20202021学年度高考刺物质结构性质（选修三）
1．分析图信息结合学容解答问题
回答列问题
(1)①第三周期某元素前5电子电离图1示该元素_______填元素符号判断_______
②第二周期元素第电离原子序数变化情况图6I1Z递增呈增趋势导致a点出现齿峰原 _______
③铝镁合金优质储钠材料原子位面心顶点晶胞图2示1铝原子周围_______镁原子等距离
(2)配合物熔点沸点制备纯铁结构图3示列关说法正确_______
A．非极性分子含δ键π键
B．中Fe原子配体互等电子体
C．含键
D．反应中没新化学键生成
(3)独立分子中键键角图4示部分结构中键键角请解释离子中键角变原_______根VSEPR模型判断列微粒中原子面组_______
A． B． C．ClO3 D．
(4)已知立方BN晶体硬度原_______晶胞结构图5示设晶胞中BN原子间距离anm阿伏加德罗常数值晶体密度_______列式含a代数式表示
(5)某种含镁镍碳3种元素超导材料晶体中镁原子镍原子起立方密堆积方式形成序结构结构中两种八面体空隙种完全镍原子构成种镍原子镁原子构成碳原子填充镍原子构成八面体空隙中晶胞图7示
①组成该晶体化学式 _______
②完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量 _______
③取碳原子晶胞顶点镍原子位晶胞 _______ 位置
2．元素周期表中第四周期某渡元素(TiMnZn等)生产生活中着广泛应回答列问题：
(1)钛应越越受关注
①第四周期元素中基态原子未成电子数钛相___________(填元素符号)
②钛钢轻铝硬种新兴结构材料钛硬度铝原___________
(2)锰化合物应研究前科学
①已知金属锰种晶型γ型锰面心立方晶胞俯视图符合列___________(选填字母编号)
②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]种机反应氧化剂三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子价层电子排布式中电子旋状态___________(填相相反)
③Mn2＋形成配离子八面体配合物MnClm·nNH3该配合物配离子中Mn2＋位八面体中心含1 mol该配合物溶液足量AgNO3溶液作生成l mol AgCl沉淀该配离子化学式___________
(3)较FeMn第三电离I3(Fe)___________I3(Mn)(填)原___________
(4)某钙钛型复合氧化物图A原子晶胞顶点A位CaSrBaPbB位VCrMnFe时种化合物具巨磁电阻效应
已知La＋3价钙等＋2价元素A代时形成复合钙钛矿化合物LaxA1xMnO3(x＞09)时部分＋3价锰转变＋4价导致材料某温度附反铁磁铁磁铁磁磁转变金属半导体转变复合钙钛矿化合物中＋3价锰＋4价锰物质量___________(含x代数式表示)
(5)具较高催化活性材料金红石晶胞结构图示已知该晶体密度d g·cm3TiO原子半径分a pmb pm阿伏加德罗常数值NA金红石晶体空间利率___________(列出计算式)
3．金属陶瓷种复合材料兼金属陶瓷优点应非常广泛金属基体陶瓷基体碳化硅等回答列问题：
(1)位元素周期表中第四周期_______族基态原子核外未成电子数_______
(2)C相原子间难形成双键原_______
(3)已知种晶体结构相似该晶体熔点晶体_______(填高低)原_______
(4)钴献菁显著提升二次电池充放电效率增强水溶性改性四氨基钴酞菁结构图示：
四氨基钴酞菁中钴离子通配位键结合氮原子编号_______水溶性效改善原_______
(5)晶胞结构图示晶胞参数阿伏加德罗常数值晶体密度_______晶胞参数单位长度建立坐标系表示晶胞中原子位置称作原子分数坐标图中原子1分数坐标原2分数坐标_______
4．中国古代文献中记载量古代化学研究成果草纲目中记载：(火药)焰消(KNO3)硫磺杉木炭合烽燧铳机诸药者反应原理S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
(1)氮原子价层电子排布图___________烟花燃放程中钾元素中电子跃迁方式___________KSNO四种元素第电离序___________述反应涉元素中电负性___________(填元素符号)
(2)碳元素形成常见氧化物COCO2外形成C2O3(结构图)C2O3水反应生成草酸(HOOC—COOH)
①C2O3中碳原子杂化轨道类型___________CO2分子立体构型___________
②草酸正丁酸(CH3CH2CH2COOH)相分子质量相差2二者熔点分101℃－79℃导致种差异原___________
③CO分子中π键σ键数___________
(3)磷化硼种超硬耐磨涂层材料晶胞右图示密度ρg·cm－3设NA阿伏加德罗常数值磷原子配位数___________晶胞参数___________pm
5．WRXYZ原子序数次增前四周期元素元素性质原子结构：
元素
元素性质原子结构
W
基态原子L层级电子数相
R
第二周期元素基态原子中未成电子
X
基态原子核外s级电子总数p级电子总数相等第电离低周期相邻元素
Y
次外层电子数外层电子数2倍
Z
外层1电子轨道电子均成
请求填空：
(1)Y基态原子___________种运动状态电子Z价电子轨道表示式___________
(2)WRX简单氢化物中键角排列___________(应分子式表示)原___________
(3)已知：羧酸酸性pKa（pKalgKa）衡量pKa越酸性越强
羧酸
三氯乙酸()
065
三氟乙酸()
023
表见酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填等)键极性角度解释原___________
(4)WY两种元素形成种熔点2700摩氏硬度95化合物该化合物晶胞结构图示Y原子紧邻Y原子___________晶胞参数a nm晶体密度阿伏伽德罗常数___________(列出计算式)
6．渡金属硫族化合物具良控性半导体材料太阳电池制备激光技术光催化水裂解等领域中种制备方法CuSZnSCu原料高球磨气氛中退火回答列问题：
(1)电子排布图中表示基态S原子3p轨道电子状态_______(填标号)
A．B．
C． D．
(2)基态价层电子排布式_______
(3)CuS反应制备根价层电子互斥模型中心原子价层电子数_______空间构型_______
(4)晶体类型CuS相述途外制作火柴头火柴燃烧时转化三种物质熔点高低序_______
(5)四方晶胞图示
①Sb位晶胞顶点体心图中A代表原子_______
②原子A坐标原子B坐标原子C坐标_______
③设阿伏加德罗常数值密度_______(列出计算表达式)
7．锂离子电池电动汽车飞速发展利实现节减排LiCoO2LiFePO4Li4TisO12常作电池电极材料LiPF6LiAsF6常作锂离子聚合物电池载体材料
回答列问题：
(1)LiCoO2中基态Co原子电子排布式___________核外电子空间运动状态___________种
(2)LiFePO4LiPF6中含非金属元素电负性序___________PF空间构型___________
(3)含氧酸通式写(HO)mROn根含氧酸结构规律列酸中酸性H3PO4相___________
a．HClO b．H2SO4 c．HNO2 d．HNO3
(4)电池工作时Li+电解质LiPF6LiAsF6中发生迁移相条件Li+___________(选填LiPF6LiAsF6)中迁移较快原___________
(5)Li4Ti5O12中Ti元素化合物TiO2种重瓷器釉料研究表明TiO2中通氮掺杂反应生成TiO2aNbTiO2见光具活性掺杂程图示
TiO2aNb晶体中a___________b___________
8．镍种硬延展性具铁磁性金属抗腐蚀重合金材料催化剂回答列问题：
(1)基态镍原子价电子排布式___________
(2)形成种配离子[Ni(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2丁二酮肟镍分子(见图)等
①CN中碳原子杂化方式___________1 mol[Ni(CN)4]2中含___________molσ键
②[Ni(NH3)4]2+中HNH键角NH3分子中HNH键角___________(填)NH3极易溶水原___________
③丁二酮肟镍分子含作力___________(填字母)
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力
(3)NiO晶胞结构图示密度d gcm3距离两O2间距离___________(含dNA代数式表示设NA表示阿伏加德罗常数值)
9．元素金属性非金属性关单质化合物性质原子结构分子结构等着密切联系回答列问题：
