长春市名校20212022学年高二学期2月月考
化学试卷
试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分4页考试结束答题卡交回
注意事项：
1 答题前考生先姓名准考证号填写清楚条形码准确粘贴考生信
息条形码粘贴区
2．选择题必须2B铅笔填涂非选择题必须05毫米黑色字迹签字笔书
写字体工整笔迹清楚
3．请题号序题目答题区域作答超出答题区域书写答案效
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4．作图先铅笔画出确定必须黑色字迹签字笔描黑
5 保持卡面清洁折叠弄破弄皱准涂改液修正带刮纸刀
相原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32
第Ⅰ卷 选择题
选择题：题10题题4分题出四选项中项符合题目求
1．国力争2060年前实现碳中二氧化碳排放量收支相抵列做法促进碳中没直接效果（ ）
A．机化工生产中原子利率达100 B．燃冰代煤作燃料
C．力开发新源代传统化石燃料 D．煤中加石灰石降低污染气体排放
2．NA表示阿伏加德罗常数值列叙述正确（ ）
A．1molLCH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO数目NA
B．12g金刚石中含σ键数目4NA
C．25℃101×105Pa45LO2N2混合气体含分子数NA
D．1mol带乙基支链链烃中链含碳原子数少5NA
3．mnpq机合成中常见4种分子列说法正确（ ）
A．m分子式C5H10O2 B．np互系物
C．含羧基n分异构体8种(包括立体异构)
D．溴四氯化碳溶液鉴pq
4．水合肼N2H4·H2O重氢源稳定剂制备反应原理NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl图中装置操作达实验目（ ）
A．裝置甲圆底烧瓶中加入氯化钙制取NH3 B．装置乙作反应程安全瓶
C．制备水合肼时装置丙a口通入NH3 D．装置丁吸收反应中量NH3
5．XYZW原子序数次增短周期族元素Z原子序数X2倍XYZ形成化合物Y2Z2X3稀硫酸反应Y2Z2X3＋H2SO4Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O列叙述正确（ ）
A．XYZ简单离子半径：Z＞Y＞X B．XY氢化物沸点：Y＞X
C．ZW氧化物水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3含离子键化合物
6．微生物电化学产甲烷法电化学法生物原法机结合装置图示(左侧CH3COO转化CO2H+右侧CO2H+转化CH4)关说法正确（ ）
A．电源a负极
B．该技术助力碳中(二氧化碳零排放)战略愿景
C．外电路中通lmol ea相连电极产生28L CO2
D．b电极反应：CO2+8e+8H+CH4+2H2O
7．常温铁氢氧化物Fe(OH)n(3)沉淀溶解衡溶液pH关系图示中pFelg(Fen+)列叙述错误（ ）
A．Ⅰ表示Fe(OH)3曲线
B．Fe(OH)2Ksp1015
C．Q点加水稀释移M点
D．Y点通入足量O2达R点(忽略溶液体积变化)
8．国科学家研究出S－In催化剂实现高选择性高活性电催化原CO2制甲酸图1表示催化剂活性位生成H*量变化图2表示反应历程中吸附催化剂表面物种*标注列说法错误( )
A．S－InS表面更容易生成H*
B．S2－K＋(H2O)n微粒间静电作促进H2O活化
C．CO2两步转化生成HCOO－
D．H*＋OH－→H2＋*＋OH－相量变化越越利抑制H*复合成H2
9．常温列关电解质溶液说法错误( )
A．相浓度HCOONaNaF两溶液前者pH较Ka(HCOOH)＞Ka(HF)
B．相浓度CH3COOHCH3COONa两溶液等体积混合pH约47溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．FeS溶稀硫酸CuS溶稀硫酸Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
D．1 mol·L－1 Na2S溶液中c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1
10．某温度HNO2CH3COOH电离常数分50×10－417×10－5pH体积均相两种酸溶液分稀释pH加水体积变化图示列叙述正确( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水电离程度：b点>c点
C．c点d点溶液中保持变
(中HAA－分代表相应酸酸根离子)
D．相体积a点两溶液分NaOH恰中溶液中n(Na＋)相
第II卷 非选择题
二综合填空题
