Ba(OH)2溶液逐滴加入灯泡会亮 渐暗 熄灭 渐亮
反应：Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O着反应进行离子浓度会样变化呢
［板书设计］ 第二节 离子反应
电解质非电解质
1．电解质：水溶液里熔化状态导电化合物酸碱盐等
2．非电解质：水溶液里熔化状态导电化合物蔗糖酒精等
二强电解质弱电解质
1．强电解质：水溶液中全部电离成离子电解质NaClNaOH等
2．弱电解质：水溶液中部分电离成离子电解质NH3·H2OCH3COOH等
3．强弱电解质区
［探讨］弱电解质溶水电离方程式表示
[总结] 强酸：HClH2SO4HNO3
强电解质 强碱：KOHNaOHBa(OH)2
电解质 （全部电离） 数盐：：NaClAgNO3
弱酸：H2SH2SO3CH3COOH
弱电解质 弱碱：NH3 •H2OCu(OH)2
（部分电离） 水：H2O
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