(1)列基态原子核外电子排布式正确__(填序号)
A． B．
C． D．
(2)第IAIIA族部分元素氯化物熔点表NaClCsCl熔点次降低BeCl2熔点MgCl2低原__
氯化物
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
801
776
715
645
405
714
(3)列物质变化破坏极性价键__(填序号)乙酸中碳原子杂化方式__1 mol乙酸分子中含σ键π键数__乙酸易溶水原相似相溶___
A．二氧化硅晶体熔化 B．乙酸溶水 C．干冰升华 D．冰融化
(4)某晶体晶胞图示该晶体化学式__已知该晶体晶胞边长540 pm阿伏加德罗常数值体积10 cm3晶体质量__g(列出计算式)
10．电化学催化领域均重位回答列问题：
(1)基态原子核外占高层电子电子云轮廓图形状_______两种基态原子价层电子数目_______第电离序_______
(2)碳种素异形体中等质量石墨金刚石中价键数目_______
(3)沸点高低序_______原_______
(4)酸性弱原_______中杂化方式_______
(5)晶胞结构图示
①晶体中C周围距离相等数目_______
②阿伏加德罗常数值晶体密度_______
11．碳(C)铜(Cu)锡(Sn）化合物许途回答列问题
(1)元素周期表里锡碳族锡位第五周期基态锡原子外层电子排布式_______
(2)磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜磷青铜含少量锡磷铜合金磷化铜水反应产生毒磷化氢(PH3)气体PS第二电离(I2)关系I2(P)___I2(S)(填＞＜)原_PH3分子热稳定性NH3______(填强弱)
(3)1mol苯中含键数目______CH3CH2COOH中C杂化方式______
(4)磷青铜晶体晶胞结构图示该晶体中P原子Cu原子核间距anm该晶体中P原子位铜原子形成正八面体空隙中该正八面体边长__________nm该晶体密度______gcm3(含NA代数式表示)
12．MgCNi组成三元合金系统具超导电性回答列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式_______
(2)羟基苯甲酸()具防腐防霉X菌等作中C原子杂化轨道类型_______1 mol羟基苯甲酸中键数目_______(NA表示阿伏加德罗常数值)
(3)羟基苯甲酸()沸点邻羟基苯甲酸()____(填高低相等)原_______
(4)新型超导材料晶体晶胞结构中镁原子镍原子位顶点面心构成两种八面体空隙种镍原子构成种镍原子镁原子起构成两种八面体空隙数量1：3碳原子填充镍原子构成八面体空隙中晶胞立方格子角线取截图图示
①该新型超导材料化学式_______
②已知晶胞参数阿伏加德罗常数值NAMgC配位数_______该晶胞密度_______(列出计算式)
13．宋代开宝草记载取钢煅作叶笏团面磨错令光净盐水洒醋瓮中阴处埋百日铁衣生铁华成矣铁华醋酸亚铁熔点约195℃回答：
(1)基态Fe原子价层电子电子排布图___________铁周期第电离前三种元素___________(元素符号表示)
(2)醋酸亚铁中碳原子杂化轨道类型___________该微粒中否存四面体结构___________(填存存)晶体类型___________
(3)盐水洒煤火会产生黄色火焰程中相应原子中电子跃迁方式___________
(4)Fe(CO)5作催化剂汽油抗爆剂等分子中键键数目___________CO沸点高N2原___________
(5)铁氮化合物磁记录材料领域着广泛应前景中种晶胞结构图示该晶胞质量___________g．晶胞参数d pmNFe原子半径分该晶胞中原子空间利率___________(表示阿伏加德罗常数值表示圆周率)
14．表中ABCDEF短周期族元素G第四周期元素原子序数次增
A．元素周期表中原子半径元素
B．原子外层电子数层电子数2倍
C．元素原子核外p电子总数s电子总数少1
D．元素价电子排布式nsnnp2n
E．D族元素原子序数D2倍
F．元素族序数周期数差4
G．基态原子外层电子排布4s1层处全充满状态
(1)C基态原子电子排布式___________CA3中心原子杂化方式___________分子空间构型___________
(2)E高价氧化物VSEPR模型名称___________属___________(填极性非极性)分子
(3)A2D沸点A2E沸点高原___________
(4)列关B2A2说法中正确___________(填序号)
A．B2A2中原子满足8电子结构
B．B2A2分子中σ键π键数目1：1
C．B2A2极性键非极性键形成非极性分子
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
(5)列图象表示两F原子间成键电子云图___________
(6)G2+硫酸盐溶液中滴加氨水直量首先观察生成蓝色沉淀离子方程式___________继续滴加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液加入乙醇深蓝色晶体析出溶质化学式___________(写结晶水)
15．芦笋中天冬酰胺(结构图)微量元素硒铬锰等具提高身体免疫力功效
(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成电子数
(2)天冬酰胺中碳原子杂化轨道类型_______种
(3)画出基态O原子价电子排布图_______
(4)写出BH等电子体_______(分子离子写种)
(5)某锰氧化物晶胞结构图示该氧化物化学式_______
参考答案
1．Mg 5倍说明外层2电子 基态N原子2p级半充满 8 CD 氨分子形成配合物孤电子形成配位键原孤电子成键电子间排斥作减弱键键角变 B 立方BN晶体原子晶体键键质坚硬 13 棱心
详解
(1)①图1知电离I3I25倍说明外层2电子结合该元素第三周期元素该元素第三周期第ⅡA族元素元素镁元素元素符号Mg
②第二周期元素第电离原子序数变化情况图6周期元素中元素第电离着原子序数增呈增趋势第ⅡA元素第电离第ⅢA元素第ⅤA族第电离第ⅥA族元素I1Z递增呈增趋势导致a点出现齿峰原基态N原子2p级半充满
③根图示1铝原子周围8镁原子等距离
(2) A根配合物结构图三角双锥结构正负电荷分布均匀非极性分子分子中含δ键π键选项A正确
B中Fe原子配体CO价电子数10互等电子体选项B正确
C含键选项C正确
D化学变化化学键断裂生成断裂配位键生成金属键选项D正确
答案选CD
(3)分子Zn2+形成配合物孤电子Zn2+成键原孤电子成键电子间排斥作变成键电子间排斥作排斥作减弱键键角变
A中S原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构中N原子价电子数＝含孤电子V形结构选项A符合
B 中N原子价电子数＝没孤电子面结构中S原子价电子数＝没孤电子面结构选项B符合
C 中O原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构ClO3中Cl原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构选项C符合
D 中P原子价电子数＝没孤电子四面体结构中S原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构选项D符合
答案选B
(4)立方BN晶体原子晶体键键质坚硬
根均摊原1晶胞中含N原子数4含B原子数晶胞中BN原子间距离anm晶胞体角线4anm晶胞边长nm阿伏加德罗常数值NA晶体密度＝
(5)①根均摊法C原子位晶胞部数1 Mg原子位顶点数1 Ni原子位面心数3 化学式MgNi3C
②图知镍原子构成八面体空隙数目1 条棱两镁原子相邻面心镍原子构成正八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙3 完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量1：3
③取碳原子晶胞顶点镍原子镁原子构成八面体空隙中2镁原子4镍原子镍原子位晶胞棱心位置
2．NiGeSe Ti原子价电子数Al金属键更强 D
相 Mn2+3d级半充满相稳定结构较难失电子
详解
(1)①Ti22号元素价电子排布Ti基态未成电子数2周期中未成电子数2价电子排布Ni()Ge()Se()3种
②Ti原子价电子数Al金属键更强
(2)①金属锰晶胞构型氯化钠相属面心立方构型晶胞俯视图符合D
②Mn25号元素根构造原理知Mn基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s2失电子时外层失失4s2电子3d电子Mn3+核外价电子排布3d4电子旋状态相