11．工业红土镍矿(成分NiO含少量FeOFe2O3)制备镍回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]工艺流程
回答列问题：
（1）基态Ni原子价电子排布图___________
（2）初步沉铁时鼓入空气作搅拌加快反应速率外
（3）深度沉铁时溶液保持温度初步沉铁时溶液保持温度低H2O2量高理量原 溶液中Fe3+转化黄铵铁矾离子方程式 检验深度沉铁完全实验步骤现象
（4）已知种物质开始沉淀沉淀完全时pH表示
物质
Ni(OH)2
Fe(OH)3
黄铵铁矾
开始沉淀pH
72
27
13
沉淀完全pH
92
37
23
深度沉铁通入NH3调节溶液pH范围___________
（5）隔绝空气煅烧时Ni2O3煅烧反应化学方程式___________
12．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常杀菌消毒剂常温白色固体难溶冷水某学利高浓度NaClO溶液(CNO)3H3固体10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠实验装置图示(部分夹持装置略)
已知：2NaClO + (CNO)3H3 (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O回答列问题：
（1）仪器a名称恒压滴液漏斗分液漏斗相优点
（2）装置B中出现 现象时三颈烧瓶口加入(CNO)3H3固体反应程中需断通入 Cl2理
（3）反应结束装置B中浊液滤___________干燥粗产品述装置存处缺陷会导致装置B中NaOH利率降低改进方法
（4）通列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中效氯含量
反应原理： (CNO)3Cl2]－+ H+ +2H2O (CNO)3H3 + 2HClO HClO + 2I－ + H+ I2 + Cl－+ H2O
I2 + 2S2O S4O+ 2I－
实验步骤：准确称取m g样品容量瓶配成250 mL溶液取2500 mL述溶液碘量瓶中加入适量稀硫酸量KI溶液充分反应 c molL Na2S2O3标准溶液滴定溶液呈微黄色加入淀粉指示剂继续滴定终点消耗Na2S2O3溶液均 V mL
① 滴定终点现象_________________________________________
②该样品效氯含量表达式_______________________________ (该样品效氯×100)
13．含氮化合物化工源环保等领域研究热点回答列问题：
（1）图示利H2O空气中N2LDH超薄纳米催化剂光催化作合成氨原理
已知：Ⅰ．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ∆H+924kJmolⅡ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H4836kJmol
述合成氨热化学方程式
（2）合成尿素[CO(NH2)2]反应2NH3(g)+CO2(g) H2O(l)+CO(NH2)2(s) ∆H134kJmol恒容密闭容器中物质量4：1充入NH3CO2反应进行保持温度变测CO2转化率时间变化情况图示
①CO2浓度变化表示反应速率A点逆反应速率______B点正反应速率(填＞＜)
②列叙述中说明该反应达衡状态___________ (填选项字母)
A．体系压强变化 B．气体均摩尔质量变化
C．NH3消耗速率CO2消耗速率2：1 D．固体质量发生变化
（3）汽车尾气已成许城市空气污染源中存量NO实验发现NO易发生二聚反应2NO(g) N2O2(g)快速达衡真空钢瓶中充入定量NO进行反应测温度分T1T2时NO转化率时间变化结果图示
① 温度T2时达衡时体系总压强200kPaX点N2O2物质量分数___________(保留三位效数字)X点应衡常数Kp___________kPa1
② 图示利电解原理废气中NO转化NH4NO3阳极电极反应式
_____________________________________________
化学答案
选择题：题10题题4分题出四选项中项符合题目求
1．答案D
2 答案D
3．答案C
4．答案A
5．答案B
6．答案D
7．答案D
8．答案C
9．答案A
10．答案C
二综合填空题
11．答案
（1）
（2）Fe2+氧化Fe3+
（3）双氧水稳定受热易分解
取沉淀滤液少许中加入滴KSCN溶液出现血红色说明沉淀完全
（4）
（5）
解析
红土镍矿(成分NiO含少量FeOFe2O3)中加入稀硫酸生成硫酸镍硫酸亚铁硫酸铁然通入氨气空气加热黄铵铁矾滤继续通入氨气加入双氧水加热进步黄铵铁矾然滤液中加入草酸沉镍煅烧氧化镍利焦炭原粗镍解答
（1） 基态Ni原子价电子排布图