③配离子八面体中心离子配体6含1 mol该配合物溶液足量AgNO3溶液作生成l mol AgCl沉淀说明外界1Cl余Cl氨界作配体外界单位负电荷整界应带单位正电荷锰离子两单位正电荷氨带电荷需带负电荷氯离子配离子化学式
(3)Fe电子排布[Ar]3d64s2Mn电子排布[Ar]3d54s2Fe2+电子排布[Ar]3d6Mn2+电子排布[Ar]3d5Mn2+3d级半充满相稳定结构较难失电子第三电离I3(Fe)较
(4)设中三价锰四价锰物质量分mn3x+2(1x)+3m+4n6m+n1解mxn1x中三价锰四价锰物质量
(5)晶胞中Ti原子数目O原子数目该物质化学式TiO2晶胞中原子总体积晶胞质量晶胞体积晶胞空间利率
3．Ⅷ 31 Si原子半径C原子半径原子间难形成π键 高 碳氧键键长硅氧键短键硅氧键碳氧键价键硅氧键强 13 氨基中氮原子水分子形成氢键
详解
(1)钴元素原子序数27位元素周期表第四周期Ⅷ族铬元素原子序数24价电子排布式3d54s1核外6成电子镍元素原子序数28价电子排布式3d84s2核外2成电子铬镍基态原子核外未成电子数31答案：Ⅷ31
(2) C原子原子半径较C原子中p轨道形成肩肩π键C原子相Si原子原子半径较Si原子中p轨道难形成肩肩π键Si原子间难形成双键答案：Si原子半径C原子半径原子间难形成π键
(3)题意知二氧化碳晶体二氧化硅晶体原子晶体原子晶体熔点取决价键强弱碳原子原子半径硅原子非金属性硅原子强二氧化碳晶体中碳氧键键长二氧化硅晶体中硅氧键短键硅氧键二氧化碳晶体中碳氧键价键二氧化硅晶体中硅氧键强熔点二氧化硅晶体答案：碳氧键键长硅氧键短键硅氧键碳氧键价键硅氧键强
(4) 含孤电子氮原子钴离子通配位键结合形成配位键氮原子形成4价键钻酞菁结构知13号氮原子形成4价键24号氮原子形成3价键四氨基钴酞菁中钴离子通配位键结合氮原子13号四氨基钴酞菁中含4氨基氨基中氮原子水分子形成氢键增水中溶解性答案：13氨基中氮原子水分子形成氢键
(5)晶胞结构知晶胞中位顶点面心碳原子数8×+6×4位体硅原子数4设晶体密度dgcm3质量公式：(c×10—10)3解d位体角线四分处部原子1分数坐标知晶胞边长1位体角线四分处部原子2分数坐标答案：
4． 高量状态跃迁低量状态 N>O>S>K O sp2 直线型 草酸分子间形成更氢键 2∶1 4
详解
(1)基态N原子价电子排布式2s2p3结合泡利原理洪特规价电子排布图烟花燃放程中钾元素中电子高量状态跃迁低量状态光形式释放量金属第电离非金属元素N原子元素2p级半充满稳定状态N元素第电离高O元素族第电离减第电离：N>O>S>K周期左右电负性增族电负性减O电负性答案：高量状态跃迁低量状态N>O>S>KO
(2)①C2O3中碳原子没孤电子形成3σ键杂化轨道数目3C原子采取sp2杂化CO2分子中碳原子没孤电子价层电子数2立体构型直线形答案：sp2直线形
②草酸分子含2O—H键正丁酸分子含1O—H键草酸分子间形成更氢键草酸沸点正丁酸高答案：草酸分子间形成更氢键
③CO分子N2互等电子体结构相似CO结构式C≡O三键含1σ键2π键CO分子中π键σ键数2：1答案：2：1
(3)根晶体结构知B原子四距离相等P原子包围P原子四距离相等B原子包围P原子配位数4晶胞中含P原子数目：8×＋6×4晶胞中含B原子数目：4×141晶胞中含4BP晶胞质量mg晶胞密度ρg·cm3晶胞体积cm3晶胞参数cm×1010pm答案：4×1010
5．14 CH4＞NH3＞H2O NH3中心原子孤电子H2O中心原子两孤电子CH4中心原子没孤电子孤电子排斥力键合电子排斥力孤电子越键角减 F电负性ClFC极性ClC极性F3CC极性Cl3CC极性导致三氟乙酸羧基中羟基极性更更易电离出氢离子 12
分析
W基态原子L层级电子数相W电子排布式1s22s22p2C元素R第二周期元素基态原子中未成电子RN元素X基态原子核外s级电子总数p级电子总数相等第电离低周期相邻元素XO元素Y次外层电子数外层电子数2倍KLM层电子数分284YSi元素Z外层1电子轨道电子均成电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1Cu元素
详解
(1)根分析YSi元素核外电子运动状态均14种运动状态电子ZCu价电子3d104s1价电子排布图
(2) WRX简单氢化物分CH4NH3H2O三分子中心原子均sp3杂化孤电子排斥力键合电子排斥力孤电子越键角减CH4NH3H2O中中心原子孤电子分012键角CH4＞NH3＞H2O
(3)pKa越酸性越强表出三氯乙酸pKa三氟乙酸酸性三氯乙酸三氟乙酸族元素电负性次减弱F电负性ClFC形成价键极性较CF3COOH中F3CC极性CCl3COOH中Cl3CC极性导致三氟乙酸负电性偏CF3致羧基中羟基极性更更易电离出氢离子酸性更强
(4)均摊法知晶胞中W数8×+6×4Y数4该物质化学式SiC图出C8顶点6面心C紧邻C12化学式SiCSi原子紧邻Si原子12晶胞密度NA
6．AC 4 正三角形 Cu (1)
详解
(1)硫元素原子序数16基态硫原子价电子排布式3s23p4
A．符合核外电子排布规律正确
B．洪特规知电子量相轨道排布时总分占轨道旋方相违背洪特规 错误
C． 符合核外电子排布规律正确
D．泡利相容原理知原子轨道里容纳2电子旋相反违背泡利相容原理错误
AC正确答案：AC
(2)铜元素原子序数29价层电子排布式3d104s1基态亚铜离子价层电子排布式3d10答案：3d10
(3)硫化氢分子中硫原子价层电子数4硝酸根离子中氮原子价层电子数3孤孤电子数0离子空间构型面正三角形答案：4正三角形
(4)分子晶体熔点离子晶体二氧化硫分子晶体三氧化二锑三硫化二锑离子化合物二氧化硫熔点低离子晶体中离子键越强晶体熔点越高氧离子离子半径硫离子锑离子氧离子形成离子键强锑离子硫离子形成离子键三氧化二锑熔点高三硫化二锑三种物质熔点高低序答案：
(5) ①晶胞结构知晶胞中位顶点体心锑原子数8×+12位面黑球数8×4位面心棱灰球数2×+4×2位体白球数8晶体化学式知黑球ABC均铜原子灰球锌原子白球硫原子答案：Cu
②位yz面原子A坐标位xz面原子B坐标知位xyz面原子C坐标(1)答案：(1)
③设晶胞密度dgcm3晶胞质量公式：[ (a×10—10) 2 ×2a×10—10]×d解d答案：
7．1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2 15 F>O>P 正八面体形 C LiAsF6 PF半径AsFPFLi+作AsF强迁移速度慢
详解
(1)基态Co原子核外27电子根量低原理书写电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2s轨道种空间运动状态p轨道三种空间运动状态d轨道五种空间运动状态基态Co厦核外电空间运动状态15种答案：1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s215
(2)LiFePO4LiPF6中含非金属元素POF电负性序F>O>PPF价层电子数6+(5+16)6没孤电子空间构型正八面体形答案：F>O>P正八面体形
(3)H3PO4通式写(HO)3POHClO通式写HOClH2SO4通式写(HO)2PO2HNO2通式写HONOHNO3通式写(HO)3NHNO2H3PO4非羟基氧原子数n相酸性相答案：C
(4)PF半径AsFPFLi+作AsF强迁移速度慢答案：LiAsF6PF半径AsFPFLi+作AsF强迁移速度慢
(5)图知 TiO2 晶胞中Ti 原子位顶点面体心处O 原子位面棱边晶胞部 1 晶胞中含 Ti 原子数：8×+4×+14O 原子数：8×+8×+28进行 N 掺杂棱边晶胞部分 1 O 原子形成氧空穴面 1 O 原子 N 原子代掺杂晶体中 N 原子数：12O 原子数：8−1−−晶胞原子数：Ti4ON Ti 原子数定 1：TiON2aab答案：
8．3d84s2 sp 8 氨气水极性分子间形成氢键 ac
详解
(1)Ni28号元素根构造原理知基态Ni原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d84s2基态镍原子价电子排布式3d84s2
(2)①CN中CN原子间价三键结合C原子价层电子数1+1C原子杂化方式sp杂化
[Ni(CN)4]2中中心Ni2+4配位体CN间配位键结合配位键属σ键CN中含1C≡N键中1σ键2π键1[Ni(CN)4]2中含σ键含4+1×48σ键1 mol [Ni(CN)4]2中含8 mol σ键
②NH3中N原子1孤电子[Ni(NH3)4]2+中NH3孤电子形成配位键NH成键电子受斥力减键角增[Ni(NH3)4]2+中HNH键角NH3分子中HNH键角氨气水极性分子根相似相溶原理知NH3易溶水NH3H2O分子间形成氢键增加分子间吸引作增氨水中溶解度
③丁二酮肟镍分子配位体N原子中心Ni原子间配位键结合NO键O原子OH键H原子间氢键结合丁二酮肟镍分子含作力配位键氢键合理选项ac
(3)NiO晶胞中含Ni原子数：含O原子数晶胞质量m晶胞体积边长LO原子晶胞边长L半晶胞中距离两O2间距离a
9．C NaClCsCl均离子晶体阳离子半径逐渐增离子键逐渐减弱熔点降低BeCl2分子晶体MgCl2离子晶体分子晶体熔点低离子晶体 AB sp3sp2 7∶1 乙酸分子水分子间形成氢键 ZnS
详解
(1)A．根构造原理知原子核外电子排布式应该A错误
B．根构造原理知原子核外电子排布式应该
C．原子核外电子排布遵循构造原理C正确
D．原子核外3d轨道全满时原子处稳定状态电子排布式应该D错误
合理选项C
(2)NaClKClRbClCsCl均离子晶体金属阳离子半径Na+K+Rb+Cs+序逐渐增离子半径越离子键越弱断裂离子键消耗量越低物质熔点越低NaClKClRbClCsCl逐渐降低BeCl2固态时属分子晶体分子间通分子间作力结合分子间作力化学键弱熔沸点较低MgCl2属离子晶体Mg2+Cl通离子键结合离子键种强烈相互作力断裂消耗量较高BeCl2熔点MgCl2低
(3)A．SiO2价晶体熔化时破坏SiO价键SiO属极性价键A符合题意
B．乙酸溶水时电离产生H+CH3COO破坏HO价键HO价键属极性价键B符合题意
C．干冰固体CO2分子通分子间作力结合成干冰气化破坏分子间作力分子价键关C符合题意
D．冰固体H2O分子通分子间作力结合成冰熔化破坏分子间作力分子价键关D符合题意
合理选项AB
乙酸分子构成物质结构简式CH3COOH中甲基(CH3)中碳原子形成4单键杂化轨道数目4采sp3杂化羧基(COOH)中碳原子形成3σ键杂化轨道数目3采sp2杂化乙酸分子中C原子杂化类型sp3sp2杂化
1CH3COOH分子中含7σ键π键CH3COOH分子中含σ键π键数数7∶1
乙酸分子水分子极性分子乙酸分子水分子间会形成氢键增加分子间作力乙酸易溶水
(4)晶胞中Zn8顶角6面心晶胞中含Zn原子数晶胞部含4S原子晶体中ZnS原子数4：41：1该晶体化学式ZnS晶胞质量m晶胞体积V(540×1010cm)3晶胞密度ρ体积10 cm3晶体质量m(晶体)
10．球形 2∶3 3∶4 分子间形成氢键相分子质量分子间作力 中非羟基氧原子数中非羟基氧原子数中正电性弱中正电性更难电离出氢离子 6
详解
(1)28号元素基态原子价层电子排布式电子云轮廓图形状球形基态原子价层电子排布式基态原子价层电子排布式二者价层电子数目2∶3周期元素原子半径越第电离越第电离序
(2)石墨金刚石质量相等物质量相等石墨中含价键金刚石中含价键二者数目3∶4
(3)三种物质中分子间形成氢键沸点高相分子质量分子间作力更沸点高三种物质沸点高低序
(4)种元素形成含氧酸中非羟基氧原子数越酸性越强中价层电子数目4杂化方式杂化
(5)①组成晶胞结构知晶胞顶角处C距离相等数目6
②晶胞结构知晶胞中含1C2晶体密度
11．5s25p2 ＜ P失3P2电子S失3P3电子3P3半充满结构较稳定难失电子 弱 12NA sp3sp2
详解
(1)锡碳族碳属ⅣA族元素价电子排布式2s22p2基态锡原子外层电子排布式5s25p2答案：5s25p2
(2)P失1电子价电子排布式3s23p2S失1电子价电子排布式3s23p3价电子排布式出失1 电子S外层处半满状态PS第二电离(I2)关系I2(P)＜I2(S)原P失3P2电子S失3P3电子3P3半充满结构较稳定难失电子元素非金属性越弱氢化物稳定性越差PN属族元素PN方P非金属性N弱PH3分子热稳定性NH3弱答案：＜P失3P2电子S失3P3电子3P3半充满结构较稳定难失电子弱
(3)苯结构式苯单双键交形成π键1mol苯中含6 NA碳碳键6 NA碳氢键键数目12NACH3CH2COOH中CH3CH2中C原子价层电子数4COOH中C价层电子数3C杂化方式sp3sp2答案：sp3sp2
(4)该正八面体边长晶体中P原子两Cu原子构成直角三角形斜边该正八面体边长nm晶胞中含1P原子Sn原子数Cu原子数该晶体密度gcm3答案：
点睛
原子离子价电子轨道处全满半满全空时电子量低原子离子稳定失1电子时电离
12． sp2 16NA 低 高两化合物形成氢键前者取代基位易形成分子间氢键沸点较高者取代基邻位易形成分子氢键沸点较低 MgCNi3 8
详解
(1)Ni第四周期VIII族28号元素基态原子核外电子排布式
(2)羟基苯甲酸()苯环中C原子羧基中C原子杂化轨道类型均sp2单键根σ键双键含根σ键苯环中6碳原子间形成6根σ键1 mol羟基苯甲酸中σ键数目16NA
(3)羟基苯甲酸()沸点邻羟基苯甲酸()高原两化合物形成氢键前者取代基位易形成分子间氢键沸点较高者取代基邻位易形成分子氢键沸点较低
(4)①图晶胞中八面体空隙位体心位置棱心位置例1：3体心位置八面体镍原子构成填入碳原子棱心位置八面体2镁原子4镍原子起构成填碳原子C处体心位置Mg处顶点位置Ni处面心位置该超导材料晶体结构图示：含Mg数1含Ni数3含C数1该新型超导材料化学式MgCNi3
②图知Mg距离C数8该晶胞密度
13． Kr＞Br＞As sp3sp2 存 分子晶体 激发态跃迁基态(较高量轨道跃迁较低量轨道) 1：1 二者相分子质量相CO极性分子N2非极性分子CO分子间作力N2(相分子质量相组成结构相似极性越强分子间作力越沸点越高)
详解
(1)Fe26号元素根构造原理知基态Fe原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2价层电子电子排布式3d64s2原子核外电子总成单排列旋方相基态价电子排布图
Fe位第四周期第VIII族般情况周期元素原子序数越第电离越元素处第IIA第VA时第电离周期相邻元素铁周期第电离前三种元素Kr＞Br＞As
(2)Fe(CH3COO)2中甲基C形成4σ键sp3杂化羰基C形成碳氧双键sp2杂化Fe(CH3COO)2中C原子杂化类型sp3sp2杂化
中含CH3—该C原子连接4原子构成四面体结构该微粒中否存四面体结构醋酸亚铁熔点约195℃相说较低晶体类型分子晶体
(3)盐水洒煤火会产生黄色火焰NaCl中Na+灼烧时电子量低基态跃迁量高激发态电子处高量状态稳定会回量较低基态余量光形式释放出程中相应原子中电子跃迁方式激发态跃迁基态(较高量轨道跃迁较低量轨道)
(4)Fe(CO)5络合物Fe5CO形成配位键配位键属σ键配位体CO分子中含1键2键Fe(CO)5分子中键键数目(5+5)：(2×5)11
CON2等电子体CO沸点高N2二者相分子质量相CO极性分子N2非极性分子CO分子间作力N2(相分子质量相组成结构相似极性越强分子间作力越沸点越高)
(5)晶胞含Fe原子数目：含N原子数：1晶胞质量m
晶胞体积V(晶胞)(d×pm)3 d3pm3晶胞中含4Fe原子1N原子体积V(Fe)总+V(N)()该晶胞中原子空间利率
14．1s22s22p3 sp3 三角锥 面三角形 非极性 水分子间存氢键 C B Cu2++2NH3•H2OCu(OH)2↓+2 NH [Cu(NH3)4]SO4
分析
A元素周期表中原子半径元素AH元素B原子外层电子数层电子数2倍BC元素C元素原子核外p电子总数s电子总数少1CN元素D元素价电子排布式2s22p4DO元素ED族原子序数D2倍ES元素G基态原子外层电子排布4s1层处全充满状态GCu元素分析解题
详解
(1)CN元素基态原子电子排布式：1s22s22p3CA3NH3三条σ键孤电子中心原子杂化方式sp3杂化分子空间构型三角锥形
(2)E高价氧化物SO3孤电子VSEPR模型名称面三角形SO3面三角形分子键角120度非极性分子
(3)A2D(H2O)沸点A2E(H2S)沸点高原水分子间存氢键
(4)列关B2A2(C2H2)乙炔含三键
A．B2A2中氢原子满足8电子结构A错误
B．B2A2分子中σ键π键数目3：2B错误
C．B2A2极性键(CH)非极性键(CC)形成非极性分子C正确
D．B2A2分子发生加成反应Π键断裂D错误
选C
(5)两F原子间成键F2图象表示电子云图BF原子间形成ppσ键
(6)Cu2+硫酸盐溶液中滴加氨水直量首先观察生成蓝色沉淀沉淀氢氧化铜离子方程式：Cu2++2NH3•H2OCu(OH)2↓+2NH继续滴加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液生成[Cu(NH3)4]2+加入乙醇深蓝色晶体析出溶质化学式[Cu(NH3)4]SO4
15．氮 2 CH4NH MnO2
详解
(1)根天冬酰胺结构判断含元素碳氢氧氮CHNO价电子排布式分：2s22p21s12s22p32s22p4未成电子分：2132氮元素未成电子答案：氮
(2)根题干天冬酰胺结构出碳原子形成化学键类型单键双键碳原子sp3sp2杂化碳原子杂化类型2种正确答案：2
(3)基态O原子价电子排布式：2s22p4O原子价电子排布图：
(4)原子数价电子数相等等电子体BH等电子体分子CH4离子NH