（2）空气中含氧气鼓入空气起搅拌加快反应速率作外够起Fe2+氧化Fe3+作
（3） 溶液保持温度初步沉铁时溶液保持温度低H2O2量高理量原双氧水稳定受热易分解溶液中Fe3+转化黄铵铁矾离子方程式检测Fe3+般KSCN溶液证明深度沉铁完全实验步骤现象取沉淀滤液少许中加入滴KSCN溶液出现血红色说明沉淀完全
（4）深度沉铁通入氨气需防止生成氢氧化氢氧化铁沉淀条件溶液pH范围
（5）NiC2O4煅烧分解制Ni2O3时获混合气体反应中镍元素化合价升高碳元素化合价应该降低混合气体COCO2反应化学方程式
12．答案
（1）恒压分液漏斗支漏斗方漏斗中压强致漏斗液体利流
（2） 液面方黄绿色气体 反应生成 NaOH次生成 NaClO提高原料利率
（3） 冰水洗涤 装置 AB间加装盛饱食盐水洗气瓶
（4） 滴入滴标准液时锥形瓶溶液蓝色刚褪(颜色恰蓝色变成色)
半分钟恢复
解析浓盐酸氯酸钾反应生成氯气氯气中含挥发出HCl会导致NaOH消耗NaOH利率降低氯气NaOH溶液反应生成氯化钠次氯酸钠水全部反应完加入(CNO)3H3两者反应生成(CNO)3Cl2Na NaOH水生成NaOH氯气反应利滴定原理测定氯含量
（1）仪器a名称恒压滴液漏斗分液漏斗相优点恒压分液漏斗支漏斗方漏斗中压强致漏斗液体利流答案：恒压分液漏斗支漏斗方漏斗中压强致漏斗液体利流
（2）装置BNaOH溶液氯气反应生成次氯酸钠装置B中出现液面方黄绿色气体现象时说明NaOH反应完生成较次氯酸钠三颈烧瓶口加入(CNO)3H3固体根反应方程式2NaClO + (CNO)3H3 (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O反应中断生成NaOH反应程中需断通入Cl2理反应生成 NaOH次生成 NaClO提高原料利率答案：液面方黄绿色气体反应生成 NaOH次生成 NaClO提高原料利率
（3）防止二氯异氰尿酸钠溶水根二氯异氰尿酸钠难溶冷水装置B中浊液滤冰水洗涤干燥粗产品述装置存处缺陷会导致装置B中NaOH利率降低盐酸易挥发挥发出HClNaOH反应改进方法装置 AB间加装盛饱食盐水洗气瓶答案：冰水洗涤装置 AB间加装盛饱食盐水洗气瓶
（4）①该反应淀粉作指示剂滴定终点现象滴入滴标准液时锥形瓶溶液蓝色刚褪(颜色恰蓝色变成色)半分钟恢复答案：滴入滴标准液时锥形瓶溶液蓝色刚褪(颜色恰蓝色变成色)半分钟恢复
②根HClO～I2～2S2On(HClO) × c molL×V×10−3L×105cV×10−3mol该样品效氯含量表达式答案：
13．答案
（1）2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H+12660kJmol
（2）＜ C
（3）667 003 NO—3e—+2H2ONO+4H+
解析
（1）盖斯定律知反应—Ⅰ×2—Ⅱ×3水空气中氮气合成氨反应2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H—(+924kJmol)×2—(—4836kJmol)×3+12660kJmol反应热化学方程式2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H+12660kJmol答案：2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H+12660kJmol
（2）①图知A点时反应未达衡形成衡程中逆反应速率增衡时正逆反应速率相等A点逆反应速率B点正反应速率答案：＜
②A．该反应气体体积减反应体系压强变化说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确
B．恒容密闭容器中充入NH3CO2物质量4：1方程式知反应消耗NH3CO2物质量2：1气体均摩尔质量变化说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确
C．NH3消耗速率CO2消耗速率2：1说明正逆反应速率相等法判断反应否达衡状态正确
D．固体质量发生变化说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确
选C
（3）①设温度T2时起始充入氧化氮物质量2mol图知氧化氮转化率80衡时氧化氮双聚氧化氮物质量分(2mol—2mol×80)04mol2mol×80×08mol氧化氮双聚氧化氮物质量分数分×100333×100667达衡时体系总压强200kPa知衡常数Kp003答案：667003
②图知水分子作氧化氮阳极失电子发生氧化反应生成硝酸根离子氢离子电极反应式NO3e—+2H2ONO+4H+答案：
NO3e—+2H2ONO+4H+
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化学试卷