(5)立方晶胞八顶点Mn立方晶胞体心Mn根均摊法知晶胞中含8×+12Mn立方晶胞两面含4O立方晶胞含2O晶胞含4×+24OMn数O数1：2该氧化物化学式：MnO2
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1．分析图信息结合学容解答问题
回答列问题
(1)①第三周期某元素前5电子电离图1示该元素_______填元素符号判断_______
②第二周期元素第电离原子序数变化情况图6I1Z递增呈增趋势导致a点出现齿峰原 _______
③铝镁合金优质储钠材料原子位面心顶点晶胞图2示1铝原子周围_______镁原子等距离
(2)配合物熔点沸点制备纯铁结构图3示列关说法正确_______
A．非极性分子含δ键π键
B．中Fe原子配体互等电子体
C．含键
D．反应中没新化学键生成
(3)独立分子中键键角图4示部分结构中键键角请解释离子中键角变原_______根VSEPR模型判断列微粒中原子面组_______
A． B． C．ClO3 D．
(4)已知立方BN晶体硬度原_______晶胞结构图5示设晶胞中BN原子间距离anm阿伏加德罗常数值晶体密度_______列式含a代数式表示
(5)某种含镁镍碳3种元素超导材料晶体中镁原子镍原子起立方密堆积方式形成序结构结构中两种八面体空隙种完全镍原子构成种镍原子镁原子构成碳原子填充镍原子构成八面体空隙中晶胞图7示
①组成该晶体化学式 _______
②完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量 _______
③取碳原子晶胞顶点镍原子位晶胞 _______ 位置
2．元素周期表中第四周期某渡元素(TiMnZn等)生产生活中着广泛应回答列问题：
(1)钛应越越受关注
①第四周期元素中基态原子未成电子数钛相___________(填元素符号)
②钛钢轻铝硬种新兴结构材料钛硬度铝原___________
(2)锰化合物应研究前科学
①已知金属锰种晶型γ型锰面心立方晶胞俯视图符合列___________(选填字母编号)
②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]种机反应氧化剂三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子价层电子排布式中电子旋状态___________(填相相反)
③Mn2＋形成配离子八面体配合物MnClm·nNH3该配合物配离子中Mn2＋位八面体中心含1 mol该配合物溶液足量AgNO3溶液作生成l mol AgCl沉淀该配离子化学式___________
(3)较FeMn第三电离I3(Fe)___________I3(Mn)(填)原___________
(4)某钙钛型复合氧化物图A原子晶胞顶点A位CaSrBaPbB位VCrMnFe时种化合物具巨磁电阻效应
已知La＋3价钙等＋2价元素A代时形成复合钙钛矿化合物LaxA1xMnO3(x＞09)时部分＋3价锰转变＋4价导致材料某温度附反铁磁铁磁铁磁磁转变金属半导体转变复合钙钛矿化合物中＋3价锰＋4价锰物质量___________(含x代数式表示)
(5)具较高催化活性材料金红石晶胞结构图示已知该晶体密度d g·cm3TiO原子半径分a pmb pm阿伏加德罗常数值NA金红石晶体空间利率___________(列出计算式)
3．金属陶瓷种复合材料兼金属陶瓷优点应非常广泛金属基体陶瓷基体碳化硅等回答列问题：
(1)位元素周期表中第四周期_______族基态原子核外未成电子数_______
(2)C相原子间难形成双键原_______
(3)已知种晶体结构相似该晶体熔点晶体_______(填高低)原_______
(4)钴献菁显著提升二次电池充放电效率增强水溶性改性四氨基钴酞菁结构图示：
四氨基钴酞菁中钴离子通配位键结合氮原子编号_______水溶性效改善原_______
(5)晶胞结构图示晶胞参数阿伏加德罗常数值晶体密度_______晶胞参数单位长度建立坐标系表示晶胞中原子位置称作原子分数坐标图中原子1分数坐标原2分数坐标_______
4．中国古代文献中记载量古代化学研究成果草纲目中记载：(火药)焰消(KNO3)硫磺杉木炭合烽燧铳机诸药者反应原理S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
(1)氮原子价层电子排布图___________烟花燃放程中钾元素中电子跃迁方式___________KSNO四种元素第电离序___________述反应涉元素中电负性___________(填元素符号)
(2)碳元素形成常见氧化物COCO2外形成C2O3(结构图)C2O3水反应生成草酸(HOOC—COOH)
①C2O3中碳原子杂化轨道类型___________CO2分子立体构型___________
②草酸正丁酸(CH3CH2CH2COOH)相分子质量相差2二者熔点分101℃－79℃导致种差异原___________
③CO分子中π键σ键数___________
(3)磷化硼种超硬耐磨涂层材料晶胞右图示密度ρg·cm－3设NA阿伏加德罗常数值磷原子配位数___________晶胞参数___________pm
5．WRXYZ原子序数次增前四周期元素元素性质原子结构：
元素
元素性质原子结构
W
基态原子L层级电子数相
R
第二周期元素基态原子中未成电子
X
基态原子核外s级电子总数p级电子总数相等第电离低周期相邻元素
Y
次外层电子数外层电子数2倍
Z
外层1电子轨道电子均成
请求填空：
(1)Y基态原子___________种运动状态电子Z价电子轨道表示式___________
(2)WRX简单氢化物中键角排列___________(应分子式表示)原___________
(3)已知：羧酸酸性pKa（pKalgKa）衡量pKa越酸性越强
羧酸
三氯乙酸()
065
三氟乙酸()
023
表见酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填等)键极性角度解释原___________
(4)WY两种元素形成种熔点2700摩氏硬度95化合物该化合物晶胞结构图示Y原子紧邻Y原子___________晶胞参数a nm晶体密度阿伏伽德罗常数___________(列出计算式)
6．渡金属硫族化合物具良控性半导体材料太阳电池制备激光技术光催化水裂解等领域中种制备方法CuSZnSCu原料高球磨气氛中退火回答列问题：
(1)电子排布图中表示基态S原子3p轨道电子状态_______(填标号)
A．B．
C． D．
(2)基态价层电子排布式_______
(3)CuS反应制备根价层电子互斥模型中心原子价层电子数_______空间构型_______
(4)晶体类型CuS相述途外制作火柴头火柴燃烧时转化三种物质熔点高低序_______
(5)四方晶胞图示
①Sb位晶胞顶点体心图中A代表原子_______
②原子A坐标原子B坐标原子C坐标_______
③设阿伏加德罗常数值密度_______(列出计算表达式)
7．锂离子电池电动汽车飞速发展利实现节减排LiCoO2LiFePO4Li4TisO12常作电池电极材料LiPF6LiAsF6常作锂离子聚合物电池载体材料
回答列问题：
(1)LiCoO2中基态Co原子电子排布式___________核外电子空间运动状态___________种
(2)LiFePO4LiPF6中含非金属元素电负性序___________PF空间构型___________
(3)含氧酸通式写(HO)mROn根含氧酸结构规律列酸中酸性H3PO4相___________
a．HClO b．H2SO4 c．HNO2 d．HNO3
(4)电池工作时Li+电解质LiPF6LiAsF6中发生迁移相条件Li+___________(选填LiPF6LiAsF6)中迁移较快原___________
(5)Li4Ti5O12中Ti元素化合物TiO2种重瓷器釉料研究表明TiO2中通氮掺杂反应生成TiO2aNbTiO2见光具活性掺杂程图示
TiO2aNb晶体中a___________b___________
8．镍种硬延展性具铁磁性金属抗腐蚀重合金材料催化剂回答列问题：
(1)基态镍原子价电子排布式___________
(2)形成种配离子[Ni(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2丁二酮肟镍分子(见图)等
①CN中碳原子杂化方式___________1 mol[Ni(CN)4]2中含___________molσ键
②[Ni(NH3)4]2+中HNH键角NH3分子中HNH键角___________(填)NH3极易溶水原___________
③丁二酮肟镍分子含作力___________(填字母)
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力