试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分4页考试结束答题卡交回
注意事项：
1 答题前考生先姓名准考证号填写清楚条形码准确粘贴考生信
息条形码粘贴区
2．选择题必须2B铅笔填涂非选择题必须05毫米黑色字迹签字笔书
写字体工整笔迹清楚
3．请题号序题目答题区域作答超出答题区域书写答案效
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4．作图先铅笔画出确定必须黑色字迹签字笔描黑
5 保持卡面清洁折叠弄破弄皱准涂改液修正带刮纸刀
相原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32
第Ⅰ卷 选择题
选择题：题10题题4分题出四选项中项符合题目求
1．国力争2060年前实现碳中二氧化碳排放量收支相抵列做法促进碳中没直接效果（ ）
A．机化工生产中原子利率达100 B．燃冰代煤作燃料
C．力开发新源代传统化石燃料 D．煤中加石灰石降低污染气体排放
2．NA表示阿伏加德罗常数值列叙述正确（ ）
A．1molLCH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO数目NA
B．12g金刚石中含σ键数目4NA
C．25℃101×105Pa45LO2N2混合气体含分子数NA
D．1mol带乙基支链链烃中链含碳原子数少5NA
3．mnpq机合成中常见4种分子列说法正确（ ）
A．m分子式C5H10O2 B．np互系物
C．含羧基n分异构体8种(包括立体异构)
D．溴四氯化碳溶液鉴pq
4．水合肼N2H4·H2O重氢源稳定剂制备反应原理NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl图中装置操作达实验目（ ）
A．裝置甲圆底烧瓶中加入氯化钙制取NH3 B．装置乙作反应程安全瓶
C．制备水合肼时装置丙a口通入NH3 D．装置丁吸收反应中量NH3
5．XYZW原子序数次增短周期族元素Z原子序数X2倍XYZ形成化合物Y2Z2X3稀硫酸反应Y2Z2X3＋H2SO4Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O列叙述正确（ ）
A．XYZ简单离子半径：Z＞Y＞X B．XY氢化物沸点：Y＞X
C．ZW氧化物水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3含离子键化合物
6．微生物电化学产甲烷法电化学法生物原法机结合装置图示(左侧CH3COO转化CO2H+右侧CO2H+转化CH4)关说法正确（ ）
A．电源a负极
B．该技术助力碳中(二氧化碳零排放)战略愿景
C．外电路中通lmol ea相连电极产生28L CO2
D．b电极反应：CO2+8e+8H+CH4+2H2O
7．常温铁氢氧化物Fe(OH)n(3)沉淀溶解衡溶液pH关系图示中pFelg(Fen+)列叙述错误（ ）
A．Ⅰ表示Fe(OH)3曲线
B．Fe(OH)2Ksp1015
C．Q点加水稀释移M点
D．Y点通入足量O2达R点(忽略溶液体积变化)
8．国科学家研究出S－In催化剂实现高选择性高活性电催化原CO2制甲酸图1表示催化剂活性位生成H*量变化图2表示反应历程中吸附催化剂表面物种*标注列说法错误( )
A．S－InS表面更容易生成H*
B．S2－K＋(H2O)n微粒间静电作促进H2O活化
C．CO2两步转化生成HCOO－
D．H*＋OH－→H2＋*＋OH－相量变化越越利抑制H*复合成H2
9．常温列关电解质溶液说法错误( )
A．相浓度HCOONaNaF两溶液前者pH较Ka(HCOOH)＞Ka(HF)
B．相浓度CH3COOHCH3COONa两溶液等体积混合pH约47溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．FeS溶稀硫酸CuS溶稀硫酸Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
D．1 mol·L－1 Na2S溶液中c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1
10．某温度HNO2CH3COOH电离常数分50×10－417×10－5pH体积均相两种酸溶液分稀释pH加水体积变化图示列叙述正确( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水电离程度：b点>c点
C．c点d点溶液中保持变
(中HAA－分代表相应酸酸根离子)
D．相体积a点两溶液分NaOH恰中溶液中n(Na＋)相
第II卷 非选择题
二综合填空题