(3)NiO晶胞结构图示密度d gcm3距离两O2间距离___________(含dNA代数式表示设NA表示阿伏加德罗常数值)
9．元素金属性非金属性关单质化合物性质原子结构分子结构等着密切联系回答列问题：
(1)列基态原子核外电子排布式正确__(填序号)
A． B．
C． D．
(2)第IAIIA族部分元素氯化物熔点表NaClCsCl熔点次降低BeCl2熔点MgCl2低原__
氯化物
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
801
776
715
645
405
714
(3)列物质变化破坏极性价键__(填序号)乙酸中碳原子杂化方式__1 mol乙酸分子中含σ键π键数__乙酸易溶水原相似相溶___
A．二氧化硅晶体熔化 B．乙酸溶水 C．干冰升华 D．冰融化
(4)某晶体晶胞图示该晶体化学式__已知该晶体晶胞边长540 pm阿伏加德罗常数值体积10 cm3晶体质量__g(列出计算式)
10．电化学催化领域均重位回答列问题：
(1)基态原子核外占高层电子电子云轮廓图形状_______两种基态原子价层电子数目_______第电离序_______
(2)碳种素异形体中等质量石墨金刚石中价键数目_______
(3)沸点高低序_______原_______
(4)酸性弱原_______中杂化方式_______
(5)晶胞结构图示
①晶体中C周围距离相等数目_______
②阿伏加德罗常数值晶体密度_______
11．碳(C)铜(Cu)锡(Sn）化合物许途回答列问题
(1)元素周期表里锡碳族锡位第五周期基态锡原子外层电子排布式_______
(2)磷化铜(Cu3P2)制造磷青铜磷青铜含少量锡磷铜合金磷化铜水反应产生毒磷化氢(PH3)气体PS第二电离(I2)关系I2(P)___I2(S)(填＞＜)原_PH3分子热稳定性NH3______(填强弱)
(3)1mol苯中含键数目______CH3CH2COOH中C杂化方式______
(4)磷青铜晶体晶胞结构图示该晶体中P原子Cu原子核间距anm该晶体中P原子位铜原子形成正八面体空隙中该正八面体边长__________nm该晶体密度______gcm3(含NA代数式表示)
12．MgCNi组成三元合金系统具超导电性回答列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式_______
(2)羟基苯甲酸()具防腐防霉X菌等作中C原子杂化轨道类型_______1 mol羟基苯甲酸中键数目_______(NA表示阿伏加德罗常数值)
(3)羟基苯甲酸()沸点邻羟基苯甲酸()____(填高低相等)原_______
(4)新型超导材料晶体晶胞结构中镁原子镍原子位顶点面心构成两种八面体空隙种镍原子构成种镍原子镁原子起构成两种八面体空隙数量1：3碳原子填充镍原子构成八面体空隙中晶胞立方格子角线取截图图示
①该新型超导材料化学式_______
②已知晶胞参数阿伏加德罗常数值NAMgC配位数_______该晶胞密度_______(列出计算式)
13．宋代开宝草记载取钢煅作叶笏团面磨错令光净盐水洒醋瓮中阴处埋百日铁衣生铁华成矣铁华醋酸亚铁熔点约195℃回答：
(1)基态Fe原子价层电子电子排布图___________铁周期第电离前三种元素___________(元素符号表示)
(2)醋酸亚铁中碳原子杂化轨道类型___________该微粒中否存四面体结构___________(填存存)晶体类型___________
(3)盐水洒煤火会产生黄色火焰程中相应原子中电子跃迁方式___________
(4)Fe(CO)5作催化剂汽油抗爆剂等分子中键键数目___________CO沸点高N2原___________
(5)铁氮化合物磁记录材料领域着广泛应前景中种晶胞结构图示该晶胞质量___________g．晶胞参数d pmNFe原子半径分该晶胞中原子空间利率___________(表示阿伏加德罗常数值表示圆周率)
14．表中ABCDEF短周期族元素G第四周期元素原子序数次增
A．元素周期表中原子半径元素
B．原子外层电子数层电子数2倍
C．元素原子核外p电子总数s电子总数少1
D．元素价电子排布式nsnnp2n
E．D族元素原子序数D2倍
F．元素族序数周期数差4
G．基态原子外层电子排布4s1层处全充满状态
(1)C基态原子电子排布式___________CA3中心原子杂化方式___________分子空间构型___________
(2)E高价氧化物VSEPR模型名称___________属___________(填极性非极性)分子
(3)A2D沸点A2E沸点高原___________
(4)列关B2A2说法中正确___________(填序号)
A．B2A2中原子满足8电子结构
B．B2A2分子中σ键π键数目1：1
C．B2A2极性键非极性键形成非极性分子
D．B2A2分子发生加成反应σ键断裂
(5)列图象表示两F原子间成键电子云图___________
(6)G2+硫酸盐溶液中滴加氨水直量首先观察生成蓝色沉淀离子方程式___________继续滴加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液加入乙醇深蓝色晶体析出溶质化学式___________(写结晶水)
15．芦笋中天冬酰胺(结构图)微量元素硒铬锰等具提高身体免疫力功效
(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成电子数
(2)天冬酰胺中碳原子杂化轨道类型_______种
(3)画出基态O原子价电子排布图_______
(4)写出BH等电子体_______(分子离子写种)
(5)某锰氧化物晶胞结构图示该氧化物化学式_______
参考答案
1．Mg 5倍说明外层2电子 基态N原子2p级半充满 8 CD 氨分子形成配合物孤电子形成配位键原孤电子成键电子间排斥作减弱键键角变 B 立方BN晶体原子晶体键键质坚硬 13 棱心
详解
(1)①图1知电离I3I25倍说明外层2电子结合该元素第三周期元素该元素第三周期第ⅡA族元素元素镁元素元素符号Mg
②第二周期元素第电离原子序数变化情况图6周期元素中元素第电离着原子序数增呈增趋势第ⅡA元素第电离第ⅢA元素第ⅤA族第电离第ⅥA族元素I1Z递增呈增趋势导致a点出现齿峰原基态N原子2p级半充满
③根图示1铝原子周围8镁原子等距离
(2) A根配合物结构图三角双锥结构正负电荷分布均匀非极性分子分子中含δ键π键选项A正确
B中Fe原子配体CO价电子数10互等电子体选项B正确
C含键选项C正确
D化学变化化学键断裂生成断裂配位键生成金属键选项D正确
答案选CD
(3)分子Zn2+形成配合物孤电子Zn2+成键原孤电子成键电子间排斥作变成键电子间排斥作排斥作减弱键键角变
A中S原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构中N原子价电子数＝含孤电子V形结构选项A符合
B 中N原子价电子数＝没孤电子面结构中S原子价电子数＝没孤电子面结构选项B符合
C 中O原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构ClO3中Cl原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构选项C符合
D 中P原子价电子数＝没孤电子四面体结构中S原子价电子数＝含孤电子三角锥形结构选项D符合
答案选B
(4)立方BN晶体原子晶体键键质坚硬
根均摊原1晶胞中含N原子数4含B原子数晶胞中BN原子间距离anm晶胞体角线4anm晶胞边长nm阿伏加德罗常数值NA晶体密度＝
(5)①根均摊法C原子位晶胞部数1 Mg原子位顶点数1 Ni原子位面心数3 化学式MgNi3C
②图知镍原子构成八面体空隙数目1 条棱两镁原子相邻面心镍原子构成正八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙3 完全镍原子构成八面体空隙镍原子镁原子构成八面体空隙数量1：3
③取碳原子晶胞顶点镍原子镁原子构成八面体空隙中2镁原子4镍原子镍原子位晶胞棱心位置
2．NiGeSe Ti原子价电子数Al金属键更强 D
相 Mn2+3d级半充满相稳定结构较难失电子
详解
(1)①Ti22号元素价电子排布Ti基态未成电子数2周期中未成电子数2价电子排布Ni()Ge()Se()3种
②Ti原子价电子数Al金属键更强
(2)①金属锰晶胞构型氯化钠相属面心立方构型晶胞俯视图符合D
②Mn25号元素根构造原理知Mn基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s2失电子时外层失失4s2电子3d电子Mn3+核外价电子排布3d4电子旋状态相
③配离子八面体中心离子配体6含1 mol该配合物溶液足量AgNO3溶液作生成l mol AgCl沉淀说明外界1Cl余Cl氨界作配体外界单位负电荷整界应带单位正电荷锰离子两单位正电荷氨带电荷需带负电荷氯离子配离子化学式