11．工业红土镍矿(成分NiO含少量FeOFe2O3)制备镍回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]工艺流程
回答列问题：
（1）基态Ni原子价电子排布图___________
（2）初步沉铁时鼓入空气作搅拌加快反应速率外
（3）深度沉铁时溶液保持温度初步沉铁时溶液保持温度低H2O2量高理量原 溶液中Fe3+转化黄铵铁矾离子方程式 检验深度沉铁完全实验步骤现象
（4）已知种物质开始沉淀沉淀完全时pH表示
物质
Ni(OH)2
Fe(OH)3
黄铵铁矾
开始沉淀pH
72
27
13
沉淀完全pH
92
37
23
深度沉铁通入NH3调节溶液pH范围___________
（5）隔绝空气煅烧时Ni2O3煅烧反应化学方程式___________
12．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常杀菌消毒剂常温白色固体难溶冷水某学利高浓度NaClO溶液(CNO)3H3固体10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠实验装置图示(部分夹持装置略)
已知：2NaClO + (CNO)3H3 (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O回答列问题：
（1）仪器a名称恒压滴液漏斗分液漏斗相优点
（2）装置B中出现 现象时三颈烧瓶口加入(CNO)3H3固体反应程中需断通入 Cl2理
（3）反应结束装置B中浊液滤___________干燥粗产品述装置存处缺陷会导致装置B中NaOH利率降低改进方法
（4）通列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中效氯含量
反应原理： (CNO)3Cl2]－+ H+ +2H2O (CNO)3H3 + 2HClO HClO + 2I－ + H+ I2 + Cl－+ H2O
I2 + 2S2O S4O+ 2I－
实验步骤：准确称取m g样品容量瓶配成250 mL溶液取2500 mL述溶液碘量瓶中加入适量稀硫酸量KI溶液充分反应 c molL Na2S2O3标准溶液滴定溶液呈微黄色加入淀粉指示剂继续滴定终点消耗Na2S2O3溶液均 V mL
① 滴定终点现象_________________________________________
②该样品效氯含量表达式_______________________________ (该样品效氯×100)
13．含氮化合物化工源环保等领域研究热点回答列问题：
（1）图示利H2O空气中N2LDH超薄纳米催化剂光催化作合成氨原理
已知：Ⅰ．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ∆H+924kJmolⅡ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ∆H4836kJmol
述合成氨热化学方程式
（2）合成尿素[CO(NH2)2]反应2NH3(g)+CO2(g) H2O(l)+CO(NH2)2(s) ∆H134kJmol恒容密闭容器中物质量4：1充入NH3CO2反应进行保持温度变测CO2转化率时间变化情况图示
①CO2浓度变化表示反应速率A点逆反应速率______B点正反应速率(填＞＜)
②列叙述中说明该反应达衡状态___________ (填选项字母)
A．体系压强变化 B．气体均摩尔质量变化
C．NH3消耗速率CO2消耗速率2：1 D．固体质量发生变化
（3）汽车尾气已成许城市空气污染源中存量NO实验发现NO易发生二聚反应2NO(g) N2O2(g)快速达衡真空钢瓶中充入定量NO进行反应测温度分T1T2时NO转化率时间变化结果图示
① 温度T2时达衡时体系总压强200kPaX点N2O2物质量分数___________(保留三位效数字)X点应衡常数Kp___________kPa1
② 图示利电解原理废气中NO转化NH4NO3阳极电极反应式
_____________________________________________
化学答案
选择题：题10题题4分题出四选项中项符合题目求
1．答案D
2 答案D
3．答案C
4．答案A
5．答案B
6．答案D
7．答案D
8．答案C
9．答案A
10．答案C
二综合填空题
11．答案
（1）
（2）Fe2+氧化Fe3+
（3）双氧水稳定受热易分解
取沉淀滤液少许中加入滴KSCN溶液出现血红色说明沉淀完全
（4）
（5）
解析
红土镍矿(成分NiO含少量FeOFe2O3)中加入稀硫酸生成硫酸镍硫酸亚铁硫酸铁然通入氨气空气加热黄铵铁矾滤继续通入氨气加入双氧水加热进步黄铵铁矾然滤液中加入草酸沉镍煅烧氧化镍利焦炭原粗镍解答
（1） 基态Ni原子价电子排布图