(3)Fe电子排布[Ar]3d64s2Mn电子排布[Ar]3d54s2Fe2+电子排布[Ar]3d6Mn2+电子排布[Ar]3d5Mn2+3d级半充满相稳定结构较难失电子第三电离I3(Fe)较
(4)设中三价锰四价锰物质量分mn3x+2(1x)+3m+4n6m+n1解mxn1x中三价锰四价锰物质量
(5)晶胞中Ti原子数目O原子数目该物质化学式TiO2晶胞中原子总体积晶胞质量晶胞体积晶胞空间利率
3．Ⅷ 31 Si原子半径C原子半径原子间难形成π键 高 碳氧键键长硅氧键短键硅氧键碳氧键价键硅氧键强 13 氨基中氮原子水分子形成氢键
详解
(1)钴元素原子序数27位元素周期表第四周期Ⅷ族铬元素原子序数24价电子排布式3d54s1核外6成电子镍元素原子序数28价电子排布式3d84s2核外2成电子铬镍基态原子核外未成电子数31答案：Ⅷ31
(2) C原子原子半径较C原子中p轨道形成肩肩π键C原子相Si原子原子半径较Si原子中p轨道难形成肩肩π键Si原子间难形成双键答案：Si原子半径C原子半径原子间难形成π键
(3)题意知二氧化碳晶体二氧化硅晶体原子晶体原子晶体熔点取决价键强弱碳原子原子半径硅原子非金属性硅原子强二氧化碳晶体中碳氧键键长二氧化硅晶体中硅氧键短键硅氧键二氧化碳晶体中碳氧键价键二氧化硅晶体中硅氧键强熔点二氧化硅晶体答案：碳氧键键长硅氧键短键硅氧键碳氧键价键硅氧键强
(4) 含孤电子氮原子钴离子通配位键结合形成配位键氮原子形成4价键钻酞菁结构知13号氮原子形成4价键24号氮原子形成3价键四氨基钴酞菁中钴离子通配位键结合氮原子13号四氨基钴酞菁中含4氨基氨基中氮原子水分子形成氢键增水中溶解性答案：13氨基中氮原子水分子形成氢键
(5)晶胞结构知晶胞中位顶点面心碳原子数8×+6×4位体硅原子数4设晶体密度dgcm3质量公式：(c×10—10)3解d位体角线四分处部原子1分数坐标知晶胞边长1位体角线四分处部原子2分数坐标答案：
4． 高量状态跃迁低量状态 N>O>S>K O sp2 直线型 草酸分子间形成更氢键 2∶1 4
详解
(1)基态N原子价电子排布式2s2p3结合泡利原理洪特规价电子排布图烟花燃放程中钾元素中电子高量状态跃迁低量状态光形式释放量金属第电离非金属元素N原子元素2p级半充满稳定状态N元素第电离高O元素族第电离减第电离：N>O>S>K周期左右电负性增族电负性减O电负性答案：高量状态跃迁低量状态N>O>S>KO
(2)①C2O3中碳原子没孤电子形成3σ键杂化轨道数目3C原子采取sp2杂化CO2分子中碳原子没孤电子价层电子数2立体构型直线形答案：sp2直线形
②草酸分子含2O—H键正丁酸分子含1O—H键草酸分子间形成更氢键草酸沸点正丁酸高答案：草酸分子间形成更氢键
③CO分子N2互等电子体结构相似CO结构式C≡O三键含1σ键2π键CO分子中π键σ键数2：1答案：2：1
(3)根晶体结构知B原子四距离相等P原子包围P原子四距离相等B原子包围P原子配位数4晶胞中含P原子数目：8×＋6×4晶胞中含B原子数目：4×141晶胞中含4BP晶胞质量mg晶胞密度ρg·cm3晶胞体积cm3晶胞参数cm×1010pm答案：4×1010
5．14 CH4＞NH3＞H2O NH3中心原子孤电子H2O中心原子两孤电子CH4中心原子没孤电子孤电子排斥力键合电子排斥力孤电子越键角减 F电负性ClFC极性ClC极性F3CC极性Cl3CC极性导致三氟乙酸羧基中羟基极性更更易电离出氢离子 12
分析
W基态原子L层级电子数相W电子排布式1s22s22p2C元素R第二周期元素基态原子中未成电子RN元素X基态原子核外s级电子总数p级电子总数相等第电离低周期相邻元素XO元素Y次外层电子数外层电子数2倍KLM层电子数分284YSi元素Z外层1电子轨道电子均成电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1Cu元素
详解
(1)根分析YSi元素核外电子运动状态均14种运动状态电子ZCu价电子3d104s1价电子排布图
(2) WRX简单氢化物分CH4NH3H2O三分子中心原子均sp3杂化孤电子排斥力键合电子排斥力孤电子越键角减CH4NH3H2O中中心原子孤电子分012键角CH4＞NH3＞H2O
(3)pKa越酸性越强表出三氯乙酸pKa三氟乙酸酸性三氯乙酸三氟乙酸族元素电负性次减弱F电负性ClFC形成价键极性较CF3COOH中F3CC极性CCl3COOH中Cl3CC极性导致三氟乙酸负电性偏CF3致羧基中羟基极性更更易电离出氢离子酸性更强
(4)均摊法知晶胞中W数8×+6×4Y数4该物质化学式SiC图出C8顶点6面心C紧邻C12化学式SiCSi原子紧邻Si原子12晶胞密度NA
6．AC 4 正三角形 Cu (1)
详解
(1)硫元素原子序数16基态硫原子价电子排布式3s23p4
A．符合核外电子排布规律正确
B．洪特规知电子量相轨道排布时总分占轨道旋方相违背洪特规 错误
C． 符合核外电子排布规律正确
D．泡利相容原理知原子轨道里容纳2电子旋相反违背泡利相容原理错误
AC正确答案：AC
(2)铜元素原子序数29价层电子排布式3d104s1基态亚铜离子价层电子排布式3d10答案：3d10
(3)硫化氢分子中硫原子价层电子数4硝酸根离子中氮原子价层电子数3孤孤电子数0离子空间构型面正三角形答案：4正三角形
(4)分子晶体熔点离子晶体二氧化硫分子晶体三氧化二锑三硫化二锑离子化合物二氧化硫熔点低离子晶体中离子键越强晶体熔点越高氧离子离子半径硫离子锑离子氧离子形成离子键强锑离子硫离子形成离子键三氧化二锑熔点高三硫化二锑三种物质熔点高低序答案：
(5) ①晶胞结构知晶胞中位顶点体心锑原子数8×+12位面黑球数8×4位面心棱灰球数2×+4×2位体白球数8晶体化学式知黑球ABC均铜原子灰球锌原子白球硫原子答案：Cu
②位yz面原子A坐标位xz面原子B坐标知位xyz面原子C坐标(1)答案：(1)
③设晶胞密度dgcm3晶胞质量公式：[ (a×10—10) 2 ×2a×10—10]×d解d答案：
7．1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2 15 F>O>P 正八面体形 C LiAsF6 PF半径AsFPFLi+作AsF强迁移速度慢
详解
(1)基态Co原子核外27电子根量低原理书写电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s2s轨道种空间运动状态p轨道三种空间运动状态d轨道五种空间运动状态基态Co厦核外电空间运动状态15种答案：1s22s22p63s23p63d74s2[Ar]3d74s215
(2)LiFePO4LiPF6中含非金属元素POF电负性序F>O>PPF价层电子数6+(5+16)6没孤电子空间构型正八面体形答案：F>O>P正八面体形
(3)H3PO4通式写(HO)3POHClO通式写HOClH2SO4通式写(HO)2PO2HNO2通式写HONOHNO3通式写(HO)3NHNO2H3PO4非羟基氧原子数n相酸性相答案：C
(4)PF半径AsFPFLi+作AsF强迁移速度慢答案：LiAsF6PF半径AsFPFLi+作AsF强迁移速度慢
(5)图知 TiO2 晶胞中Ti 原子位顶点面体心处O 原子位面棱边晶胞部 1 晶胞中含 Ti 原子数：8×+4×+14O 原子数：8×+8×+28进行 N 掺杂棱边晶胞部分 1 O 原子形成氧空穴面 1 O 原子 N 原子代掺杂晶体中 N 原子数：12O 原子数：8−1−−晶胞原子数：Ti4ON Ti 原子数定 1：TiON2aab答案：
8．3d84s2 sp 8 氨气水极性分子间形成氢键 ac
详解
(1)Ni28号元素根构造原理知基态Ni原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d84s2基态镍原子价电子排布式3d84s2
(2)①CN中CN原子间价三键结合C原子价层电子数1+1C原子杂化方式sp杂化
[Ni(CN)4]2中中心Ni2+4配位体CN间配位键结合配位键属σ键CN中含1C≡N键中1σ键2π键1[Ni(CN)4]2中含σ键含4+1×48σ键1 mol [Ni(CN)4]2中含8 mol σ键
②NH3中N原子1孤电子[Ni(NH3)4]2+中NH3孤电子形成配位键NH成键电子受斥力减键角增[Ni(NH3)4]2+中HNH键角NH3分子中HNH键角氨气水极性分子根相似相溶原理知NH3易溶水NH3H2O分子间形成氢键增加分子间吸引作增氨水中溶解度
③丁二酮肟镍分子配位体N原子中心Ni原子间配位键结合NO键O原子OH键H原子间氢键结合丁二酮肟镍分子含作力配位键氢键合理选项ac
(3)NiO晶胞中含Ni原子数：含O原子数晶胞质量m晶胞体积边长LO原子晶胞边长L半晶胞中距离两O2间距离a