（2）空气中含氧气鼓入空气起搅拌加快反应速率作外够起Fe2+氧化Fe3+作
（3） 溶液保持温度初步沉铁时溶液保持温度低H2O2量高理量原双氧水稳定受热易分解溶液中Fe3+转化黄铵铁矾离子方程式检测Fe3+般KSCN溶液证明深度沉铁完全实验步骤现象取沉淀滤液少许中加入滴KSCN溶液出现血红色说明沉淀完全
（4）深度沉铁通入氨气需防止生成氢氧化氢氧化铁沉淀条件溶液pH范围
（5）NiC2O4煅烧分解制Ni2O3时获混合气体反应中镍元素化合价升高碳元素化合价应该降低混合气体COCO2反应化学方程式
12．答案
（1）恒压分液漏斗支漏斗方漏斗中压强致漏斗液体利流
（2） 液面方黄绿色气体 反应生成 NaOH次生成 NaClO提高原料利率
（3） 冰水洗涤 装置 AB间加装盛饱食盐水洗气瓶
（4） 滴入滴标准液时锥形瓶溶液蓝色刚褪(颜色恰蓝色变成色)
半分钟恢复
解析浓盐酸氯酸钾反应生成氯气氯气中含挥发出HCl会导致NaOH消耗NaOH利率降低氯气NaOH溶液反应生成氯化钠次氯酸钠水全部反应完加入(CNO)3H3两者反应生成(CNO)3Cl2Na NaOH水生成NaOH氯气反应利滴定原理测定氯含量
（1）仪器a名称恒压滴液漏斗分液漏斗相优点恒压分液漏斗支漏斗方漏斗中压强致漏斗液体利流答案：恒压分液漏斗支漏斗方漏斗中压强致漏斗液体利流
（2）装置BNaOH溶液氯气反应生成次氯酸钠装置B中出现液面方黄绿色气体现象时说明NaOH反应完生成较次氯酸钠三颈烧瓶口加入(CNO)3H3固体根反应方程式2NaClO + (CNO)3H3 (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O反应中断生成NaOH反应程中需断通入Cl2理反应生成 NaOH次生成 NaClO提高原料利率答案：液面方黄绿色气体反应生成 NaOH次生成 NaClO提高原料利率
（3）防止二氯异氰尿酸钠溶水根二氯异氰尿酸钠难溶冷水装置B中浊液滤冰水洗涤干燥粗产品述装置存处缺陷会导致装置B中NaOH利率降低盐酸易挥发挥发出HClNaOH反应改进方法装置 AB间加装盛饱食盐水洗气瓶答案：冰水洗涤装置 AB间加装盛饱食盐水洗气瓶
（4）①该反应淀粉作指示剂滴定终点现象滴入滴标准液时锥形瓶溶液蓝色刚褪(颜色恰蓝色变成色)半分钟恢复答案：滴入滴标准液时锥形瓶溶液蓝色刚褪(颜色恰蓝色变成色)半分钟恢复
②根HClO～I2～2S2On(HClO) × c molL×V×10−3L×105cV×10−3mol该样品效氯含量表达式答案：
13．答案
（1）2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H+12660kJmol
（2）＜ C
（3）667 003 NO—3e—+2H2ONO+4H+
解析
（1）盖斯定律知反应—Ⅰ×2—Ⅱ×3水空气中氮气合成氨反应2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H—(+924kJmol)×2—(—4836kJmol)×3+12660kJmol反应热化学方程式2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H+12660kJmol答案：2N2(g)+ 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ∆H+12660kJmol
（2）①图知A点时反应未达衡形成衡程中逆反应速率增衡时正逆反应速率相等A点逆反应速率B点正反应速率答案：＜
②A．该反应气体体积减反应体系压强变化说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确
B．恒容密闭容器中充入NH3CO2物质量4：1方程式知反应消耗NH3CO2物质量2：1气体均摩尔质量变化说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确
C．NH3消耗速率CO2消耗速率2：1说明正逆反应速率相等法判断反应否达衡状态正确
D．固体质量发生变化说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确
选C
（3）①设温度T2时起始充入氧化氮物质量2mol图知氧化氮转化率80衡时氧化氮双聚氧化氮物质量分(2mol—2mol×80)04mol2mol×80×08mol氧化氮双聚氧化氮物质量分数分×100333×100667达衡时体系总压强200kPa知衡常数Kp003答案：667003
②图知水分子作氧化氮阳极失电子发生氧化反应生成硝酸根离子氢离子电极反应式NO3e—+2H2ONO+4H+答案：
NO3e—+2H2ONO+4H+
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