9．C NaClCsCl均离子晶体阳离子半径逐渐增离子键逐渐减弱熔点降低BeCl2分子晶体MgCl2离子晶体分子晶体熔点低离子晶体 AB sp3sp2 7∶1 乙酸分子水分子间形成氢键 ZnS
详解
(1)A．根构造原理知原子核外电子排布式应该A错误
B．根构造原理知原子核外电子排布式应该
C．原子核外电子排布遵循构造原理C正确
D．原子核外3d轨道全满时原子处稳定状态电子排布式应该D错误
合理选项C
(2)NaClKClRbClCsCl均离子晶体金属阳离子半径Na+K+Rb+Cs+序逐渐增离子半径越离子键越弱断裂离子键消耗量越低物质熔点越低NaClKClRbClCsCl逐渐降低BeCl2固态时属分子晶体分子间通分子间作力结合分子间作力化学键弱熔沸点较低MgCl2属离子晶体Mg2+Cl通离子键结合离子键种强烈相互作力断裂消耗量较高BeCl2熔点MgCl2低
(3)A．SiO2价晶体熔化时破坏SiO价键SiO属极性价键A符合题意
B．乙酸溶水时电离产生H+CH3COO破坏HO价键HO价键属极性价键B符合题意
C．干冰固体CO2分子通分子间作力结合成干冰气化破坏分子间作力分子价键关C符合题意
D．冰固体H2O分子通分子间作力结合成冰熔化破坏分子间作力分子价键关D符合题意
合理选项AB
乙酸分子构成物质结构简式CH3COOH中甲基(CH3)中碳原子形成4单键杂化轨道数目4采sp3杂化羧基(COOH)中碳原子形成3σ键杂化轨道数目3采sp2杂化乙酸分子中C原子杂化类型sp3sp2杂化
1CH3COOH分子中含7σ键π键CH3COOH分子中含σ键π键数数7∶1
乙酸分子水分子极性分子乙酸分子水分子间会形成氢键增加分子间作力乙酸易溶水
(4)晶胞中Zn8顶角6面心晶胞中含Zn原子数晶胞部含4S原子晶体中ZnS原子数4：41：1该晶体化学式ZnS晶胞质量m晶胞体积V(540×1010cm)3晶胞密度ρ体积10 cm3晶体质量m(晶体)
10．球形 2∶3 3∶4 分子间形成氢键相分子质量分子间作力 中非羟基氧原子数中非羟基氧原子数中正电性弱中正电性更难电离出氢离子 6
详解
(1)28号元素基态原子价层电子排布式电子云轮廓图形状球形基态原子价层电子排布式基态原子价层电子排布式二者价层电子数目2∶3周期元素原子半径越第电离越第电离序
(2)石墨金刚石质量相等物质量相等石墨中含价键金刚石中含价键二者数目3∶4
(3)三种物质中分子间形成氢键沸点高相分子质量分子间作力更沸点高三种物质沸点高低序
(4)种元素形成含氧酸中非羟基氧原子数越酸性越强中价层电子数目4杂化方式杂化
(5)①组成晶胞结构知晶胞顶角处C距离相等数目6
②晶胞结构知晶胞中含1C2晶体密度
11．5s25p2 ＜ P失3P2电子S失3P3电子3P3半充满结构较稳定难失电子 弱 12NA sp3sp2
详解
(1)锡碳族碳属ⅣA族元素价电子排布式2s22p2基态锡原子外层电子排布式5s25p2答案：5s25p2
(2)P失1电子价电子排布式3s23p2S失1电子价电子排布式3s23p3价电子排布式出失1 电子S外层处半满状态PS第二电离(I2)关系I2(P)＜I2(S)原P失3P2电子S失3P3电子3P3半充满结构较稳定难失电子元素非金属性越弱氢化物稳定性越差PN属族元素PN方P非金属性N弱PH3分子热稳定性NH3弱答案：＜P失3P2电子S失3P3电子3P3半充满结构较稳定难失电子弱
(3)苯结构式苯单双键交形成π键1mol苯中含6 NA碳碳键6 NA碳氢键键数目12NACH3CH2COOH中CH3CH2中C原子价层电子数4COOH中C价层电子数3C杂化方式sp3sp2答案：sp3sp2
(4)该正八面体边长晶体中P原子两Cu原子构成直角三角形斜边该正八面体边长nm晶胞中含1P原子Sn原子数Cu原子数该晶体密度gcm3答案：
点睛
原子离子价电子轨道处全满半满全空时电子量低原子离子稳定失1电子时电离
12． sp2 16NA 低 高两化合物形成氢键前者取代基位易形成分子间氢键沸点较高者取代基邻位易形成分子氢键沸点较低 MgCNi3 8
详解
(1)Ni第四周期VIII族28号元素基态原子核外电子排布式
(2)羟基苯甲酸()苯环中C原子羧基中C原子杂化轨道类型均sp2单键根σ键双键含根σ键苯环中6碳原子间形成6根σ键1 mol羟基苯甲酸中σ键数目16NA
(3)羟基苯甲酸()沸点邻羟基苯甲酸()高原两化合物形成氢键前者取代基位易形成分子间氢键沸点较高者取代基邻位易形成分子氢键沸点较低
(4)①图晶胞中八面体空隙位体心位置棱心位置例1：3体心位置八面体镍原子构成填入碳原子棱心位置八面体2镁原子4镍原子起构成填碳原子C处体心位置Mg处顶点位置Ni处面心位置该超导材料晶体结构图示：含Mg数1含Ni数3含C数1该新型超导材料化学式MgCNi3
②图知Mg距离C数8该晶胞密度
13． Kr＞Br＞As sp3sp2 存 分子晶体 激发态跃迁基态(较高量轨道跃迁较低量轨道) 1：1 二者相分子质量相CO极性分子N2非极性分子CO分子间作力N2(相分子质量相组成结构相似极性越强分子间作力越沸点越高)
详解
(1)Fe26号元素根构造原理知基态Fe原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2价层电子电子排布式3d64s2原子核外电子总成单排列旋方相基态价电子排布图
Fe位第四周期第VIII族般情况周期元素原子序数越第电离越元素处第IIA第VA时第电离周期相邻元素铁周期第电离前三种元素Kr＞Br＞As
(2)Fe(CH3COO)2中甲基C形成4σ键sp3杂化羰基C形成碳氧双键sp2杂化Fe(CH3COO)2中C原子杂化类型sp3sp2杂化
中含CH3—该C原子连接4原子构成四面体结构该微粒中否存四面体结构醋酸亚铁熔点约195℃相说较低晶体类型分子晶体
(3)盐水洒煤火会产生黄色火焰NaCl中Na+灼烧时电子量低基态跃迁量高激发态电子处高量状态稳定会回量较低基态余量光形式释放出程中相应原子中电子跃迁方式激发态跃迁基态(较高量轨道跃迁较低量轨道)
(4)Fe(CO)5络合物Fe5CO形成配位键配位键属σ键配位体CO分子中含1键2键Fe(CO)5分子中键键数目(5+5)：(2×5)11
CON2等电子体CO沸点高N2二者相分子质量相CO极性分子N2非极性分子CO分子间作力N2(相分子质量相组成结构相似极性越强分子间作力越沸点越高)
(5)晶胞含Fe原子数目：含N原子数：1晶胞质量m
晶胞体积V(晶胞)(d×pm)3 d3pm3晶胞中含4Fe原子1N原子体积V(Fe)总+V(N)()该晶胞中原子空间利率
14．1s22s22p3 sp3 三角锥 面三角形 非极性 水分子间存氢键 C B Cu2++2NH3•H2OCu(OH)2↓+2 NH [Cu(NH3)4]SO4
分析
A元素周期表中原子半径元素AH元素B原子外层电子数层电子数2倍BC元素C元素原子核外p电子总数s电子总数少1CN元素D元素价电子排布式2s22p4DO元素ED族原子序数D2倍ES元素G基态原子外层电子排布4s1层处全充满状态GCu元素分析解题
详解
(1)CN元素基态原子电子排布式：1s22s22p3CA3NH3三条σ键孤电子中心原子杂化方式sp3杂化分子空间构型三角锥形
(2)E高价氧化物SO3孤电子VSEPR模型名称面三角形SO3面三角形分子键角120度非极性分子
(3)A2D(H2O)沸点A2E(H2S)沸点高原水分子间存氢键
(4)列关B2A2(C2H2)乙炔含三键
A．B2A2中氢原子满足8电子结构A错误
B．B2A2分子中σ键π键数目3：2B错误
C．B2A2极性键(CH)非极性键(CC)形成非极性分子C正确
D．B2A2分子发生加成反应Π键断裂D错误
选C
(5)两F原子间成键F2图象表示电子云图BF原子间形成ppσ键
(6)Cu2+硫酸盐溶液中滴加氨水直量首先观察生成蓝色沉淀沉淀氢氧化铜离子方程式：Cu2++2NH3•H2OCu(OH)2↓+2NH继续滴加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液生成[Cu(NH3)4]2+加入乙醇深蓝色晶体析出溶质化学式[Cu(NH3)4]SO4
15．氮 2 CH4NH MnO2
详解
(1)根天冬酰胺结构判断含元素碳氢氧氮CHNO价电子排布式分：2s22p21s12s22p32s22p4未成电子分：2132氮元素未成电子答案：氮
(2)根题干天冬酰胺结构出碳原子形成化学键类型单键双键碳原子sp3sp2杂化碳原子杂化类型2种正确答案：2
(3)基态O原子价电子排布式：2s22p4O原子价电子排布图：
(4)原子数价电子数相等等电子体BH等电子体分子CH4离子NH
(5)立方晶胞八顶点Mn立方晶胞体心Mn根均摊法知晶胞中含8×+12Mn立方晶胞两面含4O立方晶胞含2O晶胞含4×+24OMn数O数1：2该氧化物化学式：MnO2
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